2. Cho các chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2. Hãy sắp xếp thành dãy biến hóa . Viết PTHH minh
Ngày soạn:14/10
Ngày giảng:16/10 Tiết 18: Luyện tập chơng i
I
. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng. Viết các PTHH thực hiện sự chuyển hóa giữa cac loại hợp chất vô cơ đó.
2.Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH . kỹ năng phân biệt các loại hợp chất. - Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học
3.Thái độ:
-Học sinh tích cực trong học tập.
II. Đồ dùng dạy học:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập
III.ph ơng pháp:
- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm
-
IV. Tổ chức dạy học:
1.Khởi động:
-Mục tiêu:củng cố kiến thức cũ,gây hứng thú học tập -Thời gian;(2-3’)
-Đồ dùng dạy học: -Cách tiến hành: Kiểm tra bài cũ: HS1 làm BT 1a, HS2 làm bài tập 1b
2.Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:
-Mục tiêu:- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng
-Thời gian:20’
-Đồ dùng dạy học:Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập -Cách tiến hành:
1. Phân loại các hợp chất vô cơ:
GV: Đa ra sơ đồ trống. Phát phiếu học tập cho các nhóm
? Hãy điền các chất vô cơ vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD một số chất cụ thể?
GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập:
2, Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ: GV: Đa ra sơ đồ:
1 2
3 4 5 6 9 6 9
7 8
? Qua sơ đồ hãy nhắc lại những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ:
Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa::
*Mục tiêu:Viết các PTHH thực hiện sự chuyển hóa giữa cac loại hợp chất vô cơ đó. *Thời gian:20’
*Đồ dùng dạy học:ko *Cách tiến hành:
GV: Yêu cầu HS làm BT 1 HS làm việc cá nhân
GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập, sửa sai nếu có Bài tập 1: 1. Oxit: CaO + CO2 CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O H2SO3 CuO + HCl CuCl2 + H2O Oxit bazơ Muối Bazơ axit Oxit axit Các loại hợp chất vô
Oxit Axit Bazơ Muối
Oxit
bazơ Oxit axit Axit có oxi
Axit Không có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối trung hòa Muối axit
GV: Gợi ý cách làm bài tập 2.Đa sơ đồ nhận biết
KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4
Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ
Nhóm1 Ba(OH)2
Nhóm 1 NHóm 2
0
Bài tập 3:
Biết 5(g) hh 2 muối CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh ra 448 ml khí ở ĐKTC
a. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng b. Tính % theo khối lợng của mỗi muối trong hh ban đầu
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 2. Bazơ:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2
Mg(OH)2 t MgO + H2O 3. Axit:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 4. Muối
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cu +AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 2KClO3 t 2 KClO2 + O2
Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết 5 lọ hóa chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quì tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2
Giải: Lấy quì tím cho vào 5 lọ : lọ nào quí tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl . Lọ nào quì tím chuyển thành xanh là lọ đựng KOH và Ba(OH)2( Nhóm 1) Lọ nào quì tím chuyển thành đỏ là lọ đựng HCl và H2SO4 ( Nhóm 2)
Lấy lần lợt từng lọ nhóm 1 cho vào lọ nhóm 2. Phản ứng nào có kết tủa lọ nhóm 1 đựng Ba(OH)2 .lọ nhóm 2 đựng H2SO4 Lọ còn lại nhóm 1 đựng KOH Lọ còn lại nhóm 2 đựng HCl Bài tập 3: a. n khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Chỉ có CaCO3 tham gia phản ứng CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
nHCl = 2nCO2 = 0,02 .2 = 0,04 mol CM HCl = 1. 0,04 : 0,2 = 0,2 M
b. nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol
mCaSO4 = 5 – 2 = 3g 2. 100% %mCaCO3 = = 40% 5 3. 100% %mCaSO4 = = 60% 5 V,Tổng kết và h ớng dẫn học ở nhà; 1.Tổng kết : Làm BT 1 SGK 2. Hớng dẫn học ở nhà:
Chuẩn bị bài thực hành. Mỗi tổ chuẩn bị 1 đinh sắt. BVN:1,3 SGK
Ngày soạn:18/10
Ngày giảng:20/10 Tiết 19: Thực hành
tính chất hóa học của bazơ và muối
I
. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh đựoc củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm 2.Kỹ năng:
- Học sinh có kỹ năng làm thí nghiệm, kỹ năng t duy , quan sát. 3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.