TIẾT 51 BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG BENZEN MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Đặc điểm cấu tạo của benzen, viết công thức cấu tạo và gọi tên một số hiđrocacbon thơm đơn giản. Tính chất hóa học của benzen và đồng đẳng. Cấu tạo đặc biệt của vòng benzen: cấu trúc phẳng và phân tử có dạng hình lục giác đều, có hệ liên kết π liên hợp là nguyên nhân dẫn đến benzen thể hiện tính chất của hiđrocacbon no và không no. 2. Kỹ năng: Viết được các PTHH minh họa tính chất hóa học của benzen và đồng đẳng. Phân biệt được benzen, đồng đẳng của benzen với các hiđrocacbon khác. II. Chuẩn bò: Tranh vẽ hoặc mô hình rỗng, mô hình đặc của phân tử Benzen. Dụng cụ: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, đũa thủy tinh, giá để ống nghiệm. Hoá chất: Benzen, H 2 SO 4 đặc , HNO 3đặc dd Br 2 trong CCl 4 , nước lạnh . III. T ổ chức các hoạt động dạy học: 1. Kiểm tra bài cũ: 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG CẦN ĐẠT * Hoạt động 1: - Hs lên bảng viết PTPƯ chú ý điều kiện p.ư. - Hs lên bảng viết PTPƯ chú ý đk phản ứng. - Gv chú ý cho Hs sản phẩm hexacloran trước đây được dùng làm thuốc trừ sâu. Ngày nay không dùng nữa. * Hoạt động 2: - Gv làm thí nghiệm như SGK. - Hs quan sát giải thích và viết PTPƯ. - Hs viết PTPƯ oxi hóa hoàn toàn. A. BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG III. Hóa tính: 2. Phản ứng cộng: a. Cộng H 2 + 3H 2 t 0 ,Ni xiclohexan b. Cộng Cl 2 : + 3Cl 2 as hexacloran Cl Cl Cl Cl Cl Cl 3. Phản ứng oxi hóa a. Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn + 2KMnO 4 t 0 + 2MnO 2 + KOH + H 2 O kali benzoat CH 3 COOK C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 0 t → C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O b. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn 0 t n 2n - 6 2 2 2 3n - 3 C H + O nCO + (n - 3) H O 2 → ÷ - Hs cho ví dụ. * Hoạt động 3: - Gv cho biết CTPT của stiren là C 8 H 8 và có 1 vòng benzen. - Hs hãy viết CTCT của stiren. - Hs nghiên cứu SGK cho biết lý tính của stiren. * Hoạt động 4: - Hs so sánh cấu tạo phân tử của stiren với các H.C đã học → nhận xét về tính chất hóa học của stiren. - Hs viết PTPƯ cộng của stiren với brom. - Hs viết PTPƯ cộng của stiren với HCl. - Hs viết PTPƯ trùng hợp stiren. - Gv chú ý sản phẩm polistiren được dùng làm nhựa dẻo. - Hs viết PTPƯ cộng của stiren với H 2 . - Gv chú ý về khả năng làm mất màu dd KMnO 4 của stiren ngay ở đk thường. * Hoạt động 5: - Gv cho biết CTCT của naphtalen - Hs viết CTPT. B. MỘT SỐ H.C THƠM KHÁC I. STIREN 1 . Cấu tạo và lý tính : - Là một chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. CH = CH 2 - CTCT stiren (vinylbenzen) phenyletilen 2. Hóa tính: stiren có khả năng tham gia phản ứng thế vào vòng benzen, phản ứng cộng vào nối đôi. a. Giống anken: * Phản ứng cộng: - Với dung dòch brom + Br 2 (dd) CH = CH 2 CH Br CH 2 Br C 6 H 5 CH = CH 2 + Br 2 dd C 6 H 5 CH Br CH 2 Br - Với HCl CH = CH 2 + HCl CH Cl CH 3 C 6 H 5 CH = CH 2 + HCl C 6 H 5 CH Cl CH 3 * Phản ứng trùng hợp CH = CH 2 C 6 H 5 t 0 , xt, p ( ) CH C 6 H 5 CH 2 n n stiren polistiren b. Giống benzen - Tác dụng với hiđro CH = CH 2 + H 2 t 0 ,p,xt C 2 H 5 +3H 2 t 0 ,p,xt CH 2 CH 3 etylbenzen etylxiclohexan - Tham gia phản ứng thế giống benzen. II. NAPTALEN 1. Cấu tạo và lý tính : - Hs nghiên cứu SGK cho biết lý tính của naphtalen. - Gv chú ý cho Hs sự thăng hoa của naphtalen. - Hs dựa trên CTCT của naphtalen Hs nhận xét về hóa tính của C 10 H 8 . - Hs viết PTPƯ và gọi tên sản phẩm. - Hs viết PTPƯ và gọi tên sản phẩm. - Hs viết PTPƯ và gọi tên sản phẩm. - Gv chú ý cho Hs C 10 H 8 phản ứng thế xảy ra dẫ dàng hơn so với benzen. - Phản ứng cộng H 2 dư tạo ra đecalin đây là một dung môi quý. * Hoạt động 6:Hs nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của H.C thơm. CTPT: C 10 H 8 - CTCT: - - Là chất rắn màu trắng, có mùi đặc trưng (mùi băng phiến). - Thăng hoa ngay ở nhiệt độ thường, t 0 nc 80 0 C. - Không tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ. 2. Hóa tính : naphtalen có tính chất hóa học tương tự benzen a. Phản ứng thế * Với brom + Br 2 t 0 ,xt Br + HBr 1-bromnaphtalen * Với HNO 3 + HNO 3 t 0 ,H 2 SO 4 NO 2 + H 2 O 1-nitronaphtalen b. Phản ứng cộng +2H 2 t 0 ,xt +3H 2 t 0 ,xt tetralin đecalin C. Ứng dụng của một số h.c thơm: sgk. IV. Củng cố – rút kinh nghiệm: 3. Củng cố: Hs học bài và chuẩn bò bài tập phần còn lại Hs làm một số câu hỏi trắc nghiệm SGK và SBT. 4. Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………….…………………………………………………………. …………………………………………………….………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………… . chất hóa học của benzen và đồng đẳng. Phân biệt được benzen, đồng đẳng của benzen với các hiđrocacbon khác. II. Chuẩn bò: Tranh vẽ hoặc mô hình rỗng, mô hình đặc của phân tử Benzen. Dụng. 2n - 6 2 2 2 3n - 3 C H + O nCO + (n - 3) H O 2 → ÷ - Hs cho ví dụ. * Hoạt động 3: - Gv cho biết CTPT của stiren là C 8 H 8 và có 1 vòng benzen. - Hs hãy viết CTCT của stiren. -. nay không dùng nữa. * Hoạt động 2: - Gv làm thí nghiệm như SGK. - Hs quan sát giải thích và viết PTPƯ. - Hs viết PTPƯ oxi hóa hoàn toàn. A. BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG III. Hóa tính: 2. Phản ứng cộng: