Viết các phương trình phản ứng xảy ra ghi điều kiện, nếu có và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ghi điều kiện, nếu có.. Viết
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
HUYỆN KHOÁI CHÂU
(Đề thi gồm có 01 trang)
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
Năm học 2013 - 2014 Môn: Hóa học - Lớp 8
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu I (5,0 điểm).
1 Cho các chất BaO, KMnO4, SO3, Al2O3, Fe2O3, KClO3, P2O5, CuO, CaCO3 Những chất nào:
a Nhiệt phân thu được O2 ?
b Tác dụng với H2O ?
c Tác dụng với H2 ?
Viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi điều kiện, nếu có) và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?
2 Bằng phương pháp hóa học, phân biệt 4 chất rắn màu trắng đựng trong 4 lọ gồm: canxi oxit,
điphotpho pentaoxit, natri oxit, canxi cacbonat Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (ghi điều kiện, nếu có)
3 Cho sơ đồ biến đổi sau : A1 → A2 → A3 → A4 → A5.
Biết rằng: A1 là oxit, A3 là oxit của kim loại T trong đó oxi chiếm 27,586% về khối lượng,
A5 là muối clorua của kim loại T
a Xác định công thức hóa học của các chất A1, A2, A3, A4, A5 và viết lại sơ đồ
b Viết phương trình hóa học biểu diễn các biến đổi trên (ghi điều kiện, nếu có)
4 Trong giờ thực hành, một bạn học sinh làm thí nghiệm như sau:
Cho một viên Zn nhỏ vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4, nhận thấy nhiệt độ của ống nghiệm tăng dần Thể tích H2 thu được tương ứng với thời gian đo được như sau:
Qua bảng trên, hãy cho biết:
a Thể tích khí H2 thu được trong quá trình thí nghiệm thay đổi như thế nào?
b Hãy giải thích vì sao ở thời gian từ phút thứ 2 đến phút thứ 4 phản ứng hóa học xảy ra
nhanh hơn so với những thời điểm khác
Câu II (5,0 điểm).
1 Hòa tan hết 13,1 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào 108 gam nước, sau phản ứng thu được
120,6 gam dung dịch Y
a Xác định khối lượng mỗi kim loại trong X.
b Lấy toàn bộ lượng khí sinh ra ở trên cho đi qua 16,2 gam ZnO nung nóng với hiệu suất đạt
75%, sau phản ứng thu được m gam chất rắn Tính m?
2 Độ tan của CuSO4 ở nhiệt độ t1 là 22 gam, ở nhiệt độ t2 là 34,2 gam Lấy 671 gam dung dịch CuSO4 bão hòa ở nhiệt độ t2 hạ xuống nhiệt độ t1 Tính số gam CuSO4 kết tinh tách ra
cháy lượng R trên với 38,4 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí M Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở đktc
a Xác định % thể tích các khí trong R.
b Xác định % khối lượng của các khí trong M.
(Cho: Mg= 24; O= 16; Na= 23; H= 1; Cu= 64; S= 32; Zn= 65; Fe= 56; Ca= 40; Ba= 137; K= 39, C= 12).
Họ và tên thí sinh:……….………Số báo danh:………
Chữ ký của giám thị số 1:……….
Ghi chú: Thí sinh không sử dụng tài liệu, bảng tính tan, bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2HƯỚNG DẪN CHẤM - THANG ĐIỂM
ĐỀ THI HSG HUYỆN KHOÁI CHÂU NĂM HỌC 2013- 2014
Môn: Hóa học 8
CÂU I
(5,0 đ)
1.
(1,75 điểm)
Cho các chất BaO, KMnO4, SO3, Al2O3, Fe2O3, KClO3, P2O5, CuO, CaCO3 Những chất nào:
a Nhiệt phân thu được O2 ?
b Tác dụng với H2O ?
c Tác dụng với H2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi điều kiện, nếu có) và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?
o
t
o 2
t MnO
→2KCl + 3O2↑ (2)
(1), (2) là phản ứng phân hủy
0,5 điểm
BaO + H2O → Ba(OH)2 (3)
SO3 + H2O →H2SO4 (4)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (5)
(3), (4), (5) là phản ứng hóa hợp
0,75 điểm
o
t
→Cu + H2O (6)
Fe2O3 + 3H2
o
t
(6), (7) là phản ứng thế
0, 5 điểm
2.
(1,0 điểm)
Bằng phương pháp hóa học, phân biệt 4 chất rắn màu trắng đựng trong 4
lọ gồm: canxi oxit, điphotpho pentaoxit, natri oxit, canxi cacbonat Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (ghi điều kiện, nếu có).
Lấy mẫu thử
P2O5 +3H2O→ 2H3PO4 (3)
0, 5 điểm
Dùng quỳ tím cho vào 2 dung dịch sau phản ứng (2), (3) Quỳ tím hóa
Cho sơ đồ biến đổi sau : A1 → A2 → A3 → A4 → A5.
Biết rằng: A1 là oxit, A3 là oxit của kim loại T trong đó oxi chiếm 27,586% về khối lượng, A5 là muối clorua của kim loại T.
a Xác định công thức hóa học của các chất A1, A2, A3, A4, A5 và viết lại
sơ đồ.
b Viết phương trình hóa học biểu diễn các biến đổi trên (ghi điều kiện, nếu có)
Trang 33
(1,25 điểm)
+
CT của A3 là Fe3O4
0,5 điểm
Sơ đồ: H2O → O2 → Fe3O4 → Fe → FeCl2
(A1) (A2) (A3) (A4) (A5) 0,25 điểm
b PTHH:
2H2O →dp 2H2↑ + O2↑
2O2 + 3Fe→t o Fe3O4
Fe3O4 + 4H2
o
t
0,5 điểm
4
(1,0 điểm)
Trong giờ thực hành, một bạn học sinh làm thí nghiệm như sau:
Cho một viên Zn nhỏ vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2SO4, nhận thấy nhiệt độ của ống nghiệm tăng dần Thể tích H2 thu được tương ứng với thời gian đo được như sau:
Qua bảng trên, hãy cho biết:
a Thể tích khí H2 thu được trong quá trình thí nghiệm thay đổi như thế nào?
b Hãy giải thích vì sao ở thời gian từ phút thứ 2 đến phút thứ 4 phản ứng hóa học xảy ra nhanh hơn so với những thời điểm khác.
b Đây là phản ứng tỏa nhiệt, từ phút thứ 2 đến phút thứ 4, axit đạt đến nhiệt độ thích hợp, ngoài ra axit còn đủ đặc nên phản ứng xảy
Hòa tan hết 13,1 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào 108 gam nước, sau phản ứng thu được 120,6 gam dung dịch Y.
a Xác định khối lượng mỗi kim loại trong X.
b Lấy toàn bộ lượng khí sinh ra ở trên cho đi qua 16,2 gam ZnO nung nóng với hiệu suất đạt 75%, sau phản ứng thu được m gam chất rắn Tính m?
Gọi a, b lần lượt là số mol Na,K trong X
a 0,5a (mol)
b 0,5b (mol)
0,5 điểm
Trang 4(5,0 đ)
1 (2,0 điểm)
0,5a + 0,5b = 0,25
Giải hệ pt: a= 0,4, b=0,1
mK = 3,9 (gam)
0,5 điểm
b Theo câu a:
2
H ZnO
16,2
81
=
H2 + ZnO →t o Zn + H2O
0,5 điểm
Xác định được: m = 13,8 (gam)
( HS có thể làm cách khác)
0,5 điểm
2 (1,0 điểm)
Độ tan của CuSO4 ở nhiệt độ t1 là 22 gam, ở nhiệt độ t2 là 34,2 gam Lấy 671 gam dung dịch CuSO4 bão hòa ở nhiệt độ t2 hạ xuống nhiệt độ t1 Tính số gam CuSO4 kết tinh tách ra.
134,2
0,5 điểm
4
CuSO
mH O2 = 500 gam
500
a
=> a= 61 gam
( HS có thể làm cách khác)
0,5 điểm
Biết 8,96 lít hỗn hợp R gồm hiđro và metan (CH4) có tỉ khối so với không khí là 0,431 Đốt cháy lượng R trên với 38,4 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí M Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở đktc.
a Xác định % thể tích các khí trong R.
b Xác định % khối lượng của các khí trong M.
Trang 53 (2,0 điểm)
nhh khi = 8,96=0,4(mol)
22,4
áp dụng phương pháp đường chéo ta có
12,5
Ở đktc, tỉ lệ số mol là tỉ lệ thể tích:
1,0 điểm
2
O
38,4
32
bd
2H2 + O2
o
t
0,1mol 0,05mol
CH4 + 2O2 →t o CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol 0,3mol
nCO 2
= 0,3 mol
nO 2
Do đó
mCO 2 = 0,3 44=13,2 gam
mO 2
= 0,55 32 = 17,6 gam Vậy:
13,2
30,8
( HS có thể làm cách khác)
1,0 điểm
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN KHOÁI CHÂU