phân tích đánh giá hàm lượng zn trong một số loại rau cải bằng phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử
MỞ ĐẦU 1.Tính cấp thiết của đề tài Việt Nam là một nước mà nông nghiệp vẫn giữ vai trò quan trọng trong nền kinh tế quốc dân, vì vậy vấn đề lương thực, thực phẩm có ý nghĩa vô cùng to lớn. Rau là nguồn thực phẩm cần thiết và quan trọng cung cấp đầy đủ các chất cho cơ thể: vitamin, muối khoáng, đạm Đặc biệt là các loại rau cải. Nó không những đem lại giá trị về kinh tế, dinh dưỡng cao mà nó còn ổn định đời sống hàng ngày của con người và động vật. Hiện nay, các quy trình sản xuất rau sạch đã được thực hiện theo những quy định của bộ Nông nghiệp và phát triển nông thôn nhưng vì một số vấn đề như vốn đầu tư, trình độ hiểu biết, kỹ thuật canh tác… nên vấn đề rau sạch vẫn chưa đáp ứng được nhu cầu thực tiễn ở nước ta. Việc phân tích để tìm ra hàm lượng các kim loại nặng trong rau là một biện pháp quan trọng góp phần kiểm soát được chất lượng, đảm bảo sự phát triển của rau xanh. Kẽm trong rau xanh như một hợp phần kim loại của nhiều men mà quan trọng nhất là men xúc tác cho phản ứng tổng hợp ARN, tổng hợp protein. Thiếu kẽm có thể làm giảm năng suất tới 50% mà không biểu hiện triệu chứng gì. Ngoài ra, kẽm là một nguyên tố vi lượng rất quan trọng trong việc đảm bảo sức khoẻ tốt cho con người. Tuy nhiên kẽm với nồng độ lớn sẽ trở thành chất độc gây cản trở một số quá trình sinh hóa của con người và thực vật. Vì vậy, việc xác định Zn cũng như các kim loại khác là việc làm cần thiết. Có nhiều phương pháp để xác định hàm lượng Zn, tuỳ thuộc vào hàm lượng chất phân tích mà có thể sử dụng các phương pháp khác nhau. Trong đó, phương pháp hấp thụ nguyên tử AAS là phương pháp có độ lặp lại, độ nhạy và độ chọn lọc cao. Vì những lý do trên chúng tôi thực hiện đề tài: “Phân tích đánh giá hàm lượng Zn trong một số loại rau cải bằng phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử ” 2. Ý nghĩa khoa học và thực tiễn của đề tài Các kết quả thu được cuả đề tài góp phân xây dựng phương pháp xác định hàm lượng Zn trong rau cải bằng phương pháp hấp thụ nguyên tử (AAS). 1 Thông qua đó đánh giá hàm lượng Zn trong các loaị rau cải trên điạ bàn thành phố Đà Nẵng. 2 CHƯƠNG 1. TỔNG QUAN 1.1. Giới thiệu chung về rau cải [16, 19, 23 ] 1.1.1. Đặc điểm và thành phần Họ Cải (Danh pháp khoa học: Brassicaceae), còn gọi là họ Thập tự (Cruciferae), là một họ thực vật có hoa. Các loại cây trồng trong họ này gần như đều có chứa chữ cải trong tên gọi. Bao gồm cải bắp, cải bông xanh, súp lơ, cải brussels, cải xoăn (tất cả đều là các giống cây trồng từ một loài là Brasica oleracea), cải làn, cải củ Thụy Điển, cải xoăn nước mặn, cải củ, cải thìa và su hào. Rau cải có thân thảo sống từ 2 đến 3 tháng, cao 25-70cm. Rễ không phình thành củ. Lá ở gốc, to, màu xanh nhạt, gân giữa trắng, nạc, phiến hình bầu dục nhẵn, nguyên hay có răng không rõ, men theo cuống. Hoa màu vàng tươi họp thành chùm ở ngọn. Quả cải dài 4-11cm, có mỏ. Cải thảo Cải trắng Cải xanh Cải xoong Cải thìa Hình 1.1. Một số hình ảnh về các loại cải 1.1.2. Công dụng của rau cải Các nhà nghiên cứu khẳng định ăn nhiều rau họ cải như cải bắp, bông cải xanh và cải bruxen giúp chống lại sự phát triển của bệnh ung thư phổi. Rau cải xoong có chứa nhiều sắt, nhiều iod giúp cơ thể chống được bệnh còi xương, bệnh béo phì, bệnh ngoài da, bệnh xơ cứng động mạch ở người cao tuổi. Rau cải trắng có chứa nhiều chất bổ và vitamin đặc biệt là vitamin C có tác dụng chống oxy hóa mạnh. 3 Cải thìa có nhiều vitamin A, B, C. Lượng vitamin C của nó rất phong phú, đứng vào bậc nhất trong các loại rau. Sau khi phơi khô, hàm lượng vitamin C vẫn còn cao. Cải thìa là thực phẩm dưỡng sinh, ăn vào có thể lợi trường vị, thanh nhiệt, lợi tiểu tiện và ngừa bệnh ngoài da. Cải thảo chứa nhiều vitamin A, B, C, E có vị ngọt, tính mát, có tác dụng hạ khí, làm mềm cổ họng, bớt rát đỡ ho, bổ ích trường vị. Ngoài ra, cải thảo có thể chữa một số bệnh như sốt rét, viêm bang quang, viêm đường tiết niệu. Thành phần dinh dưỡng trong cải xanh khá cao, đặc biệt là thành phần diệp hoàng tố và vitamin K. Ngoài ra, cải xanh còn có rất nhiều vitamin A, B, C, D, chất caroten, anbumin, a-xit nicotic có tác dụng giải chứng cảm hàn, thông đàm, lợi khí 1.1.3. Một số tiêu chí rau an toàn [7, 17, 21] 1.1.3.1. Định nghĩa Trong quá trình gieo trồng, để có sản phẩm rau an toàn nhất thiết phải áp dụng các biện pháp kỹ thuật và sử dụng một số nguyên liệu như nước, phân bón, thuốc trừ sâu bệnh. Trong các nguyên liệu này, kể cả đất trồng, đều có chứa những nguyên tố gây ô nhiễm rau và ít nhiều đều để lại một số dư lượng trên rau sau khi thu hoạch. Vì vậy, trong thực tế hiện nay hầu như không thể có sản phẩm rau sạch với ý nghĩa hoàn toàn không có yếu tố độc hại. Các nhà nghiên cứu đã chỉ ra rằng, những yếu tố này thực sự chỉ gây độc khi chúng để lại một dư lượng nhất định nào đó trên rau, dưới mức dư lượng này thì không độc hại. Mức dư lượng tối đa không gây hại cho người có thể chấp nhận gọi là mức dư lượng cho phép (hoặc ngưỡng dư lượng giới hạn). Như vậy, những sản phẩm rau không chứa hoặc có chứa dư lượng các yếu tố độc hại nhưng dưới mức dư lượng cho phép được coi là rau an toàn với sức khỏe người, nếu trên mức dư lượng cho phép là rau không an toàn. 1.1.3.2. Tiêu chuẩn rau an toàn Ngày 19/12/2007, bộ trưởng bộ Y tế đã ra quyết định số 46-2007-QĐ-BYT “Quy định giới hạn tối đa ô nhiễm sinh học và hóa học trong thực phẩm’’. Trong quyết định này qui định mức dư lượng cho phép trên sản phẩm rau đối với hàm 4 lượng nitrate, kim loại nặng, vi sinh vật gây bệnh và thuốc BVTV. Các mức dư lượng cho phép này chủ yếu dựa vào qui định của Tổ chức lương nông thế giới (FAO) và Tổ chức y tế thế giới (WHO). Các cá nhân, tổ chức sản xuất và sử dụng rau dựa vào các mức dư lượng này để kiểm tra xác định sản phẩm có đạt tiêu chuẩn an toàn hay không. Ngoài ra trong thực tế rau an toàn còn phải mang tính hấp dẫn về mặt hình thức: rau phải tươi, không có bụi bẩn, không có triệu chứng bệnh và được đựng trong bao bì sạch sẽ. Yêu cầu về chất lượng rau an toàn phụ thuộc vào điều kiện môi trường canh tác và kỹ thuật trồng trọt. Yêu cầu về hình thức được thực hiện khi thu hoạch và trong quá trình bảo quản, đóng gói. Bảng 1.1. Quy định giới hạn tối đa ô nhiễm sinh học và hóa học trong thực phẩm ( Ban hành kèm theo quy định số 46/2007/QĐ- BYT ngày 19 tháng 12 năm 2007 của Bộ trưởng Bộ Y Tế). Thực phẩm Zn (mg/kg) Sữa và sản phấm sữa 40 Rau, quả 40 Thịt và sản phẩm thịt 40 Cá và sản phẩm cá 100 Chè, sản phẩm chè 40 Cà phê 40 Đồ uống có cồn 2.0 Nước ép rau, quả 5.0 1.1.4. Sự xâm nhập của Zn vào rau cải Có nhiều yếu tố làm rau bị ô nhiễm, trong đó quan trọng nhất là các yếu tố sau: dư lượng thuốc bảo vệ thực vật, dư lượng nitrate (NO 3 - ), sinh vật gây bệnh, dư lượng kim loại nặng 5 Nguyên nhân của sự ô nhiễm này là do trong thuốc BVTV và phân bón NPK có chứa một số kim loại nặng. Trong quá trình tưới tiêu, các kim loại nặng này bị rửa trôi xuống ao hồ, sông rạch, thâm nhập vào mạch nước ngầm gây ô nhiễm nguồn nước tưới rau. Mặt khác, nguồn nước thải của thành phố và các khu công nghiệp chứa nhiều kim loại nặng mà người dân thường sử dụng trực tiếp để tưới rau. Biện pháp khắc phục sự ô nhiễm này là không trồng rau trong khu vực có chất thải của nhà máy, các khu vực đất đã bị ô nhiễm do quá trình sản xuất trước đó. Ngoài ra, không tưới rau bằng nguồn nước có nước thải của các nhà máy công nghiệp. Quan trọng nhất là sử dụng thuốc bảo vệ thực vật, thuốc trừ sâu, thuốc kích thích …đúng liều lượng, không lạm dụng . 1.2. Vài nét về kim loại kẽm [2] 1.2.1. Trạng thái thiên nhiên Kẽm là nguyên tố tương đối phổ biến, trữ lượng của nó trong trái đất là 1,5.10 -3 % tổng số nguyên tử. Khoáng vật chính của Zn là sphalerit (ZnS), calamin (ZnCO 3 ), phranclirit hay ferit kẽm (Zn(FeO 2 ) 2 ), Zincit (ZnO). Trong động vật và thực vật có chứa kẽm với hàm lượng nhỏ, trong cơ thể người chứa khoảng 0.001%, trong 1lít nước biển có chứa 10 -2 mg Zn. Kẽm trong tự nhiên là hỗn hợp của 4 đồng vị ổn định là Zn 64 , Zn 66 , Zn 67 , và Zn 68 với đồng vị 64 là phổ biến nhất (48,6% trong tự nhiên). 22 đồng vị phóng xạ được biết đến phổ biến và ổn định nhất là Zn 65 với chu kỳ bán rã 244,26 ngày, và Zn 72 với chu kỳ bán rã 46,5 giờ. Các đồng vị phóng xạ khác có chu kỳ bán rã nhỏ hơn 14 giờ và phần lớn có chu kỳ bán rã nhỏ hơn 1 giây. 1.2.2. Tính chất vật lý Kẽm là một kim loại màu trắng xanh, óng ánh và nghịch từ.Kẽm kim loại cứng và giòn ở hầu hết cấp nhiệt độ nhưng trở nên dễ uốn từ 100 đến 150 °C. Trên 210°C, kim loại giòn trở lại và có thể được tán nhỏ bằng lực. Kẽm có tính dẫn điện khá. So với các kim loại khác, kẽm có độ nóng chảy (419,5°C,1F) và điểm sôi (907°C) tương đối thấp. Điểm sôi của nó là một trong số những điểm sôi thấp nhất 6 của các kim loại chuyển tiếp, chỉ cao hơn thủy ngân và cadmi. Khối lượng riêng lớn 7.13mg/m 3 . 1.2.3. Tính chất hoá học Kẽm là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh, thế điện cực chuẩn của kẽm E 0 Zn 2+ / Zn = -0.76 V. Ở nhiệt độ thường, kẽm bền với nước vì trên bề mặt kẽm có màng oxit hoặc cacbonat bazơ bảo vệ. Ở nhiệt độ cao, khử nước biến thành oxit . Zn + H 2 O → ZnO + H 2 Khi nung nóng, kẽm cháy mãnh liệt tạo oxit, Zn cháy cho ngọn lửa màu lam sáng chói. 2 Zn + O 2 → 2 ZnO Kẽm phản ứng trực tiếp với halogen (X 2 ) , lưu hùynh và các nguyên tố khác như P, Se… Zn + X 2 → ZnX 2 Zn + E → ZnX 2 ( E là S, Se…) Zn + P → Zn 3 P 2 Kẽm tác dụng dễ dàng với axit không oxi hóa. Tuy nhiên, kẽm tinh khiết không tan trong axit . Zn + 2 H 2 O + 2 H 2 O + → [Zn(H 2 O) 4 ] 2+ Kẽm phản ứng mạnh với các axit oxi hóa. Kẽm có thể khử dung dịch HNO 3 rất loãng đến ion NH 4 + . 4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 Kẽm dễ dàng tan trong dung dịch kiềm giải phóng hidro Zn + OH - + 2H 2 O → [Zn(OH) 4 ] -2 + H 2 Kẽm có thể tan ngay trong dung dịch NH 3 Zn + NH 3 + 2H 2 O → [Zn(NH 3 ) 4 (OH) 2 ] + H 2 Kẽm còn có thể tan trong dung dịch muối NH 4 + đặc do quá trình thủy phân muối NH 4 + tạo sản phẩm phá hủy màng bảo vệ. 7 1.3. Vai trò, chức năng và tính độc của kẽm Zn [ 16, 21, 22] 1.3.1. Tính độc của kẽm Kẽm là một trong những nguyên tố vi lượng cần thiết cho thực vật, động vật và con người. Với hàm lượng bé kẽm đóng vai trò là chất dinh dưỡng cần thiết cho quá trình sinh trưởng phát triển. Kẽm là thành phần cấu tạo nên các ezim, là chất xúc tác cho một quá trình sinh hóa trong cơ thể thực vật và con người nên hiện tượng thiếu kẽm sẽ kìm hãm quá trình sinh trưởng phát triển của động thực vật và con người. Tuy nhiên kẽm với nồng độ lớn sẽ trở thành một chất độc gây cản trở một số quá trình sinh hóa trong người và thực vật. Ngộ độc kẽm cấp tính, có thể gây chết người với triệu chứng như: có vị kim loại khó chịu và dai dẳng trong miệng, đau bụng đi chảy, buồn nôn, mồ hôi lạnh, co giật, hạ huyết áp, yếu cơ, khó thở, tê liệt, bí tiểu và cuối cùng mạch đập khẽ, nạn nhân chết sau 10 đến 48 giây. 1.3.2. Vai trò của kẽm đối với thực vật Nguyên tố kẽm có vai trò trong dinh dưỡng cây trồng như là việc ảnh hưởng đến sự tổng hợp sinh học axit indol acetic; là thành phần thiết yếu của men metallo- enzimes carbonic, anhydrase, anxohol dehydrogenase. Kẽm còn giúp cho việc tăng cường khả năng sử dụng đạm và lân trong cây. Đặc biệt, kẽm còn đóng vai trò quan trọng trong quá trình tổng hợp axit nucleic và protein. Thiếu kẽm có thể làm giảm năng suất tới 50% mà không biểu hiện triệu chứng gì. 1.3.3. Vai trò của kẽm đối với cơ thể con người Kẽm là một nguyên tố vi lượng cũng là chất khoáng rất quan trọng trong việc đảm bảo sức khoẻ tốt cho con người. Cơ thể con người không thể thiếu kẽm, một người ăn thức ăn thiếu kẽm trong thời gian dài thì sẽ sinh bệnh. Kẽm có thể đem lại sự miễn dịch đối với cảm lạnh hay cúm. Thị giác, vị giác, khứu giác và trí nhớ có liên quan đến kẽm và sự thiếu hụt kẽm có thể gây ra sự hoạt động không bình thường của các cơ quan này. Đối với đàn ông kẽm có thể ảnh hưởng tới sự phát dục của khí quan sinh thực, khả năng tình dục và chi phối trạng thái hoạt động của tuyến tiền liệt. Hàm lượng 8 kẽm của tuyến tiền liệt nếu giảm 35% so với hàm lượng bình thường sẽ bị phì đại nhẹ tuyến tiền liệt, nếu giảm 38% sẽ dẫn tới viêm tuyến tiền liệt mạn tính, giảm 66% sẽ phát triển thành ung thư. Đối với phụ nữ thiếu kẽm có thể dẫn đến tình trạng không thể mang thai. 1.4. Các phương pháp vô cơ hóa mẫu [ 8, 10, 11] Để xác định hàm lượng Zn trong rau xanh, trước hết ta phải tiến hành xử lý mẫu nhằm chuyển các nguyên tố cần xác định có trong mẫu từ trạng thái ban đầu (dạng rắn) về dạng dung dịch. Đây là công việc rất quan trọng vì có thể dẫn đến sai lệch kết quả phân tích do sự nhiễm bẩn mẫu hay làm mất chất phân tích nếu thực hiện không tốt. Hiện nay, có nhiều kĩ thuật xử lý mẫu phân tích, với đối tượng rau xanh thì ba kĩ thuật dùng để phá mẫu gồm kĩ thuật vô cơ hoá ướt bằng axit đặc hoặc oxi hóa mạnh, kĩ thuật vô cơ hoá khô bằng nhiệt độ và phương pháp khô - ướt kết hợp. 1.4.1. Phương pháp vô cơ hoá mẫu khô Nguyên tắc: Đối với các mẫu hữu cơ trước hết phải được xay nghiền thành bột, vữa hay thể huyền phù. Sau đó dùng nhiệt để hoá tro mẫu, đốt cháy chất hữu cơ và đưa các kim loại về dạng oxit hay muối của chúng. Cụ thể là: Cân lấy một lượng mẫu nhất định (10 - 15 gam) vào chén nung. Nung chất mẫu ở nhiệt độ thích hợp, để đốt cháy hết các chất hữu cơ, và lấy bã vô cơ còn lại của các mẫu là các oxit, các muối…sau đó hoà tan bã thu được trong axit vô cơ như HCl, HNO 3 …để chuyển các kim loại về dạng ion tự do trong dung dịch. Yếu tố quyết định dạng tro hoá ở đây là nhiệt độ nung và thời gian nung và các chất phụ gia thêm vào mẫu khi nung. Nhiệt độ tro hoá các chất hữu cơ thường được chọn thích hợp trong khoảng 400 – 550 0 C, tuỳ theo mỗi loại mẫu và chất cần phân tích. Ưu, nhược điểm và phạm vi ứng dụng: + Thao tác và cách làm đơn giản. + Không phải dùng nhiều axit đặc. + Xử lí được triệt để nhất là các mẫu nền hữu cơ. + Thời gian rút ngắn. + Dễ mất chất phân tích. 9 + Dễ hấp thụ các chất bẩn trong không khí khi đem ra khỏi quá trình nung. + Phân tích ion kim loại trong hợp chất hữu cơ, chất mùn, trầm tích,… + Hay bị mất một số nguyên tố như Cd, Pb, Zn…nếu không dùng chất bảo vệ và chất chảy. 1.4.2. Phương pháp vô cơ hoá mẫu ướt Nguyên tắc chung: Dùng axit đặc có tính oxi hoá mạnh như (HNO 3 , HClO 4 …), hay hỗn hợp các axit đặc có tính oxi hoá mạnh (HNO 3 + H 2 O 2 )… để phân huỷ hết chất hữu cơ và chuyển các kim loại ở dạng hữu cơ về dạng ion trong dung dịch muối vô cơ. Việc phân huỷ có thể thực hiện trong hệ đóng kín (áp suất cao), hay trong hệ mở (áp suất thường). Lượng axit thường phải dùng gấp từ 10 - 15 lần lượng mẫu, tuỳ thuộc mỗi loại mẫu và cấu trúc vật lý hoá học của nó. Thời gian phân huỷ mẫu trong các hệ hở, bình Kendan, ống nghiệm, cốc…thường từ vài giờ đến vài chục giờ, cũng tuỳ loại mẫu, bản chất của các chất, còn nếu trong lò vi sóng hệ kín thì chỉ cần vài chục phút. Thường khi phân huỷ xong phải đuổi hết axit dư trước khi định mức và tiến hành đo phổ. Ưu, nhược điểm và phạm vi ứng dụng: + Không mất một số kim loại như Pb, Fe, Zn, Cu… + Không làm mất chất phân tích + Thời gian phân huỷ lâu, thường là từ 10 -12 giờ. + Tốn nhiều axit tinh khiết, axit dư nhiều, phải đuổi axit sau khi xử lý. + Dễ gây nhiễm bẩn, nếu các hoá chất không có độ sạch cao. + Thời gian đuổi axit dư lâu. 1.4.3. Phương pháp vô cơ hoá mẫu khô - ướt kết hợp Nguyên tắc: mẫu được phân hủy trong chén hay trong cốc nung mẫu. Trước tiên người ta thực hiện xử lý ướt trong cốc hay chén bằng một lượng nhỏ dung môi hay hỗn hợp dung môi để phá vỡ sơ bộ cấu trúc ban đầu của hợp chất mẫu và tạo điều kiện giữ một số nguyên tố có thể bay hơi khi nung, sau đó mới đem nung ở một nhiệt độ thích hợp cho đến tro trắng. Ưu, nhược điểm và phạm vi ứng dụng: + Hạn chế được sự mất mát của một số chất phân tích do nhiệt độ cao 10 [...]... nhất định với một kim loại có phổ hấp thụ nguyên tử nhạy Do đó xuất hiện hai loại phương pháp phân tích định lượng theo phổ hấp thụ nguyên tử là các phương pháp phân tích trực tiếp, cho chất có phổ AAS hoặc các phương pháp phân tích gián tiếp, cho chất không có phổ AAS 19 1.6.5.1 Các phương pháp xác định trực tiếp Về nguyên tắc thì tất cả các nguyên tố và các chất có phổ hấp thụ nguyên tử chúng ta đều... Phương pháp phân tích định lượng gián tiếp theo AAS Đây là một phạm vi ứng dụng mới của phép đo phổ hấp thụ nguyên tử để phân tích các chất không có phổ hấp thụ nguyên tử hay phổ hấp thụ nguyên tử của nó kém nhạy Các phương pháp này hiện nay đang được phát triển và ứng dụng để phân tích các Anion và các chất hữu cơ Nói chung các phương pháp xác định gián tiếp các chất không có phổ hấp thụ nguyên tử bằng. .. độ nhạy cao, kết quả phân tích ổn định Để phù hợp với điều kiện nghiên cứu chúng tôi chọn phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử để xác định Zn trong một số mẫu rau cải 14 1.6 Giới thiệu phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử [ 5, 13, 15] 1.6.1 Cơ sở lý thuyết của phép đo 1.6.1.1 Sự xuất hiện phổ hấp thụ nguyên tử Nguyên tử tồn tại ở trạng thái hơi tự do mà bị kích thích bằng một chùm tia sáng có... Trong phép đo phổ hấp thụ nguyên tử để xác định một nguyên tố hay một hợp chất người ta có thể tiến hành phân tích ngay chính chất đó theo phổ hấp thụ nguyên tử của nó, như phân tích các kim loại, hay qua việc đo phổ hấp thụ nguyên tử của một chất khác, khi chất phân tích không có tính chất hấp thụ nguyên tử, nhưng chất này lại có một sự tương tác rất định lượng về mặt hóa học theo một phản ứng hóa... lớn trong phân tích lượng vết các nguyên tố Các phương pháp phân tích trực tiếp này là thích hợp để xác định các kim loại, mà bản thân chúng có phổ hấp thụ nguyên tử Nhưng trong khoảng năm năm lại đây, nhiều phương pháp phân tích gián tiếp đã xuất hiện để phân tích các chất không có phổ hấp thụ nguyên tử, ví dụ như xác định các Anion, các nhóm phân 20 tử, các hợp chất hữu cơ, các dược phẩm 1.6.5.2 Phương. .. xác định trong dung dich Độ nhạy của phương pháp cao từ 10-6 – 10-8M và xác định được nhiều kim loại 13 1.5.2 Phương pháp quang học [5, 11, 13, 15] 1.5.2.1 Phương pháp quang phổ phát xạ nguyên tử (AES) Đây là kỹ thuật phân tích được sử dụng rộng rãi trong phép phân tích, nó cho phép xác định định tính và định lượng hàm lượng đa lượng hoặc vi lượng của Zn Ưu điểm của phương pháp này là phân tích nhanh... và xây dựng đường chuẩn của Zn - Xác định hiệu suất thu hồi - Đánh giá sai số thống kê của phương pháp - Xây dựng quy trình xử lý và phân tích mẫu - Áp dụng phân tích một số mẫu thực tế - So sánh hàm lượng Zn trong rau cải ở chợ và rau cải an toàn 2.4 Thực nghiệm nghiên cứu điều kiện phân tích hàm lượng kim loại Zn 2.4.1 Các thông số tối ưu của máy và cách tiến hành đo phổ Mục đích của quá trình thực... thể xác định nó một cách trực tiếp theo phổ hấp thụ nguyên tử của nó từ dung dịch mẫu phân tích Nghĩa là các phương pháp xác định trực tiếp chỉ phù hợp cho việc xác định các kim loại có vạch phổ hấp thụ nguyên tử Vì các kim loại đều có phổ hấp thụ nguyên tử của nó trong những điều kiện nhất định Theo cách này, nói chung trong nhiều trường hợp, mẫu phân tích trước hết được xử lí theo một cách phù hợp... nguyên tố phân tích ta luôn tìm được một giá trị C bằng Co để b bắt đầu nhỏ hơn 1 Biểu thức có dạng: D = k Cb Nếu C < Co thì b = 1 Ngược lại nếu C > Co thì b . với một kim loại có phổ hấp thụ nguyên tử nhạy. Do đó xuất hiện hai loại phương pháp phân tích định lượng theo phổ hấp thụ nguyên tử là các phương pháp phân tích trực tiếp, cho chất có phổ AAS. phẩm. 1.6.5.2. Phương pháp phân tích định lượng gián tiếp theo AAS Đây là một phạm vi ứng dụng mới của phép đo phổ hấp thụ nguyên tử để phân tích các chất không có phổ hấp thụ nguyên tử hay phổ hấp thụ nguyên. định Zn trong một số mẫu rau cải. 13 1.6. Giới thiệu phương pháp quang phổ hấp thụ nguyên tử [ 5, 13, 15] 1.6.1. Cơ sở lý thuyết của phép đo 1.6.1.1. Sự xuất hiện phổ hấp thụ nguyên tử Nguyên