giao an hoa hoc 12 ban co ban

-Khaựi nieọm,.đặc điểm cấu tạo phân tử,danh phápgốc-chức của este -tính chất hoá học :phản ứng thuỷ phântrong môi trừơng axit,p với dd kiềmp xà phòng hoá -phơng pháp đ/c bằng phản ứng e

-Khaựi nieọm,.đặc điểm cấu tạo phân tử,danh pháp(gốc-chức) của este

-tính chất hoá học :phản ứng thuỷ phân(trong môi trừơng axit),p với dd kiềm(p xà phòng hoá)

-phơng pháp đ/c bằng phản ứng este hoá

-ứng dụng của một số este tiêu biểu

Hs hieồu: Nguyeõn nhaõn este khoõng tan trong nửụực vaứ coự nhieọt ủoọ soõi thaỏp hụn nhieàu so vụựi caực axit đồng phaõn

2 Kú naờng:

-Viết đợc ctct của este có tối đa 4 ngtử c

-Viết các phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của este

-tính khối lợng các chất trong phản ứng xà phòng hoá

-Vaọn duùng kieỏn thửực veà lieõn keỏt hiủro ủeồ giaỷi thớch nguyeõn nhaõn este khoõng tan trong nửụực vaứ coự nhieọt ủoọ soõi thaỏp hụn nhieàu so vụựi caực axit ủoàng phaõn

3 Trọng tõm : Cấu tạo và t/c của este

II Chuaồn bũ:

Gv : Hệ thống câu hỏi và ví dụ

Hs : OÂn taọp kieỏn thửực cuừ vaứ chuaồn bũ baứi mụựi

III Tiến trình bài học

OÅn ủũnh lớp

Hoaùt ủoọngcủa thaày Hoaùt ủoọng của troứ

Hoaùt ủoọng : KHAÙI NIEÄM, DANH PHAÙP

GV: Cho hs vieỏt ptpử laàn lửụùt giửừa ancol

etylic, ancol amylic vụựi axit axetic

HS: Vieỏt ptpử phaõn tớch cụ cheỏ pử ủi ủeỏn

phửụng trỡnh pử este hoaự toồng quaựt

GV: Hoỷi este ủửụùc hỡnh thaứnh nhử theỏ naứo?

HS: Phaõn tích phaỷn ửựng ruựt ra keỏt luaọn:

Gv hd caựch goùi teõn este

HS: Goùi teõn caực este sau ủaõy:

H2SO4 ủ,to

RCO OH + H OR’ RCOOR’ + H2O

Thay theỏ nhoựm – OH ụỷ nhoựm – COOH cuỷa axit baống OR’ thì ta đợc este

Teõn goỏc R + teõn goỏc axit coự ủuoõi at

Hoaùt ủoọng 2: TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ

GV: Lieõn heọ thửùc teỏ.đặt câu hỏi tại sao

ancol,phênol và este có cùng khối lợng phân

tử mà nhiệt độ sôi và độ tan của ancol,phênol

lại cao hơn este?

HS nc sgk và vận dụng kiến thức về liên kết

hiđro để giảI thích

Hoaùt ủoọng 3 :TÍNH CHAÁT HOAÙ HOẽC

GV: giới thiệu thí nghiệm nh(sgk)

y/c HS vieỏt ptpử thuỷphân trongmôi trờng

axit và môI trờng bazơ của etyl axetat.cho

biết chiều phản ứng và sản phẩm phản ứng?

Gv hd hs hỡnh thaứnh pt phaỷn ửựng thuyỷ phaõn

daùng toồng quaựt

Gv: Cho hs hieồu ủửụùc baỷn chaỏt cuỷa hai phaỷn

ửựng, taùi sao laùi coự sửù khaực bieọt ủoự

Hoaùt ủoọng 4 :ẹIEÀU CHEÁ

GV: Giụựi thieọu pp ủ/c este

HS: Vieỏt ptpử daùng toồng quaựt ủ/c este

HS: Vieỏt ptpử ủ/c vinyl axetat

Gv y/c nghiên cứu sgk và qua thực tế cho biết

những ứng dụng của este

HCOOCH3 : metyl fomat

C2H3COOCH3 : metyl acrylat

C2H5COOCH3 : etyl propionat

HS: ẹoùc sgk phaõn tớch caực thoõng tin

Giửừa caực phaõn tửỷ este khoõng coự lieõn keỏt hiủro vỡ theỏ este coự nhieọt ủoọ soõi thaỏp hụn so vụựi axit vaứ ancol coự cuứng soỏ nguyeõn tửỷ C Caực etse thửụứng laứ nhửừng chaỏt loỷng, nheù hụn nửụực, raỏt ớt tan trong nửụực, coự khaỷ naờng hoứa tan ủửụùc nhieàu chaỏt hửừu cụ khaực nhau

HS:viết ptp,và cho biết sản phẩm p

1 Phaỷn ửựng thuyỷ phaõn :

+ Phửụng phaựp chung:

H2SO4, to

RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O

+ ẹ/c Vinyl axetat

CH3COOH + HC≡CH xt, t0

CH3COOCH=CH2

H oạt động 5 :củng cố ,dặn dò -y/c HS nắm vững kháI niệm,tên gọi và viết đợc các ptp về t/c hoá học của este -vận dụng giảI btập 1,2,3 sgk -y/c Hs về nhà làm các btập còn lại trong sgk và đọc trớc bài mới V ệÙNG DUẽNG: Este coự khaỷ naờng hoứa tan toỏt caực chaỏt hửừu cụ, keồ caỷ hụùp chaỏt cao phaõn tửỷ, neõn ủửụùc duứng laứm dung moõi (thớ duù: butyl vaứ amyl axetat ủửụùc duứng ủ Moọt soỏ este coự muứi thụm cuỷa hoa quaỷ ủửụùc duứng trong coõng nghieọp thửùc phaồm (baựnh keùo, nửụực giaỷi khaựt) vaứ mú phaồm (xaứ phoứng, nửụực hoa, …) eồ pha sụn toồng hụùp) Kí duyệt bổ sung………… ……… …… ……… …… .

………

……… ………

……….

……… ………

……….……… ………

Ngaứy soaùn

Ngaứy giảng: Tieỏt:3

- Khái niệm, phân loại, trạng thái tự nhiên và tầm quan trọng của lipit

- Kh¸i niƯm ,T/c vật lí, cơng thức chung và tính chất hĩa học của chất béo

-c¸ch chuyĨn ho¸ chÊt bÐo láng thµnh chÊt bÐo r¾n

- Sử dụng chât béo một cách hợp lí

2/ Kĩ năng

- Phân biệt lipit, chất béo, chất béo lỏng, chất béo rắn

- Viết đúng phản ứng thủy phân chất béo trong các mơi trường khác nhau

- Giải thích được sự chuyển hĩa chất béo trong cơ thể

-TÝnh khèi lỵng chÊt bÐo trong p

3 Trong tâm: cấu tạo và tính chất của chất béo

II Chuẩn bị: Mẫu chất béo, sáp ong

III Tiến trình lên lớp :

1.Ổn định lớp.

2 kiểm tra bài cũ : Viết CTCT các đồng phân ứng với CTPT C2H4O2 Gọi tên các đồng phân cĩ nhĩm C=O Những đồng phân nào cĩ phản ứng tráng gương, vì sao?

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò

Hoạt động 1 :Khái niệm:

Gv giới thiệu cho hs biết được khái niệm và

các loại lipit

Gv:Cho hs biết chỉ nghiên cứu chất béo

(triglixerit)

Hoạt động 2: Chất béo

Gv giới thiệu cho hs biết được khái niệm

chất béo

Gv: Từ khái niệm hướng dẫn hs viết công

thức chất béo dạng tổng quát:

Hs: Viết c«ng thøc chung của chất béo

Gv giới thiệu cho hs biết được một số axit

béo thường gặp.y/c hs viÕt ptp cđa glixerol

víi c¸c axit thêng gỈp

Hs nc sgk trả lời Kh¸i niƯm: Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực

1 Khái niệm Chất béo là trieste của glixerol với các axit béo, gọi chung là triglixerit (triaxylglixerol)

Công thức cấu tạo chung:

Hs ghi Các axit béo tiêu biểu :

C17H35COOH : axit stearic

C17H33COOH : axit oleic (cis)

C15H31COOH : axit panmitic ,

Hs: Viết các chất béo tạo ra từ glixerol với

Gv: Cho hs hieồu ủửụùc mụừ ẹV (goỏc HC no)

ụỷ theồ raộn t0 thửụứng, daàu TV (goỏc HC ko no)

ụỷ theồ loỷng t0 thửụứng

Hoaùt ủoọng 3 :Tớnh chaỏt hoaự hoùc:

Gv: Y/c hs nhaộc laùi t/chh cuỷa este

Gv : Hoỷi chaỏt beựo cũng laứ este, vaọy t/chh

nhử theỏ naứo ?

GV Hãy cho bieỏt baỷn chaỏt cuỷa hai phaỷn

ửựng, taùi sao laùi coự sửù khaực bieọt ủoự?

Gv hớng dẫn hs viết ptp dới dạng tổng quát

Gv giụựi thieọu phaỷn ửựng xaứ phoứng hoựa

Gv :Chaỏt beựo coự chửựa caực goỏc axit beựo

khoõng no taực duùng vụựi hiủro ụỷ nhieọt ủoọ vaứ

aựp suaỏt cao coự Ni xuực taực Khi ủoự hiủro

coọng vaứo noỏi ủoõi C = C tạo thành chất béo

no

caực axit beựo treõn (thớ duù sgk)

2 T/c vaọt lớ : Hs: ẹoùc sgk

Chaỏt loỷng ( daàu thửùc vaọt ), chaỏt raộn ( mụỷ ủoọng vaọt ), nheù hụn nửụực, khoõng tan trong nửụực, tan nhieàu trong caực dm hửừu cụ, nhieọt ủoọ soõi thaỏp ( vỡ khoõng coự lk Hyủro )

Hs : Trỡnh baứy HS: Giaỷi thớch cho biết t/c hoá học của chất béo, vieỏt ptpử vụựi tristearin

(CH3 [CH2]16CHOO)3 C3H5 + 3H2O → (CH3 [CH2]16CHOO)3 C3H5 + NaOH →HS:trả lời bản chất khác biệt giữa 2 loại p đó

a Phaỷn ửựng thuyỷ phaõn trong moõi trửụứng axit:

CH2 –COOR axit,t RCOOH

CH – COOR’+ 3H2O R’COOH+C3H5(OH)3

c Coọng hiủro vaứo chaỏt beựo loỷng Hs: Vieỏt ptpử vụựi triolein → tristearin

CH2 - O - CO - C17H33

CH - O - CO - C17H33

CH2 - O - CO - C17H33 triolein (loỷng)   →Ni t p, , 0

Gv y/c hs tự nc ứng dụng trong sgk H oạt động 4: Củng cố,dặn dò Chaỏt beựo laứ gỡ ? tửứ caỏu taùo caực em coự nhaọn xeựt gỡ ? Tớnh chaỏt hoaự hoùc ủaởc trửng cuỷa chaỏt beựo laứ gỡ , vớeõt ptpử Gv y/c hs nắm đc t/c hoá học và viết ptp minh hoạ các tính chất đó của chất béo Hs vận dụng làm bài tập số 2sgk y/c hs về nhà làm các bài tập trong sgk và đọc bài mới CH2 - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35

tristea rin (raộn) 3.ệÙng duùng: Hs : ẹoùc sgk

Kí duyệt bổ sung………… ……… …… ……… …… .

………

……… ………

……….

……… ………

……….……… ………

.

Ngaứy soaùn:

Ngaứy giảng: Tieỏt: 4

Baứi 3: KHAÙI NIEÄM VEÀ XAỉ PHOỉNG VAỉ CHAÁT

GIAậT RệÛA TOÅNG HễẽP

I Mục tiờu:

1 kiến thức:

- khái niệm, thành phần chính của xà phịng và của chất giặt rửa tổng hợp

- phương pháp sản xuất xà phịng, chất giặt rửa tổng hợp

- nguyên nhân tạo nên đặc tính của xà phịng và chất giặt rửa tổng hợp

2 Kỹ năng:

- sử dụng hợp lí xà phịng và chất giặt rửa trong đời sống

- tính khối lượng xà phịng theo hiệu suất phản ứng

3 Trong tâm : Cơ chế tẩy rửa, đ/c chất tẩy rửa

2: kiểm tra bài cũ: Viết ptpư thủy phân tristearin xúc tác axit và bazơ

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò

Hoạt động 1 :Xà phịng

Gv: Giúp cho hs hiểu cơ bản về xà phòng

Gv: Giới thiệu ppsx xà phòng hiện nay

Hoạt động 2 :Chất giặt rửa tổng hợp

Gv Để đáp ứng nhu cầu to lớn và đa dạng

về chất giặt rửa, người ta đã tổng hợp ra

nhiều chatá có tính chất giặt rửa tương tự

xà phòng và được gọi là chất giặt rửa

tổng hợp Thí dụ:

Hs: Đọc k/ n xà phòng (sgk), liên hệ bài lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần chính của xà phòng

1 Khái niệm:

Hs: Đọc k/ n xà phòng(sgk), liên hệ bài lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần chính của xà phòng.sgk

Xà phòng: hh RCOOM (R gốc HC axit béo,

M là: Na hoặc K) +Chất độn

Ví dụ thành phần chính thông thường:

C17H35COONa

C15H31COONa

2 Phương pháp sản xuất:

Hs: Xem qui trình và ptpư sgk

(RCOO)C3H5 + 3 NaOH –to› 3 RCOONa +

C3H5 (OH)3

R - CH2 - CH2 - R’ R - COOH + R’- COOH R - COONa + R’- COONa

Khái niệm: Hs: Đọc k/ n chất giặt rửa tổng hợp (sgk),

Phương pháp sản xuất Hs: Đọc ppsx chất giặt rửatổng hợp (sgk),

CH3[CH2]10 - CH2 - O - SO3 -Na+ CH3[CH2]10 - CH2 - C6H4 - O - SO3-Na+

( Natri lauryl sunfat và

natri đođecylbenzensunfonat) Gv: Giúp hs hiểu được xà phòng khác chất giặt rửõa về thành phần, nhưng chúng có cùng mục đích sử dụng Gv: Giới thiệu một số chất giặt rửa tổng hợp hiện na Hoạt động 3: Tác dụng của xà phịng và chắt giặt rửa tổng hợp. Gv: Giải thích minh hoạ thực tế Hoạt động 4 Củng cố- Dặn dị Hướng dẫn làm BT 4,5 /12 sgk Chuẩn bị bài ‘Luyện tập’ xem sơ đồ điều chế ptpư sgk R - CH2 - CH2 - R’ R - COOH + R’- COOH  R - COONa + R’- COONa Hs: Đọc sgk để hiểu rõ tác dụng của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp, từ đó rút ra ứng dụng trong đ/s và sx

KÝ duyƯt bỉ sung………… ……… …… ……… …… .

………

……… ………

……….

……… ………

……….……… ………

Ngày soạn:

Ngày giảng: Tiết:

Bài 4: Luyện tập ESTE VÀ CHẤT BÉO

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Cấu tạo của este và chất béo, tính chất hóa học của este và chất béo

2 Kĩ năng: Hệ thống hóa kiên thức,giải các bài toán hóa học

3 Trọng tâm: chất béo là este nên có t/c hóa học giống este

II Chuẩn bị: Hs cần ôn trước bài este và chất béo chuẩn bị các bài tập

III Tiến trình lên lớp:

Hs: Nhớ lại tính chất hoá học đặc trưng của

este, chất béo: thuỷ phân trong MT axit và

trong MT bazơ (xà phòng hoá), phản ứng

cộng hiđro vào gốc HC chưa no đ/v chất béo

lỏng

Hoạt động 2

Gv: Hướng dẫn cho hs mẫu so sánh

Hs: So sánh trình bày lên bảng phụ

Gv và hs: nhận xét bổ xung

Hs: Viết phương trình phản ứng bt 2

Hs: Trình bay ptpư bt 3, sau đó chọn phương

Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học

Gv và hs: nhận xét bổ xung

Gv: Hướng dẫn cho hs phương pháp giải bài

tập

Hs: Viết ptpư, giải toán hoá học, sau đó

chọn phương án đúng

Gv và hs: nhận xét bổ xung

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1 Tính chất hoá học:

1 Phản ứng thuỷ phân :

H2SO4, to

RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH

Bản chất: Phản ứng thuận nghịch (hai chiều)

Bài tập4(sgk – trang 18)Bài tập 6, 8(sgk – trang 18)

4 Củng cố: So sánh t/c hóa học cúa ester và chất béo

5.Dặn dò:Bài tập về nhà: 5, 7 (sgk – trang 18)

IV Rút kinh nghiệm

- Biết cấu trúc phân tử dạng mạch hở của glucozơ, fructozơ.

- Biết sự chuyển hoá giữa 2 đồng phân: glucozơ, fructozơ.

- Hiểu các nhóm chức có trong phân tử glucozơ, fructozơ, vận dụng tính chất của các nhóm chức đó để giải thích các tính chất hoá học của glucozơ, fructozơ.

- Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, thìa, ống nhỏ giọt, ống nghiệm nhỏ.

- Hoá chất: glucozơ, các dung dịch : AgNO 3 , NH 3 , CuSO 4 , NaOH.

- Mô hình: hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học.

III Tieỏn trỡnh leõn lụựp

GV: Em haừy cho bieỏt nhửừng tớnh chaỏt vaọt lớ vaứ

traùng thaựi thieõn nhieõn cuỷa glucozụ?

Hs: Quan saựt maóu glucozụ vaứ nghieõn cửựu sgk tửứ

ủoự ruựt ra nhaọn xeựt

Hoaùt ủoọng 2:

Cho bieỏt ủeồ xaực ủũnh ủửụùc CTCT cuỷa glucozụ

phaỷi tieỏn haứnh caực thớ nghieọm naứo? Hs tham khaỷo

vaứ ủi ủeỏn keỏt luaọn.

- Glucozụ coự phaỷn ửựng traựng baùc, vaọy trong

phaõn tửỷ glucozụ coự nhoựm – CHO.

- Glucozụ taực duùng vụựi Cu(OH) 2 cho dung

dũch maứu xanh lam, vaọy trong phaõn tửỷ glucozụ coự

nhieàu nhoựm –OH ụỷ vũ trớ keà nhau.

- Glucozụ taùo este chửựa 5 goỏc axit vaọy trong

phaõn tửỷ coự 5 nhoựm –OH

- Khửỷ hoaứn toaứn phaõn tửỷ glucozụ thu ủửụùc n -

hexan Vaọy 6 nguyeõn tửỷ C cuỷa phaõn tửỷ glucozụ

taùo thaứnh moọt maùch khoõng phaõn nhaựnh.

Hoaùt ủoọng 3:

GV: Cho hs laứm TN sgk

HS: Nghieõn cửựu TN SGK , trỡnh baứy TN, neõu

hieọn tửụùng vieỏt ptpử

I TRAẽNG THAÙI THIEÂN NHIEÂN VA TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ ỉ:

Glucozụ laứ chaỏt raộn keỏt tinh, khoõng maứu ,tantrong nửụực Coự vũ ngoùt, coự trong haàu heỏt caực boọ phaọn cuỷa caõy ( laự, hoa, reó).Coự nhieàu trong quaỷ nho, maọt ong Trong maựu ngửụứi coự moọt lửụùng nhoỷ glucozụ, tổ leọ haàu nhử khoõng ủoồi laứ 0,1%

II CAÁU TAẽO PHAÂN TệÛ:

CH 2 OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO Glucozụ (5 nhoựm – OH + 1 nhoựm – CHO )

Phaõn tửỷ glucozụ coự CTCT daùng maùch hụỷ thu goùn

laứ:

CH 2 OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO Hoaởc vieỏt goùn laứ : CH 2 OH[CHOH] 4 CHO III TÍNH CHAÁT HOAÙ HOẽC:

1 Tớnh chaỏt cuỷa ancol ủa chửực (poliancol)

a Taực duùng vụựi Cu(OH) 2 : 2C 6 H 12 O 6 + Cu(OH) 2 → (C 6 H 11 O 6 ) 2 Cu + 2 H 2 O

b Phaỷn ửựng taùo este Khi taực duùng vụựi anhiủrit axetic, glucozụ coự theồ taùo este chửựa 5 goỏc axetat trong phaõn tửỷ

C 6 H 7 O(OCOCH 3 ) 5

2 Tớnh chaỏt cuỷa anủehit:

a Oxi hoaự glucozụ:

Gv: cho hs hiểu được trong phân tử glucozơ chứa

5 nhóm –OH, các nhóm –OH ở vị trí liền kề.

GV: Hs thảo luận kết luận

Hoạt động 4:

GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ bằng

dd AgNO 3 trong dung dịch NH 3 ( chú ý ống

nghiệm phải sạch và đun nhẹ hỗn hợp phản ứng )

HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu hiện

tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng.

GV: Biểu diễn thí nghiệm oxi hoá glucozơ bằng

Cu(OH) 2 trong dung dịch NaOH

HS: Theo dõi gv làm thí nghiệm, nêu hiện tượng,

giải thích và viết phương trình phản ứng.

GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học

của phản ứng khử glucozơ bằng hiđro.

GV: yêu cầu học sinh viết phương trình hoá học

lên men glucozơ.

Hoạt động 5:

HS: Hãy nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu

tạo của đồng phân quan trọng nhất của glucozơ là

fructozơ.

HS: Cho biết tính chất vật lí và trạng thái tự

nhiên của fructozơ.

HS: cho biết các tính chất hoá học đặc trưng của

fructozơ Giải thích nguyên nhân gây ra các tính

chất đó.

Hoạt động 6: Củng cố & hướng dẫn bài tập

HS: Xem thêm tư liệu về glucozơ và fructozơ

CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O 

CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 + 3NH 3 NO 3 + 2Ag

CH 2 OH(CHOH) 4 CHO + Cu(OH) 2 + NaOH – to →

CH 2 OH(CH 2 OH) 4 COONa + Cu 2 O + H 2 O

b Khử glucozơ bằng hiđro:

V FRUCTOZƠ:

Fructozơ (C6 H 12 O 6 ) ở dạng mạch hở là một polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là :

CH 2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – C – CH 2 OH

Hoặc viết gọn là :

CH 2 OH[CHOH] 3 COCH 2 OH Tương tự như glucozơ, fructozơ tác dụng với Cu(OH) 2 cho dung dịch phức màu xanh lam (tính chất của ancol đa chức), tác dụng với hiđro cho poliancol (tính chất của nhóm cacbonyl).

Fructozơ không có nhóm CH=O nhưng vẫn có phản ứng tráng bạc và phản ứng khử Cu(OH) 2

thành Cu 2 O là do khi đun nóng trong môi trường kiềm nó chuyển thành glucozơ theo cân bằng sau : Glucozơ Fructozơ

4 Cđng cè : So s¸nh cÊu t¹o cđa glucoz¬ vµ Fructoz¬?

Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa glucoz¬?

Bài 6: SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

I MỤC TIÊUCỦA BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- Biết được tcvl, cấu trúc phân tử của tttn, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ.

- Hiểu các phản ứng hoá học đặc trưng của chúng.

- Biết được vai trò ứng dụng của nó

- Quan saựt phaõn tớch caực keỏt quaỷ thớ nghieọm

- Vieỏt caỏu truực phaõn tửỷ cuỷa tinh boọt

- Nhaọn bieỏt tinh boọt

- Phaõn tớch vaứ nhaọn daùng caỏu truực phaõn tửỷ cuỷa xenlulozụ

- Quan saựt phaõn tớch caực hieọn tửụùng thớ nghieọm, vieỏt phửụng trỡnh hoaự hoùc.

- Giaỷi caực baứi taọp veà saccarozụ vaứ tinh boọt, xenlulozụ 3.Trọng tâm : cấu tao và t/c hh của saccarozơ tinh boọt, xenlulozụ

II CHUAÅN Bề:

- Hỡnh veừ phoựng to caỏu taùo daùng voứng saccarozụ, mantozụ.

- Sụ ủoà saỷn xuaỏt ủửụứng saccarozụ trong coõng nghieọp.

- Duùng cuù: oỏng nghieọm , dao, oõng nhoỷ gioùt.

- Hoaự chaỏt: Tinh boọt, dung dũch ioỏt.

- Caực hỡnh veừ phoựng to veà caỏu truực phaõn tửỷ cuỷa tinh boọt vaứ caực tranh aỷnh coự lieõn quan ủeỏn baứi hoùc.

III TOÅ CHệÙC CAÙC HOAẽT ẹOÄNG DAẽY HOẽC:

1 OÅn ủũnh lụựp

2 Kieồm tra baứi cuừ : khoõng

3 Vaứo baứi mụựi:

Hoaùt ủoọng cuỷa thaày vaứ troứ Noọi dung baứi hoùc

Hoạt động 1

* HS quan sát mẫu saccarozơ (đờng kính trắng) và

tìm hiểu SGK để biết những tính chất vật lí và trạng

thái thiên nhiên của saccarozơ.

Hoaùt ủoọng 2

- Cho biết để xác định CTCT của saccarozơ ngời ta

phải tiến hành các thí nghiệm nào Phân tích các kết

quả thu đợc rút ra kết luận về cấu tạo phân tử của

saccarozơ.

Hoaùt ủoọng 3

Gv: Hs ủoùc neõu tớnh chaỏt hoaự hoùc: saccarozụ.

Hs: Thaỷo luaọn vieỏt ptpử ruựt ra tchh

Dung dịch saccarozơ làm tan Cu(OH) 2 thành dung

dịch xanh lam → có nhiều nhóm -OH kề nhau.

Hoaùt ủoọng4

HS quan sát mẫu tinh bột và nghiên cứu SGK cho

biết các tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên của

tinh bột.

- Nghiên cứu SGk, cho biết cấu trúc phân tử của tinh

bột.

- Cho biết đặc điểm liên kết giữa các mắt xích α

-glucozơ trong phân tử tinh bột.

- Nêu hiện tợng khi đun nóng dung dịch tinh bột với

axit vô cơ loãng Viết PTHH.

- Cho biết sơ đồ tóm tắt quá trình thuỷ phân tinh bột

xảy ra nhờ enzim.

I saccarozụ 1.Tớnh chaỏt vaọt lyự

- Chaỏt raộn keỏt tinh, ko maứu, ko muứi, ngoùt, t o nc

185 o C Tan toỏt trong nửụực.

- Coự trong mớa ủửụứng, cuỷ caỷi ủửụứng, hoa thoỏt noỏt.

2 Caỏu truc phaõn tửỷ CTPT C 12 H 22 O 11

-Phaõn tửỷ saccarozụ goỏc α -glucozụ vaứ goỏc

β -fructozụ lieõn keỏt vụựi nhau qua ngyeõn tửỷ oxi giửừa

C 1 cuỷa glucozụ vaứ C 2 cuỷa fructozụ (C 1 - O - C 2 ) Lieõn keỏt naứy thuoọc loaùi lieõn keỏt glicozit Vaọy, caỏu truực phaõn tửỷ saccarozụ ủửụùc bieồu dieón nhử sau :

4 5

goỏc α - glucozụ goỏc β -fructozụ

3 Tớnh chaỏt hoựa hoùc

a Thuyỷ phaõn nhụứ xuực taực axit:

C 12 H 22 O 11 – H+ → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Saccarozụ Glucozụ Fructozụ

b Thuyỷ phaõn nhụứ enzim:

Saccarozụ enzim → Glucozụ.

GV biểu diễn:

- Thí nghiệm giữa dung dịch I 2 và dung dịch tinh bột

ở nhiệt độ thờng, đun nóng và để nguội.

GV giải thích và nhấn mạnh đây là phản ứng đặc trng

* HS quan sát mẫu xenlulozơ (bông thấm nớc), tìm

hiểu tính chất vật lí và trạng thái thiên nhiên của

xenlulozơ.

Hoạt động 7

HS nghiên cứu SGK cho biết:

- Cấu trúc của phân tử xenlulozơ.

- Những đặc điểm chính về cấu tạo phân tử của

xenlulozơ So sánh với cấu tạo của phân tử tinh bột.

Hoạt động 8

* HS liên hệ kiến thức thực tế và tìm hiểu SGK cho

biết các ứng dụng của xenlulozơ.

* GV : Xenlulozơ có rất nhiều ứng dụng trong đời

sống và sản xuất, để tạo ra nguồn nguyên liệu quý

giá này, chúng ta phải tích cực trồng cây phủ xanh

mặt đất.

2 Phaỷn ửựng cuỷa ancol ủa chửực:

Phaỷn ửựng vụựi Cu(OH) 2 : 2C 12 H 22 O 11 + Cu(OH) 2 → (C 12 H 21 O 11 ) 2 Cu +

H 2 O

4 ệựng duùng vaứ saỷn xuaỏt (sgk)

II Tinh boọt

- Chaỏt raộn voõ ủũnh hỡnh, maứu traộng , ko muứi Chổ tan trong nửụực noựng > hoà tb.

- Coự trong caực loaùi nguừ coỏc,…

Polisaccarit (goàm 2loaùi) Aamilozụ : maùch khoõng phaõn nhaựnh Amilozụ peptin : maùch phaõn nhaựnh.

CTPT (C 6 H 10 O 5 ) n

1 Phaỷn ửựng thuyỷ phaõn:

a Thuyỷ phaõn nhụứ xuực taực axit:

(C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O – H+,to → nC 6 H 12 O 6

b Thuyỷ phaõn nhụứ enzim:

Tinh boọt enzim → Glucozụ.

2 Phaỷn ửựng maứu vụựi ioỏt:

- Cho dd ioỏt vaứo dd hoà tinh boọt → dd maứu xanh lam.

IV ệựng duùng (sgk) III Xenlulozụ

1 Thuyỷ phaõn nhụứ xuực taực axit:

Baứi 7: LUYEÄN TAÄP

CAÁU TAẽO VAỉ TÍNH CHAÁT CUÛA CACBOHIẹRAT

I Mục tiêu của bài học

1 Kiến thức

- Biết đặc điểm cấu trúc phân tử của các hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu.

- Hiểu mối liên quan giữa cấu trúc phân tử và tính chất hoá học của các hợp chất cacbonhiđrat tiêu biểu.

- Hiểu mối liên hệ giữa các hợp chất cacbonhiđrat trên.

2 KÜ n¨ng

- LËp b¶ng tỉng kÕt ch¬ng.

- Gi¶i c¸c bµi to¸n vỊ c¸c hỵp chÊt cacbonhi®rat.

3.Träng t©m: CÊu trĩc vµ tÝnh chÊt cđa mét sè cacbohydrat

II ChuÈn bÞ

- HS lµm b¶ng tỉng kÕt vỊ ch¬ng cacbonhi®rat theo mÉu thèng nhÊt.

- HS chuÈn bÞ c¸c bµi tËp trong SGK vµ s¸ch bµi tËp.

- GV chuÈn bÞ b¶ng tỉng kÕt theo mÉu sau:

III Tiến trình lên lớp

GV: Chuẩn bị bảng ôn tập lí thuyết

GV: Gọi 3 hs lên bảng

HS thứ 1: Viết công thức phân tử của monosaccarit

và nêu những đặc điểm của hợp chất này.

HS thứ 2: Viết công thức phân tử của đisaccarit và

nêu những đặc điểm của hợp chất này.

HS thứ 3: Viết công thức phân tử của poli saccarit

và nêu những đặc điểm của hợp chất này.

GV: Sửa chữa cấu trúc phân tử của học sinh, ghi

vào bảng tổng kết và nêu những đặc điểm về

cấu trúc phân tử học sinh cần lưu ý.

GV: Qua đó các em có kết luận gì về cấu trúc của

các cacbohiđrat?

HS: Lên bảng trình bày câu trả lời của mình

Hoạt động 2:

H: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat

nào tác dụng được với dd AgNO 3 / NH 3 , tại

sao?

H: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat

nào tác dụng được với CH 3 OH/HCl, tại sao?

H: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat

nào có tính chất của ancol đa chức Phản ứng

nào đặc trưng nhất?

H: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat

nào thuỷ phân trong môi trường H + ?

H: Em hãy cho biết những hợp chất cacbohiđrat

nào có phản ứng màu với I 2 ?

GV: Qua đó em có kết luận gì về tính chất của các

cacbohiđrat?

Hoạt động 3:

GV: Hướng dẫn học sinh giải một số bài tập SGK

và SBT

GV: Cho bài tập bổ sung

Đi từ các hợp chất cacbohiđrat tiêu biểu

A LÍ THUYẾT CẦN NHỚ:

1 Cấu tạo

a) Glucozơ và frutozơ (C 6 H 12 O 6 )

- Phân tử glucozơ có công thức cấu tạo thu gọn dạng mạch hở là :

CH 2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CH

= O Hoặc viết gọn là : CH 2 OH[CHOH] 4 CHO

-Phân tử Fructozơ (C6 H 12 O 6 ) ở dạng mạch hở là một polihiđroxi xeton, có công thức cấu tạo thu gọn là :

CH 2 OH – CHOH – CHOH – CHOH – C – CH 2 OH

Hoặc viết gọn là :

b) Saccarozơ (C12 H 22 O 11 ) Trong phân tử không có nhóm CHO c) Tinh bột (C 6 H 10 O 5 ) n

Amilozơ : polisaccaric không phân nhánh, do các mắt xích α - glucozơ

Amolopectin : polisaccaric phân nhánh, do các mắt xích α - glucozơ nối với nhau, phân nhánh

d) Xenlulozơ (C 6 H 10 O 5 ) n

Polisaccaric không phân nhánh, do các mắt xích

β - glucozơ nối với nhau

2 Tính chất hóa học (xem bảng tổng kết)

1 1

O

OH

glucozo, fuctozo, mantozo, saccarozơ, xenlulozo và tinh bột hãy nêu sơ đồ tổng hợp ra etanol II.BÀI TẬP Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột Xenlulozơ AgNO3 Ag ↓ + - Ag ↓ - -+ Cu(OH) 2 Dd xanh lam Dd xanh lam Dd xanh lam Dd xanh lam - -(CH 3 CO) 2 O + + + + + Xenlulozơ triaxetat HNO 3 /H 2 SO 4 + + + + + Xenlulozơ triaxetat H 2 O/H + - - glucozơ + fructozơ glucozơ glucozơ glucozơ

4 Cđng cè : Cđng cè tõng phÇn trong lĩc luyƯn tËp 5 DỈn dß: §äc tríc bµi thc hµnh sè 1 IV Rĩt kinh nghiƯm Tiết: Ngày soạn Bài 8: BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ESTE VÀ CACBOHYDRAT I MỤC TIÊU: - Củng cố tính chất về một số tính chất hoá học của glucozo, saccarozo, tinh bột - Rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ hoá chất trong ống nghiệm II CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VÀ HOÁ CHẤT: DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM HOÁ CHẤT THÍ NGHIỆM - ống nghiệm 6

- cốc thuỷ tinh 100ml 1

- cặp ống nghiệm gỗ 1

- đèn cồn 1

- ống hút nhỏ giọt 1

- thìa xúc hoá chất 2

- giá để ống nghiệm 1

- dd NaOH 10%

- dd CuSO 4 5%

- dd glucozo 1%

- H 2 SO 4 10%

- Tinh bột

- dd I 2 0,05%

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định trật tự:

2 Chia lớp ra làm 4 nhóm nhỏ theo tổ để tiến hành làm thí nghiệm.

3 Vào làm thí nghiệm:

Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học

Thi nghiệm 1: dặn dò HS cẩn thận khi tiếp xúc

với H 2 SO 4 đ nhất là khi đun nóng

Thí nghiệm 2: Phản ứng của glucozo với Cu(OH) 2

GV: lưu ý

- Các em có thể dùng ống nhỏ giọt để ước lượng

hoá chất thực hiện phản ứng.

- Cho vào ống nghiệm 3 giọt dd

CuSO 4 5% và 6 giọt dd NaOH 10% Lắc nhẹ để có

kết tủa Cu(OH) 2 Gạn bỏ phần dd

- Cho thêm vào ống nghiệm 10 giọt dd glucozo

1% lắc nhẹ.

- Đun nóng dd đến sôi, để nguội.

Thí nghiệm3: Phản ứng của HTB với I 2

Không nên cho quá nhiều dd I 2

NỘI DUNG VÀ CÁCH TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

1 Thí nghiệm 1 Điều chế etyl axetat Cho vào ống nghiệm khô (dài 14 - 18 cm) 1

ml ancol etylic, 1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 - 6 phút trong nồi nước nóng 65 -

70 0 C (hoặc đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn, không được đun sôi) Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bảo hòa Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học.

2 Thí nghiệm 2 Phản ứng của glucozơ với Cu(OH) 2

Cho vào ống nghiệm 2 - 3 giọt dung dịch

CuSO 4 5% và 1 ml dung dịch NaOH Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch, giữ lại kết tủa Cu(OH) 2 Cho thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch glucozơ 1% Lắc nhẹ,nhận xét hiện tượng xảy ra, giải thích.Sau đó đun nóng hỗn hợp, để nguội Nhận xét hiện tượng.

3 Thí nghiệm 3 Phản ứng của hồ tinh bột với iot

Cho vào ống nghiệm khô 2 ml dung dịch hồ

tinh bột 2% rồi thêm vài giọt dung dịch iot 0,05%, lắc nhẹ Đun nóng dung dịch có mài ở trên rồi lại để nguội Quan sát hiện tượng, giải thích.

4 Củng cố: GV làm lại tn nào mà HS làm chưa thành công.

5 Dặn dò: viết bảng thu hoạch

IV Rút kinh nghiệm

BÀI VIẾT SỐ 1

PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây:

Câu 1: Hãy chọn một thuốc thử trong số các thuốc thử sau đây để nhận biết các dung dịch : glucozơ,

anđehit axetic, glixerol và propanol.

A Na kim loại B Cu(OH) 2

C dung dịch AgNO 3 trong NH 3 D Nước brôm

Câu 2: Saccarozo có thể tác dụng được với chất nào sau đây:

(1) Cu(OH) 2 ; (2) [Ag(NH 3 ) 2 ]OH ; (3) H 2 /Ni, t 0 C ; (4) CH 3 COOH( H 2 SO 4 đặc)

A (1), (2) ; B (3), (4) ; C (1), (4) ; D (2), (3) ;

Câu 3: Phản ứng nào chứng tỏ glucozo có dạng mạch vòng?

A Phản ứng với CH 3 OH/ HCl

B Phản ứng với Cu(OH) 2

C Phản ứng với [Ag(NH 3 ) 2 ]OH

D Phản ứng với H 2 /Ni, t 0 C

Câu 4: Tinh bột và xenlulozo khác nhau ở chỗ:

A Phản ứng thuỷ phân B Cấu trúc mạch phân tử.

C Độ tan trong nước D Thành phần phân tử.

Hãy chọn câu đúng.

Câu 5:Hãy chọn phương án đúng để phân biệt Saccarozo, Tinh bột và Xelulozo ở dạng bột:

A Hoà tan từng chất vào nước, sau đó đun nóng và thử với dung dịch iốt

B Cho từng chất tác dụng với HNO 3 / H 2 SO 4

C Cho từng chất tác dụng với dung dịch iốt

D Cho từng chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH) 2

Câu 6: Hãy chọn đáp án đúng:

Một cacbohiđrat (A) có các phản ứng diễn ra theo sơ đồ chuyển hoá sau:

A Cu (OH )  2 /NaOH → dung dịch xanh lam  →t0 kết tủa đỏ gạch

Vậy A có thể là :

A Tinh bột ; B Glucozo ; C Xenlulozo ; D Tất cả đều sai

II TỰ LUẬN: ( 7 điểm)

Câu 1:Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

( Chất hữu cơ viết dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn, ghi rõ điều kiện phản ứng cần thiết)

Tinh bột → C 6 H 12 O 6 → C 2 H 6 O → C 4 H 6 → Cao su bu na

C 2 H 4 → C 2 H 6 O 2 → C2H2O2 → C2H2O4

Câu 2:Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra ( nếu có) giữa mantozo với Cu(OH) 2 (ở nhiệt độ thường

và đun nóng), với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 ( đun nhẹ), và với dung dịch H 2 SO 4 ( loãng , đun nhẹ)

Câu 3: Lên men 1 tấn tinh bột chứa 10% tạp chất thành rượu etylic, hiệu suất của mỗi quá trình lên men là

85%

a)Tính khối lượng rượu thu được.

b) Đem pha loãng rượu đó thành rượu 40 0 , biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 gam /cm 3 Hỏi thể tích dung dịch rượu thu được bằng bao nhiêu.

- BiÕt c¸c lo¹i amin, danh ph¸p cđa amin.

- HiĨu cÊu t¹o ph©n tư, tÝnh chÊt, øng dơng vµ ®iỊu chÕ cđa amin.

2 VỊ kÜ n¨ng

- NhËn d¹ng c¸c hỵp chÊt cđa amin.

- Gäi tªn theo danh ph¸p (IUPAC) c¸c hỵp chÊt amin.

- ViÕt chÝnh x¸c c¸c PTHH cđa amin.

- Quan s¸t, ph©n tÝch c¸c TN chøng minh.

3 Trong tâm : Nghiên cứu khái niệm, phân loại, danh pháp, đồng phân của amin Tính chất vật lí của các

amin tạo và tính chất hoá học của các amin Điều chế và ứng dụng của các amin

II chuẩn bị

- Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt.

- Hoá chất: Các dd CH 3 NH 2 , HCl, anilin, nớc Br 2

GV: Vieỏt CTCT cuỷa NH 3 vaứ 4 amin khaực

Hs: Nghieõn cửựu kú caực chaỏt trong vớ duù treõn vaứ

cho bieỏt moỏi quan heọ giửừa caỏu taùo amoniac vaứ

caực amin.

Gv: ẹũnh hửụựng cho hs sinh phaõn tớch.

Hs: Tửứ ủoự hs haừy cho bieỏt ủũnh nghúa toồng quaựt veà

amin?

HS: Traỷ lụứi vaứ ghi nhaọn ủũnh nghúa

GV: Caực em haừy nghieõn cửựu kú SGK vaứ tửứ caực vớ

duù treõn Haừy cho bieỏt caựch phaõn loaùi caực amin vaứ

cho vớ duù?

HS: Nghieõn cửựu vaứ traỷ lụứi, cho caực vớ duù minh

hoaù GV: Caực em haừy theo doừi baỷng3.1 SGK

( danh phaựp caực amin) tửứ ủoự cho bieỏt:

Qui luaọt goùi teõn caực amin theo danh phaựp goỏc

chửực.

Qui luaọt goùi teõn theo danh phaựp thay theỏ.

GV: Nhaọn xeựt, boồ xung

H: Treõn cụ sụỷ treõn, em haừy goùi teõn caực amin sau:

GV: Laỏy vaứi amin coự maùch phửực taùp ủeồ hoùc sinh

goùi teõn.

I.KHAÙI NIEÄM, PHAÂN LOAẽI, VAỉ DANH PHAÙP ỉ

1 Khaựi nieọm, phaõn loaùi:

Khi thay theỏ moọt hay nhieàu nguyeõn tửỷ hiủro

trong phaõn tửỷ NH 3 baống moọt hay nhieàu goỏc hiủrocacbon ta ủửụùc amin.

2 Danh phaựp Teõn cuỷa amin ủửụùc goùi theo danh phaựp goỏc - chửực vaứ danh phaựp thay theỏ.Ngoaứi ra moọt soỏ amin ủửụùc goùi theo teõn thửụứng (teõn rieõng) nhử ụỷ baỷng 3.1

Hoaùt ủoọng 2:

GV: Caực em haừy nghieõn cửựu SGK phaàn tớnh chaỏt

vaọt lớ cuỷa amin vaứ anilin.

Hs: Cho bieỏt caực tớnh chaỏt vaọt lớ ủaởc trửng cuỷa

amin vaứ chaỏt tieõu bieồu laứ anilin?

II TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ:

Metylamin, ủimetylamin, trimetylamin vaứ etylamin laứ nhửừng chaỏt khớ coự muứi khoự chũu, ủoọc , deó tan trong nửụực, caực amin ủoàng ủaỳng cao hụn laứ chaỏt loỷng hoaởc raộn,

Hoaùt ủoọng 3:

GV: Giụựi thieọu bieỏt CTCT cuỷa vaứi amin

Hs: Haừy phaõn tớch ủaởc ủieồm caỏu taùo cuỷa amin

maùch hụỷ vaứ anilin.

GV: Boồ sung vaứ phaõn tớch kú ủeồ hoùc sinh hieồu kú

hụn.

Hs: Tửứ CTCT vaứ nghieõn cửựu SGK em haừy cho

III CAÁU TAẽO PHAÂN TệÛ VAỉ TÍNH CHAÁT HOAÙ

HOẽC:

1 Caỏu taùo phaõn tửỷ:

Caực amin maùch hụỷ ủeàu coự caởp electron tửù do cuỷa nguyeõn tửỷ nitụ trong nhoựm chửực, do ủoự chuựng coự tớnh bazụ Neõn amin maùch hụỷ vaứ anilin coự khaỷ naờng phaỷn ửựng ủửụùc vụựi caực chaỏt sau ủaõy:

bieỏt amin maùch hụỷ vaứ anilin coự tớnh chaỏt hoaự

hoùc gỡ?

GV: Chửựng minh TN 1 cho quan saựt.

Hs :, cho bieỏt khi taực duùng vụựi metylamin vaứ

anilin quỡ tớm coự hieọn tửụùng gỡ? Vỡ sao?

Hs: Neõu hieọn tửụùng

Gv: Giaỷi thớch hieọn tửụùng

GV: Bieồu dieón thớ nghieọm giửừa C 6 H 5 NH 2 vụựi dd

HCl.

Hs: Quan saựt thớ nghieọm vaứ neõu caực hieọn tửụùng

xaỷy ra trong thớ nghieọm treõn vaứ giaỷi thớch vaứ vieỏt

phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra

Hs: So saựnh tớnh bazụ cuỷa metylamin, amoniac vaứ

anilin

GV: Bieồu dieón thớ nghieọm cuỷa anilin vụựi nửụực

broõm:

Hs: Quan saựt vaứ neõu hieọn tửụùng xaỷy ra?

Hs: Nghieõn cửựu vaứ vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng.

Hs: Giaỷi thớch taùi sao nguyeõn tửỷ broõm laùi theỏ vaứo

3 vũ trớ 2,4,6 trong phaõn tửỷ anilin

HS: Do aỷnh hửụỷng cuỷa nhoựm –NH 2 , nguyeõn tửỷ

broõm deó daứng thay theỏ caực nguyeõn tửỷ H ụỷ

vũ trớ 2,4,6 trong nhaõn thụm cuỷa phaõn tửỷ

b Phaỷn ửựng theỏ ụỷ nhaõn thụm cuỷa anilin:

2 Phaỷn ửựng theỏ ụỷ nhaõn thụm cuỷa anilin

Baỷng 3.1 Teõn goùi cuỷa moọt soỏ amin

Hụùp chaỏt Teõn goỏc - chửực Teõn thay theỏ Teõn thửụứng

CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 Propylamin Propan - 1 - amin

CH 3 CH(NH 2 )CH 3 Isopropylamin Propan - 2 - amin

H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 Hexametylenủiamin Hexan - 1,6 - ủiamin

C 6 H 5 NHCH 3 Metylphenylamin N -Metylbenzenamin N -Metylanilin

C 2 H 5 NHCH 3 Etylmetylamin N -Metyletanamin

4 Củng cố:Viết cụng thức cấu tạo và gọi tờn cỏc amin cú cụng thức C3 H 9 N

Viết ptpư điều chế anilin tư benzen

5 Dặn dũ: 1,2,3,4,5/61sgk

IV: Rỳt kinh nghiệm

Kiểm tra bài cũ T18

Viết các đồng phân amin của hợp chất hữu cơ có cấu tạo phân tử C 4 H 11 N.

Xác định bậc và gọi tên theo kiểu tên gốc chức các đồng phân.

Tieỏt:

- Biết ứng dụng và vai trị của amino axit

- hiểu cấu trúc phân tử và tính chất hĩa học cơ bản của amino axit.

2 Kĩ năng

- Nhận biết, gọi tên các amino axit

- Viết các PTHH của amino axit

- Quan sát, giải thích các thí nghiệm chứng minh.

3.Trọng tâm : tính chất cơ bản của nhĩm chức - NH2 –COOH,

II CHUẨN BỊ

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt.

- Hĩa chất: dung dịch glyxin 10%, axit glutamic, dung dịch NaOH 10%, CH 3 COOH tinh khiết.

- Các hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học

III Tiến trình lên lớp

GV: Viết một vài công thức aminoaxit thường gặp

sau đó cho học sinh nhận xét nhóm chức.

Hs: Hãy định nghĩa aminoaxit (HSTB)

Hoạt động 2:

Hs: Tham khảo sgk xem các ví dụ hiểu được cách

gọi tên amino axit.

(Bảng 3.2 Tên gọi của một số α - amino axit)

GV: Phân tích cách đọc tên sau đó hình thành các

đọc tên tổng quát

Hoạt động 3:

GV: Hãy nghiên cứu SGK và cho biết tính chất

vật lý?

Hoạt động 4:

GV: Dựa vào cấu tạo aminoaxit hãy cho biết các

aminoaxit tham gia phản ứng hóa học nào?

HS: Phân tích cấu tạo biết được aminoaxit vừa có

tính chất axit vừa có tính bazơ (lưỡng tính).

Hs: Hãy viết phương trình phản ứng

H 2 N – CH(CH3)- COOH (alanin) Tên gọi của các amino axit xuất phát từ tên của axit cacboxilic tương ứng (tên thay thế, tên thông

thường), có thêm tiếp đầu ngữ amino và chữ số (2,3, ) hoặc chữ cái Hi Lạp ( α , β , ) chỉ vị trí của nhóm NH 2 trong mạch (bảng 3.2)

II CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 cấu tạo phân tử

Vì nhóm COOH có tính axit, nhóm NH 2 có tính bazơ nên ở trạng thái kết tinh amino axit tồn tại ở dạng ion lưỡng cực Trong dung dịch, dạng ion lưỡng cực chuyển một phần nhỏ thành dạng phân tử :

R +

COOH CH

CH

dạng ion lưỡng cực dạng phân tử

2 Tính chất hóa học Aminoaxit vừa có tính chất axit vừa có tính bazơ (lưỡng tính)

a- Tính bazơ: Tác dụng axit mạnh

vừa chứa nhóm -COOH vậy giữa các phân tử

aminoaxit có thể tác dụng với nhau được không

H 2 N-CH 2 COOH + NaOH → H 2 N-CH 2 COONa + H 2 O)

3- Phản ứng trùng ngưng:

Khi đun nóng: Nhóm - COOH của phân tử này tác dụng với nhóm -NH 2 của phân tử kia cho sản phẩm có khối lượng phân tử lớn, đồng thời giải phóng

H 2 O

n H 2 N[CH 2 ] 5 COOH  →T (- HN[CH 2 ] 5 CO -) n + n H 2 O

4.Phản ứng este hóa của nhóm COOH Tương tự axit cacboxylic, amino axit phản ứng được với ancol (có axít vôcơ mạnh xúc tác) cho este.

Thí dụ :

H 2 NCH 2 COOH + C 2 H 5 OH

H 2 NCH 2 COOC 2 H 5 + H 2 O III.ỨNG DỤNG (sgk)

Bảng 3.2 Tên gọi của một số α - amino axit Công thức Tên thay thế Tên bán hệ thống Tên thường Kí hiệu

Khái niệm về peptit, protein, axit nucleic, enzim

Cấu tạo phân tử và tính chất cơ bản của peptit, protein.

2 Kĩ năng:

Nhận biết liên kết peptit

Goi tên peptit

Viết phương trình hố học của peptit, protein

Phân biệt cấu trúc bậc I và bậc 2 của protein

3.Trọng tâm:

II CHUẨN BỊ

Tranh: cấu trúc xoắn kép của AND, cấu trúc bậc I của phân tử insulin

Dụng cụ và hố chất để làm thí nghiệm peptit tác dụng với Cu(OH) 2 , protein tác dung với HNO 3 đ.

III Tiến trình lên lớp

HS: Nghiên cứu SGK và trả lời

GV: Lấy ví dụ về một mạch peptit và yêu cầu học

sinh chỉ ra liên kết peptit cho biết nguyên nhân

hình thành mạch peptit trên?

HS: Theo dõi và trả lời

GV: Yêu cầu các em học sinh nghiên cứu SGK và

cho biết cách phân loại peptit.

HS: Nghiên cứu SGK và trả lời:

GV: Các em hãy nghiên cứu SGK và cho biết qui

luật của phản ứng thuỷ phân của peptit trong môi

trường axit, bazơ hoặc nhờ xúc tác enzim?

HS: Khi đun nóng với dung dịch axit bazơ hay nhờ

xúc tác của enzim peptit bị thuỷ phân thành hỗn

hợp các α - aminoaxit.

Hs: Viết phương trình phản ứng thuỷ phân mạch

peptit trong phân tử protein có chứa 3 amino axit

khác nhau?

Gv: Giới thiệu phản ứng màu của peptit.

Hoạt động 2

GV: Các em hãy nghiên cứu SGK cho biết định

nghĩa về protein và phân loại.

HS: Đọc SGK để nắm được thông tin

GV: Treo hình vẽ phóng to cấu trúc phân tử protein

cho HS quan sát, so sánh với hình vẽ trong SGK

Hs: Nghiên cứu SGK cho biết cấu tạo phân tử

protein

Hoạt động 3:

GV: Các em hãy nghiên cứu SGK và cho biết

những tính chất đặc trưng của protein?

HS: Đọc SGK và suy nghĩ trả lời

I PEPTIT

1 Khái niệm:

Peptit là loại chất chứa từ 2 đến 50 gốc

α - ainoaxit liên kết với nhau bởi các liên kết peptit.

Liên kết peptit: –CO–NH–

– NH – CH – CO – NH – CH – CO –

R 1 R 2

2 Tính chất hoá học:

a Phản ứng thuỷ phân Khi đun nóng dung dịch peptit với axit hoặc kiềm, peptit bị thủy phân thành hỗn hợp các α - amino axit

b Phản ứng màu biure

Peptit + NaOH + Cu(OH)2  màu tím

II PROTEIN 1.Khái niệm Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu đvC.

Protein được chia làm 2 loại: protein đơn giản và protein phức tạp.

2 Cấu tạo phân tử :

Phân tử protein được cấu tạo từ một hay nhiều chuỗi polipeptit kết hợp với nhau

3 Tính chất

a Tính chất vật lí (sgk)

b Tính chất hoá học

Khi đun nóng protein với dung dịch axit, dung dịch bazơ hoặc nhờ xúc tác của enzim, các liên kết peptit trong phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành cá chuỗi polipetit và cuối cùng thành hỗn hợp các α - amino axit

III Khái niệm về enzim và axit nucleic:

1 Enzim:

Enzim là những chất hầu hết có bản chất

protein, có khả năng xúc tác cho các quá trình hoá học, đặc biệt trong cơ thể sinh vật.

Xúc tác enzim có 2 đặc điểm : + Có tính chọn lọc cao, mỗi enzim chỉ xúc

Hs : Xem phản ứng hoá học phần peptit

Hs: Đọc sgk để hiểu vai trà của protein trong đời

sống.

Hoạt động 4:

1 Enzim:

GV: Các em hãy nghiên cứu SGK và cho biết :

- Định nghĩa về enzim

- Các đặc điểm của enzim.

HS: Nghiên cứu SGK và trả lời.

2 Axit nucleic:

GV: Các em hãy nghiên cứu SGK và cho biết đặc

điểm chính của axit nucleic

H: Cho biết sự khác nhau của phân tử AND và

ARN khi nghiên cứu SGK?

tác cho một sự chuyển hoá nhất định, + Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim rất lớn gấp 10 9 – 10 11 tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hoá học.

2 Axit nucleic:

- Axit nucleic là polieste của axit phôtphoric và pentozơ ( monosaccarit có 5 C)mỗi pentozơ lại có một nhóm thế là một bazơ nitơ.

+ Nếu pentozơ là ribozơ: tạo axit ARN + Nếu pentozơ là đeoxiribozơ: tạo axit ADN + Khối lượng ADN từ 4 –8 triệu đvC, thường tồn tại ở dạng xoắn kép Khối lượng phân tử ARD nhỏ hơn ADN, thường tồn tại ở dạng xoắn đơn.

4: Củng cố :1,2,3/55 sgk

5: Dặn dị : 5,6/55 sgk

IV.Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 23/10/08 tiÕt 18

Ngµy gi¶ng:27/10/08 Bài 12 : Luyện tập

- Làm bảng tổng kết về các hợp chất trong chương.

- Viết phương trình phản ứng ở dạng tổng quátcho các hợp chất: amin, amino axit.protein

- Giải các bài tập về phần amin,amino axit và protein

3 Trọng tâm: tính chất cơ bản của nhĩm chức - NH2. –COOH,

-CO-NH-II CHUẨN BỊ:

- Sau khi kết thúc bài 9, GV yêu cầu học sinh ôn tập toàn bộ chương và làm bảng tổng kết theo qui định của GV

- Chuẩn bị thêm một số bài tập cho học sinh để củng cố kiến thức trong chương

III tiÕt tr×nh bµi häc:

1 Ổn định tổ chức.

2 Bài mới.

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò

Hoạt động 1 : KiÕt thøc cÇn nhí

Ù1 Cấu tạo phân tử

GV: H·y cho biÕt CTCT chung của

amin, amino axit và protein?

2 Tính chất

GV: -Em hãy cho biết tính chất hoá

học đặc trưng của amin, aminoaxit

và protein?

-LÊy c¸c vÝ dơ ph¶n ứng hoá học của

Hs th¶o luËn tr¶ lêi:

R - NH2 R – CH – COOH

NH2 Amin α - amino axit

Hs th¶o luËn tr¶ lêi:

a) Tính chất của nhóm NH 2

caực hụùp chaỏt amin, aminoaxit vaứ

protein?

Hoaùt ủoọng 2: BAỉI TAÄP

Gv: Hs laứm baứi taọp 1,2

Gv vaứ hs nhaọn xeựt boồ xung giải

thích tại sao lại không trọn các đáp án

khác

GV: y/c hs thaỷo luaọn nhoựm giaỷi caực

baứi taọp 3, 4,5 SGK

GV: Goùiù 3 em hoùc sinh ủaùi dieọn 3

nhoựm leõn baỷng giaỷi 3 baứi taọp treõn

Gv y/c hs cho biết các kiến thức dã

vận dụng trong bài tập trên vaứ hs

- Tớnh bazụ : RNH2 + H2O → [RNH3]+OH-

RNH2 + HCl → [RNH3]+Cl

b) Amino axit coự tớnh chaỏt cuỷa nhoựm COOH

- Tớnh axit:,bazơ

* RCH(NH2)COOH + NaOH → RCH(NH2)COONa + H2O

- Phaỷn ửựng truứng ngửng cuỷa caực ε - vaứ ω - amino axit taùo poliamit:

(dd)

(traộng) (dd)

Hs làm Baứi taọp 1,2 sgk – trang 58Chọn đáp án đúng

Câu1:đáp án cCâu2:đáp án c

Hs 1:lên bảng làm bài tập 3 viết các phơng trình phản ứng

Hs 2 lên bảng làm bài 4 nhận biết các chất và viết phơng trình phản ứng

Hs 3 lên bảng giải bài tập 5 tìm công thức cấu tạo của A

nhận xét gv bổ xung

Hoạt động 4:DỈn dß

y/c hs vỊ nhµ Chuẩn bị kiến thức

chương polime:Xem bài 16

Ngµy so¹n:24/10/08 Tiết:19-20

Ngày gi¶ng:28/10/08 Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Bài 13: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC:

1 Kiến thức

- Biết được khái niệm chung về polime :Định nghĩa, phân loại, cấu trúc, tính chất

- Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngưng và nhận dạng được polime để tổng hợp được polime

2 Kĩ năng:

- phân loại, gọi tên các polime

- So sáng phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng,

- Viết phương trình phản ứng tổng hợp ra các polime

3 Trọng tâm: Tính chất và cách điều chế các polime

II CHUẨN BỊ:

- Những bảng tổng kết sơ đồ, hình vẽ liên quan đến tiết học

- Hệ thống câu hỏi của bài

III tiÕt tr×nh bµi häc:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trß

Hoạt động 1: KHÁI NIỆM

GV: Hs nc SGK và cho biết thế nào là

polime?

Hs: Đọc sgk và cho một vài ví dụ về

polime

GV: Nghiên cứu SGK và cho biết cách

phân loại polime?

Hoạt động 2 ĐẶC ĐIỂM CÂU TRÚC:

Hs: Đọc sách giáo khoa trang 60, rút ra

kiến thức quan trọng về đặc điểm cấu

trúc polime(c¸c kiĨu m¹ch polime)

Hoạt động 3: TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Hs: Đọc sách giáo khoa trang 61, rút ra

kiến thức quan trọng về lí tính polime

Hoạt động 4: TÍNH CHẤT ho¸ häc

Gv giíi thiƯu c¸c ph¶n øng cđa

polime:Phân cắt, giữ nguyên và tăng

mạch polime

Hoạt động 4.1: Các pứ phân cắt mạch

polime

Hoạt động 4.2: Các phản ứng giữ

nguyên mạch polime

HS tr¶ lêi

Polime là những hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử rất lớn do nhiều đv cơ sỏ (gọi là mắch xích) liên kết với nhau tạo nên Vd: PE, Tinh bột

• Dạng mạch thẳng : PE, PVC, xenlulozơ…

• Dạng phân nhánh: amilopectin của tinh bột

• Dạng mạng lưới không gian:

VD: Cao su lưu hóa (các mạch thẳng trong cao su lưu hóa gắn với nhau bởi những cầu nối đisunfua −S−S−)

Hs th¶o luËn vµ tr¶ lêi:

- Các polime là những chất rắn, không bay hơi, t0

nc có khoảng khá rộng

- Đa số polime không tan trong các dung môi thông thường

- Nhiều polime có tính dẻo (PE, PVC…) có tính đàn hồi (cao su…), cách nhiệt, cách điện(PE, PVC… )

Hs: Viết ptpư thể hiện các tính chất hoá học của polime

* Phản ứng thủy phân: Tinh bột, xenlulozơ…

(C6H10O5)n + nH2O –H+,to→ nC6H12O6

- Pư nhiệt phân(giải trùng hợp)(-CH - CH2 -)n  300  →  0 nCH = CH2

C6H5 C6H5

Polistiren stiren

* Hs: Viết ptpư thể hiện các tính chất

hoá học của polime

(- CH2 - CH = CH - CH2 -) n + nHCl →(−CH2−CH−CH -CH -)n

Tiết 2 ngày giảng: 31/10/08

Hoaùt ủoọng cuỷa thaày Hoaùt ủoọng cuỷa trò

Hoaùt ủoọng 1:kiểm tra bài cũ

Gv:hãy nêu khái niệm polime và tính chất

hoá hoạ của các polime? Lấy ví dụ minh hoạ

Gv nhận xét cho điểm

Hoaùt ủoọng 2: PHệễNG PHAÙP ẹIEÀU

CHế

Phaỷn ửựng truứng hụùp

GV: Em haừy cho bieỏt phaỷn ửựng naứo coự theồ

ủieàu cheỏ ủửụùc polime tửứ monome?

hãy ĐN phản ứng trùng hợp là gì?

GV ĐK để có phản ứng trùng hợp là gì? VD?

Hoaùt ủoọng3 Phaỷn ửựng truứng ngửng:

Gv: Giụựi thieõu phaỷn ửựng truứng ngửng hoaởc

xaỷy ra giửừa 2 loaùi monome coự caỏu taùo khaực

nhau, hoaởc tửứ cuứng moọt loaùi monome

HS:Điều kiện cú phản ứng trựng ngưng là: Cỏc monome tham gia phản ứng trựng

ngưng phải cú ớt nhất hai nhúm chức cú khả năng phản ứng để tạo được liờn kết với nhauHs: Vieỏt ptpử

Khi đun núng, cỏc phõn tử axit

ε-aminocaproic kết hợp với nhau tạo ra

policaproamit và giải phúng những phõn tử

nước

nH2N[CH2]5COOH →t0 (-NH[CH2]5CO-)n +

nH2O Khi đun núng hỗn hợp axit terephtalic và etylen glicol, ta thu được một polieste gọi là poli (etylen-terephtalat) đồng thời giải phúng những phõn tử nước

Gv kết lụân cho điểm

Hoaùt ủoọng 6 Cuỷng coỏ- Daởn doứ

Phửụng phaựp ủieàu cheỏ Polime

-Haừy cho bieỏt coõng thửực caỏu taùo caực

poõlime : PE; -PVC; PP; PVA

-Tớnh chaỏt caực polime?

-Vieỏt phaỷn ửựng taùo : Cao su Buna-S; Cao su

Buna-N; Thuyỷ tinh hửừu cụ

: Baứi taọp 1-6 /trang 64

*Hs chọn đá án đúngBài 1:đáp án B

Bài 2:đáp án A

Hs giải thích sự loại tr các phơng án không

đúng

*3 hs lên bảngHs1: trả lời lí thuyết và lấy ví dụ minh hoạHs2:viết các phơng trình phản ứng

Hs3:viết phơng trình phản ứng điều chế polistiren từ bezen va etilen

Ngaứy soaùn 26/10/08 Tieỏt:21-22

Ngày giảng: 1/11/08 Baứi 14:

CAÙC VAÄT LIEÄU POLIME

I MUẽC TIEÂU BAỉI HOẽC:

1 Kieỏn thửực:

- Bieỏt khaựi nieọm veà caực vaọt lieọu: chaỏt deỷo, cao su, tụ, sụùi vaứ keo daựn

- Bieỏt thaứnh phaàn, tớnh chaỏt, ửựng duùng cuỷa chuựng

2 Kú naờng:

- So saựnh caực vaọt lieọu

- Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng hoaự hoùc toồng hụùp ra caực vaọt lieọu treõn

- Giaỷi caực vaọt baứi taọp veà vaọt lieọu polime

3 Troùng taõm: Tớnh chaỏt vaứ caựch ủieàu cheỏ caực polime

II CHUAÅN Bề:

- Chuaồn bũ caực vaọt lieọu polime: chaỏt deỷo, cao su, tụ, sụùi vaứ keo daựn

- Caực tranh aỷnh , hỡnh veừ, tử lieọu, lieõn quan ủeỏn baứi hoùc

- Heọ thoỏng caõu hoỷi cuỷa baứi

III.tiến trình DAẽY HOẽC:

tíêt 1

Hoaùt ủoọng cuỷa thaày Hoaùt ủoọng cuỷa troứ

Hoaùt ủoọng 1 : Kieồm tra baứi cuừ

Phửụng phaựp ủieàu cheỏ Polime?

Haừy cho bieỏt coõng thửực caỏu taùo caực

- cho bieỏt tớnh deỷo laứ gỡ?

GV yeõu caàu:Tỡm hieồu SGK vaứ cho bieỏt

thaứnh phaõn cuỷa vaọt lieọu mụựi(compozit) vaứ

nhửừng thaứnh phaàn phuù theõm cuỷa chuựng

Hoaùt ủoọng 3 Moọt soỏ polime duứng laứm chaỏt

deỷo:

Gv giới thiệu một số chất dẻo đợc ứng dụng

Gv:y/c hs viết phơng trình phản ứng diều chế

PE,PVC

Gv giới thiệu cho hs biết sản phẩm của phản

ứng trùng hợp metyl meta crylat là thuỷ tinh

Tớnh deỷo laứ nhửừng vaọt theồ bũ bieỏn daùng

khi chũu taực duùng nhieọt ủoọ vaứ aựp suaỏt vaứ vaón giửừ nguyeõn sửù bieỏn daùng ủoự khi thoõi taực duùng.

VD: PE, PVC, Cao su buna

HS: Thaứnh phaàn compozit:

1- Chaỏõt neàn (Polime): Nhửùa nhieọt deỷo hay nhửùa nhieọt raộn

2- Chaỏt ủoọn: Sụùi hoaởc boọt…

3- Chaỏt phuù gia

Hs: Vieỏt ptpử ủieàu cheỏ

a- Polietilen (PE) nCH2 = CH2 → (-CH2 - CH2 -)n b- Polivinylclorua (PVC)

nCH2 = CH → (-CH2 - CH -)n

h÷u c¬

Gv cho c«ng thĩc cđa Polimetyl meta crylat

y/c hs viÕt ph¶n øng trïng hỵp chÊt trªn

GV giíi thiƯu ph¶n øng t¹o thµnh nhùa

poli(phenol-focmandehit) nh sgk

Gv y/c hs viÕt ph¶n øng

®iỊu chÕ Polistiren

Hoạt động 3 TƠ

*GV cho HS quan sát một mẫu tơ tằm, yêu

cầu các em nhận xét về đặc điểm bên

ngồi( gồm những sợi dài, mãnh, bền, đẹp…)

⇒Rút ra định nghĩa tơ (SGK)

* Phân loại tơ

GV cho VD về một số tơ thuộc các nhĩm

riêng biệt gồm:

Nhĩm 1: tơ tằm, tơ nhện

Nhĩm 2: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat

Nhĩm 3: Tơ capron, tơ nilon

Yêu cầu HS tìm hiểu về nguồn gốc của các

nhĩm tơ trên Sau đĩ gợi ý để các em phân

loại được các loại tơ

Hoạt động 4 Vài loại tơ tổng hợp thường

gặp:

Gv cho c«ng thøc cđa hexametylen điamin

vµ axit ađipic h·y cho biÕta 2 chÊt trªn tham

gia ph¶n øng nµo?(trïng ngng hay trïng hỵp)

Hs tr¶ lêi vµ Viết ptpư điều chế

a-Tơ nilon-6,6

Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit vì các mắt xích nối với nhau bằng các nhóm amit -CO-NH- Nilon-6,6 được điều chế từ hexametylen điamin H2N[CH2]6NH2 và axit ađipic (axit hexanđioc) :

n H2N[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH  →t0 ( HN[CH2]6NHOC[CH2]4CO )n + 2nH2O poli(hexametylen-ađipamit)(nilon-6,6)

b-t¬ nitron(hay olon)

-Tơ poliamit nĩi chung kém bền với nhiệt,

với axit, bozơ

- Nhĩm amit là nhĩm

–CO-NH-Hoạt động 5 cđng cè-bµi tËp vỊ nhµ

y/chs vỊ nhµ lµm bµi tËp 2,4 sgk-72

nCH2=CH → ( - CH2-CH-) | |

CN CN

TiÕt 2 ngµy gi¶ng:3/11/08

Hoạt động của thầy Hoạt động của trß

Hoạt động 7 CAO SU

Hoạt động 1 : Kiểm tra bài cũ

Gv :H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ

PE,PVC,PPF,Thủy tinh h÷u c¬

Hoạt động 2 :Cao Su

GV lấy một mẫu dây cao su Làm thí nghiệm

kéo giãn sợi dây và buơng ra

Khi bị kéo giãn,vật liệu cĩ bị biến dạng ko?

Khi ngừng tác dụng, vật liệu cĩ giữ nguyên

được sự biến dạng đĩ hay ko?

*Tính chất đĩ gọi là tính gì?

*Từ đĩ rút ra khái niệm cao su (SGK)

*Ph©n lo¹i cao su?

Hoạt động 3: Cao su thiên nhiên

Gv giíi thiƯu c«ng thøc cao su thiªn nhiªn

Cao su thiên nhiên là polime của isopren

Nghiên cứu nhiều xạ tia X cho biết các mắt

xích isopren đều có cấu hình cis như sau :

Yêu cầu HS rút ra tính chất vật lý của chúng

GV nªu nÕu ta cho cao su tác dụng với dd

axit, bazơ hay x¨ng th× cao su nh thÕ nµo?rồi

yêu cầu HS nhận xét, kết luận…

GV: Để tăng tính đàn hồi, độ bền của cao su

thiên nhiên, người ta thực hiện sự lưu hĩa cao

su(cho cao su thiên nhiên cộng hợp với lưu

Hs quan s¸t vµ nghiªn cøu sgk tr¶ lêi:

a-Cao su thiên nhiên

hs ghi

etanol, nhưng tan trong xăng và benzen.Cao su có tính đàn hồi vì mạch phân tử có cấu hình cis, có độ gấp khúc lớn

huỳnh theo tỷ lệ khối lượng 97:3)

Hoạt động 4: Cao su tổng hợp

:GV Cao su tổng hợp là loại vật liệu polime

tương tự cao su thiên nhiên, thường được

điều chế từ các ankađien bằng phản ứng

trùng hợp

Có nhiều loại cao su tổng hợp, trong đó có

một loại thông dụng sau đây :

caosubuna,caosubuna-S,caosubuna-N

Gv y/c hs lªn b¶ng viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ®iỊu

chÕ c¸c caosubuna,caosubuna-S,caosubuna-N

Hoạt động 5: KEO DÁN TỔNG HỢP

GV cho HS xem mẫu keo dán và làm thí

nghiệm đơn giản để chứng minh tính kết dính

GV yêu cầu HS đọc SGK và nêu các cách

phân loại keo dán

Hoạt động 11: GV yêu cầu HS đọc SGK và

nêu một số loại keo dán tổng hợp và keo dán

thiên nhiên thường gặp

b- Cao su tổng hợp:

Hs lªn b¶ng viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ®iỊu chÕ

*Cao su buna Cao su buna chính là polibutađien tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp buta - 1,3 - đien có mặt Na:

nCH2 = CH - CH = CH2   →Na , t p , 0

(-CH2 - CH = CH - CH2-)n Cao su buna có tính đàn hồi và độ bền kém cao su thiên nhiên

*caosubuna-S

nCH2 = CH - CH = CH2 + nCH = CH2 |

C6H5



 →

Na ,t0 (-CH-CH2 -CH2 -CH =CH- CH2- )n |

C6H5

*caosubuna-N

nCH2 = CH - CH = CH2 + nCH2=CH |

CN



 →

Na ,t0 ( -CH2-CH- CH2 - CH = CH-CH2-)n |

CN

Hs nªu: Khái niệm Keo dán (keo dán tổng hợp hoặc keo dán tự nhiên) là loại vật liệu có khả năng kết dính hai mảnh vật liệu giống nhau mà không làm biến đổi bản chất các vật liệu được kết dính

Hoạt động 6: cđng cố -Dặn dò

- Định nghĩa phản ứng trùng hợp?

- Định nghĩa phản ứnh trùng ngưng?

-Xem bài 17

2 Phân loại a) Theo bản chất hóa b) Theo dạng

3 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng

a) Keo dán epoxi b) Keo dán ure - fomanđehit c) Nhựa vá săm

d) Keo hồ tinh bột

Ngày soạn 27/10/08 Tiết:23

Ngµy gi¶ng:4/11/08 Bài 1: LUYỆN TẬP

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết khái niệm về các vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi và keo dán

- Biết thành phần, tính chất, ứng dụng của chúng

2 Kĩ năng: So sánh các vật liệu.

- Viết phương trình phản ứng hoá học tổng hợp ra các vật liệu trên

3 Trọng tâm :Các loại phản ứng tổng hợp polime, cấu trúc phân tử của polime,

những đặc điểm của dạng cấu trúc

II Chuẩn bị:

III Tiến trình lên lớp:

Hoạt động của thầy Hoạt động của trò

Hoạt động 1: KiÕn thøc cÇn nhí

Ù-Điều kiện về cấu tạo monome tham gia

phản ứng trùng hợp ?

-Điều kiện về cấu tạo monome tham gia

phản ứng trùng ngưng?

1 Khái niệm:

GV: Yêu cầu học sinh:

- Hãy nêu định nghĩa polime Các khái

niệm về hệ số polime hoá

Hs nªu

*Polime là loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn do sự kết hợp của nhiều đơn vị

- Haừy cho bieỏt caựch phaõn bieọt caực polime

2 Caỏu truực phaõn tửỷ:

GV: Em haừy cho bieỏt caực daùng caỏu truực

phaõn tửỷ cuỷa polime, nhửừng ủaởc ủieồm cuỷa

daùng caỏu truực ủoự?

Hoaùt ủoọng 2: Khái nieọm veà caực loaùi vaọt

b Tớnh chaỏt hoaự hoùc:

HS: Cho bieỏt caực loaùi phaỷn ửựng cuỷa polime,

cho vớ duù, cho bieỏt ủaởc ủieồm cuỷa caực loaùi

phaỷn ửựng naứy?

Hoaùt ủoọng 4: Bài tập vận dụng

GV: Goùi hs giaỷi caực baứi taọp 1,2,3,4,5/77

GV gọi 1 hs rả lời bài tập tắc nghiệm và cho

biết tại sao các phơng án khác không lựa

chọn?

Gv y/c hs khác nhận xét đúng sai

nhoỷ( maộc xớch lieõn keỏt) taùo neõn

*Hệ số polimehoá là số lợng monome của hợp chất polime.n càng lớn thì khối lợng phân

tử polime càng lớn

*có polime trùng hợp do các monome trung hợp tạo nên và polime trùng ngng do các monome trùng ngugn tạo nên

Caỏu taùo maùch polime

-Daùng maùch thaỳng : PE, PVC, xenlulozụ…-Daùng phaõn nhaựnh: amilopectin cuỷa tinh boọt

-Daùng maùng lửụựi khoõng gian

Hs trả lời

*.Khái nieọm veà caực loaùi vaọt lieõu polime

- Chaỏt deỷo laứ nhửừng vaọt lieọu polime coự tớnh deỷo

- cao su laứ nhửừng vaọt lieõu polime coự tớnh ủaứn hoài

- Tụ : vaọt lieọu polime hỡnh sụùi, daứi vaứv maỷnh

- Keo daựn hửừu cụ : vaọt lieọu polime coự khaỷ naờng keỏt noỏi chaộc chaộn hai maỷnh vaọt lieọu khaực

*Hs nêu các tính chất vật lí

*Hs nêu các tính chất hóa học

*Hs 1 trả lời phơng án đúng và cách loại trừ các phơng án khác

Baứi:1 đáp án BBaứi:2 đáp án B

*2Hs lên bảng làm Baứi:3

*1hs trả lời Baứi:4 phân biệt da thật da dả băng cách đốt

*Hs lên bảng làm Baứi:5

Gv nhận xét cho điểm

Gv nhận xét bài làm và y/c hs cho biết các

kíên thức vận dụng trong bài

Hoaùt ủoọng 5 củng cố - Daởn doứ

Ngaứy soaùn: 30/10/08 Tieỏt 24

Ngày giảng:7/11/08 Baứi 16: thực hành

MOÄT SOÁ TÍNH CHAÁT CUÛA PROTEIN

VAỉ VAÄT LIEÄU POLIME

I Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức:

Củng cố những tính chất đặc trng của protein và vật liệu polime

2 Kỹ năng:

Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công một số thí nghiệm về tính chất của polime

và vật liệu polime thờng gặp

Hoaùt ủoọng cuỷa thaày Hoaùt ủoọng cuỷa troứ

Hoaùt ủoọng 1 công việc đầu buổi thực hành

Gv nêu mục tiêu ,yêu cầu ,nhấn mạnh những

lu ý trong buổi thực hành và an toàn trong khi

làm thí nghiệm với dung dịch axit và xút

-ôn tập một số tính chất cơ bản của prrtêin và

polime

Hớng dẫn một số thao tác thí nghiệm

Hoaùt ủoọng 1 Thí nghiệm sự đông tụ

prrotein khi đun nóng

GV hửụựng daón HS caựch laỏy loứng traộng trửựng

vaứ caực thao taực thửùc haứnh

CuSO4 +2NaOH→ Cu(OH)2+Na2SO4

Có phản ứng giữa Cu(OH)2với các nhóm

peptit tạo ra sản phẩm

Lửu yự: khoõng laỏy CuSO4 quaự nhieàu

Hoaùt ủoọng 3 Thí nghiệm Tớnh chaỏt cuỷa moọt

vaứi vaọt lieõu polime khi ủun noựng

GV hửụựng daón HS laứm t/n 3

Gv theo dõi ,hớng dẫn hs quan sát để phân

biệt đợc hiện tợng khi hơ nóng các vật liệu

gần ngọn lửa đèn cồn và khi đốt nóng các vật

liệu đó

Hoaùt ủoọng 4 Thớ nghieọm Phaỷn ửựng cuỷa

vaứi vaọt lieọu polime vụựi kieàm.

GV hửụựng daón HS laứm t/n 4

GV hửụựng daón hoùc sinh laứm t/n 4 phaỷi caồn

thaọn vỡ coự nhieàu giai ủoaùn phửực taùp

Thớ nghieọm 1:Sử ủoõng tuù protein khi ủun

noựngCho vaứo oõ/n 2-3 ml dd loứng traộng trửựng ủun soõi 5'

Quan saựt hieọn tửụùng vaứ giaỷi thớch?

Thớ nghieọm 2:Phaỷn ửựng maứu biure

Cho vaứo oõ/n 1ml dd protein + 1ml ddNaOH 30% + 1g CuSO4 Quan sát hieọn tửụùng Giaỷi thớch

Thớ nghieọm 3 Tớnh chaỏt cuỷa moọt vaứi vaọt

lieõu polime khi ủun noựng

Duứng 4 keùp saột keùp 4 maóu vaọt lieọu:P.E, PVC,sụùi len, vaỷi sụùi xenlulozụ Hụ caực vaọt gaàn ngoùn lửỷa vaứi phuựt Quan sat hieọn tửụùng, giaỷi thớch? ẹoỏt caực hieọn tửụùng Quan saựt, muứi, giaỷi thớch?

Thớ nghieọm4 Phaỷn ửựng cuỷa vaứi vaọt lieọu

polime vụựi kieàm

-Lấy 4 ống nghiệm:ống 1 (1 mẩu màng mỏng PE),ống 2 (nhựa PVC),ống 3 (sợi len),ống 4( đựng bông)

-Cho vào mỗi ống nghiệm 2ml dd NaOH 10% sau đó đun nóng.để nguội

Hs quan sát-gạn lớp nớc ở các ống nghiệm sang 4 ống nghiệm khác ta đợc các dd ở ống 1’, ống 2’,ống 3’,ống 4’

-Axit hoá ống 1’,ống 2’ bằng HNO320% và nhở thêm vào mỗi ống vài giọt AgNO31%-cho thêm vào ống nghiệm 3’,ống 4’

Vài giọt CuSO42%

Hs quan sát rồi đun nóng đến sôiQuan sát hiện tợng và giải thích

Hoaùt ủoọng 5:công việc sau buổi thực hành

Gv nhận xét các nhóm và sự tích cực của các

cá nhân,đánh giá tiết thực hành

Gv y/c học sinh về nhà viết tờng trình tuần

sau nộp bài viết tờng trình nh bài thực hành

Ngày soaùn : 21/11/08 Tieỏt 26

Ngày giảng: 24/11/08 Baứi 17:

Về TRÍ CUÛA KIM LOAẽI TRONG BAÛNG TUAÀN HOAỉN

VAỉ CAÁU TAẽO CUÛA KIM LOAẽI

I Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức:

- Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

-Cấu tạo của nguyên tử kim loại và cấu tạo tinh thể của các kim loại

-Liên kết kim loại

2 Kỹ năng:

-Rèn kỹ năng từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo và tính chất,

II Trong tâm ; Vị trí của KL trong bảng tuần hoàn Kim loại có cấu tạo mang tinh thể III Chuẩn bị:

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Mô hình mạng tinh thể (sgk)

III Tieỏn trỡnh bài học:

Hoaùt ủoõng 1 Vũ trớ cuỷa caực

nguyeõn toỏ kim loaùi trong baỷng

tuaàn hoaứn

-Giaựo vieõn sửỷ duùng baỷng TH lụựn

cho hoùc sinh quan saựt , goùi teõn 1 soỏ

kim loaùi vaứ chổ ra vũ trớ cuỷa caực

nguyeõn toỏ kim loaùi trong BTH

Trong baỷng TH caực kim loaùi thuoọc

nhoựmA chớnh naốm beõn traựi chia

theo dửụứng cheựo qua B, Si, As, Te

vaứ At trong ủoự B, Si laứ phi kim , As

vaứ Te laứ nửỷa kim loaùi.

-Gv y/c hs cho biết các nguyên tố

kim loại trong nhóm A, nhóm B?

Hoaùt ủoõng 2: Caỏu taùo cuỷa nguyeõn

tửỷ kim loaùi:

Giaựo vieõn cho hoùc sinh vieỏt caỏu

hỡnh e moọt soỏ nguyeõn tửỷ kim loaùi

Na,Mg ,Al KL thửụứng coự soỏ e

ngoaứi laứ bao nhieõu?

GV: -Hãyso saựnh baựn kớnh nguyeõn

tửỷ ,điện tích hạt nhân của KL vaứ phi

kim trong cuứng chu kỡ?

-Hãy cho bieõt traùng thaựi kim

loaùi ụỷ ủieàu kieọn thửụứng?

Hoaùt ủoõng 3 Cấu taùo tinh theồ

GV cho hs quan saựt 1 kieõu maùng

tinh theồ kim loaùi vaứ cho bieỏt caỏu

taùo mang tinh theồ kim loaùi goàm caực

phaàn tửỷ naứo?

Gv:Cho hs quan saựt 3 kieồu maùng

tinh theồ : Tinh thể luùc phửụng, Tinh

thể laọp phửụng taõm dieọn vaứ Tinh thể

laọp phửụng taõm khoỏi.ứ Laàn lửụùt cho

bieỏt caỏu taùo, ủaởt ủieồm cuỷa 3 loaùi?

Hoaùt ủoõng 4 Lieõn keỏt kim loaùi

Hs quan sát BTH và nêu:

Nhoựm IA  IIIA (trửứ H, B)Moọt phaàn cuỷa nhoựm IVA  VIANhoựm IB  VIIIB

Hoù lan tan vaứ actini

1.Caỏu taùo nguyeõn tửỷNa:[Ne]3s1 Mg[Ne]3s2 Al[Ne]3s23p1

Caực nguyeõn tửỷ kim loaùi coự 1,2,3e ngoaứi cuứng

-Bán kính nguyên tử của kim loại lớn hơn của phi kim nhng điện tích hạt nhân của kim loại nhỏ hơn phi kim

-ở điều kiện thờng kim loại ở trạng thái rắn trừ Hg

Hs thảo luận trả lời:

-ở nhieọt ủoọ thửụứng (trửứ Hg) ụỷ traùng thaựi loỷng-Caực kim loaùi khaực ụỷ tt raộn vaứ coự caỏu taùo tinh theồ

-Tinh theồ kim loaùi goàm nguyeõn tửỷ, ion dửụng naốm ụỷ nuựt maùng vaứ caực elec chuyeồn ủoọng tửù do

Hs nc sgk trả lời-Coự 3 kieồu mang tinh theồ phoồ bieỏn:

Tinh thể lục phơng,laọp phửụng taõm diện, laọp phửụng taõm khoỏi (xem caực kieồu maùng tinh theồ sgk) và nêu cấu tạo của 3 mạng tinh thể

-Các ion dơng liên kết đợc với nhau là do lực hút tĩnh điện giữa các e tự do mang điện tích âm với

GV: taùi sao caực ion dửụng vaứ

nguyeõn tửỷ lieõn keỏt đợc vụựi nhau?

Keỏt luaọn gỡ veà liên kết kim loaùi?

Hoaùt ủoõng 5:Cuỷng coỏ- Daởn doứ

Hs vận dụng kiến thức làm các bài tập 1,2,3,4,5

Ngày soạn : 24/11/08 Tiết 27-28-29

Ngày giảng: 27/11/08 Bài 18

DãY ĐIệN HOá KIM LOạI

I Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức:

- Tính chất vật lý chung và tính chất hoá học chung của kim loại

-Dãy điện hoá kim loại

-Hs hiểu :nguyên nhân gây ra tính chất vật lý chung và tính chất hoá học chung của kim loại

2 Kỹ năng:

-Rèn kỹ năng từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo nguyên tử và từ cấu tạo nguyên tử suy ra tính chất của kim loại

-Giải các bài tập về kim loại

II Trong tâm ; Tính chất vật lý và tính chất hoá học chung của kim loại.

III.Chuẩn bị:

-Hoá chất:kim loại Na,dây nhôm,dâyđồng,dây Fe,hạt Zn,dd HCl,dd H2SO4 ,dd HNO3

-Dụng cụ:Giá thí nghiệm,đèn cồn,cốc thuỷ tinh,ống nghiệm

IV.Tieỏn trỡnh bài học:

Tiết 1 (ngày giảng:27/11/08)