SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM_Giúp học sinh định dạng và làm bài tập nhận biết chất

Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất PHầN I - đặT VấN Đề 1.Lí do: Trong môn Hóa Học dạng tập đa dạng phong phú Dù kiểu tập định lợng nh : Tính theo phơng trình hoá học,xác định công thức hoá học chất Hay dạng tập định tính nh : Viết phơng trình theo sơ đồ cho trớc,giải thích tợng hoá học,điều chế chất, tách chất riêng rẽ từ hỗn hợp,nhận biết chất Bởi phản ứng hoá học có diễn biến đổi từ chất thành chất khác đồng thời kéo theo thay đổi lợng chất (mol),trạng thái ,màu sắc chất tham gia chất sản phẩm , thay đổi đà đặt trớc mắt học sinh nhiều yêu cầu cần phải đợc làm rõ nhiều yêu cầu việc định dạng làm nhận biết chất hoá học quan trọng 2.Mục đích nghiên cứu: Hoá học với đặc thù môn khoa học thực nghiệm ;nghĩa từ kết thí nghiệm,các tợng để hình thành nên kiến thức bản,rồi từ minh hoạ kiến thức tập kiểu tập định tính xong giúp em hiểu rõ chất để từ giúp cho việc làm tập định lợng có liên quan ®Õn tÝnh chÊt cđa c¸c chÊt ho¸ häc sÏ dƠ dàng xác 3.Đối tợng phạm vi : Bài tập nhận biết chất có mức độ khác nhau,cho nên với đối tợng học sinh có loại phù hợp.Chính ,để giúp em học sinh với lực khác phân loại làm tốt tập thuộc dạng , trình bày số vấn đề việc định dạng làm Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất nhận biết chất để giúp cho học sinh đợc toàn diện làm toán hoá học PHầN II NộI DUNG 1.Cơ sở lí luận: * Hiện hoá học đà tìm đợc đến 113 nguyên tố hoá học khác ,có nguyên tố đà có sẵn tự nhiên ,và có nguyên tố cho ngời tạo dï nã chØ cã thĨ tån t¹i mét thời gian ngắn.Và đơn chất tạo nên từ nguyên tố ,hay hợp chất hai hay nhiều nguyên tố hoá học khác tạo nên nhiều lên đến hàng vài chục triệu chất khác Mỗi chất có tính chất vật lí nh : màu sắc ,tính tan nớc, trạng thái tự nhiên ,nhiệt độ sôi ,nhiệt độ nóng chảyvà có tính chất hoá học chung riêng thể nhiều điều kiện , nhiều môi trờng khác tuỳ điều kiện môi trờng chất thể đặc trng riêng dấu hiệu rõ ràng ,dễ quan sát.Vì ,trong hoá học đà đặt yêu cầu với ngời dạy ngời học nhận biết chất hoá học nh để không bị nhầm lẫn phân biệt đợc với chất khác từ có hiểu biết chất để phần sử dụng hợp lí chóng thùc tiỊn ? 2.C¬ së thùc tiƠn : * Thùc tÕ víi c¸c em häc sinh bËc trung học sở lại học sinh vùng nông thôn sở vật chất ,điều kiện học tập nhiều hạn chế Nên việc đợc làm quen với thực hành ,thí nghiệm chất hoá học để em nhận biết ,hiểu nhớ điểm đặc trng chất từ giúp em làm tốt dạng tập nhận biết hoá học gặp nhiều Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Gióp häc sinh định dạng làm nhận biết chất khó khăn.Vì ,trong trình làm tập nhận biết chất em nhiều lúng túng việc nhìn nhận kĩ trình bày Từ dẫn đễn kết không thực cao Do cha nắm rõ điểm đặc trng chất ,nhng phần nhiều học sinh khó khăn định dạng nhận biết trình bày làm Chính dới phân loại hớng dẫn học sinh khắc phục khó khăn 3.Các biện pháp thực : Trớc tiên giáo viên cần cho học sinh cần phải hiểu phân biệt rõ số vấn đề sau : + Nhận biết chất dựa vào tính chất đặc trng chất lµ dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hoá học,một số trờng hợp dùng tính toán để nhận biết + Trong nhận biết chất cần phân biệt chất cần nhận biết với chất dùng để nhận biết (còn đợc gọi thuốc thử ),đây khái niệm có tính qui ớc + Đối với chất cần nhận biết chất riêng rẽ (đựng lọ ống nghiệm riêng rẽ ) hỗn hợp với chất khác + §èi víi viƯc dïng thc thư ®Ĩ nhËn biÕt cã thĨ chia trêng hỵp : TH1: Thc thư không bắt buộc (tuỳ ý).Trờng hợp cần chọn thuốc thử phù hợp với phản ứng đặc trng chất thử chất cần nhận biết để xác định đợc chất đạt yêu cầu TH2:Thuốc thử bắt buộc (hạn chế) Trờng hợp cần phải suy nghĩ theo hớng :Chọn chất thử theo đề đà giới hạn,sao cho chất thử dùng vào phải phân biệt đợc chất chia đợc nhóm chất để từ có Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Gióp häc sinh định dạng làm nhận biết chất bíc nhËn biÕt tiÕp theo b»ng c¸ch lÊy chÝnh chÊt vừa tìm để phân biệt chất lại TH3:Không dùng thuốc thử Trờng hợp chất cần nhận biết lại thuốc thử Đó mẫu chất đợc đánh dấu đổ cho cặp mẫu chất phản ứng ngẫu nhiên với nhau.Dựa vào số dấu hiệu,hay dấu hiệu đặc trng để tìm chất + Khi trả lời câu hỏi nhận biết cần nêu đủ ý sau : Bớc1 :Chia mẫu chất chất cần nhận biết (có đánh dấu mÉu chia víi mÉu gèc) Bíc2 :Chän thc thư vµ tiến hành Bớc3 :Nêu tợng kèm theo dấu hiệu tiến hành thử mẫu với Bớc 4:Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có)ghi dấu hiệu đặc trng phản ứng *Đặc biệt để nhận biết tốt chất cần phải nắm rõ đặc điểm chung riêng chất tính chất đặc trng nh màu,trạng thái ,độ tan ,phản ứng đặc trng với dấu hiệu đặc biệtNếu thực tế mà ph ơng pháp nhận biết định tính không đủ sở để kết luận dùng phơng pháp định lợng để xác định.Sau dạng ví dụ cụ thể tập nhận biết Loại1.Nhận biết chất phơng pháp vật lí *Với nhận biết phơng pháp vật lí nên sử dụng dụng linh hoạt hình thức nh màu sắc ,từ tính,độ tan nớc ,mùi đặc trng Nhng hạn chế nhận biết chất mùi có chất độc với mùi (Cl2,SO2)Trớc làm nhận biết kiểu giáo viên cần trng bị thêm Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất cho học sinh hiểu biết thêm tính chất vật lí nhiều đơn chất hợp chất khác tính chất chất mà phạm vi chơng trình học đà có Ví dụ :Bảng dới số dấu hiệu ®Ỉc trng vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa mét sè chÊt STT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Tên chất Khí Clo (Cl2) Thuỷ ngân (Hg) Iốt (I2) Dung dịch Brôm (Br2) khí NH3 (Amôniăc) khí H2S (HiđrôSunfua) Lu huúnh (S) Natri (Na) KhÝ NO S¾t (Fe) BariSunPhat(BaSO4) Vôi Urê (NH2)2CO Đồng SunFat HgO(Thuỷ ngân II oxit) Chì(II)Oxit PbO CuS (đồng II Sunfua ) Kali (K) Tính chất vật lí đặc trng Màu vàng lục Dạng lỏng điều kiện thờng Tinh thể màu tím đen Màu đỏ nâu Mùi khai Mùi trứng thối Màu vàng dạng bột Mềm ,cháy lửa màu vàng Không màu ,hoá nâu không khí Bị nam châm hút Khó bị nhiệt phân tan nớc Tan tốt nớc ,tạo dung dịch lạnh Màu xanh lam Màu đỏ ,không tan nớc Màu vàng Màu đen Mềm ,cháy cho lửa màu tím Học sinh đợc quan sát mẫu vật thật ,từ thí nghiệm,tranh ảnh,t liệu tính chất đặc trng chất để làm tốt nhận biết theo phơng pháp vật lí *Bài tập minh hoạ : Dạng1 Nhận biết màu sắc đặc trng ,hay khả từ tính Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất *Với loại không thực khó khăn, nhng để làm tốt đợc học sinh phải nắm vững tính chất vật lí đơn chất hợp chất bớc làm không cần chia mẫu khí để tránh lÃng phí khí vào môi trờng loại nhận chất màu sắc Bài1.Bằng phơng pháp vật lí hÃy phân biệt c¸c mÉu chÊt khÝ sau c¸c lä kÝn:Cl2,SO2,NO, NO2 Bài giải Qua quan sát nhận thấy lọ khí có màu vàng lục khí Cl2 - Màu nâu khí NO2 - Không màu khí NO vµ SO2 - LÊy ë mét hai lä lợng nhỏ khí lại khí hoá màu nâu không khí khí NO,không thay đổi màu SO2 Bài2.Phân biệt chất dạng bột sau :S, Fe , CuO ,Al Giải - Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu thử - Mẫu có màu đen CuO,màu vàng S - Dùng nam châm thử vào mẫu lại mẫu bị nam châm hút Fe, không bị nam châm hút Al Bài3.Phân biệt khí :O2,Cl2,CO2.bằng phơng pháp vật lí Giải -Trong khí ,khí màu vàng lục khí Cl 2,hai khí không màu O2 CO2 Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất - Lấy từ lọ khí lại lợng nhỏ để làm mẫu thử ,sau dùng than hồng thử vào mẫu mẫu làm than hồng bùng cháy sáng O 2,mẫu không làm than hồng bùng cháy sáng mà lại tắt CO Dạng2 Nhận biết dựa vào khả hoà tan độ tan a.Dựa vào tính tan cđa c¸c chÊt n íc *C¸c chÊt cã tÝnh tan kh¸c ,cã chÊt tan nhiỊu ,chÊt tan Ýt trí có chất lại không tan nớc Nên dựa vào tính tan khác chất dung môi nớc phân biệt đợc chất.Và không giống với cách phân biệt dựa vào màu sắc, dạng không cần chia mẫu thử để phân biệt với dạng phân biệt chất theo tính tan hay độ tan khác bớc bắt buộc phải chia chất cần nhận biết nhiều mẫu để tránh việc làm ảnh hởng đến mẫu chất cần nhận biết Bài1.Dựa vào tính chất vật lí ,hÃy phân biệt chất bột :AgCl,và AgNO3 Giải + Chia chất cần nhận biết thành mẫu thử nhỏ + Hoà tan chất bột vào nớc ,chất bột tan đợc AgNO3;không tan AgCl Bài2.Phân biệt chất bột :AgNO3 , Fe Cu dựa vào tính chất vật lí Giải + Chia chất bột cần nhận biết thành nhiều mẫu + Hoà tõng mÉu vµo níc ,nÕu mÉu nµo tan lµ AgNO ,hai mẫu không tan Fe Cu + Dùng nam châm thử vào mẫu ,mẫu bị nam châm hút Fe ,không bị nam châm hút Cu b.Phân biệt dựa vào độ tan chất Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trêng THCS Cao Minh Trang S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biÕt chÊt * Víi c¸c chÊt tan níc ,cã chÊt tan tèt ,cã chÊt tan kÐm ;hay nãi cách khác chúng có độ tan khác Và dựa vào độ tan khác chất phân biệt đợc chúng Trờng hợp phải phân biệt chất độ tan thờng dùng trơng hợp chất cần phân biệt tơng đối giống tính chất hay đề yêu cầu phân biệt độ tan.Và dựa vào độ tan khác khí làm giảm lợng dung môi nớc dung dịch bÃo hoà ,nếu chất có độ tan lớn tạo lợng kết tinh nhỏ ngợc lại.Dựa vào phân biệt đợc chất *Bài tập minh hoạ :Phân biệt hai mẫu muối NaCl KCl phơng pháp vật lí Biết độ tan muối 250c lần lợt :36g 52,2g + Giáo viên cần làm rõ chất độ tan chất nh yếu tố ảnh hởng đến độ tan để em thấy hiểu sâu dạng có liên quan đến độ tan Theo định nghĩa : - Độ tan chất níc lµ sè gam chÊt tan cã thĨ tan tối đa 100g dung môi nớc để tạo thành dung dịch bÃo hoà ,ở nhiệt độ xác định - Với hầu hết chất rắn độ tan tăng nhiệt độ tăng ngợc lại.Còn với chất khí độ tan tăng giảm nhiệt độ - Vì tạo dung dịch bÃo hoà nhiệt độ xác định xác định đợc ®é tan cđa chÊt ®ã theo ®Þnh nghÜa Nhng giảm dung môi hay hạ nhiệt độ dung dịch chất tan mà có độ tan nhỏ tách trớc(không tan dung dịch nữa) Giải + Chia chất cần nhận biết làm mẫu : Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhËn biÕt chÊt + Cho tõng mÉu vµo dung môi nớc vừa phải đến tạo đợc dung dịch bÃo hoà NaCl KCl + Hạ nhiệt độ dung dịch NaCl KCl bÃo hoà dung lịch mà diễn trình kết tinh trớc dung dịch NaCl dung dịch có độ tan 36g nhỏ độ tan KCl 52,2g Loại2.Phân biệt chất dựa vào tính chất hoá học *Cũng giống nh phân biệt chất phơng pháp vật lí ,để phân biệt phơng pháp hoá học ngời học sinh cần phải nắm vững tính chất hoá học chất Đặc biệt phản ứng hoá học thể tính chất riêng ,với dấu hiệu đặc trng ,dễ nhớ với việc định dạng loại nhận biết phơng pháp hoá học việc làm nhận biết không khó khăn.Vậy làm nh để trang bị cho học sinh vỗn kiến thức chất từ tính chất đến dấu hiệu riêng ?Để thực yêu cầu dạy lớp việc học sinh đợc làm quan sát thí nghiệm để rút tính chất đấu hiệu nhận chất quan trọng.Giáo viên cần có hệ thống câu hỏi tập đề cập đến dấu hiệu riêng chất Chắc chắn tập loại phần lớn nhận biết chất.Ngoài việc tìm hiểu chất thông qua bài học lớp ,giáo viên cần cung cấp thêm cho học sinh dấu hiệu ,các cách để phân biệt nhiều chất khác phạm vi s¸ch gi¸o khoa VÝ dơ: *Mét sè thc thư thông dụng để phân biệt chất S T Thuốc thử Dùng để nhận Hiện tợng Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất T Quì tím Quì hoá đỏ - Bazơ kiềm PhênolTalêin - Axit Quì hoá xanh - Bazơ kiềm Hoá màu hồng (không màu) Nớc (H2O) Các kim loại - Có khí H2 ,riêng Ca có mạnh(Na,K,Ca,Ba ) tạo dd vẩn đục Ca(OH)2 - Các kim tan loại - Tan có khí H2 Al,Zn Dung dÞch kiỊm - Al2O3,ZnO - Tan - Al(OH)2,Zn(OH)2 Dung dÞch Axit -Muèi - HCl ,H2SO4 lo·ng HNO3 gèc - Tan CO32 - Tan vµ cã CO2,SO2, H2S  ,SO32 ,S2 - - Kim loại trớc H -Tan có khí H2 - Hầu hết kim - Tan tạo khí NO2,SO2 loại kể Hg,Ag HCl - MnO2 -Tạo khí Cl2 vàng lục H2SO4 Dung dịch muối - Ba,BaO,Muối Ba - BaSO4 trắng - BaCl2 - Hợp chất gốc SO4 -BaSO4 trắng - Hợp chất gốc Cl- -AgCl trắng ,hoá đen AS - Ba(NO3)2 - (CH3COO)2Ba - AgNO3 Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 10 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất - Cd(NO3)2 - Hợp chất gèc S - - Pb(NO3)2 - CdS vµng - PbS đen *Thuốc thử cho số loại chất S T Chất cần nhận Thuốc thử T biết Hiện tợng Các kim loại - Ca Al ,Zn -Tạo dd vµ khÝ H2 - Lưa vµng vµ tÝm - H2 O - Tan tạo dd khí H2 - H2 O - Tan tạo dd đục H2 - Đốt cháy - Ba (II) - H2 O - Đốt cháy - Na,K(Hoá trị I ) - Lửa lục (Ba) ,đỏ với (Ca) -HNO3 đặc nguội Al không tan ,Zn tan cho khí NO2 - Các kim loại từ Mg - HCl -Tan -> Pb PbCl2tr¾ng - Hg ,cã H2,riêng - HNO3 sau cho - Tan tạo NO2,và trắng bạc Cu vào Cu màu đỏ Một số Phi kim I2(Màu tím) - Hồ tinh bột ,hoặc -Tạo phản ứng màu (xanh) đun nóng mạnh S(màu vàng) - Thăng hoa - Đốt Ôxi - SO2 mùi hắc Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trêng THCS Cao Minh Trang 11 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất P (màu đỏ thông - Đốt cháy - P2O5 tan nớc làm quì dụng ) tím màu đỏ C (màu đen ) Một số chất khí - Đốt cháy - CO2 làm vẩn đục Ca(OH)2 NH3 - Quì tẩm ớt - Mùi khai ,quì hoá xanh H2S - Cd(NO3)2 - Pb(NO3)2 Mùi CdSvàng,PbSđen SO2 Cl2 - CO2làm đục Ca(OH)2 - Làm sẫm dd Pd + - dd Br2(đỏ nâu) - màu dd Br2 dd Ca(OH)2 - Đốt dd PdCl2 CO thối, Làm đục Ca(OH)2 - dd KI vµ hå tinh - I2 vµ màu xanh bột Oxit thể rắn Na2O,K2O,BaO H2O dd suốt ,làm xanh quì CaO H2O tan ,dd vẩn đục dd HF T¹o SiF4 SiO2 Al2O3 Tan axit,kiỊm MnO2 HCl đun nhẹ Cl2 màu vàng lục Cl- AgNO3 AgCltrắng ,hoá đen AS Br Cl2 Tạo Br2lỏng màu nâu Muối Ba 2+ BaSO4 trắng PO4 Ag + Ag3PO4  NO3 - H2SO4® + Cu dd xanh + NO2 C¸c dd Muèi cã gèc SO4 Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trêng THCS Cao Minh Trang 12 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Các kim loại muối Mg2 + dd NaOH trắng xanh ,hoá nâu đỏ Fe2+ Fe3+ Al3+ trắng Fe(OH)3 nâu đỏ dd NaOH ®Õn d Al(OH)3 keo tr¾ng.tan kiỊm d Ca2+ CO32- CaCO3 S Pb2+ PbS đen *Giáo viên cần lu ý thêm cho học sinh trờng hợp dùng chất thử 2- Quì tím hay PhênolTalêin Ngoài việc em đà biết thay đổi màu sắc quì tím ,phênoltalêin với dung dịch axit dung dịch bazơ Thì trờng hợp dùng hai chất thử vào số dung dịch muối có tính axit tính bazơ cần phải có số lu ý : 1.Các dd muối tạo kim loại bazơ mạnh (NaOH,KOH,Ba(OH) Ca(OH)2,LiOH ) gốc axit mạnh,trung bình (H2SO4,HCl,HNO3) Ví Dụ : dd NaCl,K2SO4 có PH = nên không làm đổi màu hai chất thử 2.Các dd tạo kim loại bazơ mạnh gốc axit yếu (H3PO4,H2SO3,H2CO3, H2S,) Ví dụ :dd Na2CO3,K2SO3 ,BaS làm quì tím màu xanh ,phênoltalêin màu hồng Kết qủa đợc giải thích nh sau : + Trong dung dịch Na2CO3 phân li thành ion : Na2CO3 2Na+ + CO32 – CO32 - + 2HOH  H2CO3(H2O + CO2) + 2OH Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 13 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Môi trờng có OH m«i trêng cã PH > ,m«i trêng cã tÝnh Bazơ nên làm quì tím có màu xanh ,phênoltalêin có màu hồng 3.Các dd muối tạo kim loại hoạt động yếu, muối nhóm NH 4,với gốc axit mạnh trung bình số làm quì tím chuyển màu đỏ.Ví dụ :AgNO3,NH4Cl Giải thích kết nµy nh sau : NH4Cl NH4+ + OH – NH4+ + HOH  NH3 + H3O+ H3O + (hc H + ) môi trờng có PH < nên có tính Axit làm quì tím có màu có màu hồng 4.Một số muối muối axit nhng làm quì tím có màu xanh ,phênoltalêin có màu hồng.Ví dụ NaHCO3,Ca(HCO3)2 *Khi học sinh đà đợc trang bị hiểu biết chất thông qua học ,thí nghiệm tài liệu tham khảo nh bớc làm mang tính qui ớc nhận biết chất phơng pháp hoá học Giáo viên bắt đầu cho học sinh làm tập với dạng nhận biết ,cụ thể lu ý cho học sinh việc nhận chất dùng phản ứng với dấu hiệu đặc trng từ phản ứng dễ quan sát tợng.Thông thờng dấu hiệu từ phản ứng trung hoà nh Axit +Bazơ dấu hiệu rõ ràng mà dựa vào toả nhiệt không nên dùng nhận biết theo phơng pháp hoá học Dạng1;Nhận biết chất ph ơng pháp hoá học với thuốc thử tự chọn Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 14 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Với dạng nhận biết dễ dàng với học sinh em đợc tuỳ chọn chất thử để nhận chất cần tìm Nên để làm đợc tập kiểu yêu cầu lớn với học sinh nắm tốt phản ứng với dấu hiệu để nhận biết chất.Có thể kết hợp nhiều hình thức để nhận biết nh quan sát,tính tan dùng đến dấu hiệu phản ứng hoá học kết hợp có đợc hay không tuỳ vào đề yêu cầu Vì học sinh phải đợc làm quen với số giả thiết từ tập dạng để đơn giản làm Ví dụ : Đề yêu cầu : mà không khống chế yêu cầu Tức học sinh kết hợp phơng pháp vật lí hoá học.Nhng giả thiết ghi rõ > hay giả thiết khác với ý tơng tự bắt buộc học sinh phải dùng phơng pháp hoá học để nhận biÕt.Cịng cã thĨ nhËn chÊt tõ dÊu hiƯu phản ứng nhng nhận chất cần tìm từ sản phẩm mà chất vừa tạo với chất khác.(có thể nhận biết trực tiếp nhận biết gián tiếp ) để thuận tiện việc lựa chọn chất thử nh bớc làm việc học sinh phân loại đợc chất mà đề yêu cầu nhận biết quan trọng phân loại đợc xác chất giúp em chia đợc nhóm chất loại với từ thuận tiện trình tìm chất cụ thể.Dới số ví dụ minh hoạ cho dạng tập Bài1.Nêu cách phân biệt chất bột trắng sau : CaO,Na2O,MgO,P2O5 Yêu cầu tập giả thiết mở bao gồm oxit bazơ oxit axit.Nhng dựa vào màu sắc để phân biệt màu chúng hoàn Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 15 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng lµm bµi nhËn biÕt chÊt toµn gièng ë dùng phơng pháp hoá học sản phẩm oxit tạo cho chúng vào nớc để phân biệt Lời giải +Chia chất cần phân biệt thành mẫu (Có đánh dấu c¸c mÉu nhá víi mÉu gèc ) +Cho c¸c mÉu hoà vào nớc ,nếu mẫu không tan MgO,các mẫu khác tan.Nhng mẫu tan vẩn đục CaO tan nớc tạo Ca(OH)2ít tan ,2 dung dịch suốt NaOH H3PO4 +Dùng quì tím thử vào dung dịch thu đợc: - Nếu dung dịch làm quì có màu xanh dung dịch NaOH đợc tạo từ Na2O tan nớc Mẫu làm quì tím chuyển màu đỏ H3PO4 tạo từ P2O5 với nớc + Phơng trình phản ứng xảy Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 tan P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Bài2.Có dung dịch Na2S,BaCl2,HCl, Ba(OH)2.HÃy phân biệt dung dịch phơng pháp hoá học Bài đơn giản giáo viên gợi ý định hớng đợc cho học sinh phân loại chất - Na2S muối bazơ mạnh gốc axit yếu nên làm quì tím màu xanh phênoltalêin màu hồng - Ba(OH)2 dd bazơ nên làm quì Phênoltalêin chuyển màu nh - BaCl2 muối axit mạnh bazơ mạnh nên không làm thay đổi màu quì phênoltalêin Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 16 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm bµi nhËn biÕt chÊt - HCl lµ axit lµm quì có màu đỏ Nếu định hớng đợc đến chắn học sinh tìm đợc lời giải cho Bởi dùng quì tím Na 2S Ba(OH)2 cha phân biệt đợc,công việc sau tìm dấu hiệu để phân biệt Na 2S Ba(OH)2 đơn giản nhiều Lời giải + Chia chất cần nhận biết làm nhiều mẫu thử nhỏ + Dùng quì tím cho vào mẫu + Nếu mẫu làm quì có màu xanh Ba(OH)2 Na2S ,mẫu làm quì tím chuyển màu đỏ HCl,mẫu không làm quì đổi màu BaCl2 + Dùng H2SO4 cho vào mẫu cha phân biệt đợc mẫu tạo kết tủa màu trắng Ba(OH)2, mẫu có khí mùi thối Na2S Phơng trình phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 trắng + 2H2O Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S trøng thèi D¹ng 2.NhËn biết chất bằngthuốc thử qui định *Trong dạng nhận biết giả thiết đà qui định rõ ,để nhận chất đợc phép lấy chất thử khác Nhng số chất thử hay tuỳ giả thiết mà học sinh đợc sử dụng số chất thử Giáo viên cần lu ý với chất thử Có thể đầu cho trớc không cho trớc nhng dù học sinh tiến hành phân biệt chất,mà sử dụng chất thử để phân biệt đợc hai chất mà đè yêu cầu học sinh có quyền đ ợc sử dụng chất vừa tìm đợc để phân biệt chất khác Và nh dạng nhận biết thuốc thử tuỳ ý ,đối với dạng việc phân loại chất trớc nhận biết quan trọng ,bởi phân loại chÝnh x¸c sÏ gióp häc sinh chia Ngêi viÕt : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 17 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Gióp häc sinh định dạng làm nhận biết chất đợc nhóm chất loại khác loại với từ giúp dễ dàng tìm chất thử phù hợp để thuận lợi trình nhận biết Thông thờng với kiểu có ®êng ®i chung nh sau : VÝ dơ : Phân biệt chất thuốc thử qui định : Nh chất cần phân biệt A1,B1,A2,B2,C1 A1,A2 B1,B2 nhóm chất loại với C1 loại chất khác.Hầu hết kiểu hay chọn chất thử ®ã ®Ĩ t×m C1 råi lÊy C1 t×m chất nhóm A 1,A2 B1,B2.Sau lấy số chất vừa tìm C để phân biệt chất lại.(nhận biết nối tiếp)và để đơn giản giáo viên nên định hớng làm sơ đồ phân biệt chất *Sau số tập minh hoạ dạng tập này: Bài1.HÃy phân biệt dung dịch sau : Na2SO4,H2SO4,MgCl2,NaOH, BaCl2 mà dùng PhênolTalêin Định hớng lời giải Các mẫu đà chia: Na2SO4,H2SO4,MgCl2,NaOH,BaCl2 + Phênoltalêin Na2SO4,H2SO4,MgCl2,BaCl2 NaOH +NaOH H2SO4 MgCl2 Na2SO4 , BaCl2 + H2SO4 Ngêi viÕt : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 18 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Gióp häc sinh định dạng làm nhận biết chất Na2SO4 BaCl2 Bài làm + Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu + Cho PhênolTalêin thử vào mẫu : - Mẫu làm phênolTalêin (không màu) chuyển sang màu hồng NaOH.Các mẫu lại không làm đổi màu Phênol Talêin - Dùng NaOH vừa nhận đợc cho vào mẫu lại mẫu tạo kết tủa trắng với NaOH MgCl2,mẫu làm màu hồng dung dịch NaOH H2SO4.Hai mẫu Na2SO4,BaCl2 tợng cho dd NaOH vào - Lấy H2SO4 vừa nhận đợc cho vào mẫu lại ,nếu mẫu tạo kết tủa trắng với H2SO4 BaCl2,mẫu tợng Na2SO4 Phơng trình ph¶n øng: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 tr¾ng + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 trắng + 2HCl Bài2.Nhận biết chất sau chất thử phù hợp: HCl,Na2SO4,Na2CO3, Ba(NO3)2 *Khi đề không cho chất thử trớc để phân biệt việc chọn chất thử không chất thử mà chất khác miễn chất thử nhận đợc chất mà đề yêu cầu Tuy nhiên giáo viên nên định hớng cho sơ đồ yêu cầu học sinh lùa chän chÊt thö cho nhËn biÕt chất thật đơn giản ,dễ làm ,gần gũi tốt nhất.Và nên cho học sinh làm theo nhiều cách khác để tìm u nhợc Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trêng THCS Cao Minh Trang 19 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biÕt chÊt c¸ch lùa chän chÊt thư Lêi giải Cách1.Chọn chất thử quì tím + Chia chất thành nhiều mẫu thử + Dùng quì tím cho vµo tõng mÉu nÕu : - NÕu mÉu nµo làm quì tím chuyển sang màu đỏ HCl,mẫu làm quì tím chuyển sang màu xanh muối Na2CO3 - Lấy Na2CO3 thử vào mẫu lại ,nếu mẫu tạo kết tủa trắng với Na2CO3 Ba(NO3)2,mẫu không tợng Na2SO4 lại Phơng trình phản ứng Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 trắng + 2NaNO3 Cách 2.Chọn chất thử axit H2SO4 + Chia chất thành nhiỊu mÉu nhá: + Dïng dd H2SO4 cho vµo tõng mẫu : - Nếu mẫu xuất trắng Ba(NO 3)2 ,mẫu có khí không màu xuất mẫu Na2CO3.hai mẫu không tợng HCl Na2SO4 - Lấy Ba(NO3)2 cho vào mẫu lại ,mẫu xuất kết tủa trắng Na2SO4,mẫu không tợng HCl Phơng trình phản ứng xảy ra: H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4tr¾ng + 2HNO3 H2SO4 + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 Ba(NO3)2 + Na2SO4  BaSO4 trắng + 2NaNO3 * Không có cách nhận biết mà nhiều cách nhận biết khác So sánh thấy cách dễ làm ngắn gọn cả.Vì giáo viên nên yêu cầu học sinh phải suy nghĩ ,nhìn nhận thật kĩ trớc trình bày làm để làm Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 20 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất nhanh xác Còn tập dạng ®a phong phó ,nhng chung l¹i ®êng tiÕp cËn giống với tập đà xét.Điều học sinh phải nhớ chọn lọc đợc nhiều phản ứng,nhiều dấu hiệu để vận dụng linh hoạt tập Dạng 3.Nhận biết chất mà không dùng chất thử khác *Với dạng chất cần nhận biết lại mẫu thử Nghĩa mẫu chất cần tìm đợc chia nhỏ ,đánh dấu đợc đổ lần lợt với nhau.Khi có nhiều trờng hợp xảy ,nếu không chắn làm thiếu khoa học học sinh hoàn thành đợc tập loại này.Vì giáo viên cần trang bị cho học sinh số kiến thức sau : 1.Để xác định đầy đủ trờng hợp xảy ,cách tốt lập bảng để xác định phản ứng ,các dấu hiệu đổ mẫu vào nhau.(ghi dấu hiệu sau hoàn thiện bảng nh : (chất có trạng thái khí ,hơi);(chất có trạng thái không tan ,có thể tan);( - phản ứng xảy ) ;( + có xảy phản ứng nhng không rõ dấu hiệu nh số phản ứng trung hoà ) 2.Dựa vào dấu hiệu ,số lần xuất dấu hiệu để tìm chất 3.Trong trờng hợp mà kết từ bảng nhận biết đầy đ chất làm giống nh dạng lấy số chất đà xác định đợc để nhận chất lại 4.Nếu giả thiết yêu cầu rõ > lúc bắt buộc học sinh nhận biết cách đổ lần lợt mẫu vào theo bảng liệt kê trờng hợp thí nghiệm.Ngợc lại ,nếu đề không nói thêm giả thiết có nghĩa lúc ®ã häc sinh cã thĨ nhËn biÕt theo c¸ch ®un nóng phát từ màu sắc Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 21 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Gióp häc sinh định dạng làm nhận biết chất Dới số tập minh hoạ : Bài tập 1.Không dùng thêm hoá chất khác ,hÃy phân biệt èng nghiÖm mÊt nh·n cã dd : MgCl2,BaCl2,H2SO4,K2CO3 Định hớng cách làm Bài tập dựa vào màu sắc đun nóng để nhận biết, dù đầu không khống chế hình thức dung dịch không màu,đều tợng đun nóng dung dịch.Cho nên để nhận dung dịch đổ mẫu chất vào tìm kết từ bảng liệt kê phản ứng Lời giải + Chia chất cần phân biệt thành nhiều mẫu(đánh dấu mẫu) + Đổ lần lợt mẫu vào đôi ,sẽ thu đợc kết theo bảng sau: MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3 MgCl2  BaCl2   H2SO4   K2CO3  Chú thích : (-) không phản ứng ; ()chất không tan(kết tủa) ;() chất khí Qua bảng ta thÊy: + MÉu thư nµo tiÕp xóc víi mÉu khác cho kết tủa mẫu thử MgCl2 + Mẫu có phản ứng với mẫu khác tạo đợc kết tủa mẫu thử BaCl2 + Mẫu thử phản ứng với mẫu lại cho kết tủa ,một chất khí mẫu H2SO4 + Mẫu thử phản ứng với mẫu lại cho kết tủa chất khí Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 22 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Gióp häc sinh định dạng làm nhận biết chất mẫu K2CO3 Phơng trình phản ứng : MgCl2 + K2CO3 MgCO3 + 2KCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl BaCl2 + K2CO3  BaCO3  + 2KCl K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2  *Mét số trờng hợp mà từ cách nhận biết đun nóng dựa vào màu sắc chất không cần lập bảng mà nhận biết đợc c¸c chÊt b»ng lËp ln theo kiĨu nèi tiÕp đà xác định đợc ,hai chất màu hay đun nóng Ví dụ Bàitập2 Phân biệt dung dịch: Ba(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4,NaHSO3,NaHSO4 Mà không dùng thêm thuốc thử khác Định hớng cách làm: Rõ ràng tập với giả thiết đà có dùng thêm cách đun nóng màu sắc chúng giống nhau.Khi đun nóng dễ nhận muối chúng muối tạo gốc axit yếu nên bền muối tạo gốc axit yếu nên bền bëi nhiƯt - Ba(HCO3)2 cã kÕt tđa ,cã khÝ - NaHSO3 cã khÝ mïi sèc - NaHCO3 cã khÝ không mùi Đến lập luận tìm lần lợt chất lại theo sơ đồ sau: Các mẫu:Ba(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4,NaHSO3,NaHSO4 Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 23 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Đun nóng Ba(HCO3)2 NaHCO3và NaHSO3 Na2CO3,Na2SO4,NaHSO4 + Ba(HCO3)2 Na2CO3,Na2SO4 + NaHSO4 NaHSO4 Na2CO3 Lêi gi¶i + Chia chất thành nhiều mẫu + Đun nóng mẫu : - Nếu mẫu có kết tđa vµ khÝ lµ Ba(HCO3)2,mÉu cã khÝ mïi xèc lµ NaHSO3,mẫu có khí không màu ,không mùi NaHCO3.Các mẫu khác tợng đun nhẹ Na2CO3,Na2SO4,NaHSO4 - Dùng Ba(HCO3)2 cho vào mẫu lại mẫu tạo kết tủa Na2CO3,Na2SO4 ,mẫu vừa có kết tđa võa cã khÝ lµ NaHSO4.LÊy NaHSO4 cho vµo mÉu Na 2CO3,Na2SO4 mÉu nµo cã khÝ lµ Na 2CO3,mẫu không tợng Na2SO4 Phơng trình phản ứng: t0 Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 24 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhËn biÕt chÊt BaCO3 + H2O + CO2 Ba(HCO3)2 t0 Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 t0 2NaHSO3 Na2SO3 + H2O + SO2 Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3+ 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4+ 2NaHCO3 NaHSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 Dạng4.Nhận biết chất ph ơng pháp định lợng * Trong số nhận biết phơng pháp hóa học mà không đợc dùng chất thử Có đợc phép đun nóng ,dựa vào màu sắch hay lập bảng mà số chất cha phân biệt đợc Và kiểu ,giả thiết thờng cho thêm nh :Các dung dịch có nồng độ mol C M nh nhau,hoặc chất ®Ịu cã sè mol b»ng nhau…Nh vËy ,®Ĩ gi¶i qut đợc toán biện pháp cuối để nhận chất lại dùng tính toán để định lợng chất Từ so sánh chất lợng tìm chất cha phân biệt đợc.Muốn làm đợc nh ,thì lúc tiến hành chia mẫu phải thật xác để mẫu chất có thể tích số mol Dới toán minh hoạ cho dạng này: Bài tập :Có dung dịch sau: Na2SO4,MgSO4,CuSO4,Ba(OH)2 có nồng độ mol CM HÃy phân biệt dung dịch không dùng thêm thuốc thử kể nhận biết màu sắc Định hớng lời giải Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 25 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất *Với yêu cầu tập này, nên lập bảng xét trờng hợp xảy đổ mẫu vào Lu ý cho học sinh giả thiết có cho C M bớc chia mẫu phải thật để cho chất cần nhận biết có số mol từ dễ so sánh lợng chất sau phản ứng Lời giải + Chia chất cần nhận biết thành nhiều mẫu Các mẫu tích nhau(Để có số mol chất) +Cho lần lợt mẫu vào ,thu đợc kết theo bảng sau: Na2SO4 MgSO4 CuSO4 Ba(OH)2 Na2SO4 MgSO4  2 CuSO4 - Ba(OH)2  2 2 2 + Qua b¶ng ta thÊy :Mẫu tạo đợc lần kết tủa với mẫu lại mẫu Na2SO4,mẫu tạo đợc ba lần kết tủa với mẫu lại mẫu Ba(OH)2.Hai mẫu lại tạo kết tủa với mẫu khác hai mẫu CuSO4 MgSO4 Phơng trình phản ứng xảy ra: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4tr¾ng + 2NaOH (1) Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4trắng + Mg(OH)2trắng (2) Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 26 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng vµ lµm bµi nhËn biÕt chÊt Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 trắng + Cu(OH)2 xanh (3) Để phân biệt CuSO4 MgSO4 dựa vào khối lợng kết tủa tạo Vì mẫu đợc chia thể tích mà lại nồng độ C M nên chúng có mol nh Theo phơng trình số mol kết tủa tạo thành dễ nhận thấy khối lợng Mg(OH)2 < khối lợng CuSO4 ,lợng BaSO4 nh Cho nên phản ứng xảy vừa đủ dùng cân cân tổng sản phẩm sau Nếu tổng khối lợng sản phẩm thí nghiệm lớn thí nghiệm đợc tiến hành Ba(OH)2 (đà biết) với dd CuSO4.Ngợc lại thí nghiệm có tổng khối lợng sản phẩm nhỏ từ tìm dd MgSO4 4.Kết thực nghiệm: * Trên số dạng thuộc loại tập nhận biết chất phơng pháp vật lí phơng pháp hoá học yêu cầu mang tính định hớng nhằm trang bị cho học sinh kiến thức kĩ việc làm tập nhận biết chất.Với hớng từ trang bị lí thuyết đến tập minh hoạ nhằm giúp học sinh dễ thấy dễ phân loại đợc dạng loại từ có cách làm phù hợp.Vì ,từ định hớng đà chọn lọc trang bị đến đối tợng học sinh tiếp nhận cách vừa sức Với mục đích lớn giúp em hiểu rõ chất hoá học thông qua việc làm dạng tập nhận biết Cho nên với học sinh đại trà học sinh giỏi em biết đợc cách làm chung nâng cao dạng nhận biết Vì kiểm tra định kì lớp ,ở đội tuyển học sinh giỏi Hoá trờng em hoàn thành tốt dạng tập nhận biết mà đề yêu cầu.Từ kích thích đợc hứng thú với môn học học Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 27 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất sinh ,nâng cao chất lợng học sinh đại trà ,học sinh giỏi trờng huyện cấp độ Phần iii kết luận khuyến nghị * Bài tập nhận biết chất kiểu định tính nhng khó ,lại đa dạng phong phú Yêu cầu ngời dạy ngời học phải không ngừng tìm tòi ,khắc phục khó khăn để khó thể làm tốt loại nhận biết chất Trong phạm vi viết ,tôi mạnh dạn đa phân loại số dạng bài,các cách làm dạng để phần giúp đối tợng học sinh biết làm tốt tập phân biệt chất.Và mong muốn cấp lÃnh đạo ngành hÃy đầu t nâng cao sở vật chất ,trang thiết bị phục vụ cho việc giảng dạy,làm thực hành thí nghiệm để giúp em nhìn nhận ,hiểu nhớ xác chất môn hoá học.Tuy nhiên hoá học muôn hình muôn vẻ ,chắc chắn viết tránh khỏi thiếu xót ; Kính mong bạn đồng nghiệp hởng ứng góp ý cho Tôi xin chân thành cảm ơn ! Cao minh, ngày tháng năm 2008 Ngời viết Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 28 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Gióp häc sinh định dạng làm nhận biết chất Phạm Long Tân Phần IV Tài liệu tham khảo Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 29 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất STT Tài liệu Tác giả Phạm Tuấn Hùng Båi dìng hãa häc THCS Ho¸ häc 11- SGK Để Học tốt hoá học lớp 11 Lê Đình Nguyên Chuyên đề bồi dỡng hóa học Nguyễn Đình Độ Vũ Anh Tuấn Đỗ Tất Hiển Trần Quốc Sơn Mục lục Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 30 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất I Trang Nội dung Phần Đặt vấn đề Nội dung 1.Cơ sở lí luận 2.Cơ sở thực tiễn 3.Các biện pháp thực Loại 1.Nhận biết phơng pháp vật lí 1.Nhận biết dựa vào màu sắc ,từ tính 2.Nhận biết dựa vào độ tan II 3-5 Loại 2.Nhận biết phơng pháp hoá học *Những kiến thức nhận biết dấu hiƯu cđa chÊt 6– D¹ng1.NhËn biÕt b»ng thc thư tự chọn 9-11 Dạng2.Nhận biết chất thử qui định 11- 13 Dạng3.Nhận biết mà không dùng thêm chất thử 13-16 Dạng4.Nhận biết định lợng 16-17 18 4.Kết thực nghiệm 18 III IV Kết luận khuyến nghị Tài liệu tham khảo Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 31 18 19 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Gióp häc sinh định dạng làm nhận biết chất Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 32 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Gióp học sinh định dạng làm nhận biết chất Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trêng THCS Cao Minh Trang 33 ... nghiƯm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất Với dạng nhận biết dễ dàng với học sinh em đợc tuỳ chọn chất thử để nhận chất cần tìm Nên để làm đợc tập kiểu yêu cầu lớn với học sinh nắm tốt... môn học học Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 27 Sáng kiến kinh nghiệm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất sinh ,nâng cao chất lợng học sinh đại trà ,học sinh. .. kiÕn kinh nghiƯm : Gióp häc sinh định dạng làm nhận biết chất Ngời viết : Phạm Long Tân Đơn vị Trờng THCS Cao Minh Trang 32 S¸ng kiÕn kinh nghiƯm : Giúp học sinh định dạng làm nhận biết chất