Tiết trước chúng ta đã biết oxi tác dụng được với phi kim như S, P, C...Tiết học hôm nay chúng ta sẽ xét tiếp các tính chất hóa học của oxi, đó là các tính chất tác dụng với kim loại và [r]
(1)Tuần 20 Tiết 38 Ngày soạn : 10/01/2013 Ngày giảng : 12/01/2013 CHÖÔNG IV : OXI – KHOÂNG KHÍ Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2) I MỤC TIÊU: Học xong bài này, học sinh phải: Kiến thức : - Tính chất hóa học oxi: Oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại ( Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) và hợp chất (CH ).Hóa trị oxi hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hóa học oxi - Viết các phương trình hóa học - Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Vận dụng tính chất oxi để giải thích các tượng đời sống Trọng tâm: - Tính chất hóa học oxi II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: bình đựng khí oxi thu sẵn, dây sắt, than gỗ, đèn cồn, diêm, phiếu học tập b Học sinh: học bài, làm bài,đọc trước bài Phương pháp chủ yếu: - Đàm thoại gợi mở - Thí nghiệm biểu diễn - Làm việc theo nhóm III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức lớp (1’) Kiểm tra bài cũ: (11’) - HS1: nêu tính chất hóa học đã học oxi, viết phương trình phản ứng minh họa - HS2: chữa bài tập 4/sách giáo khoa/84 Vào bài ( 32’) (2) Tiết trước chúng ta đã biết oxi tác dụng với phi kim S, P, C Tiết học hôm chúng ta xét tiếp các tính chất hóa học oxi, đó là các tính chất tác dụng với kim loại và số hợp chất Hoạt động Giáo Viên Hoạt động Học Sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi tác dụng với kim loại, hợp chất (12’) GV: làm thí nghiệm theo các bước sau: II Tính chất hóa học: - Lấy đoạn dây sắt (đã cuốn) đưa HS: không có dấu hiệu có Tác dụng với kim vào bình oxi có dấu hiệu phản phản ứng hóa học xảy loại: ứng hóa học không? - Thí nghiệm GV: quấn vào đầu dây sắt mẩu than HS: sắt cháy mạnh, sáng chói, - Nhận xét gỗ, đốt cho than và dây sắt nóng đỏ không có lửa, không có đưa vào lọ chứa oxi Các em hãy quan khói tạo các hạt nhỏ, sát và nhận xét nóng chảy, màu nâu GV: các hạt nhỏ màu nâu đó là: oxit sắt từ (Fe3O4) - Phương trình hóa học: t0 Các em viết phương trình phản ứng HS: lên bảng viết phương 3Fe+ 2O2 Fe3O4 GV: Giới thiệu: trình hóa học Tác dụng với hợp - Oxi còn tác dụng với các hợp chất chất: CH4 ( khí metan có bùn ao, khí HS: lắng nghe chăm chú - Phương trình hóa học.: t0 bioga), C4H10(butan) (trong bật lửa) CH4 + 2O2 CO2 +2 GV: phản ứng cháy các hợp chất H2 O như: CH4, C4H10 không khí tạo * Kết luận tính chất thành khí cacbonic và nước, đồng hóa học oxi:(sách thời tỏa nhiều nhiệt giáo khoa/83) Các em hãy viết phương trình phản HS: học sinh lên bảng viết ứng hóa học phương trình hóa học phản ứng Hoạt động 2: Vận dụng ( 20’) GV: yêu cầu học sinh làm bài tập treo HS: Ghi đề bài tập vào II Vận dụng trên bảng phụ Bài 1: HS: học sinh lên Bài 1: Phương trình hóa a Viết phương trình hóa học biểu diễn bảng ghi phương trình hóa học: t0 các phản ứng oxi với: C, Cu, C 4H10, học phản ứng a C + 2O2 CO2 t0 Al HS: học sinh lên bảng xác b 2Cu + O2 2CuO t0 b.Xác định hóa trị nguyên tố oxi định hóa trị oxi các c 2C4H10 + 13O2 8CO2 các hợp chất, từ đó em có nhận hợp chất và nêu nhận xét +10 H2O t0 xét gì hóa trị nguyên tố oxi d 2Al + 3O2 2Al2O3 (3) các hợp chất tạo GV: Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi Bài 2: (GV treo bảng phụ bài tập 5/sách giáo khoa/87) GV: Từ bài tập trên, em có nhận xét gì cần thiết oxi đời sống GV: yêu cầu học sinh nhà tìm hiểu thêm cần thiết oxi đời sống Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí Metan (CH4) không khí tạo khí cacbonic và nước a Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết hoàn toàn lượng khí trên? b Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành sau phản ứng?( Biết thể tích các khí đo đktc) GV: yêu cầu học sinh tóm tắt đề bài và nêu hướng giải bài toán GV: nhận xét HS: nêu kết luận tính chất hóa học oxi HS: làm bài tập theo nhóm và nhóm nêu nhận xét * Trong các hợp chất tạo thành nguyên tố Oxi có hóa trị II Bài 2: Sự cần thiết oxi đời sống Bài 3: HS: lắng nghe * Số mol khí CH tham gia phản ứng là: HS: ghi đề bài tập vào n = V/22,4 = 4,48/22,4 = HS: đọc đề bài tập 0,2 (mol) *PTHH : CH4+ 2O2 t0 CO2 +2 H2 O 1(mol) 2(mol) 1(mol) HS: tóm tắt đề bài 0,2 0,4 0,2 HS: học sinh khác nêu công a Thể tích khí oxi cần thức để giải bài toán dùng là: V =n.22,4=0,4.22,4=8,96 HS: lăng nghe (l) b Khối lượng khí cacbonic tạo thành là: m = n.M = 0,2.44=8,8 (g) Củng cố– Dặn dò (1’): - Nhận xét tình hình học tập lớp - Dặn dò: - Về nhà làm bài tập: 1,3,5/sách giáo khoa/84 - Đọc trước bài mới” Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp – ứng dụng oxi” IV Nhận xét - Rút kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… (4) Tuần: Tiết: Ngày soạn : /12/2010 Ngày giảng : /12/2010 Baøi 25: SƯ OXI HÓA – PHẢN ƯNG HÓA HƠP – ƯNG DỤNG CỦA OXI I/ MỤC TIÊU: Học xong bài này, học sinh phải: Kiến thức :Biết được: - Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hóa hợp - Ứng dụng oxi đời sống và sản xuất Kỹ năng: - Xác định có oxi hóa số tượng thực tế - Nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp Thái độ: - Giáo dục học sinh giới quan vật và ý thức bảo vệ môi trường Trọng tâm: - Khái niệm oxi hóa - Khái niệm phản ứng hóa hợp II/ CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: - Giáo viên: tranh vẽ ứng dụng oxi, bảng phụ phiếu học tập - Học sinh: làm bài, học bài và sưu tầm số tranh ành ứng dụng oxi Phương pháp: - Đàm thoại gợi mở - Nêu và giải vấn đề (5) - Làm việc theo nhóm III/ TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1/ Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sĩ số – việc làm bài nhà hs (2’) 2/ Bài cũ: Nêu các tính chất hóa học oxi, viết phương trình phản ứng minh họa.(lưu ý: hs viết phương trình góc bảng phải) 3/ Bài (1’): * Như các em đã biết, oxi tác dụng với phi kim (S,P…), với kim loại (Na, Fe…) và với hợp chất (CH4, C4H10 ).Vậy quá trình xảy gọi là gì, chúng ta cùng tìm hiểu bài ngày hôm Bài 25:” Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp – ứng dụng oxi” 4/ Hoạt động dạy – học(43’): Hoạt động Giáo Viên Hoạt động 1: GV: yêu cầu học sinh nhận xét các ví dụ mà học sinh đã viết góc bảng phải Em hãy cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì giống nhau? GV: Những phản ứng hóa học kể trên gọi là oxi hóa các chất đó Vậy oxi hóa chất là gì? Hoạt động Học Sinh Nội dung ghi bảng Tìm hiểu thề nào là sự oxi hóa? HS: quan sát và nêu nhận xét I Sự oxi hóa: HS: các phản ứng đó có oxi tác dụng với chất HS: lắng nghe HS: nêu định nghĩa oxi * Sự tác dụng oxi với hóa chất là oxi hóa GV: hướng dẫn học sinh cách phân biệt HS: lắng nghe và quan sát nguyên tử kim loại dạng đơn chất và chăm chú nguyên tử kim loại hợp chất ( kim loại dạng đơn chất trung hòa điện tích, kim loại hợp chất có hóa trị và có điện tích, xuất hiên điện tích quá trình nhường electron nguyên tử) GV: nêu ví dụ: Cu Cu2+ + 2e HS: lắng nghe và ghi chép Giới thiệu thêm khái niệm oxi hóa là quá trình nhường electron ( quá trình nêu trên là oxi hóa Cu) GV: các em hãy lấy ví dụ oxi hóa HS: thảo luận nhóm, nêu ví dụ xảy đời sống hàng ngày thực tiễn GV: từ nhiều ví dụ oxi hóa xảy HS: Suy nghĩ, tham khảo sách đời sống hàng ngày, các em giáo khoa và trả lời chỗ (6) đánh giá nào ứng dụng oxi đời sống và sản xuất? GV: nhấn mạnh ứng dụng quan trọng oxi đó là: cần cho hô hấp và HS: lắng nghe chăm chú đốt nhiên liệu GV: yêu cầu học sinh nhà đọc thêm phần “Ứng dụng oxi”(SGK/86) để HS: lăng nghe hiểu rõ Hoạt động 2: Tìm hiểu về phản ứng hóa hợp GV: Sử dụng lại các phản ứng hóa học ( HS: theo dõi chăm chú II Phản ứng hóa hợp: oxi tác dụng với kim loại, phi kim và hợp chất) phần kiểm tra bài cũ góc *Ví dụ: bảng, chỉ cho học sinh thấy đó có hai a S(rắn)+O2 (khí) to SO2 (khí) loại phản ứng khác Yêu cầu HS:suy nghĩ và nêu nhận xét.: b 2Cu + 2O2 t0 2CuO học sinh nêu nhận xét điểm khác khác chất sản phẩm * Định nghĩa: phản ứng loại phản ứng đó hóa hợp là phản ứng hóa GV: nhận xét và giới thiệu phản ứng HS: lắng nghe học đó chỉ có hóa hợp chất tạo thành từ GV: yêu cầu học sinh nêu định nghĩa HS: nêu định nghĩa phản hai hay nhiều chất ban đầu phản ứng hóa hợp ứng hóa hợp *Ví dụ: GV: Nêu thêm số ví dụ phản HS: viết phương trình hóa học c 2Al + 3S to Al2S3 ứng hóa hợp không có mặt oxi vào d Zn + Cl2 t0 ZnCl2 GV: giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt HS: lắng nghe GV: treo bảng phụ: * Bài tập củng cố: * Bài tập 1: HS: thảo luận nhóm làm bài * Bài tập 1:Hoàn thành + Hoàn thành các phương trình phản tập các phương trình phản ứng ứng sau: sau: a) Mg + ? t0 MgS HS: đại diện các nhóm lên a) Mg + S t0 MgS b) ? + O2 t0 Al2O3 bảng hoàn thành PTHH và b) 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 c) H2O điện phân H2 + O2 giải thích c).2H2O điện phân2H2+O2 d) ? + Cl2 t CuCl2 d) Cu + Cl2 t0 CuCl2 e) Fe2O3 + H2 t0 Fe + H2O e).Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe+ f) Fe(OH)2 + O2 + H2O t0 Fe(OH)3 3H2O * Trong các phản ứng trên, phản ứng HS: lớp sửa bài vào f) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O nào thuộc loại phản ứng hóa hợp?giải t0 4Fe(OH)3 thích lựa chọn đó * Các PTHH a, b, d, f là * Bài tập 2: HS: làm bài tập 2: phản ứng hóa hợp vì có (7) + Đốt cháy hoàn toàn 16,8gam sắt HS1: lên bảng tóm tắt đề bài chất sản phẩm tạo bình chứa khí oxi HS2: lên bảng lập PTHH từ hay nhiều chất ban a) Lập PTHH phản ứng phản ứng đầu b) Tính thể tích khí oxi ( đktc) cần HS3: làm câu b Bài tập 2: (học sinh tự làm dùng để đốt cháy hết lượng sắt nói trên HS4: làm câu c vào bài tập) c) Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng GV: gọi học sinh lên bảng làm HS: nhận xét và sửa bài vào bài và nhận xét 5/ Nhận xét – Dặn dò(1’): - Nhận xét tình hình học tập lớp - Dặn dò:về nhà học bài, làm bài tập SGK/87 – ôn lại hóa trị các nguyên tố và quy tắc hóa trị – Đọc trước baì “OXIT” Ngày soạn : /12/2010 Ngày giảng : /12/2010 Tuần: Tiết: Baøi 26: OXIT I/ MỤC TIÊU: Học xong bài này, học sinh phải: Kiến thức :Biết được: - Định nghĩa oxit - Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim có nhiều hóa trị - Cách lập công thức hóa học oxit - Khái niệm oxit axit, oxit bazơ Kỹ năng: - Phân loại oxit axit, oxit bazơ dựa vào CTHH chất cụ thể - Gọi tên số oxit theo CTHH ngược lại - Lập CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố và ngược lại biết CTHH cụ thể, tìm hóa trị nguyên tố Thái độ: Giáo dục học sinh ý thức học tập tốt môn II/ CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: (8) - Giáo viên: Bảng phụ phiếu học tập - Học sinh: Học bài, làm bài và đọc bài mới, xem lại quy tắc hóa trị Phương pháp: - Đàm thoại gợi mở - Nêu và giải vấn đề - Làm việc theo nhóm III/ TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1/ Ổn định tổ chức lớp – kiểm tra sĩ số – việc làm bài nhà hs (2’) 2/ Bài cũ: + HS1: Nêu định nghĩa oxi hóa,Viết PTHH biểu diễn oxi hóa các chất:natri, magiê, cacbon, photpho,đồng.Biết công thức hóa học các hợp chất tạo thành là:Na 2O, MgO, CO2, P2O5, CuO + HS2: Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp, cho ví dụ minh họa 3/ Bài (1’): * Các em đã làm quen với các hợp chất như: Na2O, MgO, CO2, P2O5, CuO…là sản phẩm các phản ứng oxi với kim loại phi kim Vậy hợp chất có tên gọi là gì? Cách phân loại và gọi tên tứng chất sao., chúng ta cùng nghiên cứu bài ngày hôm “.Bài 26: OXIT” 4/ Hoạt động dạy – học(43’): Hoạt động Giáo Viên Hoạt động Học Sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tìm hiểu thề nào là sự oxi hóa? GV: yêu cầu học sinh nhận xét các ví dụ HS: quan sát và nêu nhận xét I Sự oxi hóa: mà học sinh đã viết góc bảng phải Em hãy cho biết các phản ứng này HS:Giống nhau: các phản ứng có đặc điểm gì giống nhau? đó có oxi tác dụng với (9) GV: Những phản ứng hóa học kể trên chất khác gọi là oxi hóa các chất đó Hoạt động 2: GV III Luyện tập – củng cố: 4/ Nhận xét – Dặn dò(1’): - Nhận xét tình hình học tập lớp - Dặn dò: - Về nhà làm bài tập: 1,3,5/SGK/84 - Đọc trước bài mới” Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp – ứng dụng oxi” (10)