slide bài giảng hợp chất của các bon

Cacbonmonoaxit là oxit không tạo muối oxit trung tính 2, ở nhiệt độ cao CO là chất khử mạnh.. - Khí CO được sinh ra trong lò khí than đặc biệt là khi ủ bếp than Do bếp không được cung

Ho¸ häc 11

N i dung Ộ bµi häc

Axit cacbonic và

mu i cacbonat ố Cacbon mononooxit

H p ch t c a cac ợ ấ ủ

bon

Tính

ch t ấ

v t lý ậ

T ính

ch t ấ hoá

h c ọ

T ính

ch t ấ

T ính

ch t ấ hãa

h c ọ

T í nh

ch t ấ

v t lý ậ

Cacbon ioxit Đ

i u

Đ ề

ch ế

i u

Đ ề

ch ế

ng Ứ

d ng ụ

A Các bonmonooxit.

I Tính chất vật lí.

Rất bền với nhiệt.

Khí CO rất độc.

II.Tính chất hoá học.

.

Hợp chất của các bon.

1 Cacbonmonoaxit là oxit không tạo muối ( oxit trung tính)

2, ở nhiệt độ cao CO là chất khử mạnh.

- Tác dụng với oxi:

2CO + O2 to 2CO2

- Tác dụng với nhiều oxit kim loại

A Các bonmonoaxit

I Tính chất vật lí.

II Tính chất hoá học.

CO + CuO to CO2 + Cu 3CO + Fe2O3 to 3CO2 + 2Fe

Hợp chất của các bon.

Bạn có biết khí CO có thể gây chết ngư

ời không?

- Khí CO được sinh ra trong lò khí than

đặc biệt là khi ủ bếp than ( Do bếp không được cung cấp đầy đủ oxi cho than cháy).Đã có một số trường hợp tử vong do ủ than trong nhà đóng kín cửa

Đó là do nồng độ khí CO sinh ra từ bếp

ủ trong phòng kín vượt quá mức cho phép Khí CO kết hợp với hemoglobin trong máu ngăn không cho máu nhận oxi và cung cấp oxi cho các tế bào và sau đó gây tử vong cho con người.

- Cần đun than ở nơi thoáng gió Tuyệt

đối không dùng bếp than để sưởi và ủ bếp trong phòng kín.

? Hãy nêu những ứng dụng

của khí CO?

- Khí CO được sử dụng làm nhiên liệu.

- Khí CO là chất khử trong công nghiệp

luyện kim để điều chế một

số kim loại

khí

Khí

Hình 3.3 Sơ đồ lò gas

A Các bonmonoaxit.

I Tính chất vật lí.

II.Tính chất hoá học.

Hợp chất của các bon.

III Điều chế.

1 Trong phòng thí nghiệm.

2 Trong công nghiệp?

Khí CO được điều chế bằng cách:

Đun nóng axit fomic (HCOOH) với

H2SO4 đặc.

* Phương pháp lò ga: Thổi không khí qua than nung đỏ.

Sản phẩm gồm 25% CO ngoài ra còn có N2, CO2, 1lượng nhỏ các khí khác.

nước qua than nung đỏ.

C + H2O t0 CO + H2 Sản phẩm có khoảng 44% CO còn lại là CO2, H2, N2, hơi nước.

A C¸c bonmonooxit.

I TÝnh chÊt vËt lÝ.

II.TÝnh chÊt ho¸ häc.

Hîp chÊt cña c¸c bon.

III §iÒu chÕ.

B Cacbon đioxit.

I Tính chất vật lý.

- Chất khí không màu.

- Điều kiện thường 1thể tích H2O hoà tan 1 thể tích CO2

- CO2 lỏng không màu, linh động.

- CO2 rắn dễ thăng hoa tạo môi ttrường lạnh và khô (gọi là nước đá khô).

II.Tính chất hoá học.

a CO2 không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều

chất.

b.CO2 là chất oxi hoá ở nhiệt độ cao.

c CO2 là oxit axit.

- Tác dụng với nước tạo dung dịch axit cacbonic

CO2 + H2O H2CO3

- Tác dụng với dung dịch kiềm.

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ.

CO2 + CaO CaCO3

* CO2 có nhiều ứng dụng.

- CO2 không độc được sử dụng làm chất tạo ga trong nước

giải khát

- CO2 rắn (nước đá khô) dùng để bảo quản thực phẩm.

- Dùng CO2 để làm mưa nhân tạo Người ta phun CO2 lỏng

trên những tầng mây sẽ làm lạnh mây tạo ra mưa.

* Khí CO2 là một trong những khí chính gây hiệu ứng nhà

kính

Hợp chất của các bon.

III Điều chế.

1 Trong phòng thí nghiệm.

Cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi.

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

2 Trong công nghiệp.

Hîp chÊt cña c¸c bon.

C Axitcacbonic vµ muèi cacbonat.

I.Axitcacbonic (H 2 CO 3 ).

Lµ axit rÊt kÐm bÒn chØ tån t¹i trong dung dÞch lo·ng, dÔ bÞ ph©n hñy.

H2CO3 H2O + CO2 Trong dung dÞch ph©n li hai nÊc

H2CO3 H+ + HCO3

-HCO3- H+ + CO3

2-H2CO3 t¹o hai muèi:

+ Muèi cacbonat trung hoµ (chøa ion CO32- : Na2CO3,

CaCO3, K2CO3… ) + Muèi hi®rocacbonnat( Chøa ion HCO3- : KHCO3,

II Muèi cacbonat.

1 TÝnh chÊt.

a TÝnh tan.

Bảng tính tan của một số chất trong nước

Anion

Cation

Li + Na + K + NH4 Cu 2+ Ag + Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+ Zn 2+ Hg 2+ Al 3+ Sn 2+ Pb 2+ Bi 3+ Cr 3+ Mn 2+ Fe 3+

F e

2 +

SO 3

- Đa số các muối cacbonat không tan ( CaCO3, MgCO3, BaCO3…)

- Chỉ có muối cacbonat của kim loại kiềm, anoni và muối hyđrocacbonat tan đựơc trong nước

b, Tác dụng với axit

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 2H+ + CO32- CO2 + H2O

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 Muối cacbonat tan hay không tan đều tác dụng dễ dàng với dung dịch axit mạnh hơn axit cacbonnic giải phóng khí cacbonic

2NaHCO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca CO3 + 2 H2O

Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH

d Phản ứng nhiệt phân

CaCO3 to CaO + CO2 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O

C©u hái 1

§Ó lµm s¹ch khÝ CO cã lÉn t¹p chÊt CO2 dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y.

b Dung dich Ca(HCO3)2

c Dung dÞch Br2

CO (khí)

(khí)

(dd)

HCl (dd)

Câu hỏi 2

Hãy điền dấu (+) vào trường hơp nào có và dấu (-) vào

trường hợp nào không có phản ứng hoá học xảy ra giữa

các chất sau đây.

Củng cố

Häc bµi,lµm bµi tËp theo c©u hái 1,2,3,4,5 SGK trang 75

Xin chân thành cảm ơn các thầy giáo, cô giáo và các em học sinh.

thành công tốt đẹp Hẹn gặp lại

Trịnh Kim Niên - Trường THPT Bán công Kiến Xương-

TB