- Kớ hiệu nguyờn tố : Fe, Số hiệu nguyờn tử: 26, Nguyờn tử khối: 55.847, Là nguyờn tố họ d (vỡ e hoỏ trị đang lấp đầy vào phõn lớp d).
- Cấu hỡnh e: 2/8/14/2 [Ar] 3d64s2 hay 1s22s22p63s23p63d64s2
- Vị trớ trong bảng HTTH: Chu kỡ IV, Nhúm VIIIB (vỡ e hoỏ trị ở phõn lớp d). - Mạng lưới tinh thể: Lập phương tõm diện.
II. Tớnh chất vật lớ.
- Là kim loại màu trắng hơi xỏm, dễ rốn, dễ kộo sợi. to
nc = 1539oC to
s = 2770oC Sắt cú tớnh nhiễm từ nờn được dựng làm lừi của động cơ điện.
III. Tớnh chất hoỏ học.
- Khi tham gia phản ứng hoỏ học Fe cú thể nhường 2e ở phõn lớp 4s hoặc nhường thờm một số e ở phõn lớp 3d chưa bĩo hồ (thường là 1e).
- Sắt là một kim loại cú độ hoạt động vào loại trung bỡnh.
- Tớnh chất hoỏ học cơ bản của Fe là tớnh khử và Fe cú thể bị oxi hoỏ thành Fe+2 hoặc Fe+3tuỳ thuộc vào chất oxi hoỏ tỏc dụng với Fe.
1. Tỏc dụng với phi kim.
a. Tỏc dụng với O2 : Sắt chỏy sỏng trong khụng khớ: 3Fe + 2O2 = Fe3O4
Trong khụng khớ ẩm: 4Fe + 3O2 + nH2O = 2Fe2O3.nH2O b. Fe tỏc dụng với phi kim khỏc
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS
2.Tỏc dụng với axit.
a.Với axit HCl, H2SO4 loĩng : Fe0 chuyển lờn Fe+2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 b.Với HNO3,H2SO4 đặc:
- HNO3 và H2SO4 đặc nguội làm cho Fe bị thụ động. - HNO3 loĩng oxi hoỏ Fe0 lờn Fe+3.
- HNO3 và H2SO4 đặc núng đều oxi hoỏ Fe0 lờn Fe+3. Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4 đ, núng = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
3. Tỏc dụng với muối
Fe đẩy được cỏc kim loại đứng sau nú trong dĩy điện hoỏ ra khỏi muối. Trong cỏc phản ứng này Fe chuyển lờn Fe+2.
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + HgCl2 = FeCl2 + Hg
4.Tỏc dụng với nước.
Fe ở nhiệt độ thường khụng tỏc dụng với nước nhưng vẫn phản ứng được với nước ở nhiệt độ cao. nhiệt độ cao.
3Fe+ 4H2O to < 5700C Fe3O4 + 4H2 2Fe + 3H2O to >5700C Fe2O3 +3H2
IV.Trạng thỏi tự nhiờn – phương phỏp điều chế và ứng dụng.
1.Trạng thỏi tự nhiờn.
- Là kim loại phổ biến nhất sau Al. Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất.
- Những thiờn thạch từ khoảng khụng gian của vũ trụ rơi và quả đất chủ yếu là Fe ở dạng tự do.
- Những quặng quan trọng nhất của Fe là: + Oxit sắt từ: Manhetit
+ Hematit hay oxit sắt đỏ Fe2O3
+ Limonit hay oxit sắt nõu Fe2O3.nH2O. + Xiderit FeCO3.
- Khoỏng vật pirit FeS.
2.Điều chế.
- Điều chế Fe tinh khiết: 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 3Fe
Sắt kĩ thuật được điều chế bằng cỏch khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.