Báo cáo thực hành công nghệ xử lý

Hiện tượng: ở bể phản ứng nước có màu nâu đỏGiải thích: do trong quá trình phản ứng nước nhiễm sắt tiếp xúc với oxi không khí cũng như oxi của quá trình sục khí tạo nên kết tủa Fe(OH)3 có màu nâu đỏ.Kết quả Thí nghiệm 2: Xác định hiệu quả khử sắt với nồng độ khác nhauBước 1: Tạo ra nguồn nước ô nhiễm sắt có nồng độ 10mglBước 2: Sử dụng acid H2SO4 10% để điều chỉnh pH = 3Bước 3: Từ hộp điều khiển mở bơm nước thô, điều chỉnh lưu lượng đầu vào bằng V2, V3 sao cho thời gian phản ứng là 15 phút, sục khí làm thoáng. Sau đó, nước được tiếp tục được cho qua bể lọc.Bước 4: Quan sát hiện tượng, chờ cho nước qua bể lọc, lấy mẫu ở van số 11. Đem mẫu nước đi phân tích xác định hàm lượng sắt trong mẫu sau xử lý.Bước 5: Làm lại từ bước 1 đến 4 ứng với các nồng độ sắt có trong mẫu nước lần lượt là 30 mgl và 50 mglCách tạo nguồn nước có nồng độ sắt 10 mgl; 30 mgl và 50 mgloCách tạo nguồn nước nhiễm sắt với hàm lượng 10 mgl trên 40l nước đầu vào:Để tạo nguồn nước nhiễm sắt ta cho muối (NH4)¬2Fe(SO4¬)2.6H2O vào nước. tính toán lượng muối cho vào 40l nước. Ta có: MFe Mmuối = 56392 = 17Để có 1 lít nước nhiễm sắt với nồng độ 10mgl (tức 0.01 gl) cần cho 0.07 g muối vào 1 lít nướcVậy 40 lít nước ta cần cho 0.07 x 40 =2.8 g muối (NH4)¬2Fe(SO4)2.6H2OoVới cách tính tương tự ta cóĐể tạo nguồn nước có nồng độ sắt 30 mg l và 50 mgl cần cho lần lượt 8.4g và 14g muối (NH4)¬2Fe(SO4¬)2.6H2O vào 40l nướcQuy trình thực hiện phân tích mẫu xác định hàm lượng sắt trong mẫu nước sau xử lý:Lấy 10 ml mẫu nước sau xử lý vào ống nghiệm Cho vào mẫu 3 giọt Reagenz Fe1. Lắc đều, đậy kín ống nghiệm trong 3 phútSau 3 phút, mẫu trong ống nghiệm đổi màu, ta đem đối chiếu với thang màu để xác định hàm lượng sắt trong mẫu nước sau xử lý.Hiện tượng: ở bể phản ứng nước có màu nâu đỏGiải thích: do trong quá trình phản ứng nước nhiễm sắt tiếp xúc với oxi không khí cũng như oxi của quá trình sục khí tạo nên kết tủa Fe(OH)3 có màu nâu đỏ5.Kết quả thí nghiệm5.1. Thí nghiệm 1pH379Hàm lượng Sắt trước xử lý (mgl)20Hàm lượng Sắt sau xử lý. (mgl)0.250.57.5Hiệu suất xử lý (%)98.7597.562.5 Giá trị pH tối ưu là giá trị ứng với mẫu có hàm lượng sắt sau xử lý thấp nhất. Từ kết quả thí nghiệm => pH tối ưu là 3

TRƯỜNG ĐẠI HỌC NÔNG LÂM TP.HCM KHOA MÔI TRƯỜNG & TÀI NGUYÊN

12 TẢI THÁI BÌNH DƯƠNG 11127283 DH11MT

13 NGUYỄN TÔ QUỐC CHUNG 11127073 DH11MT

Tháng 6/2014 MỤC LỤC

BÀI 1: KHỬ SẮT 3

1 Mục đích 3

2 Cơ sở lý thuyết 4

3 Dụng cụ, thiết bị thí nghiệm 4

4 Khử sắt bằng phương pháp làm thoáng 4

BÀI 2: KEO TỤ 9

1 Mục đích 9

2 Phương pháp, nguyên tắc 9

2.1 Phương pháp 9

2.2 Nguyên tắc 9

2.3 Dụng cụ, thiết bị thí nghiệm (Thực tế sử dụng) 9

3 Các bước tiến hành 10

3.1 Chuẩn bị mô hình 10

3.2 Chuẩn bị mẫu 10

3.3 Tiến hành thí nghiệm 10

4 KẾT QUẢ 11

BÀI 3: BÀI BÙN HOẠT TÍNH 15

1 Mục đích: 15

2 Cơ sở lý thuyết: 15

3 Dụng cụ, thiết bị thí nghiệm 15

4 Các bước tiến hành thí nghiệm 16

5 Kết quả thí nghiệm 18

BÀI 1: KHỬ SẮT

 Nhật ký hiện trường:

- Địa điểm lấy mẫu: lấy tại Khoa Môi trường và Tài nguyên

- Thời gian lấy mẫu: 8h15’

- Đặc điểm thời tiết: khí hậu mát mẻ, bình thường, nhiệt độ ổn định

- Đánh hía cảm quan: mẫu nước tốt, không màu và không có mùi

- Hiệu quả khử sắt bằng phương pháp làm thoáng

- Xác định giá trị pH tối ưu cho quá trình xử lý

2. Cơ sở lý thuyết

- Trong nước tự nhiên, kể cả nước mặt lẫn nước ngầm đều có sắt Hàm lượngsắt và dạng tồn tại của chúng tùy thuộc vào từng nguồn nước, điều kiện môitrường và nguồn gốc hình thành chúng

- Trong nước mặt, sắt tồn tại ở dạng hợp chất sắt Fe3+ thông thường làFe(OH)3 không tan, ở dạng keo hay huyền phù, hoặc ở dạng các hợp chấthữu cơ phức tạp khó tan Hàm lượng sắt có trong nước mặt không lớn và sẽđược khử trong quá trình làm trong nước

- Trong nước ngầm, sắt tồn tại ở dạng ion Fe2+ là thành phần của các muốihòa tan như: Fe(HCO3)2, sunfat FeSO4 Hàm lượng sắt có trong nước ngầmthường cao và phân bố không đồng đều trong các trầm tích dưới sâu

- Nước nhiễm sắt với nồng độ cao ảnh hưởng xấu đến chất lượng nước ănuống, sinh hoạt, sản xuất Vì vậy cần phả tiến hành khử sắt trước khi đưavào sử dụng

- Các phương pháp khử sắt trong nước ngầm:

- Trong nước ngầm sắt (II) bicacbonat là muối không bền vững thường phânhủy theo dạng:

- Xử lý nước nhiễm sắt bằng phương pháp làm thoáng được sử dụng rất phổbiến trong thực tế phương pháp này hiệu quả đối với những nguồn nước cóhàm lượng sắt thấp

- Giả định tạo ra một nguồn nước bị ô nhiễm sắt với hàm lượng là20mg/l Cho mẫu nước nhiễm sắt vào đầy bồn chứa

o Cách tạo nguồn nước nhiễm sắt với hàm lượng 20 mg/l trên 40l

nước đầu vào:

Để tạo nguồn nước nhiễm sắt ta cho muối (NH4)2Fe(SO4)2.6H2Ovào nước tính toán lượng muối cho vào 40l nước

Ta có: MFe / Mmuối = 56/392 = 1/7

 Để có 1 lít nước nhiễm sắt với nồng độ 20mg/l (tức 0.02 g/l)cần cho 0.14 g muối/1 lít nước

Vậy 40 lít nước ta cần cho 0.14 x 40 =5.6 g muối (NH4)2Fe(SO

4-)2.6H2O

ii Thí nghiệm 1: Xác định giá trị pH tối ưu

Các bước thực hiện:

- Bước 1: Sử dụng acid, xút để điều chỉnh pH mẫu nước là 3

- Bước 2: Từ hộp điều khiển mở bơm nước thô, điều chỉnh lưu lượng

đầu vào bằng V2, V3 sao cho thời gian phản ứng là 15 phút, sục khílàm thoáng để quá trình chuyển hóa Fe2+ thành Fe3+ xảy ra Sau đó,nước tiếp tục được cho qua bể lọc

- Bước 3: Quan sát hiện tượng, chờ cho nước qua bể lọc, lấy mẫu ở

V11 Đem mẫu nước đi phân tích, xác định hàm lượng sắt trong mẫunước cấp đã xử lý

- Bước 4: Lặp lại từ bước 1 đến bước 3 với pH mẫu lần lượt là 7; 9

 Quy trình thực hiện phân tích mẫu xác định hàm lượng sắt trong mẫu nước sau

xử lý:

- Lấy 10 ml mẫu nước sau xử lý vào ống nghiệm

- Cho vào mẫu 3 giọt Reagenz Fe-1 Lắc đều, đậy kín ống nghiệmtrong 3 phút

- Sau 3 phút, mẫu trong ống nghiệm đổi màu, ta đem đối chiếu vớithang màu để xác định hàm lượng sắt trong mẫu nước sau xử lý

 Hiện tượng: ở bể phản ứng nước có màu nâu đỏ

 Giải thích: do trong quá trình phản ứng nước nhiễm sắt tiếp xúc với oxi khôngkhí cũng như oxi của quá trình sục khí tạo nên kết tủa Fe(OH)3 có màu nâu đỏ

 Kết quả Thí nghiệm 2: Xác định hiệu quả khử sắt với nồng độ khác nhau

- Bước 1: Tạo ra nguồn nước ô nhiễm sắt có nồng độ 10mg/l

- Bước 2: Sử dụng acid H2SO4 10% để điều chỉnh pH = 3

- Bước 3: Từ hộp điều khiển mở bơm nước thô, điều chỉnh lưu lượng

đầu vào bằng V2, V3 sao cho thời gian phản ứng là 15 phút, sục khílàm thoáng Sau đó, nước được tiếp tục được cho qua bể lọc

- Bước 4: Quan sát hiện tượng, chờ cho nước qua bể lọc, lấy mẫu ở

van số 11 Đem mẫu nước đi phân tích xác định hàm lượng sắt trongmẫu sau xử lý

- Bước 5: Làm lại từ bước 1 đến 4 ứng với các nồng độ sắt có trong

mẫu nước lần lượt là 30 mg/l và 50 mg/l

 Cách tạo nguồn nước có nồng độ sắt 10 mg/l; 30 mg/l và 50 mg/l

o Cách tạo nguồn nước nhiễm sắt với hàm lượng 10 mg/l trên 40l

nước đầu vào:

Để tạo nguồn nước nhiễm sắt ta cho muối (NH4)2Fe(SO4)2.6H2Ovào nước tính toán lượng muối cho vào 40l nước

Ta có: MFe / Mmuối = 56/392 = 1/7

 Để có 1 lít nước nhiễm sắt với nồng độ 10mg/l (tức 0.01 g/l)cần cho 0.07 g muối vào 1 lít nước

Vậy 40 lít nước ta cần cho 0.07 x 40 =2.8 g muối (NH4)2Fe(SO

- Lấy 10 ml mẫu nước sau xử lý vào ống nghiệm

- Cho vào mẫu 3 giọt Reagenz Fe-1 Lắc đều, đậy kín ống nghiệmtrong 3 phút

- Sau 3 phút, mẫu trong ống nghiệm đổi màu, ta đem đối chiếu vớithang màu để xác định hàm lượng sắt trong mẫu nước sau xử lý

 Hiện tượng: ở bể phản ứng nước có màu nâu đỏ

 Giải thích: do trong quá trình phản ứng nước nhiễm sắt tiếp xúc với oxi khôngkhí cũng như oxi của quá trình sục khí tạo nên kết tủa Fe(OH)3 có màu nâu đỏ

Giá trị pH tối ưu là giá trị ứng với mẫu có hàm lượng sắt sau xử lý thấp nhất

Từ kết quả thí nghiệm => pH tối ưu là 3

5.2 Thí nghiệm 2

pH 3Hàm lượng sắt trong nước

20 40 60 80 100 120

BÀI 2: KEO TỤ

 Nhật ký hiện trường:

- Địa điểm lấy mẫu: kênh trước khoa thủy sản DHNL, nguồn gốc là nước thải sinh hoạt thải ra từ KTX

- Thời gian lấy mẫu: 15h20’ ngày 28/5/2014

- Địa điểm thực hành: phòng thí nghiệm Khoa Môi trường và tài nguyên

- Đánh giá cảo quan: nước có độ đục thấp, tương đối trong và có mùi hôi

- Đặc điểm khí hậu: khí hậu mát mẻ, nhiệt độ ổn định

1 Mục đích

- Nghiên cứu hiệu quả xử lí nước thải bằng phương pháp keo tụ tạo bông

- Xác định các thông số vận hành cần thiết cho qua trình xử lí

- Khảo sát sự ảnh hưởng của phèn nhôm đối với giá trị pH của mẫu nước

2 Phương pháp, nguyên tắc

Khi cần xử lý cặn lơ lửng rất mịn hay những hệ keo trong nước,người ta dungbiện pháp keo tụ tạo bông.Trước hết,người ta tiến hành phân tích thực nghiệmtrong phòng thí nghiệm thong qua thí nghiệm Jartest,sau đó mới triển khai xử líthực tế

Bài thí nghiệm vận dụng phương pháp quy hoạch thực nghiệm,phân tích quangphổ và so sánh để xác định được:

- pH tối ưu cho quá trình keo tu-tạo bông

- Lượng phèn tối ưu cho quá trình keo tụ-tạo bông

- So sánh hiệu quả keo tụ giữa phèn sắt và phèn nhôm

Thông thường, mỗi mẫu nước sẽ có những đặc điểm hóa lý khác nhau Dođó,không có một công thức chung cho việc xác định lượng phèn và pH phản ứngtối ưu.Vì thế,khi cần sử dụng biện pháp keo tụ tạo bông,bắt buộc người ta phải làmthực nghiệm.

Để xác định được pH và lượng phèn tối ưu,người ta dung 6 becher có chứa800ml mẫu nước,lần lượt cho vào mỗi becher, becher nào có hiện tượng tạo bôngto,nước trong nhất thì lượng phèn và pH đó là tối ưu

Để so sánh hiệu quả keo tụ tạo bông giữa phèn sắt và phèn nhôm thí nghiệmtrên cần được tiến hành 2 lần Lần đầu đối với phèn sắt và lần sau đối với phènnhôm.Giữa 2 lần cần quan tâm đến liều lượng sử dụng phèn,pH tối ưu, thời gianlắng của bông cặn để kết luận được loại phèn nào là tốt hơn trong qua trình sửdụng

Chuẩn bị 50 lít nước mẫu.

Phải lắc đều bình mẫu trước khi sử dụng để đảm bảo thành phần và tính chất nướctrong các becher là đồng nhất

3.3 Tiến hành thí nghiệm

3.3.1 TN1-Xác định lượng phèn diễn ra phản ứng

- Bước 1: Lấy 800ml nước mẫu vào 1 becher

- Bước 2: Dung acid hay xút để điều chỉnh PH khoảng 6

- Bước 3: Lấy 10ml phèn bằng pipet châm từ từ lượng phèn vào mẫu đã chuẩnbị(vừa châm vừ khuấy để lượng phèn được hòa tan đều trong mẫu)

- Bước 4: Dừng châm phèn khi mẫu nước bắt đầu xuất hiện bông cặn,ghi nhậnlượng phèn này

3.3.2 TN2-Xác định PH tối ưu

- Bước 1: Lấy vào 6 becher mỗi becher 800ml nước mẫu đặt vào thiết bị Jartest

- Bước 2: Cho cùng một liều lượng phèn đã xác định ở bước trên vào 6 becher

- Bước 3: Sử dụng acid,xút để điều chỉnh PH lần lượt ở 6 cốc dao động trongkhoảng 4-9

- Bước 4: Mở cánh khuấy ở tốc độ 100 vòng/phút trong thời gian 1 phút

Sau đó quay chậm trong 10-15 phút ở tốc độ 15-20 vòng/phút

- Bước 5: Tắt máy khuấy để lắng tĩnh 30 phút.Lấy mẫu nước trong bên trên saulắng phân tích các chỉ tiêu độ đục

- Giá trị PH tối ưu là giá trị ứng với mẫu có độ đục,SS thấp

3.3.3 TN3- Xác định liều lượng phèn tối ưu

- Bước 1: Lấy vào 6 becher mỗi becher 800ml nước mẫu đặt vào thiết bị Jartest

- Bước 2: Cho liều lượng phèn dao động (trên cơ sở TN1) ở lần lượt 6 becher khácnhau,điều chỉnh pH tối ưu theo TN2

- Bước 3: Mở cánh khuấy ở tốc độ 100 vòng/phút trong thời gian 1 phút.Sau đóquay chậm trong 10-15 phút ở tốc độ 15-20 vòng/phút

- Bước 4: Tắt máy khuấy để lắng tĩnh 30 phút.Lấy mẫu nước trong bên trên saulắng phân tích các chỉ tiêu độ đục.

- Liều lượng phèn tối ưu là giá trị ứng với mẫu có độ đục,SS thấp

Lưu ý: Trong cả 3 thí nghiệm trên đây đều phải ghi nhận lại số lượng xút,acid,phèn

sử dụng để dễ dàng trong việc so sánh cũng như tính toán về mặt kinh tế

4 KẾT QUẢ

- Thí nghiệm 1:

Hiện tượng: Khi cho phèn nhôm vào mẩu nước thải đã được đều chỉnh pH = 6 thấy

xuất hiện bông cặn sau đó tan ngay Tiếp tục cho thêm phèn nhôm thì xuất hiện lại kếttủa bông cặn và kết tủa bông cặn này không tan Dừng quá trình châm phèn ghi nhậnkết quả, lượng phèn nhôm đã sử dụng là 2,3ml

Giải thích: Kết tủa xuất hiện sau đó tan nhanh là do phèn nhôm châm vào chưa được

hòa trộn đều trong Becher chưa đủ để tạo bông cặn, sau khi được trộn đều thì kết tủanày lập tức tan ra Tiếp tục cho thêm phèn và khuấy đều, lần này kết tủa không tan là

do lượng phèn sử dụng đạt đến giới hạn gây keo tụ mẩu nước, đây chính là giá trị liềulượng phèn cần tìm

- Thí nghiệm 2:

Hiện tượng: Khi tiến hành cho chất keo tụ là phèn nhôm và điều chỉnh pH như cácbước ở trên, tiến hành mở cánh khuấy với tốc độ nhanh ta có thể thấy rõ bông cặnhình thành rất nhanh, kích thước bông không lớn lắm và độ đồng đều là như nhau Saukhi tiến hành khuấy chậm và để lắng, bông cặn to dần ở các becher

Sau khi thực hiện các bước như đã trình bày ở trên thu được kết quả như sau

Dựa vào 2 biểu đồ trên nhận thấy ở pH = 7 hiệu quả keo tụ là tốt nhất Như vậy pH tối

ưu đối với nguồn nước mẩu này là 7

Phèn

BÀI 3: BÀI BÙN HOẠT TÍNH

 Nhật ký hiện trường: Mẫu được lấy đồng thời với Bài số 2

- Nghiên cứu hiệu quả xử lý nước thải bằng bùn hoạt tính

- Khảo sát khả năng tiêu thụ Oxy

- Khảo sát hiệu suất xử lý của mô hình thí nghiệm ở các thông số vậnhành khác nhau

- Xác định các thông số thiết kế và vận hành cho công trình thực tế

Bùn hoạt tính

- Bùn hoạt tính là một loại bông cặn màu vàng nâu dễ lắng có kích thước 3 – 150micromet Những bông cặn này là tập hợp các loài vi sinh vật (VSV) sống vàchất rắn (40%) Những sinh vật sống là vi khuẩn, động vật hạ đẳng, dòi, giun,nấm men, nấm mốc và xạ khuẩn

- Trong bể aerotank diễn ra quá trình oxy hóa sinh hóa các chất hữu cơ trongnước thải Vai trò chủ yếu ở đây là những VSV hiếu khí, chúng tạo thành bùnhoạt tính

- Bùn hoạt tính là tập hợp những VSV khoáng hóa có khả năng hấp phụ và oxyhóa các chất hữu cơ trong nước thải với sự có mặt của oxy Để bùn hoạt tính vànước thải tiếp xúc với nhau được tốt và liên tục, chúng ta có thể khuấy trộnbằng khí nén hoặc các thiết bin cơ giới khác Trong thực tế khí nén được ứngdụng vào mục đích này, vì vậy sẽ đồng thời giải quyết hai nhiệm vụ: vừa đảmbảo khuấy trôn vừa đảm bảo cung cấp oxy cần thiết

Quá trình xử lý nước thải bằng bùn hoạt tính gồm 3 giai đoạn sau:

- Giai đoạn khuếch tán và chuyển chất từ dich thể tới bề mặt các tế bào VSV

- Hấp phụ: khuếch tán và hấp thụ các chất bẩn từ bề mặt các tế bào qua màngban thấm vào trong tế bào

- Quá trình chuyển hóa các chất đã được khuếch tán và hấp phụ ở trong tế bàoVSV ra năng lượng và tổng hợp các chất mới của tế bào

III Dụng cụ, thiết bị thí nghiệm

STT Loại dụng cụ- thiết bị Quy cách Số

7 Chai nhựa lưu mẫu 500 ml 12 chai

Thời gian bắt đầu sục khí: 8h20’

Lấy mẫu ở các thời điểm sau: 2h, 4h, 8h, 24h (dụng cụ: ly nhựa).Sau mỗi lầnlấy mẫu để lắng tĩnh khoảng 30 phút đem đi phân tích pH, COD, độ đục…để đánh giáhiệu quả xử lý

- Bước 3 : Đo chỉ tiêu COD

Chuẩn bị 7 ống nghiệm sạch (có nắp vặn, kích thước 16x100 mm), bao gồm:

- 4 ống, mỗi ống chứa 2.5 ml nước thải lấy ở các thời điểm, ứng với stt các

- ống 5,6 mỗi ống chứa 2.5 ml nước cất (mẫu trắng)

- ống 7 chứa 2.5 ml nước thải đầu vào

Tiếp theo, cho lần lượt lượt 1.5 ml K2Cr2O7 0.0167M vào mỗi ống nghiệm trên,tiếp tục cho cẩn thận 3.5 ml acid H2SO4 Reagent vào bằng cách chảy từ từ dọcthành ống nghiệm Đậy nắp vặn lại, lắc kỹ, đặt ống nghiệm vào giá inox

Sau đó đem vào tủ sấy 6 ống nghiệm(trừ một mẫu trắng, ống 5) ở nhiệt độ

1500C trong 2h, lấy ra để nguội đến ở nhiệt độ phòng

Tiến hành định phân bằng FAS 0.1M đối với mẫu trắng không đun:

- Cho dung dịch trong ống nghiệm vào bình tam giác 100 ml

- Thêm 1 đến 2 giọt ferroin, lắc đều, hiện tượng: dung dịch từ màu vàng sangmàu xanh nhạt

- Đem lên định phân, cho nhỏ từng giọt dung dich FAS vào bình tam giác vàlắc đều cho đến khi màu xanh chuyển sang màu nâu đỏ thì dừng lại Sau đóxác định thể tích FAS để cho dung dịch đổi màu (VFAS)

Định phân 6 ống nghiệm còn lại tương tự như mẫu trắng không đun

Dựa vào công thức: Vb =

Thời gian bắt đầu sục khí: 8h45’

Lấy mẫu ở các thời điểm sau: 2h, 4h, 8h, 24h (dụng cụ: ly nhựa).Sau mỗi lầnlấy mẫu để lắng tĩnh khoảng 30 phút đem đi phân tích pH, COD, độ đục…để đánh giáhiệu quả xử lý

Bước 3: Đo chỉ tiêu COD: Được tiến hành như thí nhiệm 3 ở trên\

M: Nồng độ mol của FAS.

Kết quả phân tích COD nước thải đầu vào:

COD (mgO2

COD (mgO2

L ) sau 8h(16h20’)

COD (mgO2

L ) sau 24h(8h20’ hôm sau)

62.4

48

43.2

COD THEO THỜI GIAN

Theo giờ gian, nồng độ COD trong mỗi xô giảm dần, biểu thị hiệu quả xử

lý COD của bùn hoạt tính

Tuy nhiên ở xô thứ 2 trong khoảng thời gian lấy mẫu và phân tích ở 2 thờiđiểm 4h và 8h là như nhau có thể giải thích là do trong thời gian lắng tĩnhcủa gặp một số vấn đề sơ xuất như, lấy mẫu, để lắng và đem đi phân tíchCOD

Sau 24h, hiệu suất xử lý COD của bùn hoạt tính có sục khí là 70%, ngoài ra

có một số yếu tố khách quan ảnh hưởng đến con số này như: thời gian lấymẫu, lắng và đem mẫu đi phân tích, sai số trong quá trình định phân,……

Đồ thị 2: Đồ thị thể hiện giữa hiệu suất xử lý COD và độ đục theo thời gian

Hiệu suât xử lý COD cao nhất đạt: 70%

Hiệu suất xử lý độ đục cao nhất đạt: 58.33%

COD (mgO2

L ) sau 4h(12h45’)

COD (mgO2

L ) sau 8h(16h45’)

COD (mgO2

L ) sau 24h(8h45’ hôm sau)

Đồ thị 3: Đồ thị thể hiện sự tương quan của COD theo thời gian

Đồ thị 4: Đồ thị thể hiện giữa hiệu suất xử lý COD và độ đục theo thời gian

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Giáo trình Thực tập xử lý nước cấp và nước thải Biên soạn Th.S Nguyễn Văn Huy

2 Giáo trình Hóa học môi trường