PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC

Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,2mol khí CO2.. Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam h

Trang 1

Một số phơng pháp giải nhanh dùng cho giải toán trắc nghiệm

x

x x

x x D

1

x1, x2, x là khối lợng chất ta quan tâm với x1 > x > x2 ; D1, D2 là khối lợng hay thể tích các chất (hay dung dịch)

đem trộn lẫn

Câu 1 Từ 1 tấn quặng hematit (A) điều chế đợc 420kg sắt Từ 1 tấn quặng manhetit (B) điều chế đợc 504kg sắt Phải

trộn 2 quặng trên với tỉ lệ về khối lợng là bao nhiêu để đợc 1 tấn quặng hỗn hợp mà từ 1 tấn quặng hỗn hợp này

điều chế đợc 480kg sắt ?

Câu 2 Một dung dịch rợu C2H5OH có độ rợu là 45o và một dung dịch rợu etylic khác có độ rợu là 15o Để có một

dung dịch mới có độ rợu là 20o thì cần pha chế về thể tích giữa dung dịch rợu 450 và rợu 15o theo tỉ lệ là:

A- 1: 2 B- 2: 5 C- 1:5 D- 2:3

Câu 3 Tỷ khối hơi của một hỗn hợp gồm HCHO và CH3CHO so với oxi là 1,23 Thành phần phần trăm về thể tích của

hỗn hợp đó là

A- 25,55%và 74,45 % B- 35% và 65% C- 50% và 50% D- 33,33% và 66,67%

CH3CHO mới có nồng độ 22,5 % thì cần trộn lẫn về khối lợng giữa dung dịch 1 và dung dịch 2 trên theo tỷ lệ là:

A- 3:4 B- 2:5 C-5:1 D- 2:3

mol : 0,45 M (dung dịch 2) Để có một dung dịch mới có nồng độ 0,32 M thì cần trộn lẫn dung dịch (1) và dung dịch (2) theo tỉ lệ thể tích là

A- 6: 7 B- 5:2 C- 8: 5 D- 13: 7

Câu 6 Để pha đợc 500 ml dung dịch nớc muối sinh lý (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nớc cất

Giá trị của V là

A 150 ml B 214,3 ml C 285,7 ml D 350 ml

Câu 7 Hòa tan 200 gam SO3 với m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta đợc dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị của m2 là:

A 133,3 gam B 146,9 gam C 272,2 gam D 300 gam

Câu 8 Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319 Brom có hai đồng vị bền: 7935Br và 8135Br Thành phần % số

A 14,2 gam Na2HPO4 ; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4 ; 16,4 gam Na3PO4

C 12 gam NaH2PO4 ; 28,4 gam Na2HPO4 D 24 gam NaH2PO4 ; 14,2 gam Na2HPO4

Câu 11 Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl d, thu đợc 448 ml khí CO2

(đktc) Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợp là

Câu 12 Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280

gam dung dịch CuSO4 16%?

A 180 gam và 100 gam B 330 gam và 250 gam C 60 gam và 220 gam D 40 gam và 240 gam

Câu 13 Cần bao nhiêu lít axit H2SO4 (D = 1,84) và bao nhiêu lít nớc cất để pha thành 9 lít dung dịch H2SO4 có

D = 1,28 gam/ml?

A 2 lít v 7 lít B 3 lít v 6 lít C 4 lít v 5 lít D 6 lít v 3 lít

2 Bảo toàn điện tích: Tổng điện tích dơng luôn luôn bằng tổng điện tích âm về giá trị tuyệt đối Vì thế dung dịch luôn

luôn trung hoà về điện

Câu 1 Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch ghi ở bảng dới đây:

Tài liệu đang biên soạn và chỉnh lý , Các thày cô tiếp tục bổ xung và hoàn thiện rồi upload

Trang 2

Ion Na+ Ca2+ NO3- Cl- HCO3

-Số mol 0,0

5

0,01

0,01 0,0

40,025

Hỏi kết quả đó đúng hay sai? Tại sao?

Câu 2 Dung dịch A chứa các ion Na+: a mol; HCO3-: b mol; CO32-: c mol; SO42-: d mol Để tạo ra kết tủa lớn nhất ngời

ta dùng 100 ml dd Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a và b

3 Bảo toàn khối lợng

+ Trong một phản ứng hóa học tổng khối lợng của các sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất phản ứng

+ Khi cô cạn dd thì khối lợng hỗn hợp muối thu đợc bằng tổng khối lợng của các cation kim loại và anion gốc axit

* áp dụng cho hữu cơ

+ Khi đốt cháy một hợp chất A ( chứa C,H ) thì :

n O( CO2 ) + nO(H2O) = nO(O2 đốt cháy )

=> mO(CO2 ) + mO ( H2O ) = mO (O2 đốt cháy )

+ Giả sử khi đốt cháy hợp chất hữu cơ A ( chứa C,H,O ) :

A + O2  CO2 + H2O

Ta có mA + mO2 = mCO2 + mH2O.

Với mA = mC + mH + mO

Câu 1 Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đun nóng thu đợc

64g sắt, khí đi ra sau phản ứng cho đi qua dd Ca(OH)2 d đợc 40g kết tủa Tính m

Câu 2 Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của

kim loại hoá trị II vào dd HCl thu đợc 0,2mol khí CO2 Tính khối lợng muối mới tạo ra trong dung dịch

Câu 3 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (Y) gồm C2H6, C3H4 và C4H8 thì thu đợc 12,98 gam CO2 và 5,76 gam

H2O Vậy m có giá trị là

A- 1,48 gam B- 8,14 gam C- 4,18 gam D- Không xác định đợc

Câu 4 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rợu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát ra 0,672 lít khí H2

(đktc) và một dung dịch Cô cạn dung dịch thu đợc hỗn hợp rắn X Khối lợng của X là

A- 2,55 gam B- 5,52 gam C- 5,25 gam D- 5,05 gam

Câu 5 Chia hỗn hợp gồm 2 anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau :

Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn thu đợc 1,08 gam nớc

Phần 2: tác dụng với H2 d ( Ni , to) thì thu hỗn hợp A

Đem A đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO2 thu đợc (đktc) là

A- 1,434 lít B- 1,443 lít C- 1,344 lít D- 1,444 lít

Câu 6 Cho 9,85 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu đợc 18,975 gam

muối Vậy khối lợng HCl phải dùng là

A- 9,521 g B- 9,125 g C- 9,215g D- 9,512

Câu 7 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau

khi kết thúc thí nghiệm thu đợc 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4 Tính gi trị m

A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam

Câu 8 Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rợu no, đơn chức với H2SO4 đặc ở 140oC thu đợc hỗn hợp các ete có số mol bằng

nhau và có khối lợng là 111,2 gam Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu?

A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol

Câu 9 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu đợc

dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc) Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A

A 36,66% v 28,48% B 27,19% v 21,12% C 27,19% v 72,81% D 78,88% v 21,12%

Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat

của kim loại hoá trị (II) trong dung dịch HCl Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam muối khan?

A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam

Câu 11 Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A

ta thu đợc chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tc dụng với 360 ml dung dịch

K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu đợc kết tủa C và dung dịch D Lợng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lợng KCl có trong A % khối lợng KClO3 có trong A l

A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55%

Trang 3

Câu 12 Cho 0,1 mol este tạo bởi 2 lần axit và rợu một lần rợu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu đợc 6,4 gam

r-ợu và một lợng mối có khối lợng nhiều hơn lợng este là 13,56% (so với lợng este) Xác định công thức cấu tạo của este

A CH3−COO− CH3 B CH3OCO−COO−CH3 C CH3COO−COOCH3 D CH3COO−CH2−COOCH3

Câu 13 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau bằng dung dịch

NaOH thu đợc 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp rợu Xác định công thức cấu tạo của 2 este

A HCOOCH3 v C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 vCH3COOC2H5

C HCOOC3H7 v C2H5COOCH3 D Cả B, C đều đúng

Câu 14 Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng Sau khi kết

thúc thí nghiệm thu đợc B gồm 4 chất nặng 4,784 gam Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 d thì thu đợc 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lợng Fe2O3 trong hỗn hợp A l

A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01%

4 Bảo toàn electron

- Nguyên tắc: Trong quá trình phản ứng thì: Số e nhờng = số e thu

hoặc: số mol e nhờng = số mol e thu

Khi giải không cần viết phơng trình phản ứng mà chỉ cần tìm xem trong quá trình phản ứng có bao nhiêu mol e

do chất khử nhờng ra và bao nhiêu mol e do chất oxi hoá thu vào

Câu 1 Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A Hoà tan A bằng

dd axit HCl d đợc dd B và khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Tính V, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu 2 Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4, rồi lấy Cu tạo

ra cho vào dd HNO3 d thu đợc 1,12 l khí NO duy nhất ở đktc

Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 thì thu đợc bao nhiêu lít N2 Các thể tích khí đo

ở đktc

Câu 3 Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Tính khối lợng muối tạo ra trong dung dịch

Câu 4 Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu đợc 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A)

1 Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng d Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc)

A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml

2 Cũng hỗn hợp A trên trộn với 5,4 gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) Hòa tan hỗn hợp thu đợc sau phản ứng bằng dung dịch HCl d Tính thể tích bay ra (ở đktc)

A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít

Câu 5 Trộn 0,81 gam bột nhơm với bột Fe2O3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đợc hỗn hợp

A Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 đun nóng thu đợc V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc Giá trị của V là

A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít

Câu 6 Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vo 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 v AgNO3 Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn A gồm 3 kim loại Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vo dung dịch HCl d thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và cịn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ CM của Cu(NO3)2 v của AgNO3 lần lợt là

A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít

Câu 9 Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 d thu đợc 1,12 lít khí NO duy nhất ở đktc

Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thu đợc bao nhiêu lít N2 Các thể tích khí đo

ở đktc

A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít

Câu 10 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tc dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Tính khối lợng muối tạo ra trong dung dịch

A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam

Câu 11 (Câu 19 Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007– )

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu đợc V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm

NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit d) Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 Giá trị của V là:

A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít

Trang 4

Câu 12 Nung m gam bột sắt trong oxi, thu đợc 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (d), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là

A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam

Câu 13 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trớc H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H2

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu đợc V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất)

Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Giá trị của V là

Câu 14 Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy d, ta đợc hỗn hợp gồm hai khí NO2 và NO có VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O2 bằng 1,3125 Xác định %NO và %NO2 theo thể tích trong hỗn hợp X và khối lợng m của Fe đã dùng?

A 25% v 75%; 1,12 gam B 25% v 75%; 11,2 gam

C 35% v 65%; 11,2 gam D 45% v 55%; 1,12 gam

6 Phơng pháp trung bình (khối lợng mol trung bình, số nguyên tử trung bình)

a) Cách giải:

- Phơng pháp trung bình chỉ áp dụng cho bài toán hỗn hợp các chất

- Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm ra nguyên tử khối hoặc phân tử khối hay số nguyên tử trong phân tử hợp chất

- Khối lợng mol trung bình là khối lợng của một mol hỗn hợp (kí hiệu là M ):

hh

hhn

Câu 4 Cho 2,84g hỗn hợp 2 rợu đơn chức là đồng đẳng liên tiếp nhau tác dụng với một lợng Na vừa đủ tạo ra 4,6g chất rắn và V lít khí H2 ở đktc Tính V và xác định CTPT của các rợu

Câu 5 Một hỗn hợp (X) gồm 2 ankin là đồng đẳng kế tiếp nhau Nếu cho 5,6 lít hỗn hợp X (ĐKTC ) đi qua bình đựng dung dịch Brom có d thì thấy khối lợng bình tăng 8,6 gam Công thức phân tử của 2 ankin là

A- C3H4 và C4H6 B- C4H6 và C5H8 C- C2H2 và C3H4

Câu 6 Một hỗn hợp A gồm 2 ankanal X,Y có tổng số mol là 0,25 mol Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 có d thì có tạo ra 86,4 gam kết tủa và khối lợng dung dịch AgNO3 giảm 77,5 gam Biết MX< MY Vậy công thức phân tử của X là

A- CH3CHO B- H-CHO C-C2H5CHO D- Thiếu dữ kiện không xác định đợc

Câu 7 Có 2 axit hữu cơ no : (A) là axit đơn chức và (B) là axit đa chức Hỗn hợp (X) chứa x mol (A) và y mol (B)

Đốt cháy hoàn toàn X thì thu 11,2 lít CO2 (ĐKTC) Cho x+ y = 0,3 và MA< MB Vậy công thức phân tử của (A)

là :

A- CH3COOH B- C2H5COOH C- HCOOH D- Thiếu dữ kiện không xác định đợc

Câu 8 Hỗn hợp X gồm 2 este A,B đồng phân với nhau và đều đợc tạo thành từ Axit đơn chức và rợu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay hơi ở 136,5oC và 1 atm thì thu đợc 840 ml hơi este Mặt khác đem thủy phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X bằng 100ml dung dịch NaOH :20% (d= 1,2 g/ml) rồi đem cô cạn thì thu đợc 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử của este là:

A- C2H4O2 B- C3H6O2 C- C4H8O2 D- C5H10O2

Câu 9 Lấy một lợng Na kim loại tác dụng vừa đủ với 18,7 gam hỗn hợp X gồm 3 rợu đơn chức thì thu đợc 29,7 gam sản phẩm.Vậy công thức cấu tạo của một rợu có khối lợng phân tử nhỏ nhất trong 3 rợu trên là

A–C2H5OH B-CH3OH C–CH3CH2CH2OH D-thiếu dữ kiện không xác định đợc

Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại phân nhóm IIA và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch X và 672 ml CO2 (ở đktc)

1 Hãy xác định tên các kim loại

A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr

2 Cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan?

A 2 gam B 2,54 gam C 3,17 gam D 2,95 gam

Câu 11 Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn tại dới hai dạng đồng vị 63

29Cu và 65

29Cu KLNT (xấp xỉ khối lợng trung bình) của Cu l 63,55 Tính % về khối lợng của mỗi loại đồng vị

A 65Cu: 27,5% ; 63Cu: 72,5% B 65Cu: 70% ; 63Cu: 30%

C 65Cu: 72,5% ; 63Cu: 27,5% D 65Cu: 30% ; 63Cu: 70%

Trang 5

Câu 12 Hỗn hợp khí SO2 và O2 có tỉ khối so với CH4 bằng 3 Cần thêm bao nhiêu lít O2 vào 20 lít hỗn hợp khí

đó để cho tỉ khối so với CH4 giảm đi 1/6, tức bằng 2,5 Các hỗn hợp khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

A 10 lít B 20 lít C 30 lít D 40 lít

Câu 13 Có 100 gam dung dịch 23% của một axit đơn chức (dung dịch A) Thêm 30 gam một axit đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch ta đợc dung dịch B Trung hòa 1/10 dung dịch B bằng 500 ml dung dịch NaOH 0,2M (vừa

đủ) ta đợc dung dịch C

1 Hãy xác định CTPT của các axit

A HCOOH v CH3COOH B CH3COOH v C2H5COOH

C C2H5COOH v C3H7COOH D C3H7COOH v C4H9COOH

2 Cô cạn dung dịch C thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan?

A 5,7 gam B 7,5 gam C 5,75 gam D 7,55 gam

Câu 14 Có V lít khí A gồm H2 và hai olefin là đồng đẳng liên tiếp, trong đó H2 chiếm 60% về thể tích Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng đợc hỗn hợp khí B Đốt cháy hoàn toàn khí B đợc 19,8 gam CO2 và 13,5 gam

H2O Công thức của hai olefin là

A C2H4 v C3H6 B C3H6 v C4H8 C C4H8 v C5H10 D C5H10 v C6H12

Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rợu no, đơn chức liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu đợc 3,584 lít

CO2 ở đktc và 3,96 gam H2O Tính a và xác định CTPT của các rợu

A 3,32 gam ; CH3OH v C2H5OH B 4,32 gam ; C2H5OH v C3H7OH

C 2,32 gam ; C3H7OH v C4H9OH D 3,32 gam ; C2H5OH v C3H7OH

Câu 16 Hỗn hợp 3 rợu đơn chức A, B, C có tổng số mol là 0,08 và khối lợng là 3,38 gam Xác định CTPT của rợu B, biết rằng B và C có cùng số nguyên tử cacbon và số mol rợu A bằng 5 3 tổng số mol của rợu B và C, MB >

MC

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH

Câu 17 Cho 2,84 gam hỗn hợp 2 rợu đơn chức là đồng đẳng liên tiếp nhau tác dụng với một lợng Na vừa đủ tạo

ra 4,6 gam chất rắn và V lít khí H2 ở đktc Tính V

Câu 18 (Câu 1 Mã đề 182 - Khối A - TSĐH năm 2007– )

Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm đi một nửa và khối lợng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là

A C2H2 v C4H6 B C2H2 v C4H8 C C3H4 v C4H8 D C2H2 v C3H8

Câu 19.Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm 2 ancol A và B ta đợc hỗn hợp Y gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn

X thì thu đợc 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn Y thì tổng khối lợng H2O v CO2 tạo ra là

Sử dụng ph ơng pháp trung bình để xác định sản phẩm và l ợng chất d

Ví dụ: Hỗn hợp khí X gồm một hiđrocacbon A mạch hở và H2, có tỉ khối so metan bằng 0,5 Nung nóng hỗn hợp X có

Ni làm xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với oxi bằng 0,5 Hãy xác định công thức phân tử của A và tính phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp X và hỗn hợp Y

Giải: Gọi CTTQ của X là CnH2n+2-2a (n≥2) Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp Y, do Y =0,5ì32=16, chứng tỏ H2 còn d:

CnH2n+2-2a + aH2   →Ni,t o CnH2n+2 Hỗn hợp Y: CnH2n+2; H2 d

7 Phơng pháp tăng giảm khối lợng

Khi chuyển từ chất này sang chất khác khối lợng có thể tăng hoặc giảm do các chất khác nhau có khối lợng mol khác nhau Dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận của sự tăng giảm ta tính đợc lợng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng

** áp dụng cho hữu cơ:

* Đối với rợu : Xét phản ứng của rợu với K

R(OH)X + x K  R( OK )X + x/2 H2

Hoặc ROH + K  ROK + 1/2 H2

Theo phơng trình ta thấy: cứ 1 mol rợu tác dụng với K 1 mol muối ancolat thì khối lợng tăng: 39–1 = 38g

 Vậy nếu đề cho khối lợng của rợu và khối lợng của muối ancolat thì ta có thể tính số mol của rợu , H2 và từ đó xác

định công thức phân tử của rợu

* Đối với anđehit : Xét phản ứng tráng gơng của anđehit.

R-CHO + Ag2O NH3 , to R-COOH + 2 Ag

Theo phơng trình ta thấy : cứ 1 mol anđehit đem tráng gơng  1 mol axit thì khối lợng tăng : 45 – 29 = 16 g

 Vậy nếu đề cho khối lợng của anđehit và khối lợng của axit thì ta có thể tính đợc số mol của anđehit , số mol Ag và xác định công thức phân tử của anđehit

* Đối với axit : Xét phản ứng của axit với kiềm

R(COOH )X + x NaOH  R(COONa)X + x H2O

Hoặc RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O

1 mol 1 mol  khối lợng tăng là 22g

Trang 6

* Đối với este : Xét phản ứng xà phòng hóa

RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

1 mol 1 mol  khối lựơng tăng là 23 – MR’

* Đối với aminoaxit : Xét phản ứng với axit HCl

HOOC-R-NH2 + HCl  HOOC-R-NH3Cl

1mol 1 mol  khối lợng tăng là 36,5g

Câu 1 Nhúng thanh kẽm vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khi khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lợng thanh kẽm ban đầu

Câu 2 Nhúng thanh kim loại M hoá trị 2 vào dd CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lợng giảm 0,05% Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dd Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lợng tăng 7,1% Xác

định M, biết rằng số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trờng hợp nh nhau

Câu 3 Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lợng chất tan trong dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 xác định công thức của muối XCl3

Câu 4 Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lợng hỗn hợp không đổi đợc 69g chất rắn Xác định phần trăm khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp

Câu 5 Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát ra 0,2mol khí Khi cô cạn dd sau phản ứng thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan?

Câu 6 Cho 20,15 gam hỗn hợp 2 axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na2CO3 thì thu đợc V lít khí CO2 (đo ĐKTC) và dung dịch muối Cô cạn dung dịch thì thu 28,96 gam muối Giá trị của V là:

A-(COOC2H5)2 B- (COOCH3 )2 C- ( COOCH2CH2CH3)2 D–Kết quả khác

Câu 9 Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l v (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 v CaCl2 vào dung dịch đó Sau khi các phản ứng kết thúc ta thu đợc 39,7 gam kết tủa A v dung dịch B Tính %àkhối lợng các chất trong A

A %mBaCO3= 50%,

3 CaCO

3 BaCO

%m = 50,38%,

3 CaCO

%m = 49,62%.

C %mBaCO3= 49,62%,

3 CaCO

%m = 50,38% D Không xác định đợc.

Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị (I) và một muối cacbonat của kim loại hóa trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc sau phản ứng thì khối lợng muối khan thu đợc là bao nhiêu?

Câu 11 Cho 3,0 gam một axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 4,1 gam muối khan CTPT của A là

A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH

Câu 12 Cho dung dịch AgNO3 d tác dụng với dung dịch hỗn hợp có Hòa tan 6,25 gam hai muối KCl v KBràthu đợc 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu

A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol

Câu 13 Nhúng một thanh graphit đợc phủ một lớp kim loại hóa trị (II) vo dung dịch CuSO4 d Sau phản ứng khối lợng của thanh graphit giảm đi 0,24 gam Cũng thanh graphit này nếu đợc nhúng vào dung dịch AgNO3 thì khi phản ứng xong thấy khối lợng thanh graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) là kim loại nào sau

Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nớc đợc dung dịch A Sục khí Cl2 d vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu đợc 58,5 gam muối khan Khối lợng NaCl có trong hỗn hợp X là

Câu 15 Ngâm một vật bằng đồng có khối lợng 15 gam trong 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lợng AgNO3 trong dung dịch giảm 25% Khối lợng của vật sau phản ứng là A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam

Câu 16 Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra thấy trong dung dịch cịn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lợng dung dịch giảm 2,2 gam

Khối lợng đồng bám lên thanh kẽm và bám lên thanh sắt lần lợt là

A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam

Câu 17 (Câu 15 Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007– )

Trang 7

Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu đợc 7,28 gam muối của axit hữu cơ Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A CH2=CH−COOH B CH3COOH C HC≡C−COOH D CH3−CH2−COOH

Câu 18 Nhúng thanh kẽm vo dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khi khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lợng thanh kẽm ban đầu

A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam

Câu 19 Nhúng thanh kim loại M hóa trị 2 vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lợng giảm 0,05% Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lợng tăng 7,1% Xác định M, biết rằng số mol CuSO4 v Pb(NOà 3)2 tham gia ở 2 trờng hợp nh nhau

Câu 20 Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thanh dung dịch Y Khối lợng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức của muối XCl3 A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định

Câu 21 Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lợng hỗn hợp không đổi đợc 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lợng của mỗi chất tơng ứng trong hỗn hợp ban đầu

A 15,4% v 84,6% B 22,4% v 77,6% C 16% v 84% D 24% v 76%

Câu 22 Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nớc đợc dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A cho đến khi mất màu xanh của dung dịch Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m gam muối khan Tính m?

A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam

Câu 23 Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 và Cu(NO3)2 vào nớc đợc dung dịch A Nhúng vào dung dịch

A một thanh sắt Sau một khoảng thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m gam muối khan Giá trị m là

Câu 2 Đun p gam hỗn hợp 2 rợu với H2SO4 đặc thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp 2 anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken đó thu đợc x lít CO2 (đktc) và y gam H2O Lập biểu thức tính x, y theo p, V

9 Tự chọn lợng chất

- Có một số bài toán ngời ta cho ở dới dạng giá trị tổng quát nh a gam, V lít, n mol hoặc cho tỉ lệ thể tích hoặc

tỉ lệ số mol các chất kết quả giải bài toán không phụ thuộc vào chất đã cho Trong các trờng hợp trên tốt nhất

ta tự chọn một giá trị nh thế nào để cho việc giải bài toán trở thành đơn giản nhất

Cách 1: Chọn một mol nguyên tử, phân tử hoặc một mol hỗn hợp các chất phản ứng.

Cách 2: Chọn đúng tỉ lệ lợng chất trong đầu bài đã cho.

Cách 3: Chọn cho thông số một giá trị phù hợp để chuyển phân số phức tạp về số đơn giản để tính toán.

Cách 1: Chọn 1 mol chất hoặc hỗn hợp chất phản ứng

Câu 1 Hòa tan một muối cacbonat kim loại M hóa trị n bằng một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu

đ-ợc dung dịch muối sunfat 14,18% M là kim loại gì?

Câu 2 Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thì thu đợc dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị nào sau đây?

Câu 3 (Câu 1 - M đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007)

Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu đợc dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là

Câu 4 Hỗn hợp X gồm N2 v có H2 có tỉ khối hơi so với H2 bằng 3,6 Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp đợc hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H2 bằng 4 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là

Câu 5 Hỗn hợp A gồm một Anken và hiđro có tỉ khối so với H2 bằng 6,4 Cho A đi qua niken nung nóng đợc hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 bằng 8 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy ra là 100%) Công thức phân tử của anken là: A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10

Câu 6 Oxi hóa C2H5OH bằng CuO nung nóng, thu đợc hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH d và H2O

có M = 40 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa là

Trang 8

Câu 7 Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có MX = 12,4 Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết rằng hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thì thu đợc hỗn hợp Y MY có giá trị là

Cách 2: Chọn đúng tỉ lệ l ợng chất trong đầu bài đã cho

Câu 10 (Câu 48 - M đề 182 - khối A - TSĐH 2007)

Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tơng ứng là 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu đợc hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu đợc hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19 Công thức phân tử của X là

A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4

Câu 11 A là hỗn hợp gồm một số hiđrocacbon ở thể khí, B là không khí Trộn A với B ở cùng nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) đợc hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín dung tích không đổi V Nhiệt độ và áp suất trong bình l toC v p atm Sau khi đốt cháy A trong bình chỉ có N2, CO2 và hơi nớc với VCO2 : VH O2 =7 : 4 đa bình về toC áp suất trong bình sau khi đốt là p1 có giá trị là:

a) D thuộc loại hiđrocacbon nào A CnH2n+2 B CmH2m − 2 C CnH2n D CnHn

b) Giá trị m là A 2,75 gam B 3,75 gam C 5 gam D 3,5 gam

Câu 14 X là hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), trong đó hàm lợng tổng cộng của Fe là 96%, hàm lợng C đơn chất là 3,1%, hàm lợng Fe3C là a% Giá trị a là

A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam

Câu 2 Cho 15 gam hỗn hợp 3 amin đơn chức, bậc một tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thì thu đợc 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dùng là

Trang 9

Câu 4 Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trớc H trong dãy điện hóa) bằng dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc lợng muối khan là

Câu 5 Nhiệt phản hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 v Naà 2CO3 thu đợc 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Hàm lợng % CaCO3 trong X là

A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5%

Câu 6 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại và khối lợng m là

A 11 gam; Li và Na B 18,6 gam; Li và Na C 18,6 gam; Na và K D 12,7 gam; Na và K

Câu 7 Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 và cho toàn bộ lợng SO2 vo 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M Khối ợng muối tạo thành là

l-A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D.58,35 gam

Câu 8 Hòa tan 33,75 gam một kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí không màu hóa nâu trong không khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 17,8

a) Kim loại đó là

b) Nếu dng dung dịch HNO3 2M và lấy d 25% thì thể tích dung dịch cần lấy là

A 3,15 lít B 3,00 lít C 3,35 lít D 3,45 lít

Câu 9 Hòa tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO3 thu đợc 6,72 lít khí NO và dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu đợc bao nhiêu gam muối khan?

Câu 10 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc khi cô cạn dung dịch có khối lợng là

D2

Câu 1 Hòa tan hoàn toàn m gam Al vo dung dịch HNO3 rất loãng thì thu đợc hỗn hợp gồm 0,015 mol khí

N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Gi trị của m là

Câu 2 Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO v Fe2O3 đốt nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu đợc chất rắn B gồm 4 chất nặng 4,784 gam Khí đi ra khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 d, thì thu đợc 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lợng FeO trong hỗn hợp A là

A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97%

Câu 3 Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al đợc chia thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với HCl d thu đợc 3,36 lít H2

- Phần 2: hòa tan hết trong HNO3 loãng d thu đợc V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc) Giá trị của V là

Câu 4 Dung dịch X gồm AgNO3 v Cu(NO3)2 có cùng nồng độ Lấy một lợng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X cho tới khí phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn Y chứa 3 kim loại.Cho Y vào HCl d giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ của hai muối là

A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M

Câu 5 Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tc dụng với HNO3 d đợc 896 ml hỗn hợp gồm NO v NO2 có M 42 = Tính tổng khối lợng muối nitrat sinh ra (khí ở đktc)

Câu 6 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al v Mg trong HNO3 loãng thu đợc dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lợng 2,59 gam trong đó có một khí bị hóa thành màu nâu trong không khí Tính số mol HNO3 đ phản ứng

A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol

Câu 7 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại bằng dung dịch HNO3 thu đợc 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 và NO Tỉ khối hơi của D so với hiđro bằng 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng

A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml

Câu 8 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại cha tan hết cân nặng 2,516 gam và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và NO2 Tỉ khối của hỗn hợp D so với H2 là 16,75 Tính nồng độ mol/l của HNO3 và tính khối lợng muối khan thu đợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng

A 0,65M và 11,794 gam B 0,65M và 12,35 gam C 0,75M và 11,794 gam D 0,55M và 12.35 gam

Câu 9 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O2 thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 v Fe Hòa tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO2 Tỉ khối của

B so với H2 bằng 19 Thể tích V ở đktc là

A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml

Trang 10

Câu 10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lợng vừa đủ

là 250 ml dung dịch HNO3 khi đun nóng nhẹ, thu đợc dung dịch B và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 và

NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143 Tính a

Câu 11 Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu đợc 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 trong dung dịch đầu là

A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam

Câu 14 Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tc dụng với HNO3 d đợc 1,12 lít NO và NO2 (đktc) có khối lợng mol trung bình là 42,8 Tổng khối lợng muối nitrat sinh ra là:

D3

Câu 1 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O Số mol của mỗi axit lần lợt là

A 0,05 mol v 0,05 mol B 0,045 mol v 0,055 mol C 0,04 mol v 0,06 mol D 0,06 mol v 0,04 mol

Câu 2 Có 3 ancol bền không phải là đồng phân của nhau Đốt cháy mỗi chất đều có số mol CO2 bằng 0,75 lần

số mol H2O 3 ancol là

A C2H6O; C3H8O; C4H10O B C3H8O; C3H6O2; C4H10O

C C3H8O; C3H8O2; C3H8O3 D C3H8O; C3H6O; C3H8O2

Câu 3 Cho axit oxalic HOOC−COOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu

đ-ợc 5,28 gam hỗn hợp 3 este trung tính Thủy phân lợng este trên bằng dung dịch NaOH thu đđ-ợc 5,36 gam muối Hai rợu có công thức

A CH3OH v C2H5OH B C2H5OH v C3H7OH C C3H7OH v C4H9OH D C4H9OH v C5H11OH

Câu 4 Nitro hóa benzen đợc 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lợng phân tử hơn kém nhau 45 đvC Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro này đợc 0,07 mol N2 Hai chất nitro đó là

A C6 H5NO2 v C6H4(NO2)2 B C6 H4(NO2)2 v C6H3(NO2)3

C C6 H3(NO2)3 v C6H2(NO2)4 D C6 H2(NO2)4 v C6H(NO2)5

Câu 5 Một hỗn hợp X gồm 2 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng có khối lợng 30,4 gam Chia X thành hai phần bằng nhau

- Phần 1: cho tác dụng với Na d, kết thúc phản ứng thu đợc 3,36 lít H2 (đktc)

- Phần 2: tách nớc hoàn toàn ở 180oC, xc tc H2SO4 đặc thu đợc một anken cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Brom d thấy có 32 gam Br2 bị mất mầu CTPT hai ancol trên là

A CH3OH v C2H5OH B C2H5OH v C3H7OH

C CH3OH v C3H7OH D C2H5OH v C4H9OH

Câu 6 Chia hỗn hợp gồm 2 anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu đợc 1,08 gam nớc.

- Phần 2: tác dụng với H2 d (Ni, to) thì thu đợc hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO2 (đktc) thu đợc là

Câu 7 Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm hai rợu A, B ta đợc hỗn hợp X gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thì thu đợc 0,66 gam CO2 Vậy khi đốt cháy hoàn toàn X thì tổng khối lợng H2O và CO2 tạo ra là:

Câu 8 Cho 9,85 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu đợc 18,975 gam muối Vậy khối lợng HCl phải dùng là

Câu 9 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rợu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát ra 0,672 lít khí (đktc) và một dung dịch Cô cạn dung dịch thu đợc hỗn hợp X Khối lợng của X là

Câu 10 Hỗn hợp X gồm 2 este A, B đồng phân với nhau và đều đợc tạo thành từ axit đơn chức và rợu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay hơi ở 136,5oC v 1 atm thì thu đợc 840 ml hơi este Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X bằng 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) rồi đem cô cạn thì thu đ ợc 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử của este là

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

D4

Trang 11

Câu 1 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tc dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 22,4 lít

CO2 (đktc) Khối lợng muối clorua tạo ra trong dung dịch là

A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam

Câu 2 Ngâm một l sắt trong dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lợng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối ợng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu?

l-A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam D 1,2 gam

Câu 3 Cho hai thanh sắt có khối lợng bằng nhau

- Thanh 1 nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3

- Thanh 2 nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2

Sau phản ứng, lấy thanh sắt ra, sấy khô và cân lại thấy sẽ cho kết quả nào sau đây?

A Khối lợng hai thanh sau nhúng vẫn bằng nhau nhng khác ban đầu

B Khối lợng thanh 2 sau nhúng nhỏ hơn khối lợng thanh 1 sau nhúng

C Khối lợng thanh 1 sau nhúng nhỏ hơn khối lợng thanh 2 sau nhúng

D Khối lợng hai thanh không đổi vẫn nh trớc khi nhúng

Câu 4 Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M v Fe2(SO4)3 0,5M tc dụng với dung dịch Na2CO3 có d, phản ứng kết thúc thấy khối lợng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lợng của các dung dịch ban đầu Giá trị của V là:

Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có đợc kết quả này

Câu 7 Nhng một thanh sắt nặng 12,2 gam vo 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, cô cạn dung dịch đợc 15,52 gam chất rắn khan

a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra, tìm khối lợng từng chất có trong 15,52 gam chất rắn khan

b) Tính khối lợng thanh kim loại sau phản ứng Hòa tan hoàn toàn thanh kim loại ny trong dung dịch HNO3 đặc nóng, d thu đợc khí NO2 duy nhất, thể tích V lít (đo ở 27,3 oC, 0,55 atm) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra Tính V

Câu 8 Ngâm một thanh đồng có khối lợng 140,8 gam vào dung dịch AgNO3 sau một thời gian lấy thanh đồng

đem cân lại thấy nặng 171,2 gam Tính thành phần khối lợng của thanh đồng sau phản ứng

Câu 9 Ngâm một l kẽm nhỏ trong một dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lợng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam

Hy xc định tên của ion kim loại trong dung dịch

Câu 10 Có hai lá kim loại cùng chất, cùng khối lợng, có khả năng tạo ra hợp chất có số oxi hóa +2 Một lá đợc ngm trong dung dịch Pb(NO3)2 còn lại kia đợc ngâm trong dung dịch Cu(NO3)2

Sau một thời gian ngời ta lấy lá kim loại ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ Nhận thấy khối lợng lá kim loại đợc ngâm trong muối chì tăng thêm 19%, khối lợng lá kim loại kia giảm 9,6% Biết rằng, trong hai phản ứng trên, khối lợng các kim loại bị hòa tan nh nhau Hãy xác định tên của hai lá kim loại đang dùng

A 10,44 gam KH2PO4 ; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4 ; 12,72 gam K3PO4

C 10,44 gam K2HPO4 ; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4 ; 14,2 gam K3PO4

Câu 6 Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl (d) thu đợc 0,672 lít khí ở

điều kiện tiêu chuẩn Thành phần % số mol của MgCO3 trong hỗn hợp là

A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67%

Trang 12

Câu 7 Lợng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để đợc 100 gam dung dịch H2SO4 20% là

Câu 8 Dung dịch rợu etylic 13,8o có d (g/ml) =? Biết dC H OH(ng.chất)2 5 = 0,8 g/ml; dH O2 =1 g ml

05 Fe2O3 06 VCO = 8,512 lít ; %nFe = 46,51% ; %nFeO = 37,21% ; %nFe O2 3 =16,28%

07 a) 6,4 gam CuSO4 v 9,12 gam FeSO4

Các phơng pháp giải nhanh áp dụng trong Hóa hữu cơ

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6và C4H10 thu đợc 17,6 gam CO2 và 10,8 gam H2O m có giá trị

A- 2 gam B- 4gam C- 6 gam D- 8 gam

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp 2 ankan thì thu đợc 9,45 gam nớc Cho sản phẩm cháy vào dung dịch

Ca(OH)2 d thì khối lợng kết tủa thu đợc là

A- 37,5 g B- 52,5 g C- 15g D- 42,5 g

Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thì thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H2O Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào ?

A- Ankan B- Anken C- Ankin D-Aren

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thì thu đợc 22,4 lít CO2 (đktc) và 25,2

g H2O Hai hiđrocacbon đó là:

A- C2H6và C3H8 B- C3H8 và C4H10 C-C4H10 và C5H12 D- C5H12 và C6H14

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ankan và một anken Cho sản phẩm cháy lần lợt đi qua bình 1 đựng P2O5

d và bình 2 đựng KOH rắn, d thì thấy bình 1 tăng 4,14 g và bình 2 tăng 6,16 g Số mol ankan có trong hỗn hợp là

A-0,06 mol B- 0,09 mol C- 0,03 mol D- 0,045 mol

Bài 6:Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hỗn hợp CH4,C4H10vàC2H4thì thu đợc 0,14 mol CO2và 0,23 mol H2O Số mol của ankanvà anken có trong hỗn hợp lần lợt là

A- 0,09 và 0,01 B- 0,01 và 0,09 C- 0,08 và 0,02 D- 0,02 và 0,08

Bài 7: Cho hỗn hợp 2 anken đi qua bình đựng nớc brom thấy làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 8 gam brom Tổng

số mol 2 anken là

A- 0,1 B- 0,05 C- 0,025 D- 0,005

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbonmạch hở trong cùng một dãy đồng đẳng thì thu đợc 11,2 lít CO2

(đktc) và 9 gam H2O Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào ?

Trang 13

A- Ankan B- Anken C- Ankin D- Aren

Bài 9: Một hỗn hợp khí gồm một anken và một anken có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có cùng số mol

.Lấy m gam hỗn hợp này thì làm mất màu vừa đủ 80 gam dung dịch brom 20% trong dung môi CáCl4.Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp đó thì thu đợc 0,6 mol CO2.Ankan và anken đó có công thức phân tử là

A- 0,3 mol B- 0,4 mol C- 0,5 mol D- 0,6 mol

Bài 13: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon đồng đẳng có phân tử khối hơn kém nhau 28 đvc, ta thu đ ợc 4,48 lít

khí CO2 (đktc) và 5,4 gam nớc Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon đó là

A- C3H4 và C5H8 B- CH4 và C3H8 C- C2H4 và C4H8 D- C2H2 và C4H6

Bài 14: Hỗn hợp 2 ankan ở thể khí có phân tử khối hơn kém nhau 28 đvc Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp trên ta

thu đợc 6,72 lít khí CO2 ( các khí đo ở đktc ) Công thức phân tử của 2 ankan là

A- CH4 và C3H8 B- C2H6 và C4H10 C- CH4 và C4H10 D- C3H8 và C5H12

Bài 15 : Hỗn hợp 2 hiđrocacbon có phân tử khối hơn kém nhau 14 đvc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên ta thu đợc 5,6

lít khí CO2 (đktc) và 6,3 gam hơi nớc Công thức phân tử của hai hiđrocacbon đó là

A- C2H6 và C3H8 B- C3H8 và C4H10 C- C3H6 và C4H8 D- C4H8 và C6H12

Bài 16: Hỗn hợp 2 hiđrocacbon có phân tử khối hơn kém nhau 28đvc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên ta thu đợc 6,72

lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam hơi nớc Công thức phân tử của hai hiđrocacbon đó là

A- CH4 và C3H8 B- C2H4 và C4H8 C- C3H6 và C5H10 D- C2H6 và C4H10

Bài 17: Hỗn hợp 2 hiđrocacbon có phân tử khối hơn kém nhau 28đvc Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp trên ta thu

đợc 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam hơi nớc Công thức phân tử của hai hiđrocacbon đó là

A- C5H12 và C3H8 B- C2H4 và C4H8 C- C3H6 và C5H10 D- C4H8 và C6H12

Bài 18:Một hỗn hợp (X) gồm 2 ankin là đồng đẳng kế tiếp nhau Nếu cho 5,6 lít hỗn hợp X (ĐKTC) đi qua bình đựng

dung dịch Brom có d thì thấy khối lợng bình tăng 8,6 gam Công thức phân tử của 2 ankin là

Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 anken và 1 ankin rồi cho sản phẩm cháy lần lợt đi qua bình (1) đựng H2SO4

đặc d và bình (2) đựng NaOH rắn d Sau thí nghiệm thấy khối lợng bình (1) tăng 63,36 gam và bình (2) tăng 23,04 gam Vậy số mol ankin trong hỗn hợp là

Bài 20: A, B là 2 rợu no , đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6 gam A và 2,3 gam B tác

dụng hết với Na thì thu đợc 1,12 lít khí H2 ( ĐKTC ) Công thức phân tử 2 rợu là

Bài 23:Cho 10 gam hỗn hợp 2 rợu no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo

ra 14,4 gam chất rắn và V lít khí H2 ( ĐKC ) V có giá trị là

A – 1,12 lít B - 2,24 lít C- 3,36 lít D- 4,48 lít

Bài 24 : Cho 2,83 gam hỗn hợp hai rợu 2 chức tác dụng vừa đủ với Na thì thóat ra 0,896 lít khí H2 (đktc) và m gam muối khan Gía trị của m là

A- 5,49 g B- 4,95g C- 5,94g D- 4,59 g

Bài 25: Tách nớc hoàn toàn từ hỗn hợp (Y) gồm 2 rợu A,B ta đựơc hỗn hợp (X) gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn

toàn Y thì thu đợc 0,66 gam CO2 Vậy khi đốt cháy hoàn toàn X thì tổng khối lợng H2Ovà CO2 tạo ra là

Bài 26:Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai rợu X và Y thuộc dãy đồng đẳng của rợu metylic thì thu đợc 79,2 gam

CO2và 43,2 gam H2O Gía trị của m là

A-36g B- 28 g C-20 g D-12g

Trang 14

Bài 27:Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 rợu thuộc dãy đồng đẳng của rợu etylic thì thu đợc 1,364 gam CO2 và 0,828 gam H2O Vậy a có giá trị là

Bài 28:Lấy một lợng Na kim loại tác dụng vừa đủ với 18,7 gam hỗn hợp X gồm 3 rợu đơn chức thì thu đợc 29,7 gam

sản phẩm Vậy công thức cấu tạo của một rợu có khối lợng phân tử nhỏ nhất trong 3 rợu trên là

A–C2H5OH B-CH3OH C–CH3CH2CH2OH D-thiếu dữ kiện không xác định đợc

Bài 29 : Một dung dịch rợu C2H5OH có độ rợu là 45o và một dung dịch rợu etylic khác có độ rợu là 15o Để có một dung dịch mới có độ rợu là 20o thì cần pha chế về thể tích giữa dung dịch rợu 450 và rợu 15o theo tỉ lệ là

A- 1: 2 B- 2: 5 C- 1:5 D- 2:3

Bài 30 : Một hỗn hợp (X) gồm 3 rợu đơn chức thuộc cùng một dãy đồng đẳng Đốt cháy m gam hỗn hợp X thì thu đợc

4,4 gam CO2 và 2,7 gam H2O Vậy các rợu trên thuộc dãy đồng đẳng của

A- rợu no B- rợu không no C- rợu thơm D Rợu no mạch vòng

Bài 31: Chia hỗn hợp (Y) gồm 2 rợu không no (có 1 liên kết ba) đơn chức A,B thành hai phần bằng nhau :

Phần một đem đốt cháy hoàn toàn thì thu 24,64 lít CO2 (đktc) và 14,4 gam H2O

Phần hai cho tác dụng với K d thì thu V lít khí H2 (đktc)

1) V có giá trị là

A- 2,24 lít B- 5,6 lít C – 3,36 lít D- 4,48 lít

2) Nếu hai rợu liên tiếp nhau thì công thức phân tử của A, B là

A- C3H4O , C4H6O B- C4H6O, C5H8O C-C5H8O, C6H10O

Bài 32: Cho 0,5 mol hỗn hợp gồm etylen glicol và Propan điol-1,2 tác dụng với lợng vừa đủ Na thì thu đợc V lít khí H2

(đktc) và 55,8 gam muối khan Giá trị của V là

A- 1,12 lít B- 11,2 lít C- 2,24 lít D-22,4 lít

Bài 33:Cho 0,1 mol một rợu (A) tác dụng hết với lợng vừa đủ 100 ml dung dịch Brom : 1M Mặt khác 0,05 mol rợu

trên tác dụng với Na đủ thì thu 0,56 lít khí H2 (đktc) và thu đợc 4 gam muối khan.Vậy công thức phân tử của rợu là A- C3H7OH B- C3H5OH C- C4H9OH D- C4H6(OH)2

Bài 34: Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm 2 olefin liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng hợp nớc (có H2SO4đặc làm xúc tác) thì thu đợc 12,9 gam hỗn hợp A gồm 3 rợu, đun nóng A trong H2SO4đặc ở 1400C thì thu đợc 10,65 gam hỗn hợp B gồm 6 ete khan

1) Công thức phân tử của 2 anken là

2) V có giá trị là

Bài 35 : Chia hỗn hợp X gồm hai rợu đơn chức là đồng của nhau thành hai phần bằng nhau :

+ Phần 1: đốt cháy hoàn toàn tạo ra 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 6,3 gam nớc

+ Phần 2: Tác dụng hết với Na thì thu đợc V lít khí H2 thoát ra ( đktc )

V có giá trị là

Bài 36 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai rợu A,B thuộc cùng một dãy đồng đẳng thì thu đợc 6,72 lít CO2

(đktc) và 7,65 gam H2O.Mặt khác khi cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na d ta thu đợc 2,8 lít khí H2 (đktc) Biết tỷ khối hơi của mỗi chất so với H2 đều nhỏ hơn 40 Công thức phân tử của Avà B lần lợt là

A- C2H6O , CH4O B- C2H6O , C3H8O C- C2H6O2 , C3H8O2

D- C3H8O2,C4H10O2 E- C3H6O, C4H8O

Bài 37: Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit no đơn chức thì thu đợc 0,4 mol CO2.Hiđro hóa hoàn toàn 2 anđehit này cần 0,2 mol H2đợc hỗn hợp 2 rợu no đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 rợu thì số mol nớc thu đợc là

Bài 38: Cho hỗn hợp HCHO và H2 đi qua ống đựng bột Ni nung nóng Dẫn toàn bộ hỗn hợp thu đợc sau phản ứng vào bình nớc lạnh để ngng tụ hợi chất lỏng và hòa tan các chất có thể tan đợc, thấy khối lợng bình tăng 11,8 gam Lấy dung dịch trong bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3trong NH3thì thu đợc 21,6 gam Ag Khối lợng CH3OH tạo ra trong phản ứng hợp hiđro của HCHO là

A- 8,3 g B- 9,3 g C- 10,3 g D- 1,03 g

Bài 39:Chia hỗn hợp gồm 2 anđehit no đơn chức làm hai phần bằng nhau :

Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn thu đợc 1,08 gam nớc

Phần 2: tác dụng với H2 d ( Ni , to) thì thu hỗn hợp A

Đem A đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO2 thu đợc ( ở đktc ) là

Bài 40 : Một hỗn hợp A gồm 2 ankanal X,Y có tổng số mol là 0,25mol.Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch

AgNO3/NH3 có d thì có tạo ra 86,4 gam kết tủa và khối lợng dung dịch AgNO3 giảm 77,5 gam

Biết MX< MY Vậy công thức phân tử của X là

A- CH3CHO B- H-CHO

C- C2H5CHO D- Thiếu dữ kiện không xác định đợc

Bài 41: Tỷ khối hơi của một hỗn hợp gồm HCHO và CH3CHO so với oxi là 1,23 Thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp đó là

Trang 15

A- 25,55%và 74,45 % B- 35% và 65%

C- 50% và 50% D- 33,33% và 66,67%

Bài 42: Dung dịch CH3CHO: 22% ( dung dịch 1) và dung dịch CH3CHO 25%( dung dịch 2) Để có 1 dung dịch

CH3CHO mới có nồng độ 22,5 % thì cần trộn lẫn về khối lợng giữa dung dịch 1 và dung dịch 2 trên theo tỷ lệ là

A- 3:4 B- 2:5 C-5:1 D- 2:3

Bài 43: Đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp A gồm hai anđehit đơn chức thuộc cùng một dãy đồng đẳng thì thu đợc 6,6 gam

CO2 và 2,7 gam nớc Vậy các anđehit này thuộc dãy đồng đẳng của

A-anđehit no B- anđehit không no C-anđehit thơm D-B,C đều đúng

Bài 44:Đốt cháy hoàn toàn 0,55 gam anđehit (A) thì thu đợc 0,56 lít khí CO2 (ĐKTC ) và 0,45 gam H2O Vậy công thức phân tử của ( A ) là

A- C3H6O B- C2H4O C – C4H6O2 D- C3H4O2

Bài 45: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rợu no đơn chức thì thu đợc 2,688 lít CO2( đktc ) và 3,96 gam hơi nớc Nếu tiến hành oxi hóa a gam a gam hỗn hợp 2 rợu trên bằng CuO rồi lấy sản phẩm thu đợc đem tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 có d thì lợng kết tủa bạc thu đợc là

Bài 46: Khi cho bay hơi hết 5,8 gam anđehit ( X ) thì thu đợc 4,48 lít hơi X ở 109,2oc và 0,7 atm

Mặt khác khi cho 5,8 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 có d thì thu đợc 43,2 gam Ag Công thức phân tử của

X là

A- C3H6O B- HCHO C- C3H4O2 D- C2H2O2

Bài 47: Chất hữu cơ Y có thành phần gồm C , H ,O trong đó oxi chiếm 53,33% khối lợng khi thực hiện phản ứng tráng

gơng thì từ 1 mol Y cho 4 mol Ag Công thức phân tử của Y là

A- ( CHO )2 B- H-CHO C- CH3CHO D- C2H5CHO

Bài 48: Chia m gam một anđehit X thành hai phần bằng nhau

+phần 1 : đốt cháy hoàn toàn thì thu đợc 3,36 lít CO2( đktc) và 2,7 gam nớc

+phần 2: cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 d thì thu đợc Ag kim loại với tỷ lệ số mol giữa anđehit và số mol Ag

là 1:4 Vậy anđehit X là

A- Anđehit no đơn chức B- Anđehit no 2 chức C- H-CHO D- không xác định đợc

Bài 49: Đốt cháy a gam C2H5OH thì thu đợc 0,2 mol CO2.Đốt cháy 6 gam C2H5COOH đợc 0,2 mol CO2

Cho a gam C2H5OH tác dụng với 6 gam CH3COOH (có H2SO4đặc làm xúc tác , nhiệt độ ) thì đợc c gam este với hiệu suất phản ứng đạt 100% Vậy c có giá trị là

52 : Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rợu etylic , phenol , axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát ra 0,672 lít khí

H2( đktc ) và một dung dịch Cô cạn dung dịch thu đợc hỗn hợp rắn X Khối lợng của X là

Bài 53: Có 2 axit hữu cơ no : ( A ) là axit đơn chức và ( B ) là axit đa chức.

Hỗn hợp ( X ) chứa x mol ( A ) và y mol ( B ) Đốt cháy hoàn toàn X thì thu 11,2 lít CO2 (đktc ) Cho x+ y = 0,3 và

MA< MB Vậy công thức phân tử của ( A ) là

A- CH3COOH B- C2H5COOH

C- HCOOH D- Thiếu dữ kiện không xác định đợc

Bài 54: Một dung dịch CH3COOH có nồng độ mol là 0,25 M

(dung dịch 1 ) và 1 dung dịch CH3COOH có nồng độ mol : 0,45 M ( dung dịch 2) Để có một dung dịch mới có nồng

độ 0,32 M thì cần trộn lẫn dung dịch (1) và dung dịch (2) theo tỉ lệ thể tích là

A- 6: 7 B- 5:2 C- 8: 5 D- 13: 7

Bài 55: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm 2 axit đơn chức thuộc cùng một dãy đồng đẳng thì thu đợc 22 gam

CO2 và 6,3 gam H2O Vậy các axit này thuộc dãy đồng đẳng của

A- axit no B- axit không no C-không xác định đợc vì thiếu dữ kiện

Bài 56: Đốt cháy hoàn toàn 16,2 gam axit cacboxylic đơn chức thì thu đợc 12,096 lít CO2 (đktc ) và 9,72 gam

H2O.Vậy công thức phân tử của axit đó là

A- C2H4O2 B - C3H6O2 C- CH2O2 D- C4H8O2

Bài 57: Oxi hóa hoàn toàn 10,2 gam hỗn hợp 2 anđehit liên tiếp thì thu đợc hỗn hợp 2 axit no đơn chức liên tiếp nhau

Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp axit trên thì phải dùng 200 ml dung dịch NaOH :1M Công thức của 2 anđehit là A- HCHO , CH3CHO B- CH3CHO , C2H5CHO C- C2H5CHO , C3H7CHO D- kết quả khác

Bài 58: Chia hỗn hợp A gồm 2 axit : (X là một axit no đơn chức, Y là một axit không no đơn chức có một nối đôi) Số

nguyên tử cacbon trong X và Y bằng nhau

Trang 16

Chia A làm ba phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng hết với 100 ml dung dịch NaOH : 1M Để trung hòa lợng NaOH d cần dùng 25 ml dung dịch HCl : 1M

Phần 2 tác dụng vừa với 8 gam Br2

Phần ba đem đốt cháy hoàn toàn thì thu đợc 6,72 lít khí CO2 ( đktc )

1)Số mol của X và Y trong hỗn hợp là

A- 0,065 và 0,025 B- 0,075 và 0,15 C- 0,65 và 0,25 D- 0,025 và 0,05

2)Công thức phân tử của X và Y là

A- C3H6O2 và C3H4O2 B- C4H8O2 và C4H6O2 C- C5H10O2 và C5H8O2 D- kết quả khác

Bài 59: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp 2 axit no đơn chức bằng một lợng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó đem cô cạn thì

thu đợc 5,2 gam muối khan

1) Tổng số mol của 2 axit trong hỗn hợp là

2) Nếu đốt cháy 3,88 gam hỗn hợp axit trên thì cần V lít O2 (đktc) V có giá trị là

Bài 61: Có 2 este là đồng phân của nhau và đều do các axit no đơn chức và rợu no đơn chức tạo thành Để xà phòng

hóa 22,2 gam hỗn hợp 2 este nói trên phải dùng vừa hết 12 gam NaOH nguyên chất Công thức phân tử của 2 este là A- HCOOC2H5 và CH3COOCH3 B-C2H5COOCH3 và CH3COOCH3

C- CH3COOC2H5 và HCOOC3H7 D- Không xác định đợc

Bài 62 : Xà phòng hóa 22,2 gam hỗn hợp 2este là HCOOC2H5và CH3COOCH3 bằng NaOH nguyên chất Khối lợng NaOH đã phản ứng là

A- 8 gam B- 12 gam C- 16 gam D-20 gam

Bài 63: : Xà phòng hóa 22,2 gam hỗn hợp 2este là HCOOC2H5và CH3COOCH3 bằng NaOH nguyên chất thì đã dùng vừa hết 200 ml dung dịch NaOH Nồng độ mol của dung dịch NaOH là

A- 0,5 M B-1,0M C- 1,5 M D- 2M

Bài 64: Xà phòng hóa 22,2 gam hỗn hợp 2este là HCOOC2H5và CH3COOCH3 bằng lợng dung dịch NaOH vừa đủ,các muối sinh ra sau khi xà phòng hóa đợc sấy đến khan và cân đợc 21,8 gam.Số mol HCOOC2H5 và CH3COOCH3 là A- 0,15 mol và 0,15 mol B- 0,2 mol và 0,1 mol C- 0,25 mol và 0,05 mol D- 0,275 mol và 0,005 mol

Bài 65 : Xà phòng hóa a gam hỗn hợp 2 este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng lợng dung dịch NaOH vừa đủ thì cần

300 ml dung dịch NaOH : 0,1 M Gía trị của a là

Bài 67: Xà phòng hóa a gam hỗn hợp 2 este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3bằng lợng dung dịch NaOH vừa đủ thì cần

200 ml dung dịch NaOH : 0,15 M các muối sinh ra sau khi xà phòng hóa đ ợc sấy đến khan và cân nặng 21,8 gam Phần trăm khối lợng của mỗi este trong hỗn hợp là

A- 50% và 50% B- 66.7 % và 33,3 % C- 75% và 25% D- không xác định đợc

Bài 68 : Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este của 1 axit đa chức với một rợu đơn chức tiêu tốn hết 5,6 gam KOH

.Mặt khác khi thủy phân 5,475 gam este đó thì tiêu tốn hết 4,2 gam KOH và thu đợc 6,225 gam muối Vậy công thức cấu tạo của este là

A- ( COOC2H5)2 B- ( COOCH3 )2 C- ( COOCH2CH2CH3)2 D –Kết quả khác

Bài 69 :Hỗn hợp X gồm 2 este A,B đồng phân với nhau và đều đợc tạo thành từ Axit đơn chức và rợu đơn chức Cho

2,2 gam hỗn hợp X bay hơi ở 136,5oc và 1 atm thì thu đợc 840 ml hơi este Mặt khác đem thủy phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X bằng 100ml dung dịch NaOH :20% ( d= 1,2 g/ml ) rồi đem cô cạn thì thu đợc 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử của este là

A- C2H4O2 B- C3H6O2 C- C4H8O2 D- C5H10O2

Bài 70: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este no đơn chức ta thu đợc 1,8 gam nớc.Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp 2

este trên ta thu đợc hỗn hợpYgồm một rợu và axit.Nếu đốt cháy # hỗn hợp Y thì thể tích CO2 thu đợc ởđktc là

Bài 71 : Đốt cháy hoàn toàn một lợng hỗn hợp 2 este rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5d thì thấy khối lợng bình tăng thêm 6,21 gam , sau đó cho qua dung dịch Ca(OH)2 d thì thu đợc 34,5 g kết tủa

1) Các este nói trên thuộc loại

A- Este no đơn chức B- Este không no đơn chức C- Este no đa chức D- Este không no đa chức

2) Nếu cho 6,825 gam hỗn hợp 2 este đó tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch KOH 0,1 M thì thu đợc 7,7 gam hỗn hợp

2 muối và 4,025 g rợu

Trang 17

a) V có giá trị là

b) Biết rằng M của hai muối hơn kém nhau 14 đvC Vậy công thức cấu tạo của este là

A-HCOOC2H5 , CH3COOC2H5 B- HCOOCH3, CH3COOCH3

C- CH3COOCH3 , C2H5COOC2H5 D- C2H3COOC2H5, C3H5COOC2H5

Bài 72 : Cho 9,85 gam hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu đợc 18,975 gam

muối Vậy khối lợng HCl phải dùng là

A- 9,521 g B- 9,125 g C- 9,215g D- 9,512

Bài 73: Đun nóng 100 ml dung dịch amino axit :0,2 M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH ; 0,25 M Sau phản

ứng cô cạn dung dịch thì thu đợc 2,52 gam muối khan Mặt khác 100 ml dung dịch aminoaxit trên tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl : 0,5 M Công thức phân tử của amino axit là

A-(H2N)2-C2H3-COOH B- H2N-C2H3(COOH)2 C- ( H2N)2-C2H2(COOH)2 D- H2N-C3H5(COOH)2

Bài 74 : Cho 15 gam hỗn hợp 3 amin đơn chức no bậc 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl : 1,2 M thì thu đ ợc 18,504

gam muối Vậy thể tích dung dịch HCl phải dùng là

A-H2N-CH2-COOH B-CH3-CH(NH2)COOH C-CH3-CH(NH2)CH2COOH D-C3H7CH(NH2)COOH

BUỔI 4: CÁC CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Lí THUYẾT

Câu 1 Cấu hình electron nào sau đây là của Fe, biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn.

A 1s22s2 2p63s23p64s23d6 B 1s22s2 2p63s23p63d64s2 C 1s22s2 2p63s23p63d74s1 D 1s22s2 2p63s23p63d8.

Câu 2 Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p5 thì ion tạo ra từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây:

A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s2.

Câu 3 Nguyên tố X có Z = 26 Vị trí của X trong bảng HTTH là

A Chu kỳ 4, nhóm VIB B Chu kỳ 4, nhóm VIIIB.

A III và V B V và V C III và III D V và III.

Câu 6 Cho 3 kim loại thuộc chu kỳ 3: 11Na, 12Mg, 13Al Tính khử của chúng giảm theo thứ tự sau:

A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al.

Câu 7 Nguyên tố X có tổng số hạt (p + n + e) = 24 Biết số hạt p = số hạt n X là

Câu 8 Tổng số hạt trong ion M3+ là 37 Vị trí của M trong bảng tuần hòan là

A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 4, nhóm

Câu 11 Các ion và nguyn tử 10Ne, 11Na+, 9F− có đặc điểm chung là có cùng

A số electron B số proton C số nơtron D số khối.

Câu 12 Hai nguyên tố A và B thuộc cng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là

12T Điều nào sau đây là sai:

A X và Y là hai đồng vị của nhau B X và Z là hai đồng vị của nhau.

C Y và T là hai đồng vị của nhau D X và T đều có số proton và số nơtron bằng nhau.

Trang 18

Câu 15 Cho một số nguyn tố sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H Biết rằng tổng số proton trong phân tử khí XY2 là

18 Khí XY2 là

Câu 16 Nguyên tử 23Z có cấu hình electron l 1s22s22p63s1 Z có

A 11 nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron.

Câu 17 Sự biến đổi độ âm điện của các nguyên tố theo thứ tự sau: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl l

A tăng B giảm C không thăng đổi D vừa tăng vừa giảm.

Câu 18 Nếu biết vị trí của một nguyên tố trong bảng HTTH có thể suy ra

A nó là kim loại hay phi kim B hóa trị cao nhất đối với oxi C tính chất của oxit và hiđroxit D Tất cả đều đúng.

Câu 19 Điều nào sau đây không đúng?

A Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần.

B Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm nitơ có công thức chung là RH3.

C Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5.

D Cấu hình electron lớp ngồi cng của cc nguyn tố nhóm nitơ là ns2np3.

Câu 20 Những điều khẳng định nào sau đây không phải bao giờ cũng đúng?

A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân B Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron.

C Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử D Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na mới có 11 proton.

Câu 21 Tính phi kim của các nguyên tố trong dãy VIA: 8O, 16S, 34Se, 52Te

Câu 22 Các nguyên tố thuộc nhóm IIA trong bảng hệ thống tuần hoàn

A dễ dàng cho cho 2e để đạt cấu hình bền vững B dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững.

C dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững D Là các phi kim hoạt động mạnh.

Câu 23 Ion Y− có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí của Y trong bảng HTTH là

A Chu kỳ 3, nhóm VIIA B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA

Câu 24 Chọn khái niệm đúng về thù hình

A Thù hình là các chất có cùng công thức phân tử nhng khác nhau về công thức cấu tạo.

B Thù hình là các nguyên tố có cùng số proton nhng khác nhau số nơtron.

C Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhng có công thức cấu tạo khác nhau.

D Thù hình là các nguyên tố có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân, khác nhau về số khối.

Câu 25 Nguyên tố R tạo đợc hợp chất với hiđro có công thức RH3 Công thức oxit cao nhất của X là

Câu 28 Dãy chất no sau đây là các chất điện li mạnh?

A NaCl, CuSO4, Fe(OH)3, HBr B KNO3, H2SO4, CH3COOH, NaOH.

C CuSO4, HNO3, NaOH, MgCl2 D KNO3, NaOH, C2H5OH, HCl.

Câu 29 Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch chất điện li thì

A độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B độ điện li và hằng số điện li đều không

Câu 31 Hiđroxit nào mạnh nhất trong các hiđroxit Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, Be(OH)2?

A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Be(OH)2.

Câu 32 Dãy chất, ion no sau đây là axit?

A HCOOH, HS−, NH4+, Al3+ B Al(OH)3, HSO4 −, HCO3 −, S2 − C HSO4 −, H2S, NH4+, Fe3+ D Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4.

Câu 33 Điện phân dung dịch chứa HCl và CuCl2 Kết thúc điện phân khi nớc bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực Dung dịch thu đợc có

A pH = 7 B pH > 7 C pH < 7 D không xác định đợc.

Trang 19

Câu 34 Muối nitrat thể hiện tính oxi hoá trong môi trờng

Câu 35 CH3COOH điện li theo cân bằng sau: CH3COOH  CH3COO− + H+ Cho biết độ điện li của

CH3COOH tăng khi nào?

A Thêm vi giọt dung dịch HCl B Thêm vi giọt dung dịch NaOH

Câu 36 Độ điện li của một chất điện li yếu sẽ thay đổi

A khi thay đổi nhiệt độ B khi thay đổi nồng độ

C khi thêm vào dung dịch một chất điện li mạnh có chứa 1 trong 2 ion của chất điện li yếu đó D Cả 3 trờng hợp trên.

Câu 37 Cho các bột trắng K2O, MgO, Al2O3, Al4C3 Để phân biệt các chất trên chỉ cần dùng thêm

A dung dịch HCl B H2O C dung dịch NaOH D dung dịch H2SO4.

Câu 38 Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnCl2

A dd NH3 B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd Ca(OH)2.

Câu 39 Phản ứng nào không xảy ra với dung dịch NaHCO3 khi

A đun nóng B tác dụng với axit C tác dụng với bazơ D tác dụng với BaCl2.

Câu 40 Từ Na2CO3 có thể điều chế đợc

A NaCl B Na2SO4 C NaHCO3 D Cả A, B, C.

Câu 41 Cho Al vào hỗn hợp FeCl3 và HCl d Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc các muối

A AlCl3 và FeCl3 B AlCl3 và FeCl2 C AlCl3 D FeCl3.

Câu 42 Gang là hợp chất của sắt và cacbon trong đó hàm lợng cacbon chiếm

A từ 2 ữ 5% B dới 2% C trên 5% D 0%.

Câu 43 Loại muối nào sau đây không bị thuỷ phân?

A Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu B Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh.

C Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu D Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh.

Câu 44 Sự thuỷ phân muối amoni cacbonat sẽ tạo ra

A axit yếu và bazơ mạnh B axit yếu và bazơ yếu C axit mạnh và bazơ yếu D axit mạnh và bazơ mạnh.

Câu 45 Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, H2O đều là

Câu 46 Dung dịch nào sau đây không dẫn đợc điện:

A muối ăn B axit axetic C axit sunfuric D rợu etylic.

Câu 47 Khi cho NaHCO3 phản ứng với các dung dịch H2SO4 loãng và Ba(OH)2, để chứng minh rằng

A NaHCO3 có tính axit B NaHCO3 có tính bazơ C NaHCO3 có tính lỡng tính D NaHCO3 có thể tạo muối.

Câu 48 Hiđroxit nào sau đây không là chất lỡng tính

A Zn(OH)2 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D Cr(OH)3.

Câu 49 Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch:

A Na+, Mg2+, NO3 −, SO4 − B Ba2+, Al3+, Cl−, HSO4 − C Cu2+, Fe3+, SO4 −, Cl− D K+, NH4+, OH−,

PO4 −.

Câu 50 Loại quặng có thành phần chủ yếu là Fe2O3 gọi là

A manhetit B xiđerit C pirit D hemantit.

Câu 51 Khi để sắt trong không khí ẩm thờng bị

A thuỷ phân B khử C oxi hóa D phân huỷ

Câu 52 Chọn 1 hóa chất dới đây để nhận biết các chất bột sau: K2O, CaO, Al2O3, MgO

A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd H2SO4.

Câu 53 Để phân biệt Al, Al2O3, Mg có thể dùng

A dd KOH B dd HCl C dd H2SO4 D Cu(OH)2.

Câu 54 Để nhận biết khí H2S, ngời ta dùng

A giấy quì tím ẩm B giấy tẩm dung dịch CuSO4.C giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 D cả A, B,

C đều đúng.

Câu 55 Đốt hỗn hợp bột sắt và iốt d thu đợc

A FeI2 B FeI3 C hỗn hợp FeI2 v FeI à 3 D không phản ứng.

Câu 56 Cho Na vào các dung dịch BaCl2, CuSO4, NaHSO4, NH3, NaNO3 Quan sát thấy có chung một hiện tợng là

A có khí bay ra B có kết tủa xanh C có kết tủa trắng D không phản

Trang 20

Câu 57 Để điều chế các hiđroxit Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 ta cho dung dịch muối của chúng tác dụng với:

A dung dịch NaOH vừa đủ B dung dịch NaOH d.C dung dịch NH3 d D Cả 3 đáp án trên đều sai.

Câu 58 Để loại tạp chất HCl có lẫn trong khí Cl2 ngời ta dùng

A dd NaOH B dd H2SO4 C H2O D dd Na2CO3.

Câu 59 Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì và thiếc ngời ta khuấy loại thuỷ ngân này trong dung dịch

A CuSO4 B AgNO3 C PbCl2 D HgSO4.

Câu 60 Cho biết hiện tợng xảy ra và giải thích bằng phơng trình hóa học khi sục từ từ khí CO2 và dung dịch nớc vôi trong cho đến d?

A Không có hiện tợng gì B Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần thu đợc dung

Câu 62 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, đun nóng nhẹ, thấy

cả A và B.

Câu 63 Khi cho Na vào các dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2, AlCl3, thì có hiện tợng nào xảy ra ở cả 3 cốc:

A có kết tủa B có khí thốt ra C có kết tủa rồi tan D không có hiện tợng gì.

Câu 64 Để nhận ra các chất rắn: Na2O, Al2O3, Al, Fe, CaC2, chỉ cần dùng

A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd H2SO4.

Câu 65 Ngời ta nén khí CO2 d vào dung dịch đặc và đồng phân tử NaCl, NH3 đến bão hòa để điều chế

A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3.

Câu 66 Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac

A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5.

Câu 67 Để điều chế sắt thực tế ngời ta dùng

A điện phân dung dịch FeCl2 B phản ứng nhiệt nhơm.

C khử oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao D Mg đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối.

Câu 68 Trong công nghiệp hiện đại ngời ta điều chế Al bằng cách nào?

A Điện phân nóng chảy B Điện phân muối AlCl3 nóng chảy C Dùng Na khử AlCl3 nóng chảy D Nhiệt phân Al2O3.

Câu 69 Từ muối ăn, nớc và điều kiện cần thiết không thể điều chế đợc

A nớc Javen B axit HCl C dd NaOH D dd NaHCO3.

Câu 70 Từ dung dịch CaCl2 làm thế nào điều chế đợc Ca kim loại?

A Cho tác dụng với Na B Điện phân dung dịch C Cô cạn rồi điện phân nóng chảy D Cô cạn rồi nhiệt phân.

oxi hoá mạnh nh KMnO4, PbO2, …

Câu 72 Để điều chế Na ngời ta dùng phơng pháp

C điện phân nóng chảy NaCl D cho K phản ứng với dung dịch NaCl.

Câu 73 Cho các dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 lần lợt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO2 đều thấy

A có khí thốt ra B dung dịch trong suốt C có kết tủa keo trắng D có kết tủa sau đó tan dần.

kim loại vì

A HNO3 là một axit mạnh B.HNO3 có tính oxi hóa mạnh C HNO3 dễ bị phân huỷ D cả 3 lí do trên.

dịch chỉ chứa một chất tan và có pH = 12 Vậy:

A chỉ có HCl bị điện phân B chỉ có KCl bị điện phân.

Trang 21

C HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân một phần D HCl và KCl đều bị điện phân hết.

Câu 76 Điện phân dung dịch KCl đến khi có bọt khí thoát ra ở cả hai điện cực thì dừng lại Dung dịch thu đợc có môi trờng

Câu 77 Sắp xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá Mn2+/Mn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, 2H+/H2:

A Mn2+/Mn < Cu2+/Cu < Ag+/Ag < 2H+/H2 B Mn2+/Mn < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Ag+/Ag.

C Mn2+/Mn < Cu2+/Cu <2H+/H2 < Ag+/Ag D Mn2+/Mn < 2H+/H2 < Ag+/Ag < Cu2+/Cu.

Câu 78 Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của bảng HTTH thì kim loại mạnh nhất và phi kim mạnh nhất là

A franxi và iot B liti và flo C liti và iot D franxi và flo.

Câu 79 Trong một chu kì, sự biến đổi tính axit - bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tơng ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là

A tính axit và bazơ đều tăng B tính axit và bazơ đều giảm.

C tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần D tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần.

Câu 80 Để phân biệt mantozơ và saccarozơ ngời ta làm nh sau:

A Cho các chất lần lợt tác dụng với AgNO3/NH3 B Thuỷ phân từng chất rồi lấy sản phẩm cho tc dụng với dung dịch Br2.

C Thuỷ phân sản phẩm rồi lấy sản phẩm cho tác dụng với Cu(OH)2/NH3 D Cho các chất lần lợt tác dụng với Cu(OH)2.

Câu 81 Hợp chất A1 có CTPT C3H6O2 thoả mãn sơ đồ:

A1 dd NaOH→ A2 →dd H SO2 4 A3 dd AgNO / NH3 3→ A4Cấu tạo thoả mãn của A1 là

A HO−CH2−CH2−CHO B CH3−CH2−COOH C HCOO−CH2−CH3 D CH3−CO−CH2−OH.

Câu 82 Muối Na+, K+ của các axit béo cao đợc dùng làm

A xà phòng B chất dẫn diện C sản xuất Na2CO3 D chất xúc tác.

Câu 83 Nhiệt độ sôi của các chất CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, tăng theo thứ tự là

A C2H6 < CH3CHO < CH3COOH < C2H5OH B CH3COOH < C2H5OH < CH3CHO < C2H6.

C C2H6 < C2H5OH < CH3CHO < CH3COOH D C2H6 < CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH.

Câu 84 Cho hợp chất (CH3)2CHCH2COOH Tên gọi đúng theo danh quốc tế ứng với cấu tạo trên là

A axit 3-metylbutanoic B axit 3-metylbutan-1-oic C axit isobutiric D axit 3-metylpentanoic.

Câu 85 Số nguyên tử C trong 2 phân tử isobutiric là

Câu 88 Liên kết ba là liên kết gồm

A 3 liên kết σ B 3 liên kết π C 2 liên kết σ và 1 liên kết π D 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

Câu 89 Phản cộng giữa đivinyl với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 thu đợc tối đa mấy sản phẩm?

Câu 90 Ankadien liên hợp là tên gọi của các hợp chất mà

A trong phân tử có 2 liên kết đôi B trong phân tử có 2 liên kết đôi cách nhau 1 liên kết đơn.

C trong phân tử có 2 liên kết đôi cách nhau 2 liên kết đơn trở lên D trong phân tử có 2 liên kết đôi liền kề nhau.

Câu 91 Trong các phản ứng hó học sắt kim loại luôn thể hiện tính chất gì?

A Tính oxi hóa B Tính chất khử C vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử D tự oxi hóa khử.

Câu 92 Công thức tổng quát của este tạo bởi axit X đơn chức và rợu Y đa chức là

Trang 22

A R(COOR1) B R(COO)nR1 C (ROOC)nR1(COOR)m D (RCOO)nR1.

Câu 93 Hai chất là đồng phân cấu tạo của nhau thì:

A có cùng khối lợng phân tử B có công thức cấu tạo tơng tự nhau.

C có cùng công thức phân tử D có cùng công thức đơn giản nhất.

Câu 94 C4H8O2 có bao nhiêu đồng phân đơn chức?

Câu 95 Cho quì tím vào dung dịch axit glutamic (axit α-amino pentađioic), quì tím chuyển sang

A mầu đỏ B mầu xanh C mất mầu D đỏ sau đó mất mầu.

Câu 96 Phản ứng cộng hợp nhiều phân tử amino axit gọi là phản ứng

A trêng hợp B trùng ngng C axit – bazơ D este hóa.

Câu 97 Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tính axit giảm dần: etanol (X), phenol (Y), axit benzoic (Z), p-nitrobenzoic (T), axit axetic (P)

A X > Y > Z > T > P B X > Y > P > Z > T C T > Z > P > Y > X D T > P > Z > Y > X.

Câu 98 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rợu đơn chức kế tiếp trong dy đồng đẳng thu đợc CO2 và hơi nớc có tỉ lệ thể tích VCO2 : VH O2 =7 :10 Công thức phân tử của 2 rợu đó là

A CH3OH, C2H5OH.B C2H5OH, C3H7OH C C2H5OH, C3H5OH D C3H5OH, C4H7OH

Câu 99 Để điều chế anđehit ngời ta dùng phơng pháp:

C Thủy phân dẫn xuất 1,1- đihalogen trong dung dịch kiềm, đun nóng D Cả B, C.

Câu 100 Anđehit no A có công thức (C3H5O)n Giá trị n thỏa mãn là

Câu 101 Nhựa Bakêlit đợc điều chế từ

A phenol và anđehit axetic B phenol và anđehit fomic C axit benzoic và etanol D glixezin và axit axetic.

Câu 102 Axit nào yếu nhất trong các axit: HCl, HBr, HI, HF?

Câu 103 Cho biết trong phản ứng sau 4HNO3 đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O HNO3

đóng vai trị là

A chất oxi hóa B axit C môi trờng D cả A và C.

Câu 104 Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit-bazơ

A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O

C H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O

Câu 105 Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá khử?

A (NH4)2CO3 →t o 2NH3 + CO2 + H2O B 4NH3 + Zn(OH)2 → [Zn(NH3)4] (OH)2

C 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O

Câu 106 Phản ứng nào trong các phản ứng sau đây không là phản ứng oxi hóa khử?

A 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B NH4NO2 → N2 + 2H2O

C 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl D N2 + 3H2 ƒ 2NH3

Câu 107 Cho các phản ứng sau:

(1) CH3CHO + Br2 + H2O → CH3COOH + 2HBr

(2) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

Trong hai phản ứng trên CH3CHO đóng vai trò là chất gì?

A Chất oxi hóa B Chất khử C Chất tự oxi hóa tự khử D Tất cả đều sai.

C phản ứng oxi hóa khử nội phân tử D phản ứng tự oxi hóa khử.

Câu 109 Cho các cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag1+/Ag ; Br2/2Br−

Theo chiều từ trái qua phải tính oxi hoá tăng dần; tính khử giảm dần Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag B Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2

C Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag D 2Ag + CuSO4 → Ag2SO4 + Cu

Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trị là

Trang 23

A chất oxi hóa B chất khử C tự oxi hóa khử D chất oxi hóa ở (1), chất khử ở (2).

Câu 111 Có hiện tợng gì xảy ra khi cho dung dịch Na2CO3 từ từ đến d vào dung dịch FeCl3?

C Kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí D Kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí.

Câu 112 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu thiếc bị xớc thì kim loại nào bị ăn mịn trớc?

Biết rằng B, C đều có phản ứng tráng gơng CTCT của A là

HCOOCH2CH=CH2.

Câu 116 Dung dịch glixin (axit amino axetic) có môi trờng

A axit B bazơ C trung tính D không xác định.

Câu 117 Nilon-6 là tên gọi của polipeptit mà

A trong phân tử có 6 nguyên tử cacbon B trong một mắt xích có 6 nguyên tử cacbon.

C tổng số nguyên tử trong một mắt xích là 6 D phân tử có 6 mắt xích liên kết với nhau.

Câu 118 Cho 3 bazơ: n-butylamin, anilin, amoniac sắp xếp các chất theo thứ tự tính bazơ tăng dần

A n-butylamin; anilin; amoniac B n-butylamin; amoniac; anilin.

C anilin; amoniac; n-butylamin D anilin; n-butylamin; amoniac.

Câu 119 Cho hợp chất CH2=CH−COOH, tên gọi đúng theo danh quốc tế ứng với cấu tạo trên là

A axit acrylic B axit vinyl fomic C axit propenoic D Axit propanoic.

Câu 120 Để nhận biết các đồng phân đơn chức của C3H6O2

A quỳ tím và Ag2O/NH3 B quỳ tím và NaOH C Na2CO3 và NaOH D NaOH và Ag2O/NH3.

ứng tráng gơng Có bao nhiêu CTCT thoả mãn điều kiện trên?

A CH3CHO B CH3COCH3 C CH3CH2CHO D Cả A, B.

Câu 124 CTCT tổng quát của anken đợc biểu diễn nh sau: R1R2C=CR3R4 Điều kiện để xuất hiện đồng phân hình học là

A R1 ≠ R2 ≠ R3 ≠ R4.B R1 ≠ R2 hoặc R3 ≠ R4 C R1 ≠ R2 và R3 ≠ R4 D R1 ≠ R3 và R2 ≠

R4.

Câu 125 Nhỏ vài giọt quỳ tím vào dung dịch anilin Hỏi dung dịch có mầu gì?

A Mầu đỏ B Mầu xanh C Mầu tím D Không mầu.

Câu 126 Toluen có tính chất hóa học nào mà bezen không có?

Fe.

C Phản ứng với dung dịch KMãnO4, to D Phản ứng thế nitro vào vũng benzen.

Câu 127 Phản ứng nào sau đây chứng minh cấu tạo của glucozơ?

A Phản ứng tráng gơng B Phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức C Phản ứng với CH3COOH/H2SO4 D Cả 3 phản ứng trên.

Câu 129 Cho oxit sắt từ phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc

A muối sắt (II) B muối sắt (III) C hỗn hợp cả muối sắt (II) và (III) D chất rắn không

Trang 24

Câu 130 Một loại thuỷ tinh có thành phần phần trăm về khối lợng các oxit: 75% SiO2, 13% Na2O v 12% CaO Công thức hóa học của loại thuỷ tinh này là

A Na2O CaO.4SiO2 B Na2O.2CaO.5SiO2 C 2Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.CaO.6SiO2.

Câu 131 Có thể dùng hóa chất nào dới đây để làm mềm nớc cứng vĩnh cửu?

A H2SO4 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D.CuSO4.

Câu 132 Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết đợc stiren, toluen, benzen?

A O2 B Br2 / Fe,to C dd KMnO4 D dd Br2.

Câu 133 Cho 4 chất CH3COOH, C2H5OH, HCOOCH3, CH3COOCH3 Chất ít tan trong nớc nhất là

A CH3COOH B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3COOCH3.

Câu 134 Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:

Ngời ta không giặt quần áo lụa tơ tằm bằng xà phòng có độ kiềm cao là vì ? làm mục quần áo.

A có phản ứng axit-bazơ B có phản ứng phân hủy C có phản ứng thủy phân D

có phản ứng trung hòa.

Câu 135 Có bao nhiêu đồng phân có tính chất lỡng tính ứng với công thức phân tử C2H5O2N? (không kể

đồng phân cis-trans)

A liên kết ion B liên kết cho nhận C liên kết peptit D A hoặc C.

và axit propionic Có bao nhiêu CTCT thỏa mãn với X?

Câu 138 Phản ứng giữa CH3COOH và C2H5OH có axit sunfuric đặc làm xúc tác đợc gọi là phản ứng

A axit bazơ B este hóa C đề hiđrat hóa D thuỷ phân.

cacbon và hiđro, thể tích khí thu đợc đều gấp hai lần thể tích ban đầu Vậy X, Y, Z

A là đồng đẳng của nhau B là đồng phân của nhau C đều có 2 nguyên tử C D đều có 4 nguyên tử hiđro.

Câu 140 Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế etilen bằng cách đun rợu etylic với axit sunfuric đặc nóng ở 170oC thì etilen thu đợc thờng có lẫn SO2, ngời ta dẫn khí qua dung dịch nào để thu đợc etilen tinh khiết?

A Br2 B KMnO4 C NaOH D Na2CO3.

Câu 141 Sản phẩm chính của phản ứng cộng giữa propen và HCl là

A CH2=CH−CH2Cl B CH2=CCl−CH3 C CH2Cl−CH2−CH3 D CH3−CHCl−CH3.

phenol v axit benzoic?

A benzen B phenol C axit benzoic D cả ba phản ứng nh nhau.

Câu 143 Thực hiện phản ứng tách nớc với một ancol có CTPT là C4H10O có mặt xúc tác H2SO4 đặc ở

180oC hu đợc 3 đồng phân CTCT của ancol đó là

A CH3CH2CH(OH)CH3 B CH3CH2CH2CH2OH.

C (CH3)3COH D không có công thức nào thoả mãn.

A CH2=CH2, CH2=CH−CH=CH2 B CH2=CHCN, CH2=CH−CH=CH2.

C CH2=CHC6H5, CH2=CH-CH=CH2 D CH2=CH2, CH2=CHCN.

Câu 145 Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch α-aminopropanoic thì giấy quỳ tím

A mất mầu B không đổi mầu C chuyển thành mầu đỏ D chuyển thành mầu xanh.

Câu 146 Điện phân nóng chảy Al2O3 với các điện cực bằng than chì, khí thoát ra ở anot là

Câu 147 Cho sắt d vào dung dịch HNO3 loãng thu đợc

A dung dịch muối sắt (II) và NO B dung dịch muối sắt (III) và NO.

C dung dịch muối sắt (III) và N2O D dung dịch muối sắt (II) và NO2.

Câu 148 Để nhận biết các chất bột : xođa, magie oxit, nhôm oxit, đồng (II) sunfat và sắt (III) sunfat, chỉ cần dùng nớc và

A dd NaOH B dd H2SO4 C dd NH3. D cả A và C đều đúng.

Câu 149 Nung hỗn hợp A gồm bột Al và Fe2O3 trong điều kiện không có không khí, thu đợc hỗn hợp B Hòa tan B trong HCl d thu đợc H2 Trong B gồm

Trang 25

A Al2O3, Fe B Al2O3, Fe, Al C Al2O3, Fe, Fe2O3 D Cả A, B, C đều đúng.

Câu 150 Axit ω-amino enantoic có

A 5 nguyên tử cacbon B 6 nguyên tử cacbon C 7 nguyên tử cacbon D 8 nguyên tử cacbon.

Câu 151 Protit tự nhiên là chuỗi poli peptit đợc tạo thành từ các

Câu 152 Nilon-6,6 đợc tạo thành từ phản ứng trùng ngng giữa

A axit ađipic và hexametylen điamin B axit axetic và hexametylen điamin.

Câu 153 Dãy chất nào sau đây phản ứng đợc với axit axetic?

A Cl2, CaO, MgCO3, Na B Cu, Zn(OH)2, Na2CO3 C CaCO3, Mg, CO2, NaOH D NaOH

C2H5OH, HCl, Na.

Câu 154 Phản ứng giữa axit fomic với Ag2O trong dung dịch NH3 là

A phản ứng tráng gơng B phản ứng oxi hóa khử C phản ứng axit bazơ.D Cả A và B.

Câu 155 Để phân biệt các axit: fomic, axetic, acrylic ngời ta có thể dùng lần lợt các thuốc thử

A dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 B dung dịch Na2CO3, dung dịch Br2.

C dung dịch Br2, dung dịch AgNO3/NH3 D dung dịch Br2, dung dịch KMnO4.

Câu 156 Đốt cháy một axit đơn chức mạch hở X thu đợc CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lợng là 88 : 27 Lấy muối natri của X nung với vôi tôi xút thì đợc một hiđrocacbon ở thể khí CTCT của X là

A CH3COOH B C2H5COOH C CH2=CHCOOH D CH2=CHCH2COOH.

Câu 157 Đốt cháy hoàn tòan một este X tạo ra CO2 và H2O với số mol nh nhau X là

A este đơn chức B este no đa chức C este no đơn chức D este không no một nối

Câu 160 Hợp chất X có công thức phn tử C3H5Cl3 Thủy phân hoàn toàn X thu đợc chất Y Y tác dụng

đợc với Na giải phóng H2 và có phản ứng tráng gơng X có công thức cấu tạo là

Câu 161 C8H10O có bao nhiêu đồng phân chứa vòng benzen Biết rằng các đồng phân này đều tác dụng

đợc với Na nhng không tác dụng đợc với NaOH?

Câu 162 Một axit cacboxylic no mạch hở có công thức thực nghiệm dạng (C2H4O)n Tìm giá trị của n?

Câu 163 Cách nào sau đây không nhận biết đợc protit?

A Cho tác dụng với Cu(OH)2/NaOH.B Cho tác dụng với HNO3 C Cho tác dụng với dung dịch NaOH.

Trang 26

BUỔI 5: PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH

(Kim loại với dd muối, kim loại tác dụng với axit, muối tác dụng với muối, muối tác dụng với axit,… )

- Với hn hợp kim loại tác dụng với dung dịch muối thì phản ứng diễn ra lần lượt, hỗn hợp kim loại (ví dụ

Ag, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 , nếu axit hết thì cũng diễn ra lần lượt; hết Cu mới đến Ag)

Trang 27

- Lượng chất phản ứng có thể dư.

- Để chứng minh lượng dư có thể dùng các cách sau:

+ Dùng phương pháp bảo toàn electron (tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận, nếu mol e cho < mol e nhận thì suy ra chất có vai trò nhận e sẽ dư và ngược lại)

Ví dụ 1: Một hỗn hợp X gồm 0,5 mol Zn và 0,2 mol Mg được cho vào 200ml dung dịch Y chứa CuSO4 0,5M và AgNO30,3M thu được chất rắn A Chứng minh Cu và Ag kết tủa hết

Ví dụ 2: Lấy 1 lít dung dịch A chứa K2Cr2O7 0,15M và KM·nO4 0,2M và thêm vào đó 2 lít dung dịch FeSO4 1,25M (ở môi trường H2SO4)

a/ Chứng minh phản ứng dư hay hết FeSO4

b/ Phải thêm vào dung dịch thu được trong câu trên bao nhiêu lít dung dịch A hay dùng dung dịch FeSO4 1,25M để có phản ứng vừa đủ giữa chất oxi hóa và chất khử ?

+ Dùng phương pháp toán học (thường dùng với hỗn hợp kim loại tác dụng với axit): dựa vào toán học tìm khoảng biến thiên của số mol axit cần, sau đó so sánh với số mol thực tế của axit)

Ví dụ 1: Một hỗn hợp X gồm Fe và Al nặng 22g Cho hỗn hợp X tác dụng với 2 lít dung dịch HCl 0,3M (d =1,05

+ Có thể giả sử một chất hết sau đó phản chứng lại

Ví dụ: Cho 12,88g hỗn hợp Mg và Fe vào 700ml dung dịch AgNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn C nặng 48,73g và dung dịch D Cho dung dịch NaOH dư vào D rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 14g chất rắn

a/ Hãy chứng minh chất rắn C không chỉ có Ag

- Khái niệm: dung dịch bão hòa, dung dịch quá bão hòa, độ tan

Câu 1 Hoà tan 14,6g hỗn hợp X: Fe, Mg, Al bằng 400ml dung dịch chứa đồng thời H2SO4 2M và HCl 1M thu được dung dịch A và khí B Nhận định nào sau đây là đúng:

a trong A vẫn còn dư axit c trong A lượng kim loại và axit cùng dư

b trong A không có axit dư d chỉ có axit H2SO4 phản ứng, HCl còn nguyên

Câu 2 Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được

dung dịch B và 4,368 lít H2 (đktc) Nhận định nào sau đây là đúng:

a Mg đã phản ứng hết, Al còn dư c Al phản ứng hết, Mg còn dư

b Axit còn dư, kim loại hết d.Cả Al, Mg còn dư, axit còn dư

Câu 3 Một hỗn hợp X gồm Al, Mg cho vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 và AgNO3 lắc đều đến khi phản ứng xong thì được một hỗn hợp rắn Y chứa 3 kim loại và một dung dịch Z chứa hai muối

1 Kết luận nào sau đây là đúng:

b Ba kim loại gồm: Mg, Cu, Ag c.Ba kim loại gồm: Al, Cu, Ag

c Ba kim loại gồm: Mg, Al, Ag d Ba kim loại gồm: Al, Mg, Cu

2 Dung dịch Z gồm:

a Cu(NO3)2, AgNO3 c Mg(NO3)2, Cu(NO3)2

b Al(NO3)3, Cu(NO3)2 d.Al(NO3)3, Mg(NO3)2

Câu 4 Cho hỗn hợp bột kim loại Fe và Mg (có số mol bằng nhau) vào dung dịch CuSO4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp 2 kim loại nặng 2,48g, trong đó có 1,92g Cu Số mol Fe và Mg đã dùng là:

a 0,02 mol b 0,01 mol c 0,04 mol d 0,015 mol

Câu 5 Một hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 có % Oxi là 30,77% về khối lượng

1 Thành phần % (theo số mol) của X là:

a 5,6 gam và 40 gam b 32 gam và 2,8 gam c 14 gam và 16 gam d 8 gam và 11,2 gam

Tµi liÖu ®ang biªn so¹n vµ chØnh lý , C¸c thµy c« tiÕp tôc bæ xung vµ hoµn thiÖn råi upload

Trang 28

Câu 7 Cho 8,4g một muối cacbonat kim loại hoá trị II vào 20g dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch muối sunfat có nồng độ là 50% Biết rằng khi cho thêm MCO3 vào dung dịch sản phẩm vẫn có khí thoát ra Muối MCO3 là:

a MgCO3 b CaCO3 c ZnCO3 d FeCO3

Câu 8 Cho 3,2g một kim loại hoá trị II tan vừa đủ trong 20g dung dịch HNO3 đặc nóng thì thu được 18,6g dung dịch muối Nồng độ ban đầu của dung dịch HNO3 là:

a 92,4 gam b 54 gam c 94 gam d không xác định được

Câu 12 Cho 5g hỗn hợp Fe và Cu (chứa 40% Fe) vào một lượng dung dịch HNO3 1M, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được một phần chất rắn A nặng 3,32g, dung dịch B và khí NO

1 Khối lượng muối thu được trong dung dịch là:

a 7,26 gam b.5,4 gam c 6,42 gam d 3,32 gam

2 Thể tích khí NO thu được ở đktc là:

a 0,448 lit b 0,672 lit c 1,344 lit d 0,224 lit

Câu 13 Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư được dung dịch A, khí N2O Cho dung dịch NaOH dư vào A được dung dịch B, khí C Số phương trình phản ứng diễn ra trong cả quá trình là:

Câu 14 Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu được một chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu được vào dung dịch KOH đã được đun nóng ở 1000C thì phản ứng tạo ra sản phẩm là:

a KCl, KClO, H2O b KCl, H2O c KClO4, KCl, H2O d.@KCl, KClO3, H2O

Câu 15 Hoà tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch A Cho 1 lượng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu được dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa rửa sạch và nung trong không khí được hỗn hợp rắn Thành phần của hỗn hợp chất rắn gồm:

a Fe2O3, BaSO4 b Fe2O3 c FeO, BaSO4 d FeO

Câu 16 X, Y là 2 kim loại có cấu hình electron ở phân lớp đang xây dựng là 3p1 và 3d6 Khi cho 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M hỗn hợp tan hết và thu được 5,6 lit khí (đktc) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

a 2,7 gam và 5,6 gam b 5,4 gam và 2,9 gam c 5,5 gam và 2,8 gam d 8 gam và 0,3 gam

Câu 17 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và FeS vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được muối sắt, khí

SO2 Hấp thụ hết khí SO2 vào dung dịch KM·nO4 thu được dung dịch Y không mầu Nhận định nào sau đây là đúng về pH của dung dịch Y

a Lớn hơn 7 b bằng 7 c.nhỏ hơn 7 d không xác định được

Câu 18 Cho 4 dung dịch riêng biệt sau: NH3, FeSO4, BaCl2, HNO3 Số cặp dung dịch nào có thể phản ứng được với nhau là:

Câu 19 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp bột Al và Al2O3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch A Khuấy đều dung dịch A đồng thời cho từ từ dung dịch NH4Cl bão hòa đến dư, đun nóng thấy có khí mùi khai bay ra và xuất hiện kết tủa trắng Nhận định nào sau đây là đúng:

a Kết tủa trắng là do NH4Cl dư tạo kết tủa, mùi khai là khí amoniac thoát ra

b Kết tủa trắng là do Al hoặc Al2O3 còn dư, khí mùi khai là khí amoniac

c Kết tủa trắng là nhôm hidroxit, khí mùi khai là do NH4Cl phân hủy tạo amoniac

d Kết tủa trắng là nhôm hidroxit, khí mùi khai là amoniac

Câu 20 Kim loại đồng không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

a Hỗn hợp gồm NaNO3, HCl c dung dịch H2SO4 loãng có hòa tan oxi

b Hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 loãng d.HCl đặc

Câu 21 Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa 2a mol NaOH được dung dịch A Cho dung dịch A vào dung dịch FeCl3 thu được kết quả là:

a Không có hiện tượng gì, hai dung dịch hòa tan bình thường vào nhau

b Xuất hiện kết tủa trắng của Fe2(CO3)3

c Xuất hiện kết tủa nâu đỏ, có khí không mầu thoát ra

d Xuất hiện kết tủa trắng rồi kết tủa lại dần tan ra

Trang 29

Câu 22 Cho khí H2S hấp thụ vào dung dịch NaOH được dung dịch B chứa muối trung hòa Cho dung dịch B vào dung dịch Fe(NO3)3, kết quả thu được là:

a Có kết tủa Fe2S3 xuất hiện c Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện

b Không có hiện tượng gì d.Có kết tủa đen xuất hiện, đồng thời có cả kết tủa mầu vàng

Câu 23 Hòa tan một ít phèn chua trên vào nước thu được dung dịch A Thêm dung dịch NH3 vào dung dịch A đến dư Sau phản ứng kết thúc, thêm tiếp vào đó một lượng dư Ba(OH)2, thu được kết tủa B và dung dịch D Nhận định nào sau đây là chính xác?

a Kết tủa B là Al(OH)3

b Kết tủa B là BaSO4, dung dịch D gồm Ba(OH)2, Ba(AlO2)2

c Kết tủa B là BaSO4, dung dịch D chứa Ba(AlO2)2

d Kết tủa B là BaSO4, dung dịch D gồm Ba(OH)2, Ba(AlO2)2, KOH

Câu 24 Trong các dãy sau đây, dãy nào có các hỗn hợp không đồng nhất?

a Nước và hexan c benzen và hexan

b Rượu etylic và nước d nước và đồng (II) glixerat

Câu 25 Thành phần % khối lượng của canxi trong canxi photphat (Ca3(PO4)2) bằng:

a NaHCO3.5H2O b NaHCO3.10H2O c Na2CO3.3H2O d.Na2CO3.10H2O

Câu 28 Nguyên tố kết thúc chu kì 7 vẫn chưa tìm ra Tuy nhiên dựa theo qui luật của BTH có thể biết được số hiệu nguyên tử của nó bằng:

Câu 29 Khi hòa tan amoni nitrat vào nước, nhiệt độ dung dịch sẽ như thế nào?

a Không biến đổi b.Giảm c.Tăng d Lúc đầu tăng, sau đó giảm

Câu 30 Tinh thể chứa các phân tử nước được gọi là:

a Tinh thể hidrat b Tinh thể hidrat hóa c Tinh thể hidro hóa d Tinh thể sonvat hóa

Câu 31 Huyền phù là dạng:

a Hỗn hợp chất rắn và chất lỏng c Dung dịch bão hòa

b Dung dịch của chất rắn trong dung môi chất lỏng d Dung dịch keo

Câu 32 Trong phòng thí nghiệm có thể tách chất tan ra khỏi dung môi bằng cách:

a Điện phân b Lọc c Gạn d.Chưng cất

Câu 33 Độ tan của muối amoni clorua trong nước ở 800C là 65,6 gam trong 100 gam nước Dung dịch chứa 37,5 gam muối amoni clorua trong 100 gam dung dịch ở nhiệt độ đó là:

a Dung dịch quá bão hòa c Dung dịch loãng

b Dung dịch bão hòa d.Dung dịch chưa bão hòa

Câu 34 Hòa tan 25 gam muối sắt (II) sunfat ngậm 7 phân tử nước trong 400 ml nước thu được dung dịch có nồng độ % là bao nhiểu?

11a 12b,12a 13c 14d 15a 16a 17c 18d 19d 20d

BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1 Phản ứng nào sau đây là phản ứng hóa hợp:

a NH3 + O2→ c NH4Cl + NaOH →

b NH3 + HCl → d CuO + HCl →

Câu 2 Phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O thuộc loại phản ứng gì?

a Trung hòa b oxi hóa khử c.Trao đổi d phân hủy

Câu 3 Hãy chỉ ra phản ứng thu nhiệt trong số các phản ứng có sơ đồ sau đây

Trang 30

Câu 5 Những phản ứng nào sau đây viết sai:

1 FeS + 2NaOH  → Fe(OH)2 + Na2S

2 FeCO3 + CO2+ H2O  → Fe(HCO3)2

3 CuCl2 + H2S  → CuS + 2 HCl

4 FeCl2 + H2S  → FeS + 2HCl

A 1, 2 B 2, 3 C 3, 4 D 4, 1

Câu 6 Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là:

1.NaOH, Al, CuSO4, CuO 2.Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe

3 CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 4.NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3

Câu 7 Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là:

a H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 c SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO

b H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al d CuSO4, CuO, FeCl3, SO2

Câu 8 Cho Fe nung với S một thời gian thu được chất rắn A Cho A tác dụng với dd HCl dư thu được khí B,

dd C và chất rắn D màu vàng Khí B có tỉ khối so với H2 là 9.Thành phần của chất rắn A là:

a Fe, S, FeS b FeS, Fe c FeS, S d FeS

Câu 9 Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2 Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm:

a AgNO3 B HCl C Al D Mg

Câu 10 Một hh gồm MgO, Al2O3, SiO2 Thu lấy SiO2 tinh khiết bằng cách nào sau đây:

a Ngâm hh vào dd NaOH dư c Ngâm hh vào dd HCl dư

b Ngâm hh vào dd CuSO4 dư d Ngâm hh vào nước nóng

Câu 11 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm: hh gồm (Al + Fe3O4) đến hoàn toàn, sau phản ứng thu được chất rắn

A A tan hoàn toàn trong ddHCl dư giải phóng H2, nhưng chỉ tan một phần trong dd NaOH dư giải phóng H2 Vậy thành phần của chất rắn A là:

a Al, Fe, Fe3O4 b Fe, Al2O3, Fe3O4 c Al, Al2O3, Fe d Fe, Al2O3

Câu 12 Cho m gam hh (Na, Al) vào nước dư thấy thoát ra 8,96 lit khí (đktc) và còn lại 2,7g kim loại không

tan Khối lượng m của hh ban đầu là:

a 12,7 gam B 9,9 gam C 21,1 gam D tất cả đều sai

Câu 13 Đồng tiền làm bằng bạc (92,5%) và đồng Trong 200 g đồng tiền bằng bạc có bao nhiêu gam đồng ?

a 7,50 g B 15,0 g C 92,5 g D 185 g

Câu 14 Khi mở nắp chai Coca Cola, xuất hiện bọt khí trong toàn bộ chất lỏng Nguyên lí của hiện tượng này cũng có thể dùng để giải thích

A Sự sủi bọt khi cho viên C sủi vào nước B Sự sủi bọt khi cho magiê vào axit

C Sự sủi bọt khi nước sôi D Bọt khí nitơ trong máu mà người thợ lặn có thể gặp

Câu 15 Chọn danh sách các đơn chất có chứa theo thứ tự các nguyên tố cần thiết cho các yêu cầu sau:

1 Để tạo xương vững chắc

2 Để tạo chì trong bút chì

3 Làm cho răng cứng

A Photpho, flo, canxi B Canxi, cacbon, flo C Silic, chì, canxi D Flo, cacbon, photpho

Câu 16 Phương pháp nào trong đây không hiệu quả trong việc điều chế muối tan trong nước?

A Chưng cất B Kết tinh C Bay hơi D Gạn

Câu 17 Một chất kết tinh màu trắng có điểm nóng chảy cao , dẫn điện tốt khi nóng chảy Chất này là hợp chất của:

A Nguyên tố nhóm IV và nguyên tố nhóm VI B Nguyên tố nhóm VI và nguyên tố nhóm VII

C Nguyên tố nhóm IV và nguyên tố nhóm V D Nguyên tố nhóm I và nguyên tố nhóm VII

Câu 18 Một số cây cỏ có tính độc do thân và lá chứa axit oxalic, H2C2O4, hoặc natri oxalat, Na2C2O4 Khi ăn những chất này sẽ bị sưng các cơ hô hấp dẫn đến nghẹt thở Một phương pháp tiêu chuẩn để xác định hàm lượng ion oxalat, C2O42-, trong một mẫu thử là kết tủa oxalat dưới dạng canxi oxalat Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa natri oxalat và canxi clorua là:

A 2Na+ + C2O42- + Ca2+ + 2Cl- → CaC2O4 + 2Na+ + 2Cl-

B Ca2+ + C2O42- → CaC2O4

C 2Na+ +2Cl- → 2NaCl

D Na2C2O4 + CaCl2 → CaC2O4 + 2NaCl

Câu 19 Chất nào sau đây là hoá chất tinh khiết?

I) Natri cacbonat rắn III) Sữa tươi V) Thép

II) Dung dịch natri cacbonat IV) Nước VI) Thuỷ ngân

A (III) và (IV) B (I), (IV) và (VI) C (IV) và (VI) D Tất cả

Trang 31

Câu 20 Chất nào dưới đây dẫn điện được nhờ sự chuyển động của các ion?

A Dây đồng B Than chì C Natri hiđroxit nóng chảy D Natri clorua rắn

Câu 21 Người ta tiến hành thí nghiệm sau: cân một lượng thực phẩm, đun nóng trong lò tại 1100C trong 15 phút rồi cân lại MỤC ĐÍCH của việc tiến hành thí nghiệm này có thể là gì?

A Để phát hiện xem thực phẩm bắt đầu cháy ở nhiệt độ nào

B Để đo lượng nước có trong mẫu thực phẩm

C Để cho thấy các phần tử trong thực phẩm phản ứng với nhau khi đun

D Để đo hàm lượng protein trong thực phẩm

Câu 22 Người ta bán vàng thỏi theo khối lượng Độ tinh khiết tiêu chuẩn cho các thỏi vàng phải bằng 995/1000 vàng nguyên chất theo khối lượng Với tiêu chuẩn này, khối lượng vàng trong một thỏi vàng nặng 12,5 kg bằng

Từ các dữ kiện trong bảng trên, hãy cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng? (Trắng, đen không được coi là có màu)

A Chỉ các hợp chất có màu mới nhuộm màu ngọn lửa

B Các hợp chất màu trắng có thể nhuộm màu ngọn lửa

C Màu của ngọn lửa giống như màu của các hợp chất rắn

D Chỉ các hợp chất màu trắng có thể nhuộm màu ngọn lửa

Câu 24 Tên của cặp nào dưới đây là không đúng?

A.CaCl2,canxi clorua B AlH3, nhôm cacbua C K2O, kali oxit D Fe(OH)2, sắt (III) hiđroxit

Câu 25 Bảng dưới đây cho biết một số thông tin về bốn nguyên tố U, V, Z, Y

Cặp nguyên tố nào dưới đây không thể phản ứng để tạo hợp chất?

A U và V B V và Z C U và Y D U và Z

Câu 26 Hoà tan 0,67g kali dicromat (K2Cr2O7) vào một lit nước để điều chế dung dịch W

Dung dịch W được pha loãng 10 lần với nước để được dung dịch X

Dung dịch X được pha loãng 10 lần với nước để được dung dịch Y

Tính nồng độ g/l của dung dịch Y? (Cho K = 39,1 ; Cr = 52,0 ; O = 16,0)

A 0,0023 B 0,067 C 0,0067 D 0,00067

Câu 27 Độ tan của KBr ở 100C và 800C lần lượt là: 60 và 95 Làm lạnh 400 gam dung dịch KBr bão hòa ở

800C xuống 100C, khối lượng chất kết tinh thoát ra là:

a @71,8 gam b 80 gam c 96 gam d 45 gam

Câu 28 Nồng độ % của dung dịch HCl bão hòa ở 00C là 45,11% Biết khối lượng riêng của dung dịch là: 1,22 g/ml Nồng độ mol của dung dịch này là:

Câu 29 Để điều chế dung dịch axit sunfuric 10% từ 6,02.1023 phân tử lưu huỳnh (VI) oxit vào nước Thể tích nước cần là:

a 0,8 lit b.@ 0,9 lit c 1 lit d 9 lit

Câu 30 Hỗn hợp chất rắn nào dưới đây có thể dễ tách riêng nhất bằng cách thêm nước vào rồi lọc?

a Muối và đường b.@Muối và cát c cát và mạt sắt d đường và bột mì

Câu 31 Học sinh thứ nhất trộn 10ml dung dịch NaOH với 15 ml dung dịch HCl thì thu được một dung dịch chỉ chứa muối và nước Học sinh thứ hai trộn 15 ml mỗi thứ của hai dung dịch trên thì thu được dung dịch (gọi

là dung dịch A) Dung dịch A sẽ chứa:

a Nước, NaOH và HCl c Chỉ có nước và muối

b Nước, muối và HCl d.@Nước, muối và NaOH

Câu 32 Tên đúng của Ca(NO2)2 là:

a Canxi nitrat b.@Canxi nitrit c Canxi nitrua d Canxi đinitrat

Câu 33 Dung dịch bạc nitrat phản ứng với dung dịch natri clorua tạo thành kết tủa rắn, mầu trắng và nhanh chóng lắng xuống đáy của dụng cụ phản ứng Bạc clorua hình thành kết tủa trắng vì:

Tµi liÖu ®ang biªn so¹n vµ chØnh lý , C¸c thµy c« tiÕp tôc bæ xung vµ hoµn thiÖn råi upload

Trang 32

a Bạc clorua nặng hơn bạc nitrat

b @Bạc clorua không dễ tan trong nước

c Các hợp chất của bạc đều là mầu trắng

d Bạc là kim loại quí nên có xu hướng kết tủa để tạo thành bạc tự do

Câu 34 Một nguyên tố hóa học tồn tại ở một số dạng đơn chất, có tính chất khác nhau được gọi là:

a Hiện tượng đa hình b.@Hiện tượng thù hình c.Hiện tượng đa chức d.Hiện tượng đồng phân

Câu 35 Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M được dung dịch A Thể tích NO bay ra ở đktc là:

a @4,48 lit b 11,2 lit c 5,6 lit d 13,44 lit

Câu 36 Cho m gam hỗn hợp gồm sắt (II) oxit, oxit sắt từ và đồng (II) oxit có số mol bằng nhau, tác dụng vừa

đủ với 200 ml dung dịch HNO3 a M, thu được 0,224 lit khí NO (đktc) Giá trị của m và a là:

B + NaOH → C↓ + (2) Dung dịch A + HCl vừa đủ → C↓ (4)

Vậy X là kim loại sau:

a Zn b Al c Fe d Có thể là a hoặc b

Câu 39 Giải thích hiện tượng quì tím tẩm ướt dung dịch KI gặp khí O3 hoá xanh như sau:

a Do O3 phản ứng với dung dịch KI tạo ra bazơ

Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là

a (3x+8y), (2x+5y), (x+8y), x, y, (6x+15y)

b (x+8y), (3x+5y), (3x+8y), 2x, 2y, (2x+5y)

c (3x+8y), (12x+30y), (3x+8y), 3x, 3y, (6x+15y)

d (3x+8y), (2x+5y), (3x+8y), 3x, 3y, (3x+3y)

BUỔI 6: PHẢN ỨNG CỦA CHẤT KHÍ, CHẤT RẮN ( Cha chuÈn)

- Với chất ở dạng khí: tỉ lệ về thể tích = tỉ lệ về số mol

- Dùng qui tắc đường chéo với trường hợp biết KLPT trung bình

- Với dạng toán chỉ cho tỉ lệ, chỉ cho tỉ khối hay % thì có thể tự chọn lượng chất ban đầu.

- Các chất (muối, hidroxit) có khả năng bị nhiệt phân là:

o Muối cacsbonat không tan

o Muối nitrat (lấy Mg, Cu làm mốc căn cứ)

o Muối amoni đều bị nhiệt phân.

o Muối clorat.

o Hidroxit không tan.

(Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng)

Trang 33

A. Phản ứng khụng xảy ra

B. Phản ứng xảy ra tạo 0,3 mol H2

C. Phản ứng xảy ra tạo 0,2 mol NO

D. Phản ứng xảy ra tạo 0,6 mol NO2

3. Nung 1,64 gam một muối nitrat kim loại M (húa trị 2) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,32 gam chất rắn M là

7. Hãy chọn câu trả lời đúng: Để thu đợc nhiều NH3 ta nên:

8. A dùng áp suất cao, nhiệt độ cao

9. B Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao;

10. C dùng áp suất cao, nhiệt độ tơng đối thấp

11. D dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp

A.

12 2/ Trong công nghiệp amoniac đợc điều chế từ nitơ và hidro bằng phơng pháp tổng hợp:

13. N2(k) + 3 H2(k)  2NH3(k) + Q

14. Cân bằng hoá học sẽ chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm là NH3, nếu ta :

15. A Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

16. B Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

17 C Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

22 9/ Đốt hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có amoniac và oxi d ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất )

Hỗn hợp khí và hơi thu đợc sau phản ứng là :

23.A NH3, N2, H2O B NO, H2O,O2

24 C O2, N2, H2O D N2, H2O

25 14/ Cho phản ứng NH3 + HCl  NH4Cl

26.Vai trò của amoniac trong phản ứng trên :

27.A axit B bazo C chất khử D chất OXH

28 17/ Phần khối lợng của nito trong một oxit của nó là 30,43% Tỉ khối hơi của oxit đó so với Heli bằng 23 Công

thức phân tử của oxit đó là :

29 A N2O4 B N 2O C NO D NO2

30 18/ Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nito dioxit và khí oxi?

31 A Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Mg(NO3)2

32.B Cu(NO3)2 , LiNO3 , KNO3

33.C Hg(NO3)2 , AgNO3 , KNO3

34.D Zn(NO3)2 , KNO3 , Pb(NO3)2

35 19/ Cho phản ứng 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

36.Vai trò của amoniac trong phản ứng trên là :

37 A Chất khử B Chất OXH C Bazo D Axit

38 27/ ở nhiệt độ thờng nito tơng đối trơ vì :

39 A Trong phân tử nito có liên kết 3 ( cộng hoá trị không phân cực ) bền

40.B Phân tử nito không phân cực

Trang 34

41. C Nito có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA

42.D Nito có bán kính nguyên tử nhỏ

43 34/ Nhóm các muối nào khi nhiệt phân cho ra kim loại, khí NO2 và khí O2 ?

44.A NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3

45. B AgNO3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2

46.C AgNO3, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2

47 D AgNO3, Pt(NO3)2, Hg(NO3)2

48 3 Cho sơ đồ phản ứng sau:

49. X ( khí) + Y ( khí)

XT P

58. A 8 atm B 9 atm C 10 atm D 11 atm

59 6 Có 5 bình riêng biệt đựng 5 chất khí: N2, O2, NH2, Cl2 và CO2 Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau để phân biệt các khí trên

60. A Dùng giấy quỳ tím ẩm, dùng nớc vôi trong, dùng que có tàn đóm đỏ

61. B Dùng dung dịch phenolphtalein, dùng nớc vôi trong, dùng que có tàn đóm đỏ

62.C Dùng bột CuO, dùng nớc vôi trong, dùng que diêm có tàn đóm đỏ

63.D Tất cả đều đúng

64 10 Một hỗn hợp gồm hai khí nitơ và hiđro tổng số là 10mol, có tỉ khối đối với hiđro là 4,9 Cho hỗn hợp đi qua

chất xúc tác có nhiệt độ và áp suất thích hợp, ta đợc hỗn hợp mới, số mol nitơ tham gia là 1 mol Hiệu suất phản ứng nitơ chuyển thành NH3 là:

70 15 Trong quá trình tổng hợp amoniac, áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ của bình

không đổi Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp N2, H2, NH3 khí thu đợc sau phản ứng ( nếu hỗn hợp dầu ợng nitơ và hyđro đợc lấy theo đúng tỉ lệ hợp thức) lần lợt là:

80 7/ Dung dịch nào sau đây có khả năng tạo kết tủa với dung dịch NH3 sau đó kết tủa lại tan:

81. a AlCl3 b FeCl3 c MgSO4 d Cu(NO3)2

82 9/ Để điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm, ngời ta nhiệt phân huỷ muối nào sau đây:

83. a KNO3 b NH4Cl c NH4NO3 d NH4NO2

84 16/ Khí làm xanh giấy quì ớt là:

85. a.NO2 b SO2 c HCl d NH3

Trang 35

86 17/ Ôxit tác dụng với NaOH d đồng thời tạo ra 2 muối oxit đó là:

96 6/ Thuốc nổ đen có thành phần hoá học gồm:

97. a KNO3 + C + S b KCl + C + S c KNO3 + C + P d KNO3 + S + P

98 9/ Để điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm, ngời ta nhiệt phân huỷ muối nào sau đây:

99. a KNO3 b NH4Cl c NH4NO3 d NH4NO2

100 15/ Một đơn chất phản ứng hoàn toàn với HNO3 tạo thành 3 oxit, đơn chất đó là:

101. a Cu b P c S d Fe

102. 2 Để phân biệt các khí CO2 và SO2 ta cần dùng dung dịch nào sau đây:

103. A Dung dịch brom B Dd Ca( OH)2 C Dd phenolphtalein D Dung dịch Ba(OH)2

104. 3 Cho một luồng khí CO ( có d) đi qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm:

105. A Al2O3, Cu, Fe, Mg B Al2O3,Cu, Fe, MgO C Al, Cu, Fe, MgO D Al, Cu, Fe, Mg

106. 4 Có một hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđroclorua và lu huỳnh đioxit, hãy chọn trình tự tiến hành nào sau đây để chứng minh sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp

107. A Dùng dung dịch AgNO3 , dùng dung dịch brom, dùng bột đồng oxit nung nóng

108. B Dùng quỳ tím, dùng bột đồng nung nóng

109. C Dùng nớc vôi trong, dùng dung dịch PbCl2

110. D Dùng dung dịch thuốc tím, dùng dung dịch PbCl2

111. 6 Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm có N2, CO và CO2 ( ở đktc) qua nớc vôi trong d rồi qua đồng ( II) oxit d đốt nóng, thì thu đợc 10g kết tủa và 6,35 g đồng Thành phần phần trăm ( về thể tích) các khí N2, CO2 lần lợt là:

A 55,56%; 22,22% ; 22, 22% B 54,56%; 23,22% ; 22, 22%

112. C 56,56%; 22,22% ; 21, 22% D Kết quả khác

113. 9 Hấp thụ hoàn toàn 3, 2256 lít khí CO2 ( đo ở 54,60C, 1 atm) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,03M Dung dịch thu đợc chứa chất tan nào sau đây:

114. A Ca(HCO3)2 và CaCO3 B CaCO3 C Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 và CaCO3

115. 10 Khử 32g Fe2O3 bằng khí CO d, sản phẩm khí thu đợc cho vào bình đựng nớc vôi trong d thu đợc a gam kết tủa Giá trị của a là: A 60g B 50g C 40g D 30g

116. 15 Cho 32 g oxit sắt tác dụng với khí cacbon oxit thì thu đợc 22,4g chất rắn Công thức oxit sắt là công thức nào sau đây: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định

117. 18 Có 4 lọ đựng 4 khí riêng biệt: oxi, hiđro, clo và khí cacbonic Bằng cách nào trong các cách sau đây có thể phân biệt mỗi khí trên ( tiến hành theo trình tự sau):

118. A Dùng nớc vôi trong d B Dùng nớc vôi trong d, dùng quỳ tím ẩm

119. C Dùng tàn đom đóm , dùng quỳ tím ẩm D Dùng quỳ tím ẩm, dùng nớc vôi trong

120. 19 Cho 268,8m3 hỗn hợp khí CO và H2 ( ở đktc) để khử sắt ( III) oxit ở nhiệt độ cao Khối lợng sắt thu dợc là:

A 448kg B.487kg C.446kg D 450kg

121 Câu 4 Có 5 bình đựng các khí N2, H2, CO2, Cl2 , O3 hãy chọn phơng pháp hoá học nào ( tiến hành tuần tự) sau

đây để nhận biết từng khí

122. A Dùng nớc vôi trong, dùng dung dịch KOH, duìng cột Cu màu đỏ

123. B Dùng dung dịch hỗn hợp (KI + hồ tinh bột), dùng nớc vôi trong , dùng bột CuO, nhiệt độ

124. C Dùng quỳ tím ẩm, dùng que đóm còn tàn đỏ, dung nớc vôi trong

125. D Tất cả đều đúng

126 Câu6 Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra sản phẩm đều là chất khí

127. A C và H2O B CO và CuO C C và FeO D CO2 và KOH

128 Câu 26 Khí cacbon monoxit (CO) nguy hiểm là do khả năng kết hợp với hemoglobin có trong máu làm mất

khả năng vận chuyển oxi của máu Trong trờng hợp nào sau đây gây tử vong do ngộ độc khí CO?

129. A Dùng bình gas để nấu nớng ngoài trời B Đốt bếp lò trong nhà không đợc thông gió tốt

130. C Nổ (chạy) máy ôtô trong nhà xe đóng kín D B và C đều đúng

131. Câu 1.Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 33,33% thì có

thể thu đợc:

132. A 17 gam NH3 B 8,5 gam NH3 C 5,1 gam NH3 D 1,7 gam NH3

Trang 36

133.Cõu 8 Cú một hỗn hợp oxi, ozon Sau một thời gian, ozon bị phõn huỷ hết ta được một chất khớ duy

nhất cú thể tớch tăng thờm 5% % về thể tớch của ozon trong hỗn hợp ban đầu là

134. A 5% B 10% C 15% D 20%

135.Cõu 6 Trong phũng thớ nghiệm, để thu khớ oxi người ta thường dựng phương phỏp đẩy nước Tớnh chất

nào sau đõy là cơ sở để ỏp dụng cỏch thu khớ này đối với khớ oxi ?

136. A Oxi cú nhiệt độ húa lỏng thấp : –183 oC.

137. B Oxi ớt tan trong nước

138. C Oxi là khớ hơi nặng hơn khụng khớ.

139. D Oxi là chất khớ ở nhiệt độ thường.

140.Cõu 12 6 gam một kim loại R cú húa trị khụng đổi khi tỏc dụng với oxi tạo ra 10 gam oxit Kim loại R

143. A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2

144.Cõu 17 Để thu được cựng một thể tớch O2 như nhau bằng cỏch nhiệt phõn KMnO4, KClO3, KNO3,

CaOCl2 (hiệu suất bằng nhau) Chất cú khối lượng cần dựng ớt nhất là :

145. A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2

146.Cõu 25 Để phõn biệt O2 và O3, người ta thường dựng :

147. A dung dịch KI và hồ tinh bột

148. B dung dịch H2SO4

149. C dung dịch CuSO4 D nước

150 36. a) H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào sau đây ?

Dung dịch H2S để lâu ngày trong không khí thờng có hiện tợng

A- Chuyển thành mầu nâu đỏ B - Bị vẩn đục, màu vàng

C - Vẫn trong suốt không màu D - Xuất hiện chất rắn màu đen

Để loại bỏ SO2 ra khỏi CO2 có thể:

A - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nớc Br2 d

Trang 37

B - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ.

C - Cho hỗn hợp qua dung dịch thuốc tím KMnO4 d

D - Cả A và C đều đúng

Câu 48 Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì

A - Dung dịch bị vẩn đục màu vàng

B - Không có hiện tợng gì

C - Dung dịch chuyển thành màu nâu đen

D - Tạo thành chất rắn màu đỏ

Câu 66 Trong số các khí sau có lẫn hơi nớc, khí nào đợc làm khô bằng H2SO4 đặc

Câu 34 Nếu khí H2S có lẫn hơi H2O, để loại bỏ hơi nớc ngời ta dẫn hỗn hợp qua

A - Dung dịch H2SO4 đặc B - dd nớc Brôm

C - Dung dịch KOH đặc D - CuSO4 khan

Câu 35 Có 2 bình đựng khí H2S, O2 để nhận biết 2 khí đó ngời ta dùng thuốc thử là:

A - Dẫn từng khí qua dung dịch Pb(NO3)2 B - Dung dịch NaCl

C - Dung dịch KOH D - Dung dịch HCl

11.Những ứng dụng nào sau đõy khụng phải của KClO3 :

A Chế tạo thuốc nổ - sản xuất phỏo hoa

B Điều chế O2 trong phũng thớ nghiệm

C Sản xuất diờm

D Tiệt trựng nước hồ bơi

BUỔI 7: NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG CỦA HỮU CƠ VÀ PHẦN HIDROCACBON

- Khỏi niệm: đồng đẳng (lỳc đú phải xột đến cụng thức cấu tạo mới núi đến đồng đẳng)

- Nguyờn tắc phõn tớch định tớnh, định lượng, thành phần của dầu mỏ, khớ thiờn nhiờn, khớ mỏ dầu,…

Trang 38

- Tên riêng của một số chất hữu cơ thông dụng.

- Khi đốt cháy hidrocacbon phải chú ý đến tương quan giữa số mol nước và số mol CO 2 , hiệu số giữa số mol nước và số mol CO 2

- Nếu cho hỗn hợp hai hidrocacbon mà không cho cùng dãy đồng đẳng mà có số mol H 2 O>số mol CO 2 thì

có thể hỗn hợp gồm 1 ankan + 1 anken,….; nếu số mol H 2 O=số mol CO 2 thì có thể hỗn hợp gồm 1 ankan +

1 ankin,…

Ví dụ: Chia hỗn hợp ankin thành 2 phần bằng nhau Phần 1 đốt cháy hoàn toàn được 1,76g CO2 và 0,54g H2O Phần 2 tác dụng với dung dịch Br2 dư thì lượng Br2 tham gia phản ứng là:

- Số liên kết pi = (số hidro cực đại – số hidro hiện có)/2 (nếu có vòng đơn thì cũng có thể dùng công thức này để tính với qui ước 1 vòng có giá trị như 1 liên kết pi)

- Hidrocacbon không làm mất mầu dung dịch nước brom có thể là ankan, dãy đồng đẳng của benzen.

- Dạng toán chỉ liên quan đến tỉ khối (hoặc khối lượng phân tử trung bình) thì ta có thể giả sử số mol của một chất trong hỗn hợp là 1 mol,…

Ví dụ: Hỗn hợp gồm etilen, hidro có tỉ khối so với hidro bằng 7,5 Nung nóng hỗn hợp một thời gian với bột niken thì

thu được hỗn hợp có tỉ khối so với hidro bằng 9

a/ Tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu

b/ Tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp sau phản ứng

- Hỗn hợp X gồm hidrocacbon và H 2 , chúng phản ứng tạo hỗn hợp Y Số mol hidrocacbon trong X = số mol hidrocacbon trong Y, số mol X – số mol Y = số mol giảm = số mol hidro phản ứng

Ví dụ: Cho 300 ml hỗn hợp X gồm anken A ở thể khí và hidro nung nóng với bột niken đến phản ứng hoàn toàn

thu được hỗn hợp Y có thể tích là 200 ml Cho Y qua dung dịch nước brom thấy dung dịch bị nhạt mầu Thành phần % thể tích của các chất trong X là:

a @33,33% và 66,67% b 30% và 70% c 40% và 60% d 50% và 50%

Câu 1.Hãy chỉ ra nhận định sai Đặc điểm phổ biến của hợp chất hữu cơ là:

a Liên kết giữa các nguyên tử thường là liên kết cộng hóa trị

b @Số oxi hóa của cacbon trong các hợp chất hữu cơ có hóa trị không đổi

c Khi đun nóng đến 10000C thì các hợp chất hữu cơ hầu hết bị phân hủy thành than

d Hiện tượng đồng phân trong hợp chất hữu cơ là rất phổ biến

Câu 2.Khi dùng phương pháp chưng cất phân đoạn kết hợp với phân tích dầu thô cho thấy có hợp chất có công thức: CH3CH(C3H7)CH(C3H7)CH2C(C2H5)(CH3)2, gốc -C3H7có dạng mạch nhánh Hãy xác định tên IUPAC đúng của hợp chất?

a @2,3,6,6 – tetrametyl – 4- iso propyl octan c 2- etyl – 2 – metyl – 4,5 – đipropyl hexan

b 3,3 – đimetyl – 4,5 – đipropyl hexan d 2 – etyl – 2,5 – đimetyl – 4 propyl octan

Câu 3.Những loại phản ứng hữu cơ mà sản phẩm phản ứng không phụ thuộc hoàn toàn vào thành phần chất phản ứng bao gồm phản ứng:

a Trùng hợp b Thế c Kết hợp d.@ Phân li

Câu 4.Những phản ứng riêng biệt chỉ có trong hóa học hữu cơ:

a Phản ứng nhiệt phân c Phản ứng oxi hóa khử

b @Phản ứng trùng ngưng d Phản ứng cháy

Câu 5.Các kiểu đồng phân được qui về hai dạng chung là:

a Đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí của liên kết bội

b Đồng phân nhóm chức và đồng phân vị trí liên kết bội

c @Đồng phân cấu trúc và đồng phân không gian

d Đồng phân đều đặn và đồng phân không đều đặn

Câu 6.Ba dạng đồng phân (octo, meta, para) có ở:

a Phenol b.@crezol c etanol d toluen

Câu 7.Đồng phân không gian có ở:

a Axit béo b axit fomic c.@axit oleic d glixin

Câu 8.Đồng phân vị trí liên kết bội có ở giữa phân tử hữu cơ:

a 2 – metyl butan và 2,2 – đimetyl propan c Pentin và penten

b @Axit crotonic và axit vinyl axetic d Butanol – 1 và butanol – 2

Câu 9.Thể tích oxi cần để đốt cháy hết 1m3 khí thiên nhiên có thành phần về thể tích: 91%CH4, 4%C2H6, 2%H2, 3%N2 (thể tích khí đều đo ở cùng điều kiện) là:

a 1000 lit b 25m3 c.@1,97m3 d 940lit

Câu 10 Cho tất cả các ankan ở thể khí tác dụng với clo Hãy cho biết sẽ thu được bao nhiêu sản phẩm mono clo

Trang 39

b Số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố

c Sự phân cực của liên kết cộng hóa trị trong hợp chất

d @Hiện tượng đồng phân

Câu 13 Giữa hidrocacbon no và hidrocacbon không no khác nhau ở điểm nào sau đây?

a Độ tan trong nước c Tính chất vật lí

b @Khả năng phản ứng d Thành phần định tính

Câu 14 Phương pháp không được dùng để chế hóa dầu mỏ là:

a @Crackinh xúc tác c Crackinh bằng nhiệt

b Chưng cất d cacbon hóa

Câu 15 Một số sản phẩm của sự chưng cất dầu mỏ là: 1- xăng, 2 – dầu thắp, 3 – mazut, 4 – Ligroin Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các sản phẩm là:

a @C2H2 b C2H4 c C3H6 d C3H4

Câu 21 Đốt cháy một hỗn hợp hidrocacbon ta thu được 2,24 lit CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O Thể tích oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là :

a 4,48 lit b.@3,92 lit c 5,6 lit d 2,8 lit

Câu 22 Để điều chế 5,1617 lit axetilen (đktc) với hiệu suất phản ứng là 95% cần lượng canxi cacbua chứa 10% tạp chất là:

a @17,2 gam b 15,0 gam c 16,54 gam d 20,0 gam

Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn x lit (đktc) propen rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ vào dung dịch chứa 102,6 gam bari hidroxit thì thu được lượng kết tủa cực đại Giá trị của x là:

a 2,24 lit b.@4,48 lit c 8,96 lit d 13,44 lit

Câu 24 Tỉ khối hơi của hỗn hợp gồm metan và oxi so với hidro bằng 40/3 Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì hỗn hợp thu được sau phản ứng gồm:

a CH4, CO2, H2O b O2, CO2, H2O c CO2, H2O d CH4, O2, CO2, H2O

Câu 25 Đốt cháy hợp chất CH3COONa thu được chất rắn là:

a Na2O b.@Na2CO3 c NaHCO3 d NaOH

Câu 26 Cho sơ đồ phản ứng:

Trang 40

B + C2H5OH (H2SO4đ) → X

Biết các sản phẩm đều là sản phẩm chính của phản ứng Chất X có công thức cấu tạo là:

a o-NO2-C6H4COOC2H5 c p-NO2C6H4COOC2H5

b @m-NO2C6H4COOC2H5 d cả a và c

Câu 28 Cho các hợp chất có công thức: 1-C6H4O2, 2-C5H10O2, 3-C2H2O4, 4-C4H8O, 5-C3H4O2,

6-C4H10O2, 7-C3H8O2, 8-C6H12O4 Hợp chất nào có thể tồn tại hai liên kết pi trong phân tử:

a @1,3,5 b 1,2,3,4,5 c 2,4,6,8 d 4,8

Câu 29 Hỗn hợp A gồm hidro, hidrocacbon không no, hidrocacbon no Cho A vào bình kín có chứa xúc tác niken rồi nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp B Nhận định nào sau đây là đúng?

a Số mol A – số mol B = số mol hidro phản ứng

b Tổng số mol hidrocacbon trong A luôn bằng tổng số mol hidrocacbon trong B

c Số mol CO2, H2O tạo ra khi đốt cháy A luôn bằng số mol CO2, H2O tạo ra khi đốt cháy B

d @Cả a, b, c đều đúng

Câu 30 Đem crackinh 56 lit butan thì thu được hỗn hợp X có thể tích 101 lit Biết phản ứng xảy ra theo các sơ đồ sau: C4H10→C2H6+C2H4, C4H10→CH4 + C3H6, C4H10→H2+C4H8 Thể tích butan chưa bị crackinh là: (biết thể tích khi đều đo ở cùng điều kiện)

a 6 lit b 10 lit c.@5,5 lit d 8 lit

Câu 31 Tỉ khối của hỗn hợp khí gồm đồng đẳng thứ 2 và đồng đẳng thứ 3 của dãy đồng đẳng metan

so với hidro bằng 18,5 Thành phần % thể tích của hỗn hợp là:

Câu 35 Anken thích hợp để điều chế rượu 3 – etyl pentanol – 3 bằng phản ứng hidrat hóa là:

a 3-etyl penten–3 b 3-etyl penten–1 c 3,3–đimetyl penten–2 d.@3-etyl penten – 2

Câu 36 Hỗn hợp hai anken có tỉ khối so với hidro bằng 21 Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lit hỗn hợp (đktc) thì thu được thể tích CO2 (đktc) và khối lượng nước tạo ra là:

a 16,8 lit và 9 gam b.@ 16,8 lit và 13,5 gam c 2,24 lit và 9 gam d kết quả khác

ĐỀ TỰ LUYỆN Câu 1.Cho 1,12 gam anken phản ứng cộng vừa đủ với brom ta thu được 4,32 gam sản phẩm Công thức của anken là:

a @0,805 g/ml b 0,832 g/ml c 0,975 g/ml d 0,826 g/ml

Câu 4.Hỗn hợp khí X gồm hidrocacbon A và lượng dư hidro Tỉ khối của X so với hidro bằng 4,8 Cho X qua bột niken nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hidro bằng 8 Công thức của A là:

a C4H6 b C4H8 c.@C3H4 d C3H6

Câu 5.Cho các vật liệu: 1-P.E, 2-polistiren, 3-cao su, 4- đất sét ướt, 5- nhôm Những vật liệu nào sau đây là thành phần chính của chất dẻo?

a @1,2 b 1,2,3,4,5 c 4,5 d 2,3,5

etilen, propilen và hidro Gọi Y là hỗn hợp gồm etilen và propilen Khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp Y = 93,45% khối lượng phân tử trung bình của X Thành phần % thể tích của hai chất trong X là:

a 50 và 50 b 60 và 40 c.@96,2 và 3,8 d 46,4 và 53,6

Câu 7.Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm 1 ankan và 1 anken thu được a mol nước và b mol khí cacbonic

Tỉ lệ T= a/b sẽ có giá trị trong khoảng nào sau đây?

a 1<T<1,5 b.@1<T<2 c 1≤T<2 d 1<T<2,5

Câu 8.Công thức thực nghiệm của một hidrocacbon là: (CxH2x+1)n Công thức phân tử của hidrocacbon đó là:

Định dạng
Số trang	110
Dung lượng	3,86 MB

PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC

PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH

Cụng thức phõntử của Y, Z là: