1- Ứng dụng : học theo SGK. 2- TTTN: học theo SGK 3- Điều chế:
Nguyờn tắc: điện phõn muối núng chảy: M+ + e M Điều chế Na:
Nguyờn liệu: NaCl tinh khiết
Phương phỏp: Điện phõn núng chảy NaCl, trong bỡnh điện phõn cú cực dương bằng than chỡ, cực õm bằng thộp.
Cỏc phản ứng xảy ra khi điện phõn:
* Cực õm: Na+ + e → Na ( Quỏ trỡnh khử) * Cực dương: 2Cl– → Cl2 + e ( QT oxi húa) Phương trỡnh điện phõn:
2NaCl 2Na + Cl Điện phõn núng chảy
B. Một số hợp chất quan trọng của KL kiềmI. Natrihidroxit: NaOH I. Natrihidroxit: NaOH
1. Tớnh chất:
- NaOH là chất rắn khụng màu, dễ hỳt ẩm, dễ núng chảy, tan nhiều trong nước.
- NaOH là một bazơ mạnh, phõn li hồn tồn thành ion khi tan trong nước. NaOH Na+ + OH-
-Tỏc dụng với dung dịch axit, oxit axit, muối. VD: NaOH + HCl
CO2 + NaOH NaHCO3
Dư NaOH: NaOH + NaHCO3 Na2CO3+ H2O
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
Tớnh tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2 để biết tạo thành muối trung hũa hay muối axit NaOH + Cu(NO3)2
2. Ứng dụng: cú nhiều ứng dụng quan trọng trong cụng nghiệp: sx nhụm , xà phũng...
II.Natrihidro cacbonat và natricacbonat: 1. Muối natrihidrocacbonat: NaHCO3
a) Tớnh chất: dd trung tớnh
- là chất rắn màu trắng ớt tan trong nước, bị phõn huỷ ở nhiệt độ cao. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O
- Là muối của axit yếu, khụng bền, tỏc dụng với axit mạnh. NaHCO3 +HCl NaCl + CO2 + H2O
HCO3- + H+ CO2 + H2O
- Là muối axit nờn pư được với dung dịch bazơ VD: NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- → CO3- + H2O
2. Natricacbonat: Na2CO3
a) Tớnh chất: Là chất rắn màu trắng dễ tan trong nước, to nc = 850oC , khụng phõn huỷ ở nhiệt độ cao.
- Là muối của axit yếu nờn pư với axit mạnh. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O CO3- + 2H+ → CO2 + H2O
⇒ ion CO32- nhận proton, nờn dd Na2CO3 cú tớnh bazơ làm hồng phenolphthalein, đỏ quỳ
3. Kali nitrat: Khụng bền ở nhiệt độ cao: 3330C bắt đầu bị phõn hủy thành O2và KNO2, thuốc sỳng là hỗn hợp KNO3 và C, S thuốc sỳng là hỗn hợp KNO3 và C, S
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});