Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 21 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
21
Dung lượng
222 KB
Nội dung
LẬP KẾ HOẠCH DẠY HỌC MÔN HÓA HỌC LỚP 11 1. Chương trình: Cơ bản: Nâng cao: Học kỳ II, năm học 2010 – 2011 2. Họ và tên giáo viên: 3. Địa điểm văn phòng tổ bộ môn: Điện thoại: Email: Lịch sinh hoạt tổ: Phân công trực tổ: 4. Các chuẩn môn học ( ghi theo chuẩn do bộ GD & ĐT ban hành ): * Kiến thức: * Kỹ năng : 5. Yêu cầu về thái độ ( ghi theo chuẩn do bộ GD & ĐT ban hành ): 6. Mục tiêu chi tiết: Môc tiªu Néi dung Môc tiªu chi tiÕt BËc 1 BËc 2 BËc 3 CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ IV.1.1. Trình bày được những cơ sở (Dựa vào thành phần nguyên tố) để phân loại HCHC (H-C và dẫn xuất). IV.1.2. Nêu được các công thức biểu diễn thành phần phân tử HCHC và các phương pháp xác định công thức này. IV.1.3. Nêu được một số loại phản ứng tiêu biểu trong hoá học hữu cơ. IV.1.4. Trình bày được nội dung cơ bản của thuyết cấu tạo hoá học; khái niệm đồng đẳng, đồng phân, liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba. IV.2.1. Vận dụng những kiến thức về phân tích nguyên tố xác định được thành phần định tính, định lượng của chất hữu cơ; IV.2.2. Giải được các dạng bài tập lập CTPT; IV.2.3. Viết và nhận dạng được một số loại phản ứng hoá học hữu cơ; IV.3.1. Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học, giải thích được các hiện tượng đồng đẳng, đồng phân. IV.3.2. Từ CTCT của một HCHC dự đoán được tính chất hóa học của chất đó. Bài 20: Mở đầu về hoá học hữu cơ 1.1. Trình bày được khái niệm hoá học hữu cơ và HCHC, đặc điểm chung của HCHC. 2.1. Vận dụng công thức tính hàm lượng % các nguyên tố để tính được hàm lượng % của các 1.2. Nêu được cơ sở phân loại HCHC theo thành phần nguyên tố. (hiđrocacbon và dẫn xuất). 1.3. Trình bày sơ lược về phân tích nguyên tố: Phân tích định tính, phân tích định lượng. 1.4. Phân biệt được hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon theo thành phần phân tử. nguyên tố trong một HCHC cụ thể. Bài 21: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ 1.1. Nêu được các loại công thức của HCHC: Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử, công thức cấu tạo. 2.1. Tính được phân tử khối của HCHC dựa vào tỉ khối hơi. 2.2. Vận dụng công thức xác định được công thức phân tử của HCHC khi biết các số liệu thực nghiệm. 3.1. Phân tích được mối quan hệ giữa các loại công thức (CT thực nghiệm, CTPT, CTCT). Bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ 1.1. Nêu được nội dung thuyết cấu tạo hoá học, khái niệm đồng đẳng, đồng phân. 1.2. Giải thích được liên kết trong phân tử HCHC là LK cộng hoá trị. 2.1. Vận dụng thuyết cấu tạo hóa học viết được CTCT của một số HCHC cụ thể. 2.2. Phân biệt được chất đồng đẳng, đồng phân dựa vào CTCT cụ thể. 3.1. Từ CTCT của một HCHC dự đoán được tính chất hóa học của chất đó. Bài 23: Phản ứng hữu cơ 1.1. Nêu được các loại phản ứng hữu cơ cơ bản: Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách. 1.2. Trình bày được đặc điểm của phản ứng hóa học trong HHHC. 2.1. Nhận biết được các loại phản ứng thông qua các PTHH cụ thể. 3.1. So sánh được ( có giải thích) sự khác nhau của các loại phản ứng hữu cơ. CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO V.1.1. Nêu được khái niệm về ankan, xicloankan: Công thức chung, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí, tính chất hoá học. V.1.2. Nêu được các V.2.1. Đọc tên các H-C no và viết được CTPT của các chất trong dãy đồng đẳng, các đồng phân của H-C no. V.2.2 Giải thích được nguyên nhân H-C no V.3.1. Thấy được mối quan hệ sâu sắc giữa đặc điểm cấu tạo với tính chất hóa học của H-C no. V.3.2. Giải thích được sự giống ứng dụng của ankan và xicloankan. V.1.2. Trình bày được các nguồn H-C no trong tự nhiên. V.1.3 Đọc tên các H- C no và viết được CTPT của các chất trong dãy đồng đẳng, các đồng phân của H- C no. khó tham gia phảnn ứng hoá học là do trong phân tử của nó chỉ có các liên kết δ bền. V.2.3. Viết thành thạo các PTHH của p.ư thế, p.ứ tách H 2 , p.ứ cháy của H-C no. V.2.4. Vận dụng giải các bài tập về xác định CTPT HCHC. nhau và khác nhau về cấu tạo, tính chất giữa ankan và xicloankan. Bài 25: Ankan 1.1. Nêu được định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no và đặc điểm cấu tạo phân tử của chúng. 1.2. Nêu được công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử và danh pháp. 1.3. Trình bày tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi về trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan). 1.4. Trình bày được tính chất hoá học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh. 1.5. Trình bày được các phương pháp điều chế metan trong phòng thí nghiệm và khai thác các ankan trong công nghiệp. Ứng dụng của ankan. 2.1. Trình bầy được các thí nghiệm, mô tả mô hình phân tử và rút ra được nhận xét về cấu trúc phân tử, tính chất của ankan. 2.2. Vận dụng thuyết CTHH viết được CTCT, gọi tên một số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh. 2.3. Viết các PTHH biểu diễn tính chất hoá học của các ankan. 2.4. Xác định CTPT, viết CTCT và gọi tên. 2.5. Sử dụng phương trình trạng thái khí, tính được thành phần phần trăm về thể tích, khối lượng ankan trong hỗn hợp khí, tính nhiệt lượng của phản ứng cháy. 3.1. Thấy được mối quan hệ sâu sắc giữa đặc điểm cấu tạo với tính chất hóa học của ankan. 3.2. Trình bày được các nguồn H- C no trong tự nhiên. Bài 26: Xicloankan 1.1. Nêu được khái niệm về xicloankan và trình bày được đặc điểm cấu tạo phân tử của chúng. 1.2. Trình bày được tính chất hoá học: 2.1. Quan sát mô hình phân tử và rút ra được nhận xét về cấu tạo của xicloankan. 2.2. Từ công thức cấu tạo suy ra tính chất hoá học của xicloankan. 3.1. Giải thích được nguyên nhân làm cho các xiclo ankan vòng lớn không có khả năng phản ứng thế, phản ứng tách, phản ứng cháy tương tự ankan; phản ứng cộng mở vòng (với H 2 , Br 2 , HBr) của xicloankan có 3-4 nguyên tử C. 1.3. Nêu được ứng dụng của xicloankan. 2.3. Viết được PTHH dạng CTCT biểu diễn tính chất hoá học của xicloankan. tham gia cộng mở vòng. CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO VI.1.1. Nêu được khái niệm về H-C không no và nêu được một vài loại về H-C không no tiêu biểu: anken, ankin, ankađien. VI.1.2. Trình bày được đặc điểm liên kết, cấu trúc phân tử, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của các loại H-C không no. VI.1.3.Viết công thức chung, CTCT của H- C không no. Đọc tên các H-C không no đó. VI.1.4. Trình bày được tính chất hoá học của anken, ankin, ankađien. VI.1.5. Nêu được một số ứng dụng quan trọng của anken, ankin và ankađien. VI.2.1. Giải thích được vì sao H-C không no có tính chất hoá học khác với H-C no: nguyên nhân tính không no của các H-C là do liên kết π kém bền. VI.2.2. Giải thích tại sao các H-C không no có số lượng đồng phân thường lớn hơn so với các H-C no (mạch hở) có số nguyên tử các bon tương ứng. (Vì H-C không no còn có đồng phân vị trí của liên kết bội). VI.2.3. Giải thích vì sao nhiều H-C không no tạo được polime. VI.2.4.Viết được các PTHH thể hiện tính chất hoá học của H-C không no. VI.2.5. Giải quyết được các dạng bài tập định tính như nhận biết, tách VI.3.1. Thiết lập được mối quan hệ giữa các H-C no và không no. VI.3.2. Bước đầu thiết lập được mối quan hệ giữa H-C với dẫn xuất. Bài 29: Anken 1.1. Trình bày được công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học. 1.2. Nêu được cách gọi tên thường và tên thay thế của anken. 1.3. Nêu được tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi về t o n.c, 2.1. Quan sát TNo, mô hình và rút ra được nhận xét về đặc điểm cấu tạo và tính chất. 2.2. Viết được CTCT và tên gọi của các đồng phân tương ứng với 1 CTPT (không quá 6C trong PT) 2.3. Viết được PTHH của một số p.ứ cộng, 3.1. Bước đầu thiết lập được mối quan hệ giữa H-C với dẫn xuất. t o sôi, KLR, tính tan) của anken, phương pháp điều chế anken trong PTNo, CN, và ứng dụng. 1.4. Trình bày tính chất hoá học: p.ứ cộng Br 2 trong dd, cộng H 2 , cộng HX theo quy tắc Maxcopnhicop, p.ứ trùng hợp, p.ứ oxi hóa. p.ứ trùng hợp cụ thể. 2.4. Xác định được sản phẩm của phản ứng cộng theo quy tắc Mac- cop-nhi-cop. Bài 30: Ankađien 1.1. Nêu được định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo của ankanđien. 1.2. Trình bày được đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học của ankađien liên hợp (buta-1,3-đien và isopren: p.ứ cộng 1,2 và cộng 1,4), điều chế buta-1,3-đien từ butan hoặc butilen và isopren từ isopentan trong công nghiệp. 2.1. Quan sát TNo, mô hình phân tử và rút ra nhận xét về cấu tạo và tính chất của ankađien. 2.2. Viết được CTCT của một số ankađien cụ thể. 2.3. Dự đoán được tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận. 2.4. Viết được PTHH biểu diễn tính chất hoá học của buta-1,3-đien. 2.5. Vận dụng tính thành phần phần trăm về thể tích khí trong hỗn hợp. 3.1. Nghiên cứu thêm về một số H- C không no khác có ứng dụng thiết thực trong cuộc sống như: caroten, licopen, 3.2. Tìm hiểu thêm sản phẩm phụ trong quá trình trùng hợp buta- 1,3-đien. Bài 32 : Ankin 1.1. Nêu được định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí (quy luật biến đổi về trạng thái, t o nc, t o sôi, D, tính tan) của ankin. 1.2. Trình bày được tính chất hoá học của ankin: p.ứ cộng H 2 , Br 2 , HX, p.ứ thế nguyên tử H linh động của ank-1-in, p.ứ oxh). 1.3. Nêu được cách điều chế C 2 H 2 trong PTNo và trong công nghiệp. 2.1. Quan sát TNo, mô hình phân tử và rút ra nhận xét về cấu tạo và tính chất của ankin. 2.2. Vận dụng thuyết CTHH viết được CTCT của các ankin cụ thể. 2.3. Dự đoán được tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận. 2.4. Viết được PTHH biểu diễn tính chất hoá học của axetilen. 2.5. Phân biệt được ank-1-in với anken bằng phương pháp hoá học. 2.6. Tính được thành phần phần trăm về thể 3.1. Dự đoán được sản phẩm của phản ứng oxi hóa không hoàn toàn. tích khí trong hỗn hợp. CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM. NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON VII.1.1. Nêu được khái niệm về H-C thơm, đặc điểm cấu tạo của H-C thơm VII.1.2.Trình bày được tính chất hoá học đặc trưng của benzen và dãy đồng đẳng (Dễ thế, khó cộng). VII.1.3. Nêu được ứng dụng của một số H-C tiêu biểu. VII.2.1. Rèn luyện kĩ năng viết PTHH minh hoạ tính chất của H-C thơm. VII.2.2. Giải thích vì sao benzen và đồng đẳng có tính chất khác so với H-C đã học. VII.2.3. Giải thích được vì sao benzen và toluen là nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp hoá chất. VII.3.1. So sánh được những điểm giống nhau và khác nhau về tính chất hoá học của H-C thơm với ankan và anken. Bài 35: Benzen và đồng đẳng 1.1. Nêu được định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp. 1.2. Trình bày được tính chất vật lí: quy luật biến đổi t o sôi, t o nóng chảy, của các chất trong dãy đồng đẳng của benzen. 1.3. Trình bày được tính chất hoá học của benzen và đồng đẳng: P.ứ thế (quy tắc thế), p.ứ cộng vào vòng benzen, p.ứ thế và oxi hoá mạch nhánh. 1.4. Trình bày được cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học của stiren ( tính chất của H-C thơm; Tính chất của H-C không no: P.ứ cộng, t.hợp ở liên kết đôi của mạch nhánh). 1.5. Trình bày được cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học của naphtalen (tính chất của H-C thơm: p.ứ thế, p.ư 2.1. Viết được CTCT của benzen và một số chất trong dãy đồng đẳng. 2.2. Viết được các PTHH biểu diễn tính chất hoá học của benzen, vận dụng quy tắc thế dự đoán sản phẩm p.ứ. 2.3. Xác định CTPT, CTCT,gọi tên. 2.4. Tính khối lượng benzen và toluen tham gia p.ứ hoặc %m của các chất trong hỗn hợp. 2.5. Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của stiren và naphtalen. 2.6. Phân biệt được 1 số H-C thơm bằng phương pháp hoá học. Tính khối lượng sản phẩm thu được sau p.ứ trùng hợp. 2.7. Giải thích được vì sao benzen và toluen là nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp hoá chất. 3.1. Viết được CTCT, từ đó dự đoán được tính chất hoá học của stiren và naphtalen. 3.2. Tìm hiểu thêm về ảnh hưởng của các loại nhóm thế. cộng). Bài 37: Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên 1.1. Nêu được thành phần, phương pháp khai thác, ứng dụng của khí thiên nhiên. 1.2. Nêu được thành phần và trình bầy được phương pháp khai thác, cách chưng cất, crăckinh và rifominh, ứng dụng của các sản phẩm từ dầu mỏ. 1.3. Nêu và trình bầy thành phần, cách chế biến, ứng dụng của than mỏ. 2.1. Trình bày tóm tắt được thông tin trong bài học. 2.2. Tìm được thông tin tư liệu về dầu mỏ và than ở VN. 3.1. Tìm hiểu được ứng dụng của các sản phẩm dầu mỏ, khí thiên nhiên, than mỏ trong đời sống. 3.2. Tìm hiểu ảnh hưởng của dầu mỏ tới môi tới môi trường và xã hội. Bài 38: Hệ thống hoá về hiđrocacbon 1.1. Trình bày mối quan hệ giữa các loại hiđrocacbon quan trọng. 2.1. Viết được các PTHH biểu diễn mối quan hệ giữa các chất. 2.2. Tách các chất ra khỏi hỗn hợp khí, hỗn hợp lỏng. 2.3. Xác định CTPT, CTCT, gọi tên. 3.1. Lập sơ đồ quan hệ giữa các loại hiđrocacbon. CHƯƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL – PHENOL VIII.1.1. Nêu được khái niệm về dẫn xuất halogen, ancol, phenol. VIII.1.2. Nêu được đặc điểm liên kết, cấu trúc, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của dẫn xuất halogen, ancol, phenol. VIII.1.3. Trình bày được tính chất hoá học của ancol, phenol. VIII.1.4. Nêu được một số ứng dụng quan trọng của ancol, phenol. VIII.2.1.Vận dụng thuyết cấu tạo hóa học viết được CTCT của các dẫn xuất mono halogen, ancol no đơn chức, mạch hở có không quá 5 nguyên tử C trong phân tử và gọi tên chúng. VIII.2.2. Viết được các PTHH thể hiện tính chất hoá học của dẫn xuất halogen, ancol, phenol, thể hiện mối quan hệ giữa đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất. VIII.2.3.Rèn thói quen viết các PTHH có đủ điều kiện để phản ứng xảy ra. VIII.3.1. Thấy được điểm khác nhau giữa ancol và phenol, ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử. VIII.3.2. Viết được PTHH chứng minh trong phân tử phenol có sự ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử và nhóm nguyên tử với nhau. Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon 1.1. Nêu được khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen, lấy VD minh hoạ. 1.2. Trình bày được tính chất hoá học cơ bản (p.ứ tạo anken, ancol). 1.3. Nêu được một số ứng dụng cơ bản (nguyên liệu tổng hợp hữu cơ và một số lĩnh vực khác). 2.1. Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học và một số ứng dụng chính. 3.1. Tìm hiểu thêm về chất 2,4-D; 2,4,5-T và chất độc da cam đioxin Bài 40: Ancol 1.1. Nêu được định nghĩa, trình bày cơ sở để phân loại ancol. 1.2. Trình bày được công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân, danh pháp (tên gốc-chức và tên thay thế). 1.3. Nêu được tính chất vật lí: t o sôi, độ tan trong nước và liên kết H. 1.4. Trình bày được tính chất hoá học: phản ứng của nhóm – OH (thế H, -OH); p.ứ tách nước tạo thành anken hoặc ete; p.ứ oxi hóa ancol bậc I, bậc II thành anđehit và xeton; p.ứ cháy. 1.5. Trình bày phương pháp điều chế ancol từ anken, từ tinh bột; đ/chế glixerol. 1.6. Nêu ứng dụng của etanol. 1.7. Trình bày CTPT, cấu tạo, tính chất riêng của glixerol (p.ứ với Cu(OH) 2 ). 2.1. Viết được CTCT của các đồng phân ancol. 2.2. Đọc được tên khi biết CTCT của các ancol (có 4,5 C). 2.3. Dự đoán được tính chất hoá học của một số ancol đơn chức cụ thể. 2.4. Viết được PTHH minh hoạ tính chất hoá học của ancol và glixerol. 2.5. Phân biệt được ancol no đơn chức với glixerol bằng phương pháp hoá học. 2.6. Xác định được CTPT, CTCT của ancol. 3.1. Tìm hiểu thêm về etilen glycol. Bài 41: Phenol 1.1. Nêu được khái 2.1. Phân biệt được dd 3.1. Chứng minh niệm, phân loại phenol. 1.2. Nêu được tính chất vật lí: TTTT, t o sôi, t o nóng chảy, tính tan. 1.3. Trình bày được tính chất hoá học: Tác dụng với Na, NaOH, nước Br 2 . 1.3. Nêu được một số phương pháp điều chế phenol (từ cumen, từ C 6 H 6 ); Ứng dụng của phenol. 1.4. Nêu được khái niệm về ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử trong phân tử HCHC. phenol với ancol cụ thể bằng phương pháp hoá học. 2.2. Viết được các PTHH minh hoạ cụ thể tính chất hoá học của phenol. 2.3. Tính được khối lượng của phenol tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. được trong phân tử phenol có sự ảnh hưởng qua lại giữa các nguyên tử và nhóm nguyên tử với nhau. 3.2. Chứng minh được tính axit của phenol yếu hơn tính axit của axit cacbonic. CHƯƠNG 9: ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC IX.1.1. Nêu được khái niệm về anđehit, xeton, axit cacboxylic; cách phân loại và gọi tên của chúng; IX.1.2. Trình bày được tính chất hoá học và phương pháp điều chế của anđehit và axit cacboxylic. IX.2.1. Nhận dạng các loại chất thông qua CTCT và CTPT. IX.2.2. Tiến hành thí nghiệm và giải thích được các hiện tượng thí nghiệm. IX.3.1. Thấy được mối quan hệ mật thiết giữa anđehit với ancol và axit IX.3.2. Lập được sơ đồ mối quan hệ giữa H-C và các HCHC có nhóm chức. Bài 44: Anđehit - Xeton 1.1. Nêu được định nghĩa, phân loại, danh pháp của anđehit 1.2. Trình bày được đặc điểm CTPT của anđehit. 1.3. Nêu được tính chất vật lí: t o sôi, trạng thái, tính tan. 1.4. Trình bày được tính chất hoá học của ađh no, đơn (đại diện là CH 3 CHO): Tính khử (tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 ); tính oxi hoá (tác dụng với H 2 ). 1.5. Nêu được phương 2.1. Dự đoán được tính chất hoá học đặc trưng của anđehit và xeton, kiểm tra dự đoán và kết luận. 2.2. Quan sát TNo, hình ảnh và rút ra NX về cấu tạo và tính chất. 2.3. Viết được PTHH minh hoạ tính chất hoá học của anđehit fomic và anđehit axetic, axeton. 2.4. Thấy được bản chất của các phản ứng mà anđehit tham gia là các phản ứng OXH-K. 3.1. Thấy được mối quan hệ mật thiết giữa anđehit với ancol và axit (anđehit là hợp chất chung gian giữa ancol và axit). pháp điều chế ađh từ ancol bậc I, điều chế trực tiếp HCHO từ CH 4 ; CH 3 CHO từ C 2 H 4 . Một số ứng dụng chính của adh. 1.6. Trình bày sơ lược về xeton (đặc điểm cấu tạo, tính chất, ứng dụng chính) 2.5. Nhận biết được anđehit bằng phương pháp hoá học đặc trưng. 2.6. Tính được khối lượng hoặc nồng độ của dd anđehit trong phản ứng. Bài 45: Axit cacboxylic 1.1. Nêu được định nghĩa, phân loại, danh pháp. 1.2. Nêu được tính chất vật lí: t o sôi, độ tan trong nước, liên kết H. 1.3. Trình bày được phương pháp điều chế axit cacboxylic trong phòng TNo và trong CN. 1.4. Trình bày được các ứng dụng của axit axetic và axit khác. 1.5. Trình bày được tính chất hoá học: Tính axit yếu (phân li thuận nghịch trong dd, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn, KL hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este, khái niệm p.ứ este hoá. 2.1. Quan sát TNo, mô hình, rút ra được NX về cấu tạo và tính chất. 2.2. Dự đoán được tính chất hoá học của axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở. 2.3. Viết được PTHH minh hoạ tính chất hoá học của axit. 2.4. Giải thích được tại sao axit fomic còn có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. 2.5. Phân biệt được axit cụ thể với ancol và phenol bằng phương pháp hoá học. 2.6. Tính được khối lượng hoặc nồng độ của dd axit trong phản ứng. 3.1. Giải thích được tại sao nhiệt độ sôi của axit luôn lớn hơn nhiệt độ sôi của ancol, anđehit, và hiđro cacbon có số nguyên tử cacbon tương ứng hoặc có khối lương mol xấp xỉ nhau. 3.2. So sánh được độ linh động của nguyên tử H trong phân tử axit với nguyên tử H trong phân tử ancol và phenol. 3.2. Lập được sơ đồ mối quan hệ giữa H-C và các HCHC có nhóm chức. 7. Khung phân phối chương trình (theo khung phân phối chương trình của Bộ GD&ĐT thực hiện từ năm học 2009 - 2010) Nội dung bắt buộc Nội dung tự chọn Tổng số tiết Ghi chú Lý thuyết Luyện tập Thực hành Ôn tập Kiểm tra 24 7 4 1 3 15 54 [...]... Các câu hỏi phát vấn + Phiếu HT + Bài giảng Powerpoint Công cụ: Phiếu HT cá nhân (mục tiêu Về nhà: 1.2, 2.2, 2.3, 3.1) Tự học Chú ý: HS yếu không kiểm tra 3.1 Chương VI: Hiđrocacbon không no Bài 29: Anken Tự học: ở Công cụ: Phiếu HT cá nhân (mục tiêu nhà 1.1, 1.2, 1.3) Trên lớp: PPDH: đàm thoại nêu vấn đề, hoạt Lý thuyết động nhóm Phương tiện: Bảng, phấn, máy tính, máy chiếu Công cụ: 42 + SGK, STK +... phấn, máy tính, máy chiếu, dụng cụ và hóa chất thí nghiệm Công cụ: + SGK, STK + Các câu hỏi phát vấn + Phiếu HT + Bài giảng Powerpoint Tiết Hình thức TCDH Kiểm tra, đánh giá Đánh giá cải tiến làm việc của hoc sinh dụng Phiếu HT Phiếu HT Bài tập vận dụng Phiếu ghi chép quá trình thảo luận nhóm và kết quả trình bày Phiếu HT + Phiếu ghi chép quá trình thảo Bài tập vận luận nhóm và kết dụng tự luận, quả trình . không no đó. VI.1.4. Trình bày được tính chất hoá học của anken, ankin, ankađien. VI.1.5. Nêu được một số ứng dụng quan trọng của anken, ankin và ankađien. VI.2.1. Giải thích được vì sao H-C không. xuất. Bài 29: Anken 1.1. Trình bày được công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học. 1.2. Nêu được cách gọi tên thường và tên thay thế của anken. 1.3. Nêu. thiết lập được mối quan hệ giữa H-C với dẫn xuất. t o sôi, KLR, tính tan) của anken, phương pháp điều chế anken trong PTNo, CN, và ứng dụng. 1.4. Trình bày tính chất hoá học: p.ứ cộng Br 2