Giáo án hóa học lớp 8 trọn bộ (soạn 4 cột)

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC LỚP 8 Học kỳ 1 : 18 tuần x 2 tiết tuần = 36 tiết Học kỳ 2 : 17 tuần x 2 tiết tuần = 34 tiết  Tiết 1: Mở đầu môn hoá học Chương 1: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ Tiết 2, 3 : Chất Tiết 4 : Bài thực hành 1 Tiết 5 : Nguyên tử Tiết 6 , 7 : Nguyên tố hoá học Tiết 8 , 9 : Đơn chất và hợp chất – Phân tử Tiết 10 : Bài thực hành 2 Tiết l1 : Bài luyện tập 1 Tiết 12 : Công thức hoá học Tiết 13 , 14 : Hoá trị Tiết 15 : Bài luyện tập 2 Tiết 16 : Kiểm tra 1 tiết Chương 2 : PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tiết 17 : sự biến đổi chất Tiết 18 , 19 : Phản ứng hoá học Tiết 20 : Bài thực hành 3 Tiết 21 : Định luật bảo toàn khối lượng Tiết 22 , 23 : Phương trình hoá học Tiết 24 : Bài luyện tập 3 Tiết 25 : Kiểm tra 1 tiết

Trang 1

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC LỚP 8 Học kỳ 1 : 18 tuần x 2 tiết / tuần = 36 tiết Học kỳ 2 : 17 tuần x 2 tiết / tuần = 34 tiết

- -Tiết 1: Mở đầu môn hoá học

Chương 1: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

Tiết 2, 3 : Chất

Tiết 4 : Bài thực hành 1

Tiết 6 , 7 : Nguyên tố hoá học

Tiết 8 , 9 : Đơn chất và hợp chất – Phân tử

Tiết l1 : Bài luyện tập 1

Tiết 12 : Công thức hoá học

Tiết 13 , 14 : Hoá trị

Tiết 15 : Bài luyện tập 2

Tiết 16 : Kiểm tra 1 tiết

Chương 2 : PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tiết 17 : sự biến đổi chất

Tiết 18 , 19 : Phản ứng hoá học

Tiết 21 : Định luật bảo toàn khối lượng

Tiết 22 , 23 : Phương trình hoá học

Tiết 25 : Kiểm tra 1 tiết

Chương 3 : MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

Tiết 27, 28 : Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và mol – luyện tập

Tiết 29 : Tỉ khối của chất khí

Tiết 30 , 31 : Tính theo công thức hoá học

Tiết 32 , 33 : Tính theo phương trình hoá học

Tiết 35 : Ôn tập học kì 1

Tiết 36 : Kiểm tra học kì 1

Chương 4 : ÔXI – KHÔNG KHÍ.

Tiết 37 , 38 : Tính chất của Ôxi

Tiết 39 : Sự ôxi hoá – Phản ứng hoá hợp – Ứng dụng của ôxi

Tiết 41 : Điều chế ôxi- Phản ứng phân huỷ

Tiết 42 , 43 : Không khí – Sự cháy

Tiết 46 : Kiểm tra viết

Chương 5 : HYĐRÔ – NƯỚC

Tiết 47, 48 : Tính chất ứng dụng của hy đrô

Tiết 49 : Phản ứng ôxi hoá khử

Tiết 50 : Điều chế Hiđrô – Phản ứng thế

Trang 2

Tiết 53 : Kiểm tra viết

Tiết 54 , 55 : Nước

Tiết 56 , 57 : Axit – Ba zơ – Muối

Tiết 64 , 65 : Pha chế dung dịch

- Rèn kĩ năng biết làm thí nghiệm, biết quan sát

- Rèn luyện phương pháp tư duy, óc suy luận sáng tạo, làm việc tập thể

3 Thái độ :

- Phải có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách, Nghiêm túc ghi chép các hiện tượng quan sát được và

tự rút ra các kết luận

Trang 3

II/ Chuẩn bị :

1 Chuẩn bị của GV :

* Dụng cụ : Giá ống nghiệm, kẹp, thìa lấy hoá chất, ống hút

* Hoá chất: dd CuSO4, NaOH, HCl, Ca(OH)2 , đinh sắt nhỏ

2 Chuẩn bị của HS : SGK

III/ Hoạt động dạy học:

1) Ôn định tình hình lớp: ( 1 phút)

2) KTBC :(không)

3) Giảng bài mới :

* Tiến trình bài dạy :

dụng trong nông nghiệp, thủ công

nghiệp, công nghiệp, học tập, lao

động …

 GD việc sản xuất và sử dụng

hoá chất không hợp lí sẽ gây ô

nhiễm môi trường, ảnh hưởng tới

sức khoẻ con người …

* HĐ4: Phương pháp học tập

môn HH

(H) Ta cần làm gì để học tốt môn

HH ?

*HĐ1:HS biết được HH có vai

trò như thế nào trong cuộc sống của chúng ta ? Phải làm gì để học tốt môn hoá học ?

- Nghiên cứu SGK, phát biểu vai trò của HH trong cuộc sống

- Thực hiện theo hướng dẫn của GV

-dd đồng sun fat: màu xanh-dd Natri hiđroxit : Không màu

 Có chất kết tủa màu xanh tạo ra

Chú ý cách lấy hoá chất, thao tác làm TN

 Có chất khí bay ra, dd sôi lên, đinh sắt tan dần…

 Nước vôi trong bị đục

( Các nhóm thảo luận và phát biểu)

( các nhóm thảo luận và phát biểu)

( Nghiên cứu thông tin SGK và phát biểu )

I/ Hoá học là gì?

1) Thí nghiệm 1:

dd Đồng sun fát + dd Natri hyđrôxít

 Tạo ra chất màu xanh không tan trong nước

II/ Vai trò của hoá học trong cuộc sống của chúng ta

Hoá học có vai trò rất quan trọng trong sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, thuốc chữa bệnh…

III/ Làm gì để học tốt môân hoá học?

Trang 4

TG Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

4) Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau: ( 1 phút) GV giới thiệu :

• Ngành công nghiệp hoá chất nước ta tập trung chủ yếu vào 3 vùng: Hà Nội, Bắc Giang, Bắc Ninh, Hải phòng, TP Hồ Chí Minh, Vĩnh Phúc , Phú Thọ…

- Xem trước bài chất của chương 1

IV/ Rút kinh nghiệm, bổ sung:

- Dây đồng, tấm kính, thìa lấy hoá chất ống hút, đèn cồn, chén sứ

- S , Rượu Êtylic, nước H2SO4 đặc, dụng cụ đo( to nóng chảy, thử tính dẫn điện)

Trang 5

III/ Hoạt động dạy học :

1) Ôn định tình hình lớp : ( 1 phút)

2) KTBC ( 4 phút) Làm thế nào để học tốt môn hoá học ?

*Dự kiến trả lời :

HS : - Thu thập kiến thức

- Xử lí thông tin, vận dụng, ghi nhớ

- Vai trò của hoá học trong cuộc sống chúng ta ?

* Giới thiệu bài : GV nêu mục tiêu của bài mới

Hằng ngày ta thường tiếp xúc với

nhiều vật thể : gạo, củ khoai, quả

chuối, máy bơm, bầu khí quyển…

( GV bổ sung cho đầy đủ)

-Vật thể TN như cây mía gồm có

những chất nào?

-Vật thể NT như cái bàn, li

nhựa… làm bằng vật liệu nào ?

(H) Chất có ở đâu?

Hiện nay người ta đã biết được

khoảng 3 triệu chất khác nhau

Muốn tìm ra chất phải nghiên cứu

tính chất các chất, dựa vào tính

chất của các chất để phân biệt chất

này với chất khác Vậy làm thế

nào để biết được tính chất của

HS nhóm thảo luận và trả lời

HĐ 2 : (Tính chất của chất)

- Quan sát mẫu S ( Màu sắc, trạng thái, to nóng chảy, tính dẫn điện…)

-HS nhóm làm bài tập 4/12 SGK

I/ Chất có ở đâu?

- Vật thể tự nhiên: ( Cây mía, khí

quyển đại dương…)

- Vật thể nhân tạo:( bàn ghế, li

cốc, cây bút …)

 Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất

II/ Tính chất của chất:

* Mỗi chất có những tính chất nhất định

- Trạng thái, màu sắc, mùi , vị, tính tan, tính dẫn điện, to sôi, to

nóng chảy, khối lượng riêng… gọilà tính chất vật lí

-Khả năng biến đổi chất này thành chất khác… gọi là tính chất hoá

Trang 6

TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung

…-Khác: Rượu cháy được, to sôi của Rượu thấp hơn nước…

- Cẩn thận khi sử dụng hoá chất cho hợp lí

học

* Muốn biết tính chất của chất ta phải: Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm

* Biết được tính chất của chất để:

- Phân biệt chất này với chất khác

- Biết cách sử dụng các chất

- Biết ứng dụng chất cho thích hợp

-Hướng dẫn 5/11 Quan sát 1 chất chỉ có thể biết được (1)- Dùng dụng cụ đo mới xác định được (2) - của chất, còn muốn biết 1 chất có tan được trong nước, dẫn điện được hay không thì phải (3) .(1) : 1 số tính chất bề ngoài ( thể , màu …)

-(2) : Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng…

(3) : Làm thí nghiệm

- SBT: Căn cứ vào tính chất nào mà :

a) Đồng , nhôm được dùng làm ruột dây điện , còn chất dẻo cao su dùng làm vỏ dây ( dẫn điện, không dẫn điện ) b) Bạc dùng để tráng gương ( có ánh kim )

c) Cồn dùng để đốt ( Cháy được )

4) Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau: (1 phút)

*Ra bài tập về nhà :

- Học bài và trả lời các câu hỏi SGK

*Chuẩn bị bài sau :

Xem trước mục III SGK , Mỗi nhóm mang 1 chai nước khoáng, 1 ống nước cất

IV/ Rút kinh nghiệm, bổ sung :

Trang 7

- Biết cách tách chất tinh khiết ra khỏi hỗn hợp bằng phương pháp vật lí ( lắng, gạn, lọc, làm bay hơi…)

- Biết rèn kĩ năng quan sát, tìm đọc hiện tượng qua hình vẽ

- Bước đầu sử dụng ngôn ngữ hoá học cho chính xác : Chất, chất tinh khiết, hỗn hợp …

II/ Chuẩn bị:

- Hình vẽ 1.4/ 10 SGK: chưng cất nước tự nhiên

Mỗi nhóm chai nước khoáng có ghi thành phần trên nhãn, ống nước cất, cốc thuỷ tinh bình nước chén

sứ, đế đun, đèn cồn đũa khuấy, muối ăn …

- Hiểu biết tính chất của chất có lợi gì?

* Dự kiến HS trả lời : Phân biệt được chất này với chất khác, biết cách sử dụng chất, biết ứng dụng chất

thích hợp trong đời sống và sản xuất

3)Giảng bài mới :

* Giới thiệu bài: (1/ ) Bài học trước đã giúp ta phân biệt được chất, vật thể Giúp ta biết mỗi chất có những tính chất nhất định Bài học hôm nay giúp ta rõ hơn về chất tinh khiết và hỗn hợp

- Nước khoáng là nguồn nước trong

tự nhiên Hãy kể các nguồn nước

khác trong tự nhiên ?

(H) Vì sao nước khoáng không dược

dùng để pha chế thuốc tiêm hay sử

dụng trong PTN ?

 Nước tự nhiên là hỗn hợp, Hiểu

* HĐ1 : Chất tinh khiết

Sinh hoạt theo nhóm, phát biểu

( Nước tự nhiên: sông, hồ , suối biển…)

vì có nhiều chất trộn lẫn

III/ Chất tinh khiết:

1) Hỗn hợp:

Gồm nhiều chất trộn lẫn vào nhau

Trang 8

- Nước thu được sau khi cất gọi là

nước cất Nước cất là chất tinh khiết,

em hiểu như thế nào về chất tinh

GV : Giới thiệu hoá cụ, hướng dẫn

cáh thực hiện tách muối ăn ra khỏi

hỗn hợp nước muối

(H) Dựa vào tính chất nào của chất

mà ta có thể tách chất ra khỏi hỗn

hợp ?

( to sôi của muối: 1450oC )

 Kết luận : Dựa vào tính chất vật lí

giống nhau, 2 tính chất khác nhau

b) Loại nước uống tốt hơn là : nước

khoáng

- BT 8 trang 11 : Tách riêng khí Ôxi

và khí Ni tơ từ không khí bằng cách (

Hoá lỏng không khí rồi nâng nhiệt độ

của không khí đến –196oC , Ni tơ

lỏng sôi và bay lên trước , đếnnhiệt

độ –183oC thì Ôxi mới sôi  Tách

được 2 khí

Chú ý hình vẽ theo hướng dẫn của GV

Nước lỏng  hơi nước, chuyển qua ống sinh hàn, ngưng tụ  nước lỏng( gọi là nước cất)

HS nhóm thảo luận , phát biểu sau đó đọc SGK phần 2 / 10

* HĐ 2 tách chất khỏi hỗn hợp

HS nhóm thảo luận , phát biểu

HS chú ý và thực hiện theo hướng dẫn

( TN đun nóng hỗn hợp nước muối )

 Dựa vào tính chất vật lí của các chất khác nhau

HS trả lời :Loại nước uống tốt hơn là : nước khoáng

HS trả lời :bằng cách ( Hoá lỏng không khí rồi nâng nhiệt độ của không khí đến –196oC , Ni tơ lỏng sôi và bay lên trước , đếnnhiệt độ –

183oC thì Ôxi mới sôi  Tách

2) Chất tinh khiết : không có

lẫn chất nào khácChất tinh khiết mới có những tính chất nhất định

IV/ Tách chất ra khỏi hỗn hợp:

* Dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lí ,ta sẽ có phương pháp thích hợp để tách riêng 1 chất ra khỏi hỗn hợp

Trang 9

được 2 khí

4) Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau: ( 1 phút)

* Ra bài tập về nhà:

- SBT: Câu sau đây có 2 ý nói về nước cất : “ Nước cất là chất tinh khiết, sôi ở 102oC”

A Cả 2 ý đều đúng ; B Cả 2 ý đều sai ; C Ý 1 đúng, ý 2 sai ; D Ý 1 sai , ý 2 đúng

* Chuẩn bị bài sau:

- Đọc trước nội dung bài thực hành, chuẩn bị cách thực hiện thế nào để tách riêng chất từ hỗn hợp cát và muối ăn

1 Kiến thức :

- HS làm quen và sử dụng một số dụng cụ trong phòng thí nghiệm

Trang 10

- Nắm được nội qui và một số qui tắc an toàn trong phòng thí nghiệm

-Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy của 1 số chất, qua đó thấy được sự khác nhau về nhiệt độ nóng chảy của 1 số chất

2 Kỹ năng :

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

1) Dụng cụ : 2 ống nghiệm, giá , nhiệt kế, 1 cốc thuỷ tinh 250cc , 1 cốc thuỷ tinh 100 cc , chén sứ , kiếng,

đèn cồn, phễu, giấy lọc, đũa thuỷ tinh, thìa lấy hoá chất , bình nước

2) Hoá chất : Lưu huỳnh , Parafin , muối ăn lẫn cát

III/ Họat động dạy học :

1 Oån định tình hình lớp :

- Kiểm tra sĩ số học sinh

2 Kiểm tra bài cũ : 5’

- Nêu phương pháp tách chất ra khỏi hỗn hợp

* Dự kiến HS trả lời : Ta có thể dựa vào sự khác nhau về tính chất vật lý của chất để tách riêng một chất

ra khỏi hỗn hợp

3 Giảng bài mới :

* Giáo thiệu bài : GV giới thiệu bài thực hành

20’ Họat động 1 :

GV hướng dẫn

Đặt hai ống nghiệm có chứa bột lưu

huỳnh và parafin vào cốc nước

- Qua các thí nghiemä, em hãy rút ra

nhận xét chung về nhiệt độ nóng chảy

HS làm theo hướng dẫn của GV

- Theo dõi thí nghiệm và rút ra nhận xét parafin nóng chảy ở 420C

- Khi nước sôi 1000C lưu huỳnh chưa nóng chảy lưu huỳnh nhiệt độ nóng chảy hơn 1000C

- Các chất khác nhau có nhiệt độ nóng chảy khác nhau

Thí nghiệm 1 :

- Theo dõi sự nóng chảy của các chất parafin và lưu huỳnh

nghiệm theo 02 bước sau :

- Cho vào cốc thủy tinh 3g hỗn hợp

muối ăn và cát Rót vào cốc vào 5ml

nước sạch khuấy đều để muối tan hết

Đặt phễu vào ống nghiệm và rót nước

muối từ từ vào phễu đũa thủy tinh

Quan sát

- Đun nóng phần nước lọc trên ngọn

lửa đèn cồn

- Em hãy so sánh chất rắn thu được ở

đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu

Họat động 2 :

HS làm thí nghiệm các nhóm nhận xét

- Chất lỏng chảy xuống ống nghiệm

là dung dịch trong suốt

- Cát được giữ lại trên mặt giấy

- Chất rắn thu được là muối ăn sạch ( tinh khiết) không còn lẫn cát

Thí nghiệm 2 :

Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát

- Chất rắn thu được là muối ăn sạch (tinh khiết) không còn lẫn cát

Trang 11

TG Họat động của GV Họat động của HS Nội dung

4) Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau :

Về nhà chuẩn bị trước bài Nguyên tử

- Biết được hạt nhân tạo Prôton và Nơtron Prôton có kí hiệu là p mang điện tích dương ( +) Nơtron không mang điện , những nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử

- Biết được trong nguyên tử , số p = số e Electron luôn chuyển động và sắp xếp thành từng lớp, nhờ e

mà nguyên tử có khả năng liên kết được với nhau

II/ Chuẩn bị:

- Sơ đồ minh hoạ thành phần cấu tạo của 3 nguyên tử như SGK và sơ đồ nguyên tử N , P , K

- HS xem lại phần “ Sơ lược về cấu tạo nguyên tử “ ở vật lí lớp 7

1) Ôn định tình hình lớp : ( 1 phút )

Trang 12

2) KTBC : ( 4 phút ) Nêu 2 ví dụ về vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo ?

* Dự kiến trả lời : Vật thể tự nhiên : Sông, suối, khí quyển…

Vật thể nhân tạo : Bàn, ghế, sách, vở…

* Giới thiệu bài (1/) Ta biết mọi vật thể tự nhiên hay nhân tạo đều được tạo ra từ chất này hay chất khác Nghĩa là có các chất mới có vật thể Thế còn các chất từ đâu mà có ?

HS thấy được nguyên tử là hạt vô

cùng nhỏ, trung hoà về điện , từ đó

tạo ra mọi chất

- Ta hãy hình dung nguyên tử như 1

qủa cầu cực kì nhỏ bé, đường kính

cỡ 10-8cm yêu cầu HS đọc SGK

-“ Trung hoà về điện” ý nói trong

NT phải có 2 phần : 1 phần mang

điện dương , 1 phần mang điện âm

và chúng có giá trị tuyệt đối bằng

nhau Chỉ có hơn 100 NTử nhưng

(H) hạt nhân nguyên tử được tạo

nên từ những hạt chủ yếu nào?

-Giới thiệu các loại hạt trong

nguyên tử và ghi bảng

Về hạt nhân chỉ nói đến số p mà

không cho biết số n là vì cùng số p

là dấu hiệu đặc trưng của mỗi loại

nguyên tử , dựa vào dấu hiệu này để

ĐN về NTHH

- Nguyên tử trung hoà về điện 1

prôton mang 1 điện tích dương, 1

electron mang 1 điện tích âm

(H) Quan hệ giữa số lượng p và e

như thế nào để nguyên tử luôn trung

hoà về điện ?

- Bằng nhiều thí nghiệm người ta đã

chứng minh được 99% khối lượng

tập trung vào hạt nhân , chỉ còn 1%

là khối lượng các hạt e Có thể coi

khối lượng hạt nhân là khối lượng

của nguyên tử hay không ?

Yêu cầu HS đọc SGK phần 3/ 14

- Dùng sơ đồ Mg, K ( để trống các

loại hạt) kết hợp sơ đồ cấu tạo

nguyên tử

- Để tạo ra chất này, các nguyên tử

phải liên kết với nhau Nhờ đâu mà

các nguyên tử liên kết được với

-Quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử

H, O , Na đưa ra nhận xét : Hạt nhân Nguyên tử

Vỏ

PrôtonHạt nhân

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ

tạo bởi những electron mang điện tích âm

Trang 13

BT2- Nguyên tử được tạo thành từ 3

loại hạt cơ bản nào ? Hãy nói tên ,

kí hiệu và điện tích của các hạt

mang điện ? Những nguyên tử cùng

loại có cùng số hạt nào trong hạt

p ( + ) , e( - ) , nNguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân

4) Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo (2phút).

* Ra bài tập về nhà

- Làm các bài tập 2 , 3 , 4,5 SGK / 15

- Đọc bài đọc thêm trang 16 SGK

* Chuẩn bị bài sau:

- Chuẩn bị trước bài 5 : “Nguyên tố hóa học”

Trang 14

Ngày soạn : 18 /9 / 2007

Tiết 6 : Bài 5 : NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I/ Mục tiêu :

- Hiểu được NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại , có số prôton trong hạt nhân

- Biết được kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, mỗi kí hiệu chỉ còn 1 nguyên tử của nguyên tố đó

- Biết cách ghi và nhớ được kí hiệu của những nguyên tố đã cho biết trong bài 4, 5 ( Kể cả ở phần bài tập )

- Biết được thành phần khối lượng các nguyên tố trong vỏ trái đất là không đồng đều và ôxi là nguyên tố phổ biến nhất

- Hiểu được nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon (đvc) ; mỗi đvc = 1/12 khối lượng của nguyên tử C ; mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

2 Kỹ năng :

- Viết kí hiệu hoá học , biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích , tổng hợp , giải thích vấn đề

- Biết dựa vào bảng 1 trang 42/SGK để

• Tìm kí hiệu và nguyên tử khối khi biết tên nguyên tố

• Xác định được tên và kí hiệu của nguyên tố khi biết nguyên tử khối ; Rèn luyện kĩ năng tính toán

1) Nguyên tử có cấu tạo thế nào Vì sao nói nguyên tử trung hoà về điện ?

HS trả lời : Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bỡi một hay nhiều electron mang điện tích âm

2) Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân ? Vì sao khối lượng hạt nhân được coi

là khối lượng nguyên tử ?

Trang 15

* Giới thiệu bài : Để hiểu rõ nguyên tố hóa học là gì, chúng ta cùng tìm hiểu bài mới hôm nay.

(H) Nếu lấy 1 lượng nước lớn hơn

nữa thì số nguyên tử hiđrô , ôxi

như thế nào ?

GV: để chỉ những nguyên tử cùng

loại ta dùng từ “ Nguyên tố hoá

học “ Vậy nguyên tố hoá học là

gì ?

* Sử dụng bảng 1 /43

(H) Đọc tên những nguyên tử có

số p là: 8,13 , 20 , 26

(H) Hãy nêu số p có trong hạt

nhân của nguyên tử Magiê ,

Phótpho , Brôm ?

(H) Đối với một nguyên tố số

Prôton có ý nghĩa thế nào ?

-làm thế nào để trao đổi với nhau

về nguyên tố một cách ngắn gọn

mà ai cũng hiểu

HĐ2 : (Kí hiệu hóa học) Đọc câu

đầu tiên trong phần 2/17 SGK

(H) Nhận xét gì về cách viết kí

hiệu hoá học của nguyên tố có số

p la:ø 8 ; 6 ; 15 ; 20 ?

Phân biệt cách viết C, Ca

(H)Hãy đọc số nguyên tử khi nhìn

vào các kí hiệu hoá hocï trên ?

(H)Làm thế nào để biễu diễn: 3

nguyên tử ôxi , 5 nguyên tử sắt

*HĐ4 Có bao nhiêu nguyên tố

- sự phân bố nguyên tố trong

vỏ trái đất như thế nào ?

-Nhận xét % khối lượng

nguyên tố ôxi ?

-Kể tên các nguyên tố thiết

yếu cho sinh vật ?

HĐ5 (Củng cố :)

- BT1 ( Phiếu học tập)

- Đọc SGK từ đầu … NTHH kia

- Thảo luận và trả lời

2 loại nguyên tử - Hyđrô

- Ôxi

Làm bài tập 1/20

-Nhóm tham khảo bảng 1/42 và làm bài tập 2/20

-Trao đổi và trả lời

-3 nguyên tử ôxi : 3O-5nguyên tử sắt : 5FeLàm bài tâïp 3/20HĐ4:

Tham khảo phần III; hình vẽ 1.8 nghe và trả lời

-Số p là số đặc trưng của 1 nguyên tố hoá học

2/ Kí hiệu hoá học :

Kí hiệu hoá học biễu diễn nguyên tố và biễu diễn 1 nguyên tử của nguyên tố

III/ Có bao nhiêu nguyên tố hoá học :

-Có trên 110 nguyên tố

-Oâxi là nguyên tố phổ biến nhất (49,4%)

Trang 16

TG Hoạt động của giáo viên Hoạt đợng của học sinh Nội dung

8

phút

( Phiếu học tập) cho biết số

prơton trong hạt nhân nguyên tử 1

là 2e; lớp 2 là 8e

Hãy mơ tả các lớp e trong

nguyên tử 5 nguyên tố trên

4) Dặn dị HS chuẩn bị cho tiết học sau:( 2 phút )

- Học kĩ bài phần I phần III,làm bài tập 1,2 SGK

- Chuẩn bị tiếp phần II : Nguyên Tử Khơí

V/ Rút kinh nghiệm, bổ sung :

Trang 17

- Biết cách ghi và nhớ được kí hiệu của những nguyên tố đã cho biết trong bài 4, 5 ( Kể cả ở phần bài tập )

- Hiểu được nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon (đvc) ; mỗi đvc = 1/12 khối lượng của nguyên tử C ; mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

- Viết kí hiệu hoá học , biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích , tổng hợp , giải thích vấn đề

2 Kỹ năng :

Biết dựa vào bảng 1 trang 42/SGK để

• Tìm kí hiệu và nguyên tử khối khi biết tên nguyên tố

• Xác định được tên và kí hiệu của nguyên tố khi biết nguyên tử khối ; Rèn luyện kĩ năng tính toán

- Viết kí hiệu hoá học các nguyên tố : Kali , Sắt , Bạc , Nitơ , Clo ?

- Các cách viết : 3Al , 4Ca , 5O , P , 2S lần lượt chỉ ý gì ?

HS trả lời : 3Al : Chỉ ba nguyên tử nhôm ; 4Ca : Chỉ bốn nguyên tử canxi …

Giới thiệu bài :Khối lượng thực của 1 nguyên tử rất nhỏ ( Yêu cầu đọc SGK trang 18) Khối lượng của 1

nguyên tử C = 1,9926.10-23g số trị này quá nhỏ không tiện sử dụng Do đó trong khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lượng của nguyên tử Đó là nội dung của bài học hôm nay

Trang 18

24phút

10

phút

* HĐ1 ( nguyên tử khối)

(H) Đơn vị cacbon có khối lượng

bằng bao nhiêu khối lượng

nguyên tử C ?

viết C=12 đvC ; Ca = 40 đvC

nghĩa là gì?

- Các giá trị khối lượng này chỉ

cho biết sự nặng nhẹ giữa các

nguyên tử Cho Mg= 24 ; Cu =

64 Hãy so sánh xem nguyên tử

Mg nhẹ hơn bao nhiêu lần so với

nguyên tử Cu ?

 Khối lượng tính bằng đvC chỉ

là khối lượng tương đối giữa các

nguyên tử  người ta gọi khối

lượng này là nguyên tử khối

(H) Nguyên tử khối là gì ?

(H) Hãy cho biết NTK và kí hiệu

của nguyên tố Sắt, Lưu huỳnh,

Thảo luận và phát biểu

-Nhẹ hơn bằng 24/32=3/4 lần nguyên tử S

-Nhẹ hơn bằng 24/27=8/9 lần nguyên tử Al

II/ Nguyên tử khối :

- 1 đơn vị cacbon(đvC) bằng 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon

* Nguyên tử khối là khối lượng của 1 nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon (đvC)

Mỗi nguyên tố có 1 nguyên tử khối riêng biệt

4) Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau: ( 5phút )

- Học kĩ bài phần II, làm bài tập 5,6,7,8 trang 20 SGK

- Chuẩn bị bài đơn chất, hợp chất, phân tử

Ngày soạn: 23/ 9 / 2007

Tiết 8 :

Bài 6 : ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT - PHÂN TỬ

Trang 19

- Hiểu được đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học , hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên

- Phâân biệt được dơn chất kim loại ( có tích chất dẫn điện , dẫn nhiệt ) và phi kim

- Biết được một trong mẫn chất ( cả đơn chất và hợp chất ) các nguyên tử không tách rời mà đều có liên kết với nhau hoặc sắp xếp liền sát nhau

1 Định nghĩa nguyên tử khối là gì?

HS trả lời : Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon

Mỗi nguyên tử có nguyên tử khối riêng biệt

* Giới thiệu bài : ta đã biết các chất được tạo nên từ nguyên tử mà mỗi loại nguyên tử lại là một NTHH

Vậy ta có thể nói : Chất được tạo nên từ NTHH có được không ? Tùy theo , có được tạo nên từ 2 hay 3 nguyên tố

; có chất chỉ tạo nên từ một nguyên tố Dựa vào đó , người ta phân loại chất

13

Phút

HĐ1.( Đơn chất là gì)Khí Hiđrô ,

Lưu huỳnh, Natri , Nhôm … đều được

tạo nên từ một NTHH tương ứng là H ,

S , Na , Al … Chúng được gọi là đơn

chất

(H) Em hiểu thế nào về đơn chất ?

(H) Kể tên một số kim loại và nêu tính

chất vật lý chung của chúng ? Các kim

loại đó do NTHH nào tạo nên ?

 Đó là các đơn chất kim loại ; còn

những đơn chất khác như : khí Oâxi ,

Lưu huỳnh , Cácbon

Là đơn chất phi kim

* Sử dụng H 1.10 minh họa tượng

trưng một mẫu kim loại Cu

* Sử dụng H1.11 minh họa mẫu khí

-Quan sát hình vẽ , thảo luận

- Ví dụ : Khí Oâxi , Natri ,

Nhôm

2 Đặc điểm cấu tạo :

- Đơn chất kim loại các nguyên tử sắp xếp khít nhau

và theo một trật tự xác định

- Đơn chất phi kim các nguyên tử thường liên kết với nhau theo một số nhất định và thường là 2

Trang 20

1- Hãy chép các câu sau đây vào vở

bài tập với đầy đủ các từ thích hợp :

2 Đặc điểm cấu tạo :

- Trong hợp chất , nguyên tử của các nguyên tố liên kết nhau theo một tỷ lệ và một thứ tự nhất định

2- Trong các chất sau đây chất nào là đơn chất, hợp chất :

 Axit Phốtphoric do 3 nguyên tố là H , P , O tạo nên ( Hợp chất )

 Axit Cacbonic do 3 nguyên tố là H , C , O tạo nên ( Hợp chất)

 Kim cương do nguyên tố cacbon tạo nên ( Đơn chất)

4)Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau: ( 1 phút )

Làm các bài tập 2 ; 3 trong SGK trang 26

Chuẩn bị tiếp phần III : Phân tử

Trang 21

- Biết đựơc một chất có thể ở ba trạng thái Ở thể hơi , các hạt hợp thành rất xa nhau

* Giới thiệu bài : Ta đã biết có hai loại chất : đơn chất và hợp chất Dù là đơn chất hay hợp chất cũng

đều do các hạt nhỏ cấu tạo nên Các hạt nhỏ đó đã thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất Người ta gọi các hạt nhỏ đó là gì

( H ) Hãy cho biết đâu là phân tử :

Đồng , khí Oâxi , Nước , Muối ăn …?

Phân tử của mỗi chất gồm những nguyên

tử nào liên kết nhau ?

- GV lưu ý : Trong kim loại mỗi phân tử

đồng chỉ là một nguyên tử  nói chung

cho các kim loại

( H ) Theo các em , các phân tử nước có

giống hệt nhau không và giống về gì ?

- Thảo luận , phát biểu Sau đó

III/ Phân tử :

1 Định nghĩa :

- Là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất

- Đơn chất kim loại nguyên tử là hạt hợp thành

có vai trò như phân tử

2 Phân tử khối :

Trang 22

5

Phút

13

phút

( H ) Cũng như nguyên tử khối , hãy

định nghĩa phân tử khối Làm cách nào

để tính đựơc phân tử khối của nứơc , khí

Oâxi , Muối ăn ?

- Hướng dẫn bài tập 5/26 SGK “ phân

tử nước và phân tử cacbonđioxit” giống

nhau ở chỗ đều gồm ba nguyên tử thuộc

hai nguyên tố , liên kết với nhau theo tỷ

lệ 1:2 Hình dạng hai nguyên tử khác

nhau , phân tử nước có dạng gấp khúc ,

phân tử cacbonđioxit có dạng đường

thẳng

yêu cầu đọc SGK phần 2 ( III)

- Thảo luận , phát biểu Phân tử khối của một chất bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử chất

- Chú ý cách tính

- Lên bảng làm bài tập6/26

HĐ 2 :

 Rắn , lỏng , khí Rắn : các hạt khí dao động tại chỗ

Lỏng : hạt gần sát nhau , trượt lên nhau

và bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử Ví dụ :PTK của khí Oâxi là:

16 2 = 32 đvC

IV/ Trạng thái của chất :

- Mỗi chất là một tập hợp

vô cùng lớn những hạt là phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện , về nhiệt

độ áp suất một chất có thể tồn tại ở ba trạng thái ( rắn , lỏng , khí )

- Ở trạng thái khí các hạt rất xa nhau

4) Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau : ( 2 phút)

Học kĩ bài phần III, IV Làm bài tập 6,7,8, trang 26 SGK

- Chuẩn bị bài thực hành 2: Sự lan tỏa của chất

Trang 23

Ngày soạn : 30/9/2007

Tiết 10 : Bài 7 : BÀI THỰC HÀNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

III Họat động dạy học

1 Oån định tình hình lớp : 1’ Kiển tra sĩ số HS

2 Kiểm tra kiến thức thực hành :

- Sự lan tỏa của chất khí ( Amôniăc )

- Sự lan tỏa của chất rắn KMnO4 trong nước

3 Thực hành :

- Giới thiệu bài :

- Tiến trình bài dạy :

20

phút

HĐ 1 : GV hướng dẫn HS

- Dùng đũa thủy tinh lấy dung dịch

NH3 chấm vào giấy quỳ tím tẩm nước

 quỳ đổi thành màu xanh ( Thử )

GV hướng dẫn tiếp theo

GV theo dõi các nhóm làm thid

nghiệm đánh giá + kết luận

1/ Thí nghiệm 1 : Sự lan tỏa của Amôniăc

- Dùng đũa thủy tinh lấy dung dịch NH3 chấm vào giấy quỳ tím tẩm nước

 quỳ đổi thành màu xanh ( Thử )

- Lấy giấy quỳ tím tẩm nước vào gần đáy ống nghiệm

- Lấy nút có dính bông được tẩm dung dịch NH3

( từ dung dịch này khí NH3

Trang 24

HS: Khí amoniac sẽ bay ra làm quì tím chuyển màu xanh

sẽ bay ra ) đậy chặt ống nghiệm

- Quan sát sự đổi màu của giấy quỳ tím khí amniac bay ra làm quì tím chuyển màu xanh

20phút HĐ 2 :

GV hướng dẫn thí nghiệm

Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp đôi, bàn

tay này khẽ đập bàn tay kia giữ giấy,

cho thuốc tím rơi từ từ từng mảnh vào

cốc nước Cốc (1) Nhận xét

- Cho thuốc tím rơi từ từng mảnh vào

cốc nước nước 2

→ Quan sát TN2, giải thích hiện tượng

Cho HS ghi vào bảng tường trình

- HS : Thuốc tím tan trong nước

→ màu tím đậm

- HS làm TN

- Cho thuốc tím rơi từ từ từng mảnh vào cốc nước Cốc (2) không khuấ

- Nhận thấy thuốc tím từ từ tan

ra màu dung dịch chỗ đậm, chỗ nhạt → chứng tỏ phân tử đang chuyển động

- Nhận thấy : Dung dịch có màu tím đậm

- Cho thuốc tím rơi từ

từ từng mảnh vào cốc nước Cốc (2) không khuấy

- - Các phân tử thuốc tím chuyển động, các hạt lan tỏa ra → dung dịch có chỗ màu đậm, có chỗ màu

nhạt

Viết tường trình ( 4 phút )

Sự lan tỏa của amôniăc

Sự lan tỏa của Kalipemanganat

trong nứơc

- Thu dọn , rửa các dụng cụ đã sử dụng

- Sắp xếp các dụng cụ , hóa chất cho ngay ngắn

4 Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo :

Chuẩn bị bài luyện tập 1

Trang 25

- Rèn luyện các kỹ năng : phân biệt chất và vật thể Tách chất ra hỏi hỗn hợp Từ sơ đồ nguyên tử nêu được thành phần cấu tạo ; Biết nguyên tử khối tìm nguyên tố hóa học và ngược lại

2 Kiểm tra bài cũ : Phân tử khối là gì?

HS trả lời : Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử

* Giới thiệu bài :

Để củng cố các kiến thức về đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử Hôm nay chúng ta tiến hành bài luyện tập 1

Trang 26

15 phút * HĐ1 :

1/ Sơ đồ về mối quan hệ giữa các khái niệm

( Tự nhiên và nhân tạo)

( Tạo nên từ nguyên tố hóa học )

(Tạo nên từ một NTHH) (Tạo nên từ hai NTHH trở lên)

( Hạt hợp thành là nguyên tử , phân tử ) ( Hạt hợp thành là phân tử )

*Natri , Magiê , Sắt… * P đỏ, khí Nitơ ,khí * Cacbonđiôxit * Glucozơ , tinh bột

Dẫn được điện và Clo … Không dẫn điện Axit Clohiđric và Axit Axêtic …

nhiệt và nhiệt ( trừ than chì )

- Nguyên tử thì phải kể từng loại ,

mỗi loại là một NTHH Nên ta nói

chất được tạo nên từ NTHH phát

triển các câu hỏi nhằm giải thích :

 Đơn chất : 1 NTHH

 Hợp chất : 2 NTHH trở lên Hạt nhânNguyên tử

- Các chất đều được tạo nên từ nguyên tử

Trang 27

- Phân tử là gì ? Phân tử khối là gì ?

Thảo luận và phát biểu

Ví dụ : Nước có hạt hợp thành gồm 2H liên kết với 1 O ; có tỷ

lệ số nguyên tử H và O là 2 : 1 ; hình gấp khúc

c/ Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất

- Phân tử là hạt hợp thành của chất, các đơn chất kim loại …

có hạt hợp thành là nguyên tử Phân tử hợp chất thì gồm những nguyên tử khác loại

II Bài tập : HĐ 2

a Trong hạt nhân có 12p trong nguyên tử có 12e, số lớp electron là 3, số e lớp ngoài cùng là 2

b Điểm khác và giống nhau giữa Magiê và can xi khác nhau

về số p và số e (ở nguyên tử Ca=20) ở Magiê là 12

- Giống nhau : Về số lớp electron lớp ngoài cùng đều là 2

4 Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo :

- Oân lại các khái niệm cơ bản

- Chuẩn bị bài: công thức hóa học

IV Rút kinh nghiệm, bổ sung :

Trang 28

HS trả lời : Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học

VD : Đơn chất lưu huỳnh

* Giới thiệu bài: chất được tạo nên từ các nguyên tố Đơn chất thì được tạo nên từ một NTHH , còn hợp

chất thì từ hai NTHH trở lên Như vậy dùng các ký hiệu của nguyên tố ta có thể viết thành CTHH để biễu diễn chất Bài học này sẽ cho biết cách viết và ý nghĩa của CTHH

* Tiến trình bài dạy:

Trang 29

-Cho ví dụ đơn chất kim loại ?

-Nêu tên nguyên tố hóa học tạo kim

loại đó và viết kí hiệu của nguyên

(H) Theo minh họa khí O2, H2 thì hạt

hợp thành của đơn chất này có bao

các nguyên tử liên kết thế nào ?

Nêu cách viết CTHH của hợp chất

nước , muối ăn sau đó đưa ra dạng

tổng quát

*HĐ3

(H) Mỗi kí hiệu hóa học chỉ 1

nguyên tử của nguyên tố Thế thì

mỗi CTHH chỉ 1 phân tử của chất có

được không ? Vì sao

(H) Cho CTHH H2SO4 hãy cho biết ý

nghĩa của công thức này ?

(H) Từ CTHH N2, CaCO3 cho ta biết

Thảo luận viết vào bảng phụ Nhìn mô hình 1.11 và phát biểu

 Gồm 2 nguyên tử cùng loại liên kết nhau

HĐ 2 :

Nhìn mô hình 1.12 ;1.13 và phát biểu :

 Gồm các nguyên tử khác loại liên kết nhau

Với phi kim : có phân tử gồm

2 nguyên tử liên kết nhau ( H2 , O2 , N2, Cl2 , F2 , I2 , Br2

-Số nguyên tử mỗi nguyên tố

có trong 1 phân tử chất -Phân tử khối của chất

N2 = 14.2 = 28 đvCCaCO3=40+12+16.3=100

4 Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau : (2’)

- Học kĩ bài phần I, II, III

- Làm bài tập 3,4 trang 34 SGK

- Chuẩn bị bài hóa trị

IV Rút kinh nghiệm, bổ sung:

Trang 30

2/ Hiểu và vận dụng được qui tắc về hoá trị trong hợp chất 2 nguyên tố “ tích của chỉ số và hoá trị

………Nguyên tố kia” Biết qui tắc này đúng cả khi trong hợp chất có nhóm nguyên tử

3/- Biêt cách tính hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất khi biết CTHH của hợp chất và hóa trị của nguyên tố kia ( hoặc nhóm nguyên tử )

- Biết cách lập CTHH và xác định 1 CTHH đúng hay sai khi biết hóa trị của cả hai nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử

II Chuẩn bị :

- Bảng ghi hóa trị 1 số nguyên tố ( Bảng 1/24)

- Bảng ghi hóa trị 1 số nhóm nguyên tử ( bảng 2/24)

Tiết1 : Dạy hết mục I ; mục II.1 ; và II.2a

Tiết 2 : Dạy hết phần II.2b

1 Oån định tình hình lớp:

1/ Viết CTHH của các hợp chất sau :

Trang 31

* Giới thiệu bài :

Ta có thể biểu diễn hợp chất chỉ có 1 CTHH Nhưng tại sao ta lại biết chỉ số nguyên tử của từng nguyên tố trong hợp chất gồm 2 nguyên tố để viết được CTHH ?

Như ta đã biết nguyên tử có khả năng liên kết với nhau và hóa trị là con số biểu thị khả năng đó Biết được hóa trị ta sẽ hiểu và viết đúng cũng như lập được CTHH của hợp chất

Nhưng hóa trị của một nguyên tố được xacù định bằng cách nào ? Để giải thích vấn đề nêu trên , chúng ta tìm hiểu về hóa trị

13

phút

*HĐ1:

Nguyên tử H bé nhất chỉ gồm 1p và1e , người

ta chọn khả năng liên kết của nguyên tử H làm

đơn vị và gán cho H có hóa trị I Rồi xem

thực tế 1 nguyên tử của 1 nguyên tố khác liên

kết được với bao nhiêu nguyên tử H , sẽ nói

nguyên tố đó có hóa trị bấy nhiêu

(H) Xét một số hợp chất có chứa nguyên tố

Hyđrô :

HCl ; H2O ; NH3 ; CH4

- Một nguyên tử Clo , Oâxi , Nitơ , Cacbon

lần lượt liên kết với bao nhiêu nguyên tử

Hyđrô

- Khả năng liên kết của các nguyên tử này với

H có khác nhau không ? và khác như thế nào ?

 Chuyển ý : Nếu hợp chất không có Hyđrô

thì hóa trị của nguyên tố xác định như thế

Từ cách xác định hóa trị của nguyên tố suy ra

cách xác định hóa trị của nhóm nguyên tử

Từ CTHH của Na2O , CaO , Al2O3 Hãy lập

tích số giữa hóa trị và chỉ số nguyên tử của

Nhóm trao đổi và phát biểu ( Các câu hỏi được giáo viên ghi ra giấy sẵn và dán lên bảng )

Xét các hợp chất :

Na2O ; CaO ; Al2O3 ; SO2

Ghi hóa trị Na , Ca , Al , S vào bảng con ( Sau đó GV treo bảng hóa trị để học sinh kiểm chứng lại )

Người ta quy ước :

H hóa trị I

O hóa trị IIHCl : Cl có hóa trị I

H2O : O có hóa trị II

NH3 : N có hóa trị III

CH4 : C có hoa trị IV

Na2O : Na có hóa trị ICaO : Ca có hóa trị II

Al2O3 :

Al có hóa trị III

SO2 : S có hóa trị IV

Tên nhóm Hóa trịHyđrôxit(OH) INitrat ( NO3 ) ISunfat ( SO4 ) IICacbonat(CO3) IIPhotfat ( PO4 ) III

- Kết luận :

Hóa trị của một nguyên tố

là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử)Được xác định theo hóa trị của H ( I ) và hóa trị của O ( II )

II/ Quy tắc hóa trị :

Trang 32

(H) Vận dụng quy tắc hóa trị trong Al2O3 thì

viết như thế nào ?

- Tính hóa trị Fe trong FeCl3

- Tính hóa trị Al trong AlCl3

Lập đúng tích số giữa hóa trị và chỉ số nguyên tử của cùng nguyên tố ?

- Nhận xét : ( = )Nhóm phát biểu

Fe ( III )

Al ( III )

1/ Quy tắc : Trong hợp

chất gồm hai nguyên tố “ Tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia ”

b y

a II

- Fe2(SO4)3  a = III

4/ Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau : ( 10 phút)

2 Xác định hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau đây :

a/ KH ; H2S ; CH4

b/ FeO ; Ag2O ; SiO2

3/ Công thức hóa học K2SO4 phù hợp đúng theo quy tắc hóa trị vì : x = x

4/ (a) Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau đây : Biết

Cl ( I ) ; ZnCl2 ; CuCl ; AlCl3

(b) Tính hóa trị Fe trong FeSO4 ; Fe(NO3)3 ; FePO4

* Học thuộc lòng hóa trị một số nguyên tố phổ biến

Ngày soạn : 14/10/2007

Biết lập công thức hóa học của hợp chất (dựa vào giá trị các nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử )

2 Kỹ năng : Rèn kỹ năng lập công thức tính toán, hóa trị của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử

- Bảng ghi hóa trị một số nguyên tố ( Bảng 1/42 )

- Bảng ghi hóa trị một số nhóm nguyên tử ( Bảng 2/43 )

1/ Hãy xác định hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau:NO2 ; H2S ; Fe2O3 ; CaH2

2/ Nêu quy tắc hóa trị với hợp chất hai nguyên tố , giải thích CTHH của Na2SO4 là phù hợp với quy tắc hóa trị

Trang 33

* Giới thiệu bài : Tiết học trước ta đã vận dụng quy tắc hĩa trị để xác định hĩa trị một nguyên tố

Hiểu được hĩa trị , biết được hĩa trị nhưng làm thế nào để lập được CTHH cũng như viết đúng CTHH ?

20’ HĐ 1 :

- Lập CTHH của hợp chất tạo bởi

S(VI ) và O ?

- Hướng dẫn cách viết

(H) Aùp dụng quy tắc về hĩa trị thế

nào ? Hãy chuyển thành tỷ lệ

+ Thường thì tỷ lệ số nguyên tử trong

phân tử là những số đơn giản nhất

* Lập CTHH hợp chất biết :

S (VI) ; O 1/ Cơng thức dạng chung II

y

VI

xO

S 2/ Theo quy tắc hĩa trị :

x VI = y II3/ Chuyển thành tỷ lệ :

1 Nếu a=b thì x=y=1

2 Nếu a ≠b và tỉ lệ a:b (tối giản) thì x=b, y=a

3 Nếu a:b chưa tối giản thì giản ước để cĩ á : b, và lấy x=b,, y = á

Ví dụ 3 : Lập cơng thức hĩa học của hợp chất gồm Na(I) và S(II)

GV yêu cầu HS áp dụng làm nhanh

I

xS Na

Ta lấy : x=b=II y=a=ICơng thức đúng : Na2S

4/ Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo :

Học kĩ bài phần 2b

Làm bài tập 7,8 trang 38SGK

Chuẩn bị tiến tới “luyện tập 2”

IV.Rút kinh nghiệm, bổ sung:

Trang 34

Ngày soạn: 18/10/2007

Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP 2

- Củng cố : Cách ghi và ý nghĩa của CTHH , khái niệm hĩa trị và quy tắc hĩa trị

- Rèn luyện các kỹ năng : Tính hĩa trị của nguyên tố , lập được CTHH của hợp chất khi biết hĩa trị

2 Kiểm tra bài cũ :

15

phút

20

phút

* HĐ1: Khái quát hĩa nội dung

- Giúp học sinh nắm dược nội dung cần

nhớ

- Phát phiếu học tập

(H) Hãy viết CTHH của :

- Khí Clo , khí Nitơ , Oâxi

- Kim loại đồng , Nhơm , Magiê

- Phi kim Photfo , lưu huỳnh và Silic

- Nước , muối ăn , Axit Sunfuric

(H) trong các cơng thức trên chỉ rõ

cơng thức đơn chất , cơng thức hợp

(H) Tính hĩa trị của Si trong SiO2 ?

(H)2 – Tính hĩa trị của Cu, P, Fe trong

NT nào tạo nên

3 ý : Số NT của mỗi NT Phân tử khối

Vận dụng qui tắc và hĩa trị để tính :

2

II a

O

Si a 1 = 2 II

 a = IV -Thảo luận nhĩm

-2/Hĩa trị -Qui tắc về hĩa trị

b y

a

xB

A a x = b yVận dụng

II a

O

Si 2 a 1 = 2 II

II a

SO

Fe2( 4)3 a= III = III

2

3

4) ( II

x =

Al2(SO4)3

4.Dặn dị HS chuẩn bị cho tiết học sau : ( 10 phút)

Trang 35

-Bài tập 11.2/14 SBT : Công thức đúng (C ) XY

-Bài tập 11.5/14 SBT : Công thức đúng Al2O3

Công thức sửa : AlCl3 ; Al(NO3)3 ; Al2S3 ; Al2(SO4)3 ; Al(OH)3 ; AlPO4

* Hợp chất A có chứa nhóm nguyên tố X gồm Nitơ và Hyđrô hóa trị (I) và nhóm PO4 (III) Biết phân tử khối của A là 149

Tìm CT A và nêu ý nghĩa của công thức này

- Coi công thức A là Xx(PO4)y  I x = y III

Bài tập : Một loại sắt sunfua chứa 63,6% Fe và 36,4% S Tính hóa trị của Fe trong hợp chất

* Hướng dẫn : Số nguyên tử Fe : số nguyên tử S = 1 , 14 : 1 , 14 1 : 1

32

4 , 36 : 56

6 ,

Công thức là FeS  Hóa trị của Fe là II

Bài tập : Một loại sắt clorua chứa 34,46% Fe và 65,54 % Cl Tính hóa trị của Fe trong hợp chất ?

- Rèn luyện các kĩ năng thao tác khi thực hiện thí nghiệm, quan sát, nhận xét

-Học sinh giải thích các hiện tượng trong tự nhiên, từ đó ham thích học tập bộ môn

* Giới thiệu bài : Trong chương 1 ta đã học về chất, làm quen 1 số chất như : Khí Oâxi , Nước , Sắt ,

đường… Và trong những điều kiện bình thường mỗi chất đều có những tính chất nhất định, Nhưng không phải

Trang 36

các chất chỉ có biểu hiện về tính chất mà chất có thể có những biến đổi khác nhau Chúng ta tìm hiểu xem chất có thể xảy ra những biến đổi gì? Thuộc loại hiện tượng nào ?

(H) Trước và sau khi đun , nước có

còn là nước không ? Kết luận gì ?

Yêu cầu đọc SGK “ hòa tan…… trở

lại” và đặt câu hỏi :

(H) Trước và sau khi đun muối ăn có

còn là muối không ? chỉ biến đổi về

gì ?

 2 hiện tượng trên gọi là hiện

tượng vật lí Hiện tượng vật lí là gì?

* HĐ 2: (Hiện tượng hóa học )

(H) Thấy gì trên thành ống nghiệm ?

(H) Khi đun nóng đường có sự xuất

hiện những chất nào ?

(H) 2 TN trên gọi là hiện tượng hóa

Nhóm HS quan sát hình 2.1, thảo luận và trả lời các câu hỏi

*  hơi nước bốc lên

*  nước đọng trên nắp ấm

*  nước vẫn là nước, chỉ có sự biến đổi về thể

HS đọc SGK, thảo luận, phát biểu:

* Muối chỉ thay đổi hình dạng,

GV và trả lời

 chuyển sang màu đen

 giọt nước xuất hiện

Kết luận: Hiện tượng chất

biến đổi mà vẫn giữ nguyên

là chất ban đầu gọi là hiện tượng vật lí

II/ Hiện tượng hóa học :

Sắt + Lưu huỳnh sắt (II) sunfua

Trang 37

học Vậy thế nào là hiện tượng hóa

* Kết luận : Hiện tượng chất

biến đổi có tạo ra chất khác gọi là hiện tượng hóa học

4 Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau (10 phút )

-Bài tập 3 làm tại lớp

-Dấu hiệu chính để phân biệt hiện tượng hóa học với hiện tượng vật lý là : sự suất hiện của chất mới.-Hãy chỉ ra đâu là hiện tượng vật lý , đâu là hiện tượng hóa học

a/ Cốc thủy tinh bị vỡ ra thành vụn nhỏ

b/ Than đốt lò xong còn lại là xỉ than

c/ Dầu hỏa bị đốt cháy thành khí cácbônic và hơi nước

d/ Đường tinh thể màu trắng hòa tan vào nước được hỗn hợp nước đường

e/ Cho vôi sống vào nước được vôi tôi

-Hãy khoanh tròn vào một trongcác chữ cái A, B, C, D đứng trước hiện tượng mà em cho là đúng

a/ Hiện tượng hóa học : A Nung đá vôi trong lò

B Muối ăn kết tinh trong ruộng muối

C Thủy triều dâng lên trên bãi biển

D Đun nước ở 100oC thì nước sôi và bốc hơi

b/ Hiện tượng vật lý : A Đốt đèn dầu cháy sáng

B Khí phụt ra khi mở chai nước ngọt

C Cho nước vào vôi sống thì sủi bọt mạnh và nhiệt tỏa ra mảnh liệt

D Sắt bị gỉ khi để ngoài không khí

Ngày soạn : 28/10/2007

Tiết 18

PHẢN ỨNG HÓA HỌC I/ Mục tiêu:

-HS hiểu được phản ứng hóa học là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác : chất phản ứng ( chất tham gia ) là chất ban đầu bị biến đổi trong phản ứng và sản phẩm là chất được tạo ï ra Bản chất của phản ứng là

sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử , làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác

-Biết được phản ứng hóa học xảy ra khi các chất tác dụng tiếp xúc với nhau , có trừơng hợp cần đun nóng , có mặt chất xúc tác

-Biết cách nhận biết phản ứng hóa học , dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu , ( như màu sắc trạng thái …) ; biết nhiệt và ánh sáng cũng có thể là dấu hiệu của phản ứng hóa học

Trang 38

 Tranh vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học giữa khí H2 và O2 tạo ra H2O

 Dung dịch HCl , Zn , ống nghiệm , kẹp ống nghiệm

III/ Hoạt động dạy học : (5Phút)

2 Kiểm tra bài cũ : Cho ví dụ về hiện tượng hóa học ? Thế nào là hiện tượng hóa học

* Giới thiệu bài : các em đã biết , chất có thể biến đổi thành chất khác , qúa trình đó gọi là gì ? Trong đó

có gì thay đổi , khi nào thì xảy ra và dựa vào đâu mà biết được ?

(H) Hãy cho biết tên các chất tham

gia và tên chất sản phẩm trong các

phản ứng hóa học sau :

+ Khi bị nung nóng , đường bị biến

đổi thành than và nước

GV: Qua phân tích sơ đồ nêu trên

ta kết luận được điều gì?

* HĐ3:

GV nhắc lại hiện tượng quan sát

được trong 2 thí nghiệm bài trước ;

Học sinh nhóm thảo luận , phát biểu

Viết phương trình và xác định đúng tên chất tham gia , tên sản phẩm

Axitclohyđric + Canxicacbonat

CanxiClorua + khí Cacbonic + Nước

Quan sát , thảo luận và trả lời :

 Nguyên tử H , O liên kết

 Không còn liên kết , số nguyên tử giữ nguyên

 2H và 1 O liên kết nhau

 Khác nhau Học sinh nhóm phát biểu sau đó đọc SGK phần kết luận

I/ Định nghĩa :

- Quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học

Tên các chất phản ứng  Tên các sản phẩm

VD1: Sắt + lưu huỳnh  Sắt (III) Sunfua

VD2: Đường  Than + Nước

II/ Diễn biến của phản ứng hóa học :

( Sơ đồø hình 2.5 )

Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi

Trang 39

Thảo luận , phát biểu

Liên hệ : Khi ta ăn , chất dinh dưỡng chuyển hóa thành chất cần thiết là nhờ có chất xúc tác

4/ Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau : ( 5 Phút )

Chép vào vở bài tập các câu sau với đầy đủ các từ và cụm từ thích hợp “ Phản ứng hóa học là qúa trình làm biến đổi chất này thành chất khác Chất biến đổi trong phản ứng gọi là chất phản ứng còn chất mới sinh ra là sản phẩm Trong qúa trình phản ứng lượng chất tham gia giảm dần lượng sản phẩm tăng dần …

Trang 40

a Định nghĩa phản ứng hóa học – giải thích

b Gọi HS chữa bài tập số 4/51 SGK

HS trả lời : Trước khi cháy chất Parafin ở thể rắn, còn khi cháy thì ở thể hơi, các phân tử Parafin phản ứng với các phân tử khí Oâxi

* Giới thiệu bài : Hôm nay chúng ta tiếp tục nghiên cứu phần IV : Làm thế nào để nhận biết có phản ứng

hóa học xảy ra

20Phút *HĐ1:

GV: Nhắc lại các thí nghiệm trước

, nung nóng đường dấu hiệu này

Các nhóm thực hiện nhận xét , nêu hiện tượng và rút ra kết luận

IV/ Làm thế nào nhận biết

có phản ứng hóa học xảy

ra ?

Dựa vào dấu hiệu có chất mới xuất hiện có tính chất khác với chất phản ứng

Dấu hiệu cho biết phản ứng hóa học xảy ra gồm : có khí thoát ra , có kết tủa ,thay đổi màu sắc , tỏa nhiệt , phát sáng

Bài tập 5/51 SGK :Dấu hiệu nhận biết phản ứng xảy ra là xuất hiện chất khí (sủi bọt ở vỏ trứng)

GV đánh giá kết quả của các nhóm

GV kết luận

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra là xuất hiện chất khí (sùi bọt ở vỏ trứng)

Phương trình chữ :Axitclohidrit + canxicacbonat

 canxiclorua + nước + cacbonđioxit

Định dạng
Số trang	151
Dung lượng	2,94 MB