1. Caởp oxi hoựa – khửỷ cuỷa kl:
Fe2+ + 2e → Fe Ag+ + e → Ag Chaỏt oxi hoựa Chaỏt khửỷ
⇒ Fe2+/ Fe ; Ag+/ Ag; ... táo nẽn caởp oxi hoựa – khửỷ.
2. So saựnh t/c nhửừng caởp oxi hoựa – khửỷ:
a. Fe2+/ Fe vaứ Cu2+/ Cu:
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
⇒ Fe2+: laứ ion coự t/c oxi hoựa yeỏu hụn ion Cu2+, Fe : laứ kl coự t/c khửỷ mánh hụn Cu.
b. Caởp Cu2+/ Cu vaứ Ag+/ Ag:
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
⇒ Cu2+laứ ion coự t/c oxi hoựa yeỏu hụn ion Ag+.Cu laứ kl coự t/c khửỷ mánh hụn Ag.
Kl: T/c oxi hoựa cuỷa ion: Fe2+< Cu2+< Ag+
T/c khửỷ cuỷa kl: Fe > Cu > Ag c. Moọt soỏ caởp oxi hoựa – khửỷ khaực: Sgk.
3. Daừy ủieọn hoựa cuỷa kim loái:
a. ẹ/n: Laứ 1 daừy nhửừng caởp oxi hoựa – khửỷ ủửụùc saộp xeỏp theo chiều taờng t/c oxi hoựa cuỷa caực ion kl vaứ chiều giaỷm t/c khửỷ cuỷa kl.
K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+ Fe2+ Ni2+Sn2+ Pb2+2H+ Cu2+ Hg2+Ag+ Pt2+Au3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
⇒T/c oxi hoựa cuỷa ion kl taờng. T/c khửỷ cuỷa kl giaỷm
b. Ý nghúa: D/ủoaựn ủửụùc chiều cuỷa pử giửừa hai caởp oxi hoựa – khửỷ theo quy tắc α
Zn2+ Zn Cu2+ Cu Hg22+ Hg Ag+ Ag
Chất oxi hĩa mạnh nhất sẽ oxi hĩa chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hĩa yếu hơn và chất khử yếu hơn.
VD: Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu chất oxi chất khử chất khử chất oxi hĩa mạnh mạnh yếu hĩa yếu 2Hg + 2Ag+ → 2Ag + 2Hg22+