HÓA 8 (TUẦN 20)

Tuần: 20 Ngày soạn: 15/12/2012 Tiết: 37 Ngày dạy: 01/01/2013 Chương IV: OXI – KHÔNG KHÍ Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS biết được: - TCVL: Ở điều kiện bình thường (về nhiệt độ và áp suất ) oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. - TCHH: Khí oxi là đơn chất rất hoạt động đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất khác. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II. - Sự cần thiết của oxi trong đời sống 2. Kỹ năng: Rèn kĩ năng: - Q/sát TN hoặc hình ảnh p/ứng của O 2 với Fe, S, P,C, rút ra được n/xét về TCHH của Oxi - Viết được các phương trình hóa học của oxi với S, P, Fe, CH 4 - Tính được thể tích khí O 2 (đktc) tham gia hoặc tạo thành sau p/ứng. 3. Thái độ: Giáo dục thái độ yêu thích môn học. II. Chuẩn bị: GV: Hóa chất: khí oxi, bột S, P; Dụng cụ: Thìa đốt hóa chất, đèn cồn, diêm HS: Đọc và soạn trước bài 24. Làm các bài tập 1,2,3,4,5 bài 23 III. Phương pháp giảng dạy: - Hoạt động 1: Vấn đáp, thuyết trình. - Hoạt động 2: Trực quan, vấn đáp, thuyết trình. - Hoạt động 3: Trực quan, vấn đáp, thuyết trình, thảo luận, động não. IV. Tiến trình lên lớp: 1. Kiểm tra bài cũ: Gọi 2 hs lên bảng HS1 làm bài tập 4/79, HS2 làm bài 5/79 2. Bài mới: Khí oxi có vai trò quan trọng trong đời sống con người và sinh vật, vì khí oxi đã duy trì sự sống hàng ngày cho con người và các sinh vật. Vậy khí oxi có tính chất gì ta đi tìm hiểu bài học hôm nay. HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS HĐ1: TÌM HIỂU SƠ LƯỢC VỀ NGUYÊN TỐ OXI - Gv: oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất. + Theo em trong tự nhiên, oxi có ở đâu ? - GV: Trong tự nhiên oxi tồn tại ở 2 dạng: Đơn chất ; Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, cơ thể động, thực vật . +Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối và phân tử khối của oxi ? -Cuối cùng Gv nhận xét, kết luận. - HS chú ý nghe và nêu được: + Trong tự nhiên, oxi có nhiều trong không khí ( đơn chất ) và trong nước ( hợp chất ). - KHHH: O - CTHH: O 2 - NTK: 16 - PTK: 32 HĐ2: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA OXI - GV y/cầu HS q/sát lọ đựng oxi. Nêu nhận xét về trạng thái , màu sắc, mùi, vị của oxi? + Hãy tính tỉ khối của oxi so với không khí? Từ kết quả vừa tính được hãy cho biết : oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? - GV: Ở 20 0 C: 1 lít nước hòa tan được 31 ml khí O 2 ; cũng ở nhiệt độ đó 1 lít nước hòa tan được 700 ml khí amoniac. -HS q/sát lọ đựng oxi và nhận xét: Oxi là chất khí không màu, không mùi, kg vị. - 2 /O kk d = 32/29 = 1,1 + Oxi nặng hơn không khí. + Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan ít trong nước - GV: oxi hóa lỏng ở -183 0 C và có màu xanh nhạt. + Hãy nêu kết luận về TCVL của oxi + Oxi tan ít trong nước. Kết luận: - Oxi là chất khí không màu , không mùi, nặng hơn không khí và ít tan trong nước. -Oxi hóa lỏng ở -183 0 C và có màu xanh nhạt. HĐ3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI 1. Tác dụng với phi kim. a. Với S tạo thành khí sunfurơ - Gv làm TN 0 đốt S trong oxi theo trình tự: + Đưa một muôi sắt có chứa bột S vào bình chứa khí O 2  Y/cầu HS q/sát và nhận xét. + Đưa một muôi sắt có chứa bột S vào ngọn lửa đèn cồn  Y/cầu HS q/sát và nhận xét. + Đưa bột S đang cháy vào lọ đựng khí O 2  Y/cầu hs q/sát và nêu h/tượng. So sánh hiện tượng S cháy trong O 2 và trong k/khí? - GV: Khí sinh ra khi đốt cháy S là lưu huỳnh đioxit: SO 2 còn gọi là khí sunfurơ. + Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm trong p/ứng trên Viết PTHH xảy ra. + Hãy nêu trạng thái của các chất ? a. Với S tạo thành khí sunfurơ GV g/thiệu mẫu P và yêu cầu HS nhận xét trạng thái, màu sắc của P. - GV biểu diễn TN 0 đốt cháy P đỏ trong kk và trong oxi: + Đưa một muôi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O 2 y/cầu HS q/sát và n/xét? + Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào ngọn lửa đèn cồn.  y/cầu HS q/sát và n/xét. + Đưa bột P đỏ đang cháy vào lọ đựng khí O 2  q/sát và nêu h/tượng. So sánh h/tượng P đỏ cháy trong O 2 và trong không khí ? - GV: Chất sinh ra khi đốt cháy P đỏ là chất bột màu trắng là điphotphopentaoxit: P 2 O 5 tan được trong nước. + Hãy viết phương trình hóa học xảy ra và nêu trạng thái của các chất? 1. Tác dụng với phi kim. a. Với S tạo thành khí sunfurơ - HS q/sát TN 0 của GV, thảo luận và nêu n/xét: + Ở điều kiện thường S không tác dụng được với khí O 2 . + S cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt. + S cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh ra khí không màu. + Chất tham gia: S, O 2 ; Sản phẩm : SO 2 . Phương trình hóa học: S + O 2 0 t → SO 2 a. Với S tạo thành khí sunfurơ - HS q/sát mẫu P, nhận xét:P là chất rắn, màu đỏ - HS quan sát TN 0 biểu diễn của GV , thảo luận và nhận xét: + Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng được với khí O 2 + P đỏ cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ. + Trong khí oxi P đỏ mãnh liệt hơn, với ngọn lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc. Phương trình hóa học: 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 3. Củng cố:- Ngoài S, P oxi còn tác dụng được với nhiều phi kim khác như: C, H 2 , … Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng trên? - Qua các PTHH trên, trong CTHH của các sản phẩm theo em oxi có hóa trị mấy? - Yêu cầu HS làm bài tập 5 SGK/ 84: C + O 2 0 t → CO 2 12 g 22,4 l Lượng C nguyên chất: 24000.98/100.12 = 1960(mol) C  43904 lít khí CO 2 S + O 2 0 t → SO 2 1 mol 22,4 lít Thể tích SO 2 tạo thành ở đktc là: 24000 x 0,5 / 100 x 32 = 3,75 (mol)  84 lít SO 2 4. Dặn dò: Học bài và làm bài tập 3,6 sgk/84 - Đọc và soạn trước phần còn lại của bài 24 Tuần: 20 Ngày soạn: 15/12/2012 Tiết: 38 Ngày dạy: 03/01/2013 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt) I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS biết được: - TCVL: Ở điều kiện bình thường (về nhiệt độ và áp suất ) oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. - TCHH: Khí oxi là đơn chất rất hoạt động đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất khác. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II. - Sự cần thiết của oxi trong đời sống 2. Kỹ năng: Rèn kĩ năng: - Q/sát TN hoặc hình ảnh p/ứng của O 2 với Fe, S, P,C, rút ra được n/xét về TCHH của Oxi - Viết được các phương trình hóa học của oxi với S, P, Fe, CH 4 - Tính được thể tích khí O 2 (đktc) tham gia hoặc tạo thành sau p/ứng. 3. Thái độ: Giáo dục thái độ yêu thích môn học. II. Chuẩn bị: GV: Hóa chất: khí oxi, dây sắt, mẫu than gỗ; Dụng cụ: Đèn cồn, diêm HS: Đọc và soạn trước phần 2 bài 24. Làm các bài tập 3,5,6 bài 24 III. Phương pháp giảng dạy: - Hoạt động 1: Vấn đáp, thuyết trình, trực quan, TN biểu diễn. - Hoạt động 2: Vấn đáp, thuyết trình. IV. Tiến trình lên lớp: 1. Kiểm tra bài cũ: Gọi 2 hs lên bảng - HS1: Trình bày tính chất vật lí của oxi. - HS2: Viết PTHH phản ứng của oxi với S, P, H 2 2. Bài mới: Tiết học trước chúng ta đã biết oxi tác dụng được với một số phi kim như: S, P. Vậy khí oxi có tác dụng được với kim kim loại và một số hợp chất khác không chúng ta đi tìm hiểu bài học hôm nay. HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS HĐ1: TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI - GV biểu diễn thí nghiệm: Gv : Giới thiệu đoạn dây sắt + Đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi => Y/cầu HS quan sát và nhận xét? + Quấn mẩu than gỗ nhỏ vào đầu dây sắt, đốt nóng đỏ và đưa vào bình đựng khí oxi => Yêu cầu HS quan sát và nhận xét các hiện tượng xảy ra? + Hãy quan sát trên thành bình  hãy cho biết có hiện tượng gì? - GV: các hạt nhỏ màu nâu đó chính là oxit sắt từ có CTHH là Fe 3 O 4 hay FeO.Fe 2 O 3 . - Tại sao lại phải cho cát vào đáy bình? - Yêu cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm và điều kiện để phản ứng xảy ra ?  Viết PTHH của phản ứng trên ? -Quan sát thí nghiệm biểu diễn của GV và nhận xét : + Không có dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng xảy ra. + Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt cháy mạnh, không có ngọn lửa, không khói nhưng sáng chói. + Có các hạt nhỏ màu nâu bám trên thành bình. + Nhằm mục đích bảo vệ bình (vì khi sắt cháy tạo nhiệt độ cao hơn 2000 0 C). -Chất tham gia: Fe, O 2 ; Chất sản phẩm: Fe 3 O 4 Phương trình hóa học: 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 (Oxit sắt từ) HĐ2: TÁC DỤNG CỦA OXI VỚI HỢP CHẤT -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần 3. - Đọc t.tin. Nêu được: t 0 + Khí oxi tác dụng được với hợp chất nào? + Sản phẩm tạo thành là những chất gì? + Hãy viết phương trình hóa học. + Qua các TN 0 trên em rút ra được kết luận gì về tính chất hóa học của oxi? + Trong các hợp chất trên nguyên tố oxi có hoá trị mấy? - Gv: Oxy có vai trò rất quan trọng trong đời sống của mọi sinh vật + Khí oxi tác dụng được với hợp chất CH 4 + Sản phẩm tạo thành là: H 2 O và CO 2 . + Phương trình hóa học: CH 4 + 2O 2 t → CO 2 + 2H 2 O * Kết luận chung: khí oxi là đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II. 3. Củng cố: - Hãy trình bày những TCHH của O 2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa? - Bài tập 1/84: Các từ cần điền: phi kim rất hoạt động; phi kim, kim loại, hợp chất. - Bài tập 6/84: a. Con dế mèn sẽ chết vì thiếu khí oxi. Khí oxi duy trì sự sống b. Phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá (vì oxi tan 1 phần trong nước) để cung cấp thêm oxi cho cá. - Hướng dẫn hs giải bài tập 4/84 sgk: 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 4 mol 5 mol a. Theo phương trình phản ứng cứ 4 mol P tham gia phản ứng cần 5 mol O 2. Theo đề số mol P tham gia phản ứng là: 12,4 0,4( ) 31 mol= cần 2 0,4.5 0,5( ) 4 mol O= Lượng oxi có trong bình 17: 32 = 0,53 mol Chất còn dư là oxi, lượng oxi còn dư là: 0,53 – 0,5 = 0,03 mol O 2 b. Chất được tạo thành là điphotpho pentaoxit P 2 O 5 Theo phương trình phản ứng, để có 1 mol P 2 O 5 cần có 2 mol P, vì vậy: 2 5 1 0,4 0,2( ); 2 2 P O P n n mol= = = Khối lượng chất P 2 O 5 được tại thành là: 2 5 P O m = 0,2 x 142 = 28,4 (g) 4. Dặn dò: - Học bài và làm các bài tập cuối bài. Đọc bài đọc thêm. - Đọc và soạn trước bài 25 Long Hòa, ngày 28/12/2012 Kí duyệt của tổ trưởng Trần Hồng Nhi . màu , không mùi, nặng hơn không khí và ít tan trong nước. -Oxi hóa lỏng ở - 183 0 C và có màu xanh nhạt. HĐ3: TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI 1. Tác dụng với phi kim. a. Với S tạo thành khí. trong CTHH của các sản phẩm theo em oxi có hóa trị mấy? - Yêu cầu HS làm bài tập 5 SGK/ 84 : C + O 2 0 t → CO 2 12 g 22,4 l Lượng C nguyên chất: 24000. 98/ 100.12 = 1960(mol) C  43904 lít khí. 100 x 32 = 3,75 (mol)  84 lít SO 2 4. Dặn dò: Học bài và làm bài tập 3,6 sgk /84 - Đọc và soạn trước phần còn lại của bài 24 Tuần: 20 Ngày soạn: 15/12/2012 Tiết: 38 Ngày dạy: 03/01/2013 Bài