các phương pháp giải nhanh bài tập hóa học phổ thông

các phương pháp giải nhanh bài tập hóa học phổ thông tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớ...

Trang 1

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HểA HỌC PHỔ THễNG

Vấn đề

Hoàn thành ph-ơng trình phản ứng

i- ph-ơng pháp giải

- Dựa vào tính chất hoá học của các chất để biết sản phàm tạo thành cũng nh- các chất tham gia phản ứng

- Dựa vào các ph-ơng pháp cân bằng đã học để cân bằng ph-ơng trình

ii- vận dụng

Bài 1:

4

a)MnO +C H6 12 6O +H Mn +CO2 +

2-b)Fe O +H +SOx y SO2 +

c)FeSO +HNO4 3 NO +

Bài 2: Cho các chất sau tác dụng với nhau:

Cu + HNO3 đặct o

khí A ; MnO2 + HCl khí B NaHSO3 + H2SO4  khí C ; Ba(HCO3)2 + HNO3  khí D

a) Cho khí A tác dụng với n-ớc; B tác dụng với Fe, khí C và D tác dụng với dung dịch Brom

b) Cho riêng từng khí tác dụng với dung dịch NaOH d-

Bài 3 A, B có cùng công thức phân tử là: C4H7ClO2

A + NaOHmuối hữu cơ A1 + C2H5OH + NaCl

B + NaOH muối hữu cơ B1 + C2H4(OH)2 + NaCl

a) Viết công thức cấu tạo của A và B

b) Viết ph-ơng trình phản ứng khi cho A1, B1 tác dụng với dung dịch H2SO4

Bài 4: Viết các ph-ơng trình phản ứng khi cho:

+ khí clo tác dụng với H2O; Ca(OH)2

+ axit HCl tác dụng với HClO; KMnO4; CaOCl2

+ Axit HNO3 đặc nóng tác dụng với l-u huỳnh

Bài5: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a) C6H6 C6H5NO2C6H5NH2H2SO4 

b) C6H6 C6H5SO3H Na 2CO3

?2H

Ca(HCO3)2

Bài 6: Hoàn thành các ph-ơng trình phản ứng sau:

a) HCl + ddNH3 b) ZnCl2+ ddNaOH c) AgNO3 + ddNH3

d) FeCl2 + dd CH3NH2 e) Ba + ddNH4Cl f) Urê + Ca(OH)2

Bài 7:

A(rắn)

B(rắn)

C(rắn)

D

5000C +H2

Fe + K2O+Al2O3

E +O2

8000C,Pt

H

F

K

G

t0

Bài 8:

M

A

B

t0 +?

C

D

t0

+ H2O

NaOH

t0

F

E

G

B

H

Cho M là kim loại

Bài 9:

M

A

B

t0 C

D

I

K

G +H2O + CO2

+G N

xt, t0 , p

Trang 2

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bµi 10:

A + B t

0

cao

C kh«ng mµu

0

G + B

Bµi 11:

A + H2 t B

0

,xt, p

B + Cl2 t

0

A + C

B + CuO t

0

A + D + E

F + NaOH G + B + E

B + E + FeCl3 F + G

Bµi 12:

NaOH

E

+ NaOH

Bµi 13:

t0

A2

B1

B2 +H2O

t0

C1

C2

+NaOH

D1

D2

H2O + CO2

E1

F1

B1

H2O

Bµi 14:

+

C1

C2

+A

CuO

C2

D2

D1

t0

E1

E2

D2 +CO2+H2O

Bµi 15

M

A

B

C

D

E

F

M + M + Cl2 NaOH

NaOH

Trang 3

A(r) + B(dd) C(dd) + D (k) + H2O

D + H2O + F(k) G

I t0 E + H2O + D

H + Ca(OH)2 C + F + H2O

G + NaOH E + H2O + F

Bµi 17:

Bµi 18:

C NaOH

D

F

Bµi 19:

Fe(NO3)3 Fe(NO3)2

Fe2O3

Bµi 20:

NaOH

Bµi 21:

FeCl3

Fe FeCl2

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)2 Fe(OH)3

Bµi 22:

A + B

C + D

E + F

Trang 4

T×m 2 chÊt v« c¬ tho¶ m·n d·y biÕn ho¸ sau

Q

A

X Q

B

Y Q

C

Z

Q

Bµi24:

0

H2O + F

Bµi 25:

X + A

X + B

X + C

X + D

Fe

F

+ E + G

+ I

X

H

Bµi 26:

0

t0

+ H2

HCl

NH3 + H2O

F

Bµi 27:

A(k) H2O

A(dd) HCl B NaOH A(k) HNO3C t

0

D + H2O

Bµi 28:

0

B + C

D + NaOH

E + NaOH

B + HCl

G + F + C

H

G +

H + NaCl

E + D + F H

2O3 + F

Bµi 29:

KClO3 t

0

A + B

A + MnO2 + H2SO4

G + H2O

C + L

C + D + E + F

G + C

L + M KClO3 + A + F

Trang 5

X

+H2O,t0

+O2,t0

+Fe ,t0

A(mïi trøng thèi)

B

E

X + D

Y + Z

A + G

+D+ Br2

+Y(Z)

Bµi 31:

Cu(OH)2

A

B

C

D Cu(OH)2

E

Q Cu(OH)2 + G

+ N

+ L

+ M

Bµi 32:

CaCO3

+ A

+ B

+B

+ X

C

E

CaCO3

CaCO3 + Z

Bµi 33:

D(k)

dd E

0

hçn hîp

(Mg & Cu)

Bµi 34:

A

C + E

A + B

C + +

dpnc

D + C

E +

Bµi 35:

NH3 + CO2

p cao, tO A1

+ H2O

A2 + H2SO4

+ NaOH

A3(k)

A4(k)

Bµi 36:

0

E + NaOH

B + HCl

G + F + C

H + NaCl

E + D + F H

Bµi 37:

KClO3

A + MnO2 + H2SO4 A

G + H2O

C + L

A + B

C + D + E + F

G + C dpnc

L + M KClO3 + A + F

Bµi 38:

X1 + X2  Ca(OH)2 + H2

X3 + X4  CaCO3 + Na2CO3 + H2O

X3 + X5  Fe(OH)3 + CO2 + NaCl

X6 + X7 + X2  Al(OH)3 + NH3 + NaCl

Trang 6

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HểA HỌC PHỔ THễNG Bài 39:

MnO2 + dd A

Fe + dd A

E + D(k)

G + Fe

H + H2O

I + E

I + F

K1 + O2 + H2O

dd B + C + D(k)

E + F(k) G

E dpdd

dd I + D(k) + F(k)

K1(r) + H

K2(r) + H

K2

Bài 41:

S + A  X

S + B  Y

Y + A  X + E

X + D  Z

X + D + E  U + V

Y + D + E  U + V

Z + E  U + V

Bài 43:

FeS2 + O2

A + H2S

C + E

F + HCl

G + NaOH

H + O2 + D

J

B + L

t0 A(k) + B C(r) + D F

t0

G + H2S H(r) + I J(r)

B + D

t0

E + D

t0

Bài 45:

A

B

E + F(đặc)

B + C(k)

dpnc

D + E(k)

F + G(k)

A + B + H2O

t0

Bài 40:

A + B  có khí bay ra

B + C  có kết tủa

A + C  có hết tủa và có khí bay ra

D + E  có kết tủa

E + F  có kết tủa

D + F  có kết tủa và có khí bay ra Cho A,B,C,D,E,F là sáu dung dịch muối ứng với 6gốc axit khác nhau

Bài 42:

Al + A

B + NaOH

C + HCl

F + Na2CO3

D + E + I

t0

B + C

D + E

E + F + G

H + NaCl

Bài 44:

A + B

I + B

T + A C

I + H2O

X + B

t0

E + G

t0 K

C + X

I + G

t0

T

E + H2O

Biết A, B, C là các hợp chất có trong nguyên liệu để sản xuat thuỷ tinh

Bài 46:

MX3 + Ag2SO4  A (r)

B + NaOH  C (r) + Na2SO4

C + KOH  D + H2O

D + H2SO4  B + …

D + HCl  C + …

Trang 7

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HểA HỌC PHỔ THễNG Bài 47:

X

t0

A + B

A + B'

A + MnO2 + H2SO4

A

G + F

C + L

C + D + E + F dpnc

G + C

L + M

A + X + F

Bài 48:

1 KMnO4 t

o

A + B + M

2 KMnO4 + X  D + E +Cl2+ Q

3 B + X  E + Cl2 + Q

4 KClO3 to,xt

D + M

5 Cl2 + Tt o

D + KClO3 + Q

6 KClO3 + X D + Cl2+ Q

7 D + Q dpdd, mnx

T + Cl2+ R

8 R + Cl2t o

X

Bài 49:

X1 + X2  Br2 + MnBr2 + H2O

X3 + X4 + X5  HCl + H2SO4

A1 + A2  SO2 + H2O

B1 + B2  NH3 + Ca(NO3)2 + H2O

Y1 + Y2  CaHPO4 + H2O

D1 + D2 + D3  Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

KHCO3 + Ca(OH)2  G1 + G2 + G3

Al2O3 + KHSO4  L1 + L2 + L3

Fe2O3 + HI  E1 + E2 + E3

FeO + HI  E1 + E2

Các sơ đồ phản ứng hóa học

I, Hidrocacbon

Trang 8

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Trang 9

14

15

II Hîp chÊt chøa nhãm chøc:

1

2

3

4

5

6

7

8

Trang 10

9

10

11

12

13

14

15

16

17

Trang 11

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

Trang 12

29

30

31

32

33

34

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	364,26 KB