GIÁO án hóa học 10 BAN cơ bản, 2014

GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Ngày soạn: 17 / 11 / 2014 Lớp 10C3. Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Lớp 10C4. Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Tiết 29 Chương 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Bài 17. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I- Mục tiêu 1. Kiến thức Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố. - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron. Sự oxi hoá là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron. 2. Kĩ năng - Phân biệt được chất oxi hóa và chất khử, sự oxi hoá và sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể. 3. Tình cảm – thái độ Nhận thức rõ tầm quan trọng của việc nắm vững kiến thức về phản ứng oxi hoá khử đối với sản xuất hoá học và bảo vệ môi trường. II- Chuẩn bị của GV và HS 1. GV: Soạn bài từ SGK, SBT, STK,… 2. HS: Ôn tập về khái niệm số oxi hóa và các quy tắc xác định số oxi hóa. III- Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,… 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới. Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu về sự oxi hóa - GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về sự oxi hóa đã học ở lớp 8. - HS: Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá. - GV: Xác định số oxi hoá của magie và oxi trước và sau phản ứng ? Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của magie, magie nhường hay nhận bao nhiêu electron ? - HS: Nhận xét về sự thay đổi số oxi hóa của Mg: tăng từ 0 đến +2 → nhường 2e. - GV: Đưa ra định nghĩa mới. - HS ghi bài vào vở. I. Định nghĩa 1. Sự oxi hóa 0 0 +2 -2 Ví dụ: 2Mg + O 2 → 2MgO 0 +2 Mg → Mg + 2e → Sự oxi hóa Mg (quá trình oxi hóa Mg) 0 0 +1 -2 Ví dụ: 2Na + O 2 → Na 2 O 0 +2 Na → Na + 1e → Sự oxi hóa Na (quá trình oxi hóa Na) * Định nghĩa: Sự oxi hoá (quá trình oxi hóa) TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 1 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Hoạt động 2: Tìm hiểu về sự khử - GV nhắc lại định nghĩa về sự khử đã học ở lớp 8. - GV: đua ra ví dụ CuO phản ứng với hidro - GV yêu cầu HS xác định số oxi hoá của đồng trước và sau phản ứng ? - GV: Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá của đồng ? - HS: Số oxi hóa của Cu giảm từ +2 đến 0 → nhận 2e. - GV: Đưa ra định nghĩa mới. Hoạt động 3: Tìm hiểu về chất khử, chất oxi hóa. - GV: Nhắc lại quan niệm cũ. - GV: Đưa ra các ví dụ để phân tích chất khử và chất oxi hóa. - GV: Chỉ ra bản chất: + Chất nhường electron là chất khử ( chất bị oxi hóa ). + Chất thu electron là chất oxi hóa ( chất bị khử ). - HS nghe giảng. - GV: Nêu định nghĩa. - HS ghi bài vào vở. Hoạt động 4: Tìm hiểu về phản ứng oxi hóa – khử. - GV: Đưa ra các phản ứng không có oxi tham gia như: 2Na + Cl 2 → 2NaCl H 2 + Cl 2 → 2HCl - GV: Hãy xác định chất khử, chất oxi hoá trong các ví dụ trên ? - HS: Nhận xét các phản ứng ví dụ đều có chung bản chất, đấy là sự chuyển electron giữa các chất tham gia phản ứng, chúng đều là phản ứng oxi hoá - khử. - GV phân tích ví dụ sau: NH 4 NO 3 → 0 t N 2 O + 2H 2 O -3 → Nguyên tử N nhường electron, còn +5 là sự nhường electron. 2. Sự khử +2 -2 0 0 +1-2 Ví dụ: CuO + H 2 → Cu + H 2 O +2 0 Cu + 2e → Cu → Sự khử Cu (quá trình khử ) * Định nghĩa: Sự khử (quá trình khử) là sự thu electron. 3. Chất khử, chất oxi hoá Ví dụ: 0 0 +2 -2 2Ca + O 2 → 2CaO Ca: chất khử O 2 : chất oxi hoá Ví dụ : +2 -2 0 0 +1-2 FeO + H 2 → Fe + H 2 O FeO: chất oxi hoá H 2 : chất khử * Định nghĩa: - Chất khử (chất bị oxi hoá) là chất nhường electron. - Chất oxi hoá (chất bị khử) là chất thu electron. 4. Phản ứng oxi hoá - khử Ví dụ : 0 0 +1 -1 2Na + Cl 2 → 2NaCl chất khử chất oxi hoá Ví dụ : 0 0 +1-1 H 2 + Cl 2 → 2HCl chất khử chất oxi hoá Ví dụ : -3 +5 +1 +1 -2 NH 4 NO 3 → 0 t N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 3 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý nguyên tử N thu electron. Như vậy, chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố là nitơ. - HS nghe giảng. - GV: Yêu cầu HS rút ra định nghĩa thế nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Lưu ý: Trong phản ứng oxi hoá - khử, sự oxi hoá và sự khử là hai quá trình trái ngược nhau nhưng xảy ra đồng thời trong một phản ứng. Do đó, trong phản ứng oxi hoá - khử bao giờ cũng có chất oxi hoá và chất khử tham gia. * Định nghĩa: Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. 4. Củng cố - GV cho HS làm bài tập: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử ? Xác định chất oxi hoá, chất khử ? Ghi quá trình oxi hoá, quá trình khử ? 1) 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2) CaCO 3 → CaO + CO 2 3) Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 4) 2HgO → 2Hg + O 2 5) 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O - GV hướng dẫn HS làm bài tập 1 trong SGK Cho các phản ứng sau: A. 2HgO → 0 t 2Hg + O 2 B. CaCO 3 → 0 t CaO + CO 2 C. 2Al(OH) 3 → 0 t Al 2 O 3 + 3H 2 O D. 2NaHCO 3 → 0 t Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Đáp án: A 5. Dặn dò - Về nhà làm bài tập 2→ 6 trong SGK /tr. 83 Ngày tháng năm 2014 Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn: TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 3 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Khấu Thị Hồng Ngày soạn: 18 / 11 / 2014 Lớp 10C3. Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Lớp 10C4. Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Tiết 30 Chương 4. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Bài 17. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (tt) I- Mục tiêu 1. Kiến thức HS biết được: - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử, ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử trong thực tiễn. - Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu, sản xuất hóa học gây sự ô nhiễm môi trường không khí, môi trường đất, nước. 2. Kĩ năng - Lập được phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron). - Nhận biết được nguồn gây ô nhiễm, chất thải gây ô nhiễm. - Đề xuất biện pháp sử lí chất thải trên cơ sở tính chất lí, hóa chọ của chúng. 3. Tình cảm – thái độ: Nhận thức rõ tầm quan trọng của việc nắm vững kiến thức về phản ứng oxi hoá khử đối với sản xuất hoá học và bảo vệ môi trường. - Ý thức được lợi ích và ảnh hưởng xấu của quá trình sản xuất hóa học, đối với môi trường sống. II- Chuẩn bị của GV và HS 1. GV: Soạn bài từ SGK, SBT, STK,… 2. HS: Ôn tập định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử và các quy tắc xác định số oxi hóa. III- Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,… 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Xác định chất oxi hoá, chất khử, viết quá trình oxi hoá, quá trình khử trong các phản ứng oxi hoá - khử sau. 1) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 3) 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl 4) Hg(NO 3 ) 2 → Hg + 2NO 2 + O 2 3. Bài mới. TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 4 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu về cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử. - GV: Làm một số ví dụ và giảng giải theo từng bước để học sinh nắm được 4 bước. - HS nghe giảng, ghi chép. - GV: Hãy xác định số oxi hoá của các nguyên tố, xác định chất khử, chất oxi hoá, ghi quá trình khử, quá trình oxi hoá ? Để số e chất khử cho bằng số e chất oxi hoá nhận thì ta cần nhân quá trình khử, quá trình oxi hoá cho bao nhiêu ? - HS: Xác định số oxi hóa, ghi quá trình oxi hóa, quá trình khử. - Bội số chung nhỏ nhất là 20, chia cho 5e của quá trình oxi hoá ta có hệ số 4, chia cho 4e của quá trình khử ta có hệ số 5 → điền các hệ số vào phương trình. - GV: Hướng dẫn HS cách viết gộp các bước - HS nghe giảng và làm theo hướng dẫn. - GV hướng dẫn HS làm các ví dụ khác. II. Lập PTHH của phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron 1, Nguyên tắc Tổng số e do chất khử nhường phải bằng đúng tổng số e mà chất oxi hoá nhận. 2, Các bước cân bằng PTHH Thí dụ 1: P + O 2 → P 2 O 5 Bước 1: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm ra chất oxi hoá, chất khử. 0 0 +5 -2 P + O 2 → P 2 O 5 chất khử chất oxi hoá Bước 2, 3: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử - tìm hệ số thích hợp. 0 +5 4 x P → P + 5e (quá trình oxi hoá) 0 -2 5 x O 2 + 4e → 2O (quá trình khử) Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế: 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 Thí dụ 2: +3 -2 +2 -2 0 Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 +3 0 2x Fe + 3e → Fe (quá trình khử) +2 +4 3x C → C + 2e (quá trình oxi hoá) Fe 2 O 3 + 3CO → Fe + 3CO 2 Thí dụ 3: 0 +5 +2 +4 Cu + HNO 3đ → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O +5 +4 2x N + 1e → N (quá trình khử) 0 +2 1x Cu → Cu + 2e (quá trình oxi hóa) TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 5 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Hoạt động 2: Tìm hiểu về ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn. - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và bằng kiến thức thực tế rút ra ý nghĩa của phản ứng oxi hóa - khử. - HS nghiên cứu, trả lời. * Phản ứng oxi hóa – khử có ý nghĩa trong tự nhiên, trong đời sống và sản xuất. Cu + 4HNO 3đ → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O III. Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa - khử trong thực tiễn - Sự chảy của xăng, dầu trong các động cơ, sự chảy của than củi, các quá trình điện phân, các phản ứng xảy ra trong pin ăcquy đều là phản ứng oxi hóa - khử. - Trong sản xuất: luyện gang, luyện thép, luyện nhôm, sản xuất các hóa chất như xút, HCl, HNO 3 đều nhờ phản ứng oxi hóa - khử. * Phương pháp hóa học có thể dùng để loại các chất SO 2 , CO 2 , H 2 S trong khí thải công nghiệp: Dẫn khí thải công nghiệp vào bể chứa nước vôi: SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O H 2 S + Ca(OH) 2 → CaS↓ + 2H 2 O * Ở những vùng gần các vỉa quặng pirit sắt FeS 2 , đất thường bị chua do chứa H 2 SO 4 và muối Fe 2 (SO 4 ) 3 (chủ yếu do quá trình oxi hóa chậm FeS 2 bởi oxi của không khí). Để khắc phục, người ta thường bón vôi trước khi canh tác. 4FeS 2 + 15O 2 + 2H 2 O → 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2 H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2H 2 O 4. Củng cố - Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron: 1) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O 2) NH 3 + Cl 2 → N 2 + HCl 3) NH 3 + CuO → Cu + N 2 + H 2 O 4) HNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 5) HNO 3 + H 2 S → S + NO+ H 2 O 5. Dặn dò - Về nhà làm bài tập 7, 8 /SGK – tr.83. Ngày tháng năm 2014 TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 6 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn: Khấu Thị Hồng Ngày soạn: 15 / 11 / 2014 Lớp 10C3. Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Lớp 10C4. Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Tiết 31 Bài 18. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I- Mục tiêu 1. Kiến thức Hiểu được: Các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử. 2. Kĩ năng Nhận biết được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. 3. Thái độ - Có ý thức học tập và say mê môn học - Nhận thức được vai trò của khoa học luôn gắn với thực tiễn II- Chuẩn bị của GV và HS 1. GV: Soạn bài từ SGK, SBT, STK 2. HS: Ôn tập lại các định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học ở THCS. III- Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, 2. Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng như thế nào? Trình bày các bước cân bằng phản ứng oxi hoá - khử bằng phương pháp thăng bằng bằng electron ? 3. Bài mới. Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu về phản ứng hóa hợp - GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng hoá hợp I. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. 1. Phản ứng hoá hợp TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 7 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý đã học ở THCS. - HS trả lời - GV đưa ra 2 ví dụ về phản ứng hóa hợp: + VD1: Cho H 2 tác dụng với O 2 tạo H 2 O. Yêu cầu HS viết phương trình hóa học và xác định số oxi hóa ? + VD2: Cho CaO tác dụng với H 2 O, viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa. Em có nhận xét gì ? - HS viết phương trình, xác định số oxi hóa và nhận xét. - HS rút ra kết luận: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Hoạt động 2: Tìm hiểu về phản ứng phân hủy - GV: Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa phản ứng phân hủy đã học ở THCS. - HS nhắc lại định nghĩa - GV đưa ra ví dụ: + VD1: Phản ứng phân hủy KClO 3 . Viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa ? + VD2: Phản ứng nhiệt phân MgCO 3 . Viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa. ? Em có nhận xét gì về phản ứng phân hủy ? - HS xác định số oxi hóa và nhận xét. - HS tự rút ra kết luận: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Hoạt động 3: Tìm hiểu về phản ứng thế - GV lấy 2 ví dụ phản ứng thế. + VD1: Cho Cu tác dụng với AgNO 3 . Viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa ? + VD2: Mg tác dụng với HCl. Viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa ? Em có nhận xét gì về phản ứng thế ? - HS: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng. - HS tự rút ra kết luận: Trong hóa học vô cơ phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa. Hoạt động 4: Tìm hiểu về phản ứng trao đổi VD: 0 0 +1 -2 2H 2 + O 2 → 2H 2 O → Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa. +2 -2 +1 -2 +2 -2 +1 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 → Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa. * Khái niệm: Trong phản ứng hóa hợp số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 2. Phản ứng phân hủy +1 -1 -2 +1 -1 0 VD: 2KClO 3 → 0 t 2KCl + 3O 2 → Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. + → Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. * Khái niệm: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. 3. Phản ứng thế VD: 0 +1 +2 0 Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag → Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa 0 +1 +2 0 Mg + HCl → MgCl 2 + H 2 → Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. * Khái niệm: Trong phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 8 NĂM HỌC: 2014 - 2015 3 242 OCMg −++ → 0 t 22 OMg −+ 2 2 4 OC −+ GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý - GV đưa ra ví dụ: Cho AgNO 3 tác dụng với NaCl. Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng và xác định số oxi hóa của các nguyên tố. ? Em có nhận xét gì về phản ứng trao đổi ? - HS: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng. - HS tự rút ra kết luận: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Hoạt động 5: Kết luận - GV: Việc chia phản ứng thành các loại như phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi là dựa vào cơ sở nào ? - GV gợi ý để HS có thể trả lời cơ sở phân loại ở đây là dựa vào số lượng chất tham gia và tạo thành sau phản ứng. Đó là một cách phân loại. ? Nếu lấy cơ sở số oxi hóa thì có thể chia các phản ứng hóa học thành mấy loại ? - HS: 2 loại, đó là có sự thay đổi số oxi hóa và không có sự thay đổi số oxi hóa. - GV bổ sung: Dựa trên cơ sở sự thay đổi số oxi hóa thì việc phân loại sẽ thực chất hơn so với việc phân loại dựa trên số lượng các chất trước và sau phản ứng. 4. Phản ứng trao đổi VD: +1+5-2 +1 -1 +1 -1 +1+5-2 AgNO 3 + NaCl → AgCl + NaNO 3 → Số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. * Khái niệm: Trong phản ứng trao đổi không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. II. Kết luận - Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa - khử: phản ứng thế, một phần phản ứng hóa hợp và một phần phản ứng phân hủy. - Phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi hóa không phải là phản ứng oxi hóa - khử: phản ứng trao đổi, một số phản ứng của phản ứng hóa hợp và một số phản ứng của phản ứng phân hủy. 4. Củng cố - GV: Nhấn mạnh lại nội dung chính của bài: Định nghĩa các loại phản ứng hoá học; Sơ đồ phân loại phản ứng hoá học. Phản ứng hoá học Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa Một số phản ứng hoá hợp Một số phản ứng phân huỷ Phản ứng trao đổi Một số phản ứng hoá hợp Một số phản ứng phân huỷ Pứ thể trong hóa học vô cơ - GV sử dụng các bài tập trắc nghiệm trong SGK để củng cố bài: Bài tập 1 / 86 (SGK): Đáp án A Bài tập 2 / 86 (SGK): Đáp án B Bài tập 3 / 86 (SGK): Đáp án A TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 9 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Bài tập 4 / 86 (SGK): Đáp án D 5. Dặn dò - Về nhà làm bài tập: 5 → 9 / 87 (SGK). Ngày tháng năm 2014 Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn: Khấu Thị Hồng Ngày soạn: 21 / 11 / 2014 Lớp 10C3. Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Lớp 10C4. Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Tiết 32 Bài 19. LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I- Mục tiêu 1. Kiến thức - Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa - khử. - Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng hóa học. 2. Kĩ năng - Phát triển kỹ năng cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron. - Rèn luyện kĩ năng giải các bài tập tính tóan đơn giản về phản ứng oxi hóa - khử. 3. Tình cảm – thái độ - Có ý thức học tập và say mê môn học. - Nhận thức được vai trò của khoa học luôn gắn với thực tiễn và bảo về môi trường. II- Chuẩn bị của GV và HS 1. GV: Hệ thống lý thuyết và bài tập liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử. 2. HS: Chuẩn bị nội dung bài luyện tập III- Tiến trình dạy học TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 10 NĂM HỌC: 2014 - 2015 [...]... 2015 18 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 GV: Nguyễn Thị 19 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý Ngày soạn: 28/ 11/ 2014 Lớp 10C1 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C2 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C3 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C4 Tiết (TKB) , Vắng GV: Nguyễn Thị Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số:... cụ, hóa chất 4 Dặn dò TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 22 NĂM HỌC: 2014 - Hiện GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý GV: Nguyễn Thị - HS: Ôn tập các kiến thức chương 1, 2, 3, 4 chuẩn bị cho ôn tâp thi học kì Ngày tháng năm 2014 Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn: Khấu Thị Hồng TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 23 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý Ngày soạn: 28/ 11/ 2014 Lớp 10C1 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C2... thi học kì Ngày tháng năm 2014 Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn: TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 28 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý GV: Nguyễn Thị Khấu Thị Hồng Ngày soạn: 22/ 12/ 2014 Lớp 10C1 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C2 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C3 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C4 Tiết (TKB) , Vắng Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Ngày dạy: ./ / 2014, ... hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa – khử để làm các bài tập, chuẩn bị kiến thức cơ sở tốt cho việc học các phần tiếp theo của chương trình 3 Thái độ TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 24 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý GV: Nguyễn Thị - Có ý thức học tập nghiêm túc, say mê môn học II- Chuẩn bị của GV và HS 1 GV: Hệ thống hóa câu hỏi lí thuyết và bài tập cơ bản của các... 22 / 11 / 2014 TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 14 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý Lớp 10C3 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C4 Tiết (TKB) , Vắng GV: Nguyễn Thị Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Tiết 33 Bài 19 LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (tt) I- Mục tiêu 1 Kiến thức - Nắm vững các khái niệm: sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa - khử... Thị Duyên TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 32 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý Ngày soạn: 26/ 12/ 2014 Lớp 10C1 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C2 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C3 Tiết (TKB) , Vắng Lớp 10C4 Tiết (TKB) , Vắng GV: Nguyễn Thị Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Ngày dạy: ./ / 2014, Sĩ số: , Tiết 38 Bài 22 CLO I- Mục tiêu... Đáp án D: Phản ứng trao đổi - HS trả lời Bài tập 2/ 89 (SGK) Đáp án C: Phản ứng thế trong hóa vô cơ - GV hướng dẫn HS chọn đáp án bài tập 3 trong SGK Bài tập 3/ 89 (SGK) - HS nghe giảng, chọn đáp án M2O3 + HNO3 → M(NO3)3 + H2O Đáp án D: x = 3 - GV yêu cầu HS dựa vào lý thuyết để chọn TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 Bài tập 4/ 89 (SGK) 11 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý GV: Nguyễn Thị đáp án. .. NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý GV: Nguyễn Thị FeS → Fe + 2S + 11e 0 -2 O2 + 4e → 2O x4 x11 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 4 Củng cố - GV: Nhấn mạnh lại lý thuyết phản ứng oxi hóa - khử và phân biệt 2 loại phản ứng trong hóa học vô cơ 5 Dặn dò - Về nhà xem lại bài và hoàn thành các bài tập còn lại trong SGK để chuẩn bị cho tiết luyện tập tiếp theo Ngày tháng năm 2014 Xét duyệt của giáo. .. thể hiện tính oxi hóa mạnh của các halogen - Nguyên nhân các halogen có tính oxi hóa mạnh giảm dần từ F đến I - Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất của chúng 4 Dặn dò Bài tập về nhà: 1 → 8 (SGK/96) Ngày tháng năm 2014 Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn: TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 31 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý GV: Nguyễn... viên, đinh sắt nhỏ đã được đánh sạch 2 HS: Ôn tập về phản ứng oxi hóa – khử: Định nghĩa oxi hóa – khử; Sự oxi hóa, sự khử; Vai trò các chất trong pản ứng oxi hóa – khử TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 2015 20 NĂM HỌC: 2014 - GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN Lý GV: Nguyễn Thị - Nghiên cứu nội dung bài thực hành để nắm được dụng cụ, hóa chất, cách làm từng thí nghiệm III- Tiến trình dạy học 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ . NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 19 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Ngày soạn: 28/ 11/ 2014 Lớp 10C1 tháng năm 2014 TRƯỜNG THPT MẬU DUỆ 6 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn: Khấu Thị Hồng Ngày soạn: 15 / 11 / 2014 Lớp 10C3 NĂM HỌC: 2014 - 2015 GIÁO ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN GV: Nguyễn Thị Lý Bài tập 4 / 86 (SGK): Đáp án D 5. Dặn dò - Về nhà làm bài tập: 5 → 9 / 87 (SGK). Ngày tháng năm 2014 Xét duyệt của giáo