ĐỀ CƯƠNG ÔN THI TỐT NGHIỆP VÀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC ( đã chia theo các cấp độ: nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp và cao)

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI TỐT NGHIỆP VÀ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC ( đã chia theo các cấp độ: nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp và cao)đây là bộ tài liệu đã được đội ngũ giáo viên và giảng viên cốt cán bộ môn Hóa học sưu tập, chỉnh sửa và biên soạn theo lộ trình cải cách của bộ GDDDT 2015 2020. Đây là tài liệu bổ ích cho các GV giảng dạy lớp 12 và ôn luyện thi tốt nghiệp, cao đẳng và đại học.đồng thời đây cũng là tài liệu học tập quý báu giành cho các bạn học sinh lớp 12...chúc mọi người học tập và làm việc vui vẻ

NỘI DUNG ÔN THI TỐT NGHIỆP : HÓA 12

* PHẦN I: HÓA HỌC HỮU CƠ*

1 Đồng đẳng là những chất hợp chất hữu cơ có cấu tạo hóa học tương tự nhau, tính chất hóa

học tương tự nhau Thành phần cấu tạo của phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen( CH2 ).J

Ví dụ: CH4 ; C2H6 ;

2 Đồng phân là những chất hợp chất hữu cơ có cùng CTPT nhưng CTCT khác nhau nên

tính chất hóa học khác nhau hoặc tương tự nhau

 Đồng phân hình học:

nguyên tử C của liên kết đôi nằm cùng một phía với liên kết đôi

nguyên tử C của liên kết đôi nằm về 2 phía đối với liên kết đôi

* Hợp chất tạp chức là những hợp chất có hai hay nhiều nhóm chức khác nhau Ví dụ:

NH3  CH2  COOH; HOCH2  (CHOH)4  CHO (glucozơ).

* Hợp chất đa chức là những hợp chất có 2 hay nhiều nhóm chức giống nhau Ví dụ:

C2H4(OH)2 ; C3H5(OH)3 ;

II/- Định nghĩa một số hợp chất hữu cơ

1 Parafin (ankan) là những hiđrocacbon mạch hở, chỉ có liêm kết đơn trong phân tử, có

5 Phenol là những hợp chất hữu cơ mà phân tử của chúng có nhóm hiđroxyl liên kết trực

tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzen

Ví dụ:

C6H5OH

6 Amin là những hợp chất hữu cơ sinh ra do nguyên tử hiđro trong phân tử amoniac được

thay bằng gốc hiđrocacbon Tùy theo số nguyên tử hiđro trong phân tử amoniac được thay thế

liên kết với gốc hiđrocacbon no

8 Axit cacboxylic no đơn chức là hợp chất hữu cơ mà phân tử có một nhóm cacboxyl

(COOH) liên kết với gốc hiđrocacbon no

Axit cacboxylic không no đơn chức là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có một nhóm

cacboxyl liên kết với gốc hiđrocacbon không no (có liên kết đôi hoặc liên kết ba)

CH3  (CH2)7  CH = CH  (CH2)7  COOH : axit oleic

9 Rượu là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có một hay nhiều nhóm hiđroxyl liên kết với

11 Gluxit là những hợp chất hữu cơ tạp chức, có chứa nhiều nhóm hiđroxyl (OH) và có

3

m- crezol

OHCH

12 Aminoaxit là những hợp chất hữu cơ tạp chức, trong phân tử của chúng có chứa đồng

Tên gọi các aminoaxit = axit + (, , ) amino + tên axit tương ứng

2

|NH

2

|NH

axit aminoxetic axit  - aminopropionic

13 Protit: Phân tử gồm các chuỗi polipeptit hợp thành Thành phần của protit gồm có C , H

, O , N ; ngoài ra còn có S , P , Fe , I2 ,

14 Hợp chất cao phân tử (hay polime) là những hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử

rất lớn (thường từ hàng ngàn tới hành triệu đvc) được cấu tạo từ những mắt xích liên kết vớinhau

3 n

|COOCH

15 Chất dẻo là những vật liệu có khả năng bị biến dạng khi chịu tác dụng của nhiệt độ, áp

suất và vẫn giữ được sự biến dạng đó khi thôi tác dụng

Thành phần của chất dẻo gồm polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ tạo màu, chất chốngoxi hóa, chất diệt trùng,

(polimetylmetacrylat - thủy tinh hữu cơ (plexiglat))

16 Tơ là những polime thiên nhiên hoặc tổng hợp có thể kéo thành sợi dài và mảnh.

- Tơ thiên nhiên có sẵn trong thiên nhiên như tơ tằm, len, bông,

- Tơ hóa học là tơ được chế biến bằng phương pháp hóa học, bao gồm tơ nhân tạo và tơtổng hợp

Tơ nhân tạo được sản xuất từ polime thiên nhiên (từ xenlulozơ) điều chế tơvisco, tơ axetat,

Tơ tổng hợp được sản xuất từ polime tổng hợp (tơ poliamit, tơ polieste)

- Điều chế tơ nilon:

  [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3n H2O

xenlulozơ triaxetat

17 Cao su là chất có tính đàn hồi cao, dễ biến dạng dưới tác dụng của ngoại lực, khi

ngừng tác dụng thì trở lại dạng ban đầu Cao su có tính không thấm nước, thấm khí

Có 2 loại cao su: - Cao su tự nhiên - Cao su tổng hợp

- Cao su tự nhiên được trích từ mủ (nhựa) cây Hêvêa, giống như sản phẩm trùng hợp của isopen

|CH

- Sự lưu hóa cao su: Quá trình đưa lưu huỳnh vào

mạch polime của cao su ở nhiệt độ nhất định Kết quả là các

nguyên tử S trở thành các cầu nối đisunfua  S  S  nối các

đại phân tử polime lại với nhau tạo dạng cấu tạo mạng lưới

trong không gian bền chặt

III/- Các phản ứng hóa học

1 Phản ứng trùng hợp: Quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo

thành phân tử lớn (polime) được gọi là phản ứng trùng hợp

Điều kiện các chất tham gia phản ứng trùng hợp là phải có liên kết bội (liên kết đôi, ba)

Ví dụ: CH2 = CH2 ; C6H5  CH = CH2 ; CH2 = CHCl ; CH2 = CH  CH = CH2

Phản ứng đồng trùng hợp là phản ứng kết hợp nhiều monome của nhiều loại monome

khác nhau tạo polime

Ví dụ:

4

S S S

S

S S

n CH2 = CH  CH = CH2 +n [ CH2  CH = CH  CH2  CH  CH2 ]n

CH = CH

2

2 Phản ứng trùng ngưng: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành

phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử H2O được gọi là phản ứng trùng ngưng

Phản ứng đồng trùng ngưng là phản ứng kết hợp nhiều monome của 2 loại monome

khác nhau tạo ra polime và giải phóng H2O

Ví dụ: n HOOC  (CH2)4  COOH + n H2N  (CH2)6  NH2 

 CO (CH )2 4  CO NH (CH )2 6  NHn + 2n H2O

nilon 6,6

Câu hỏi: Viết phản ứng trùng ngưng của các chất sau:

3 Phản ứng thế là phản ứng trong đó có một nguyên tử (hay một nhóm nguyên tử) này

được thay thế bởi một nguyên tử (hay một nhóm nguyên tử) khác mà cấu tạo của mạchcacbon không thay đổi

5 Phản ứng este hóa là phản ứng kết hợp giữa axit hữu cơ hoặc axit vô cơ và rượu Trong

este hóa là phản ứng thuận nghịch

    CH3COOC2H5 + H2O

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong

cùng một điều kiện

6 Phản ứng thủy phân là phản ứng dùng nước để phân tích một chất thành nhiều chất

khác trong môi trường axit hoặc bazơ Phản ứng này xảy ra chậm và là phản ứng thuậnnghịch

Ví dụ: CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH

Các chất tham gia phản ứng thủy phân là: dẫn xuất halogen, este, saccarozơ, mantozơ, tinhbột, xenlulozơ, chất béo (lipit), protit.

p, xt t

[ NH  (CH2)5  CO ]n + n H2O o

p, xt t

   n NH2  (CH2)5  COOH Protit

7 Qui tắc thế vòng nhân benzen:

có liên kết đơn) phản ứng thế xảy ra dễ hơn và ưu tiên thế vào vị trí ortho, para

liên kết đôi) phản ứng thế xảy ra khó hơn và ưu tiên thế vào vị trí meta

- Than đá (C), đá vôi (CaO).

- Tinh bột, xenlulozơ, vỏ bào, mùn cưa (C6H1).0O5)n

- Dầu mỏ (C4H1).0)

- Khí thiên nhiên (CH4)

b) Các hợp chất hữu cơ cần điều chế

- Nhựa: PE, PVC, PP, PS, PVA, phenol fomanđehit

- Cao su buna, cao su isopren

- Este : Polimetyl metacrylat (thủy tinh hữu cơ plexiglat)

3 2

- Axit:axit axetic, axit acrylic, axit metacrylic

- Phenol (axit phenic), anilin, axit picric, TNT, 666, (o) bromnitrobenzen, (m)bromnitrobenzen

- Tơ: tơ nilon 6,6, tơ capron, tơ enang, tơ axetat

II Phương pháp ôn thi

- Ôn lý thuyết sau đó vận dụng vào làm bài tập

III Nội dung ôn thi

1.Este

a, Khái niệm - Danh pháp

- Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylicbằng nhóm OR thì được este

T 0 , H 2 SO 4 đ

RCOOH + HOR, RCOOR , + H 2 O

- RCOOR , : este đơn chức

- Danh pháp: Tên gốc h,c của rượu + Tên gốc axit + AT

VD: CH3COOC2H5 : etyl axetat

HCOOCH3 : metyl fomiat

C3H7COOCH3 : metyl butirat

CH2 = CHCOOCH3: metyl acrylat

CH3COOC2H5 + HOH CH3COOH + C2H5OH

- thủy phân este trong môi trường kiềm là pư 1) chiều tạo muối của axit cacboxylic và rượu ( pư xà phòng hóa)

Bài 1 ứng với CTPT C4H8O2 có bao nhiêu este đồng phân của nhau?

Có 4 đp este và 2 đồng phân là axít cacboxylic

HCOOCH2CH2CH3 ; HCOOCH − CH3 ; CH3COOC2H5 ; C2H5COOCH3

Có 2 đp este và 1) đồng phân là axít cacboxylic

HCOOC2H5 ; CH3COOCH3; C2H5COOH

2 Gọi tên este

Bài 4: gọi tên các este sau

HCOOC2H5 : etyl fomat CH3COOCH3: metyl axetat

C2H5COOCH3 : metyl propionat HCOOCH2CH2CH3 : propyl fomat

HCOOCH− CH3 : isopropyl fomat CH2 = CHCOOCH3 : metyl acrylat

ı

CH3

C6H5COOCH3 : metyl benzoat

CH3COOCH2CH2 − CH − CH3 : isoamyl axetat

ı

CH3

CH3COOCH2C6H5 : Benzyl axetat ; CH3(CH2)3COOCH3 : metyl valerat

* Lưu ý

- Trong tên gọi của este: nửa tên đầu là gốc H,C của rượu, nửa sau là của axit

- Khi từ tên gọi viết ra công thức cấu tạo của este: gốc axit luôn đứng đầu

VD: metyl axetat: viết gốc axit là axetat trước, sau đó viết phần còn lại là gốc R của

3 Lập công thức phân tử của este

a, Dạng bài tập đốt cháy este

- Nếu cho n(CO2) = n(H2O) => đó là este no, đơn chức, mạch hở có CTTQ: CnH2nO2

- Nếu đề bài cho este không no có 1) nối đôi, đơn chức thì:

Tên este = tên gốc hiđrocacbon của rượu + Tên gốc axit + at

6g 0,2mol

<=> 0,2 x (1).4n + 32) = 6n => giải PT được n = 2 => Vậy CTPT của X là C2H4O2

Bài 6 Đốt cháy 7,4g este X thu được 6,72 lit CO2(đktc) và 5,4g H2O Tìm CTPT của X

7,4g 0,3mol

<=> 0,3 x (1).4n + 32) = 7,4n => giải PT được n = 3=> Vậy CTPT của X là C3H6O2

Bài 7 Đốt cháy 5,5g este X thu được 5,6 lit CO2(đktc) và 4,5g H2O Tìm CTPT của X

b, Dạng bài tập thuỷ phân este trong môi trường kiềm, axit

- khi xà phòng hoá 1) este:

+ tỉ lệ nNaOH : neste thường là số nhóm chức este

+ Nếu thuỷ phân 1) este đơn chức tạo 1) sản phẩm duy nhất thì CTTQ cuả este là:

CxHy - C = O

\ /

O

Bài 10 Cho 4,4g một este no, đơn chức X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được

4,8g muối natri Tìm CTCT của este

Giải

- Đặt CTCT của X là CnH2n + 1). COOCmH2m + 1). ( n ≥ 0 ; m ≥ 1).; n,m nguyên )

- Gọi x là số mol este phản ứng

CnH2n + 1). COOCmH2m + 1). + NaOH > CnH2n + 1). COONa + CmH2m + 1).OH

n xmol x mol

M (1).4n + 1).4m + 46) (1).4n + 68)

m (1).4n + 1).4m + 46) x = 4,4g (1).4n + 68)x = 4,8g

Bài 11 Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2

Vậy X có CTCT là : CH3COOC2H5 : etyl axetat

Bài 12 Thuỷ phân este X có CTPT C5H1).0O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp 2

Vậy X có CTCT là : C2H5COOC2H5 : etyl propionat

Bài 13 Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 trong môi trường axit H2SO4đ thu được hỗn

Vậy X có CTCT là : CH3COOC2H5 : etyl axetat

Bài 14 Thuỷ phân este X có CTPT C5H1).0O2 trong môi trường axit thu được hỗn hợp 2

Giải

H+ ,t 0

RCOOR' + H2O  RCOOH + R'OH

X Y Z

Mặt khác d(Z/H2) = 23 => MZ = 23 x 2 = 46 (đvC)

<=> R' + 1).7 = 46 => R' = 29 => R' là - C2H5 => Z là C2H5OH => Y là C2H5COOH

Vậy X có CTCT là : C2H5COOC2H5 : etyl propionat

Bài 15 Đun 7,4g este X: C3H6O2 trong dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,2g ancol Y và một lượng muối Z Viết CTCT của X và tính khối lượng

- Số mol este : neste = 7,4: 74 = 0,1) mol

- gọi CTCT của X là RCOOR'

RCOOR' + NaOH > RCOONa + R'OH

Z Y 0,1).mol 0,1).mol 0,1).mol 0,1).mol

=> MR'OH = m:n = 3,2 : 0,1) = 32 (đvC) => R' là : - CH3 => Y là CH3OH Vậy Z là

- AD ĐLBTKL ta có: meste + mNaOH = mZ + mY

=> mZ = meste + mNaOH - mY = 7,4 + 40 x 0,1) - 3,2 = 8,2 gam

Bài 16 Chất X có CTPT C4H8O2 khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức C2H3O2Na Tìm CTCT của X

Giải

Bài 17 Hợp chất X đơn chức có công thức đơn giản nhất là CH2O X tác dụng được với

dd NaOH nhưng không tác dụng được với Na Công thức cấu tạo của X là :

Giải

Vì X chỉ tác dụng được với NaOH và không td được với Na nên X không thể là:

Bài 18 Thủy phân este E có CTPT C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu được 2 sp hữu cơ X

& Y Từ X có thể đ/c trực tiếp ra Y bằng 1) pư duy nhất Tìm CTCT của E và gọi tên

Vậy E là: CH3COOC2H5: etyl axetat

Bài 19: Hai este X và Y là đồng phân cấu tạo của nhau Tỉ khối hơi của X so với hiđro

bằng 44

a, tìm CTPT của X và Y

b, Cho 4,4 g hỗn hợp X và Y tác dụng với dd NaOH vừa đủ đến khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được 4,45g chất rắn khan và hỗn hợp 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp Xác định CTCT của X , Y và gọi tên chúng

Giải

a, ta có MX = 44x2 =88

đặt CTPT chung của X và Y là CnH2nO2

( n≥ 2) => 1).4n + 32 =88 => n = 4=> X và Y là C4H8O2

- Vì 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp của nhau nên 2 axit cũng là đồng đẳng kế tiếp của nhau

- ta có: neste= nmuối = 4,4 : 88 = 0,05mol

=> MTB muối = 4,45 : 0,05 = 89 => Ṝ = 22

=> X là: CH3COOC2H5 ( etyl axetat) Y là C2H5COOCH3 ( metyl propionat)

Bài 20 Trong sơ đồ chuyển hóa sau:

C4H8O2 -> A1). ->A2->A3 -> C2H6

Tìm CTCT của A1)., A2, A3

Số mol axit = 6 : 60 = 0,1) mol

Số mol rượu = 9,2 : 46 = 0,2 mol

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O

0,1).mol 0,2mol 0,1) mol

Số mol rượu dư = 0,2 – 0,1) = 0,1) mol

- Nếu hiệu suất là 1).00% thì sẽ thu được: Khối lượng este = 0,1) x 88 = 8,8g

- Nếu hiệu suất là 70% thì: Khối lượng este = ( 8,8 x 70) : 1).00 = 6,1).6g

Bài 23 Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 1).00ml dung dịch KOH

1).M ( vừa đủ) thu được 4,6g một ancol Y Tìm CTCT và tên gọi của X

Giải

- Số mol KOH = 1) x 0,1) = 0,1) mol

- Vì este đơn chức nên số mol este và ancol cũng bằng 0,1).mol

Vậy : CTCT của X là : CH3COOC2H5 : etyl axetat

Bài 24 Đốt cháy hoàn toàn 7,4g hỗn hợp metyl axetat và etyl fomat cần bao nhiêu lít khí

oxi ( 00C, 2atm)

Bài 25 Có 2 este là đồng phân của nhau và đều do các axit no đơn chức và rượu no đơn

chức tạo thành Để xà phòng hoá 22,2g hỗn hợp 2 este nói trên phải dùng vừa hết 1).2g NaOH nguyên chất Tìm CTCT của 2 đồng phân đó

Giải

- Vì 2 este là đồng phân của nhau nên có cùng khối lượng phân tử và đều do các axit no đơn chức và rượu no đơn chức tạo thành nên có CTTQ là CnH2nO2 ( n> 2 )

- PTPƯ:

RCOOR' + NaOH > RCOONa + R'OH

R1).COOR'' + NaOH > R1).COONa + R''OH

- Đặt x và y lần lượt là số mol của 2 este, theo PT ta thấy neste = nNaOH

=> neste = nNaOH = x + y = 1).2 : 40 = 0,3 mol

=> Vì 2 este này là đồng phân của nhau nên có khối lượng mol ptử bằng nhau và bằng

74 mặt khác theo PT neste = nNaOH

=> neste = nNaOH = 22,2 : 74 = 0,3 mol => mNaOH = 0,3 x 40 = 1).2g

Bài 27 xà phòng hoá 22,2g hỗn hợp 2 este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng NaOH 1) M Tính thể tích dd NaOH cần dùng

Giải

=> Vì 2 este này là đồng phân của nhau nên có khối lượng mol ptử bằng nhau và bằng

74 mặt khác theo PT neste = nNaOH

=> neste = nNaOH = 22,2 : 74 = 0,3 mol=> VNaOH = n : CM = 0,3 : 1) = 0,3 lit = 300 ml

Bài 28 xà phòng hoá 22,2g hỗn hợp 2 este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 đã dùng vừa hết 200 ml dd NaOH Tính nồng độ mol của dd NaOH

=> Vì 2 este này là đồng phân của nhau nên có khối lượng mol ptử bằng nhau và bằng

74 mặt khác theo PT neste = nNaOH

=> neste = nNaOH = 22,2 : 74 = 0,3 mol

- Chất béo là trieste của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay triaxyl glixerol

- Axit béo: là axit đơn chức, có mạch C dài, k0 phân nhánh

Axit stearic : CH3[CH2]1).6COOH Axit panmitic: CH3[CH2]1).4COOH

Axit Oleic: cis- CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 7 COOH

- CTCT chung của chất béo:

R 3 COO – CH 2 CH 2 O

H + , t 0

( CH 3 [CH 2 ] 1).6 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O 3 CH 3 [CH 2 ] 1).6 COOH + C 3 H 5 (OH) 3

* Phản ứng xà phòng hóa( thủy phân trong môi trường kiềm)

R 1) COO – CH 2 CH 2 OH । T 0 R 1) COONa |

R 2 COO – CH + NaOH R 2 COONa + CHOH

không no của chất béo bị oxihoa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit, chất này

bị phân huỷ thành các anđ

Bài tập về chất béo

Bài tập liên quan đến chỉ số axit và chỉ số xà phòng hoá

- chỉ số axit là số mg KOH dùng để trung hoà axit tự do có trong 1) gam lipit

- Chỉ số xà phòng hoá là tổng số mg KOH dùng để xà phòng hoá hoàn toàn 1) gam lipit +với chỉ số axit của chất béo đó

Bài 26 Để trung hoà 4 g chất béo có chỉ số axit là 7 khối lượng KOH cần dùng là?

- Chỉ số axit = 7 => có nghĩa là để trung hoà 1) gam chất béo cần 7mg KOH

Vậy để trung hoà 4gam chất béo cần 4x7 = 28mg KOH

Bài 27 Để trung hoà 2,8 g một chất béo cần 3ml dd KOH 0,1).M Tính chỉ số axit của chất

Bài 28 Để trung hoà 1).4 g một chất béo cần 1).5ml dd KOH 1).M Tính chỉ số axit của chất

Bài 29 Muốn xà phòng hoá hoàn toàn 1).00g chất béo có chỉ số axit là 7 cần 320ml dd KOH 1).M

Tính khối lượng glixerol thu được. Giải

chỉ số axit là 7 có nghĩa là: để trung hoà 1).g chất béo cần 7mg KOH

1).00g chất béo cần 700mg KOH = 0,7g

n KOH = 0,32 x 1) = 0,32 mol => m KOH = 0,32 x 56 = 1).7,92g

Trong đó lượng KOH dùng để trung hoà axit tự do là 0,7g => lượng KOH còn lại để xà phòng hoá chất béo là 1).7,92 - 0,7 = 1).7,22g => n KOH = 1).7,22: 56 = 0,3075mol

R 1) COO – CH 2 CH 2 OH । T 0 R 1) COOK |

R 2 COO – CH + 3KOH R 2 COOK + CHOH

Bài 30: Xà phòng hoá 1).kg chất béo có chỉ số axit là 2,8 người ta cần dùng 350ml dung dịch

KOH 1).M tính khối lượng glixerol thu được.

Giải

chỉ số axit là 2,8 có nghĩa là: để trung hoà 1).g chất béo cần 7mg KOH

1).000g chất béo cần 7000mg KOH = 7g

n KOH = 0,35 x 1) = 0,35 mol => m KOH = 0,35 x 56 = 1).9,6g

Trong đó lượng KOH dùng để trung hoà axit tự do là 7g => lượng KOH còn lại để xà phòng hoá chất béo là 1).9,6 - 7 = 1).2,6g => n KOH = 1).2,6: 56 = 0,225mol

R 1) COO – CH 2 CH 2 OH । T 0 R 1) COOK |

R 2 COO – CH + 3KOH R 2 COOK + CHOH

Bài 31 Khi xà phòng hoá hoàn toàn 2,52g gam chất béo cần 90ml dd KOH 0,1).M Tính

chỉ số xà phòng hoá của chất béo đó?

Giải

nKOH = ( 90:1).000) x 0,1) = 9x1).0-3 mol => mKOH = 9 x 1).0-3 x 56 = 0,504 g

Cứ 2,52g chất béo cần 0,504g KOH = 504mg KOH

1).g chất béo cần ?

Bài 32 Khi xà phòng hoá hoàn toàn 1).,5g gam chất béo cần 1).00ml dd KOH 0,1).M Tính

chỉ số xà phòng hoá của chất béo đó?

Giải

nKOH = ( 1).00:1).000) x 0,1) = 1).0-2 mol => mKOH = 1).0-2 x 56 = 0,56 g

Cứ 1).,5g chất béo cần 0,56g KOH = 560mg KOH

1).g chất béo cần ?

 chỉ số xà phòng hoá = 560 : 1).,5 = 373,3

Bài 33 Khi xà phòng hoá 2,52g gam chất béo có chỉ số xà phòng hoá là 200 thu được

0,265gam glixerol Tìm chỉ số axit của chất béo đó?

Giải

Tổng chỉ số axit + số mg KOH để xà phòng hoá 1).g lipit là 200mg

R 1) COO – CH 2 CH 2 OH । T 0 R 1) COOK |

R 2 COO – CH + 3KOH R 2 COOK + CHOH

Bài 34 Tính chỉ số xà phòng hoá của mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7 chứa

tristearoyglixerol còn lẫn 1) lượng axit stearic

Trong 1).g chất béo chứa 1).,25 x 1).0-4 x 285 = 0,0355g axit C1).7H35COOH

Vậy lượng este có trong 1).g chất béo là: 1) - 0,0355 = 0,9645g

2 Kỹ năng:

- Rèn kĩ năng phân loại cacbohiđrat, giải bài toán tìm CTPT, tính toán lượng chất có liên quan, làm bài tập nhận biết và phân biệt các cacbohiđrat

II Phương pháp ôn thi

- Ôn lý thuyết sau đó vận dụng vào làm bài tập

III Nội dung ôn thi

I.Cacbohiđrat.

1.Khái niệm:

Là những hợp chất hữu cơ tạp chức và thường có công thức chung là Cn (H2O)m

2.Phân loại: -Monosaccrit, Đisaccarit, Polisaccrit

II.Glucozơ

1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

Glucozơ là chất rắn kết tinh, không màu , nóng chảy ở 1).460C ( dạng α) và 150) và 1).500C ( dạng) dễ tan trong nước Có vị ngọt, có trong hầu hết các bộ phận của cây ( lá, hoa, rễ).Có nhiều trong quả nho, mật ong Trong máu người có một lượng nhỏ glucozơ, tỉ lệ hầu như không đổi là 0,1).%

2.Cấu tạo phân tử: có dạng mạch hở, là monoanđehit và poliancol

- Fuctozơ ở dạng mạch hở là monoxeton, poliancol, có tính chất tương tự glucozơ và có

sự chuyển hoá giữa 2 dạng đồng phân trong mt bazơ:

III Saccarozơ: CTPT C1).2H22O1).1).

Cấu tạo gồm 1: Gốc  - glucozơ và  - fructozơ

- OH

Ko cĩ nhĩm – CHO, cĩ nhiều nhĩm – OH

1 Phản ứng thuỷ phân:

a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit:

C12H22O11  C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozơ Glucozơ Fructozơ

b Thuỷ phân nhờ enzim:

Saccarozơ enzim Glucozơ

2 Phản ứng của ancol đa chức:

Phản ứng với Cu(OH) 2 :

2C12H22O11 + Cu(OH)2  (C12H21O11)2Cu + H2O

IV Tinh bột: CTPT (C6H10O5)n : gồm các mắt xích  glucozơ tạo dạng mạch xoắn lị

xo, khơng cĩ nhĩm CHO

1 Phản ứng thuỷ phân:

a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit:

(C6H10O5)n + nH2O  nC6H12O6

b Thuỷ phân nhờ enzim:

Tinh bột  Glucozơ

2 Phản ứng màu với iốt:

- Cho dd iốt vào dd hồ tinh bột  dd màu xanh lam

V Xenlulozơ: CTPT (C6H10O5)n : gồm các mắt xích  glucozơ tạo dạng mạch kéo dài,

khơng cĩ nhĩm CHO, mỗi mắt xích cĩ 3 nhĩm OH tự do

1 Phản ứng thuỷ phân:

a Thuỷ phân nhờ xúc tác axit:

(C6H10O5)n + nH2O H+,to nC6H12O6

b Thuỷ phân nhờ enzim

2 Phản ứng este hoá: HNO3(xúc tác, H2SO4 đ, t0 )

VI Bài tập (Cĩ tài liệu riêng)

Câu 1 Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ

A đa chức mà đa số chúng cĩ cơng thức chung là Cn(H2O)m

C tạp chức mà đa số chúng cĩ cơng thức chung là Cn(H2O)m

D tạp chức mà đa số chúng cĩ cơng thức chung là Cn(HO2)m

Câu 2 Glucozơ khơng cĩ phản ứng với chất nào sau đây?

Câu 3 Để tráng một tấm gương, người ta phải dùng 5,4 g Glucozơ, biết hiệu suất của phản

ứng đạt 95% Khối lượng bạc bám trên tấm gương là:

Câu 4 Thuỷ phân hồn tồn 1).kg saccarozơ được

B 1).kg fructozơ D 526,3 g glucozơ và 526,3 g fructozơCâu 9.

Để phân biệt dung dịch các chất riêng biệt: hồ tinh bột, saccarozơ, glucozơ người ta cĩ thểdùng một trongnhững hố chất nào sau đây?

Câu 5: Tinh bột và xen lulozơ khác nhau ở:

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Ơn tập các kiến thức về khái niệm, cấu tạo và phân loại, tính chất của amin, aminoaxit,

enzim, axit nucleic, cấu trúc, tính chất, vai trị của protein

2 Kỹ năng:

Viết cơng thức cấu tạo các đồng phân amin, aminoaxit, so sánh tính axit bazơ của các

amin, aminoaxit, làm bài tập tìm cơng thức phân tử, tính tốn cĩ liên quan

II Phương pháp ơn thi

- Ơn lý thuyết sau đĩ vận dụng vào làm bài tập

III Nội dung ơn thi

1 Khái niệm, phân loại:

Amin là hợp chất hữu cơ được tạo ra khi thay thế một hoặc nhiều nguyên tử hiđro trong phân tử NH 3 bằng một hoặc nhiều gốc hiđrocacbon.

Amin được phân loại theo 2 cách:

Theo gốc hiđrocacbon:

- Amin béo: CH3NH2, C2H5NH2 - Amin thơm: C6H5NH2

Theo bậc của amin

Thay thế: Ankan + vị trí + amin

Tên thơng thường chỉ áp dụng cho một số amin

4 TCVL: Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí có mùi

khó chịu, độc , dễ tan trong nước, các amin đồng đẳng cao hơn là chất lỏng hoặc rắn,Anilin là chất lỏng, nhiệt độ sôi là 1).840C, không màu , rất độc,ít tan trong nước,

5.

Tính chất hoá học :

a Tính bazơ:

C6H5NH2 + HCl  [C6H5NH3]+Cl–

gốc Ankyl đẩy e làm tăng mật độ e ở N , gốc C6H5- hút e nên dd anilin không làm xanh

giấy quỳ Tính bazơ : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2

b Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin:

Dạng phân tử Dạng ion lưỡng cực

2 Danh pháp: Axit + vị trí nhóm NH 2 + amino + tên axit

H2N-CH2-COOH Axit aminoaxetic (Glixin)

CH3

Tính axit: Tác dụng với bazơ mạnh

Phản ứng este hóa: RCH(NH2)COOH + R’OH   HCl RCH(NH2)COOR’ + H2O

- Phản ứng trùng ngưng:

nH2N - [CH2]5 - COOH  t ( NH - [CH2]5 CO )n + nH2O

III. Peptit và Protein

Peptit là loại chất chứa từ 2 đến 50 gốc - ainoaxit liên kết với nhau bởi các liên kếtpeptit.Liên kết peptit: –CO–NH–

Tuỳ theo số lượng đơn vị amino axit chia ra: đi peptit, tri peptit, và poli peptit

Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệuđvC Protein được chia làm 2 loại: protein đơn giản và protein phức tạp Được tạo bởi

nhiều gốc α-amino axit nối vơí nhau bằng liên kết peptit, phân tử lớn, cấu trúc phức tạp

Enzim là những chất hầu hết có bản chất protein, có khả năng xúc tác cho các quá trìnhhoá học, đặc biệt trong cơ thể sinh vật

II Phương pháp ôn thi

- Ôn lý thuyết sau đó vận dụng vào làm bài tập

III Nội dung ôn thi

II ĐẶC ĐIỂM CẤÂU TRÚC:

Các polime thiên nhiên và tổng hợp có thể có 3 dạng cấu trúc cơ bản:

VD: Cao su lưu hóa (các mạch thẳng trong cao su lưu hóa gắn với nhau bởi những cầu nối đisunfua SS).

III TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

- Không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định

- Không tan trong nươcù

2 Phản ứng giữ nguyên mạch polime : đó là phản ứng thế và cộng vào mạch polime.

3 Phản ứng làm tăng mạch polime : phản ứng khâu mạch cacbon

Điều kiện cần về cấu tạo monome tham gia phản ứng TH: trong phân tử phải có

n(p-HOOC-C 6 H 4 -COOH) + n HO-CH 2 -CH 2 -OH  0t (-CO-C6 H 4 -COO-CH 2 -CH 2 -O-) n + 2n H 2 O

Điều kiện cần về cấu tạo monome tham gia phản ứng TN: Trong phân tử phải có ítnhất hai nhóm chức có khả năng phản ứng

VI ỨNG DỤNG : chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán

B.VẬT LIỆU POLIME

I Chất dẻo:

* Chất dẻo là những vật liệu polime có tính dẻo.

Tính dẻo là những vật thể bị biến dạng khi chịu tác dụng nhiệt độ và áp suất và vẫn

giữ nguyên sự biến dạng đó khi thôi tác dụng VD: PE, PVC, Cao su buna

Vật liệu compozit là vật liệu hỗn hợp gồm ít nhất hai thành phần phân tán vào nhau

mà không tan vào nhau Thành phần compozit:

1).- Chấât nền (Polime): Nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn

2- Chất độn: Sợi hoặc bột…

Tơ là những polime hình sợi dài và mảnh với độ bền nhất định Được chia làm 2

loại: Tơ tự nhiên: Tơ tằm, sợi, bông, len và Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa họ

lại chia thành 2 nhóm: Tơ nhân tạo( tơ bán tổng hợp: Từ vật liệu có sẵn trong tự nhiên

và chế biến bằng phương pháp hóa học: VD tơ visco, tơ xellulozơ axetat

VD: Xenluozơ

b- Tơ tổng hợp: Từ các polime tổng hợp: Tơ poli amit: nilon, capron, tơ vinylic

thế: vinilon, nitron

3-Vài loại tơ tổng hợp thường gặp:

-Tơ nilon-6,6: poli(hexametylen ađipamit) điều chế bằng phản ứng trùng ngưng giữa axit ađipic HOOC-(CH2)4-COOH và hexa metylen điamin NH2(CH2)6NH2

- Tơ nitron( hay olon- poliacrilonitrin): tổng hợp từ vinyl xianua(acrilonitrin) xt RCOOR’

III Cao su

- là loại vật liệu polime có tính đàn hồi

- Gồm: Cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp

1 Cao su thiên nhiên:

Cao su thiên nhiên lấy từ mủ của cây cao su Cấu tạo: Là polime của isopren

CH2-C=CH-CH2

Với n = 1).500-1).5000

CH 3 n

Tính chất và ứng dụng:

-Có tính đàn hồi, không dẫn điện và nhiệt, không thấm khí và nước

- Có thể tham gia phản ứng cộng H2,HCl,Cl2… và đặc biệt khi tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hoá

2 Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên.

VD: Cao su buna trùng hợp từ buta-1).,3-đien có mặt Na , Cao su buna-S: đồng trùng hợp

tư buta-1).,3-đien và stiren, Cao su buna-N: đồng trùng hợp tư buta-1).,3-đien và acrilonitrin

* PHẦN II: HÓA HỌC VÔ CƠ*

Chương I: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ( 6 Tiết)

BT: nhận biết, giải tốn hĩa học theo phương pháp đại số: Xác định tên Kim loại, cơng thức hợp chất của kim loại, tính tốn cĩ liên quan

II Phương pháp ơn thi

- Ơn lý thuyết sau đĩ vận dụng vào làm bài tập

III Nội dung ơn thi:

I V

ị trí KL trong BTH và cấu tạo của KL :

1 Vị trí: Gần 90 nguyên tố trong BTH là kim loại gồm: Nhóm IA( trừ hiđro) Nhóm

IIA, IIIA(trừ bo) và một phần các nhóm IVA,VA,VIA Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)Họ lantan và actini

2 Cấu tạo nguyên tử: Đều có ít electron ở lớp ngoài cùng: 1,2,3 e

3 Cấu tạo tinh thể:

- Ở nhiệt độ thường các kim loại ở thể rắn( trừ thuỷ ngân) và có cấu tạo tinh thể

a) Mạng tinh thể lục phương: Be, Mg, Zn…

b)Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Cu, Ag, Au, Al, Fe…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Li, Na, K, V, Mo…

4 Liên kết kim loại:

Là liên kết được tạo thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do

II Tính ch ất vật lý của kim loại:

1 Tính dẻo: Khi tác dụng một lực đủ mạnh lên một vật bằng KL nó bị biến dạng.

Nguyên nhân: Khi tác dụng một lực thì các mạng tinh thể trượt lên nhau, nhưng nhờ các e tự do chuyển động qua lại giữa các lớp mạng mà chúng không tách rời nhau

2 Tính dẫn điện: Nối đầu KL với 1 nguồn điện thì kim loại cho dòng điện chạy qua

Do các e tự do chuyển động thành dòng

Lưu ý:Các KL khác nhau thì chúng dẫn điện khác nhau.Khi nhiệt độ càng cao thì khả

năng dẫn điện càng giảm Dẫn điện tốt nhất là Ag, Cu, Au, Al, Fe

3 Tính dẫn nhiệt: Khi KL bị đun nóng các e tự do chuyển động nhanh va chạm vào

các Ion(+) và truyền năng lượng cho các Ion có năng lượng thấp hơn Dẫn nhiệt tốt nhất là Ag, Cu, Au, Al, Fe

4 Ánh kim:

Các e tự do có khả năng phản xạ các ánh sáng và bước sóng mà mắt nhìn thấy được

Kết luận: Các e tự do là thành phần cơ bản gây nên tính chất vật lý chung của KL.

* Tính chất vật lý riêng của kim loại:

1- Tỉ khối: Các KL có tỷ khối khác nhau (nặng, nhẹ khác nhau)

2- Độ cứng:

Các kim loại có độ cứng khác nhau

Kim loại mềm: Rb, K, Cs