Nghiên cứu thu hồi thủy ngân và tái sinh than hoạt tính từ nguyên liệu đã qua xử lý hơi thủy ngân

Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh MỤC LỤC Danh mục chữ viết tắt 1 Danh mục hình 2 Danh mục bảng 3 MỞ ĐẦU 1 CHƯƠNG 1 -TỔNG QUAN 2 1.1. Giới thiệu chung về thủy ngân 2 1.1.1. Thủy ngân và các hợp chất của thủy ngân 2 1.1.2. Độc tính và nguồn tiếp xúc của thủy ngân 3 1.1.2.1. Độc tính của thủy ngân 3 1.1.2.2. Nguồn tiếp xúc của thủy ngân 5 1.1.3. Các nguồn phát thải của thủy ngân 6 1.2. Than hoạt tính và cấu trúc bề mặt của than hoạt tính … 7 1.2.1. Cấu trúc tinh thể của than hoạt tính 7 1.2.2. Cấu trúc xốp của bề mặt than hoạt tính 8 1.2.3. Cấu trúc hóa học của bề mặt than hoạt tính 10 1.2.4. Nhóm cacbon – oxi trên bề mặt than hoạt tính 11 1.2.5. Ảnh hưởng của nhóm bề mặt cacbon-oxi lên đặc tính hấp phụ … 14 1.2.5.1. Tính axit bề mặt của than 15 1.2.5.2. Tính kị nước: 15 1.2.5.3. Sự hấp phụ hơi phân cực 16 1.3. Biến tính bề mặt than hoạt tính và ứng dụng xử lý thủy ngân 17 1.3.1. Biến tính than hoạt tính bằng Nitơ 18 1.3.2. Biến tính bề mặt than hoạt tính bằng halogen 19 1.3.3. Biến tính bề mặt than hoạt tính bằng sự lưu huỳnh hóa 20 1.4. Một số vật liệu xử lý thủy ngân khác 21 CHƯƠNG 2 -ĐỐI TƯỢNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 24 2.1. Mục tiêu và nội dung nghiên cứu 24 2.1.1. Mục tiêu nghiên cứu: 24 2.1.2. Nội dung nghiên cứu 24 2.2. Thiết bị và hóa chất nghiên cứu 24 2.2.1. Hóa chất và nguyên vật liệu 24 2.2.2. Dụng cụ và thiết bị 25 2.2.3. Phương pháp thực nghiệm khảo sát khả năng rửa giải thủy ngân 25 2.2.4. Phương pháp thu hồi thủy ngân từ dung dịch Hg 2+ 26 2.3. Các phương pháp nghiên cứu 26 2.3.1. Phương pháp phổ hồng ngoại IR 26 2.3.2. Xác định nồng độ Hg 2+ bằng phương pháp phổ hấp thụ nguyên tử . 27 2.3.2.1. Nguyên tắc 27 2.3.2.2. Hóa chất 27 2.3.2.3. Cách xây dựng đường chuẩn 27 2.3.3. Phương pháp tính tải trọng hấp phụ cực đại………………………28 CHƯƠNG 3 -KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 30 3.1. Khảo sát sơ bộ khả năng rửa giải thủy ngân hấp phụ trên than AC-Br bằng các tác nhân khác nhau 30 Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 3.2. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ HNO 3 đến khả năng rửa giải thủy ngân hấp phụ trên than AC-Br 31 3.3. Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ KMnO 4 : 33 3.4. Khảo sát số lần rửa giải 34 3.5. Giải hấp liên tục trên cột 35 3.6. Tính chất của vật liệu tái sinh 37 3.6.1. Xác định bề mặt riêng của than (BET) 37 3.6.2. Phổ IR của vật liệu 38 3.7. Đánh giá khả năng hấp phụ của vật liệu 40 KẾT LUẬN 43 TÀI LIỆU THAM KHẢO …… 44 Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 1 DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT Chữ viết tắt Tiếng Anh Tiếng Việt EPA Environmental Protection Agency Cơ quan bảo vệ Môi trường (Hoa Kỳ) FTIR Fourier transform infrared spectroscopy Phổ hồng ngoại biến đổi chuỗi Fourier IR Infrared Hồng ngoại IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry Liên hiệp Hóa học Thuần túy và Ứng dụng Quốc tế NMR Nuclear magnetic resonance Phổ cộng hưởng từ hạt nhân Ppb Part per billion Nồng độ / hàm lượng phần tỉ Ppm Part per million Nồng độ / hàm lượng phần triệu XPS X-ray Photoelectron Spectroscopy Phổ quang điện tử tia X Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 2 DANH MỤC HÌNH Hình 1. 1 Thủy ngân kim loại ở nhiệt độ phòng 2 Hình 1. 2 Khoáng Cinnabar chứa thủy ngân 2 Hình 1. 3: Hình So sánh mạng tinh thể 3 chiều của: 8 Hình 2. 1: Đường chuẩn xác định nồng độ Hg 2+ ………………………………28 Hình 2.2: Đường đẳng nhiệt hấp phụ Langmuir………………………………… 28 Hình 3. 1: Khảo sát sơ bộ khả năng rửa giải Hg hấp phụ trên AC-Br bằng các tác nhân khác nhau …………………………………………………………….31 Hình 3. 2 Đồ thị khảo sát ảnh hưởng của nồng độ HNO 3 đến khả năng rửa giải Hg hấp phụ trên than AC-Br 32 Hình 3. 3 Đồ thị khảo sát ảnh hưởng của nồng độ KMnO 4 đến khả năng rửa giải Hg hấp phụ trên than AC-Br 34 Hình 3. 4 Khảo sát số lần rửa giải 35 Hình 3. 5 Đồ thị thể hiện đường cong rửa giải thủy ngân trên cột nhồi than hoạt tính sau tái sinh 36 Hình 3.6.1. a Đồ thị biểu diễn theo tọa độ BET của than biến tính brom trước xử lý………………………………………………………………………………37 Hình 3.6.1. b Đồ thị biểu diễn theo tọa độ BET của than sau tái sinh 37 Hình 3.6.2. a Phổ IR của mẫu than biến tính brom trước xử lý ……………… 38 Hình 3.6.2. b Phổ IR của mẫu than sau tái sinh 39 Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 3 DANH MỤC BẢNG Bảng 3. 1 Kết quả khảo sát sơ bộ khả năng rửa giải Hg hấp phụ trên than AC-Br bằng các tác nhân khác nhau 30 Bảng 3. 2 Kết quả khảo sát ảnh hưởng của nồng độ HNO 3 đến khả năng rửa giải Hg hấp phụ trên than AC-Br. 32 Bảng 3. 3Kết quả khảo sát ảnh hưởng của nồng độ KMnO 4 đến khả năng rửa giải Hg hấp phụ trên than AC-Br. 33 Bảng 3. 4 Kết quả khảo sát số lần rửa giải 34 Bảng 3. 5 Hàm lượng thủy ngân được rửa giải khi lên cột 36 Bảng 3. 6 Kết quả dao động hóa trị đặc trưng của các liên kết trong 2 mẫu than 39 Bảng 3. 7 a.Kết quả hấp phụ hơi thủy ngân của than AC-Br trước xử lý ở 50 o C 41 Bảng 3. 7 b .Kết quả hấp phụ hơi thủy ngân của than sau tái sinh ở 50 o C 41 Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 1 MỞ ĐẦU Sự phát triển mạnh mẽ của nền công nghiệp kéo theo nhiều vấn đề liên quan đến ô nhiễm môi trường, cùng với đó là vấn đề năng lượng cũng đặc biệt được quan tâm. Phần lớn nguồn năng lượng được sử dụng là năng lượng hóa thạch gốc cacbon. Sử dụng nguồn năng lượng này gây ô nhiễm môi trường và không bền vững (với mức độ sử dụng như hiện nay chỉ vài chục năm nữa nguồn nhiên liệu hóa thạch sẽ cạn kiệt). Để giải quyết vấn đề này đã có rất nhiều nghiên cứu và đưa vào sử dụng các sản phẩm sử dụng nguồn năng lượng sạch như: pin năng lượng mặt trời, bình nước nóng năng lượng mặt trời, Bóng đèn huỳnh quang cũng được nghiên cứu và ra đời trong xu thế đó. Bình quân, dùng đèn huỳnh quang sẽ tiết kiệm năng lượng hơn đèn sợi đốt 8 đến 10 lần. Nhưng ngoài mặt tích cực đó thì việc sử dụng bóng đèn huỳnh quang cũng đặt chúng ta trước một thách thức lớn. Một lượng hơi thủy ngân đáng kể sẽ phát thải ra môi trường khi bóng đèn huỳnh quang bị thải bỏ. Hiện nay, có nhiều phương pháp được sử dụng để xử lý hơi thủy ngân, trong đó than hoạt tính được sử dụng rộng rãi và có hiệu quả nhất. Quá trình lưu giữ thuỷ ngân trên than hoạt tính chủ yếu là hấp phụ vật lý, độ bền liên kết yếu. Thuỷ ngân và các hợp chất của nó có khả năng bay hơi và dễ phát tán trở lại môi trường ngay ở nhiệt độ thường. Do vậy, người ta đã nghiên cứu biến tính than hoạt tính nhằm thay đổi cấu trúc bề mặt làm tăng dung lượng hấp phụ đồng thời tạo liên kết bền hơn giữa thủy ngân với than hoạt tính. Các nghiên cứu gần đây cho thấy khi than hoạt tính được biến tính bằng brom cho hiệu suất xử lý hơi thủy ngân cao. Hơi thủy ngân hấp phụ trên vật liệu hầu hết đều ở các dạng ít độc, các dạng này của thủy ngân rất bền về mặt hóa học cũng như môi trường, hầu như hoàn toàn không tan trong nước. Chính vì vậy mà nếu không cần tái sinh chất hấp phụ thì các sản phẩm qua sử dụng có thể đem chôn lấp đúng kỹ thuật hay hóa rắn cũng rất an toàn. Tuy nhiên, quá trình tái sinh nên được áp dụng để có thể thu hồi được vật liệu hấp phụ cũng như thủy ngân phục vụ cho các mục đích nghiên cứu khác. Vì vậy trong luận văn này chúng tôi đặt vấn đề: “Nghiên cứu thu hồi thủy ngân và tái sinh than hoạt tính từ nguyên liệu đã qua xử lý hơi thủy ngân”. Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 2 CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN 1.1. Giới thiệu chung về thủy ngân 1.1.1. Thủy ngân và các hợp chất của thủy ngân Thủy ngân là kim loại chuyển tiếp đứng thứ 80 trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại duy nhất ở thể lỏng ở nhiệt độ thường, màu trắng bạc, lóng lánh, đông đặc ở -40 0 C; sôi ở 357 0 C; tỷ trọng 13,6; trọng lượng phân tử 200,61. Hình 1. 1 Thủy ngân kim loại ở nhiệt độ phòng Hình 1. 2 Khoáng Cinnabar chứa thủy ngân Trong tự nhiên, thủy ngân có mặt ở dạng vết của nhiều loại khoáng, đá. Các loại khoáng này trung bình chứa khoảng 80 phần tỷ thủy ngân. Quặng chứa thủy ngân chủ yếu là Cinnabarit (HgS). Các loại nguyên liệu, than đá và than nâu chứa vào khoảng 100 phần tỷ thủy ngân. Hàm lượng trung bình tự nhiên trong đất trồng là 0,1 phần triệu. Để trong không khí, bề mặt thủy ngân bị xạm đi do thủy ngân bị oxi hóa tạo thành oxit thủy ngân Hg 2 O rất độc, ở dạng bột mịn, rất dễ xâm nhập vào cơ thể. Nếu đun nóng tạo thành HgO. Thủy ngân có khả năng tạo hỗn hống với các kim loại, nên hơi của nó có tác dụng ăn mòn kim loại mạnh. Thủy ngân rất dễ bay hơi do nhiệt độ bay hơi của nó rất thấp. Ở 20 0 C nồng độ bão hòa hơi thủy ngân là 20mg/m 3 , và nó có thể bay hơi cả trong môi trường lạnh. [2] Thủy ngân được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp. Ba lĩnh vực được sử dụng nhiều nhất là: Công nghiệp sản xuất Cl 2 và NaOH bằng phương pháp điện Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 3 phân sử dụng điện cực thủy ngân (điện cực calomen), nhà máy sản xuất các thiết bị điện, như đèn hơi thủy ngân, pin thủy ngân, máy nắn và ngắt dòng, các thiết bị kiểm tra công nghệ, nông nghiệp: sử dụng một lượng lớn thủy ngân trong sản xuất chất chống nấm trong việc làm sạch hạt giống. Nhưng do các hóa chất này gây nhiễm độc cho người dùng và tồn tại lâu dài trong môi trường tự nhiên nên từ năm 1996 ở Việt Nam đã cấm sử dụng các chất này. Thủy ngân còn được sử dụng trong các lĩnh vực như y tế; chế tạo các dụng cụ nghiên cứu khoa học và dụng cụ trong phòng thí nghiệm (nhiệt kế, áp kế…); chế tạo các hỗn hống được sử dụng trong các công việc sau: trong nha khoa để hàn trám răng, trong ắc quy sắt–niken, các hỗn hống với vàng và bạc trước kia dùng để mạ vàng, mạ bạc theo phương pháp hóa học ngày nay được thay thế bằng phương pháp điện phân, tách vàng và bạc ra khỏi quặng của chúng; chế tạo ra các hợp chất hóa học có chứa thủy ngân. Ngoài ra, còn có các hợp chất vô cơ khác như: Oxit thủy ngân đỏ (HgO) làm chất xúc tác trong công nghiệp, pha sơn chống hà bám ngoài tàu, thuyền đi biển; Thủy ngân I clorua Hg 2 Cl 2 (còn gọi là calomel hay thủy ngân đục, là bột trắng, không mùi vị, làm thuốc tẩy giun dưới dạng santonin–calomen, có thể gây ngộ độc cho người dùng; Thủy ngân II clorua (HgCl 2 ) còn gọi là sublime ăn mòn, kết tinh trắng, là chất độc. Nó có tác động ăn mòn kích ứng. HgCl 2 tác dụng với kim loại, có vị cay, làm săn da rất dễ chịu; Thủy ngân I Iotdua (Hg 2 I 2 ) là bột màu xanh lục; Thủy ngân II Iotdua (HgI 2 ) là bột màu đỏ rực rỡ; Thủy ngân II Nitrat (Hg(NO 3 ) 2 .8H 2 O, là chất lỏng, ăn da mạnh nên rất nguy hiểm khi thao tác, được dùng trong y khoa để trị các mụn nhọt, sử dụng trong công nghệ chế biến lông; Thủy ngân xianua Hg(CN) 2 là tinh thể, khan, không màu, mùi vị gây buồn nôn, rất độc; Sunfua thủy ngân (HgS) dùng làm bột màu; Thủy ngân fulmiat Hg(CNO) 2 được dùng trong công nghiệp chế tạo thuốc nổ, dùng làm hạt nổ, kíp nổ, hơi khói từ ngòi nổ fulmiat thủy ngân có thể gây nhiễm độc. 1.1.2. Độc tính và nguồn tiếp xúc của thủy ngân 1.1.2.1. Độc tính của thủy ngân Thủy ngân(Hg) là một trong ba kim loại (Hg, Pb, Cd) được coi là nguy hiểm nhất đối với con người. Thủy ngân được tìm ra và đưa vào sử dụng từ rất Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 4 lâu. Chính vì vậy,thủy ngân có mặt khắp nơi và mức độ gây hại đang ngày càng một nghiêm trọng hơn. Thủy ngân là chất độc tích lũy sinh học dễ dàng hấp thụ qua da, qua các cơ quan hô hấp và tiêu hóa. Tính độc của thủy ngân phụ thuộc vào dạng hóa học và con đường tiếp xúc của nó. Ở dạng nguyên chất, thủy ngân ở trạng thái lỏng, mức độc của Hg chỉ ở dạng trung bình vì nó lưu chuyển nhanh khắp cơ thể làm cho các bộ phận ít có khả năng hấp thu nó. Nếu nuốt phải thủy ngân kim loại thì sau đó lại được thải ra ngoài gần như hoàn toàn (99%) qua đường tiêu hóa mà không gây hậu quả nghiêm trọng. Để chứng minh cho điều này, một nhà nghiên cứu của trung tâm phòng và điều trị nhiễm độc ở Vienne đã làm thí nghiệm với chính cơ thể của mình bằng cách nuốt 100 g thuỷ ngân kim loại, kết quả là thuỷ ngân vào trong dạ dày, ruột, sau đó được thải ra ngoài. Hàm lượng thuỷ ngân trong nước tiểu đã lên tới 80mg/L sau hai tháng sau đó giảm dần đến hết. Nhưng thủy ngân dễ bay hơi ở nhiệt độ thường, nên hít phải hơi thủy ngân trong thời gian dài sẽ rất độc. Khi hít phải hơi thủy ngân sẽ gây phá hủy nghiêm trọng hệ thần kinh trung ương. Ngoài ra, hơi thủy ngân cũng là nguyên nhân của các bệnh ung thư, rối loạn hô hấp, vô sinh. Khi thủy ngân ở dạng ion (Hg 2 2+ ) xâm nhập vào dạ dày sẽ tác dụng với ion Cl - tạo thành hợp chất không tan Hg 2 Cl 2 và được đào thải ra ngoài nên ion Hg 2 2+ ít gây độc. Ion thủy ngân(II) thì lại rất độc, nó thường dễ dàng kết hợp với các amino axit có chứa lưu huỳnh của protein. Ion Hg 2+ cũng tạo liên kết với hemoglobin và albumin trong huyết thanh. Ion thủy ngân có thể xâm nhập vào cơ thể qua đường nước bọt và da. Chúng có thể tập trung chủ yếu trong gan và thận. [1] Nguy hiểm là thủy ngân nguyên chất làm nhiễm bẩn không khí, chuyển thành dạng metyl thủy ngân (CH 3 )Hg + bền vững và có quá trình chuyển hóa một thời gian dài trong cơ thể. Trong các hợp chất của thủy ngân, metyl thủy ngân là dạng độc nhất, đến mức chỉ vài microlit rõi vào da có thể gây tử vong. Chất này hòa tan mỡ và thành phần chất béo của màng não tủy. Thủy ngân có khả năng phản ứng với các axit amin chứa lưu huỳnh, các hemoglobin, abumin. Thủy ngân có khả năng liên kết màng tế bào, làm thay đổi hàm lượng kali, thay đổi cân bằng Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 5 axit bazo của các mô, làm thiếu hụt năng lượng cung cấp cho tế bào thần kinh. Metyl thủy ngân có khả năng hòa tan trong chất béo, qua màng tế bào, tới não, phá hủy hệ thần kinh trung ương. Metyl thủy ngân làm phân liệt nhiễm sắc thể và ngăn cản quá trình phân chia tế bào. Metyl thủy ngân đặc biệt nguy hại tới các phôi đang phát triển, tác động gấp 5–6 lần so với người lớn. Như vậy, hai dạng tồn tại của thủy ngân gây độc mạnh: thủy ngân nguyên tố dạng hơi và ion thủy ngân (II) (ở dạng ion metyl thủy ngân). Nồng độ tối đa cho phép của ion thủy ngân (II) theo WHO trong nước uống là 1µg/l, với nước nuôi thủy sản là 0,5µg/l. 1.1.2.2. Nguồn tiếp xúc của thủy ngân Các hợp chất thủy ngân có thể gây nhiễm độc cho người tiếp xúc như đã nêu trên. Riêng thủy ngân kim loại có nhiều ứng dụng trong sản xuất, có thể gây nhiễm độc trong các quá trình như luyện thủy ngân từ quặng tại các phân xưởng của các nhà máy sản xuất thủy ngân hoặc trong các quá trình công nghiệp sử dụng thủy ngân. Ví dụ: Chế tạo các dụng cụ nghiên cứu khoa học và dụng cụ trong phòng thí nghiệm (nhiệt kế, áp kế); Trong kỹ nghệ điện thủy ngân là hóa chất rất quan trọng để chế tạo các đèn hơi thủy ngân, các máy nắn và ngắt dòng, các thiết bị kiểm tra công nghệ; Chế tạo các hỗnhỗng, các hỗn hống được sử dụng trong các lĩnh vực sau: trong nha khoa, chế tạo acquy sắt–niken, dùng mạ vàng, bạc theo phương pháp hóa học; tách vàng và bạc khỏi quặng của chúng… Thủy ngân được xâm nhập vào cơ thể qua các đường: đường hô hấp, qua da và tiêu hóa.Trong công nghiệp, thủy ngân thường xuyên xâm nhập vào cơ thể con người qua đường hô hấp. Thủy ngân kim loại bay hơi ở nhiệt độ thường, mỗi khi để trong không khí nó làm ô nhiễm không khí môi trường xung quanh, nồng độ thủy ngân bốc ra phụ thuộc nhiệt độ không khí, bề mặt tiếp xúc của thủy ngân và mức độ thông gió của môi trường. Trong không khí nồng độ bão hòa hơi thủy ngân là 15mg/m 3 ở 25 0 C, 68mg/m 3 ở 40 0 C. Khi thủy ngân bị rơi vãi, nó sẽ phân tán thành nhiều giọt, các giọt đó bám vào bụi lại phân tán nhỏ hơn nữa, làm cho diện tích tiếp xúc thủy ngân với không khí tăng lên vô tận, tạo điều kiện cho nó bốc hơi và xâm nhập vào cơ thể, rất nguy hiểm. [...]... tiêu nghiên cứu: Nghiên cứu giải hấp thủy ngân từ vật liệu than hoạt tính biến tính bằng Brôm nguyên tố và tái sinh than hoạt tính từ nguyên liệu đã qua xử lý hơi thủy ngân 2.1.2 Nội dung nghiên cứu  Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ HNO3 đến khả năng rửa giải thủy ngân hấp phụ trên than hoạt tính biến tính bằng Brôm nguyên tố (AC-Br)  Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ KMnO4 đến khả năng rửa giải thủy ngân. .. giải thủy ngân hấp phụ trên than hoạt tính biến tính bằng Brôm nguyên tố (AC-Br)  Khảo sát thời gian rửa giải thủy ngân bằng tác nhân HNO3 với sự có mặt của chất oxi hóa KMnO4  Khảo sát và so sánh khả năng hấp phụ hơi thủy ngân trên các vật liệu trước tái sinh và sau khi tái sinh  Đo dung lượng hấp phụ của vật liệu than hoạt tính tái sinh  Thu hồi thủy ngân kim loại từ dung dịch Hg2+ sử dụng bột... đưa qua lớp than tại 1500C và lượng thủy ngân tích lũy trong dòng hơi nước rất thấp so với than chưa lưu hóa Điều này dẫn tới phản ứng giữa thủy ngân với lưu huỳnh trên bề mặt than, tạo thành thủy ngân sunphua Các nhà nghiên cứu Lopez-Gonzalev đã phát hiện ra rằng than hoạt tính đã được lưu hóa là các chất hấp phụ tốt hơn để loại bỏ HgCl2 khỏi dung dịch nước 1.4 Một số vật liệu xử lý hơi thủy ngân Than. .. cứu bản chất liên kết của thu ngân với vật liệu Kết quả thấy rằng chúng tạo liên kết bền tương tự HgS và khả năng tạo liên kết phụ thu c vào từng loại vật liệu và từng điều kiện phản ứng [3] Z.Li và các cộng sự thu c trường Đại học Michigan đã nghiên cứu sự hấp phụ thủy ngân trên vật liệu than hoạt tính từ tro bay thấy rằng lượng thủy ngân hấp phụ tối ưu là 91% tổng lượng thủy ngân bị hấp phụ ở nhiệt... quá trình xử lý than hoạt tính với khí hydro ở nhiệt độ cao Nhóm chức cacbon – lưu huỳnh bằng quá trình xử lý than hoạt tính với lưu huỳnh nguyên tố, CS2, H2S, SO2 Cacbon – nitơ trong quá trình xử lý than hoạt tính với amoniac Cacbon – halogen được tạo thành bằng quá trình xử lý than hoạt tính với halogen trong pha khí hoặc dung dịch Vì các nhóm chức này được liên kết và được giữ ở cạnh và góc của... Anh Đường qua da cũng có khả năng hấp thụ thủy ngân và hợp chất thủy ngân, tuy không mạnh bằng đường hô hấp Mặt khác chất độc thủy ngân bám trên da có thể vào cơ thể qua miệng Ví dụ dùng tay trần chụm lại để giữ thủy ngân, sau khi thủy ngân chảy đi nó còn để lại oxit thủy ngân rất nhỏ mịn, mắt thường không nhìn thấy, từ đó chất độc có thể vào cơ thể qua miệng Đường tiêu hóa thủy ngân có thể qua miệng... góp phần tìm hiểu nguyên nhân và cơ chế than có bản chất acid hay bazơ Một vài thuyết, ví dụ thuyết điện hóa học của Burstein và Frumkin,, thuyết oxit của Shilov và trường của ông, thuyết pyron của Voll và Boehm đã được đưa ra để giải thích cho đặc trưng acid – bazơ của than Các thuyết này và các nghiên cứu liên quan đã được xem xét lại một cách kỹ lưỡng và được xem xét trong một vài bài báo tổng kết... thu hồi và tách loại thủy ngân từ khí đốt nhiên liệu Phương pháp này được dựa trên khả năng của các kim loại quí có thể hấp phụ liên lục một lượng lớn thủy ngân trong khí đốt nhiên liệu và giải hấp thủy ngân khi tăng nhiệt độ các khí đốt nhiên liệu này lên vài trăm độ [11] 23 Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh CHƯƠNG 2: ĐỐI TƯỢNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 2.1 Mục tiêu và nội dung nghiên cứu 2.1.1... tác giả đã đề xuất cơ chế hấp phụ là do Hg0 phản ứng với H2S nền sắt tạo thành HgS Do nồng độ thủy ngân ra là rất thấp (cỡ ppb) nên các nhà khoa học đã nghiên cứu thiết kế một loại thiết bị bay hơi trực tiếp thủy ngân kim loại và hấp phụ hơi thủy ngân với quy mô phòng thí nghiệm Cả quá trình bay hơi và hấp phụ thủy ngân được giữ cố định ở nhiệt độ 800C Các tác giả đã tiến hành thí nghiệm nghiên cứu bản... lý hơi thủy ngân Than hoạt tính và than biến tính là những vật liệu phổ biến nhất để hấp phụ ion Hg2+ trong dung dịch cũng như hơi Hg Tuy nhiên, có rất nhiều loại vật liệu khác cũng đang được phát hiện và nghiên cứu để hấp phụ chúng K.P Lisha và các cộng sự đã nghiên cứu và tổng hợp mangan dioxit nano bằng cách khử kalipemanganat bằng rượu etylic để ứng dụng trong xử lý ion thủy ngân trong dung dịch . đặt vấn đề: Nghiên cứu thu hồi thủy ngân và tái sinh than hoạt tính từ nguyên liệu đã qua xử lý hơi thủy ngân . Luận văn thạc sĩ khoa học Cao Phương Anh 2 CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN 1.1 hơn giữa thủy ngân với than hoạt tính. Các nghiên cứu gần đây cho thấy khi than hoạt tính được biến tính bằng brom cho hiệu suất xử lý hơi thủy ngân cao. Hơi thủy ngân hấp phụ trên vật liệu hầu. để xử lý hơi thủy ngân, trong đó than hoạt tính được sử dụng rộng rãi và có hiệu quả nhất. Quá trình lưu giữ thu ngân trên than hoạt tính chủ yếu là hấp phụ vật lý, độ bền liên kết yếu. Thu