bài 24 . văn bản: nước dại việt ta

Gồmmột số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học

Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8:

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ Chia lớp thành 4 nhóm Thông báoluật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học Đoán đợc từ hàngngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa Đoán đợc

từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chất có những tính chất vật lý vàhóa học nhất định

Chữ trong từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chất đ ợc tạo nên từ 2NTHH trở lên

Chữ trong từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồmmột số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chất hóa học của chất

Chữ trong từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa

về điện

Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số ptrong hạt nhân

Chữ trong từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tửhoặc nhóm nguyên tử

Chữ trong từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chấtban đầu

Chữ trong từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH vàchỉ số ở mỗi chân ký hiệu

Chữ trong từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác

Ô chữ

ô chìa khóa: phản ứng hóa học

Hoạt động 1: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

Ghép nối thông tin cột A với cột B

sao cho phù hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi một HS lên bảng làm ,

sửa sai nếu có

Hoàn thành PTHH sau viết các PT

trên thuộc loại phản ứng nào?

Hoạt động 3: Bài tập

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề:

? Đề bài yêu cầu tính gì?

HS làm việc cá nhân

Gọi một học sinh làm bài

Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc ở (ĐKTC)

b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % của dd sau phản ứngGiải:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 molPTHH

10,95 100mdd = = 100 g 10,95

108,1g 19,05C% FeCl2 = 100% = 17,6% 108,1

IV,Tổng kết h ớng dẫn học tập ở nhà

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit đã học

Ngày Soạn:

Ngày giảng: ơng I: Ch Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2: Tính chất hóa học của oxit

Khái quát về sự phân loại oxit

Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

- Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit

*Mục tiêu:Hs biết đợc tính chất hoá học của oxit ba zơ và oxit axit

*Thời gian:

*Đồ dùng dạy học ;- Dụng cụ :

Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

- Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

*Tiến hành:

? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác

dụng với nớc ( Hiện tợng và kết luận) 1 Oxit bazơ có những tính chất hóa họcnào?

? Hãy viết PTHH

GV: Cho một ít CuO t/d với H2O em hãy

quan sát và nhận xét hiện tợng?

GV: Chỉ một số oxit Na2O ; BaO … t/d t/d

đợc với H2O ( oxit tơng ứng với bazơ tan)

? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với nớc

GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm

- Cho một ít CuO vào ống nghiệm

? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của

của kim loại kiềm)

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác

dụng với CO2 tạo thành muối

? Hãy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit

tạo thành muối Đó là oxit bazơ tơng ứng

Ca(OH)2 trong suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ

? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH?

GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 … t/d

cũng có phản ứng tơng tự

GV: Từ tính chất của oxit bazơ em có kết

luận gì?

? Hãy viết các PTHH minh họa?

? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống

b Tác dụng với bazơ:

+

Axit

Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại axit:

GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vậy căn cứ vào đâu để ngời ta phân loại

- Học sinh biết đợc những tính chất của CaO và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng

- Biết đợc những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợcnhững tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và những phảnứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèncồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công

-Cách tiến hành:GV nêu cau hỏi HS trả lời:

1 Hãy nêu tính chất hóa học của oxit bazơ ? Viết PTHH?

2 Hãy nêu tính chất hóa học của oxit axit ? Viết PTHH?

B Bài mới: Can xi oxit

? Hãy cho biết CTHH của caxioxit

? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính chất hóa học nào?

*Mục tiêu:Hs nêu đợc nhữnh tính chất hoá học của canxi oxit

- Cho CaO Tác dụng với nớc

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?

GV: dể CaO lâu ngày trong không khí

CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? Hãy viết PTHH

GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ

giảm chất lợng

Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ

- là chất rắn màu trắng , nóng chảy ở

Hoạt động 2: Can xi oxit có những ứng dụng gì:

*Mục tiêu:Hs nêu đợc nhữnh ứng dụng cơ bản của Canxi oxit

*Thời gian:

*Đồ dùng dạy học

*Tiến hành:

? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi

oxit hãy nêu ứng dụng của CaO?

- Dùng trong công nghiệp luyện kim,công nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thảisinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sáttrùng… t/d

*Đồ dùng dạy học ;;- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công

*Tiến hành:

? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi

HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN

? Nêu những u nhợc điểm của lò nung

vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp

GV: Thông báo các phản ứng xảy ra

trong quá trình nung vôi

- Than cháy sinh ra CO2

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? Hãy viết các PTHH

? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng

ph-ơng pháp nào?

1 Nguyên liệu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy ra trong quá trìnhnung vôi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)

1.Hoàn thành các phơng trình hóa họcsau:

CaO + … t/d CaSO4 +

H2O + CO

BT2 Chất phản ứng mạnh với nớc là CaO

- Chất không tan trong nớc là CaCO3

b Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc

3 Dặn dò: Học bài cũ và đọc bài mới

- Học sinh biết đợc những tính chất của SO2 và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng

- Biết đợc những ứng dụng của SO2 trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợcnhững tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 trong PTN và trong công nghiệp và những phảnứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèncồn

III Ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học

Hoạt động 1: L u huỳnh đioxit có những tính chất gì

*Mục tiêu:Hs biết đơc những tính chất vật lí và hoá học của Lu huynh dioxit

*Thời gian:

*Đồ dùng dạy học ;SO2,nớc

*Tiến hành:

? Hãy nêu tính chất vật lý của SO2

? Nhắc lại những tính chất hóa học của

oxit axit?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho SO2 Tác dụng với nớc

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?

? Hãy viết các PTHH?

GV: SO2 là chhát gây ô nhiễm không

khí , là nguyên nhân gây ra ma axit

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác

dụng với Ca(OH)2

? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và

viết PTHH?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh những

oxit bazơ tạo thành muối sufit

Lu huỳnh đioxit là oxit axit

Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có những ứng dụng gì:

*Mục tiêu:HS nêu đợc những ứng dụng của SO2

Hoạt động3: Điều chế l u huỳnh đioxit nh thế nào?

*Mục tiêu:HS biết cac hs điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong côngnghịep

*Thời gian:8’

*Đồ dùng dạy học ;- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ

*.Kiểm tra bài cũ:

1.Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa:

P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Làm bài tập số 5

* Bài mới:

Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất hóa học của Axit

*Mục tiêu:- Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit dẫn ra đợc nhữngPTHH minh họa cho mỗi tính chất.- Học sinh biết đợc những tính chất hóa học củaaxit dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mỗi tính chất

*Thời gian:30’

*Đồ dùng dạy học ;Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để

điều chế Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh

*Tiến hành:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quì

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét

GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho một ít kim loại Al (Zn) vào đáy

ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm

1-2ml dd HCl

? Quan sát hiện tợng và nhận xét?

? Viết PTHH?

GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho vào đáy ống nghiệm một ít

Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm

1-2ml dd H2SO4

? Quan sát hiện tợng và nhận xét?

? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ?

GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho một ít CuO vào đáy ống

nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd

H2SO4

? Quan sát hiện tợng và nhận xét?

? Viết PTHH?

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị:

DD axit làm quì tím chuyển thành màu

3 Tác dụng với dd bazơ:

H 2 SO 4(dd) + Cu(OH) 2(r) CuSO 4(dd) + 2H 2 OAxit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối

và nớc Đây là phản ứng trung hòa

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

- Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình tiến hành sản xuất.

- Vận dụng những tính chất của HCl để làm bài tập định tính và định lợng

3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành hóa học

II Đồ dùng dạy học:

- Hóa chất: dd HCl ,;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh về ứngdụng của axit

*.Kiểm tra bài cũ:

1.Nêu ứng dụng của axit, viết PTHH minh họa?

*Đồ dùng dạy học ;

*Tiến hành:

GV: DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua

trong nớc Mang đầy đủ tính chất hóa học

- Làm đổi màu chất chỉ thị

- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng,

viết PTHH

GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thànhmuối và giải phóng H2

Hoạt động 2: ứng dụng:

? Từ những tính chất hóa học của HCl

hãy nêu ứng dụng của HCl?

- Điều chế muối clrua

- Làm sạch bề mặt kim loại

- Tẩy gỉ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dợc phẩm

C Củng cố - luyện tập:

1 Có những chất: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất nào tác dụng với ddHCl tạo ra

a Chất cháy đợc trong không khí

b Dung dịch có màu xanh lam

c Chất kết tủa màu trắng không tan trong axit và nớc

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học

II Đồ dùng dạy học:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụngcủa và sản xuất axit sufuric

III Ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tổ chức dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1.Nêu tính chất hóa học của axit HCl, Viết PTHH minh họa

2 Làm bài tập số 3

B Bài mới:

Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? Hãy nêu tính chất vật lý của H2SO4

? muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm

nh thế nào?

Rót từ từ dd axit đặc vào nớc

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặnggấp 2 lần nớc , tan dễ dàng trong nớc, tỏanhiều nhiệt

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hóa học:

? Nhắc lại tính chất hóa học của một

axit?

Viết PTHH minh họa với H2SO4

GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm

chứng minh ddHCl là một axit mạnh

- Làm đổi màu chất chỉ thị

- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng,

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho ít

đ-ờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml

H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét?

1 Axit sufuric loãng có những tính chấthóa học của một axit:

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thànhmuối và giải phóng H2

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và không giải phóng H2

Cu (r) + 2H 2 SO 4(dd) CuSO 4(dd) + SO 2(k0 +H 2 O (l)

b Tính háo nớc:

H 2 SO 4 đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng:

Qua H1.12 hãy cho biết ứng dụng của

Cho vµo mçi ãng nghiÖm 3 -4 ml BaCl2

? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt?

C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶

GV : chuÈn kiÕn thøc §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

§¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o

GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

2 3

+ oxit baz¬ + Baz¬

GV: Tæ chøc trß ch¬i: Chia líp lµm 2 nhãm: §¹i diÖn c¸c nhãm lªn thùc hiÖn trßch¬i tiÕp søc

GV: ChuÊn bÞ s½n c¸c miÕng b×a ghi c¸c CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu;FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho c¸c PTHH thiÕu Yªu cÇu c¸c nhãm ®iÒn tiÕp vµo chç trèng:

Theo bµi ra nHCl = 0,15 nMg = 0,05Sau ph¶n øng HCl d

2 ChuÈn bÞ hãa chÊt

3 Xem l¹i phÇn tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit, oxit baz¬

Ngµy so¹n: TiÕt 9: Thùc hµnh

Ngày giảng: tính chất hóa học của oxit và axit

- GV: Chuẩn bị cho mỗi nhóm một bộ thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt

- Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2

III Ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm

IV Tổ chức dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ

1 Nêu tính chất hóa học của oxit axit

1 Nêu tính chất hóa học của axit

B Bài mới :Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hóa học của oxit:

a Thí nghiệm 1: Phản ứng của CaO với H2O

- Đốt một ít P2O5( bằng hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng

- Cho 3 ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho mỗi lọ ban đầu

- Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím

+ nếu Quì tím không đổi mầu thì lọ đựng Na2SO4

+ Nếu quì tím chuyển màu đỏ thì lọ … t/d và lọ … t/d đựng HCl và H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng trong mỗi lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban

đầu) Nhỏ 1 -3 giọt BaCl2 vào mỗi ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … t/d là ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm nào không xuất hiện kết tủa trắng thì lọ ban đầu có STT … t/d là

dd HCl

GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm

HS các nhóm báo cáo kết quả thực hành

C.Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn và viết bản tờng trình

II Thiết lập ma trận hai chiều:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng:

Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với nớc vừa tác dụng với axit”

A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; Cao ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

Câu 2: Cho các chất sau: H2SO4 ; CuO ; Fe; CO ; Cu(OH)2 ; CaCl2

Hãy chọn các chất thích hợp vào chỗ trống trong các phơng trình sau:

Câu 3: Có 3 lọ mất nhãn đựng các dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết các dung dich trên:

B dung dịch BaCl2 và giấy quì D Tất cả đều sai

Viết đúng mỗi sự chuyển hóa

thức đã học.

Ngày soạn: … t/d … t/d… t/d/ / 2010

Ngày giảng: 9A1 : … t/d … t/d./ / 2010 9A2 : … t/d … t/d./ / 2010

Tiết 11: tính chất hóa học của bazơ

2.Kỹ năng:

- Tra bảng tính tan để biết một Bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan

- Biết quan sát TN và rút ra kết luận về tính chất của bazơ , tính chất riêng của bazơkhông tan

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh

- Nhỏ 1 giọt phenolfalein không màu vào

ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát hiện

tợng

HS các nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất này có thể phân

biệt dd kiềm với các dd khác

GV: Gợi ý bài tập

Gọi HS trình bày

- Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tímthành xanh, phenolftalein không màuthành đỏ

BT: Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng các

dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em hãytrình bày cách phân biệt 3 lọ trên mà chỉdùng quì tím

Hoạt động 2: Tác dụng của dd bazơ với oxit axit:

? Nhắc lại những tính chất hóa học của

Bazơ?

? Viết các PTHH minh họa?

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạothành muối và nớc

SO 2(k) + NaOH (dd)   Na 2 SO 3(dd) + H 2 O (l)

P 2 O 5 (k) + 3Ba(OH) 2 (dd)   Ba 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O

Hoạt động 3: Tác dụng của dd bazơ với axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học của axit

GV: Giới thiệu bao gồm cả bazơ tan và

bazơ không tan

? Phản ứng giữa bazơ và axit là phản ứng

gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD cả bazơ tan và

bazơ không tan

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối vànớc

Fe(OH) 2(r) + 2HCl (dd) FeCl 2(dd) + 2H 2 O (l)

Ca(OH) 2(r) + 2HNO 3(dd)   Ca(NO 3 ) 2(dd) + 2H 2 O (l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun

nóng Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 bằng cách cho

CuSO4 tác dụng với NaOH

? Đốt Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn

Quan sát hiện tợng

GV: kết luận

? Viết PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với

muối sẽ học ở bài sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nớc

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

C Củng cố – luyện tập:

Trong các chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

- Hóa chất: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; quì tím.

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ

- Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl

- Các ứng dụng của NaOH

III Ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

IV Tổ chức dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu tính chất hóa học của bazơ

? Nêu tính chất vật lý của NaOH

GV: Gọi HS đọc bổ sung trong SGK

- NaOH là chất rắn không màu tan nhiềutrong nớc và tỏa nhiều nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bụcgiấy ,vải và ăn mòn da do vậy khi sửdụng phải cẩn thận

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? NHắc lại những tính chất hóa học của

bazơ tan?

? Hãy viết các PTH H minh họa

- DD NaOH làm quì tím chuyển màuxanh , phenolftalein không màu thànhmàu đỏ

- Tác dụng với axit tạo thành muối và

n-ớc NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối

và nớc:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd) Hoạt động 3: ứng dụng:

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng

dụng NaOH

? Nêu những ứng dụng của NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt… t/d

- SX tơ sợi

- Sx giấy

- SX nhôm

- Chế biến dàu mỏ… t/d

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản

xuất NaOH bằng NaCl Qiới thiệu quá

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

- Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng của Ca(OH)2 trong đời sống

- Biết ý nghĩa của độ PH

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH và khả năng làm các bài tập định tính và

định lợng

3.Thái độ:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy

PH, giấy lọc

III Ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

IV Tổ chức dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu tính chất hóa học của NaOH Viết PTHH minh họa

2 Làm BT 1

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất :

GV: hớng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2

- Hòa tan một ít Ca(OH)2 trong nớc đợc

một chất màu trắng có tên là vôi nớc

hoặc vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất lỏng trong suốt

là dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có những tính chất hóa học

của bazơ tan

? Nhắc lại những tính chất hóa học của

bazơ tan

? Nêu ứng dụng của Ca(OH)2

1 Pha chế dd canxi hidroxit:

- Hòa tan một ít Ca(OH)2 trong nớc đợcmột chất màu trắng có tên là vôi nớc hoặcvôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng trongsuốt là dd ca(OH)2

2 Tính chất hóa học:

a DD Ca(OH)2 làm quì tím chuyển màuxanh , phenolftalein không màu thànhmàu đỏ

b Tác dụng với axit tạo thành muối và

n-ớc Ca(OH) 2(dd) +HNO 3 (dd) Ca(NO 3 ) 2(dd) + H 2 O (l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối

và nớc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.Tác dụng với dd muối:

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH

để biểu thị dộ axit hoặc bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4;

Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; các kim loại : Cu ; Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ

III Ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tổ chức dạy học:

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu tính chất hóa học của Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa

? Quan sát hiện tợng nêu nhận xét

Đại diện các nhóm báo cáo

Quan sát nêu hiện tợng

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng H2

Cu+ AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Muối tác dụng với axit:

H 2 SO 4(dd) + BaCl 2 (dd)  

BaSO 4(r) + 2HCl (dd)

Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm

là muối mới và axit mới

có sẵn 1ml dd NaCl

Quan sát nêu hiện tợng

Đại diện các nhóm báo cáo

? Viết PTHH

GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu hiện tợng

Đại diện các nhóm báo cáo

? Viết PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ

cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? Hãy viết PTHH

AgNO 3(dd) +NaCl (dd) AgCl (r) +NaNO 3(dd)

- Nhiều muối tác dụng đợc với nhau tạothành 2 muối mới

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO 4(dd) + NaOH (dd) Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4(dd)

- Nhiều dd muối cũng sinh ra muối mới

và bazơ mới

5 Phản ứng phân hủy muối:

2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k) Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch:

? Hãy nêu nhận xét về các phản ứng hóa

học của muối?

? Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi

vậy phản ứng trao đổi là gì?

GV:Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm

TN 1: Cho BaCl2 t/d với NaCl

- Có sự trao đổi các thành phần với nhautạo ra hợp chất mới

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa họctrong đó 2 hợp chất tham gia phản ứngtrao đổi với nhau những thành phần cấutạo để tạo ra hợp chất mới

3 Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi:

- Để phản ứng xảy ra sản phẩm tạo thành

có chất kết tủa hoặc bay hơi

C Củng cố – luyện tập:

1 Nhắc lại những tính chất hóa học của muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học của axit , bazơ

3 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng của muối NaCl và KNO3

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PTHH và làm các bài tập hóa học định tính và địnhlợng

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Nêu tính chất hóa học của muối Viết PTHH minh họa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra

B Bài mới:

Hoạt động 1: Muối natrriclrua

? trong tự nhiên muối NaCl có ở đâu?

GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hào tan đợc

27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin trong SGK

GV: Đa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ

Hoạt động 2: Muối Kalinitơrat:

GV: Giới thiệu các tính chất của KNO3 1.Tính chất:

Muối KNO3 tan nhiều trong nớc , bị phânhủy ở nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k)

1 viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

2 Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm của dd thu đợc sau phản ứng

A.KiÓm tra bµi cò:

1 Nªu tr¹ng th¸i tù thiªn vµ c¸ch khai th¸c muèi NaCl

- Ure : CO(NH2)2 tan trong níc

- Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Ph©n l©n:

- Photphat tù nhiªn: Ca3(PO4)2 kh«ng tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

C Củng cố – luyện tập:

1 Tính thành phần phần trăm về khối lợng các nguyên tố trong đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ về khối lợng các nguyên tố nh sau: % N = 35% ;

%O = 60% ; còn lại là của H Xác định CTHH của lọai phân đạm nói trên

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH

- Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học

1-Oxit bazơ + axit

2-Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ)

3-Oxit bazơ + Nớc

4-Phân hủy bazơ không tan

5-Oxit axit + Nớc ( trừ SiO2 )

6-dd bazơ + dd muối7-dd muối + dd bazơ

8-dd muối + axit 9-Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , hoặcKim loại)

HS các nhóm làm việc HS các nhóm chấm chéo GV thu bài để chấm lại

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: Lấy kết quả của phiếu học tập

Gọi HS lên bảng ghi lại một số phản

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH kỹ năng phân biệt các loại hợp chất

- Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học

-Mục tiêu:- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ

và mối quan hệ giữa chúng

-Thời gian:20’

-Đồ dùng dạy học:Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

-Cách tiến hành:

1 Phân loại các hợp chất vô cơ:

GV: Đa ra sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho các nhóm

? Hãy điền các chất vô cơ vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD một số chất cụ thể?

Các loại hợp chất vô

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập:

2, Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ:

? Qua sơ đồ hãy nhắc lại những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ:

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa::

*Mục tiêu:Viết các PTHH thực hiện sự chuyển hóa giữa cac loại hợp chất vô cơ đó.

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2ONaOH + HNO3 NaNO3 + H2OBaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muối CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O +

Muối trung hòa

Muối axit

GV: Gợi ý cách làm bài tập 2.Đa sơ đồ nhận

Biết 5(g) hh 2 muối CaCO3 và CaSO4 tác

dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh ra 448

ml khí ở ĐKTC

a Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng

b Tính % theo khối lợng của mỗi muối

trong hh ban đầu

CuSO 4 +2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl

Cu +AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag2KClO3 t 2 KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóahọc để nhận biết 5 lọ hóa chất bị mấtnhãn mà chỉ dùng quì tím: KOH ;HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

Giải: Lấy quì tím cho vào 5 lọ : lọ nàoquí tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl Lọ nào quì tím chuyển thành xanh là

lọ đựng KOH và Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ nào quì tím chuyển thành đỏ là lọ

đựng HCl và H2SO4 ( Nhóm 2)Lấy lần lợt từng lọ nhóm 1 cho vào lọnhóm 2 Phản ứng nào có kết tủa lọnhóm 1 đựng Ba(OH)2 lọ nhóm 2 đựng

H2SO4

Lọ còn lại nhóm 1 đựng KOH

Lọ còn lại nhóm 2 đựng HClBài tập 3:

a n khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 molChỉ có CaCO3 tham gia phản ứngCaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

+Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

+Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút

* Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN:

- Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ

- GV: Nêu mục tiêu của buối thực hành

*Kiểm tra lý thuyết:

1 Nêu tính chất hóa học của bazơ

2 Nêu tính chất hóa học của axit

2.Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

-Mục tiêu: Học sinh có kỹ năng làm thí nghiệm, kỹ năng t duy , quan sát

-Thời gian: 30’

-Đồ dùng dạy học:

+Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

+Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút,muôi múc hoá chất

-Cách tiến hành:

Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2

Nhỏ 1 vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm

có chứa 1ml dd FeCl2 lắcnhẹ Quan sát

hiện tợng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhỏ 1 vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có

chứa 1 ít Cu(OH)2 Quan sát giải thích

hiện tợng

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại

Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng

CuSO4 Quan sát hiện tợng trong 4 -5

phút

Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối

Nhỏ 1 vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống

nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát hiện tợng và giải thích

Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit

Nhỏ 1 vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm

có chứa 1ml dd H2SO4 loãng Quan sát

hiện tợng

HS các nhóm làm thí nghiệmNêu nhận xét và viết PTHH

HS các nhóm làm thí nghiệmNêu nhận xét và viết PTHH

HS các nhóm làm thí nghiệmNêu nhận xét và viết PTHH

HS các nhóm làm thí nghiệmNêu nhận xét và viết PTHH

HS các nhóm làm thí nghiệmNêu nhận xét và viết PTHH

3.Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành

Gv yêu cầu học sinh nộp bài tờng

trình,thu dọn phòng thực hành -Nộp bài tờng trình,thu dọn phòng thực hành

1. Thiết lập ma trận hai chiều:

Câu 1: Hãy điền Đ (đúng) hoặc S (sai ) vào ô trống

Dãy chất nào sau đây là muối:

NaCl ; HCl ; CuSO4 CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2

AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 K2SO4 ; KClO3 ; FeCl3

0,5 ®0,5 ®0,25 ®0,25 ®0,5 ®0,25 ®0,25 ®

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, cái kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo,đèn

điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

2.Hoạt động 1: Tìm hiểu tính dẻo của kim loại

-Mục tiêu:HS biết KL có tính dẻo

-Thời gian: 7’

-Đồ dùng dạy học:

+dây nhôm, than gỗ, búa đinh

+giấy gói bánh kẹo tráng nhôm

-Cách tiến hành:

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí

nghiệm theo nhóm

Đại diện các nhóm báo cáo

? Hãy giải thích hiện tợng Quan sát giấy

gói kẹo bằng nhôm

? Kết luận

I.Tính dẻo:

Kim loại có tính dẻo

2.Hoạt động 2: Tìm hiểu tính dẫn điện của kim loại

-Mục tiêu:HS biết KL có tính dẫn điện

-Thời gian: 10’

-Đồ dùng dạy học: TN SGK

-Cách tiến hành:

GV y/c HS làm thí nghiệm theo SGK

? Quan sát và nêu hiện tợng

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm bằng

kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện

II.Tính dẫn điện:

? Hãy nêu kết luận

GV bổ sung thông tin: các kim loại khác

nhau có khả năng dẫn điện khác nhau

? Kim loại nào cá khả năng dẫn điện tốt

nhất

Chú ý: Tại sao không nên sử dụng dây

điện trần hoặc dây điện bị hỏng?

- Kim lọai có tính dẫn điện

3.Hoạt động 3: Tìm hiểu tính dẫn nhiệt của kim loại

-Mục tiêu:HS biết KL có tính dẫn nhiệt

Gv đa thông tin bổ sung tính dẫn nhiệt

của kim loại

?Kết luận:

III.Tính dẫn nhiệt:

- Kim loại có tính dẫn nhiệt

4.Hoạt động 4: Tìm hiểu tính ánh kim của kim loại

-Mục tiêu:HS biết KL có ánh kim