Giáo án Hóa Học 9

Ngày soạn :6/9/2009 Ngày giảng :7/9/2009-11/9/2009 Ch ơng I:Các loại hợp chất vô cơ Tiết 1+2: Luyện tập biến đổi các công thức cần nhớ Phân loại Nhận biết o xit I/Mục tiêu :Ôn luyện cho hS các kiến thức cơ bản về các công thức cần nhớ và phân loại, tính chât hoa học của o-xit. II/Chuẩn bi : GV;Câu hỏi và bài tập về Công thức và biến đổi công thức o xit. HS;Kiến thức về phân loại và tính chất hoá học của o xit /Tiến trình bài học : A/Lý thuyết : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò ?Công thức tính số mol đối với chất rắn,lỏng ,khí . ?n chất tan trong dd có c% và C M mdd? Yêu cầu HS viết các công thức biến đổi . Gọi HS viết lên bảng. Căn cứ vào kiến thức đã học của o-xit ngời ta chia làm mấyloại chính? Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức đã học viết PTPƯlên bảng viết? ?Tính chất hoá học của CaO và PP điều chế ? Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức đã học viết PTPƯlên bảng viết? HS nhớ lại các công thức đã học để viét đợc các công thức để tính toán trong bài tập. HS lên bảng viết các công thức ;HS khác nhận xét bổ sung học sinh viết đợc công thức: * Công thức tính số mol: 1-Chất rắn ,lỏng: n= M m 2-Chất khí : n= 4.22 V 3-Chất tan trong dung dịch có C%: n= M Cmdd .100 %. = M CDV .100 % 4-Chất tan trong dung dịch có C M : n=C M .V(l) 5-Công thức tính nồng độ dung dịch : C%= mdd ma .100%; C M = V n ; Biểu thức liên hệ :C M =C%. M D10 C%= D CMM .10 . 6-Công thức tính khối lợngdung dịch : mdd=ma+mdm; mdd=Vdd(ml). D(g/ml) ; m dd sau phản ứng =ma+mdm-m ( , ). HS tái tạo kiến thức đã học bằng ví dụ ,viết đợc PTPƯ.Nêu đợc: 1/-o-xit ba zơ: Là o-xit có phản ứng với dung dịch a- xit tạo muối và nớc. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O O xit ba zơ kim loại kiềm tác dụng với nớc cho kiềm : CaO+H 2 O Ca(OH) 2 2.o xit a-xit: Là các o xit có phản ứng với dung dịch ba zơ tao muối và nớc CO 2 + NaOH NaHCO 3 CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O 3/O xit l ỡng tính : Có khả năng tác dụng với a xit mạnh và ba zơ mạnh: Al 2 O 3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2 O -3- GV đa ra bài tập nhận biết để rèn về phân loại và tính chất của o-xit. Yêu cầu HS thảo luận nh úm 4 vi t ý ki n ri ờng sau ú thống nhất ý kiến để làm . Bài tập 1 Nhận biết 2 chất rắn màu trắng sau: CaO; Na 2 O và CO 2 ; CO GV nhận xét đánh giá đa ra đáp án đúng. Bài tập 2 :hãy nhận biết 2 hợp chất của can xi là CaO ,CaCO 3 và CaO và CuO đều là oxitbazơ? Bài tập 3:Nhận biết 2 khí không màu SO 2 và O 2 ?CaO và P 2 O 5 đều là chất rắn trắng. Al 2 O 3 + 2 NaOH 2 Na AlO 2 + H 2 O 4/ o xit trung tính: Còn gọi là oxit không tạo muối,ở nhiệt độ thờng không phản ứng với dung dịch a xit ,ba zơ hay nớc. 5 Tính chất hoá học của CaO a)Phản ứng với nớc tạo kiềm CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ( một lít nớc hoà tan 1,56g Ca(OH) 2 ở 20 0 ) b)Phản ứng với a xit tạo muối can xi. CaO + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O c)Phản ứng o xit axit: CaO + CO 2 CaCO 3 6-Điều chế: CaCO 3 to900 c CaO + CO 2 HS làm bài tập sau khi thảo luận thống nhất ý kiến HS lên bảng giải.Học sinh khác nhận xét bổ sung: Bài tập 1 Nhận biết CaO và Na 2 O:Cho 2 mẫu thử vào nớc : CaO + H 2 O Ca(OH) 2 dd đục Na 2 O + H 2 O 2NaOH dd trong . Dùng nớc vôi trong,mẫu nào có kết tủa trắng là CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 Bài tập 2: Nhận biết CaO ,CaCO 3 :Chất nào có bọt khí ra là CaCO 3 ,dd trong là CaO. CaO +2HCl CaCl 2 +H 2 O CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 Nhận biết CaO và CuO:Mẫu thử nào có dd màu xanh là CuO. CaO + 2HCl CaCl 2 +H 2 O CuO + 2HCl CuCl 2 +H 2 O Bài tập 3 : Nhận biết SO 2 và O 2 :Cho 2 mẫu thử vào nớc rồi dùng quỳ tím nhúng vào mẫu thử nào làm quỳ tím hoá đỏ thi chất ban đầu là SO 2 (Hoặc cho vào nớc vôi trong mẫu thử nào có kết tủa trắng là SO 2 ) SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 (SO 2 +Ca(OH) 2 CaSO 3 +H 2 O ) Nhận biết CaO và P 2 O 5 : cho vào nớc dd nào có màu trắng đục là CaO dd trong là P 2 O 5 CaO+H 2 O Ca(OH) 2 dd làm quỳ tím hoá xanh. P 2 O 5 +H 2 O H 3 PO 4 dd làm quỳ tím hoá đỏ . III/Củng cố dặn dò : -Phân loại o xit. -Tính chất hoá học của o xit ba zơ và o xit a xit; -Tự lấy ví dụ và viết đợc PTHH. Ngày soạn :12/9/2009 Ngày giảng :14/9-18/9 Tiết 3+4:Luyện tập về o xit I/Mục tiêu:-Cng c kin thc v tớnh cht hoỏ hc ca o xt v phõn loi o xit -4- t 0 -Rèn kĩ năng về phân loại và tính chất hoá học của o xit bằng bài tập . II/Chuẩn bi : GV;Câu hỏi và bài tập về o xit. HS;Kiến thức về phân loại và tính chất hoá học. III/Tiến trình bài học 1/ổn định. 2/Nội dung luyện tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Bài 1: Có những o xit sau: Fe 2 O 3 ,SO 3 ,CaO,P 2 O 5 ,CO,SiO 2 ,CuO.Hãy cho biết chất nào tác dụng với : a)Nớc ; b)HCl ; c) KOH Viết PTPƯ xảy ra . HD:b1-Phân loại . b2-Dựa vào tính chất hoá học của o xit. Yêu cầu HS thảo luận nh úm 4 vit ý kin riờng sau ú thống nhất ý kiến để làm cử đại diên báo cao Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức đã học ,thảo luận thống nhất ý kiến để làm . lờn bng viết PTPƯ Bài 2 : Viết 3 PTPƯ để chứng tỏ CO 2 là Oxit a xit?Na 2 O là o xit ba zơ? HD:Dự vaò phân loại và tính chất để làm bài Bài 3:Cho 2,4 g đồng (II) o xit tác dụng với 200 g dd HNO 3 15,5 %. a-Viết PTPƯ xảy ra ? b-Tính số gam a xit dã tham gia phản ứng c-Tính số gam muối đồng tạo thành d-Tính nồng độ % các chất trong dd sau phản ứng. HD:Tính n các chất dựa theo đầu bài.Xác định tỉ lệ chất tham gia từ đó biết xác định tính theo chất tham gia vừa đủ . Dựa vào công thức tính nồng độ %; n= M m ;Lập luận theo PT. Bài 1 Giải a)+H 2 O: SO 3 ,CaO,P 2 O 5 SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 CaO+H 2 O Ca(OH) 2 P 2 O 5 +H 2 O H 3 PO 4 b)+HCl: Fe 2 O 3 ,CaO ,CuO Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 +3H 2 O CaO+2HCl CaCl 2 +H 2 O CuO+2HCl CuCl 2 +H 2 O c) +KOH: SO 3 ,P 2 O 5 , SiO 2 SO 3 +2KOH K 2 SO 4 +H 2 O (SO 3 +KOH KHSO 4 ) P 2 O 5 +6KOH 2K 3 PO 4 +3H 2 O SiO 2 +2KOH K 2 SiO 3 +H 2 O Còn CO là o xit trung tính không tạo muối nên không có phản ứng với a xit , ba zơ , nớc. Bài 2: Giải *CO 2 +2KOH K 2 CO 3 +H 2 O CO 2 +CaO 0t CaCO 3 CO 2 +H 2 O H 2 CO 3 *Na 2 O+2HCl 2NaCl+H 2 O Na 2 O+ SO 3 Na 2 SO 4 Na 2 O+H 2 O 2NaOH Bài 3 Giải nCuO= 80 4,2 =0,03mol mHNO 3 = 100 5.15.200 =31g nHNO 3 = 62 31 =0,5mol a-PTPƯ:CuO+2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O TLmol :1 2 1 0,03 0,06 0,03 So sánh tỉ lệ mol CuO:HNO 3 0,03:0,5 n HNO 3 d=0,5-0,06=0,44 mol. b-m HNO 3 =0,06.63=3,78g c-m Cu(NO 3 ) 2 =0,03.188=5,64g d-mddsaup=mddHNO 3 +mCuO =200+2,4=202,4g C% HNO 3 = 4,202 63.44,0 .100%=13,696% C% Cu(NO 3 ) 2 = 4,202 64,5 .100%=2,787% -5- Bài 4:Hoà tan 9,3 g Na 2 O vào nớc ,thu đ- ợc 300g dd . Hãy tính: a)Nồng độ % của dd thu đợc? b)Tính thể tích khí CO 2 (đkc) tác dụng vừa dủ với dd nói trên để thu đ- ợc muối Na 2 CO 3 ? HD:a-Bài cho lợng chất tính n và lập PTHH để suy ra số mol theo PT rồi tính C%. b-Tơng tự phần a suy tỉ lệ mol rồi tính VCO 2 Bài 5:Thực hiện dãy chuyển hoá băng cách viết PThh Dựa vào tính chất hoá học của o xit và điều kiện phản ứng: 5 SO 2 6 H 2 SO 3 S 1 SO 2 2 SO 3 3 H 2 SO 4 3 Na 2 SO 3 9 Na 2 SO 4 10 BaSO 4 Na 2 SO 3 SO 2 Bài 6 : Có hỗn hợp khí:CO,CO 2 ,SO 2 làm thế nào tinh chế đợc CO tinh khiết bằng PP rẻ tiền nhất ?Viết PThh. HD:Phân loại đợc các o xit trên và dựa vào tính chất hoá học của o xit a xit? Bài 7:Điều chế CuSO 4 : a)H 2 SO 4 +CuO b) H 2 SO 4 (đ) +Cu HD: Dựa vào tỉ lệ mol của a xit cần nhiều hay ít và CuO hoặc Cu. Bài 4: Giải n Na 2 O= 62 3,9 =0,15 mol Có PTPƯ:Na 2 O+H 2 O 2NaOH (1) Tỉ lệ mol: 1 2 0,15 0,3 a)mdd sau phản ứng =300gdd. C%= 300 40.3,0 .100%=4% b)Phơng trình phản ứng tạo muối Na 2 CO 3 : CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Tỉ lệ mol:1 2 0,15= x 0,3 V CO 2 =0,15.22,4=3,36 l Bài tập 5: PTHH: 1. S+O 2 0t SO 2 2. 2SO 2 +O 2 0t 2SO 3 3. SO 2 +Na 2 O Na 2 SO 3 ( SO 2 +2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O) 4. SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 5. 2H 2 SO 4 Đ +Cu t Cu SO 4 + 2H 2 O +SO 2 6. SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 7. H 2 SO 3 +Na 2 O Na 2 SO 3 +H 2 O 8. Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O +SO 2 9. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 10. Na 2 SO 4 +BaCl 2 BaSO 4 +2NaCl Bài tập 6 Hỗn hợp khí CO;CO 2 ;SO 2 .TáchCO bằng cách tách CO bằng hoá chất rẻ tiền nhất Dùng nớc vôi trongCa(OH) 2 thìCO 2 ;SO 2 bị giữ lại ,sẽ tách riêng CO ra đợc . PTHH: SO 2 +2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O Bài tập 7 Điều chế Cu SO 4 tiết kiệm đợc H 2 SO 4 : a) H 2 SO 4 +CuO CuSO 4 +H 2 O Tỉ lệ mol 1 1 1 2H 2 SO 4 (Đ)+Cu 0t CuSO 4 +2H 2 O+SO 2 TL 2 1 1 Vậy chọn a)sẽ tiết kiệm a-xit. III/Củng cố dặn dò : -Tính chất hoá học của o xit ba zơ và o xit a xit; -áp dụng bài tập tơng tự và viết đợc PTHH tính theo PT Ngày soạn:18/9/2009 Ngày dạy :21/9/2009-25/9/2009 Tiết5+6 Luyện tập về a xit-TCHH của A xit I-Mục tiêu: -Rèn kĩ năng cho HS về nhận biết A xit và tính chất hoá học của a xit; -6- -lập công thức,lập PTHH và tính theo PTPƯ. II-Chuẩn bị: GV: Câu hỏi và bài tập về axit. HS: Kiến thức về axit đã đợc học. III-Tiến trình bài học: 1-ổn định. 2-Nội dung luyện tập : Hoạt động 1:Củng cố kiến thức lí thuyết về a xit Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Kiến thức cần nhớ :Yêu cầu hS khắc sâu khái niệm a xit;Phân loại ;tính chất hoá học. ?HS nêu tính chất và lấy ví dụ viết đợc PTHH. -Nêu khái niệm a xit: *A xit là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc a xit . -Phân loại : *A xit có o xi:H 2 SO 4 ,HNO 3 *A xit khong có o xi:HCl, H 2 S, HBr -Tính chất hoá học của a xit: *dd a xit làm quỳ tím hoá đỏ . *A xit tác dụng với nhiều kim loại tạo muối và giải phóng hiđro +Chú ý:Tính chất đặc biệt :HNO 3 đặc tác dụng với nhiều kim loại nhng không giải phóng hiđro: 4HNO 3 Đ +Cu 0t Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +H 2 O 8HNO 3 L +Cu 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO +4H 2 O H 2 SO 4 đặc háo nớc: 2H 2 SO 4 +Cu 0t CuSO 4 +SO 2 +H 2 O Nhận biết a xit sun furic và muối sunfat tạo muối kết tủa trắng : Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 2NaOH+BaSO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl *Tác dụng với ba zơ cho muối và nớc thực hiện phản ứng trung hoà . HCl+NaOH NaCl+H 2 O *Tác dụng với nhiều o xit ba zơ: 6HCl+Fe 2 O 3 2FeCl 3 +3H 2 O 8HCl+Fe 3 O 4 2FeCl 3 +FeCl 2 +4H 2 O Hoạt động 2:Luyện tập bài tập về a xit Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Bài tập 1:Viết PTHH điều chế MgSO 4 từMg,MgO,Mg(OH) 2 và dd H 2 SO 4 loãng. HD:Dựa vào tính chất hoá học của a xit để có thể điều chế muối . Bài 2:Có thể dùng dd nào trong 5 dd sau: BaCl 2 ;Pb(NO 3 ) 2 ;HCl;Ba(NO 3 ) 2 ;NaOH làm thuốc thử để phân biệt ddNa 2 SO 4 với dd Na 2 CO 3 đều không màu . HD:Phải phân loại và kẻ bảng phân biệt ,chia mỗi dd ra nhiều lần và mỗi dd làm thuốc thử: Bài tập 1: Giải Mg+ H 2 SO 4 MgSO 4 +H 2 MgO+ H 2 SO 4 MgSO 4 +H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 MgSO 4 +2H 2 O Bài 2 : BaCl 2 Pb(NO 3 ) 2 HCl Ba(NO 3 ) 2 NaOH Na 2 SO 4 / / Na 2 CO 3 / Từ bảng trên các dung dịch trên có dấu hiệu giống nhau không phân biệt mà chỉ ddHCl có dấu hiệu khác nhau : 2HCl+Na 2 CO 3 2NaCl+CO 2 +H 2 O -7- Bài 3:Cho a g mạt sắt vào 50 ml ddHCl,phản ứng xong thu đợc 3,36 l khí ở đkc và 1 it chất rắn không tan . a-Viết PThh và tính khối lợng Fe tham gia phản ứng ? b-Tính C M HCl? HD:Chất rắn còn sau PƯ là Fe d, HCl phản ứng hết .Từ V khí tính n và tìm mFe,HCl tham gia phản ứng. Bài 4:Trung hoà 20ml dd H 2 SO 4 1M bằng dd NaOH 20%,D=1,2 g/ml a) V NaOH? b) Nếu thay dd NaOH trên bằng dd KOH 5,6%,D=1,045 g/cm 3 dd để trung hoà lợng a xit trên ? HD: Tìm n H 2 SO 4 n=V.C M Từ PTPƯ n Kiềm m(g) kiềm ,m(g)dd,V dd. áp dụng các công thức: m=n.M; mdd= %C mkiem .100% Vdd= D mdd (ml) Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp CuO và ZnO cần 100ml dd HCl 3M. a)Viết PTHH? b)Tính thành phần % m mỗi o xit trong hỗn hợp ban đầu . c) Nếu hoà tan hỗn hợp o xit trên dd H 2 SO 4 loãng có C% 20% cần bao nhiêu g dd. HD:Tính n H 2 SO 4 =V.C M Đổi 100ml=0,1 l Dựa vào PTHH lập PTĐS và giải hệ PT Bài 3:C 1 PT: Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 56g 2mol 22,4l xg y mol 3,36l x 56 = 36,3 4,22 x=8,4gFe; y 2 = 36,3 4,22 y=0,3 Có 0,3 mol HCl trong 50 ml hay 0,05 l dd C M HCl= 05,0 3,0 =6M C 2 :nH 2 = 4,22 36,3 =0,15 PT: Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 1 2 1 0,15 0,3 0,15 mFe=0,15.56=8,4g;nHCl=0,3 C M HCl= 05,0 3,0 =6M Bài4: Giải M NaOH=40, M KOH=56, Đổi 20ml=0,02(l) n H 2 SO 4 =0,02.1=0,02 mol PTPƯ: H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O Tl mol 1 2 0,02 0,04 mol mNaOH=0,04.40=1,6 g mdd= 20 100.6,1 =8 g V dd= 2,1 8 =6,66 cm 3 =6,66 ml m KOH=0,04.56=2,24 g mdd= 6,5 100.24,2 =40g Vdd= 045,1 40 =38,28cm 3 =38,28 ml Bài 5: Giải: nHCl=0,1.3=0,3 mol;Gọi n CuO là xvàZnO là y PT: CuO+2HCl CuCl 2 +H 2 O Tl mol 1 2 x 2x ZnO+2HCl ZnCl 2 +H 2 O Tl mol 1 2 y 2y 80x+81y=12,1(1) Nhân (2) với 40 2x+2y=0,3 (2) đợc 80x+80y=12 80x+81y=12,1(1) -80x+80y=12 y=0,1 x=0,05 %CuO= 1,12 100.05.0.80 =33,1% %ZnO=100%-33,05%=66,9% -8- Bài 6:Tính C% dd H 2 SO 4 biết nH 2 0 trong dd=n H 2 SO 4 HD:Đặt số mol a xit và nớc . Tính m dd=m a xit + mdd nớc Bài 7:Cho 32 g Fe 2 O 3 tác dụng với 700 ml dd H 2 SO 4 1M. a)Viết PTHH? b)Tính C M của các chất trong ddsau khi phản ứng kết thúc (giả thiết thể tích dd thay đổi không đáng kể ). HD: nFe theo PT tỉ lệ mol và tính n H 2 SO 4 d để tính C M của muối và a xit d Nếu thay HCl=H 2 SO 4 nCuO=0,05mol M H 2 SO 4 =98 g nZnO=0,1 mol PTHH:CuO+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 O Tl mol 0,05 0,05 Zn0 + H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 O 0,1 0,1 n H 2 SO 4 =0,1+0,05=0,15 mol m H 2 SO 4 =0,15.98=14,7 g;mdd= 20 100.7,14 =73,5 g Bài 6 Giải: Giả thiết dd có a mol H 2 SO 4 là a mol H 2 0 m H 2 SO 4 =a.M=98a m H 2 0=a.18=18a mdd=m H 2 SO 4 + m H 2 0 98a +18a=116a a a 116 98 .100=84,48% Bài 7:Giải: n Fe 2 O 3 = 160 32 =0,2 mol; Đổi 700 ml=0,7 l ; n H 2 SO 4 =0,7.1=0,7mol; PTHH:Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O Tl mol 1 3 1 0,2 0,6 0,2 n H 2 SO 4 d=0,7-0,6=0,1 mol Vậy nồng độ mol các chất trong dd sauphảnứng: C M Fe 2 (SO 4 ) 3 = 7,0 2,0 M; C M H 2 SO 4 d= 7,0 1,0 M Ngày soạn:26/9/2009 Ngày giảng:28/9/2009-2/10 Tiết7+8 NHN BIT, PHN BIT CHT MT NHN I- KIN THC CN NH 1) Nguyờn tc: - Phi trớch mi cht mt ớt lm mu th ( tr trng hp l cht khớ ) - Phn ng chn nhn bit cỏc cht phi xy ra nhanh v cú du hiu c trng ( i mu , xut hin kt ta, si bt khớ, mựi c trng, ) 2) Phng phỏp: - Phõn loi cỏc cht mt nhón xỏc nh tớnh cht c trng chn thuc th. - Trỡnh by : Nờu thuc th ó chn ? Cht ó nhn ra ? Du hiu nhn bit (Hin tng gỡ ? ), vit PTHH xy ra minh ho cho cỏc hin tng. 3) Lu ý : - Nu cht A l thuc th ca cht B thỡ cht B cng l thuc th ca A. - Nu ch c ly thờm 1 thuc th , thỡ cht ly vo phi nhn ra c mt cht sao cho cht ny cú kh nng lm thuc th cho cỏc cht cũn li. -9- - Nu khụng dựng thuc th thỡ dựng cỏc phn ng phõn hy, hoc cho tỏc dng ụi mt. - Khi chng minh s cú mt ca mt cht trong hn hp thỡ rt d nhm ln. Vỡ vy thuc th c dựng phi rt c trng. Vớ d : Khụng th dựng nc vụi trong chng minh s cú mt ca CO 2 trong hn hp : CO 2 , SO 2 , NH 3 vỡ SO 2 cng lm c nc vụi trong: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O 3) Túm tt thuc th v du hiu nhn bit mt s cht a) Cỏc cht vụ c :GV yêu cầu HS kể bảng nêu các chất cần nhận biết và nêu đợc thuốc thử và dấu hiệu phản ứng xảy ra . Cht cn nhn bit Thuc th Du hiu ( Hin tng) dd axit * Quỡ tớm * Quỡ tớm dd kim * Quỡ tớm * phenolphtalein * Quỡ tớm xanh * Phờnolphtalein hng Axit sunfuric,mui sunfat * ddBaCl 2 * Cú kt ta trng : BaSO 4 HClv mui clorua * ddAgNO 3 * Cú kt ta trng : AgCl Mui caCu(ddxanhlam) * Dung dch kim ( vớ d NaOH ) * Kt ta xanh l : Cu(OH) 2 Mui ca Fe(II) (dd lc nht ) * trng xanh b hoỏ nõu trong nc 2Fe(OH) 2 + H 2 O + ẵ O 2 2Fe(OH) 3 ( Trng xanh) ( nõu ) Mui Fe(III) dd vngnõu) * Kt ta nõu Fe(OH) 3 d.dch mui Al, Cr (III) ( mui ca Kl lng tớnh ) * DD kim, d * Kt ta keo tan c trong kim d : Al(OH) 3 (trng , Cr(OH) 3 (xanh xỏm) Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Mui amoni * dd kim, un nh * Khớ mựi khai : NH 3 Mui photphat * dd AgNO 3 * Kt ta vng: Ag 3 PO 4 Mui sunfua * Axit mnh * dd CuCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 * Khớ mựi trng thi : H 2 S * Kt ta en : CuS , PbS Mui cacbonat v mui sunfit * Axit (HCl, H 2 SO 4 ) * Nc vụi trong * Cú khớ thoỏt ra : CO 2 , SO 2 ( mựi xc) * Nc vụi b c: do CaCO 3 , CaSO 3 Mui silicat * Axit mnh HCl, * Cú kt ta trng keo. -10- H 2 SO 4 Muối nitrat * ddH 2 SO 4 đặc / Cu * Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO 2 ↑ Kim loại hoạt động * Dung dịch axit * Có khí bay ra : H 2 ↑ Kim loại đầu dãy : K , Ba, Ca, Na * H 2 O * Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa * Có khí thoát ra ( H 2 ↑) , toả nhiều nhiệt * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )… Kim loại lưỡng tính: Al, Zn,Cr * dung dịch kiềm * kim loại tan, sủi bọt khí ( H 2 ↑ ) Kim loại yếu : Cu, Ag, Hg ( thường để lại sau cùng ) * dung dịch HNO 3 đặc * Kim loại tan, có khí màu nâu ( NO 2 ↑ ) ( dùng khi không có các kim loại hoạt động). Hợp chất có kim loại hoá trị thấp như :FeO, Fe 3 O 4 , FeS,FeS 2 ,Fe(OH) 2 ,,Cu 2 S * HNO 3 , H 2 SO 4 đặc * Có khí bay ra : NO 2 ( màu nâu ), SO 2 ( mùi hắc )… BaO, Na 2 O, K 2 O CaO P 2 O 5 * hòa tan vào H 2 O * tan, tạo dd làm quì tím → xanh. * Tan , tạo dung dịch đục. * tan, tạo dd làm quì tím → đỏ. SiO 2 (có trong thuỷ tinh) * dd HF * chất rắn bị tan ra. CuO Ag 2 O MnO 2 , PbO 2 * dung dịch HCl ( đun nóng nhẹ nếu là MnO 2, PbO 2 ) * dung dịch màu xanh lam : CuCl 2 * kết tủa trắng AgCl ↓ * Có khí màu vàng lục : Cl 2 ↑ Khí SO 2 * Dung dịch Brôm * Khí H 2 S * làm mất màu da cam của ddBr 2 * xuất hiện chất rắn màu vàng ( S ) Khí CO 2 , SO 2 * Nước vôi trong * nước vôi trong bị đục ( do kết tủa ) : CaCO 3 ↓ , CaSO 3 ↓ Khí SO 3 * dd BaCl 2 * Có kết tủa trắng : BaSO 4 ↓ Khí HCl ; H 2 S * Quì tím tẩm nước * Quì tím → đỏ Khí NH 3 * Quì tím → xanh Khí Cl 2 * Quì tím mất màu ( do HClO ) Khí O 2 * Than nóng đỏ * Than bùng cháy Khí CO * Đốt trong không khí * Cháy, ngọn lửa màu xanh nhạt NO * Tiếp xúc không khí * Hoá nâu : do chuyển thành NO 2 H 2 * đốt cháy * Nổ lách tách, lửa xanh -11- * dung dịch muối của axit mạnh và bazơ yếu ( như : NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 ) làm quỳ tím → đỏ. * dung dịch muối của axit yếu và bazơ mạnh ( như : Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 2 S …) làm quỳ tím → xanh. * dung dịch muối hiđrosunfat ( như NaHSO 4 , KHSO 4 …) có tính chất như H 2 SO 4 . b) Các chất hữu cơ : Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết ( HT Êtilen : C 2 H 4 * dung dịch Brom * dung dịch KMnO 4 * mất màu da cam * mất màu tím Axêtilen: C 2 H 2 * dung dịch Brom * Ag 2 O / ddNH 3 * mất màu da cam * có kết tủa vàng nhạt :C 2 Ag 2 ↓ Mê tan : CH 4 * đốt / kk * dùng khí Cl 2 và thử SP bằng quì tím ẩm * cháy : lửa xanh * quì tím → đỏ Butađien: C 4 H 6 * dung dịch Brom * dung dịch KMnO 4 * mất màu da cam * mất màu tím Benzen: C 6 H 6 * Đốt trong không khí * cháy cho nhiều bụi than ( khói đen ) Rượu Êtylic : C 2 H 5 OH * KL rất mạnh : Na,K, * đốt / kk * có sủi bọt khí ( H 2 ) * cháy , ngọn lửa xanh mờ. Glixerol: C 3 H 5 (OH) 3 * Cu(OH) 2 * dung dịch màu xanh thẫm. Axit axetic: CH 3 COOH * KL hoạt động : Mg, Zn …… * muối cacbonat * quì tím * có sủi bọt khí ( H 2 ) * có sủi bọt khí ( CO 2 ) * quì tím → đỏ Axit formic : H- COOH ( có nhóm : - CHO ) *Ag 2 O/ddNH 3 * có kết tủa trắng ( Ag ) Glucozơ: C 6 H 12 O 6 (dd) * Ag 2 O/ddNH 3 * Cu(OH) 2 * có kết tủa trắng ( Ag ) * có kết tủa đỏ son ( Cu 2 O ) Hồ Tinh bột : ( C 6 H 10 O 5 ) n * dung dịch I 2 ( vàng cam ) * dung dịch → xanh Protein ( dd keo ) * đun nóng * dung dịch bị kết tủa Protein ( khan) * nung nóng ( hoặc đốt ) * có mùi khét * Các chất đồng đẳng ( có cùng CTTQ và có cấu tạo tương tự ) với các chất nêu trong bảng cũng có phương pháp nhận biết tương tự, vì chúng có tính chất hóa học tương tự. Ví dụ: -12- [...]... hiệu A,B,C -14- A + B → có khí bay ra.; B + C → có kết tủa A + C → vừa có kết tủa vừa có khí bay ra Hãy chọn 3 chất tương ứng với A,B,C và viết các phương trình hóa học xảy ra Biết : Ngµy so¹n:3/10/20 09 Ngµy gi¶ng:5/10/20 09- 9/10/20 09 TiÕt 9+ 10 Lun tËp vỊ TCHH cđa Ba z¬ I-Mơc tiªu: -RÌn kÜ n¨ng cho HS vỊ nhËn biÕt ba z¬ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa ba z¬; -lËp c«ng thøc,lËp PTHH vµ tÝnh theo PTP¦ II-Chn... chỉ có A = 24 ứng với B = 56 là phù hợp Vậy A là magie , B là sắt hóa trò II bằng 250 ml dung dòch H2SO4 0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60 ml dung dòch NaOH 0,5M , Xác đònh tên kim loại ? o Ngµy so¹n:5/12//20 09 Ngµy gi¶ng :7/12-11/12/20 09 ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I A LÝ THUYẾT: 1) a/ Định nghĩa, phân loại oxít và tính chất hóa học của oxít axít, oxít bazơ? cho vd b/ Viết 3 CTHH và tên gọi của... øng ⇒ Sè mol CuSO4 cßn d : 1 - 0,1 = 0 ,9 mol 0 ,9 Bµi 5: Khi hoµ tan mét lỵng cđa mét oxit Ta cã CM CuSO 4 = 0,5 = 1,8 M kim lo¹i ho¸ trÞ II vµo mét lỵng võa ®đ dung dÞch axit H2SO4 4 ,9% , ngêi ta thu ®ỵc mét dung dÞch mi cã nång ®é 5,78% X¸c ®Þnh Híng dÉn: c«ng thøc cđa oxit trªn §Ỉt c«ng thøc cđa oxit lµ RO PTHH: RO + H 2SO4 > RSO4 + H2O (MR + 16) 98 g (MR + 96 )g Gi¶ sư hoµ tan 1 mol (hay MR + 16)g... = 18.17,2 : 18(a + b) NhËn thÊy: 18.17,2 : 18(a + b) < 18.17,2 : 17a + 18b = 18.17,2 : 5,2 -> MTB < 59, 5 Ta cã: MA < 59, 5 < 2MA + 16 -> 21,75 < MA < 59, 5 VËy A cã thĨ lµ: Na(23) hc K( 39) Gi¶i hƯ PT to¸n häc vµ tÝnh to¸n theo yªu cÇu cđa ®Ị bµi §¸p sè: a/ - Víi A lµ Na th× %Na = 2,67% vµ %Na2O = 97 ,33% - Víi A lµ K th× %K = 45,3% vµ %K2O = 54,7% b/ - TH: A lµ Na > Vdd axit = 0,56 lit - TH: A lµ... Tách CO2 tinh khiết ra khỏi hỗn hợp gồm CO2 , hơi nước , khí HCl HD : Dẫn qua dd Na2CO3 (AgNO3) HCl được giữ lại Dẫn qua H2SO4 , H2O được giữ õlại o o o 0 o -25- Ngµy so¹n :7/11/20 09 Ngµy gi¶ng :9/ 11/20 09- 13/11/20 09 TiÕt 19+ 20 Ch¬ng II: kim lo¹i Lun tËp:TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i I-Mơc tiªu:¤n tËp c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vª kim lo¹i qua tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cđa KL II-Chn... 1 pư tạo kết tủa, 1 pư tạo khí Nhận ra HCl tham gia 1 pư tạo khí Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi trong bảng , viết một bên của đường chéo sẫm ) Na2CO3 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl 5) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các chất sau đây đựng trong các lọ khơng nhãn: a) Các khí : CO2,... CO, CO2, SO2, SO3, H2 c) Dung dịch lỗng chứa hỗn hợp: HCl, H2SO4 , HNO3 d) Dung dịch hỗn hợp : Cu(NO3)2, AlCl3, BaCl2 e) Hỗn hợp bột gồm: Al, Zn, Fe, Cu 11) Nhận biết bằng phương pháp hóa học ( nguồn “Câu hỏi giáo khoa Hóa vơ cơ” Nguyễn Hiền Hồng , tr.115 ) a) Các chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3 ( chỉ dùng nước ) b) Các hỗn hợp: (Al + Al2O3) , ( Fe + Fe2O3) , ( FeO + Fe2O3) c) Các hỗn hợp: ( Fe + Fe2O3)... nối ba đầu mạch +) Các axit hữu cơ dạng CnH2n + 1COOH có tính chất tương tự như axit axetic II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO (Løp 9A3+9A4) ( phần vơ cơ ) 1) Hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ đựng riêng biệt các dung dịch mất nhãn: HCl,H2SO4, HNO3 Viết các phương trình hóa học xảy ra Hướng dẫn: thứ tự dùng dung dịch BaCl2 và AgNO3 2) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các gói bột màu đen... lËp PT§S t×m x ,y → PTHH:Mg(OH)2  MgO+H2O 1mol 1mol x x t0 → 2Fe(OH)3  Fe2O3+3H2O 2 mol 1 mol t0 y ⇒ 58 x+ 197 y=165 y 2 40 x+ 160 y =120 gi¶i PT ®ỵc x=y=1 2 m Mg(OH)2=1.58=58 g ⇒ % Mg(OH)2= 58 100=35,15% 165 %Fe(OH)3=100%-35,15%=64.85 % Ngµy so¹n:10/10/20 09 Ngµy gi¶ng:12/10/20 09- 16/10/20 09 TiÕt 11+12 Lun tËp vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa Mi I-Mơc tiªu: -RÌn kÜ n¨ng cho HS vỊ nhËn biÕt mi vµ tÝnh chÊt... bazơ, oxít axít? -37- c/ Viết PTHH điều chế Canxi oxít (CaO) và Lưu huỳnh đi oxít (SO2) a/* Định nghĩa: oxít là hợp chất của oxi với 1 ngun tố hóa học khác * Phân loại: oxít axít (CO 2), oxít bazơ (CuO), oxít lưỡng tính (ZnO) và oxít trung tính (CO) * Tính chất hóa học: Oxít axít: Oxít bazơ: 1) Tác dụng với nước:  dd axít 1) Tác dụng với nước:  dd bazơ Tác dụng với nước:  dd bazơ Na2O(r) + H2O(l)  . cố dặn dò : -Tính chất hoá học của o xit ba zơ và o xit a xit; -áp dụng bài tập tơng tự và viết đợc PTHH tính theo PT Ngày soạn:18 /9/ 20 09 Ngày dạy :21 /9/ 20 09- 25 /9/ 20 09 Tiết5+6 Luyện tập về a. Ngày soạn :6 /9/ 20 09 Ngày giảng :7 /9/ 20 09- 11 /9/ 20 09 Ch ơng I:Các loại hợp chất vô cơ Tiết 1+2: Luyện tập biến đổi các công thức. xy ra. Ngày soạn:3/10/20 09 Ngày giảng:5/10/20 09- 9/10/20 09 Tiết 9+ 10 Luyện tập về TCHH của Ba zơ I-Mục tiêu: -Rèn kĩ năng cho HS về nhận biết ba zơ và tính chất hoá học của ba zơ; -lập công