BÀI GIẢNG hóa đại CƯƠNG b2

HOÙA ÑAÏI CÖÔNG B2 1 MỤC LỤC Phần I : HÓA VÔ CƠ 4 Mở đầu Chương I : CÁC KIM LOẠI VÀ HP CHẤT CỦA KIM LOẠI 4 I. Giới thiệu II. Tính chất hóa học của các đơn chất III. Điều chế kim loại IV. Hợp chất của kim loại Chương II : CÁC PHI KIM VÀ HP CHẤT CỦA PHI KIM 7 A - CÁC HALOGEN I. Giới thiệu II. Tính chất của các đơn chất III. Hợp chất của halogen B - OXI – LƯU HUỲNH 9 I. Giới thiệu II. Tính chất của oxi – lưu huỳnh III. Các hợp chất C - NITƠ – PHOTPHO 12 I. Giới thiệu II. Tính chất của Nitơ – Photpho III. Các hợp chất Phần II : HÓA HỮU CƠ Chương I : ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 15 A – ĐỊNH NGHĨA B – ĐỒNG PHÂN 15 I. Đồng phân cấu tạo II. Đồng phân lập thể C – HIỆU ỨNG HÓA HỌC 22 I. Hiệu ứng cảm ứng II. Hiệu ứng liên hợp III. Hiệu ứng siêu liên hợp Chương II : HIDROCARBON 25 A – ANKAN I. Tên gọi II. Điều chế III. Tính chất vật lý IV. Tính chất hóa học B – ANKEN 28 I. Tên gọi II. Điều chế III. Tính chất vật lý IV. Tính chất hóa học 2 C – ANKIN 31 I. Tên gọi II. Điều chế III. Tính chất vật lý IV. Tính chất hóa học D – HIDROCARBON THƠM 33 I. Cấu tạo của benzen II. Tên gọi III. Điều chế IV. Tính chất vật lý V. Tính chất hóa học Chương III : DẪN XUẤT HIDROXI CỦA HIDROCARBON ( ANCOL VÀ PHENOL ) 37 A – ANCOL I. Tên gọi II. Điều chế III. Tính chất vật lý IV. Tính chất hóa học B – PHENOL 40 I. Tên gọi II. Điều chế III. Tính chất vật lý IV. Tính chất hóa học Chương IV : HP CHẤT CARBONYL 42 I. Tên gọi II. Điều chế III. Tính chất vật lý IV. Tính chất hóa học Chương V : AXIT CARBOXYLIC VÀ DẪN XUẤT 48 A – AXIT CARBOXYLIC I. Tên gọi II. Điều chế III. Tính chất vật lý IV. Tính chất hóa học B – DẪN XUẤT CỦA AXIT CARBOXYLIC : CHẤT BÉO 51 I. Cấu tạo II. Tính chất vật lý III. Tính chất hóa học IV. Một số chỉ số của chất béo Chương VI : HP CHẤT CHỨA NITƠ 52 A – AMIN I. Tên gọi II. Điều chế III. Tính chất vật lý IV. Tính chất hóa học B – AXIT AMIN 56 I. Phân loại và gọi tên 3 II. Điều chế III. Tính chất Chương VII : GLUXIT 59 A – MONOSACCARIT I. Phân loại II. Cấu tạo của mono saccarit III. Tính chất B – DISACCARIT 60 C – POLISACCARIT 60 TÀI LIỆU THAM KHẢO 61 4 Phần I : HÓA VÔ CƠ MỞ ĐẦU Dựa vào cấu tạo electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học người ta chia chúng thành 3 loại: 1. Các khí trơ hay khí hiếm : là những nguyên tố có cấu tạo lớp electron ngoài cùng bão hòa ns 2 np 6 và do đó chúng khá trơ về mặt hóa học. Các khí trơ là những nguyên tố họ p trừ He thuộc họ s. 2. Các nguyên tố điển hình hay nguyên tố bình thường : những nguyên tố này có lớp vỏ electron ngoài cùng chưa bão hòa, các electron đang được xây dựng ở các phân lớp s hoặc p. Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 1-2 np 0-5 Đây là các kim loại và phi kim điển hình thuộc các phân nhóm chính từ I đến VII. Các nguyên tố điển hình có hoạt tính hóa học cao, chúng luôn có xu hướng cho hoặc nhận electron để đạt lớp vỏ electron bão hòa, là lớp vỏ của các khí trơ tương ứng. Các nguyên tố điển hình là các nguyên tố họ s hoặc p. 3. Các nguyên tố chuyển tiếp : những nguyên tố này có các phân lớp d hoặc f chưa bão hòa, các electron đang được xây dựng ở phân lớp d hoặc f. Tất cả các nguyên tố chuyển tiếp đều là kim loại và thuộc các phân nhóm phụ từ I đến VIII. Các nguyên tố chuyển tiếp có hai họ : • Các nguyên tố d : cấu hình electron hóa trò (n - 1)d 1-10 ns 1-2 • Các nguyên tố f : cấu hình electron hóa trò (n – 2)f 1-14 (n – 1)d 0-10 ns 1-2 . Trong phần này chủ yếu trình bày về các nguyên tố điển hình thuộc các phân nhóm chính ( nhóm A ) và một số nguyên tố chuyển tiếp thuộc các phân nhóm phụ ( nhóm B ). Chương I : CÁC KIM LOẠI VÀ HP CHẤT CỦA KIM LOẠI I. GIỚI THIỆU : Các kim loại bao gồm các nguyên tố thuộc các nhóm I A ( kim loại kiềm ), II A ( kim loại kiềm thổ ), III A ( trừ B ), IV A ( trừ C, Si ) và tất cả các nguyên tố thuộc các phân nhóm phụ ( nhóm B ) : Cấu hình electron lớp ngoài cùng Số oxi hóa Nhóm I A Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ns 1 +1 Nhóm II A Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ns 2 +2 Nhóm III A Al, Ga, In, Tl ns 2 np 1 +3 Nhóm I B Cu, Ag, Au (n – 1)d 10 ns 1 +1, +2, +3 Nhóm II B Zn, Cd, Hg (n – 1)d 10 ns 2 +1, +2 Nhóm VIII B Fe, Co, Ni (n – 1)d 6,7,8 ns 2 +2, +3 Trong mỗi phân nhóm chính khi đi từ trên xuống dưới, khả năng nhường electron tăng, tính khử tăng; còn trong mỗi phân nhóm phụ, tính khử của nguyên tố thứ nhất lớn hơn hai nguyên tố còn lại. 5 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CÁC ĐƠN CHẤT : 1. Với Hidro : 2M + nH 2 t o 2MHn : hidrua Chỉ các kim loại hoạt động ( kiềm, kiềm thổ ) phản ứng với hidro khi đun nóng tạo các hidrua ion. Các hidrua này dễ thủy phân : Ca + H 2 t o CaH 2 : canxi hidrua CaH 2 + 2H 2 O t o Ca(OH) 2 + H 2 2. Với Halogen : 2M + X 2 t o 2MXn : muối halogennua • Các kim loại kiềm bốc cháy ngay ở điều kiện thường khi tiếp xúc với halogen. • Với các kim loại kiềm thổ : Be, Mg phản ứng dễ, Ca, Sr, Ba phản ứng mãnh liệt. • Nhôm phản ứng mạnh ( bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với clo ) • Các kim loại khác phản ứng khi đun nóng. 3. Với Oxi : • Các kim loại nhóm I A phản ứng nhanh với oxi ở nhiệt độ thường, Li tạo Li 2 O, Na tạo Na 2 O 2 còn K, Rb, Cs, cho superoxit RO 2 . • Với nhóm II A : Ca, Sr, Ba phản ứng dễ ở nhiệt độ thường. Be, Mg phản ứng kém hơn. • Các kim loại còn lại ( trừ Ag, Pt, Au ) phản ứng khi đốt nóng. 4. Với H 2 O : M + nH 2 O M(OH) n + n / 2 H 2 • Các kim loại nhóm I A phản ứng mãnh liệt. Ca, Sr, Ba phản ứng dễ dàng; Mg phản ứng chậm; Be, Al bền do lớp oxit bảo vệ. • Các kim loại còn lại không phản ứng. 5. Với axit : a. Với axit không có tính oxi hóa như HCl, H 2 SO 4 loãng, …. Chỉ những kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học các kim loại cho phản ứng tạo thành muối, giải phóng khí H 2 . Các kim loại đứng sau hidro không phản ứng : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 2Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 b. Với các axit có tính oxi hóa như HNO 3 , H 2 SO 4 đặc hầu hết các kim loại ( trừ Pt, Au ) đều phản ứng : 2Fe + 6 H 2 SO 4 đ t o Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + 6 HNO 3 t o Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O 6. Với dung dòch bazơ : Một số kim loại mà hidroxit của chúng lưỡng tính như Be, Al, Zn,…. có thể tan được trong các dung dòch kiềm : Be + 2KOH K 2 BeO 2 + H 2 Kali berilat Al + NaOH + H O 2 NaAlO 2 + 2 3 2 H 7. Với dung dòch muối : Các kim loại hoạt động hơn có thể đẩy được các kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi muối tan trong dung dòch. ( Cả kim loại hoạt động và kim loại kém hoạt động đều phải không tác dụng với H 2 O ) : Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4 6 III. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI : - Với các kim loại hoạt động ( I A , II A , Al ) : điện phân nóng chảy muối clorua, hidroxit hoặc oxit : 2NaCl 2Na + Cl 2 - Với các kim loại khác : điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện. Dùng các chất khử như H 2 , C, CO, Al để khử các oxit kim loại thành kim loại ở nhiệt độ cao. CuO + H 2 t o Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO t o Fe + 3CO 2 3Fe 3 O 4 + 8Al t o 9Fe + 4Al 2 O 3 IV. HP CHẤT CỦA KIM LOẠI : 1. Các oxit : - Tất cả các oxit kim loại nhóm I A , một số oxit kim loại nhóm II A : CaO, SrO, BaO dễ tan trong nước, khi tan có phản ứng với nước tạo thành hidroxit; các oxit còn lại không tan. Na 2 O + H 2 O 2NaOH CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Các oxit kim loại là các oxit bazơ nên tác dụng với các axit tạo thành muối và H 2 O ( phản ứng trao đổi ) : Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2 FeCl 3 + 4 H 2 O Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O - Riêng các oxit của kim loại có nhiều trạng thái oxi hóa, trong đó kim loại có số oxi hóa thấp khi phản ứng với axit có tính oxi hóa ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc,… ) thì phản ứng không phải là trao đổi mà là phản ứng oxi hóa khử : FeO + 10 HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H 2 O - Một số oxit : BeO, Al 2 O 3 , ZnO là những oxit lưỡng tính nên không những phản ứng được với axit mà còn phản ứng được với các dung dòch kiềm : BeO + 2KOH K 2 BeO 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O - Để điều chế các oxit có thể cho kim loại tác dụng tác dụng với oxi hoặc nhiệt phân các hidroxit kim loại không tan trong nước : Cu(OH) 2 t o CuO + H 2 O 2. Các hidroxit : - Tất cả các hidroxit kim loại nhóm I A , một số hidroxit kim loại nhóm II A : Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 tan trong nước; các hidroxit còn lại không tan. - Trừ hidroxit kim loại nhóm I A không bò nhiệt phân, các hidroxit khác bò nhiệt phân tạo thành oxit kim loại và nước : 2Al(OH) 3 t o Al 2 O 3 + 3H 2 O Cu(OH) 2 t o CuO + H 2 O - Các hidroxit kim loại là các bazơ nên phản ứng được với axit tạo muối và nước ( phản ứng trao đổi ) 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O - Riêng các hidroxit của kim loại có nhiều trạng thái oxi hóa, trong đó kim loại ở trạng thái oxi hóa thấp khi phản ứng với các axit có tính oxi hóa ( HNO 3 , H 2 SO 4 đ, …) thì phản ứng không phải là trao đổi mà là phản ứng oxi hóa khử : 7 Điện phân nóng chảy 3Fe(OH) 2 + 10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 8H 2 O - Một số hidroxit lưỡng tính : Be(OH) 2 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 ,… không những phản ứng được với axit mà còn phản ứng được với các dung dòch kiềm : Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O - Để điều chế các hidroxit có thể cho kim loại hoặc oxit kim loại (kiềm, một số kiềm thổ) tác dụng với nước hay cho muối tác dụng với dung dòch bazơ : CaO + H 2 O Ca(OH) 2 CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Chương II : CÁC PHI KIM VÀ HP CHẤT CỦA PHI KIM A. CÁC HALOGEN I. GIỚI THIỆU : Halogen là tên gọi các nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII bao gồm : Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iod (I) và Atatin (At). Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 5 . Do có cấu hình electron như vậy các halogen dễ nhận thêm 1 electron thể hiện tính oxi hóa mạnh. Khi đi từ F tới At tính oxi hóa giảm dần. Trừ F chỉ có số oxi hóa –1; các halogen khác có khả năng tạo các hợp chất có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 với các nguyên tố âm điện hơn. Trong số các halogen, Clo có ý nghóa quan trọng nhất về mặt lý thuyết cũng như thực tiễn. Atatin là nguyên tố phóng xạ và là nguyên tố hiếm chưa được nghiên cứu nhiều nên sẽ không xét ở đây. II. TÍNH CHẤT CỦA CÁC ĐƠN CHẤT : 1. Tính chất vật lý : trạng thái đơn chất, các halogen tồn tại dưới dạng phân tử gồm 2 nguyên tử X 2 : F 2 : chất khí màu vàng nhạt; Cl 2 : chất khí màu vàng lục; Br 2 : chất lỏng màu đỏ nâu; I 2 : chất rắn màu tím đen có ánh kim. Trừ F 2 phân hủy nước, các halogen khác đều tan được trong nước tuy rất ít do tính không cực của các phân tử X 2 . Cũng do tính không cực của các halogen nên chúng lại dễ tan trong các dung môi không cực như benzen, eter,… I 2 có thể thăng hoa khi đun nóng và cho hợp chất màu xanh với hồ tinh bột. 2. Tính chất hóa học : Các halogen là các phi kim điển hình có tính oxi hóa mạnh : F 2 có tính oxi hóa mạnh nhất, không chất nào có thể lấy được electron của F 2 nên trong các hợp chất của mình flo luôn có số oxi hóa –1. Cl 2 cũng là chất oxi hóa mạnh tuy kém hoạt động hơn F 2 . Đi từ F 2 tới I 2 tính oxi hóa của các halogen giảm dần, riêng I 2 đã thể hiện tính khử trong một vài phản ứng. Các halogen phản ứng với hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất : • Với kim loại : 2M + nX 2 2MX n : muối halogenua Với F 2 và Cl 2 tất cả các kim loại đều phản ứng. Phản ứng của Clo với kim loại xảy ra mãnh liệt ở trạng thái ẩm. Đối với Clo khô các kim loại nói chung bền vững. 8 Br 2 và I 2 phản ứng được với nhiều kim loại đặc biệt khi đốt nóng : 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2Al + 3I 2 2AlI 3 Fe + I 2 t o FeI 2 • Với phi kim : S + 3F 2 SF 6 2P + 5Cl 2 2PCl 5 • Với H 2 : H 2 + X 2 2HX : hydro halogenua F 2 phản ứng nổ ngay trong bóng tối ở nhiệt độ thấp, Cl 2 phản ứng mãnh liệt khi được chiếu sáng, Br 2 cần phải đốt nóng còn với I 2 phải đốt nóng ở nhiệt độ cao và phản ứng là thuận nghòch. • Với H 2 O : H 2 O bốc cháy trong khí quyển flo tạo oxi nguyên tử : H 2 O + F 2 2HF + O Các halogen khác oxi hóa nước theo cơ chế tự oxi hóa khử : HX + HOX 2 2 H O + X • Với các hợp chất có tính khử khác : 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O Na 2 SO 4 + 2HBr H 2 S + I 2 S ↓ + 2HI 2KBr + Cl 2 Br 2 + 2KCl Riêng I 2 đã thể tính khử trong một vài phản ứng : 3I 2 + 10HNO 3 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O 3. Điều chế : • Với F 2 : điện phân các hợp chất Florua nóng chảy chẳng hạn muối kép KF.HF • Với các halogen khác : dùng các chất oxi hóa như : KMnO 4 , MnO 2 , KClO 3 , hoặc các halogen để oxi hóa ion halogenua : 2KMnO 4 + 16HCl 5Cl 2 ↑ + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O 2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 Br 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2KI + Cl 2 I 2 + 2KCl III. HP CHẤT CỦA HALOGEN : 1. Các HX và muối halogenua : Liên kết trong các hidro halogenua HX là liên kết cộng hóa trò phân cực và độ phân cực giảm dần theo dãy HF – HCl – HBr – HI. Do phân cực, các HX dễ tan trong nước tạo thành các dung dòch axit halogen hidric. Tính axit tăng dần từ HF đến HI : trừ dung dòch HF có tính axit yếu, các dung dòch HX khác đều là các axit mạnh. Các HX có tính khử và tính khử tăng dần từ HF đến HI : HF không có tính khử, HCl có tính khử rất yếu, HBr có tính khử mạnh hơn và HI có tính khử mạnh nhất : Ví dụ : HF, HCl không phản ứng với H 2 SO 4 đặc nhưng HBr khử được H 2 SO 4 đến SO 2 còn HI khử đến H 2 S : 2HBr + H 2 SO 4 Br 2 + SO 2 + 2H 2 O 8HI + H 2 SO 4 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O HI có thể bò oxi hóa ngay bởi các chất oxi hóa yếu : 9 2HI + 2FeCl 3 I 2 + 2FeCl 2 + 2HCl Muối halogenua là các hợp chất ion điển hình, kết tinh tốt, dễ tan trong nước ( trừ một số muối của Ag + , Pb 2+ , Cu + , Hg + ). Để điều chế các HX : H 2 + X 2 2HX hoặc trong phòng thí nghiệm : 2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl 2. Các hợp chất chứa Oxi của Clo : Clo có thể tạo các hợp chất trong đó Clo có số oxi hóa +1, +3, +5, +7. Đáng chú ý hơn cả là các axit chứa oxi và muối của chúng. HClO : axit hipoclorơ, muối hipoclorit HClO 2 : axit clorơ, muối clorit HClO 3 : axit cloric, muối clorat HClO 4 : axit percloric, muối perclorat. Hầu hết các axit này đều kém bền, chỉ tồn tại trong dung dòch và có tính oxi hóa mạnh. Các muối của chúng bền hơn và giống như axit chúng cũng là các chất oxi hóa mạnh. B . OXI – LƯU HUỲNH I. GIỚI THIỆU : Oxi, lưu huỳnh là 2 nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VI bao gồm : O ( oxi ), S ( lưu huỳnh ), Se ( Selen ), Te ( Telu ) và Po ( Poloni ) có tên chung là Cancogen. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của chúng là ns 2 np 4 . Do có cấu hình electron như trên nên xu hướng chung đặc trưng cho cả nhóm là nhận thêm 2 electron thể hiện tính oxi hóa : X + 2e = X -2 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính oxi hóa giảm dần : Oxi có tính oxi hóa mạnh, Lưu huỳnh có tính oxi hóa kém hơn, Selen và Telu có tính oxi hóa kém hơn rất nhiều. Bắt đầu từ lưu huỳnh các nguyên tố này ngoài khả năng nhận electron thể hiện tính oxi hóa còn có thể nhường electron thể hiện tính khử và tạo nên các trạng thái oxi hóa dương. Oxi thường có số oxi hóa –2 ( trừ trong peroxit có số oxi hóa –1 và trong hợp chất F 2 O có số oxi hóa +2 ) các nguyên tố khác ngoài –2 còn có các số oxi hóa +2, +4, +6. Quan trọng nhất về mặt lý thuyết cũng như ứng dụng là oxi và lưu huỳnh nên phần này chỉ khảo sát 2 nguyên tố này. II. TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH : 1. Oxi : Oxi có hai dạng thù hình là oxi thông thường O 2 và ozon O 3 . • O 2 là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước : ở 0 o C, 100 thể tích nước chỉ hòa tan được 5 thể tích O 2 . Về phương diện hóa học, O 2 có hoạt tính cao đặc biệt khi đốt nóng hoặc có xúc tác. Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim ( trừ halogen, Ag, Pt, Au ) cũng như với nhiều hợp chất. • O 3 là khí màu xanh mùi hắc, tan nhiều trong nước hơn O 2 : ở 0 o C, 100 thể tích nước hòa tan được 49 thể tích O 3 . 10 [...]... đó hóa học hữu cơ được đònh nghóa là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất của carbon Tuy vậy, một số hợp chất của carbon như : carbon oxit, carbon dioxit, các muối carbonat … lại không thuộc lónh vực nghiên cứu của hóa hữu cơ Vì vậy hiện nay người ta đònh nghóa hóa học hữu cơ là hóa học của các hidrocarbon và dẫn xuất B ĐỒNG PHÂN Đồng phân là một hiện tượng phổ biến và quan trọng trong hóa. .. 2H2O HNO3 là một axit mạnh đồng thời là chất oxi hóa mạnh Nó oxi hóa được hầu hết các kim loại ( trừ Pt, Au ) nhiều phi kim và hợp chất Trong phản ứng với kim loại, tùy vào hoạt tính của kim loại, nồng độ axit mà HNO3 bò khử đến các trạng thái oxi hóa khác nhau : • +5 HNO3 +4 NO2 +2 +1 N2 O NO 0 N2 -3 NH3 Còn bản thân kim loại bò oxi hóa đến số oxi hóa cực đại : 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8Al +... còn các dihidro photphat đều tan PHẦN II : HÓA HỮU CƠ Chương I : ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ A ĐỊNH NGHĨA Danh từ chất hữu cơ được Berzélius sử dụng lần đầu tiên vào năm 1807 để chỉ những chất trích từ các cơ thể sống (động vật, thực vật) để phân biệt với các chất vô cơ là những chất xem như được lấy từ vật chất không có sự sống như :đất, đá, muối, … Các nhà hóa học thời ấy cho rằng các chất hữu cơ...Về phương diện hóa học, O 3 có hoạt tính oxi hóa cao hơn O 2, nó oxi hóa được nhiều đơn chất và hợp chất mà O2 không oxi hóa được : 2Ag + O3 Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 • Trong công nghiệp O2 được điều chế bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng; còn trong... + 4H2O 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O HNO3 đặc nóng oxi hóa các phi kim như I2, S, P, C đến trạng thái oxi hóa dương cực đại, còn HNO3 bò khử đến NO2 hoặc NO : 3P + 5HNO3 + 2H2O t 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 t CO2 + 4NO2 + 2H2O Nhiều hợp chất cũng bò HNO3 oxi hóa : PbS + 8HNO3 PbSO4 + 8NO2 + 4H2O 3HCl + HNO3 NO + 3Cl + 2H2O Hỗn hợp gồm 3 thể tích HCl đặc và 1... V TÍNH CHẤT HÓA HỌC : V.1 – Phản ứng thế ái điện tử : Cơ chế phản ứng : H + + X X + phức π H + + X phức σ X X + + H 1 Nitro hóa : Phản ứng nitro hóa benzen được thực hiện với một hỗn hợp axit nitric và axit sunfuric đậm đặc ( hỗn hợp axit nitro hoá ) Tác nhân thực sự của phản ứng là ion nitroni +NO2 : HNO3 + + 2H2SO4 NO2 H + + NO2 + + H3O + _ + 2HSO4 NO2 NO2 + H + Nitrobenzen 35 2 Sunfon hóa : Phản... 3 Halogen hóa : Phản ứng được thực hiện với halogen có mặt xúc tác là các axit Lewis : FeCl 3, FeBr3, AlCl3, … + Cl2 Cl FeCl3 t o + HCl 4 Ankyl hóa : Tác nhân ankyl hóa là một ankyl halogenua với xúc tác là một axit Lewis : + RX R AlX3 + HX Ngoài ankyl halogenua RX có thể dùng ancol hoặc anken với xúc tác H 2SO4 : + CH3 - CH = CH2 CH H2SO4 CH3 CH3 Phản ứng thường được gọi là phản ứng ankyl hóa Friedel... Crafts Phản ứng ankyl hóa thường khó ngừng lại ở giai đoạn thế một lần mà có khuynh hướng cho sản phẩm thế nhiều lần do các ankyl benzen tạo thành lại có hoạt tính mạnh hơn benzen 5 Axyl hóa : Tác nhân axyl hóa là axyl halogenua RCOCl hoặc anhydrit axit (RCO) 2O với xúc tác axit Lewis + RCOCl + (RCO)2O AlCl3 AlCl3 C-R O C-R O + HCl + RCOOH Phản ứng cũng được gọi là phản ứng axyl hóa Friedel – Crafts... lưu huỳnh, nhiều kim loại và hợp chất thể hiện tính khử và tính oxi hóa : Khi phản ứng với phi kim hoặc chất oxi hóa, photpho thể hiện tính khử : 4P + 3O2 2P2O3 ( thiếu O2 ) 2P + 3Cl2 2PCl3 ( thiếu Cl2 ) 4P + 5O2 2P2O5 ( dư O2 ) 2P + 5Cl2 2PCl5 ( dư Cl2 ) Khi phản ứng với kim loại tạo các photphua kim loại, photpho thể hiện tính oxi hóa : 2P + 3Mg to Mg3P2 Trong các phản ứng photpho trắng phản ứng mãnh... quan trọng của hiệu ứng cảm ứng là nó giảm rất nhanh khi mạch các liên kết σ kéo dài: Ví dụ : γ β α CH3 - CH2 - CH2 - C O OH có hằng số ion hóa Ka Khi thế 1 Hα bằng clo thì hằng số ion hóa tăng 92 lần, thế H β thì chỉ tăng 6 lần còn khi thế Hγ thì hằng số ion hóa chỉ tăng 2 lần so với axit không có nhóm thế clo II HIỆU ỨNG LIÊN HP: Hiệu ứng liên hợp chỉ đặc trưng cho các hệ liên hợp là hệ thống bao . Các hợp chất Phần II : HÓA HỮU CƠ Chương I : ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 15 A – ĐỊNH NGHĨA B – ĐỒNG PHÂN 15 I. Đồng phân cấu tạo II. Đồng phân lập thể C – HIỆU ỨNG HÓA HỌC 22 I. Hiệu ứng. hiện tính oxi hóa : X + 2e = X -2 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính oxi hóa giảm dần : Oxi có tính oxi hóa mạnh, Lưu huỳnh có tính oxi hóa kém hơn, Selen và Telu có tính oxi hóa kém hơn. oxi hóa còn có thể nhường electron thể hiện tính khử và tạo nên các trạng thái oxi hóa dương. Oxi thường có số oxi hóa –2 ( trừ trong peroxit có số oxi hóa –1 và trong hợp chất F 2 O có số oxi hóa