CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ CÂN BẰNG PHA 1. Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến chuyển dịch cân bằng I. Mục đích Khảo sát sự ảnh hưởng của nồng độ các chất đến cân bằng: FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl (vàng) (không màu) (đỏ máu) (không màu) II. Hóa chất,dụng cụ - Hóa chất: Dung dịch FeCl3 bão hòa. Dung dịch KSCN bão hòa. Tinh thể KCl. Nước cất. - Dụng cụ: 6 ống nghiệm, ống đong, kẹp gỗ. III. Tiến hành Cho vào ống nghiệm sạch 10ml nước cất, thêm vài giọt dung dịch FeCl3 bão hòa và 1 giọt dung dịch KSCN bão hòa, lắc đều, quan sát màu dung dịch thu được. Chia đều dung dịch thu được ra 4 ống nghiệm: - Ống 1 dùng để so sánh. - Ống 2 cho thêm vào 2-3 giọt FeCl3 bão hòa so sánh với ống 1 - Ống 3 cho thêm vào 2-3 giọt KSCN bão hòa so sánh với ống 1 - Ống 4 cho thêm vài tinh thể KCl, lắc cho tan hết so sánh với ống 1 IV. Kết quả - Ống 2 khi cho thêm vào 2-3 giọt FeCl3 bão hòa thì ống 2 có màu đậm hơn ống 1 - Ống 3 khi cho thêm vào 2-3 giọt KSCN bão hòa thì ống 3 có màu đậm hơn ống 1 - Ống 4 khi cho thêm vài tinh thể KCl thì ống 4 trở nên nhạt màu hơn. V. Giải thích kết quả thu được Màu đỏ máu thu được là do phản ứng: FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl (vàng) (không màu) (đỏ máu) (không màu) Cơ sở lý thuyết là do dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier ở một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng. Khi tác động từ bên ngoài như biến đổi nhiệt độ áp suất và nồng độ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự cân bằng đó. Như vậy khi cho vào ống nghiệm (2) 2-3 giọt FeCl3 bão hòa và ống 3 cho thêm 2-3 giọt KSCN bão hòa thì nồng độ FeCl3 tăng lên ở ống 2 và nồng độ KSCN tăng lên ở ống 3 theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơsactơrê thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ của FeCl3 và nồng độ KSCN tức là chuyển theo chiều thuận vì vậy tạo ra nhiều Fe(SCN)3 làm cho ống 2 và 3 có màu đỏ máu đậm hơn ống 1. Còn ở ống 4 thì ngược lại khi cho tinh thể KCl lắc cho tan hết thì nồng độ KCl tăng lên cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch làm giảm nồng độ Fe(KCN)3 giảm vì vậy màu của ống nghiệm 4 nhạt hơn ống 1 2. Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ I. Mục đích Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ các chất đến cân bằng: CH¬3COONa + H2O ↔ CH3COOH + Na+ + OH- ∆H>0 Sự chuyển dịch cân bằng được theo dõi qua sự thay đổi của nồng độ OH-, sự thay đổi của nồng độ ion OH- được theo dõi qua sự đổi màu của phenolphtalein từ không màu thành có màu. II. Hóa chất - Hóa chất: CH3COONa rắn, dung dịch phenolphtalein - Dụng cụ: Cốc chịu nhiệt 100ml Cốc chịu nhiệt 250ml Ống nghiệm , bếp điện hoặc đèn cồn. III. Tiến hành Đun 100ml nước nóng trong cốc chịu nhiệt 250ml. Cho vào ống nghiệm ít tinh thể CH3COONa sau đó thêm 5ml nước cất lắc cho tan hết. Chia đều ra 2 ống nghiệm: - Ống 1 cho thêm 2-3 giọt phenolphtalein - Ống 2 nhúng vào nước nóng vài phút rồi cho thêm 2-3 giọt phenolphtalein rồi so sánh với ống 1 IV. Kết quả - Ống 1 khi cho thêm dung dịch phenolphtalein có màu hồng rất nhạt - Ống 2 sau khi nhúng vào nước vài phút rồi cho thêm dung dịch phenolphtalein thì dung dịch có màu hồng đậm hơn ở ống 1 V. Giải thích kết quả - Ở ống 1 có màu hồng rất nhạt là do có sự tạo thành OH- nhưng nồng độ rất nhỏ - Ở ống 2 phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hơn mà đây là phản ứng thu nhiệt (∆H>0) Nhiệt độ tăng theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng lơsactơrê phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận để giảm nhiệt độ xuống do đó tạo ra nhiều OH- vì vậy ống 2 có màu đậm hơn.
Trang 1BÀI 2:
CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ CÂN BẰNG PHA
1 Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến chuyển dịch cân bằng
I Mục đích
Khảo sát sự ảnh hưởng của nồng độ các chất đến cân bằng:
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl
(vàng) (không màu) (đỏ máu) (không màu)
II Hóa chất,dụng cụ
- Hóa chất: Dung dịch FeCl3 bão hòa
Dung dịch KSCN bão hòa
Tinh thể KCl
Nước cất
- Dụng cụ: 6 ống nghiệm, ống đong, kẹp gỗ
III Tiến hành
Cho vào ống nghiệm sạch 10ml nước cất, thêm vài giọt dung dịch FeCl3 bão hòa và 1 giọt dung dịch
KSCN bão hòa, lắc đều, quan sát màu dung dịch thu được Chia đều dung dịch thu được ra 4 ống
nghiệm:
- Ống 1 dùng để so sánh
- Ống 2 cho thêm vào 2-3 giọt FeCl3 bão hòa so sánh với ống 1
- Ống 3 cho thêm vào 2-3 giọt KSCN bão hòa so sánh với ống 1
- Ống 4 cho thêm vài tinh thể KCl, lắc cho tan hết so sánh với ống 1
IV Kết quả
- Ống 2 khi cho thêm vào 2-3 giọt FeCl3 bão hòa thì ống 2 có màu đậm hơn ống 1
- Ống 3 khi cho thêm vào 2-3 giọt KSCN bão hòa thì ống 3 có màu đậm hơn ống 1
- Ống 4 khi cho thêm vài tinh thể KCl thì ống 4 trở nên nhạt màu hơn
V Giải thích kết quả thu được
Màu đỏ máu thu được là do phản ứng:
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl
(vàng) (không màu) (đỏ máu) (không màu)
Cơ sở lý thuyết là do dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier ở một phản ứng thuận
nghịch đang ở trạng thái cân bằng Khi tác động từ bên ngoài như biến đổi nhiệt độ áp suất và nồng độ
thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự cân bằng đó Như vậy khi cho vào ống nghiệm (2)
2-3 giọt FeCl3 bão hòa và ống 3 cho thêm 2-3 giọt KSCN bão hòa thì nồng độ FeCl3 tăng lên ở ống 2 và
nồng độ KSCN tăng lên ở ống 3 theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơsactơrê thì cân bằng chuyển
dịch theo chiều giảm nồng độ của FeCl3 và nồng độ KSCN tức là chuyển theo chiều thuận vì vậy tạo ra
nhiều Fe(SCN)3 làm cho ống 2 và 3 có màu đỏ máu đậm hơn ống 1
Trang 2Còn ở ống 4 thì ngược lại khi cho tinh thể KCl lắc cho tan hết thì nồng độ KCl tăng lên cân bằng sẽ dịch
chuyển theo chiều nghịch làm giảm nồng độ Fe(KCN)3 giảm vì vậy màu của ống nghiệm 4 nhạt hơn
ống 1
2 Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ
I Mục đích
Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ các chất đến cân bằng:
CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + Na+ + OH- ∆H>0
Sự chuyển dịch cân bằng được theo dõi qua sự thay đổi của nồng độ OH-, sự thay đổi của nồng độ
ion OH- được theo dõi qua sự đổi màu của phenolphtalein từ không màu thành có màu
II Hóa chất
- Hóa chất: CH3COONa rắn, dung dịch phenolphtalein
- Dụng cụ: Cốc chịu nhiệt 100ml
Cốc chịu nhiệt 250ml
Ống nghiệm , bếp điện hoặc đèn cồn
III Tiến hành
Đun 100ml nước nóng trong cốc chịu nhiệt 250ml
Cho vào ống nghiệm ít tinh thể CH3COONa sau đó thêm 5ml nước cất lắc cho tan hết Chia đều ra 2
ống nghiệm:
- Ống 1 cho thêm 2-3 giọt phenolphtalein
- Ống 2 nhúng vào nước nóng vài phút rồi cho thêm 2-3 giọt phenolphtalein rồi so sánh với
ống 1
IV Kết quả
- Ống 1 khi cho thêm dung dịch phenolphtalein có màu hồng rất nhạt
- Ống 2 sau khi nhúng vào nước vài phút rồi cho thêm dung dịch phenolphtalein thì dung dịch có màu
hồng đậm hơn ở ống 1
V Giải thích kết quả
- Ở ống 1 có màu hồng rất nhạt là do có sự tạo thành OH- nhưng nồng độ rất nhỏ
- Ở ống 2 phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hơn mà đây là phản ứng thu nhiệt (∆H>0)
Nhiệt độ tăng theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng lơsactơrê phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận để
giảm nhiệt độ xuống do đó tạo ra nhiều OH- vì vậy ống 2 có màu đậm hơn
Trang 3BÀI 3:
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1 Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
I Mục đích
- Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ Na2S2O3 ( Natri thiosunphat) đến tốc độ phản ứng:
H2SO4 + Na2S2O3 → Na2S2O4 + SO2 + S↓ + H2O
Qua việc đo thời gian của các nồng độ Na2S2O3 khác nhau
II Dụng cụ
- Hóa chất: Dung dịch H2SO4
Dung dịch Na2S2O3 1%, 2%, 3%, 4%
- Dụng cụ: 1 Đồng hồ bấm giờ
8 ống nghiệm sạch
1 ống đong
III Tiến hành
- Lấy 4 ống nghiệm sạch đánh dấu A, B, C, D cho vào mỗi ống 1ml dung dịch H2SO4 20%
- Lấy 4 ống nghiệm khác đánh dấu A’, B’, C’, D’ cho vào từng ống:
Ống A’ cho 1ml dung dịch Na2S2O3 1%
Ống B’ cho 1ml dung dịch Na2S2O3 2%
Ống C’ cho 1ml dung dịch Na2S2O3 3%
Ống D’ cho 1ml dung dịch Na2S2O3 4%
Đổ ống A vào ống A’ đo thời gian từ khi đổ đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa có vẩy đục của S là t1 (s)
Tương tự: ống B và B’ là t2 (s)
Ống C và C’ là t3 (s)
Ống D và D’ là t4 (s)
IV
Kết quả
ST
T
VH 2 SO 4 20%
(ml)
VNa 2 S 2 O 3
(ml)
Thời gian phản
ứng (s)
Ghi Chú
1 1,0 1,0 (1%) 57”03
2 1,0 1,0 (2%) 44”33
3 1,0 1,0 (3%) 35”39
4 1,0 1,0 (4%) 24”59
V
Giải thích kết quả
Theo định luật tác dụng khối lượng vận tốc phản ứng hóa học ở nồng độ không đổi tỉ lệ với tích số
nồng độ chất tham gia phản ứng
Biểu thức toán học của định luật:
aA + bB → cC + dD
v = k[A]a[B]b
Trong đó: v là vận tốc phản ứng tại một thời điểm nào đó
Trang 4[A] và [B] là nồng độ mol/l của chất A,B
K là hằng số tỉ lệ hay còn gọi là hằng số vận tốc của phản ứng phụ thuộc vào
bản chất phản ứng,nhiệt đọ phản ứng mà không phụ thộc nồng đọ các chất
tham gia phản ứng
Vì vậy khi nồng độ Na2S2O3 ở các phản ứng tăng dần từ 1%,2%,3%,4% vì vận tốc phản ứng ở mỗi
thời điểm tăng dần làm cho thời gian phản ứng giảm dần từ ống 1 đến ống 4
Còn màu vẩn đục trắng tăng dần theo thứ tự là do nồng độ Na2S2O3 tăng dần phản ứng tạo ra nhiều S↓
hơn
2.Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng
I Mục đích
- Khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ các chất đến tốc độ phản ứng:
H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
Qua việc đo thời gian phản ứng giữa Na2S2O3 4% và H2SO4 20% ở các nhiệt độ khác nhau
II Hóa chất, dụng cụ
- Hóa chất: Dung dịch H2SO4 20%
Dung dịch Na2S2O3 4%
- Dụng cụ: 01 đồng hồ bấm giây
01 nhiệt kế
01 bếp điện hoặc đèn cồn
08 ống nghiệm sạch
III Tiến hành
- Lấy bốn ống nghiệm sạch đánh dấu A, B, C, D cho vào mỗi ống 1ml dung dịch H2SO4 20%
- Lấy bốn ống nghiệm sạch đánh dấu A’, B’, C’, D’ cho vào mỗi ống 1ml dung dịch Na2S2O3 4%
Đổ ống A vào ống A’ ở nhiệt độ phòng ghi thời gian phản ứng t1(s)
Đổ ống B vào ống B’ ở nhiệt độ phòng +10oC ghi thời gian phản ứng t2(s)
Đổ ống C vào ống C’ ở nhiệt độ phòng +20oC ghi thời gian phản ứng t3(s)
Đổ ống D vào ống D’ ở nhiệt độ phòng +30oC ghi thời gian phản ứng t4(s)
- Để đun nóng hai ống nghiệm đến nhiệt độ mong muốn ta cho 2 ống nghiệm vào một cốc 250ml chứa
nước nguội đun trên bếp điện, dùng nhiệt kế đo nhiệt độ của nước đến khi đạt nhiệt độ cần thiết đổ ống
axit vào ống muối
IV
Kết quả
Trang 5T 20% (ml)V H2SO4 V Na4% (ml)2S2O3 Nhiệt độ (oC) Thời gian phảnứng (s) Ghi Chú
1 1,0 1,0 to 79
2 1,0 1,0 to + 10 oC 57
3 1,0 1,0 to + 20 oC 41
4 1,0 1,0 to + 30 oC 23
V
Giải thích kết quả
Dựa theo quy tắc Vanhoff : khi nhiệt độ tăng lên 10oC thì vận tốc phản ứng tăng lên từ 2 đến 4 lần số
tăng vận tốc phản ứng khi nhiệt độ tăng lên 10oC gọi là hệ số nhiệt độ của phản ứng kíhiệu là γ
Với
γ = =
Trong đó: vT vT + 10 là vận tốc ở nhiệt độ T và T+10
KT và kT + 10 là nhiệt độ T và T+10
nếu ở nhiệt độ T2 phản ứng có vận tốc v2 nếu ở nhiệt độ T1 phản ứng có vận tốc v1 thì
v2 = v1.γ(T1 – T2)/10
vận tốc tỉ lệ nghịch với thời gian
=
Vì vậy khi nhiệt độ phản ứng tăng lên 10oC dẫn tới vận tốc phản ứng tăng dẫn đến thờii gian
giảm
Trang 6BÀI 4: TÍNH CHẤT DUNG DỊCH
1.Thí nghiệm 1: Đo nhiệt độ sôi của chất lỏng
I Mục đích
- Đo nhiệt độ sôi của nước cất và dung dịch NaCl bão hòa
II
Hóa chất, dụng cụ
- Hóa chất : nước cất và dung dịch NaCl bão hòa
- Dụng cụ : cốc chịu nhiệt 250ml, bếp điện hoặc đèn cồn
III
Tiến hành
- Cho 50ml nước cất vào trong cốc chịu nhiệt 250ml đun sôi, dùng nhiệt kế đô nhiệt độ sôi
- Cho 50ml dung dịch NaCl bão hòa vào trong cốc chịu nhiệt 250ml đun sôi, dùng nhiệt kế đô nhiệt độ
sôi
IV
Kết quả
- Khi nước sôi nhiệt kế chỉ 980C.Vậy nước sôi ở 980C;
- Khi dung dịch NaCl bão hòa sôi nhiệt kế chỉ 1060C Vậy dung dịch NaCl bão hòa ở 1060C
V
Nhận xét
- Áp suất hơi bão hòa của nước ở 980C bằng áp suất khí quyển ở phòng thí nghiệm thì nước sôi
- Nhiệt độ sôi của dung dịch NaCl bão hòa cao hơn nhiệt độ sôi của nước cất
Trong dung dịch chứa chất tan không bay hơi áp suất của dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất của dung môi
nguyên chất.Khi nhiệt độ tăng lên áp suất hơi của dung dịch cũng tăng.Muốn có áp suất hơi bằng áp suất
bên ngoài thì dung dịch phải ở nhiệt độ cao hơn nên nhiệt độ sôi của dung dịch cao hơn nhiệt độ sôi của
dung môi
2.Thí nghiệm 2: Đo pH của dung dich
2.1 – Dung dịch axit yếu đơn bậc :
I Mục đích
- Sử dụng giấy chỉ thị vạn năng đo pH của 1 số dung dich CH3COOH ở các nồng độ khác nhau
II
Hóa chất, dụng cụ
- Hóa chất : Dung dich CH3COOH 1,0M ; 0,1M ; 0,01M
Giấy chỉ thị vạn năng
- Dụng cụ : Một tờ giấy trắng
III
Tiến hành
Sử dụng giấy chỉ thị vạn năng đo pH của các dung dịch CH3COOH 1,0M ; 0,1M ; 0,01M bằng cách
nhỏ một giọt dung dịch cần đo vào mẫu giấy chỉ thị đặt trên tờ giấy màu trắng,so với bảng màu có sẵn
→ ghi lấy giá trị pH
IV
Kết quả
CH3COOH 1,0M 0,1M 0,01M
pH 1 2 3
Trang 7Nhận xét
- Tích số ion nước [H3O+].[OH-] = 10 -14
- Độ pH được định nghĩa pH = -lg [H3O+] hay pH =-lg [H+]
- Với pH<7 môi trường axit
pH=7 môi trường trung tính
pH>7 môi trường bazơ
- Vậy CH3COOH có nồng độ càng nhỏ pH càng lớn
2.2 – Dung dịch bazo yếu:
I Mục đích
- Sử dụng giấy chỉ thị vạn năng đo pH của 1 số dung dich NH3 ở các nồng độ khác nhau
II
Hóa chất, dụng cụ
- Hóa chất : Dung dich NH3 1,0M ; 0,1M ; 0,01M
Giấy chỉ thị vạn năng
- Dụng cụ : Một tờ giấy trắng
III
Tiến hành
Sử dụng giấy chỉ thị vạn năng đo pH của các dung dịch NH3 1,0M ; 0,1M ; 0,01M bằng cách nhỏ
một giọt dung dịch cần đo vào mẫu giấy chỉ thị đặt trên tờ giấy màu trắng,so với bảng màu có sẵn → ghi
lấy giá trị pH
IV
Kết quả
NH3 1,0M 0,1M 0,01M
pH 10 9 8
V
Nhận xét
Như thí nghiệm 3 NH3 có nồng độ càng lớn thì pH càng lớn
3.Thí nghiệm 3: Điều kiện hòa tan của chất điện li ít tan
I Mục đích
- Khảo sát điều kiện hòa tan của chất điện li ít tan CaCO3
II
Hóa chất, dụng cụ
- Hóa chất : Dung dịch CaCl2 0,00002M
Dung dịch K2CO3 0,00002M
Dung dịch CaCl2 0,2M
Dung dịch K2CO3 0,2M
- Dụng cụ : Ống nghiệm, ống đong
III
Tiến hành
- Đánh số bốn ống nghiệp từ 01 đến 04
- Cho vào ống nghiệm số 01: 1ml dung dịch CaCl2 0,00002M;
- Cho vào ống nghiệm số 02: 1ml dung dịch K2CO3 0,00002M;
- Cho vào ống nghiệm số 03: 1ml dung dịch CaCl2 0,2M;
- Cho vào ống nghiệm số 04: 1ml dung dịch K2CO3 0,2M;
- Đổ ống nghiệm 02 vào ống nghiệm 01 và đổ ống nghiệm 04 vào ống nghiệm 03;
Trang 8Kết quả
- (Trường hợp 1) Khi cho ống nghiệm 02 vào ống nghiệm 01 không có hiện tượng gì xảy ra;
- (Trường hợp 2) Khi cho ống nghiệm 04 vào ống nghiệm 03 thì xuất hiện kết tủa trằng;
V
Giải thích kết quả
-Trường hợp 1:
Xét một chất điện li ít tan AmBn có cân bằng trong dung dịch là
AmBn ↔ mAn+ + nB
m-Lúc dung dịch bão hòa có T AmBn = [An+]m [Bm-]n
Vậy điều kiện hòa tan một chất điện li ít tan có hòa tan khi tích số nồng độ các chất trong dung dịch nhỏ
hơn tích số tan vậy nên ống nghiệm 01 không có kết tủa;
-Trường hợp 2:
Phương trình phản ứng xảy ra
CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KCl
Xảy ra phản ứng trao đổi giữa 2 muối CaCl2 và K2CO3
Do nồng độ của CaCl2 và K2CO3 lớn nên phản ứng xảy ra nhanh hơn và xuất hiện ngay kết tủa trắng
CaCO3 ↓
Trang 9BÀI 5: XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ CỦA KIM LOẠI
I Mục đích
- Xác định đương lượng kim loại Mg
II Hóa chất, dụng cụ
- Hóa chất : Dung dịch HCl 1:4, Mg kim loại
- Dụng cụ : Cân phân tích, thiết bị xác định đương lượng kim loại (hình vẽ)
III
Tiến hành
- Cân chính xác 0,0485 gam kim loại Mg cho vào thìa A.Cho khoảng 20ml dung dịch HCl vào bình B,
mở khóa (1), (2) cho axit vào bình C.Hạ từ từ thìa đựng kim loại xuống ngập vào dung dịch axit, đồng
thời mở khóa (3) cho toàn bộ khí thoát ra đẩy Piston trong xilanh D Khi phản ứng kết thúc, đọc thể tích
khí thoát ra trên xilanh
IV Kết quả
- Thể tích khí H2 thoát ra là V = 28 (ml)
- Tính khối lượng H2 tử phươg trình trạng thái khí lý tưởng :
m =
Với V là thể tích khí H2 đo được từ thí nghiệm V= 28ml = 0,028 (l)
T là nhiệt độ phòng lúc làm thí nghiệm T= 16.30C= 289.30K
P là áp suất khí quyển P= 1atm
Vậy khối lượng khí H2 thoát ra là:
m= =2.36x10-3 gam
Áp dụng định luật đương lượng để tính đương lượng kim loại:
= => ĐMg = = = 20,550g
MMg = ĐMg x 2 = 41,1
BÀI 6: XÁC ĐỊNH HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA MỘT QUÁ TRÌNH
I Mục đích
Trang 10- Xác định hiệu ứng nhiệt của quá trình hòa tan Na2SO4
II
Hóa chất, dụng cụ
- Hóa chất : Na2SO4 tinh thể
- Dụng cụ : Cân phân tích, nhiệt kế điiện tử, bình nhiệt lượng kế( Hình vẽ)
III
Tiến hành
- Lấy chính xác 10ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế (1), bật máy khuấy từ khoảng 30s ;
- Tắt máy khuấy từ, đợi nhiệt độ trên máy ghi nhiệt tự động chỉ giá trị ổn đinh : T1=16,3 ;
- Lấy 2,3242g tinh thể Na2SO4 cho vào bình lượng kế (1), bật máy khuấy từ cho hòa tan hoàn toàn
lượng muối ( khoảng 30s ), sau đó ta theo dõi nhiệt độ của quá trình tan thì thu được nhiệt độ T2=16,9 ;
IV
Kết quả và nhận xét
- Với m = 2,3242 gam ta có T1= 16,30C = 289,3 0K
T2= 16,90C = 289,90K
∆T = T2 – T1= 289,9 – 289,3 = 0,6 0K
- Lượng nhiệt tỏa ra khi hòa tan m= 2.3242 gam muối Na2SO4.10H2O
Q = -(CH 2 O.mH2O + Ck.mk) ∆T
= (CH 2 O.d.V + Ck.mk) ∆T
= (4,185.1.10 + 0,8.164,5) 0,6
= 104,07 (J)
- Nhiệt hòa tan mol :
∆Hht = -
= - = - 6356,458(J/mol)
BÀI 7: TÍNH CHẤT ĐIỆN HÓA
1.Thí nghiệm 1: Điện phân nước
I Mục đích
- Xác định thế phân hủy và quá thế của quá trình điện phân nước