Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li doc

Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức  Biết được thế nào là độ điện li, cân bằng điện li.  Biết được thế nào là chất điện li mạnh ? Chất điện li yếu ? 2. Về kĩ năng  Vận dụng độ điện li để biết chất điện điện li mạnh, yếu  Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh, yếu, không điện li 3. Về tình cảm thái độ  Tin tởng vào thực nghiệm bằng thực nghiệm có thể khám phá đợc thế giới vi mô. II - Chuẩn bị Giáo viên : Bộ dụng cụ thí nghiệm về tính dẫn điện của dung dịch. Dung dịch HCl 0,1M và CH 3 COOH 0,1M. III Các hoạt động dạy học Hoạt động 1 GV giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm  Mời 1 HS thao tác thí nghiệm trên bàn GV  Các HS khác quan sát, nhận xét và giải thích. Hoạt động 2  GV đặt vấn đề : Để chỉ mức độ phân li của chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện li.  GV viết biểu thức độ điện li lên bảng và I - ĐỘ ĐIỆN LI 1. Thí nghiệm:(SGK) NX: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ hơn so với dung dịch CH 3 COOH Điều đó chứng tỏ nồng độ ion trong dung dịch HCl lớn hơn trong dung dịch CH 3 COOH. Do đó HCl phân li mạnh hơn CH 3 COOH KL : Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau. 2. Độ điện li a – Khai niệm  = o n n với  : độ điện li ; n : Số phân tử phân li thành ion ; n 0 : Số phân tử chất đó hoà tan giải thích các đại lượng GV : Hoặc biểu diễn dưới dạng phần trăm là  = 85% Hoạt động 3 GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết : Thế nào là chất điện li mạnh ? Chất điện li mạnh có độ điện li bằng bao nhiêu? HS : Phát biểu định nghĩa (SGK) GV: Cho HS lấy các thí dụ về axit mạnh, bazơ mạnh, các muối tan Dùng mũi tên một chiều chỉ chiều điện li và đó là sự điện li hoàn Độ điện li  có thể có các giá trị nằm trong khoảng : 0   1. b - TD: Hoà tan 100 phân tử chất tan A trong nớc có 85 phân tử chất đó phân li thành ion. Hỏi độ điện li chất đó bằng bao nhiêu ?  = 85 100 = 0,85 II - Chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1. Chất điện li mạnh a - Đ/n:(SGK) b-Các chất điện li mạnh là : toàn. Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của một số chất điện li mạnh H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , CuSO 4 GV : Yêu cầu HS tính nồng độ ion trong một số dung dịch : Thí dụ : KNO 3 0,1M ; Ba(OH) 2 0,05M Hoạt động 4 GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết thế nào là chất điện li yếu ? Chất điện li yếu có độ điện li  bằng bao nhiêu ? Những chất điện li mạnh phân li nhiều nấc thì chỉ điện li mạnh ở nấc thứ nhất. - Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 - Các bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 … - Các muối tan : NaCl, CuSO 4 , KNO 3 c - PT & cách tính nồng độ: Tính nồng độ ion Na + và CO 3 2- trong dung dịch Na 2 CO 3 0,1M? Na 2 CO 3  2Na + + CO 3 2- Theo phơng trình điện li : 2 3 Na CO Na n 2n   = 20,1 = 0,2 (mol) 2 2 3 3 Na CO CO n n   = 0,1 GV yêu cầu viết phơng rình điện li của một số chất điện li yếu : H 2 S, Fe(OH) 3 GV : Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ những đặc trưng của quá trình thuận nghịch. Vậy đặc trng của quá trình thuận nghịch là gì ? HS : - Quá trình thuận nghịch sẽ đạt đến trạng thái cân bằng. Đó là cân bằng động. Khi pha loãng dd các ion ở cách xa nhau hơn,it có cơ hội va chạm (mol) 2. Chất điện li yếu a - ĐN:(SGK) độ điện li của chất điện li yếu : 0 <  < 1 b - TD:Chất điện li yếu là : - Các axit yếu : CH 3 COOH, H 2 S, H 2 CO 3 - Các bazơ yếu : Fe(OH) 3 , Mg(OH) 2 c- PT điện li & cân bằng điện li: CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + Hằng số K =             3 3 H CH COO CH COOH Nhắc lại : K là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ - Sự chuyển dịch cân bằng để tạo lại pt điện li cũng tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e d - Sự pha loãng và độ điện li Khi pha loãngdd quá trình điện li xảy ra dễ dàng hơn, độ điện li tăng. . Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 2 - phân loại các chất điện li I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức  Biết được thế nào là độ điện li, cân bằng điện li.  Biết được thế nào là chất. II - Chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1. Chất điện li mạnh a - Đ/n:(SGK) b -Các chất điện li mạnh là : toàn. Yêu cầu HS viết phơng trình điện li của một số chất điện li mạnh H 2 SO 4 ,. loãng dd các ion ở cách xa nhau hơn,it có cơ hội va chạm (mol) 2. Chất điện li yếu a - ĐN:(SGK) độ điện li của chất điện li yếu : 0 <  < 1 b - TD :Chất điện li yếu là : - Các axit