Đề thi thử đại học môn Hoá - Số 6

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HOÁ HỌC Hãy chọn câu trả lời đúng hoặc đúng nhất trong các câu sau: Câu 1.Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế CH 4 bằng cách A. Crackinh butan B. Thủy phân nhôm cacbua trong môi trường axit C. Từ cacbon và hidro. *D. Nhiệt phân natri axetat với vôi tôi xút Câu 2.Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi và ozon đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen.Thành phần % theo thể tích các khí trong hỗn hợp là : A.60% và 40% *B.Cùng 50% C.45% và 55% D.kết quả khác Câu 3. X có công thức thực nghiệm (CH) n . 1 mol X tác dụng và đủ với 4 mol H 2 (xt, t 0 ) hoặc 1 mol brom trong dung dịch. X là: A. etylbenzen *B. vinylbenzen C. toluen D. p- xilen Câu 4.Cấu hình electron nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích để nguyên tử lưu huỳnh tạo ra 6 liên kết cộng hoá trị ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 * C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Câu 5. Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8g. Một miếng cho tác dụng với Cl 2 và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl.Tổng khối lượng muối clorua thu được là : A. 14,475g B. 16,475g C. 17,475g *D. Tất cả đều sai Câu 6. Ankan X có 83,33% C về khối lượng. Khi X tác dụng với clo có chiếu sáng có thể tạo ra tối đa 4 dẫn xuất monoclo. X có tên là: A. hexan. *B. 2-metylbutan C. pentan. D. đimetylpropan Câu 7. Cho các phản ứng hoá học sau : Cu 2 S + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + NO + H 2 O Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là : A.3, 8, 3, 4, 5, 4 B. 2, 8, 2, 3, 4, 4 C.3, 8, 3, 3, 10, 4 *D. 3, 16, 3, 3, 10, 8 Câu 8. A có công thức cấu tạo: CH 3 -CH(CH 3 )-CH(CH 3 )-CH 2 -CH 3. Tên của A theo danh pháp IUPAC là: A. 3,4-đimetylpentan *B. 2,3-đimetylpentan C. 2-etyl-3-metylbutan D. 2-isopropylbutan Câu 9. Những câu nào sau đây là không đúng ? A.Halogen là những chất oxi hoá mạnh B. Khả năng oxi hóa của halogen giảm từ flo đến iot C.Các halogen đều có số oxi hoá : -1, +1, +3, +5, +7 D.Các halogen giống nhau về tính chất hoá học Câu 10.Trong một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm hidrocacbon A và hidro có Ni làm xúc tác (thể tích không đáng kể). Nung nóng bình một thời gian, thu được khí B duy nhất. ở cùng nhiệt độ, áp suất trong bình trước khi nung nóng gấp 3 lần áp suất sau khi nung nóng. Đốt cháy một lượng B thu được 8,8 gam CO 2 và 5,4 gam H 2 O. X có công thức phân tử là: A. C 4 H 4 B. C 3 H 4 *C. C 2 H 2 D. C 2 H 4 Câu 11. 69,6g mangan đioxit tác dụng với HCl đặc, dư. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500ml dung dịch NaOH 4M. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây) ? *A.1,6M; 1,6M và 0,8M B.1,7M; 1,7M và 0,8M C.1,6M; 1,6M và 0,6M D.1,6M; 1,6M và 0,7M Câu 12. Có các hợp chất chỉ chứa các nguyên tố C, H, O có khối lượng phân tử bằng 60 đvC. Những chất nào trong số các chất đó có thể chuyển hoá theo sơ đồ sau : C x H y O z C x H y-2 A 1 B 1 Glixerin A.C 2 H 4 O 2 *B.Rượu n-propylic và rượu iso propylic C. Etyl metyl ete D.Metyl fomiat Câu 13. Cho 8,7g MnO 2 tác dụng với axit clohidric đậm đặc dư sinh ra V lít khí clo. Hiệu suất phản ứng là 85%.V có giá trị là (lít) : A.2 B.1,82 C.2,905 * D.1,904 Câu 14. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 . X không tác dụng với NaOH nhưng tác dụng với Na, khi cho 1,5g hợp chất đó tác dụng với Na thu được 0,28 lít khí hidro (đktc). Xác định công thức cấu tạo X: A. CH 2 = CH -OH *B.HO-CH 2 -CHO C.CH 3 COOH D.Các câu A, B, C đều sai Câu 15. Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C, tốc độ của 1 phản ứng tăng lên 3 lần. Nếu nhiệt độ giảm từ 70 0 C xuống 40 0 C thì tốc độ của phản ứng sẽ giảm là : *A.27 lần B.37 lần C.26 lần D. 28 lần Câu 16. Lấy 0,94g hỗn hợp 2 anđehit đơn chức no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 3,24g Ag. Công thức phân tử 2 anđehit là : A.CH 3 CHO và HCHO B.CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO *C.C 2 H 5 CHO và C 3 H 7 CHO D.C 3 H 7 CHO và C 4 H 9 CHO Câu 17.Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau : các chất phản ứng các sản phẩm Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A.Chất xúc tác B.Nồng độ các chất phản ứng *C.Nồng độ các sản phẩm D.Nhiệt độ Câu 18. Một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl và d mol HCO 3. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d *C. 2a + 2b = c + d D. Kết quả khác Câu 19. Cho phản ứng sau : 2NO + O 2 2NO 2 , H = -124kJ/mol Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi : A.Tăng áp suất B.Tăng nhiệt độ C.Giảm nhiệt độ *D.A và C đúng Câu 20. Công thức đơn giản nhất của một axit hữu cơ X là (CHO) n . Khi đốt cháy 1 mol X ta thu được dưới 6mol CO 2 . Công thức cấu tạo của X là : *A.HOOC-CH=CH-COOH B.CH 2 =CH-COOH C.CH 3 COOH D.Kết quả khác Câu 21. Cho phản ứng : 2A + B 2 2AB được thực hiện ở bình kín. Biết rằng tất cả các chất đều ở thể khí, khi tăng áp suất lên 4 lần thì tốc độ của phản ứng sẽ tăng là : A.46 lần B.44 lần C.54 lần *D.Kết quả khác Câu 22. Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 . C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Câu 23.Theo Bronsted thì các chất và ion : NH 4 + (1), Al(H 2 O) 3+ (2),C 6 H 5 O - (3), S 2- (4), Zn(OH) 2 (5), K + (6), Cl - (7). A.1, 3, 5 là trung tính *B.1, 2, là axit C.3, 4, 7 là bazơ D.5, 6 là lưỡng tính Câu 24. Đốt cháy 0,059g hợp chất hữu cơ X, thu được 0,140g khí CO 2 và 0,072g H 2 O. Tỉ khối hơi của X đối với oxi là 2,31.Lập công thức phân tử của chất X: A.C 3 H 6 O B.C 2 H 6 O *C.C 4 H 10 O D.C 5 H 12 O Câu 25. Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Sr và Ba Câu 26. Dung dịch X là dung dịch HCl, dung dịch Y là dung dịch NaOH. Lấy 10m dung dịch X pha loãng bằng nước thành 1000ml thì thu được dung dịch HCl có pH bằng 2. Để trung hoà 100g dung dịch Y cần 150ml dung dịch X. Tính C % của dung dịch Y. A,5% B.4% *C.6% D.2% Câu 27. Sắp xếp các chất : CH 3 COOH, C 2 H 5 OH và C 6 H 5 OH theo thứ tự tăng axit. Trường hợp nào sau đây đúng : A.C 2 H 5 OH<CH 3 COOH<C 6 H 5 OH B.C 6 H 5 OH<CH 3 COOH<C 2 H 5 OH C.CH 3 COOH<C 6 H 5 OH<C 2 H 5 OH *D.C 2 H 5 OH<C 6 H 5 OH<CH 3 COOH Câu 28. Hoà tan 5 muối NaCl (1), NH 4 Cl (2), AlCl 3 (3), Na 2 S (4), C 6 H 5 ONa (5) vào nước thành 5 dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch một ít quỳ tím. Hỏi dung dịch có màu gì ? A. 1, 2 quỳ tím không đổi màu *B. 2, 3 quỳ tím màu đỏ C. 3, 5 quỳ tím hoá xanh D. Tất cả đều sai Câu 29. Công thức đơn giản của một axit no đa chức là C 3 H 4 O 3 . Công thức phân tử của axit là : A.C 6 H 8 O 6 B.C 3 H 4 O 3 C.C 9 H 12 O 9 D.Tất cả đều sai Câu 30. Trong các chất và ion sau : CO 3 2- (1), CH 3 COO - (2), HSO 4 - (3), HCO 3 - (4), Al(OH) 3 (5) : *A. 1, 2 là bazơ B.2, 4 là axit C.3, 4 là lưỡng tính D.1, 4, 5 là trung tính Câu 31. Rượu etylic (1), etyl clorua (2), đietyl ete (3) và axit axetic (4).Chiều giảm dần nhiệt độ sôi là: A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(4)>(3)>(2)>(1) *C.(4)>(1)>(3)>(2) D.(1)>(2)>(3)>(4) Câu 32. Các dd sau có pH lớn hay nhỏ hơn 7 ? NH 4 NO 3 (1), NaCl (2), Al(NO 3 ) 3 (3), K 2 S (4), CH 3 COONH 4 (5). A.1, 2, 3 có pH > 7 B.2, 4 có pH = 7 *C.1, 3 có pH < 7 D.4, 5 có pH = 7 Câu 33. Cho dung dịch chứa các ion sau (Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - ). Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các chất sau: A. Dung dịch K 2 CO 3 vừa đủ B. Dd Na 2 SO 4 vừa đủ C. Dd NaOH vừa đủ D. Dung dịch Na 2 CO 3 vừa đủ Câu 34. Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch NaOH 0,005M. (Cho lg2 = 0,3). A.11 B.10,3 *C.11,3 D.Kết quả khác Câu 35. Đốt cháy 14,6g một axit no, đa chức Y ta thu được 0,6mol CO 2 và 0,5mol nước. Biết mạch cacbon là mạch thẳng. Cho biết công thức cấu tạo của Y ? A.HOOC-COOH B.HOOC-CH 2 -COOH C.HOOC- (CH 2 ) 2 -COOH *D.Kết quả khác Câu 36. Cho 100ml Ba(OH) 2 0,009M với 400ml dung dịch H 2 SO 4 0,002M. Tính pH dung dịch sau phản ứng ? *A.10,6 B.10 C.9,6 D.11 Câu 37. Các sản phẩm đốt cháy hoàn toàn 3g axit cacboxylic X được dẫn lần lượt đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng NaOH đặc. Sau thí nghiệm, khối lượng bình 1 tăng 1,8g, khối lượng bình 2 tăng 4,4g. Nếu cho bay hơi 1g X, thì được 373,4ml hơi (ở đktc). Công thức cấu tạo của X là : A.HCOOH B.CH 2 =CH-COOH *C.CH 3 COOH D.C 2 H 5 COOH Chung câu 38 và câu 39. Cho vào bình kín hai chất khí là H 2 và NH 3 với chất xúc tác thích hợp ở nhiệt độ t 1 . Áp suất ban đầu trong bình là p 1 . Câu 38. Giữ nguyên nhiệt độ t 1 một thời gian cho đến khi hệ thống đạt cân bằng thì áp suất trong bình là p 2 . So sánh thời gian p 1 và p 2 . A.p 1 > p 2 *B.p 2 > p 1 C.p 1 = p 2 D.Câu A đúng Câu 39. Sau khi đạt đến áp suất p 2 tăng nhiệt độ lên t 2 . Khi đạt đến cân bằng mới ở nhiệt độ t 2 thì áp suất trong bình là p 3 . So sánh p 2 và p 3 . *A.p 2 < p 3 B.p 2 > p 3 C.p 2 = p 3 D.Câu C đúng Câu 40. Có 2 chất hữu cơ X và Y đều chứa các nguyên tố C, H, O. 2,25g chất Y tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch KOH 1M. Đốt cháy hoàn toàn 3g chất Y được 4,4g CO 2 và 1,8g H 2 O. A. A.CH 3 COOH B.HOOC-CH 2 -COOH *C.(COOH) 2 D.Kết quả khác Câu 41. Các ion X + , Y - và nguyên tử Z nào có cấu hình elecctron 1s 2 2s 2 2p 6 ? A. K + , Cl - và Ar B. Li + , Br - và Ne C. Na + , Cl - và Ar *D. Na + , F - và Ne Câu 42. Sắp xếp các chất sau đây theo trình tự tăng dần nhiệt độ sôi : CH 3 COOH (1), HCOOCH 3 (2), CH 3 CH 2 COOH (3), CH 3 COOCH 3 (4), CH 3 CH 2 CH 2 OH (5) A.(3)>(5)>(1)>(2)>(4) B.(1)>(3)>(4)>(5)>(2) C.(3)>(1)>(4)>(5)>(2) *D.(3)>(1)>(5)>(4)>(2) Câu 43. Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại. (1): Fe + /Fe; (2): Pb 2+ /Pb; (3): 2H + /H 2 ; (4): Ag + /Ag; (5): Na + /Na; (6): Fe 3+ /Fe 2+ ; (7): Cu 2+ /Cu * A. (5) < (1) < (2) < (3) < 0(7) < (6) < (4) B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) D. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) Câu 44. Cho các chất metanol (A) , nước (B) , etanol (C) , axit axetic (D) , phenol (E). Độ linh động của nguyên tử H trong nhóm (-OH) của các phân tử trên tăng dần theo thứ tự sau: A. A, B, C, D, E B. E, B, A, C, D C. B, A, C, D, E *D. C, A, B, E, D Câu 45. Trong 4 nguyên tố K (Z = 19); Sc (Z = 21); Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s 1 là: * A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cu C. K, Sc, Cr D. Cu, Sc, Cr Câu 46. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí C 2 H 4 (đktc) rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1g Ca(OH) 2 . Hỏi sau khi hấp thụ khối lượng phần dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ? A. Tăng 4,8g B.Giảm 2,4g *C.Tăng 2,4g D.Tăng 3,6g Câu 47. Hoà tan hoàn toàn một kim loại oxit bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (vừa đủ) thu được 1,12 lít khí SO 2 (đktc) và 60 gam muối. Công thức của kim loại oxit là: A. Al 2 O 3 B. Fe 2 O 3 *C. Fe 3 O 4 D. CuO Câu 48. Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A gồm 2 hidrocacbon (điều kiện thường, ở thể khí), có khối lượng mol phân tử kém nhau 28g, sản phẩm tạo thành cho đi qua bình đựng P 2 O 5 và bình CaO. Bình đựng P 2 O 5 nặng thêm 9g còn bình CaO nặng thêm 13,2g. Các hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào ? *A.ankan B.anken C.ankin D. aren Câu 49. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nước. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na *C. K D. Rb Câu 50. Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử dạng C x H y O z trong đó oxi chiếm 29,0909% khối lượng. Biết rằng A phản ứng được với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol n A : n NaOH = 1 : 2 và A phản ứng với dung dịch Br 2 theo tỉ lệ mol n A : n Br2 = 1 : 3. Công thức cấu tạo của A là : A.C 6 H 5 OH B.CH 3 COOC 6 H 5 C.CH 3 -C 6 H 4 -OH *D.HO-C 6 H 4 -OH Câu 51: Hoà tan 7,68 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và Cu trong dung dịch HCl khi axit hết người ta thấy còn lại 3,2 gam Cu dư. Khối lượng của Fe 2 O 3 ban đầu là A. 4,48 gam. B. 4,84 gam. C. 3,2 gam. D. 2,3 gam. Câu 52: Dẫn hỗn hợp hai khí gồm H 2 và CO qua ống sứ chứa 39 gam hỗn hợp A( CuO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) nung nóng. Sau một thời gian người ta thu được hỗn hợp khí mới nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu 4,8 gam. Khối lượng chất rắn sau khi khử là A. 32,4 gam. B. 34,2 gam. C. 24,3 gam. D. 43,2 gam. Câu 53: Cho các cặp ôxi hoá khử sau: Ag + / Ag, Fe 2+ / Fe, Fe 3+ / Fe 2+ , Zn 2+ / Zn, Cu 2+ / Cu. Số pin điện có thể tạo ra giữa các cặp ôxi hoá khử nói trên là A. 7. B. 8. C. 9. D. 10. Câu 54: Ion Na + bị khử trong trường hợp nào dưới đây? A. điện phân dung dịch NaCl. B. điện phân NaOH nóng chảy. C. điện phân dung dịch NaOH. D. điện phân dung dịch Na 2 SO 4 . Câu 55: Có bốn kim loại ở dạng bột là Mg, Cu, Ag, Fe. Để thu được Ag tinh khiết sao cho khối lượng không thay đổi người ta dùng A. dd AgNO 3 . B. dd HNO 3 . C. dd FeCl 3 . D. dd HCl. Câu 56: Có 4 cốc chứa dung dịch HCl cùng nồng độ và thể tích. Cho vào cốc 1 một thanh Zn, cho vào cốc hai một thanh Fe, cho vào cốc ba hai thanh Fe và Cu đặt tiếp xúc nhau, Cho vào cốc bốn hai thanh Zn và Cu đặt tiếp xúc nhau, Tốc độ giải phóng khí ở bốn cốc A. 1>2>3>4. B. 3>4>1>2. C. 4>3>1>2. D. 4>3>2>1. Câu 57: Hai nguyên tố A và B có tổng các hạt cơ bản prôton, nơtron, electron là 142 trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 42 hạt. Tỷ số giữa số proton của A so với B là 10 / 13. A và B lần lượt là A. Fe, Al. B. Fe, Cu. C. Ca, Fe. D. Mg, Ca. Câu 58: Trong một nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện tăng. B. tính kim loại tăng, bán kính nguyên tử giảm. C. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm, năng lượng ion hoá thứ nhất giảm. D. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện và năng lượng ion hoá thứ nhất tăng. Câu 59: Hoà tan hỗn hợp gồm Al, Al 2 O 3 trong dung dịch KOH dư thu được dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NH 4 Cl vào A thì hiện tượng quan sátđược là A. có khí bay ra. B. có kết tủa xuất hiện. C. có kết tủa sau tan dần. D. vừa có kết tủa vừa có khí bay ra. Câu 60: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ chứa 7,2 gam Fe 2 O 3 nung nóng sau một thời gian thu được 6,72 gam chất rắn B. Hoà tan hoàn toàn B trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,1344 lít khí X nguyên chất ở điều kiện chuẩn. X là A. NO. B. N 2 O. C. N 2 . D. NO 2 . Câu 61: Điện phân dung dịch muối sufat của kim loại M hoá trị II. Sau 1 giờ 20 phút 25 giâythu được 3,2 gam kim loại ở catôt. Nếu cường độ dòng điện là 2 ampe thì kim loại M là A. Mg. B. Fe. C. Zn. D. Cu. Câu 62: Trong 1 lít ding dịch CH 3 COOH 0,01M có 6,26.10 21 phân tử và ion. Biết số avogadro là 6,02.10 23 . Độ điện li α của dung dịch CH 3 COOH 0,01M nói trên là A. 4%. B. 3,6%. C. 3,85%. D. 3,98%. Câu 63: Cho cân bằng: CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (`k) + H 2 (k) . ở t 0 C cân bằng đạt được khi có K c = 1. Khi đó [H 2 O] = 0,03 M, [ CO 2 ] = 0,04 M. Nồng độ ban đầu của CO là A. 4/75. B. 5/75. C. 6/75. D. 7/75. Câu 64:Hoà tan hỗn hợp Fe và Fe 2 O 3 có khối lượng 30 gam trong dung dịch HCl,khi axit hết còn lại một lượng Fe dư nặng 2,1 gam đồng thời thoát ra 2,8lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.Khối lượng cùa Fe và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 14gam và 16gam. B.15gam và 15 gam. C.16gam và 14 gam. D.17gam và 13 gam ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HOÁ HỌC Hãy chọn câu trả lời đúng hoặc đúng nhất trong các câu sau: Câu 1.Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế CH 4 bằng cách A. Crackinh butan B. Thủy phân nhôm cacbua trong môi trường axit C. Từ cacbon và hidro. D. Nhiệt phân natri axetat với vôi tôi xút Câu 2.Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi và ozon đi qua dung dịch KI dư thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen.Thành phần % theo thể tích các khí trong hỗn hợp là : A.60% và 40% B.Cùng 50% C.45% và 55% D.kết quả khác Câu 3. X có công thức thực nghiệm (CH) n . 1 mol X tác dụng và đủ với 4 mol H 2 (xt, t 0 ) hoặc 1 mol brom trong dung dịch. X là: A. etylbenzen B. vinylbenzen C. toluen D. p- xilen Câu 4.Cấu hình electron nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích để nguyên tử lưu huỳnh tạo ra 6 liên kết cộng hoá trị ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Câu 5. Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8g. Một miếng cho tác dụng với Cl 2 và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl.Tổng khối lượng muối clorua thu được là : A. 14,475g B. 16,475g C. 17,475g D. Tất cả đều sai Câu 6. Ankan X có 83,33% C về khối lượng. Khi X tác dụng với clo có chiếu sáng có thể tạo ra tối đa 4 dẫn xuất monoclo. X có tên là: A. hexan. B. 2-metylbutan C. pentan. D. đimetylpropan Câu 7. Cho các phản ứng hoá học sau : Cu 2 S + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + NO + H 2 O Hệ số cân bằng của các phản ứng trên lần lượt là : A.3, 8, 3, 4, 5, 4 B. 2, 8, 2, 3, 4, 4 C.3, 8, 3, 3, 10, 4 D. 3, 16, 3, 3, 10, 8 Câu 8. A có công thức cấu tạo: CH 3 -CH(CH 3 )-CH(CH 3 )-CH 2 -CH 3. Tên của A theo danh pháp IUPAC là: A. 3,4-đimetylpentan B. 2,3-đimetylpentan C. 2-etyl-3-metylbutan D. 2-isopropylbutan Câu 9. Những câu nào sau đây là không đúng ? A.Halogen là những chất oxi hoá mạnh B. Khả năng oxi hóa của halogen giảm từ flo đến iot C.Các halogen đều có số oxi hoá : -1, +1, +3, +5, +7 D.Các halogen giống nhau về tính chất hoá học Câu 10.Trong một bình kín chứa hỗn hợp khí gồm hidrocacbon A và hidro có Ni làm xúc tác (thể tích không đáng kể). Nung nóng bình một thời gian, thu được khí B duy nhất. ở cùng nhiệt độ, áp suất trong bình trước khi nung nóng gấp 3 lần áp suất sau khi nung nóng. Đốt cháy một lượng B thu được 8,8 gam CO 2 và 5,4 gam H 2 O. X có công thức phân tử là: A. C 4 H 4 B. C 3 H 4 C. C 2 H 2 D. C 2 H 4 Câu 11. 69,6g mangan đioxit tác dụng với HCl đặc, dư. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500ml dung dịch NaOH 4M. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây) ? A.1,6M; 1,6M và 0,8M B.1,7M; 1,7M và 0,8M C.1,6M; 1,6M và 0,6M D.1,6M; 1,6M và 0,7M Câu 12. Có các hợp chất chỉ chứa các nguyên tố C, H, O có khối lượng phân tử bằng 60 đvC. Những chất nào trong số các chất đó có thể chuyển hoá theo sơ đồ sau : C x H y O z C x H y-2 A 1 B 1 Glixerin A.C 2 H 4 O 2 B.Rượu n-propylic và rượu iso propylic C. Etyl metyl ete D.Metyl fomiat Câu 13. Cho 8,7g MnO 2 tác dụng với axit clohidric đậm đặc dư sinh ra V lít khí clo. Hiệu suất phản ứng là 85%.V có giá trị là (lít) : A.2 B.1,82 C.2,905 D.1,904 Câu 14. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 . X không tác dụng với NaOH nhưng tác dụng với Na, khi cho 1,5g hợp chất đó tác dụng với Na thu được 0,28 lít khí hidro (đktc). Xác định công thức cấu tạo X: A. CH 2 = CH -OH B.HO-CH 2 -CHO C.CH 3 COOH D.Các câu A, B, C đều sai Câu 15. Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 C, tốc độ của 1 phản ứng tăng lên 3 lần. Nếu nhiệt độ giảm từ 70 0 C xuống 40 0 C thì tốc độ của phản ứng sẽ giảm là : A.27 lần B.37 lần C.26 lần D. 28 lần Câu 16. Lấy 0,94g hỗn hợp 2 anđehit đơn chức no kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 3,24g Ag. Công thức phân tử 2 anđehit là : A.CH 3 CHO và HCHO B.CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO C.C 2 H 5 CHO và C 3 H 7 CHO D.C 3 H 7 CHO và C 4 H 9 CHO Câu 17.Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau : các chất phản ứng các sản phẩm Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A.Chất xúc tác B.Nồng độ các chất phản ứng C.Nồng độ các sản phẩm D.Nhiệt độ Câu 18. Một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl và d mol HCO 3. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d C. 2a + 2b = c + d D. Kết quả khác Câu 19. Cho phản ứng sau : 2NO + O 2 2NO 2 , H = -124kJ/mol Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi : A.Tăng áp suất B.Tăng nhiệt độ C.Giảm nhiệt độ D.A và C đúng Câu 20. Công thức đơn giản nhất của một axit hữu cơ X là (CHO) n . Khi đốt cháy 1 mol X ta thu được dưới 6mol CO 2 . Công thức cấu tạo của X là : A.HOOC-CH=CH-COOH B.CH 2 =CH-COOH C.CH 3 COOH D.Kết quả khác Câu 21. Cho phản ứng : 2A + B 2 2AB được thực hiện ở bình kín. Biết rằng tất cả các chất đều ở thể khí, khi tăng áp suất lên 4 lần thì tốc độ của phản ứng sẽ tăng là : A.46 lần B.44 lần C.54 lần D.Kết quả khác Câu 22. Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 . C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Câu 23.Theo Bronsted thì các chất và ion : NH 4 + (1), Al(H 2 O) 3+ (2),C 6 H 5 O - (3), S 2- (4), Zn(OH) 2 (5), K + (6), Cl - (7). A.1, 3, 5 là trung tính B.1, 2, là axit C.3, 4, 7 là bazơ D.5, 6 là lưỡng tính Câu 24. Đốt cháy 0,059g hợp chất hữu cơ X, thu được 0,140g khí CO 2 và 0,072g H 2 O. Tỉ khối hơi của X đối với oxi là 2,31.Lập công thức phân tử của chất X: A.C 3 H 6 O B.C 2 H 6 O C.C 4 H 10 O D.C 5 H 12 O Câu 25. Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Sr và Ba Câu 26. Dung dịch X là dung dịch HCl, dung dịch Y là dung dịch NaOH. Lấy 10m dung dịch X pha loãng bằng nước thành 1000ml thì thu được dung dịch HCl có pH bằng 2. Để trung hoà 100g dung dịch Y cần 150ml dung dịch X. Tính C % của dung dịch Y. A,5% B.4% C.6% D.2% Câu 27. Sắp xếp các chất : CH 3 COOH, C 2 H 5 OH và C 6 H 5 OH theo thứ tự tăng axit. Trường hợp nào sau đây đúng : A.C 2 H 5 OH<CH 3 COOH<C 6 H 5 OH B.C 6 H 5 OH<CH 3 COOH<C 2 H 5 OH C.CH 3 COOH<C 6 H 5 OH<C 2 H 5 OH D.C 2 H 5 OH<C 6 H 5 OH<CH 3 COOH Câu 28. Hoà tan 5 muối NaCl (1), NH 4 Cl (2), AlCl 3 (3), Na 2 S (4), C 6 H 5 ONa (5) vào nước thành 5 dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch một ít quỳ tím. Hỏi dung dịch có màu gì ? A. 1, 2 quỳ tím không đổi màu B. 2, 3 quỳ tím màu đỏ C. 3, 5 quỳ tím hoá xanh D. Tất cả đều sai Câu 29. Công thức đơn giản của một axit no đa chức là C 3 H 4 O 3 . Công thức phân tử của axit là : A.C 6 H 8 O 6 B.C 3 H 4 O 3 C.C 9 H 12 O 9 D.Tất cả đều sai Câu 30. Trong các chất và ion sau : CO 3 2- (1), CH 3 COO - (2), HSO 4 - (3), HCO 3 - (4), Al(OH) 3 (5) : A. 1, 2 là bazơ B.2, 4 là axit C.3, 4 là lưỡng tính D.1, 4, 5 là trung tính Câu 31. Rượu etylic (1), etyl clorua (2), đietyl ete (3) và axit axetic (4).Chiều giảm dần nhiệt độ sôi là: A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(4)>(3)>(2)>(1) C.(4)>(1)>(3)>(2) D.(1)>(2)>(3)>(4) Câu 32. Các dd sau có pH lớn hay nhỏ hơn 7 ? NH 4 NO 3 (1), NaCl (2), Al(NO 3 ) 3 (3), K 2 S (4), CH 3 COONH 4 (5). A.1, 2, 3 có pH > 7 B.2, 4 có pH = 7 C.1, 3 có pH < 7 D.4, 5 có pH = 7 Câu 33. Cho dung dịch chứa các ion sau (Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - ). Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các chất sau: A. Dung dịch K 2 CO 3 vừa đủ B. Dd Na 2 SO 4 vừa đủ C. Dd NaOH vừa đủ D. Dung dịch Na 2 CO 3 vừa đủ Câu 34. Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dung dịch H 2 SO 4 0,005M tác dụng với 4 lít dung dịch NaOH 0,005M. (Cho lg2 = 0,3). A.11 B.10,3 C.11,3 D.Kết quả khác Câu 35. Đốt cháy 14,6g một axit no, đa chức Y ta thu được 0,6mol CO 2 và 0,5mol nước. Biết mạch cacbon là mạch thẳng. Cho biết công thức cấu tạo của Y ? A.HOOC-COOH B.HOOC-CH 2 -COOH C.HOOC- (CH 2 ) 2 -COOH D.Kết quả khác Câu 36. Cho 100ml Ba(OH) 2 0,009M với 400ml dung dịch H 2 SO 4 0,002M. Tính pH dung dịch sau phản ứng ? A.10,6 B.10 C.9,6 D.11 Câu 37. Các sản phẩm đốt cháy hoàn toàn 3g axit cacboxylic X được dẫn lần lượt đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng NaOH đặc. Sau thí nghiệm, khối lượng bình 1 tăng 1,8g, khối lượng bình 2 tăng 4,4g. Nếu cho bay hơi 1g X, thì được 373,4ml hơi (ở đktc). Công thức cấu tạo của X là : A.HCOOH B.CH 2 =CH-COOH C.CH 3 COOH D.C 2 H 5 COOH Chung câu 38 và câu 39. Cho vào bình kín hai chất khí là H 2 và NH 3 với chất xúc tác thích hợp ở nhiệt độ t 1 . Áp suất ban đầu trong bình là p 1 . Câu 38. Giữ nguyên nhiệt độ t 1 một thời gian cho đến khi hệ thống đạt cân bằng thì áp suất trong bình là p 2 . So sánh thời gian p 1 và p 2 . A.p 1 > p 2 B.p 2 > p 1 C.p 1 = p 2 D.Câu A đúng Câu 39. Sau khi đạt đến áp suất p 2 tăng nhiệt độ lên t 2 . Khi đạt đến cân bằng mới ở nhiệt độ t 2 thì áp suất trong bình là p 3 . So sánh p 2 và p 3 . A.p 2 < p 3 B.p 2 > p 3 C.p 2 = p 3 D.Câu C đúng Câu 40. Có 2 chất hữu cơ X và Y đều chứa các nguyên tố C, H, O. 2,25g chất Y tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch KOH 1M. Đốt cháy hoàn toàn 3g chất Y được 4,4g CO 2 và 1,8g H 2 O. A. A.CH 3 COOH B.HOOC-CH 2 -COOH C.(COOH) 2 D.Kết quả khác Câu 41. Các ion X + , Y - và nguyên tử Z nào có cấu hình elecctron 1s 2 2s 2 2p 6 ? A. K + , Cl - và Ar B. Li + , Br - và Ne C. Na + , Cl - và Ar D. Na + , F - và Ne Câu 42. Sắp xếp các chất sau đây theo trình tự tăng dần nhiệt độ sôi : CH 3 COOH (1), HCOOCH 3 (2), CH 3 CH 2 COOH (3), CH 3 COOCH 3 (4), CH 3 CH 2 CH 2 OH (5) A.(3)>(5)>(1)>(2)>(4) B.(1)>(3)>(4)>(5)>(2) C.(3)>(1)>(4)>(5)>(2) D.(3)>(1)>(5)>(4)>(2) Câu 43. Hãy sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại. (1): Fe + /Fe; (2): Pb 2+ /Pb; (3): 2H + /H 2 ; (4): Ag + /Ag; (5): Na + /Na; (6): Fe 3+ /Fe 2+ ; (7): Cu 2+ /Cu A. (5) < (1) < (2) < (3) < 0(7) < (6) < (4) B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) D. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) Câu 44. Cho các chất metanol (A) , nước (B) , etanol (C) , axit axetic (D) , phenol (E). Độ linh động của nguyên tử H trong nhóm (-OH) của các phân tử trên tăng dần theo thứ tự sau: A. A, B, C, D, E B. E, B, A, C, D C. B, A, C, D, E D. C, A, B, E, D Câu 45. Trong 4 nguyên tố K (Z = 19); Sc (Z = 21); Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s 1 là: A. K, Cr, Cu B. K, Sc, Cu C. K, Sc, Cr D. Cu, Sc, Cr Câu 46. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí C 2 H 4 (đktc) rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1g Ca(OH) 2 . Hỏi sau khi hấp thụ khối lượng phần dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ? A. Tăng 4,8g B.Giảm 2,4g C.Tăng 2,4g D.Tăng 3,6g Câu 47. Hoà tan hoàn toàn một kim loại oxit bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (vừa đủ) thu được 1,12 lít khí SO 2 (đktc) và 60 gam muối. Công thức của kim loại oxit là: A. Al 2 O 3 B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. CuO Câu 48. Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A gồm 2 hidrocacbon (điều kiện thường, ở thể khí), có khối lượng mol phân tử kém nhau 28g, sản phẩm tạo thành cho đi qua bình đựng P 2 O 5 và bình CaO. Bình đựng P 2 O 5 nặng thêm 9g còn bình CaO nặng thêm 13,2g. Các hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào ? A.ankan B.anken C.ankin D. aren Câu 49. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nước. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 50. Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử dạng C x H y O z trong đó oxi chiếm 29,0909% khối lượng. Biết rằng A phản ứng được với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol n A : n NaOH = 1 : 2 và A phản ứng với dung dịch Br 2 theo tỉ lệ mol n A : n Br2 = 1 : 3. Công thức cấu tạo của A là : A.C 6 H 5 OH B.CH 3 COOC 6 H 5 C.CH 3 -C 6 H 4 -OH D.HO-C 6 H 4 -OH Câu 51: Hoà tan 7,68 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và Cu trong dung dịch HCl khi axit hết người ta thấy còn lại 3,2 gam Cu dư. Khối lượng của Fe 2 O 3 ban đầu là A. 4,48 gam. B. 4,84 gam. C. 3,2 gam. D. 2,3 gam. Câu 52: Dẫn hỗn hợp hai khí gồm H 2 và CO qua ống sứ chứa 39 gam hỗn hợp A( CuO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) nung nóng. Sau một thời gian người ta thu được hỗn hợp khí mới nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu 4,8 gam. Khối lượng chất rắn sau khi khử là A. 32,4 gam. B. 34,2 gam. C. 24,3 gam. D. 43,2 gam. Câu 53: Cho các cặp ôxi hoá khử sau: Ag + / Ag, Fe 2+ / Fe, Fe 3+ / Fe 2+ , Zn 2+ / Zn, Cu 2+ / Cu. Số pin điện có thể tạo ra giữa các cặp ôxi hoá khử nói trên là A. 7. B. 8. C. 9. D. 10. Câu 54: Ion Na + bị khử trong trường hợp nào dưới đây? A. điện phân dung dịch NaCl. B. điện phân NaOH nóng chảy. C. điện phân dung dịch NaOH. D. điện phân dung dịch Na 2 SO 4 . Câu 55: Có bốn kim loại ở dạng bột là Mg, Cu, Ag, Fe. Để thu được Ag tinh khiết sao cho khối lượng không thay đổi người ta dùng A. dd AgNO 3 . B. dd HNO 3 . C. dd FeCl 3 . D. dd HCl. Câu 56: Có 4 cốc chứa dung dịch HCl cùng nồng độ và thể tích. Cho vào cốc 1 một thanh Zn, cho vào cốc hai một thanh Fe, cho vào cốc ba hai thanh Fe và Cu đặt tiếp xúc nhau, Cho vào cốc bốn hai thanh Zn và Cu đặt tiếp xúc nhau, Tốc độ giải phóng khí ở bốn cốc A. 1>2>3>4. B. 3>4>1>2. C. 4>3>1>2. D. 4>3>2>1. Câu 57: Hai nguyên tố A và B có tổng các hạt cơ bản prôton, nơtron, electron là 142 trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 42 hạt. Tỷ số giữa số proton của A so với B là 10 / 13. A và B lần lượt là A. Fe, Al. B. Fe, Cu. C. Ca, Fe. D. Mg, Ca. Câu 58: Trong một nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện tăng. B. tính kim loại tăng, bán kính nguyên tử giảm. C. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm, năng lượng ion hoá thứ nhất giảm. D. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện và năng lượng ion hoá thứ nhất tăng. Câu 59: Hoà tan hỗn hợp gồm Al, Al 2 O 3 trong dung dịch KOH dư thu được dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NH 4 Cl vào A thì hiện tượng quan sátđược là A. có khí bay ra. B. có kết tủa xuất hiện. C. có kết tủa sau tan dần. D. vừa có kết tủa vừa có khí bay ra. Câu 60: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ chứa 7,2 gam Fe 2 O 3 nung nóng sau một thời gian thu được 6,72 gam chất rắn B. Hoà tan hoàn toàn B trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,1344 lít khí X nguyên chất ở điều kiện chuẩn. X là A. NO. B. N 2 O. C. N 2 . D. NO 2 . Câu 61: Điện phân dung dịch muối sufat của kim loại M hoá trị II. Sau 1 giờ 20 phút 25 giâythu được 3,2 gam kim loại ở catôt. Nếu cường độ dòng điện là 2 ampe thì kim loại M là A. Mg. B. Fe. C. Zn. D. Cu. Câu 62: Trong 1 lít ding dịch CH 3 COOH 0,01M có 6,26.10 21 phân tử và ion. Biết số avogadro là 6,02.10 23 . Độ điện li α của dung dịch CH 3 COOH 0,01M nói trên là A. 4%. B. 3,6%. C. 3,85%. D. 3,98%. Câu 63: Cho cân bằng: CO (k) + H 2 O (k)  CO 2 (`k) + H 2 (k) . ở t 0 C cân bằng đạt được khi có K c = 1. Khi đó [H 2 O] = 0,03 M, [ CO 2 ] = 0,04 M. Nồng độ ban đầu của CO là A. 4/75. B. 5/75. C. 6/75. D. 7/75. Câu 64:Hoà tan hỗn hợp Fe và Fe 2 O 3 có khối lượng 30 gam trong dung dịch HCl,khi axit hết còn lại một lượng Fe dư nặng 2,1 gam đồng thời thoát ra 2,8lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.Khối lượng cùa Fe và Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 14gam và 16gam. B.15gam và 15 gam. C.16gam và 14 gam. D.17gam và 13 gam . 3. Công thức cấu tạo của A là : A.C 6 H 5 OH B.CH 3 COOC 6 H 5 C.CH 3 -C 6 H 4 -OH *D.HO-C 6 H 4 -OH Câu 51: Hoà tan 7 ,68 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và Cu trong. 3. Công thức cấu tạo của A là : A.C 6 H 5 OH B.CH 3 COOC 6 H 5 C.CH 3 -C 6 H 4 -OH D.HO-C 6 H 4 -OH Câu 51: Hoà tan 7 ,68 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và Cu trong