bồi dưỡng học sinh giỏi lớp 9 với dạng bài tập p2o5 tác dụng với naoh hoặc koh

Thông qua việc giải các bài tập ấy nhằm giúp học sinh cũng cố các kiến thức đã học một cách có hệ thống , đồng thời phân loại đợc các dạng toán , các dạng bài tập một cách vững chắc.. Là

Trường THCS Lý Tự Trọng Cệ̃NG HÒA XÃ Hệ̃I CHỦ NGHĨA VIậ́T NAM

đ Đụ̣c lọ̃p- Tự do- Hạnh phúc

TấN Đấ̀ TÀI: Bễ̀I DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP 9

VỚI DẠNG BÀI TẬP P 2 O 5 TÁC DỤNG VỚI NaOH hoặc KOH

Họ và tờn tác giả: Trõ̀n Thị Đức Hạnh.

Chức vụ : Giáo viờn giảng dạy mụn Hóa – Sinh lớp 9

A/ HOA ̀N CẢNH NẢY SINH ÁP DỤNG SKKN

I -Lời mở đầu:

Nghị quyết Quốc hội khóa X kỳ họp thứ 8 về công tác đổi mới giáo dục phổ thông với mục tiêu là xây dựng nội dung chơng trình và phơng pháp giáo dục toàn diện cho thế hệ trẻ, đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cho sự nghiệp công nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nớc , phù hợp với thực tiễn và truyền thống Việt Nam, tiếp cận trình độ giáo dục ở các nớc phát triển trong khu vực và trên thế giới

Để thực hiện tốt mục tiêu giáo dục ngời giáo viên cần có sự hiểu biết và nắm bắt chắc chắn những sự thay đổi về nội dung và phơng pháp giảng dạy cũng nh những yêu cầu trong công tác đổi mới phơng pháp - đó chính là lấy học trò làm trung tâm , phát huy tính tích cực học tập của học sinh Học sinh tự tìm tòi kiến thức, vận dụng những kiến thức đã học vào quá trình giải các bài tập vào thực tế đời sống

Đối với bộ môn hóa học thì đây là một môn khoa học thực nghiệm , học sinh cần nghiên cứu các kiến thức trên cơ sở các thí nghiệm biểu diễn, thí nghiệm thực hành Qua đó học sinh phải biết tổng hợp kiến thức đồng thời vận dụng các kiến thức đã học vào giải các dạng bài tập là một vấn đề hết sức quan trọng Thông qua việc giải các bài tập ấy nhằm giúp học sinh cũng cố các kiến thức đã học một cách có hệ thống , đồng thời phân loại đợc các dạng toán , các dạng bài tập một cách vững chắc

Đối với bộ môn hóa học thì thờng có hai dạng bài tập là bài tập định tính và bài tập

định lợng Với hai dạng bài tập này thì có thể dùng phơng pháp trắc nghiệm khách quan , trắc nghiệm tự luận hoặc hoặc phơng pháp tự luận để học sinh làm quen

Trong công tác bồi dỡng học sinh giỏi ngoài việc rèn luyện kỹ năng giải bài tập cho học sinh còn một vấn đề hết sức quan trọng nữa đó là những kiến thức của ngời thầy Là giáo viên giảng dạy bộ môn hóa học đòi hỏi giáo viên phải có sự hiểu biết rộng về vốn kiến thức , phải biết phân loại các dạng bài tập và phát triển các dạng bài tập ấy ở dạng cao hơn thành các chuyên đề qua đó giúp cho học sinh nắm kỹ hơn kiến thức và đi sâu vào các dạng bài tập cơ bản , bài tập nâng cao, hệ thống hóa đợc chơng trình đã học và

có tính sáng tạo trong học tập, trong việc giải toán hóa học

Đờ̀ tài đã được thục nghiợ̀m và áp dụng có kờ́t quả tụ́t

II – Thực trạng của vṍn đờ̀ cõ̀n nghiờn cứu :

1- T hực trạng của vṍn đờ̀ nghiờn cứu :

Bản thân là một giáo viên đã tham gia bồi dỡng học sinh giỏi môn hóa học trong quá trình giảng dạy đã phát hiện ra một số sai lầm của các em khi giải các bài tập hóa học nâng cao dạng P2O5 tác dụng với kiềm Từ đó tôi đi tới suy nghĩ cần phải có một hệ thống bài tập dạng này một cách tổng quát và hệ thống nhằm giúp giáo viên và học sinh tránh đợc những sai sót đáng tiếc và giải các dạng bài tập này một cách dễ dàng hơn

2 – Kờ́t quả của thực trạng trờn:

Có một lần khi luyện toán cho một nhóm học sinh khi giải đến dạng bài tập P2O5

tác dụng với dd NaOH ( hoặc KOH ) tôi phát hiện ra sai lầm của học sinh nh sau :

Ví dụ: Cho 14,2 g P2O5 tác dụng với 150 g dd KOH 11,2% Tính khối lợng muối tạo thành

Học sinh thờng giải nh sau :

Nhóm học sinh thứ nhất :

Sụ́ mol P2O5 = 14142,2 = 0,1 mol

Sụ́ mol KOH = 150100..11256 = 0,3 mol

P2O5 + 6KOH  2K3PO4 +3 H2O

Theo PT : n KOH = 6 n P2O5

Bài ra : n KOH = 3n P2O5 nên P2O5 d , sản phẩm tính theo KOH 

nK3PO4 =

3

1

n KOH = 1

3.0,3 = 0,1 mol

m K3PO4 = 0,1.212 = 21,2 g

Nhóm học sinh thứ hai :

P2O5 + 4KOH  2 K2HPO4 +H2O

Theo PT: n KOH = 4 n P2O5

Bài ra : n KOH = 3n P2O5  P2O5 d , sản phẩm tính theo KOH

Và học sinh tính :

nK2HPO4 =

2

1

n KOH =

2

1 0,3 = 0,15 (mol)

m K2HPO4 = 0,15.174 =26,1 g

Nhóm học sinh thứ ba :

2 P2O5 + 10 KOH  2K3PO4 +2K2HPO4 +4H2O

Theo PT : n KOH = 5 n P2O5

Bài ra : n KOH = 3n P2O5  P2O5 d, sản phẩm tính theo KOH

Và học sinh tính đợc : nK3PO4 = nK2HPO4 =

5

1 nKOH =

5

3 , 0 = 0,06 mol

m K3PO4 = 0,06 212 =12,72 ( g)

m K2HPO4 = 0,06 174 = 10,44 (g)

Và một số sai lầm nữa mà học sinh mắc phải

Tóm lại: Khi giải toán hóa học các em thờng mắc phải những sai lầm trên là do các em

quan niệm rằng :

Theo tính chất hóa học của Ôxít axít là Ôxít axít tác dụng với dd bazơ tạo thành muối

và nớc ( trong phần lý thuyết các em đợc học là nh vậy ) Cho nên khi gặp những bài toán nh vậy các em cứ thế tiến hành viết phơng trình phản ứng để tính toán , cũng có những em khi viết phơng trình có thể tạo ra những muối này hay muối khác hoặc hỗn hợp của hai muối nhng cuối cùng các em vẫn cha có cách giải dạng toán này , các em cha hiểu và cha có kỹ năng vận dụng để viết phơng trình và tính toán chặt chẽ, sử dụng hết các điều kiện của bài ra

Trớc thực trạng nh vậy khi đợc nhà trờng phân công dạy bộ môn hóa học lớp 9 và bồi dỡng học sinh giỏi lớp 9 để các em tham gia kỳ thi học sinh giỏi cấp thành phụ́, cṍp tỉnh , bản thân tôi hết sức băn khoăn trăn trở để làm sao khi giảng dạy và truyền thụ cho các em dể các em tiếp thu một cách tốt nhất và đạt hiệu quả cao nhất

Đầu năm học 2008 - 2009 tôi đã tiến hành khảo sát chất lợng bộ môn hóa học ở hai lớp 9 kết quả thu đợc nh sau :

Đặc biệt dạng bài tập P2O5 tác dụng với KOH hoặc NaOH các em đều mắc phải sai lầm nh đã nêu ở trên

Để khắc phục tình trạng này của học sinh bản thân tôi là một giáo viên dạy hóa học

và đợc giao nhiệm vụ bồi dỡng học sinh giỏi tôi thấy cần thiết phải đa ra một giải pháp tốt nhất nhằm giúp các em học sinh khi giải toán không mắc phải những sai lầm và từ đó các em có kỹ năng vận dụng giải bài tập hóa học một cách tốt hơn , đặc biệt với dạng bài tập P2O5 tác dụng với dd kiềm cần có một hệ thống tổng quát chung cho các trờng hợp xảy ra- chọn hớng viết phơng trình phản ứng xảy ra nhanh nhất , tính toán thuận lợi nhất

để các em làm quen

Kết quả đã thành công đối với các em học sinh do tôi trực tiếp giảng dạy và bồi dỡng

Chính vì vậy sau đây tôi xin nêu một sáng kiến nhỏ của tôi nhằm giúp học sinh về

phơng pháp giải bài tập dạng P 2 O 5 tác dụng với KOH hoặc NaOH

B- QUA ́ TRÌNH THỰC HIậ́N CÁC GIẢI PHÁP : I/ Nụ ̣i dung và các giải pháp thực hiợ̀n:

Dạng bài tập P2O5 tác dụng với dd NaOH hoặc KOH thực chất là axít H3PO4 (do P2O5

+ H2O trong dd NaOH ) tác dụng với NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau :

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O (2)

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O (3)

Giả sử có dung dịch chứa a mol H3PO4 tác dụng với dung dịch có chứa b mol NaOH thu đợc dung dịch A ta có thể biện luận các chất theo tơng quan giữa a và b nh sau :

4 3PO nH nNaOH = a b 1- Nếu 0 < a b <1 chỉ xảy ra phản ứng (1) taọ ra NaH2PO4và H3PO4 còn d 2 - Nếu a b = 1 phản ứng (1) vừa đủ tạo ra NaH2PO4 3- Nếu Nếu 1 < a b <2 xảy ra cả phản ứng(1) và phản ứng (2) taọ ra NaH2PO4 và Na2HPO4 4 - Nếu a b = 2 phản ứng (2) vừa đủ tạo ra Na2HPO4 5 - Nếu Nếu 2 < a b <3 xảy ra cả phản ứng (2) và phản ứng (3) taọ ra Na3PO4

và Na2HPO4 6 - Nếu a b = 3 phản ứng (3) vừa đủ tạo ra Na3PO4 7 - Nếu a b > 3 chỉ xảy ra phản ứng (3) tạo ra Na3PO4 và NaOH còn d Với các trờng hợp xảy ra nh trên học sinh có thể áp dụng làm các ví dụ cụ thể từ đó hình thành ở các em kỹ năng giải các các dạng bài tập này Ví dụ 1: Cho học sinh áp dụng làm các bài tập mà các em thờng mắc sai lầm để từ đó các em đối chứng và rút ra sai lầm ở đâu : Cho14,8gP 2 O 5 tác dụng với 150 g dd KOH 11,2%.Muối nào đợc tạo thành?Khối lợng mỗi muối là bao nhiêu ? Giải : Muốn xác định đợc muối nào tạo thành thì học sinh phải xét tỉ lệ mol của các chất tham gia Bài toán này có thể sẽ xảy ra các phản ứng sau : P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (1)

H3PO4 + KOH  KH2PO4 + H2O (2)

H3PO4 + 2KOH  K2HPO4+ 2H2O (3)

H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O (4)

Theo (1) nH3PO4 = 2n P2O5 = 0,1.2 = 0,2 mol

nKOH =

56 100

2 , 11 150

= 0,3 mol

Tỉ lệ

4

3PO

nH

nKOH

=

a

b

=00,,23=1,5  1 <

a

b

<2 Vậy xảy ra phản ứng (2) và (3) tạo ra hai muối là KH2PO4 và K2HPO4

Phần tính toán học sinh viết phơng trình phản ứng xảy ra và tính

Cách 1 : Nếu viết phơng trình song song thì lập hệ phơng trình toán học để tính

Cụ thể : H3PO4 + KOH  KH2PO4+ H2O

x mol x mol x mol

H3PO4 +2KOH  K2HPO4+ 2H2O

y mol 2y mol y mol

Ta có: 











3 , 0 2

2 , 0

y x

y x

giải ra ta đợc 





 1 , 0 1 ,

y o x

Nh vậy m KH2PO4 = 0,1 136 = 13,6 g

m K2HPO4 = 0,1 174 = 17,4 g

Cách 2 : Hoặc nếu viết phơng trình phản ứng nối tiếp nh sau :

H3PO4+ KOH  KH2PO4 + H2O

n KH2PO4 = nKOH = n H3PO4= 0,2 (mol) ( tính theo H3PO4 )

KOH d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol

Vì KOH d nên : KOH + KH2PO4  K2HPO4 + H2O

nKH2PO4=n K2HPO4= nKOH d = 0,1 mol

Vậy nKH2PO4 thu đợc sau cùng là : 0,2- 0,1 = 0,1 mol

nK2HPO4 = 0,1 mol

mKH2PO4 = 0,1 136 = 13,6g

mK2HPO 4= 0,1.174 = 17,4 g

Từ đó học sinh đối chiếu với bài làm của mình lúc đầu khi các em cha hình thành cách giải để rút ra sai sót

Ví dụ 2 : Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam Phôt pho thu đợc chất A , cho chất A tác dụng

với 800 ml dd NaOH 0,6 M thì thu đợc muối gì ? Tính khối lợng của muối đó

Giải : np =

31

2 , 6

= 0,2 mol

Có thể xảy ra các phản ứng sau :

4P + 5O2  2P2O5 (1)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (2)

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4+ H2O (3)

H3PO4 + 2 NaOH  Na2HPO4+2 H2O (4)

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4+3 H2O (5)

Theo phơng trình (1) nP2O5 =

2

1

nP = 0,1 mol Theo phơng trình (2) n H3PO4= 2nP2O5 = 0,1.2 = 0,2 mol

n NaOH = 0,8.0,6 = 0,48 mol

Tỉ lệ

4

3PO nH

nNaOH

=

a

b

=00,,482 = 2,4 => 2<

a

b

< 3 Xảy ra hai phản ứng (4) và (5) tạo ra hai muối Na2HPO4 và Na3PO4.Khi xác định đợc muối tạo thành ở phản ứng (4) và (5) học sinh tiến hành giải theo hai cách nh ví dụ 1 , các em có thể viết phơng trình song song hoặc nối tiếp Các phản ứng xảy ra :

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 +2H2O

xmol 2x mol xmol

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O

ymol 3ymol ymol

Ta có:











48 , 0 3 2

2 , 0

y x y x

 



 08 , 0 12 , 0

y x

Vậy khối lợng muối Na2HPO4 = 0,12.142 = 17,04 (g)

Khụ́i lượng muụ́i Na3PO4 = 0,08.164 = 13,12 (g)

Ví dụ 3: Cho 21,3g P 2 O 5 tác dụng với 200g dung dịch KOH 8,4% Muối nào đợc tạo thành? Khối lợng là bao nhiêu?

Giải:

Tơng tự nh ví dụ 1, 2 học sinh viết các phơng trình phản ứng xảy ra - xác định tỉ lệ mol các chất tham gia phản ứng để xem muối nào tạo thành và tính toán tơng tự nh ví

dụ 1, 2

Các phản ứng xảy ra : P2O5 + 3H2O  2H3PO5 (1)

H3PO4 + KOH  KH2PO4 + H2O (2)

H3PO4 + 2KOH  K2HPO4 + 2H2O(3)

H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O (4)

Theo phơng trình (1) nH3PO4= 2nP2O5 = 221,3 : 142 = 0,3 mol

nKOH = (2008,4) : (10056) = 0,3 mol

Ta có tỉ lệ nKOH : nH3PO4 = 0,3 : 0,3 = 1 vậy chỉ xảy ra phản ứng (2) vừa đủ

H3PO4 + KOH  KH2PO4 + H2O

Muối tạo thành là KH2PO4 có số mol = nKOH = nH3PO4 = 0,3 mol

mKH2PO4 = 0,3 136 = 40,8 (g)

Ví dụ 4 : Cho 28,4 gam P 2 O 5 tác dụng với 400 ml dd NaOH 2M - Muối tạo thành có khối lợng là bao nhiêu ?

Giải :

nP2O5 = 28,4: 142 = 0,2 mol; nNaOH = 0,4.2 = 0,8mol

nH3PO4 = 2 nP2O5 = 0,4 mol

Các phản ứng xảy ra tơng tự nh ví dụ 2

Xét tỉ lệ mol n NaOH : n H3PO4 = 0,8: 0,4 = 2

Chỉ xảy ra phản ứng (4) vừa đủ tạo ra Na2HPO4 ( PTHH nh ví dụ 2)

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O

nNa2HPO4 = nH3PO4 =

2

1 nNaOH = 0,4 mol  mNa2HPO4 = 0,4 142 =56,8 (g)

Ví dụ 5 : Cho 14,2 gam P 2 O 5 tác dụng với dd KOH 20 % Tính nồng độ % của mỗi muối trong dd thu đợc sau phản ứng

Giải : Các phản ứng xảy ra nh ví dụ 3

nH3PO4 = 2nP2O5 = 2 14,2 : 142 = 0,2 mol

nKOH = (168.20) :(100.56) = 0,6 mol

Tỉ lệ nKOH : nH3PO4 = 0,6 : 0,2 = 3 Vậy phản ứng (4) vừa đủ tạo muối K3PO4

H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O

Theo phơng trình nK3PO4 = nH3PO4 =

3

1 nKOH = 0,2 mol

 mK3PO4 = 0,2 212 = 42,4 (g)

Khối lợng dd sau phản ứng : 14,2 + 168 = 182,2 (g)

C% (K3PO4) = (42,4 : 182,2 ).100% = 23,27 %

Nh vậy đối với ví dụ 3, 4 và 5 hai chất tham gia phản ứng vừa đủ , sản phẩm tạo thành chỉ có một muối duy nhất

Ví dụ 6 :Cho 63,9 gam P 2 O 5 tác dụng với 144 gam dung dịch NaOH 20% Tính nồng

độ phần trăm các chất trong dung dịch thu đợc sau khi phản ứng kết thúc

Giải : Các phản ứng xảy ra ( xem ví dụ 2 ) Phản ứng (2),(3),(4),(5)

nH3PO4 = 2nP2O5 = 23,9 :142 = 0,9 mol

nNaOH = (14420 ) :(10040) = 0,72 mol

Tỉ lệ nNaOH : nH3PO4 = 0,72 : 0,9 = 0,8 (mol) < 1

Vậy phản ứng chỉ tạo ra NaH2PO4 và H3PO4 d

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O

nNaH2PO4 = nNaOH = nH3PO4 p = 0,72 mol(tính theo NaOH )

mNaH2PO4 = 0,72 120 = 86,4 g

mH3PO4 d = ( 0,8 - 0,72) 98 = 7,84g

mdd sau phản ứng: 63,9 + 144 = 207,9g

C% NaH2PO4 = (86,4 : 207,9 )100%  41,56%

C% H3PO4 d = (7,84 :207,9 )100%  3,77 %

Ví dụ 7: Cho 10,65g P 2 O 5 tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lợng các chất thu đợc trong dung dịch sau phản ứng.

Giải:

Các phản ứng xảy ra ( nh ví dụ 2) phản ứng 2, 3, 4, 5

nH3PO4 = 2nP2O5 = 10,652:142 = 0,15 mol

nNaOH = 0,3 2 = 0,6 mol

Tỉ lệ nNaOH: nH3PO4 = 0,6 : 0,15 = 4 Vậy chỉ xảy ra phản ứng tạo Na3PO4 và NaOH còn d

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O

nNa3PO4 = nH3PO4 = 0,15 mol

nNaOHp = 3nH3PO4 = 30,15 = 0,45mol

m Na3PO4 = 0,15120 = 18g

mNaOHd = ( 0,6 - 0,45) 40 = 6g

Nh vậy đối với ví dụ 6 và 7 chỉ xảy ra phản ứng tạo một muối - trong dung dịch sau phản ứng còn H3PO4 d hoặc NaOH d

Trên đây là 7 ví dụ áp dụng cho 7 trờng hợp ( nh đã biện luận phần đầu) Qua các

ví dụ này học sinh có thể hình thành đợc kĩ năng xác định muối tạo thành, căn cứ vào tỉ

lệ mol NaOH hoặc KOH với H3PO4 - khi xác định muối tạo thành ở các trờng hợp nào thì viết phản ứng xảy ra để tính toán

Có thể tạo ra 1 phản ứng tạo 1 muối

Có thể tạo ra 1 phản ứng tạo 1 muối còn H3PO4 d hoặc NaOH d

Có thể xảy ra 2 phản ứng tạo 2 muối NaH2PO4 và Na2HPO4 hoặc Na2HPO4 và

Na3PO4

II/ Phần tính toán:

- Nếu bài toán chỉ yêu cầu tính lợng sản phẩm, ta nên trình bày các phơng trình phản ứng theo phơng pháp song song ( với trờng hợp tạo ra hai muối) rồi dùng phơng pháp đại số để giải nh ví dụ 1, 2 hoặc dùng phơng pháp viết phơng trình phản ứng nối tiếp

- Nhng nếu bài toán còn yêu cầu mô tả hiện tợng thí nghiệm, bắt buộc ta phải viết phơng trình phản ứng theo thứ tự xảy ra ( phơng pháp nối tiếp) để lập luận

Sau đây là bài toán cho trờng hợp này:

Bài toán 1: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

a- Cho từ từ dung dịch chứa 0,12 mol H 3 PO 4 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH.

b - Cho từ từ dung dịch chứa 0,2 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,12 mol H 3 PO 4

Giải thích quá trình thí nghiệm bằng phơng tình hóa học.

Tính số mol muối tạo thành.

Giải:

*Xét thí nghiệm a

Vì cho từ từ dung dịch H3PO4 vào dd NaOH nên các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O (1)

nH3PO4 = nNa3PO4 =

3

1 nNaOH =

3

1 0,2 mol

Sau phản ứng (1) còn : 0,12 -

3

2 , 0

= 3

16 , 0 (mol )H3PO4 do đó có phản ứng sau :

H3PO4 + 2Na3PO4  3Na2HPO4 (2)

nH3PO4 =

2

1

nNa3PO4 =

6

2 , 0

= 3

1 , 0 (mol)

nNa2HPO4 =

2

3 nNa3PO4 = 0,1(mol).Sau phản ứng(2)vẫn còn d H3PO4 :

3

16

,

0

-3

1

,

0

= 0,02 (mol) nên có phản ứng sau xảy ra :

H3PO4 + Na2HPO4  2NaH2PO4 (3)

nH3PO4 = nNa2HPO4 = 0,02 (mol)

nNaH2PO4 = 2nH3PO4= 2 0,02 = 0,04 (mol)

Vậy dung dịch sau thí nghiệm có chứa 0,04 mol NaH2PO4

và 0,1 - 0,02 = 0,08 mol Na2HPO4

Xét thí nghiệm b: Vì cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H3PO4 nên các phản ứng xảy ra theo thứ tự :

Trớc hết : NaOH + H3PO4  NaH2PO4 +H2O (1)

nNaOH = nH3PO4= nNaH2PO4= 0,12 (mol) (tính theo H3PO4 )

Sau phản ứng (1) còn d 0,2 - 0,12 =0,08 mol NaOH do đó có phản ứng sau : NaOH + NaH2PO4  Na2HPO4 + H2O (2)

nNa2HPO4 = nNaH2PO4 = nNaOHd = 0,08 (mol)

Nh vậy dung dịch sau thí nghiệm có chứa 0,08 mol Na2HPO4

và 0,12 - 0,08 = 0,04 mol NaH2PO4

Bài toán 2 : Khi cho dung dịch H 3 PO 4 tác dụng với dung dịch NaOH ta thu đợc dung dịch A

a)Hỏi A có thể chứa những muối nào ?

b)Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm KOH vào A ?

c)Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm H 3 PO 4 ( hoặc P 2 O 5 ) vào dung dịch A Viết phơng trình phản ứng.

d)Xác định thành phần A với nH 3 PO 4 = 0,18 mol; nNaOH = 0,3 mol

Giải : Khi cho dung dịch H3PO4 tác dụng với dung dịch NaOH xảy ra các phản ứng sau : H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O (2)

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4+ 3H2O (3)

a- Dung dịch A chứa hỗn hợp 1, đến 2 hoặc 3 muối tạo ra các phơng trình trên

b- Thêm KOH vào dd A( thêm ba zơ mạnh ) có các phản ứng sau :

3NaH2PO4 + 6KOH  Na3PO4 + 2K3PO4 + 6H2O 3Na2HPO4 + 3KOH  2Na3PO4 + K3PO4 + 3 H2O

c - Thêm H3PO4 vào dung dịch A ( thêm a xít yếu)

H3PO4 + Na3PO4  Na2HPO4

2H3PO4 + Na3PO4  3 NaH2PO4

H3PO4 + Na2HPO4  2 NaH2PO4

Thêm P2O5 thì : P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Sau đó xảy ra các phản ứng nh trên

d - Ta có tỉ lệ nNaOH:nH3PO4 = 0,3:0,18 = 1,667 < 2

Vì vậy sẽ tạo ra hai phản ứng(1) và (2) nh câu a để tạo ra hai muối:

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O

x mol x mol x mol

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O

y mol 2y mol y mol













3 , 0 2

18 , 0

y x

y x

 





 12 , 0 06 , 0

y x

Nh vậy dd A có chứa 0,06 mol NaH2PO4 và 0,12 mol Na2HPO4

C- Kết luận:

1 Trong quá trình giảng dạy bộ môn hóa học cũng nh trong công tác bồi dỡng học sinh giỏi hàng năm, bản thân tôi đã phát hiện ra những sai sót của các em khi giải các bài tập cho P2O5 vào NaOH Các em đã quan niệm Oxít axít tác dụng với dung dịch bazơ nên viết phơng trình phản ứng:

P2O5 + 6 NaOH  2 Na3PO4 + 3H2O và từ đó bắt tay vào tính toán

Vì vậy khi phát hiện ra những sai sót ấy của các em bản thân tôi đã củng cố lại cho các em dạng toán này để các em hiểu đợc trớc hết P2O5 tác dụng với nớc tạo ra

H3PO4 Sau đó H3PO4 tác dụng với dung dịch NaOH theo 3 phơng trình hóa học nh đã trình bày ở trên - và tùy theo vào tỉ lệ số mol NaOH và H3PO4 có thể bài toán sẽ tạo ra hỗn hợp 2 muối hoặc chỉ tạo ra 1 muối ( phản ứng vừa đủ) hoặc tạo ra 1 muối ( trong đó

H3PO4 d hoặc NaOH d) Làm nh thế sẽ dễ dàng cho các em hơn

Khi xét ví dụ 1: phản ứng xảy ra tạo hai muối ở phản ứng 2, 3 học sinh lại hỏi, vậy có thể tạo ra hai muối ở phản ứng 3, 4 không? Giáo viên lại đa ra VD2 phản ứng tạo ra hai muối ở phản ứng 3, 4 Học sinh lại thắc mắc vậy có khi nào phản ứng xảy ra chỉ tạo có một muối nào đó không ? và giáo viên lần lợt cho các ví dụ 4,5,6,7 để khẳng

định bảy trờng hợp có thể xảy ra ( nh đã trình bày ở trên )

2- Tháo gỡ cho các em từng phần những thắc mắc đã giúp các em dễ hiểu hơn Khi giải những bài tập hóa học dạng này , từ đó gây cho các em hứng thú học tập và lòng say

mê ham học bộ môn, chịu khó nghiên cứu tìm tòi những bài toán khó và những lời giải hay Trên cơ sở đó giáo viên nâng cao dần kiến thức cho các em để các em có hứng thú tiếp cận với các dạng toán mới khó và phức tạp hơn nhiều

Trên đây là nội dung và những biện pháp thực hiện mà bản thân tôi đã ôn luyện cho các em học sinh lớp 9 , tuy nó chỉ là một dạng bài tập nhỏ trong rất nhiều các dạng bài tập khó, bài tập phức tạp khác Song theo tôi nghĩ đó cũng là một điều hết sức cần thiết

để mỗi giáo viên khi dạy học môn hóa học cần phải bồi dỡng cho học sinh để các em dễ dàng nắm bắt và từ đó định hớng cho các em khi gặp phải các dạng toán khác , giúp các

em tránh đợc những sai lầm đáng tiếc