TRẮ NGHIỆM CHƯƠNG 5- NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC pptx

Nhiệt tạo thành của một chất: là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành một mol chất từ các đơn chất nguyên chấtbền ở điều kiện xác định.. Nhiệt phân hủy của một chất: là hiệu ứng nhiệt h

Trang 1

CHƯƠNG 5NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC

trường

trường Thể tích có thể thay đổi

nhiệt và công với môi trường Có thể tích không đổi

trường

Trang 2

5.5. Chọn câu đúng.

theo chiều chống lại sự thay đổi đó

tương ứng một hằng số cân bằng

thì hằng số cân bằng không đổi

a Nhiệt tạo thành của một chất: là hiệu ứng nhiệt của phản

ứng tạo thành một mol chất từ các đơn chất nguyên chấtbền ở điều kiện xác định

b Nhiệt phân hủy của một chất: là hiệu ứng nhiệt hay năng

lượng cần thiết để phân hủy một mol chất đó thành cácnguyên tử thể khí ở một điều kiện xác định

c Nhiệt phân hủy của một chất: là hiệu ứng nhiệt hay năng

lượng cần thiết để phân hủy một mol chất đó thành cácnguyên tử ở một điều kiện xác định

d Nhiệt cháy của một chất (thiêu nhiệt): là hiệu ứng nhiệt

của phản ứng đốt cháy hoàn toàn một mol chất đó bằngoxy phân tử để tạo ra các sản phẩm bền ở một điều kiệnxác định

c Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một hợp chất là hiệu ứng

của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chấtứng với trạng thái tự do bền vững nhất qui về nhiệt độ

Trang 3

ứng đốt cháy 1 mol chất đó để tạo ra oxit cao nhất.

sản phẩm ở áp suất không đổi Sản phẩm cháy của cácnguyên tố C, H, N, S, Cl, được chấp nhận tương ứng là

CO2(k), H2O(l), N2(k), SO2(k), HCl(k)

phản ứng đốt cháy 1 mol chất đó tạo ra oxit

5.11 Chọn câu đúng.

ứng dịch chuyển theo chiều nghịch tức chiều tỏa nhiệt

ứng dịch chuyển theo chiều thuận tức chiều tỏa nhiệt

a Phản ứng chỉ xảy ra một chiều gọi là phản ứng thuận

nghịch

với phản ứng chỉ xảy ra một chiều

phân tử khí của tác chất thì khi tăng áp suất chung của hệthì G < 0

phân tử khí của tác chất thì khi tăng áp suất chung của hệthì G > 0

Trang 4

c Với phản ứng có số phân tử khí của sản phẩm nhỏ hơn số

phân tử khí của tác chất thì khi tăng áp suất chung của hệthì cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận

hệ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sựthay đổi đó

chất thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch

chất thì cân bằng sẽ không dịch chuyển

5.15 Chọn câu sai.

5.16 Khi đang ở trạng thái cân bằng nếu:

dương

của các chất tham gia phản ứng hay của sản phẩm phảnứng thì G thay đổi

gia phản ứng hay của sản phẩm phản ứng thì G thay đổi

thay đổi

Trang 5

c Phản ứng tỏa nhiệt H < 0 thì khi nhiệt độ giảm, K giảm.

5.19 Ảnh hưởng của xúc tác đối với một cân bằng hóa học là:

cho hệ mau đạt đến trạng thái cân bằng

ứng nghịch do đó không làm thay đổi vị trí cân bằng

5.20 Giá trị hằng số cân bằng Kp của một phản ứng thay đổi như

sau:

yếu tố nào xác định điều kiện cân bằng (áp suất khí, nồng

độ, nhiệt độ), thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiềuchống lại sự thay đổi đó

dịch theo chiều tỏa nhiệt, khi nhiệt độ của hệ giảm, cânbằng sẽ chuyển dịch theo chiều hấp thụ nhiệt

dịch theo chiều giảm số phân tử (khí)

bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo hướng gia tăng thêmlượng chất

5.22 Trong hoá học trạng thái cân bằng có tính chất:

5.23 Người ta gọi cân bằng phản ứng là một cân bằng động vì:

cùng vận tốc

Trang 6

cùng chiều.

khác chiều

5.24 Trong biểu thức Kp = Kc(RT)n Vậy n là:

a Biến thiên số mol khí trong phản

5.26 Để làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng ta có thể:

5.29 Định luật Hess cho ta biết

5.30 Các hằng số cân bằng : Kp = Kc khi phản ứng có:

Trang 7

c n = 0 d a, b, c đều sai.

5.31 Cho N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) có H = – 42,6 kJ/mol Muốn tăng

hiệu suất của phản ứng thì:

   3

2

CaCO CaO

Trang 8

H0 > 0 ; Để thu được nhiều NO, ta có thể:

5.39 Ở 400oC cân bằng dưới đây có Kc = 50 phản ứng:

H2(k) + I2(k)  2HI(k)

phản ứng đang:

5.40 H2O(k)  H2(k) + ½O2

Khi tăng nhiệt độ, giá trị hằng số cân bằng Kp của phản ứng

5.41 Tính hiệu ứng nhiệt của quá trình khử 92,8g Fe3O4 bằng bột

của Al2O3 là: –399 kcal/mol

5.42 Khi đốt cháy 18g than người ta thu được 66g khí CO2 với nhiệt

lượng tỏa ra là: 141,078 kcal Tính nhiệt tạo thành (sinh nhiệt)của khí CO2

5.43 Từ S, Pb, O2 tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo ra PbSO4

Trang 9

a –219 kcal b +219 kcal

5.44 Tính hiệu ứng nhiệt khi đốt cháy khí than ướt (i) và tính xem khi

đốt cháy 1000 lít khí than ướt (hòa tan không có lẫn hơi nước)

đo ở ĐKTC thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu (ii) Biết của

Hs,n (CO 2 ) = –94,05 kcal; H s,n (H 2 O) = –57,8 kcal; H s,n (CO) = –26,42kcal

5.45 Tính hiệu ứng nhiệt tạo thành Fe2O3 từ sắt và oxy:

5.46 Phản ứng điều chế khí than ướt xảy ra theo phương trình:

C + H2O = CO(k) + H2(k) + H Biết ở điều kiện chuẩn:

của phản ứng

5.47 Tính hiệu ứng nhiệt tạo thành C6H6 từ C2H2 qua phản ứng trùng

hợp Biết H thiêu nhiệt của C2H2 là: - 310,62 kcal; Htn của

Trang 10

5.50 Trong một động cơ đốt trong, ở lúc bắt đầu nổ khí có áp suất là

2026,5 kPa và đẩy piston với một lực không đổi tương đươngvới một áp suất bên ngoài là 506,625 kPa và quả piston quétmột thể tích là 250cm3

(i) Tính lượng công thực hiện khi nổ đó?

(ii) Tính công suất của động cơ (năng lượng sản ra trong mộtđơn vị thời gian) gồm 6 xilanh và làm việc 2000 vòng/phút(trong động cơ hai thì cứ hai vòng nổ một lần)

5.51 Ở 460C hằng số cân bằng Kp của phản ứng: N2O4(k)  2NO2(k)

bằng bao nhiêu tại thời điểm cân bằng

5.53 Khi hóa hợp 2,1g sắt với lưu huỳnh có 3,77 kJ thoát ra Tính

nhiệt tạo thành của FeS

Trang 11

5.55 Khi đun nóng HI xảy ra phản ứng: 2HI(k)  I2(h) + H2(k) ở một nhiệt

xem bao nhiêu phần trăm HI đã bị phân ly ở nhiệt độ đó?

2SO3(k)  2SO2(k) + O2(k) Ở trạng thái cân bằng có 2,51 milimole

SO3, 0,625 milimole O2 và 1,25 milimole SO2 trong bình 0,5 lít

298,s (MgO) = – 601,8 kJ

5.59 Nhiệt tạo thành của CO2 ở thể khí là H0 = –393,5 kJ/mol và

phương trình nhiệt hóa học: C(gr) + 2N2O(k) = CO2(k) + 2N2 ; H0 =

298,s (H2O) = –241,8 kJ

Trang 12

2Na2O2(r) + 4HCl(k)  4NaCl(r) + 2H2O(l) + O2(k) Biết:

2Na2O2(r) + 2H2O(l)  4NaOH(r) + O2(k) H = –126,3 kJ

NaOH(r) + HCl(k)  NaCl(r) + H2O(l) H = –179,1 kJ

Tính nồng độ các chất ở lúc cân bằng, nếu nồng độ ban dầu

a [CO] = 0,02M

[CO2] = 0,04M

b [CO] = 0,04M [CO2] = 0,02M

Trang 13

[CO2] = 0,01M [CO2] = 0,02M

5.66 Hằng số cân bằng của phản ứng:

CO(k) + H2O(h) H2(k) + CO2(k) ở 850oC bằng 1 Tính nồng độ cácchất lúc cân bằng? Cho biết nồng độ các chất ở lúc ban đầu

5.67 Tính hằng số cân bằng của phản ứng:

CO(k) + H2O(k)  H2(k) + CO2(k) ở 8500C Cho biết nồng độ ban đầu

5.69 Phản ứng tổng cộng xảy ra trong lò cao là:

Fe2O3(r) + 3CO(k) = 2Fe(r) + 3CO2(k) Tính H0

298,s của Fe2O3(r), CO(k), CO2(k) lần lựợt là: –822,16kJ; –110,55 kJ và –393,51 kJ

Trang 14

5.71 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng của phản ứng khử Fe2O3(r)

5.72 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng, ở nhiệt độ 250C

C2H5OH(l) + CH3COOH(l) → CH3COOC2H5(l) + H2O(l) Biết:

c (i) +1530,60kJ/mol

(ii) – 46,11kJ/mol d (i) –1530,60kJ/mol (ii) +46,11kJ/mol

5.75 Phản ứng thuận nghịch: H2 + I2  2HI Khi đạt trạng thái cân

[I2]= 0,04M Tính hằng số Kc

5.76 Hằng số cân bằng của phản ứng: CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k) ở

Trang 15

c (i) 780,35

(ii) 6,09.105

(iii) 1,29.10–3

d (i) 780,35 (ii) 1,29.10–3 (iii) 6,09.105

5.80 Khi đun nóng trong bình kín đến một nhiệt độ nhất định thì cân

Trang 16

5.82 Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2HI(k) Tính nồng độ các chất ở thời

a [H2] = [I2] = 3/2

[HI] = 14/3

b [H2] = [I2] = 3/2 [HI] = 7/3

c [H2] = [I2] = 2/3

[HI] = 14/3

d [H2] = [I2] =1/3 [HI] = 14/3

5.83 Phản ứng PCl5 (k)  PCl3 (k) + Cl2 (k) đạt trạng thái cân bằng khi có

(i) Tính áp suất của hệ lúc cân bằng Biết áp suất ban đầu

c (i) 17,99atm

(ii) 1,78

d (i) 17,99atm (ii) 17,8

5.84 Trộn 1 mol CO với 3 mol H2O ở 1100C trong bình kín dung tích

1 lít để thực hiện phản ứng: CO(k) + H2O(k)  CO2 (k) + H 2 (k).

Trang 17

(ii) [CO2] = 0,75M ; [H2] = 0,75M ; [CO] = 0,25M ; [H2O] =2,25M

5.85 Khi đun nóng NO2 trong một bình kín tới một nhiệt độ nào đó

cân bằng của phản ứng: 2NO2(k)  2NO(k) + O2 được thiết lập

5.86 Trộn 1 mol CO với 3 mol H2O ở 1100C trong bình kín dung tích

1 lít để thực hiện phản ứng:CO(k) + H2O(k)CO2 (k)+H2 (k) Biết ở

Sau khi cân bằng được thiết lập thêm 0,75 mol CO vào bìnhphản ứng Tính nồng độ các chất lúc cân bằng mới được thiếtlập ở nhiệt độ trên

5.87 Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 ở 5000C có Kc = 1 Biết: [SO2]bđ =

4M; [SO3]cb = 2M Tính nồng độ của SO2 và O2 lúc cân bằng

a [SO2]cb = 4M

[O2]cb = 2M

b [SO2]cb = 2M [O2]cb = 0,5M

c [SO2]cb = 2M

[O2]cb = 1M

d [SO2]cb = 2M [O2]cb = 2M

5.88 Cho 1 mol khí PCl3 và 2 mol khí Cl2 vào một bình dung tích

không đổi 3 lít tại một nhiệt độ nào đó: PCl3 (k) + Cl2 (k) PCl5 (k)

Trang 18

5.89 Tính Q trong quá trình nén đẳng nhiệt, thuận nghịch 3 mol khí

He từ 1 atm đến 5 atm ở 400K

5.90 Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,2M với 50 ml dung dịch NaOH

1g / ml và nhiệt dung riêng của nước là 4,18J/g

5.91 Tính biến thiên nội năng khi làm bay hơi 10g nước ở 200C

Chấp nhận hơi nước như khí lí tưởng và bỏ qua thể tích nước

5.92 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng :

C2H4 (k) + H2 (k) = C2H6 (k)Cho biết : Cho biết : E (H – H) = 435,14kJ/mol;

Trang 19

- 393,5kJ/mol và Cp (J.K-.mol-) của các chất sau:

200C ở P = const, biết Cp của nước bằng 75,3J/Kmol

5.99 Tính S của quá trình khuếch tán vào nhau của 1 mol khí N2 và

điều kiện về nhiệt độ, áp suất và thể tích

Trang 20

2SO2 + O2  2SO3 bằng 3,5atm-1

Trang 21

5.105 Ở nhiệt độ xác định và dưới áp suất 1atm độ phân li của N2O4 thành NO2 bằng 11%.

- Tính hằng số Kp của phản ứng này ?

- Độ phân li sẽ thay đổi như thế nào khi áp suất giảm từ 1atm xuống tới 0,8atm ?

- Để cho độ phân li giảm xuống tới 8% thì phải nén hỗn hợp khí tới áp suất nào ? kết quả thu được có phù hợp với nguyên lí chuyển dịch Le Chatelier không ?

c 1,9 atm; không xác định d kết quả khác

Định dạng
Số trang	22
Dung lượng	483,5 KB