Giáo án Hoá học lớp 8 - BÀI LUYỆN TẬP 6 ppt

Mục tiêu bài hoc: 1.Kiến thức: - Học sinh ôn lại những kiến thức cơ bản như tính chất vật lý của hidro, điều chế, ứng dụng.. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH về tinhd chất hóa h

Tiết 51:

BÀI LUYỆN TẬP 6

I Mục tiêu bài hoc:

1.Kiến thức:

- Học sinh ôn lại những kiến thức cơ bản như tính chất vật lý của hidro, điều chế, ứng dụng

- Hiểu được khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa

- Hiểu thêm về phản ứng thế

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH về tinhd chất hóa học của hidro,các phản ứng điều chế hidro

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm các bài tập tính theo PTHH

II Chuẩn bị của thầy và trò:

- Bảng phụ, phiếu học tập

III Tiến trình giờ dạy

A.Kiểm tra bài cũ:

1 Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa?

2 Làm bài tập số 2

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Phát phiếu học tập

Hãy điền vào chỗ trống trong bảng sau:

? Thế nào là phản ứng thế?

? Thế nào là chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa?

? Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử?

Lấy ví dụ?

HS các nhóm làm việc trong vòng 7’

Đại diện các nhóm báo cáo

GV: Chuẩn kiến thức

Hoạt động 2: Luyện tập:

Bài tập 1: SGK

HS dưới lớp chuẩn bị bài

Bài tập 1:

2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)

Hidro

Tính chất vật

lý

Tính chất hóa học

ứng dụng Điều chế

GV: chấm bài một số HS

Bài tập 2: Lập PTHH của các PTHH

sau:

a Kẽm + Axit sufuric

kẽm sufat + hidro

b Sắt III oxit + hidro

Sắt + nước

c Kaliclorat kaliclorua + oxi

d Magie + oxi Magie oxit

Các phản ứng trên thuộc loại phản

ứng gì?

Bài tập 3: Phân biệt 3 lọ đựng O2,

H2, không khí

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ở ĐKTC

vào một ống có chứa 12g CuO đã

nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết

4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l)

2H2(k) + PbO (r) Pb(r) +

H2O (l) Các phaanr ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Chất khử: H2 Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4 Bài tập 2:

a Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) +

H2 (k)

Phản ứng thế

b 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l)

Phản ứng oxi hóa

c KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k) Phản ứng phân hủy

d 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r)

Phản ứng hóa hợp Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa

thúc phản ứng còn lại ag chất rắn

a Viết PTHH

b Tính khối lượng nước tạo thành

c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập

HS dưới lớp làm việc cá nhân

GV: chấm điểm một số HS dưới lớp

vào miệng 3 ống nghiệm ống nghiệm nào làm cho que đóm tàn bùng cháy đó là ống nghiệm đựng oxi 2 lọ còn lại là H2 và kk

Đốt 2 ống nghiệm còn lại ống nghiệm nào cháy là lọ đựng H2 Lọ còn lại là không khí

Bài tập 4:

a PTHH: H2 + CuO Cu +

H2O

b nH 2 =

4 , 22

24 , 2

= 0,1 mol

nCuO =

80

12

= 0,15 mol

Theo PT tỷ lệ nH 2 : nCuO = 1:1 Vậy CuO dư và H2 tham gia hết Theo PT: nH 2 = nCuO = nH 2 O = 0,1 mol

Vậy mH 2 O = 0,1 18 = 1,8 g

c nCuO dư = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

m CuO dư = 0,05 80 = 4g

nH 2 = nCu = 0,1 mol

mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a = mCu + mCuO dư = 6,4 + 4 = 10,4g

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại những nội dung chính của bài

2 Chuẩn bị bài thực hành

3 Bài tập về nhà 1,2, 3, 4, 5, 6

Tiết 52:

BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

I Mục tiêu bài hoc:

1.Kiến thức:

- Học sinh được rèn luyện kỹ năng thực hành, củng cố các thao tác thí nghiệm

- Biết cách thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, đẩy nước

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả năng quan sát, nhận xét các hiện tượng thí nghiệm

- Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng viết PTHH

II Chuẩn bị của thầy và trò:

- Chuẩn bị đủ 5 bộ thí nghiệm bao gồm:

- Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ônga dẫn

- Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V

- ống nghiệm: 2 chiếc

- Hóa chất: Zn, HCl, P, CuO

III Tiến trình giờ dạy

A.Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra

B Bài mới:

Hoạt động 1:công tác chuẩn bị:

Kiểm tra dụng cụ hóa chất của các nhóm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

? Hãy cho biết nguyên liệu để điều

chế hidro trong PTN

? Hãy viết PTHH điều chế hidro từ

Zn và HCl?

Hs lên bảng viết PTHH

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ như

hình vẽ

? Làm cách nào để biết được H2 đã

tinh khiết

HS các nhóm làm thí nghiệm theo

hướng dẫn

- Cho một ít Zn vào ống nghiệm,

cho tiếp 1- 3 ml HCl vào ống

nghiệm

? Quan sát hiện tượng, nêu nhận xét?

? viết PTHH xảy ra?

Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn và HCl

Đốt cháy hidro trong không khí

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro bằng cách đẩy không khí và đẩy nước:

Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit

GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ như hình vẽ

? Để thu khí hidro bằng cách đẩy không khí thì ống nghiệm phải để như thế nào? tại sao?

? Còn thu bằng cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để như thế nào?

HS các nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát và nêu hiện tượng thí nghiệm

? Viết PTHH xảy ra?

GV: Hướng dẫn HS các nhóm lắp dụng cụ như hình vẽ

GV: Treo bảng phu ghi các bước tiến hành thí nghiệm:

- Cho một ít CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dẫn cho khí H2 đi qua

- Đun nóng CuO trên ngọn lửa đèn cồn

? Quan sát màu sắc của CuO biến đổi

như thế nào?

? Nêu nhận xét của các hiênh tượng

xảy ra?

? Viết PTHH?

C Công việc cuối buổi thực hành:

1 Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ

2 Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát

được

Kết quả thí nghiệm

PTHH

1

2

3

Tiết 53:

KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Mục tiêu bài hoc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của học sinh

II Thiết lập ma trận hai chiều:

Khái niệm Giải thích Tính toán Tổng Biết

Hiểu

Vận dụng

Tổng

III Đề bài:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng ở đầu câu đúng:

a Trong các PTHH sau: CO + O2 CO2

FeO + H2 Fe + H2O

Chất khử là : A CO, H2 B CO, FeO

C O2, FeO D O2 , H2

b Đốt 0,12g magie trong không khí thu được 0,2g magie oxit CTHH đơn giản của magie oxit là:

A Mg2O B MgO C.MgO2 D Mg2O3

Câu 2: Hãy điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào ô trống:

Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử

Chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất oxi hóa

Sự tác dụng của oxi với một chất khác gọi là sự oxi hóa,

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự khử

sự oxi hóa

Câu 3: Hãy hoàn thành các PTHH sau Và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào?

? + Cl2 FeCl3

Fe + CuSO4 ? + Cu

CO2 + Mg ? + CO2

? CaO + CO2

Câu 4: Viết PTHH khí hidro khử các oxit sau: CuO, Fe2O3, Ag2O

Câu 5:Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế Fe3O4 bằng cách oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao

a Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32b Fe3O4

b Tính số gam KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên

IV Đáp án - biểu điểm:

Câu 1:

1đ

Câu 2:

1đ

Câu 3:

2 đ

Câu 4:

1,5đ

Câu 5:

1 Chọn A

2 Chọn B Điền Đ, Đ, S, Đ mỗi ý điền đúng được

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Phản ứng hóa hợp

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Phản ứng thế

C + 2MgO 2Mg + CO2 Phản ứng oxi hóa- khử

CaCO3 CaO + CO2 Phản ứng phân hủy

Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O

CuO + H2 t Cu + H2O

Ag2O + H2 t 2Ag + H2O

PTHH: 3Fe + 2O2 t Fe3O4

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

4,5đ a nFe 3 O 4=

232

32 , 2

= 0,01 mol

Theo PT : nFe = 3nFe 3 O 4 = 0,01 3 = 0,03mol

Vậy mFe = 0,03 56 = 1,68g

nO 2 = 2nFe 3 O 4 = 0,01 2 = 0,02mol

Vậy mo 2 = 0,02 32 = 0,64g

b PTHH:

2KMnO4 t K2MNO4 + MnO2 + O2

Theo PT: n KMnO4 = 2 nO2 = 0,02 2 = 0,04 mol

Vậy mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32g

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ