Đang tải... (xem toàn văn)
Lấy hai cốc đựng hai dung dịch trên có cùng nồng độ lắp vào bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dịch (hình 1.1) SGK, nối các đầu dây dẫn điện với cùng nguồn điện bóng đèn ở cốc [r]
(1)Giải tập Hóa 11 nâng cao 2
Bài (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): Độ điện li gì? Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy số thí dụ chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình điện li chúng
Lời giải:
* Độ điện li: Độ điện li chất tỉ số phân tử chất tan điện li số phân tử chất tan ban đầu
- Các axit mạnh: HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4,…
HCl → H+ + Cl-;
HNO3 → H+ + NO3
Các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2,…
NaOH → Na+ + OH
-Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH
Các muối tan: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2,…
K2SO4 → 2K+ + SO42-;
Ba(NO3)2→ Ba2+ + 2NO3
-* Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
+ Chất điện li yếu có α < α% < 100%, gồm có:
- Các axit yếu: HF, H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, CH3COOH,…
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
(2)Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH
-Bài (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): Chất điện li mạnh có độ điện li A α =
B α = C α < D < α < Lời giải: Chọn B
Chất điện li mạnh có độ điện li α =
Bài (trang 10 sgk Hóa học 11 nâng cao): Chất điện li yếu có độ điện li A α =
B α = C < α < D α < Lời giải: Chọn C
Chất điện li yếu có độ điện li < α <
Bài (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): NaF chất điện li mạnh, HF chất điện li yếu Bằng phương pháp thực nghiệm phân biệt chúng? Mơ tả phương pháp
Lời giải:
Lấy hai cốc đựng hai dung dịch có nồng độ lắp vào dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dịch (hình 1.1) SGK, nối đầu dây dẫn điện với nguồn điện bóng đèn cốc cháy sáng NaF (Nà chất điện li mạnh); bóng đèn cốc cháy yếu HF (HF chất điện li yếu)
(3)a) Ba(NO3)20,10M
b) HNO3 0,020M
c) KOH 0,010M Lời giải:
a) Ba(NO3)2→ Ba2+ + 2NO3
-0,1M → -0,1M → 0,2M b) HNO3 → H+ + NO3
-0,02M → -0,02M → -0,02M c) KOH → K+ + OH
-0,01M → -0,01M → -0,01M
Bài (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao):
a) Chứng minh độ điện li tính cơng thức sau: α = C/Co
Trong Co nồng độ mol chất hòa tan, C nồng độ mol chất hòa tan phân li ion
b) Tính nồng độ mol CH3COOH, CH3COO- H+ dung dịch
CH3COOH 0,043M, biết rừng nồng độ điện li α CH3COOH 20%
Lời giải:
a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu tích V lít Số phân tử hòa tan no, số phân tử phân li ion n
(4)[CH3COO-] = [H+] = 8,6.10-4 mol/lít
Bài (trang 10 sgk Hóa 11 nâng cao): Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO
-Độ điện li α CH3COOH biến đổi nào?
a) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl b) Khi pha loãng dung dịch
c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH Lời giải:
Xét cân bằng: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO
-a) Khi thêm HCl nồng độ [H+] tăng cân dịch chuyển theo chiều nghịch⇒
tạo CH3COOH số mol H⇒ + CH3COO-điện li α giảm.⇒
b) Khi pha loãng dung dịch, ion dương ion âm cách xa có điều kiện để va chạm vào để tạo lại phân tử α tăng.⇒
Ta có α:
Như vậy, V tăng C = n/V giảm KA không đổi⇒ ⇒KA/C tăng α tăng.⇒
c) Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH, ion OH- điện li từ NaOH lấy H+:
H+ + OH- → H
2O, làm nồng độ H+ gảm cân dịch chuyển theo chiều⇒
thuận số mol H⇒ + CH
3COO- điện li nhiều α tăng.⇒
Hóa học 11 Hóa 11 nâng cao https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-11