SÁNG KIẾN HÓA Vận dụng lý thuyết cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan

Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG S¸ng kiÕn dù thi cÊp tØnh BÁO CÁO SÁNG KIẾN VẬN DỤNG LÝ THUYẾT CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA HỢP CHẤT ÍT TAN TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THI QUỐC GIA VÀ QUỐC TẾ Tác giả: VŨ VĂN HỢP Trình độ chuyên môn: THẠC SỸ Chức vụ: GIÁO VIÊN Nơi công tác:TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG Nam Định, tháng 5 năm 2014 3 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN 1. Tên sáng kiến: Vận dụng lý thuyết cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan trong bồi dưỡng học sinh giỏi thi quốc gia và quốc tế. 2. Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Giảng dạy và bồi dưỡng học sinh giỏi thi Quốc gia, khu vực và quốc tế 3. Thời gian áp dụng sáng kiến: không có 4. Tác giả: Họ và tên: Vũ Văn Hợp …… Năm sinh: .1979 Nơi thường trú: 53 Nguyễn Thi, Phường Thống Nhất, Thành phố Nam Định, tỉnh Nam Định Trình độ chuyên môn: Thạc sỹ Chức vụ công tác: Giáo viên Nơi làm việc:Trường THPT chuyên Lê Hồng Phong, Nam Định Địa chỉ liên hệ: 370 Đường Vị Xuyên, TP Nam Định, Tỉnh Nam Định Điện thoại: 03503640297 5. Đồng tác giả (nếu có): Họ và tên: Năm sinh: Nơi thường trú: Trình độ chuyên môn: Chức vụ công tác: Nơi làm việc: Địa chỉ liên hệ: Điện thoại: 6. Đơn vị áp dụng sáng kiến: Tên đơn vị: TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG Địa chỉ: 370 VỊ XUYÊN, TP NAM ĐỊNH Điện thoại: 03503 640 297 4 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp MỤC LỤC Trang MỞ ĐẦU 4 I. Lý do chọn đề tài 4 II. Mục đích của đề tài 5 III. Nhiệm vụ của đề tài 5 IV. Tầm quan trọng của cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan 6 V. Nội dung kiến thức của cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan trong trường phổ thông chuyên. 7 VI. Tình hình thực tế về nội dung kiến thức cân bằng trong dung dịch chứa chất ít tan trong các tài liệu hiện hành 7 NỘI DUNG 8 Chương 1. TỔNG QUAN 8 I. Đại cương về chất ít tan 8 I.1. Dung dịch và chất tan 9 I.2. Tích số tan 9 I.3. Độ tan 12 II. Cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan 13 II.1. Đánh giá khả năng hòa tan của các chất từ tích số tan. 13 II.2. Đánh giá khả năng kết tủa ion trong dung dịch 15 II.3. Kết tủa phân đoạn các ion trong dung dịch 17 Chương 2: VẬN DỤNG LÝ THUYẾT CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA HỢP CHẤT ÍT TAN TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THI QUỐC GIA VÀ QUỐC TẾ 19 I. Cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan 19 I.1. Độ tan và thành phần cân bằng trong dung dịch 19 I.2. Kết tủa các ion từ dung dịch 38 I.3. Thành phần cân bằng trong dung dịch 51 II. Xây dựng hệ thống các bài tập nâng cao 58 II.1. Đặc điểm 58 II.2. Những bài tập tổng hợp 62 Chương 3 HỆ THỐNG CÁC BÀI TẬP TRONG CÁC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI I. Đề thi học sinh giỏi Quốc gia 62 II. Đề thi chọn đội tuyển thi Olympic hóa học Quốc tế 70 III. Bài tập chuẩn bị và đề thi Olympic Quốc tế (ICho) 75 KẾT LUẬN 76 5 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp MỞ ĐẦU I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Cân bằng tạo thành hợp chất ít tan và phản ứng chuẩn độ kết tủa tuy không phải là nội dung chủ đạo, nhưng cũng chiếm một vị trí khá quan trọng trong quá trình giảng dạy môn hoá học, đặc biệt đối với việc luyện thi học sinh giỏi Quốc gia, Quốc tế. Trong thực tế giảng dạy ở các trường phổ thông lý thuyết về phản ứng tạo thành hợp chất ít tan được trình bày dưới nhiều góc độ khác nhau, nhưng chủ yếu trên cơ sở mô tả những hiện tượng bên ngoài, định tính, mà chưa đi sâu vào bản chất của phản ứng. Xuất phát từ thực trạng dạy và học ở các 6 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp trường phổ thông cũng như việc bồi dưỡng học sinh giỏi các cấp môn hóa học cho thấy có một số khó khăn như: 1- Tài liệu giáo khoa dành riêng cho học sinh chuyên hóa về phần dung dịch nói chung và phần cân bằng trong dung dịch chứa chất ít tan và chuẩn độ kết tủa nói riêng còn nhiều sơ sài, khoảng cách rất xa so với nội dung chương trình thi học sinh giỏi Quốc gia, đặc biệt là Olympic Quốc tế. 2- Các tài liệu tham khảo tuy nhiều song nội dung kiến thức còn nằm rải rác ở nhiều tài liệu khác nhau hoặc có nhiều phần lại quá đơn giản bênh cạnh nhiều phần khó có thể áp dụng để giảng dạy cho học sinh các lớp chuyên Hóa và bồi dưỡng cho HSG thi Quốc gia. 3-Trong các đề thi Olympic Quốc gia từ năm 1994 đến nay và trong một số đề thi Olympic Quốc tế, hóa học phân tích chiếm một vị trí khá quan trọng, trong đó nội dung thi thường được ra dưới dạng tổng hợp, kết hợp nhiều vấn đề về cân bằng ion trong dung dịch. Thế nhưng trong các tài liệu giáo khoa chuyên, các bài tập được trình bày dưới dạng từng vấn đề riêng rẽ, cụ thể và đơn giản. Để rút ngắn khoảng cách giữa nội dung kiến thức được học ở các trường phổ thông và nội dung thi học sinh giỏi các cấp, cần thiết phải trang bị cho cả giáo viên và học sinh những kiến thức nâng cao, nhưng vẫn đảm bảo mức độ hợp lý, phù hợp với trình độ học sinh phổ thông. Trong những năm gần đây đã có một số công trình nghiên cứu việc vận dụng lý thuyết hóa học phân tích [9], về phản ứng oxi hóa-khử [20], phản ứng axit-bazơ [10], [11], lý thuyết chuẩn độ axit-bazơ [19], lý thuyết chuẩn độ oxi hóa -khử [21], về cân bằng tạo phức [10], v.v… trong giảng dạy và bồi dưỡng học sinh giỏi Quốc gia. Để có được kết quả cao trong giảng dạy và bồi dưỡng học sinh chuyên Hóa tham dự kỳ thi chọn học sinh Giỏi quốc gia và quốc tế, học sinh chuyên Hóa và các giáo viên tham gia giảng dạy không ngừng cập nhật các nội dung kiến thức mới của quốc gia và quốc tế. Trên thực tế để phục vụ cho việc giảng dạy của giáo viên và việc học tập của học sinh đạt hiệu quả cao hơn, đã có không ít các tài liệu bổ trợ. Những tài liệu này đã giúp ích cho học sinh và giáo viên rất nhiều nhằm tiệm cận với các yêu cầu của kiến thức trong các kì thi chọn HSG Quốc gia và Quốc tế. Rất nhiều trong số đó thể hiện được sự công phu trong tìm tòi, phát hiện, biên soạn và sưu tầm các kiến thức, kinh nghiệm học tập, giảng dạy của các nhà giáo dục và các nhà khoa học. Dưới góc độ là một giáo viên dạy chuyên Hóa và tham gia bồi dưỡng học sinh dự thi HSG quốc gia và tham gia chọn đội tuyển học sinh dự kì thi quốc tế, cá nhân tôi muốn xây dựng một tài liệu hoàn chỉnh và đầy đủ chuyên về cân bằng chất ít tan và chuẩn độ kết tủa để 7 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp phù hợp hơn với việc giảng dạy của bản thân và các đồng nghiệp và giúp học sinh có các tài liệu phù hợp hơn với mình. Chính vì thế tôi quyết định lựa chọn đề tài: “Vận dụng lý thuyết cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan và chuẩn độ kết tủa trong bồi dưỡng học sinh giỏi thi quốc gia và quốc tế”. với hy vọng làm phong phú hơn nguồn tư liệu phục vụ cho công tác giảng dạy và bồi dưỡng học sinh chuyên Hóa và học sinh tham dự kì thi chọn HSG quốc gia và quốc tế. Đặc biệt tài liệu cũng là sự tổng kết của cá nhân tôi với các vấn đề thực tiễn giảng dạy học sinh chuyên Hóa và học sinh thi chọn HSG Quốc gia và quốc tế trong những năm qua. II. MỤC ĐÍCH ĐỀ TÀI Vận dụng lý thuyết phân tích về cân bằng ion và chuẩn độ thể tích để phân loại, xây dựng tiêu chí các bài tập về cân bằng chất ít tan phục vụ cho bồi dưỡng học sinh lớp chuyên Hóa và HSG dự thi Quốc gia. III. NHIỆM VỤ ĐỀ TÀI 1- Nghiên cứu lí thuyết về cân bằng trong dung dịch chứa chất ít tan và chuẩn độ kết tủa trong hoá học phân tích; tìm hiểu nội dung giảng dạy phương pháp phân tích chuẩn độ ở chương trình hoá học phổ thông ở trường chuyên và nội dung thi HSG quốc gia. 2-Thống kê, phân loại các bài tập trong tài liệu giáo khoa chuyên hóa, sách bài tập, trong các tài liệu tham khảo có nội dung liên quan đến cân bằng ion, chuẩn độ thể tích, từ đó phân tích việc vận dụng nội dung lí thuyết cân bằng chất ít tan, chuẩn độ kết tủa trong giảng dạy hoá học ở các trường chuyên và xây dựng tiêu chí, cấu trúc các bài tập về phần này. 3- Phân tích nội dung phần cân bằng chất ít tan, trong các đề thi HSG Quốc gia vòng I, vòng II để thấy được mức độ yêu cầu vận dụng cơ sở lí thuyết ngày càng cao của các đề thi, từ đó đặt ra nhiệm vụ cho các giáo viên phải có khả năng tự bồi dưỡng nâng cao trình độ để không những trang bị được kiến thức cơ bản, nâng cao cần thiết cho các em mà còn phải biết dạy cách học, dạy bản chất vấn đề để giúp học sinh học có hiệu quả nhất. 4-Tổng kết đánh giá các tài liệu về cân bằng chất ít tan, trên cơ sở đó, xây dựng hệ thống bài tập phù hợp với giáo viên và học sinh chuyên Hóa. IV.TẦM QUAN TRỌNG CỦA CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA HỢP CHẤT ÍT TAN Trong thực tế giảng dạy ở phổ thông định nghĩa về chất tan, dung môi và dung dịch đã được học sinh tiếp xúc khi học ở cấp THCS, tuy nhiên với các hiện tượng phản ứng như tạo kết tủa và các khái niệm như chất ít tan, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa hay dung 8 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp dịch quá bão hòa thì học sinh được giới thiệu một cách hết sức sơ lược, do đó có rất nhiều học sinh và giáo viên không thể vận dụng đúng khái niệm chất ít tan trong quá trình giảng dạy. Trong chương trình hóa học phổ thông chuyên, học sinh được làm quen với khái niệm về độ tan và tích số tan, trên cơ sở đó phần nào tính toán đến khả năng hòa tan của các chất ít tan trong dung môi nước. Ở mức độ cao hơn đó là trong các kì thi học sinh giỏi quốc gia, học sinh được tiếp xúc với các vấn đề như sự hình thành kết tủa, sự hòa tan kết tủa, ảnh hưởng của các yếu tố môi trường đến sự hình thành và hòa tan kết tủa v.v Từ những đặc điểm về nội dung kiến thức của chất ít tan thì các kiến thức này được sử dụng ngày càng nâng cao cho học sinh chuyên hóa đặc biệt là các học sinh tham gia các kì thi học sinh giỏi quốc gia và quốc tế. Từ các kiến thức về chất ít tan học sinh sẽ giải thích được các hiện tượng về sự hình thành kết tủa và sự hòa tan các chất ít tan, lựa chọn được môi trường phù hợp cho sự hành thành kết tủa và sự hòa tan các chất rắn ít tan trong các trường hợp chung và các trường hợp cụ thể. V. NỘI DUNG KIẾN THỨC CỦA CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA CHẤT ÍT TAN TRONG TRƯỜNG PHỔ THÔNG CHUYÊN Trong chương trình hoá học phổ thông chuyên, nội dung về cân bằng chất ít tan được đề cập trong phần tích số tan [2], trong đó nội dung kiến thức được nâng cao hơn trong phần kết tủa phân đoạn và một số ví dụ về cân bằng tính nồng độ các ion trong dung dịch chứa chất ít tan. Ngoài ra các nội dung kiến thức cũng xuất hiện rải rác trong các phần kiến thức liên quan đến các hợp chất như: sự hòa tan các kết tủa trong phần phức chất, phản ứng trao đổi ion giữa các dung dịch chất điện ly v.v VI. TÌNH HÌNH THỰC TẾ VỀ NỘI DUNG KIẾN THỨC CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA CHẤT ÍT TAN TRONG CÁC TÀI LIỆU HIỆN HÀNH Trong các tài liệu hiện hành thì những tài liệu dành cho học sinh giỏi, học sinh chuyên còn ít, chủ yếu là các tài liệu cho học sinh ôn luyện thi đại học và cao đƒng. Theo [22], tác giả cũng đã trình bày, đề cập đến phần cân bằng chất ít tan. Cũng có bài tập về tính toán cân bằng, độ tan của các chất ít tan trong dung dịch nhưng còn ở mức độ đơn giản với số lượng còn ít và chỉ mang tính chất chủ yếu là giới thiệu cho học sinh. Các bài tập định tính được đưa ra dưới các dạng nhận biết các chất và các ion. Phần bài tập tính toán cân bằng chủ yếu dừng lại ở xác định tích số tan hoặc độ tan của các muối trong nước. Đối với phần chuẩn độ chất ít tan, các tài liệu dành cho học sinh giỏi và học sinh chuyên hầu như không có do đó học sinh chuyên phải sử dụng nhiều đến các tài liệu dành cho sinh viên [7], [8], [10]. Điều đó hạn chế rất nhiều đến sự tiếp cận của học sinh vì để tiếp cận với các tài liệu của sinh viên, học sinh 9 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp cần phải được trang bị một phông kiến thức phổ thông tương đối đầy đủ để có thể sử dụng được các tài liệu đó. NỘI DUNG CHƯƠNG 1. TỔNG QUAN I. ĐẠI CƯƠNG VỀ CHẤT ÍT TAN I.1. Dung dịch và chất tan I.1.1. Dung dịch 10 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp Theo định nghĩa: dung dịch là một hệ đồng thể gồm các phân tử, nguyên tử hoặc ion của hai hay nhiều chất. Tuy nhiên để đơn giản, người ta thường coi dung dịch gồm hai hợp phần: dung môi và chất tan. Trong đó: dung môi là chất quyết định trạng thái tồn tại của dung dịch (khí, lỏng hay rắn), là môi trường để chất tan phân tán đồng đều vào đó. Nếu hai chất phân tán vào nhau đều là chất lỏng thì chất có khối lượng lớn hơn đóng vai trò là dung môi. Trên thực tế, các dung dịch có nước là một trong các thành phần cấu thành dung dịch thì nước được coi là dung môi và các dung dịch đó được gọi là dung dịch nước. I.1.2. Dung dịch lỏng Theo định nghĩa: dung dịch lỏng là một hệ thu được khi các chất tan (khí, lỏng, rắn) hòa tan vào các dung môi lỏng. Trong phạm vi của luận văn này, chúng tôi chỉ xét với dung dịch với dung môi là nước và chất tan là các muối ít tan. I.1.3. Các giai đoạn của quá trình hòa tan Trên thực tế, các muối thường tồn tại ở các mạng lưới tinh thể ion. Khi đó quá trình hòa tan các muối trong dung môi nước diễn ra theo các giai đoạn sau: Giai đoạn 1: Phá vỡ mạng lưới tinh thể của các muối M m X n (r)  mM n+ (k) + nX n- (k) (1.1) Giai đoạn 2: Hiđrat hóa các ion M n+ (k) + xH 2 O  [M(H 2 O) x ] n+ (1.2) X m- (k) + yH 2 O  [X(H 2 O) y ] m- (1.3) Quá trình hòa tan được biểu diễn ở dạng tổng quát là: M m X n (r) + (mx + ny) H 2 O  m[M(H 2 O) x ] n+ + n[X(H 2 O) y ] m- (1.4) Theo nhiệt động học, tại nhiệt độ và áp suất nhất định, quá trình hòa tan sẽ tự diễn biến khi điều kiện sau được đảm bảo: ΔG ht = ΔH ht - T.ΔS ht < 0 (1.5) Trong đó: ΔG ht là biến thiên năng lượng Gipxơ của quá trình hòa tan. ΔH ht là biến thiên entanpi của quá trình hòa tan (hay nhiệt hòa tan). ΔS ht là biến thiên entropi của quá trình hòa tan Như vậy cả ba yếu tố entanpi, entropi và nhiệt độ đều ảnh hưởng đến khả năng hòa tan của một chất trong một dung môi nhất định. I.2. Tích số tan I.2.1. Tích số tan nhiệt động 11 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp Trong trường hợp đơn giản và phổ biến khi hòa tan một chất điện ly ít tan trong nước thì do tương tác với các phân tử lưỡng cực của nước mà các ion nằm trên bề mặt của mạng lưới tinh thể của các chất điện ly sẽ chuyển vào dung dịch dưới dạng các ion hiđrat hóa. Đến một lúc nào đó các ion này lại tương tác với nhau cũng như với các ion ngược dấu trên bề mặt tinh thể và cuối cùng sẽ xuất hiện cân bằng động giữa pha rắn (tinh thể chất điện ly ít tan) với các ion hiđrat của nó trong dung dịch: M m X n (r) + (nx + ny) H 2 O  mM(H 2 O) n x + + nX(H 2 O) m y − (1.4) Để đơn giản ta có thể mô tả cân bằng (1.1) dưới dạng: M m X n (r)  mM n+ + nX m- (1.6) (pha rắn) dung dịch bão hòa Dung dịch chứa các ion nằm cân bằng với pha rắn được gọi là dung dịch bão hòa. Biểu thức định luật tác dụng khối lượng khi áp dụng cho cân bằng (1.6) có dạng: (M n+ ) m .(X m- ) n = K S (1.7) K S là tích số tan của kết tủa M m X n . I.1.2. Tích số tan nồng độ Trong dung dịch, hoạt độ của các ion và nồng độ của chúng được liên hệ với nhau qua hệ số hoạt độ. Khi đó tích số tan của các chất điện ly ít tan có thể biểu diễn dưới dạng nồng độ các chất như sau: K s = (M n+ ) m .(X m- ) n = [M n+ ] m . [X m- ] n . n m m n M X f .f + − (1.8) Khi đó: [M n+ ] m . [X m- ] n = c s K = K s . n m m n M X f .f + − − − Trong các dung dịch rất loãng hay tích số tan của các chất ít tan rất nhỏ thì hệ số hoạt độ của các ion được coi bằng 1. Khi đó ta có biểu thức gần đúng là: c s K = [M n+ ] m . [X m- ] n Ví dụ. Xác định tích số tan nồng độ của AgCl ở lực ion I = 0,0010. Biết: Tích số tan nhiệt động (K S ) của AgCl là 10 -10,0 . Phân tích: Các giá trị tích số tan trong các tài liệu hiện hành được sử dụng là các giá trị tích số tan hoạt độ (hay nhiệt động), do đó để có kết quả chính xác thì khi tính toán các cân bằng trong dung dịch ta phải kể đến lực ion của dung dịch. Trong khi đó, lực ion của dung dịch do sự có mặt của các ion trong dung dịch tạo ra, chính vì thế nó sẽ có những ảnh hưởng nhất định đến kết quả tính toán thực tế và đây là một trong các ví dụ đó. Cân bằng hòa tan: AgCl (r)  Ag + + Cl - K s = 10 -10,0. Biểu thức tích số tan: K s = (Ag + ).(Cl - ) = 10 -10 . 12 [...]... trong dung dịch chứa chất ít tan Dạng bài tập này thể hiện mối quan hệ giữa độ tan (S) với: - Tích số tan (KS) - Thành phần cân bằng (TPCB) trong dung dịch bão hòa - Các quá trình xảy ra trong dung dịch - Nồng độ các chất trong dung dịch - Môi trường của dung dịch, Dựa vào lý thuyết về cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan, chúng ta có thể xây dựng các vấn đề liên quan đến độ tan (S) của các chất. .. CHỨA HỢP CHẤT ÍT TAN VÀ CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THI QUỐC GIA VÀ QUỐC TẾ 21 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp I CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA HỢP CHẤT ÍT TAN I.1 Độ tan và thành phần cân bằng trong dung dịch I.1.1 Đặc điểm Dạng bài tập xác định độ tan (S) và thành phần cân bằng (TPCB) trong nước và các dung dịch là một trong dạng bài không thể thiếu trong giảng dạy về cân bằng trong. .. áp dụng cho cân bằng: MX  M’ + X’ KS ’ 14 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp I.3 Độ tan I.3.1 Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa và dung dịch quá bão hòa - Dung dịch chưa bão hoà: là dung dịch còn hoà tan thêm được chất tan đó nữa ở điều kiện đã cho - Dung dịch bão hoà: là dung dịch không thể hoà tan thêm được chất tan đó nữa ở điều kiện đã cho - Dung dịch quá bão hoà: là dung dịch chứa lượng chất. .. độ cân bằng trong dung dịch dựa vào pH hoặc nồng độ của các phối tử Trên cơ sở đó dựa vào định luật bảo toàn nồng độ (độ tan, S) và tích số tan, chúng ta xác định độ tan của chất rắn ít tan Trường hợp 3: Chưa biết pH dung dịch và nồng độ cân bằng của các chất trong dung dịch Trong trường hợp này, chúng ta tiến hành mô tả các cân bằng và đánh giá các cân bằng trong dung dịch, tổ hợp để xác định cân bằng. .. xác định được độ tan của CaCO 3 nói riêng và các hợp chất ít tan trong nước nói chung Điều này sẽ giúp học sinh lĩnh hội được các 29 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp kiến thức về cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan và xác định được thành phần cân bằng trong các dung dịch đó H11 Xác định độ tan của Ca3(PO4)2 trong nước Biết rằng trong dung dịch bão hòa Ca3(PO4)2, [HPO42-] = 2,04.10-5M Cho... nồng độ cân bằng của các thành phần khác trong dung dịch để cuối cùng xác định độ tan của các chất Ý nghĩa: dựa vào độ tan của các chất trong các dung dịch, chúng ta có thể lựa chọn các dung dịch phù hợp cho quá trình hòa tan các chất rắn ít tan trong nước II.2 Đánh giá khả năng kết tủa ion trong dung dịch II.2.1 Điều kiện kết tủa, kết tủa hoàn toàn II.2.1.1 Điều kiện xuất hiện kết tủa Trong dung dịch, ... củng cố kiến thức về cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan theo tích số tan thì trong các trường hợp sự thủy phân của các ion tương đối lớn chúng ta nên bổ sung thêm một số thông tin, nhằm đơn giản hóa việc tính toán của học sinh Cụ thể: - Sử dụng các ví dụ về các hợp chất ít tan có tích số tan rất nhỏ để quá trình hòa tan không ảnh hưởng đến môi trường dung dịch, do đó coi như dung dịch thu... [Xn-], từ đó tính được độ tan S Chú ý: Xử lý các số liệu: 22 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp Tùy vào đặc điểm và số lượng các cân bằng trong hệ mà việc xử lý các số liệu có thể đơn giản hoặc phức tạp, cụ thể: + Nếu xác định được cân bằng chính, có thể xác định thành phần cân bằng trong dung dịch dựa vào cân bằng chính và ĐLTDKL + Nếu có nhiều cân bằng trong dung dịch và các cân bằng đó tương đương hoặc... Vậy tích số tan càng nhỏ độ tan trong nước của các chất ion càng nhỏ II CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA CHẤT ÍT TAN II.1 Đánh giá khả năng hòa tan của các chất từ tích số tan II.1.1 Nguyên tắc đánh giá độ tan từ tích số tan: (1)-Mô tả các cân bằng xảy ra trong dung dịch (2)-Đánh giá mức độ xảy ra của các quá trình phụ (3)-Thiết lập biểu thức tính nồng độ của các chất điện ly [M], [X] theo độ tan (4)-Thiết... tích số tan, KS Trong trường hợp tính tích số tan từ độ tan tiến hành theo chiều ngược lại II.1.2 Độ tan của hợp chất rắn ít tan trong nước II.1.2.1 Các quá trình xảy ra khi hòa tan chất rắn ít tan trong nước Xét quá trình hòa tan của chất ít tan MX trong dung môi nước: MX  M + X KS Ngoài quá trình hòa tan của MX, còn có thể có các quá trình sau: - Quá trình tạo phức hiđroxo của M 16 (1.16) Sáng kiến . trong dung dịch 17 Chương 2: VẬN DỤNG LÝ THUYẾT CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA HỢP CHẤT ÍT TAN TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THI QUỐC GIA VÀ QUỐC TẾ 19 I. Cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất. của cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan 6 V. Nội dung kiến thức của cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan trong trường phổ thông chuyên. 7 VI. Tình hình thực tế về nội dung kiến. Định, tháng 5 năm 2014 3 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN 1. Tên sáng kiến: Vận dụng lý thuyết cân bằng trong dung dịch chứa hợp chất ít tan trong bồi dưỡng học sinh