Giáo án Hóa Học 9

HS;Kiến thức về phân loại và tính chất hoá học của o xit /Tiến trình bài học : A/Lý thuyết : ?Công thức tính số mol đối với Căn cứ vào kiến thức đã học của o-xit ngời ta chia làm mấyloại

Ngày soạn :6/9/2009

Ngày giảng :7/9/2009-11/9/2009

Ch ơng I:Các loại hợp chất vô cơ

Tiết 1+2: Luyện tập biến đổi các công thức cần nhớ –Phân loại –Nhận biết o xit I/Mục tiêu :Ôn luyện cho hS các kiến thức cơ bản về các công thức cần nhớ và phân loại,

tính chât hoa học của o-xit

II/Chuẩn bi :

GV;Câu hỏi và bài tập về Công thức và biến đổi công thức o xit

HS;Kiến thức về phân loại và tính chất hoá học của o xit

/Tiến trình bài học :

A/Lý thuyết :

?Công thức tính số mol đối với

Căn cứ vào kiến thức đã học của

o-xit ngời ta chia làm mấyloại

HS lên bảng viết các công thức ;HS khác nhận xét bổsung học sinh viết đợc công thức:

* Công thức tính số mol:

1-Chất rắn ,lỏng: n=

M m

2-Chất khí : n=

4 22

V

3-Chất tan trong dung dịch có C%: n=

M

C mdd

100

%

M

C D V

100

%

4-Chất tan trong dung dịch có CM: n=CM.V(l)

5-Công thức tính nồng độ dung dịch : C%=

mdd

ma 100%; CM=

V

n ;Biểu thức liên hệ :CM=C%

10

.

6-Công thức tính khối lợngdung dịch : mdd=ma+mdm;

CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O

O xit ba zơ kim loại kiềm tác dụng với nớc cho kiềm :

CaO+H2O→Ca(OH)22.o xit a-xit: Là các o xit có phản ứng với dung dịch

ba zơ tao muối và nớc CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O3/O –xit l ỡng tính : Có khả năng tác dụng với a xit mạnh và ba zơ mạnh:

Al2O3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O

GV đa ra bài tập nhận biết để

rèn về phân loại và tính chất của

Nhận biết 2 chất rắn màu trắng

sau: CaO; Na 2O và CO2; CO

GV nhận xét đánh giá đa ra đáp

án đúng

Bài tập 2 :hãy nhận biết 2 hợp

chất của can xi là CaO ,CaCO3

và CaO và CuO đều là oxitbazơ?

5 –Tính chất hoá học của CaOa)Phản ứng với nớc tạo kiềm CaO + H2O →Ca(OH)2 ( một lít nớc hoà tan 1,56g Ca(OH)2 ở 200 )

b)Phản ứng với a xit tạo muối can xi

CaO + 2 HCl →CaCl2 + H2O c)Phản ứng o xit axit:

CaO + CO2 →CaCO3↓6-Điều chế:

CaCO3 to900 c CaO + CO2↑

HS làm bài tập sau khi thảo luận thống nhất ý kiến

HS lên bảng giải.Học sinh khác nhận xét bổ sung: Bài tập 1

Nhận biết CaO và Na 2O:Cho 2 mẫu thử vào nớc :

CaO + H2O Ca(OH)2 dd đục

Na 2O + H2O 2NaOH dd trong Dùng nớc vôi trong,mẫu nào có kết tủa trắng là CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓

là CuO

CaO + 2HCl CaCl2+H2O CuO + 2HCl CuCl2+H2O Bài tập 3 :

Nhận biết SO2 và O2:Cho 2 mẫu thử vào nớc rồi dùng quỳ tím nhúng vào mẫu thử nào làm quỳ tím hoá đỏ thi chất ban đầu là SO2(Hoặc cho vào nớc vôitrong mẫu thử nào có kết tủa trắng là SO2)

SO2+H2O→H2SO3 (SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2O )Nhận biết CaO và P2O5: cho vào nớc dd nào có màu trắng đục là CaO dd trong là P2O5

CaO+H2O→Ca(OH)2 dd làm quỳ tím hoá xanh.P2O5+H2O→H3PO4 dd làm quỳ tím hoá đỏ

III/Củng cố –dặn dò :

-Phân loại o xit

-Tính chất hoá học của o xit ba zơ và o xit a xit;

-Tự lấy ví dụ và viết đợc PTHH

-Rèn kĩ năng về phân loại và tính chất hoá học của o xit bằng bài tập

II/Chuẩn bi :

GV;Câu hỏi và bài tập về o xit

HS;Kiến thức về phân loại và tính chất hoá học

III/Tiến trình bài học

1/ổn định

2/Nội dung luyện tập:

Yêu cầu HS thảo luận nh úm 4 viết ý

kiến riờng sau đú thống nhất ý kiến để

làm cử đại diên báo cao

Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức đã học

,thảo luận thống nhất ý kiến để làm lờn

bảng viết PTPƯ

Bài 2 : Viết 3 PTPƯ để chứng tỏ CO2 là

Oxit a xit?Na2O là o xit ba zơ?

HD:Dự vaò phân loại và tính chất để làm

c-Tính số gam muối đồng tạo thành

d-Tính nồng độ % các chất trong dd sau

phản ứng

HD:Tính n các chất dựa theo đầu

bài.Xác định tỉ lệ chất tham gia từ đó

biết xác định tính theo chất tham gia vừa

*CO2 +2KOH→ K2CO3+H2OCO2+CaO→t0 CaCO3

CO2+H2O→H2CO3

*Na2O+2HCl→2NaCl+H2ONa2O+ SO3→Na2SO4

Na2O+H2O→2NaOHBài 3 Giải nCuO=

80

4 ,

2 =0,03molmHNO3=

100

5 15

200 =31g⇒nHNO3=

62

31=0,5mol

a-PTPƯ:CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2OTLmol :1 2 1

0,03 0,06 0,03

So sánh tỉ lệ mol CuO:HNO3 0,03:0,5

⇒n HNO3d=0,5-0,06=0,44 mol

b-m HNO3=0,06.63=3,78gc-m Cu(NO3)2=0,03.188=5,64gd-mddsaup=mddHNO3+mCuO =200+2,4=202,4gC% HNO3=

4 , 202

63 44 , 0

.100%=13,696%

C% Cu(NO3)2=

4 , 202

64 ,

5 100%=2,787%

Bài 4:Hoà tan 9,3 g Na2O vào nớc ,thu

HD:a-Bài cho lợng chất tính n và lập

PTHH để suy ra số mol theo PT rồi tính

Bài 6 : Có hỗn hợp khí:CO,CO2,SO2 làm

thế nào tinh chế đợc CO tinh khiết bằng

PP rẻ tiền nhất ?Viết PThh

HD:Phân loại đợc các o xit trên và dựa

vào tính chất hoá học của o xit a xit?

Bài 7:Điều chế CuSO4:

a)H2SO4+CuO

b) H2SO4 (đ)+Cu

HD: Dựa vào tỉ lệ mol của a xit cần

nhiều hay ít và CuO hoặc Cu

Bài 4: Giải

n Na2O=

62

3 ,

9 =0,15 mol

Có PTPƯ:Na2O+H2O→2NaOH (1)

Tỉ lệ mol: 1 2 ⇒0,15 0,3a)mdd sau phản ứng =300gdd

C%=

300

40 3 ,

b)Phơng trình phản ứng tạo muối Na2CO3: CO2+2NaOH→ Na2CO3+ H2O

Tỉ lệ mol:1 2 0,15= x ←0,3

⇒V CO2=0,15.22,4=3,36 l Bài tập 5: PTHH:

1 S+O2→t0 SO2

2 2SO2+O2→t0 2SO3

3 SO2+Na2O→Na2SO3 ( SO2+2NaOH →Na2SO3+H2O)

4 SO3+H2O→H2SO4

5 2H2SO4 Đ+Cu→t Cu SO4+ 2H2O +SO2

6 SO2 +H2O→H2SO3

7 H2SO3 +Na2O→Na2SO3+H2O

8 Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O +SO2

9 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4+2H2O

10 Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaClBài tập 6

Hỗn hợp khí CO;CO2;SO2.TáchCO bằng cáchtách CO bằng hoá chất rẻ tiền nhất Dùng nớc vôi trongCa(OH)2thìCO2;SO2bị giữ lại ,sẽ táchriêng CO ra đợc

PTHH: SO2 +2NaOH→Na2SO3+H2O CO2 +2NaOH→Na2CO3+H2OBài tập 7

Điều chế Cu SO4tiết kiệm đợc H2SO4 :

a) H2SO4+CuO→CuSO4+H2O

Tỉ lệ mol 1 1 12H2SO4 (Đ)+Cu →t0 CuSO4+2H2O+SO2↑

TL 2 1 1 Vậy chọn a)sẽ tiết kiệm a-xit

III/Củng cố –dặn dò :

-Tính chất hoá học của o xit ba zơ và o xit a xit;

-áp dụng bài tập tơng tự và viết đợc PTHH tính theo PT

Ngày soạn:18/9/2009

Ngày dạy :21/9/2009-25/9/2009 Tiết5+6

Luyện tập về a xit-TCHH của A xit I-Mục tiêu:

-Rèn kĩ năng cho HS về nhận biết A xit và tính chất hoá học của a xit;

2-Nội dung luyện tập :

Hoạt động 1:Củng cố kiến thức lí thuyết về a xit

Kiến thức cần nhớ :Yêu cầu

hS khắc sâu khái niệm a

xit;Phân loại ;tính chất hoá

học

?HS nêu tính chất và lấy ví

dụ viết đợc PTHH

-Nêu khái niệm a xit:

*A xit là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử

H liên kết với gốc a xit -Phân loại :

*A xit có o xi:H2SO4,HNO3

*A xit khong có o xi:HCl, H2S, HBr

-Tính chất hoá học của a xit:

*dd a xit làm quỳ tím hoá đỏ

*A xit tác dụng với nhiều kim loại tạo muối và giải phóng hiđro

+Chú ý:Tính chất đặc biệt :HNO3đặc tác dụng với nhiều kim loại nhng không giải phóng hiđro:

4HNO3 Đ+Cu→t0 Cu(NO3)2+2NO2+H2O 8HNO3 L+Cu→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O H2SO4 đặc háo nớc:

2H2SO4+Cu→t0 CuSO4+SO2↑+H2O

↓Nhận biết a xit sun furic và muối sunfat tạo muối kết tủa trắng :

Ba(OH)2+Na2SO4→2NaOH+BaSO4↓BaCl2+ H2SO4→ BaSO4↓+2HCl

*Tác dụng với ba zơ cho muối và nớc thực hiện phản ứng trung hoà

HCl+NaOH→NaCl+H2O

*Tác dụng với nhiều o xit ba zơ:

6HCl+Fe2O3→2FeCl3+3H2O8HCl+Fe3O4→2FeCl3+FeCl2+4H2O

Hoạt động 2:Luyện tập bài tập về a xit

Bài tập 1:Viết PTHH điều chế MgSO4

từMg,MgO,Mg(OH)2 và dd

H2SO4loãng

HD:Dựa vào tính chất hoá học của a

xit để có thể điều chế muối

Bài 2:Có thể dùng dd nào trong 5 dd

2HCl+Na2CO3 →2NaCl+CO2↑+H2O

Bài 3:Cho a g mạt sắt vào 50 ml

tìm mFe,HCl tham gia phản ứng

Bài 4:Trung hoà 20ml dd H2SO4 1M

trong hỗn hợp ban đầu

c) Nếu hoà tan hỗn hợp o xit trên dd

H2SO4 loãng có C% 20% cần bao

4 ,

22 →x=8,4gFe;

y

2=

36 , 3

4 ,

22 →y=0,3

⇒Có 0,3 mol HCl trong 50 ml hay 0,05 l ddCMHCl=

05 , 0

3 , 0

=6MC2:nH2=

4 , 22

36 ,

3 =0,15PT: Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

1 2 1 0,15 0,3 0,15 mFe=0,15.56=8,4g;nHCl=0,3

⇒CMHCl=

05 , 0

3 ,

Bài4: Giải

M NaOH=40, M KOH=56, Đổi 20ml=0,02(l)

n H2SO4=0,02.1=0,02 molPTPƯ: H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+2H2O

Tl mol 1 2 0,02 0,04 molmNaOH=0,04.40=1,6 g→mdd=

20

100 6 ,

V dd=

2 , 1

8

=6,66 cm3=6,66 ml

m KOH=0,04.56=2,24 g→mdd=

6 , 5

100 24 ,

Vdd=

045 , 1

Tl mol 1 2

y 2y

⇒80x+81y=12,1(1) Nhân (2) với 40 2x+2y=0,3 (2) đợc 80x+80y=12

⇒80x+81y=12,1(1) -80x+80y=12 y=0,1⇒x=0,05

⇒%CuO=

1 , 12

100 05 0

%ZnO=100%-33,05%=66,9%

Bài 6:Tính C% dd H2SO4 biết nH20

b)Tính CM của các chất trong ddsau

khi phản ứng kết thúc (giả thiết thể

tích dd thay đổi không đáng kể )

HD: nFe→theo PT tỉ lệ mol và tính n

H2SO4d để tính CM của muối và a xit d

Nếu thay HCl=H2SO4nCuO=0,05mol M H2SO4=98 gnZnO=0,1 mol

PTHH:CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

Tl mol 0,05 0,05 Zn0 + H2SO4→ZnSO4+H2O 0,1 0,1

n H2SO4=0,1+0,05=0,15 mol→m H2SO4=0,15.98=14,7 g;mdd=

20

100 7 ,

a

116

98

.100=84,48%Bài 7:Giải: n Fe2O3=

2 ,

0 M; CM H2SO4 d=

7 , 0

1 ,

Ngày soạn:26/9/2009

Ngày giảng:28/9/2009-2/10 Tiết7+8

NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT CHẤT MẤT NHÃN

I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1) Nguyờn tắc:

- Phải trớch mỗi chất một ớt để làm mẫu thử ( trừ trường hợp là chất khớ )

- Phản ứng chọn để nhận biết cỏc chất phải xảy ra nhanh và cú dấu hiệu đặc trưng ( đổimàu , xuất hiện kết tủa, sủi bọt khớ, mựi đặc trưng, … )

2) Phương phỏp:

- Phõn loại cỏc chất mất nhón → xỏc định tớnh chất đặc trưng → chọn thuốc thử

- Trỡnh bày :

Nờu thuốc thử đó chọn ? Chất đó nhận ra ? Dấu hiệu nhận biết (Hiện tượng gỡ ? ),

viết PTHH xảy ra để minh hoạ cho cỏc hiện tượng

3) Lưu ý :

- Nếu chất A là thuốc thử của chất B thỡ chất B cũng là thuốc thử của A.

- Nếu chỉ được lấy thờm 1 thuốc thử , thỡ chất lấy vào phải nhận ra được một chất sao

cho chất này cú khả năng làm thuốc thử cho cỏc chất cũn lại.

- Nếu khụng dựng thuốc thử thỡ dựng cỏc phản ứng phõn hủy, hoặc cho tỏc dụng đụi một

- Khi chứng minh sự cú mặt của một chất trong hỗn hợp thỡ rất dễ nhầm lẫn Vỡ vậy thuốc thử được dựng phải rất đặc trưng.

Vớ dụ : Khụng thể dựng nước vụi trong để chứng minh sự cú mặt của CO2 trong hỗnhợp : CO2, SO2, NH3 vỡ SO2 cũng làm đục nước vụi trong:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2OSO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O

3) Túm tắt thuốc thử và dấu hiệu nhận biết một số chất

a) Cỏc chất vụ cơ :GV yêu cầu HS kể bảng nêu các chất cần nhận biết và nêu đợc thuốc thử và dấu hiệu phản ứng xảy ra

dd kiềm * Quỡ tớm* phenolphtalein * Quỡ tớm → xanh

* Phờnolphtalein → hồngAxit sunfuric,muối

HClvà muối clorua * ddAgNO3 * Cú kết tủa trắng : AgCl ↓

Muối củaCu(ddxanhlam)

* Dung dịch kiềm( vớ dụ NaOH… )

* Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2 ↓

Muối của Fe(II)

* Kết tủa nõu đỏ Fe(OH)3

d.dịch muối Al, Cr (III)

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O

Muối amoni * dd kiềm, đun nhẹ * Khớ mựi khai : NH3 ↑

Muối photphat * dd AgNO3 * Kết tủa vàng: Ag3PO4 ↓

Muối sunfua

* Axit mạnh

* dd CuCl2, Pb(NO3)2

* Nước vụi trong

* Cú khớ thoỏt ra : CO2 ↑ , SO2 ↑ ( mựi xốc)

* Nước vụi bị đục: do CaCO3↓, CaSO3

↓

Muối silicat * Axit mạnh HCl, * Cú kết tủa trắng keo

H2SO4Muối nitrat * ddH2SO4 đặc / Cu * Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu

NO2 ↑ Kim loại hoạt động * Dung dịch axit * Có khí bay ra : H2 ↑

Kim loại đầu dãy :

K , Ba, Ca, Na

* H2O

* Đốt cháy, quan sátmàu ngọn lửa

* Có khí thoát ra ( H2 ↑) , toả nhiềunhiệt

* Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ;

Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )…

Kim loại lưỡng tính: Al,

Zn,Cr

* dung dịch kiềm * kim loại tan, sủi bọt khí ( H2 ↑ )

Kim loại yếu :

Cu, Ag, Hg

( thường để lại sau

cùng )

* dung dịch HNO3 đặc

* Kim loại tan, có khí màu nâu ( NO2 ↑

* HNO3 , H2SO4 đặc * Có khí bay ra : NO2 ( màu nâu ), SO2 ( mùi hắc )…

BaO, Na2O, K2O

CaO

P2O5

* hòa tan vào H2O

* tan, tạo dd làm quì tím → xanh

* Tan , tạo dung dịch đục

* tan, tạo dd làm quì tím → đỏ

SiO2 (có trong thuỷ tinh) * dd HF * chất rắn bị tan ra

CuO

Ag2O

MnO2, PbO2

* dung dịch HCl( đun nóng nhẹ nếu

là MnO2, PbO2 )

* dung dịch màu xanh lam : CuCl2

* kết tủa trắng AgCl ↓

* Có khí màu vàng lục : Cl2 ↑ Khí SO2 * Dung dịch Brôm* Khí H2S * làm mất màu da cam của ddBr2* xuất hiện chất rắn màu vàng ( S )Khí CO2 , SO2 * Nước vôi trong * nước vôi trong bị đục ( do kết tủa ) :

Khí O2 * Than nóng đỏ * Than bùng cháy

Khí CO * Đốt trong không khí * Cháy, ngọn lửa màu xanh nhạt

NO * Tiếp xúc không khí * Hoá nâu : do chuyển thành NO2

* dung dịch muối của axit mạnh và bazơ yếu ( như : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 ) làmquỳ tím → đỏ.

* dung dịch muối của axit yếu và bazơ mạnh ( như : Na2CO3, NaHCO3, Na2S …) làm quỳtím → xanh

* dung dịch muối hiđrosunfat ( như NaHSO4, KHSO4 …) có tính chất như H2SO4

b) Các chất hữu cơ :

Êtilen : C2H4 * dung dịch Brom

* dung dịch KMnO4

* mất màu da cam

* mất màu tímAxêtilen: C2H2 * dung dịch Brom

Protein ( dd keo ) * đun nóng * dung dịch bị kết tủa

Protein ( khan) * nung nóng ( hoặc đốt ) * có mùi khét

* Các chất đồng đẳng ( có cùng CTTQ và có cấu tạo tương tự ) với các chất

nêu trong bảng cũng có phương pháp nhận biết tương tự, vì chúng có tính chất

hóa học tương tự Ví dụ:

+) CH ≡ C – CH2 – CH3 cũng làm mất màu dd brom như axetilen vì có liên

kết ba, đồng thời tạo kết tủa với AgNO3 vì có nối ba đầu mạch

+) Các axit hữu cơ dạng CnH2n + 1COOH có tính chất tương tự như axit axetic

II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO (Løp 9A3+9A4) ( phần vô cơ )

1) Hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ đựng riêng biệt các dung dịch mất nhãn:

HCl,H2SO4, HNO3 Viết các phương trình hóa học xảy ra

Hướng dẫn : thứ tự dùng dung dịch BaCl 2 và AgNO 3

2) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các gói bột màu đen không nhãn :

Ag2O, MnO2, FeO, CuO Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Hướng dẫn:

Dùng thuốc thử : dung dịch HCl.

Nếu tạo dung dịch xanh lam là CuO, tạo dung dịch lục nhạt là FeO, tạo kết tủa trắng

là Ag 2 O, tạo khí màu vàng lục là MnO 2

3) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn : NH4Cl,MgCl2, FeCl2, ZnCl2, CuCl2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Hướng dẫn: dùng dung dịch NaOH để thử : NH 4 Cl có khí mùi khai, FeCl 2 tạo kết tủa trắng xanh và hóa nâu đỏ, CuCl 2 tạo kết tủa xanh lơ, MgCl 2 tạo kết tủa trắng, ZnCl 2 tạo kết tủa trắng tan trong kiềm dư.

4) Không thêm chất khác hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ chất mất nhãn sau đây:

dd Na2CO3, ddBaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl

Hướng dẫn: Trích mẫu và cho mỗi chất tác dụng với các chất còn lại.

-Nhận xét : -Nhận ra Na 2 CO 3 tham gia 1 pư tạo kết tủa, 2 pư tạo khí.

Nhận ra BaCl 2 tham gia 2 pư tạo kết tủa.

Nhận ra H 2 SO 4 tham gia 1 pư tạo kết tủa, 1 pư tạo khí.

Nhận ra HCl tham gia 1 pư tạo khí.

Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi trong bảng , viết một bên của đường chéo sẫm )

Na2CO3 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaClNa2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

5) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các chất sau đây đựng trong các lọ không

nhãn:

a) Các khí : CO2, SO2, Cl2, H2, O2, HCl

b) Cỏc dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2 ( được dựng thờm 1kim loại ).

Hướng dẫnb: dựng kim loại Cu, nhận ra HNO 3 cú khớ khụng màu húa nõu trong khụng khớ

Nhận ra AgNO 3 và HgCl 2 vỡ pư tạo dung dịch màu xanh

Dựng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận ra được NaOH cú kết tủa xanh lơ.

Dựng Cu(OH) 2 để nhận ra HCl làm tan kết tủa.

Dựng dd HCl để phõn biệt AgNO 3 và HgCl 2 ( cú kết tủa là AgNO 3 )

6) Nờu phương phỏp húa học để phõn biệt cỏc chất khớ sau đõy:

a) NH3, H2S, HCl, SO2 ; c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO

b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3 ;d) O2, O3, SO2, H2, N2

Hướng dẫn :

a) Dựng dd AgNO3 nhận ra HCl cú kết tủa trắng, H 2 S cú kết tủa đen.

Dựng dung dịch Br 2 , nhận ra SO 2 làm mất màu da cam ( đồng thời làm đục nước vụi) Nhận ra NH 3 làm quỳ tớm ướt → xanh.

b) Cl2, CO2, CO, SO2, SO3:

Dựng dung dịch Br 2 nhận ra SO 2 Dựng dung dịch BaCl 2 , nhận ra SO 3 Dựng dung dịch Ca(OH) 2 nhận ra CO 2 Dựng dung dịch AgNO 3 nhận ra Cl 2 ( cú kết tủa sau vài phỳt ).

c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO

Nhận ra NH 3 làm xanh quỳ tớm ẩm, Cl 2 làm mất màu quỳ tớm ẩm, H 2 S tạo kết tủa đen với Cu(NO 3 ) 2 , Nhận ra NO bị húa nõu trong khụng khớ, NO 2 màu nõu và làm đỏ quỳ tớm ẩm.Cú thể dựng dung dịch Br 2 để nhận ra H 2 S do làm mất màu nước Br 2 :H2S + 4Br2 +4H2O → H2SO4 + 8HBr

d) O2, O3, SO2, H2, N2

Để nhận biết O 3 thỡ dựng giấy tẩm dung dịch ( hồ tinh bột + KI ) → dấu hiệu: giấy →

xanh2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2 ( I2 làm hồ tinh bột → xanh )

7 Nhận biết cỏc chất sau đõy ( khụng được lấy thờm chất khỏc )

Cỏc dung dịch : BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4

HD:Cho Lần lợt từng mẫu thử để nhận biết dấu hiệu

8) Nhận biết sự cú mặt của mỗi chất sau đõy trong một hỗn hợp :

a)O2, SO2, H2, SO2

b) Hỗn hợp khớ : CO, CO2, SO2, SO3, H2

c) Dung dịch loóng chứa hỗn hợp: HCl, H2SO4 , HNO3

d) Dung dịch hỗn hợp : Cu(NO3)2, AlCl3, BaCl2

e) Hỗn hợp bột gồm: Al, Zn, Fe, Cu

11) Nhận biết bằng phương phỏp húa học ( nguồn “Cõu hỏi giỏo khoa Húa vụ cơ”

-Nguyễn Hiền Hoàng , tr.115 )

a) Cỏc chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3 ( chỉ dựng nước )

b) Cỏc hỗn hợp: (Al + Al2O3) , ( Fe + Fe2O3) , ( FeO + Fe2O3)

c) Cỏc hỗn hợp: ( Fe + Fe2O3) , ( Fe + FeO) , ( FeO + Fe2O3)

d) Cỏc hỗn hợp: ( H2 + CO2) , ( CO2 + SO2) , ( CH4 + SO2 )

12) Cú 3 muối khỏc nhau, mỗi muối chứa một gốc và một kim loại khỏc nhau ( cú thể là

muối trung hũa hoặc muối axit) được ký hiệu A,B,C

Biết : A + B → cú khớ bay ra.; B + C → cú kết tủa.

A + C → vừa cú kết tủa vừa cú khớ bay ra

Hóy chọn 3 chất tương ứng với A,B,C và viết cỏc phương trỡnh húa học xảy ra

2-Nội dung luyện tập :

Hoạt động 1:Củng cố kiến thức lí thuyết về ba zơ

Kiến thức cần nhớ :Yêu cầu hS khắc sâu

khái niệm Ba zơ;Phân loại ;tính chất hoá

NaOH+CO2→NaHCO3

1 1 3)Kiềm tác dụng với dd muối ,sau phản ứng

có 1 trong 2 chất kết tủa 2NaOH+CuSO4→ Na2SO4+Cu(OH)2↓4)Kiềm và ba zơ không tan đều tác dụng với

a xit thực hiện phản ứng trung hoà KOH+2HCl→KCl+H2O

Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O5)ba zơ không tan bị nhiệt phân huỷ 2Fe(OH)3→t0 2Fe2O3+3H2O

SX NaOH nghĩa là NaOH đợc điều chế từ CaCl2và nớc:

2NaCl+2H2Odpcmn → 2NaOH+Cl2+H2

Hoạt động 2:Bài tập

c)Tác dụng với CO2.

d)Tác dụng với dd FeCl3

HD:-Tất cả đều tác dụng với HCl theo T/C

hoá học của Ba zơ

-Chia 4 chất thành 2 nhóm

+Nhóm 1:Kiềm

+Nhóm 2:Ba zơ không tan

-Kiềm mới tác dụng với a xit ,dd muối

-Chỉ có ba zơ không tan mới bị nhiệt phân

huỷ

Bài 2:Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết 4 dd

không màu trong 4 lọ sau:NaCl,Ba(OH)2,

NaOH,Na2SO4

HD:-dd kiềm làm quỳ tím hoá mầu đỏ

-dd muối không làm quỳ tím chuyển

màu (pH=7)

-nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử và chia 2

nhóm rồi nhận biết khi khi cho nhóm 1

Bài 4:Dẫn 1,568 lit CO2 (đkc) vào dd có

hoà tan 6,4 g NaOH

a)m thu đợc sau phản ứng?

b)Chất nào d,có m ?

HD:Phải tính đợc n của CO2và nNaOH

lập PT và tính theo PT

Bài 5: nung165g hỗn hợp Mg(OH)2,

Bài 1: HS thảo luận nhóm thống nhất và

viết đợc PTHH:Giải a)tác dụng với dd HCl:Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O

NaOH +HCl → NaCl+ H2O Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H2O

Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2Ob)Chỉ Cu(OH)2, Mg(OH)2 bị nhiệt phân huỷ.Cu(OH)2→t0 CuO+ H2O

Mg(OH)2→t0 MgO+ H2Oc) Chỉ NaOH;Ba(OH)2 tác dụng với CO2.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

Hay:NaOH+ CO2→NaHCO3 Ba(OH)2+ CO2→BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+ 2CO2→Ba(HCO3)2

Bài 2:HS dựa vào hớng dẫn và tính chất đã

nắm đợc để làm : Giải Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử sẽ chia 2 nhóm:Mẫu thử nào làm quỳ tím hoá xanhlàBa(OH)2,NaOH.Cònkhông làm quỳ tím chuyển màu là

NaCl,Na2SO4.Lần lợt cho nhóm 1 vào nhóm

2 nếu có kết tủa trắng là Ba(OH)2(Nhóm 1)

15 =0,25 molPT: Na2O+H2O→2NaOH

Tl mol 1 2 0,25 0,5⇒CMNaOH=

5 , 0

5 , 0

=1Mb) 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OTlmol 2 1

0,5 0,25⇒ ⇒m=0,25.98=24,5g

m dd H2SO4=

20

100 5 ,

24 =122,5 g

⇒V dd=

14 , 1

5 ,

122 =107,5 ml

Bài 4:n CO2=

4 , 22

568 , 1

=0,07 molnNaOH=

40

4 ,

6 =0,16 molnNaOH>nCO2⇒NaOH d tính theo CO20,16 :0,07

PTHH: 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

Tl mol 2 1 10,07 0,14 0,07

m Na2CO3=0,07.(46+12+16.3)=7,42gb)nNaOH p=2.0,07=0,14 mol

nNaOH d=0,16-0,14=0,02 molmNaOH d=0,02.40=0,8 g

Bài 5 Giải

Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lợng

không đổi Chất rắn còn lại là 120 g.Xác

x x 2Fe(OH)3→t0 Fe2O3+3H2O

Ngày giảng:12/10/2009-16/10/2009 Tiết 11+12

Luyện tập về tính chất hóa học của Muối I-Mục tiêu:

-Rèn kĩ năng cho HS về nhận biết muối và tính chất hoá học của muối;

2-Nội dung luyện tậpHoạt động 1:Củng cố kiến thức lí thuyết về muối

Kiến thức cần nhớ :Yêu cầu hS khắc

sâu khái niệm muối tính tan của

muối Phân loại ;tính chất hoá học

?HS nêu tính chất và lấy ví dụ viết đợc

PTHH

?Phản ứng trao đổi ?

KN:Muối là hợp chất mà phân tử có 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc a xit

1)dd muối tác dụng với kim loại tạo muối mới

và kim loại mới (KL trong muối phải yếu hơn )

Bài 1:có 2 dd muối Mg(NO3)2và CuCl2

Muối nào tác dụng với

NaOH,HCl,AgNO3.Viết PTPƯ nếu

có

HD:-2 muối đều phản ứng với nhau tạo

kết tủa không tan khi tác dụng với

Cho lần lợt từng chất thuộc dãy dd A

( làm thuốc thử) tác dụng với lần lợt

các chất trong dd B Lập bảng ghi dấu

hiệu và viết PTHH

Bài 3:Trộn 30ml có chứa ,22 g CaCl2

với 70 ml dd chứa 1,7 g AgNO3

a)Hiện tợng quan sát đợc ?

b)Tính m chất rắn sinh ra

c)CM các chất còn lại trong dd sau

Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag↓2)Muối tác dụng với dda xitcho ta muối mới và

a xit mới.(a xit tạo thành sau phản ứng phải là axit yếu hơn hoặc dễ bay hơi

BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl3)Muối tác dụng với muối cho ta những muối mới

Na2CO3+BaCl2 →BaCO3↓+2NaCl4)Muối tác dụng với kiềm cho muối mới và ba zơ mới :

CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2↓5)Một số muối bị nhiệt phân huỷ :2KClO3→t0 2KCl+3O2↓

NaCl+ →AgNO3 HNO3 Bài 1:+ Mg(NO3)2và CuCl2 đều tác dụng với NaOH:

Mg(NO3)2+ NaOH→Mg(OH)2↓+NaNO3 CuCl2+ 2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl+Chỉ CuCl2 tác dụng với AgNO3:

CuCl2 + 2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgCl↓Bài 2:

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

phản ứng (V không đổi )

Hd:nCaCl2,nAgNO3

Viết PTHHvà giải thích hiện tợng tíh

số mol theo PT biết chất d tính theo

chất tham gia vừa hết sẽ tính m chất

kết tủa.Tính đợc CM sau khi cộng Vdd

Hiện tợng thấy chất rắn màu trắng xuất hiẹn sau để lắng xuống đáy cốc

a)nCaCl2=

111

22 ,

2 =0.02 mol nAgNO3=

170

7 ,

1 =0.01 molb)CaCl2+2AgNO3→2AgCl↓+Ca(NO3)2 0,02 0,04

⇒CaCl2 dCaCl2+2AgNO3→2AgCl↓+Ca(NO3)2

2

01 ,

0 0,01 0,01

2

01 , 0

mAgCl sinh ra =0,01.143,5=1,435 gc)nCaCl2 d =0,02-

2

01 ,

0 =0,015 molnCa(NO3)2=

2

01 ,

015 ,

0 =0,15 M

CM Ca(NO3)2=

1 , 0

005 , 0

2-Nội dung luyện tập

Hoạt động 1:Củng cố kiến thức lí thuyết về 4 hợp chất vô cơ

Yêu câu HS nhớ TCHH và phân loại hoàn

thành sơ đô,lấy VD cho mỗi TC

(3) (4) (1) (2) (5)

HS hoàn thành sơ đồ và lấy đợc ví dụ cho

mối tính chất

Muối ( 6) (7) (8) (9)

Hoạt động 2:NHAÄN BIEÁT VAỉ TAÙCH CAÙC CHAÁT VOÂ Cễ

A NHAÄN BIEÁT CAÙC CHAÁT

I Nhaọn bieỏt caực chaỏt trong dung dũch.

Hoaự chaỏt Thuoỏc thửỷ Hieọn tửụùng Phửụng trỡnh minh hoaù

- Axit

-Bazụ kieàm Quyứ tớm

- Quyứ tớm hoaự ủoỷ

- Quyứ tớm hoaự xanhGoỏc nitrat

Cu Taùo khớ khoõng maứu, ủeồngoaứi khoõng khớ hoaự naõu 8HNO (khoõng maứu)3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2NO + O 2 → 2NO 2 (maứu naõu)

Goỏc sunfat BaCl2 Taùo keỏt tuỷa traộng khoõng

tan trong axit

H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Goỏc sunfit - BaCl2

- Axit

- Taùo keỏt tuỷa traộng khoõngtan trong axit

- Taùo khớ khoõng maứu

Na 2 SO 3 + BaCl 2 → BaSO 3 ↓ + 2NaCl

Na 2 SO 3 + HCl → BaCl 2 + SO 2 ↑ + H 2 O

Goỏc

cacbonat

Axit,BaCl2,AgNO3

Taùo khớ khoõng maứu, taùokeỏt tuỷa traộng

Taùo keỏt tuỷa traộng HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3

2NaCl + Pb(NO 3 ) 2 → PbCl 2 ↓ + 2NaNO 3

(III) Taùo keỏt tuỷa maứu naõu ủoỷ

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Muoỏi

MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Muoỏi ủoàng Taùo keỏt tuỷa xanh lam Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Muối nhôm Tạo kết tủa trắng, tan

Làm đục nước vôi trong

Mất màu vàng nâu của

- Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ

- Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3Khí H2S Pb(NO3)2 Tạo kết tủa đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2HNO 3

Khí Cl2 Giấy tẩm

hồ tinhbột

Làm xanh giấy tẩm hồtinh bột

Axit HNO3 Bột Cu Có khí màu nâu xuất

hiện

4HNO 3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

* Bài tập:

1- Nhận biết bằng thuốc thử tự chọn:

Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na2SO4,NaCl, NaNO3

Câu 2: Phân biệt 4 chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O

Câu 3: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 dung dịch muối (không trùng kim loạicũng như gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg,

K, Pb

a) Hỏi mỗi ống nghiệm chứa dung dịch của muối nào?

b) Nêu phương pháp phân biệt 4 ống nghiệm đó?

Câu 4: Phân biệt 3 loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm 2 lá (NH4NO3),và supephotphat kép Ca(H2PO4)2

2- Nhận biết chỉ bằng thuốc thử qui định:

Câu 1: Nhận biết các dung dịch trong mỗi cặp sau đây chỉ bằng dung dịch HCl:a) 4 dung dịch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl

b) 4 chaỏt raộn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4.

Caõu 2: Nhaọn bieỏt baống 1 hoaự chaỏt tửù choùn:

a) 4 dung dũch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3

b) 4 dung dũch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4

c) 4 axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4

3- Nhaọn bieỏt khoõng coự thuoỏc thửỷ khaực:

Caõu 1: Coự 4 oỏng nghieọm ủửụùc ủaựnh soỏ (1), (2), (3), (4), moói oỏng chửựa moọt trong

4 dung dũch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Bieỏt raống:

- Khi ủoồ oỏng soỏ (1) vaứo oỏng soỏ (3) thỡ thaỏy keỏt tuỷa

- Khi ủoồ oỏng soỏ (3) vaứo oỏng soỏ (4) thỡ thaỏy coự khớ bay leõn

Hoỷi dung dũch naứo ủửụùc chửựa trong tửứng oỏng nghieọm

Caõu 2: Trong 5 dung dũch kyự hieọu A, B, C, D, E chửựa Na2CO3, HCl, BaCl2, 2SO4, NaCl Bieỏt:

H ẹoồ A vaứo B → coự keỏt tuỷa

- ẹoồ A vaứo C → coự khớ bay ra

- ẹoồ B vaứo D → coự keỏt tuỷa

Xaực ủũnh caực chaỏt coự caực kớ hieọu treõn vaứ giaỷi thớch

Ngaứy soaùn:24/10/2009

Ngaứy daùy: 26/10-30/10/2009

Tieỏt 15+16: Luyeọn taọp veà caực hụùp chaỏt voõ cụ(tiếp theo)

I Phửụng phaựp taựch moọt soỏ chaỏt voõ cụ caàn lửu yự:HS viết PTHH theo sơ đồ

Chaỏt caàntaựch Phaỷn ửựng taựch vaứ phaỷn ửựng taựi taùo laùi chaỏt ban ủaàu PP taựch

Al (Al2O3hay

HCnhoõm) Al

dd NaOH

 →NaAlO2  CO 2 → Al(OH)3↓ → t o Al2O3  ủpnc → Al Loùc, ĐP

Zn (ZnO) Zn dd NaOH→Na2ZnO2 CO 2 →Zn(OH)2↓ → t o ZnO to2

Bµi 1- Phản ứng : X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

X là những chất nào ? viết các PTPU minh họa ?

HD : X là Fe ; FeO ; Fe3 O 4 ; Fe(OH) 2 ; FeSO 4 ; FeS

PT: 2Fe + 6H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2FeO + 4H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + 4H 2 O

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4  3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + 10H 2 O

2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2FeSO 4 + 2H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2  + 2H 2 O

2FeS + 10H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9SO 2  + 10H 2 O

Bµi 2 / Chọn chất thích hợp và viết PTPU hoàn thành dãy chuyển hóa sau

Kim loại  oxit bazơ (1)  dd bazơ (1)  dd bazơ (2)  dd bazơ (3)  bazơ không tan  oxit bazơ (2)  Kim loại (2)

HD :- Ba  BaO  Ba(OH) 2  Ca(OH) 2  NaOH  Cu(OH) 2  CuO  Cu

*/ Điều chế và tách các chất :

1/ Viết 3 PTPU khác nhau điều chế FeSO4 từ Fe ?

P 2 2 : CuSO 4  Cu(OH) 2  CuO  Cu

3/ Có một mẫu thủy ngân có lẫn thiếc , chì Làm thế nào thu được thủy ngân tinh khiết ?

HD : Cho tác dụng với d d Hg(NO3)2

4/ Đi từ muối ăn , nước , sắt Viết các PTPU điều chế Na , FeCl2 , Fe(OH)3

5/ Từ Fe , S , O2 , H2O Viết các PTPU điều chế 3 oxit , 3 axit , 3 muối

6/ Bằng cách nào có thể :

a.Điều chế Ca(OH)2 từ Ca(NO3)2

b Điều chế CaCO3 tinh khiết từ đá vôi biết trong đá vôi có CaCO3 lẫn MgCO3 ,

SiO2

HD : a/ Cho Ca(NO3 ) 2 tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 : :

Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3  CaCO 3 + Na 2 NO 3

Lọc lấy két tủa nung : CaCO 3  CaO + CO 2 

Cho CaO tác dụng với nước : CaO + H 2 O  Ca(OH) 2

b/ Nung đá vôi ở nhiệt độ cao thu được vôi sống Cho hỗn hợp tác dụng với nước , lọc lấy phần tan sục khí CO 2 thu được CaCO 3 :

- CaCO 3  CaO + CO 2 

- MgCO 3  MgO + CO 2 

Tiết 17+18: Luyện tập về các hợp chất vô cơ(tiÕp theo)

8/ Làm sạch NaCl từ hỗn hợp NaCl và Na2CO3

HD : Tác dụng với HCl dư , sau đó cô cạn cho HCl bay hơi

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

9/ Nêu 3 phương pháp làm sạch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3

HD : C1 : Hòa tan vào nước sau đó cho Cu dư vào lọc bỏ kết tủa , cô cạn thu Cu(NO 3 ) 2

C 2 : Hòa tan vào nước , cho từ từ dd HCl ( hoặc NaCl) vào để làm kết tủa vừa hết AgNO 3

C 3 : Nung nóng ở 500 o C - 600 o C thu được CuO và Ag Cho tác dụng với dd HCl dư thu được CuCl 2 và Ag ( không phản ứng ) Hòa tan Ag trong HNO 3 không có ánh sáng thu được AgNO 3 Lấy CuCl 2 điện phân nóng chảy thu được Cu Hòa tan Cu trong HNO 3

thu Cu(NO 3 ) 2 (trong trường hợp tách riêng từng chất ở câu 22 )

10/ Làm thế nào tách chất khí :

a H2S ra khỏi hỗn hợp HCl và H2S

b Cl2 ra khỏi hỗn hợp HCl và Cl2

c CO2 ra khỏi hỗn hợp SO2 và CO2

d O2 ra khỏi hỗn hợp O3 và O2

HD : a Cho hỗn hợp đi qua NaHS dư : HCl + NaHS  NaCl + H2S 

b.Cho hỗn hợp đi qua dung dịch thuốc tím đặc nung nóng :

16HCl + 2KMnO 4  2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8 H 2 O

c.Cho hỗn hợp đi qua dung dịch Brom : SO 2 + 2H2 O + Br 2 H 2 SO 4 +2 HBr

d.Cho hỗn hợp đi qua dung dịch KI : O 3 + 2KI + H 2 O  O 2 + I 2 + 2KOH

11/ Tách riêng Cu ra khỏi hỗn hợp gồm vụn đồng , vụn sắt và vụn kẽm

12/ Tách riêng khí CO2 ra khỏi hỗn hợp gồm CO2 , N2 , O2 , H2

HD : Cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong dư , lọc lấy kết tủa đem nung

13/ Tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm : Fe , Cu , Au bằng phương pháp hóa học

HD : - Cho hỗn hợp tác dụng với HCl dư : Fe + 2HCl  FeCl2 + H 2

- Lọc lấy Cu , Au ; dung dịch còn lại cho tác dụng với NaOH :

FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 +2 NaCl

- Lọc lấy Fe(OH) 2 nung nóng trong chân không : Fe(OH) 2  →t o FeO + H 2 O

Dùng H 2 khử FeO thu được sắt : FeO + H 2  →t o Fe + H 2 O

- Hỗn hợp Cu và Au cho tác dụng với H 2 SO 4 đậm dặc nóng dư , Cu tham gia phản ứng :

Cu + 2H 2 SO 4 đ đ  →t o CuSO 4 + SO 2 +2 H 2 O

- Lọc thu được vàng Phần nước lọc cho tác dụng với NaOH

CuSO 4 +2NaOH  Cu(OH) 2  + Na 2 SO 4

- Lọc lấy kết tủa đem nung : Cu(OH) 2  →t0 CuO + H 2 O

- Dùng H 2 khử CuO thu được đồng : CuO + H 2  →t o Cu + H 2 O

14/ Bằng phương pháp hóa học tách riêng từng chất khí CO2 , SO2 , N2

HD : - Cho hỗn hợp tác dụng với dd NaOhH dư , thu được khí nitơ :

CO2 + 2 NaOH  Na2CO 3 + H 2 O

SO2 + 2 NaOH  Na2SO 3 + H 2 O

- Cho H 2 SO 3 dư vào dd trên thu được CO2 :

c N2 , CO2 , hơi nước

HD : Làm lạnh thu được nước , cho lội qua nước vôi trong dư thu được nitơ , lọc

lấy kết tủa nung thu được CO 2

16/ Thu oxi tinh khiết ra khỏi hỗn hợp gồm Cl2 , O2 , CO2

HD : Dẫn qua dd NaOH dư , Cl2 và ø CO 2 được giữ lại sẽ thu được oxi tinh khiết

17/ Tách CO2 tinh khiết ra khỏi hỗn hợp gồm CO2 , hơi nước , khí HCl

HD : Dẫn qua dd Na2 CO 3 (AgNO 3 ) HCl được giữ lại Dẫn qua H 2 SO 4 , H 2 O được giữ õlại

Ngày soạn :7/11/2009

Ngày giảng:9/11/2009-13/11/2009

Tiết 19+20

Ch ơng II: kim loại

Luyện tập:Tính chất hoá học của kim loại

I-Mục tiêu:Ôn tập các kiến thức cơ bản vê kim loại qua tính chất hoá học của kim loại.

Dãy hoạt động hoá học của KL

II-Chuẩn bị:

GV;Câu hỏi và bài tập về kim loại

HS;Kiến thức về tính chất hoá học của kim loại

III/Tiến trình bài học

1/ổn định

2/Nội dung luyện tập:

Yêu cầu HS phát biểu tính chất hoá học của

KL và lấy đợc ví dụ minh hoạ cho từng tính

chất

-Gọi 1HS lên bảng trình bày tính chất hoá

học

-1HS lên viết dãy hoạt động hoá học củaKL

và nêu đợc ý nghĩa của dãy

GV: Chốt lại kiến thức và những điểm cần

*Au,Pt,Ag không phản ứng với o xi

2)KL tác dụng với dd a xit:

Fe+HCl→FeCl2+H2↑

*KL tác dụng với a xit đặc,nóng nhngkhông giải phóng H2 Al và Fe không phản ứng với H2SO4,HNO3 đặc,nguội.Zn có PƯ cho khí NO2màu nâu

Bài 2:Có thể dùng KL nào sau đây: Fe,Zn

Cu,Mg loại bỏ CuSO4 lẫn ZnSO4

HD:Dựa vào dãy hoạt động hoá học và tính

chất hoá học của Kl

Bài 3:Viết PTPƯ điều chế:

a) CuSO4từ Cu và hợp chất cần thiết

b)MgCl2 từ Mg,MgSO4,MgO và hc cần thiết

HD:Dựa vào tính chất hoá học của kl,tính

chất hh của a xit ,o xit,dãy hoạt động,nồng

CuSO4 CuSO4 phản ứng hết từ m của

CuSO4 →m zn phản ứng ,Cu,ZnSO4 sinh ra

⇒mdd sau phản ứng ⇒C% dd ZnSO4

Bài dành cho:

Lớp 9A3+9A4

Bài 6: Ngâm 6 g bột Fe d trong 10 ml dd

CuSO4 1M Phản ứng xong thu đợc chất rắn

A và ddB cho A tác dụng hoàn toàn với dd

Bài 7: Cho 10,5 g hỗn hợp 2 kim loại Zn và

Cu vào dd H2SO4 loãng d đợc 2,24 l H2 ở

dkc Tính m chất rắn còn lại sau phản ứng

2-2Mg+O2→t0 2MgO3-Mg+2AgNO3→Mg(NO3)2+2Ag↓4-Mg+Cl2→t0 MgCl2

5-Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Bài 2 :

-Fe loại đợc nhng lại sinh ra tạp chất mới FeSO4

-Mg đẩy đợc cả Zn,Cu ra khỏi dd

-Dùng Zn sẽ đẩy đợc CuSO4 ra khỏi dd ZnSO4: Zn+ CuSO4→ZnSO4+Cu↓Bài 3:

a) Cu+2H2SO4 đặc→t0 CuSO4+2H2O+SO2↑Hoặc:2Cu+O2→t0 2CuO

CuO+ H2SO4 → CuSO4+H2Ob) Từ Mg:Mg+2HCl →MgCl2+ H2↑ Mg+CuCl2 →MgCl2+ Cu↓;

mCuSO4=20

100

10 =2 g MCuSO4=160 gPT: CuSO4+Zn→ ZnSO4+Cu

Tl mol 1 1 1 1 160g 65 161 64 2g x y z

2 =0,8125 g

y=

160

2

161 =2,0125g; z=

160

64

2 =0,8 g

m dd sau phản ứng =m dd CuSO4+m Zn-mCu sinh ra

=20+ 0,8125-0,8=20,0125 g

⇒C%=

0125 , 20

% 100 125 , 0

Giải bài 6

Đổi 10 ml=0,01 (l)nCuSO4=0,01.1=0,01 mol;

nFe=

56

6 =0,1071

Hd: chỉ có Zn tác dụng còn Cu không phản

ứng (đứng sau H2 trong dãy hoạt động hoá

học của kim loại

tham gia ,thể tích khí và giải PTđS tìm x,y

Bài 9:Cho 1,96 g Fe vào 100 ml dd CuSO4

H2SO4 0,5M và 200ml dung dịch axit HCl

0,2M Dung dịch thu đợc có tính axit và

muốn trung hoà phải dùng 1ml dung dịch

NaOH 0,2M Xác định kim loại hoá trị II

đem phản ứng

Có PTHh:Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

TL mol: 1 1 1 0,01 0,01 0,01 0,01

Chất rắn A có Fe d tan vào HCl vì vậy chất rắn còn lại sau khi cho tác dụng với a xit không tan là Cu mCu=0,01.64=0,64g

PTPƯ:FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4

TL mol 0,01 0,02nNaOH=0,02⇒VNaOH=

1

02 ,

0 =0,02(l)

Giải bài7

PTHH: Zn +H2SO4→ZnSO4+H2TLmol 1 1 65g 22,4 l 6,5 g 2,24 l

568 , 1

=0,07 molGọi x,y lần lợt là số gam của Al và fe trong 1,41 g hỗn hợp

56g 1 mol

y g

56

y mol x+y=1,41

41 , 1

19 ,

1 100=84,4%

%mFe=100%-84,4%=15,6% Giải bài 9

mdd CusO4=100.1,12=112 g

⇒nCuSO4=

160 100

10 12 , 1

(m CuSO4=

100

10

112 =11,2g; nCuSO4=

160

2 , 11

=0,07 mol)nFe=

56

96 ,

1 =0,035<nCuSO4⇒Fe phản ứng hếtcòn CuSO4 d

Fe + CuSO4→FeSO4+Cu

0,035 0,035 0,035

Có n CuSO4 d là 0,07-0,035=0,035 mol

⇒CM dd CuSO4= CM dd FeSO4=

1 , 0

035 , 0

=0,35M

H ớng dẫn:

Theo bài ra ta có:

Số mol của H2SO4 là 0,04 mol

Số mol của HCl là 0,04 molSô mol của NaOH là 0,02 mol

Đặt R là KHHH của kim loại hoá trị II

a, b là số mol của kim loại R tác dụng vớiaxit H2SO4 và HCl

Viết các PTHH xảy ra

Sau khi kim loại tác dụng với kim loại R Sốmol của các axit còn lại là:

Số mol của H2SO4 = 0,04 – a (mol)

Số mol của HCl = 0,04 – 2b (mol)Viết các PTHH trung hoà:

Từ PTPƯ ta có:

Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 – 2b) +2(0,04 – a) = 0,02

-> (a + b) = 0,1 : 2 = 0,05Vậy số mol kim loại R = (a + b) = 0,05 mol -> MR = 2,8 : 0,05 = 56 và R có hoá trị II -> R là Fe

Ngày soạn :14/11/2009

GV;Câu hỏi và bài tập về kim loại

HS;Kiến thức về tính chất hoá học của kim loại.và dãy hoạt động hoá học của KL

III/Tiến trình bài học

1/ổn định

2/Nội dung luyện tập:

Bài 1:Cho 9,2 g kim loại A(I) tác dụng với

clo d cho 23,4 g muối cho biết tên kim loại

Có PTĐS:

9,2 2(A+35,5) =2A.23,4

⇒46,8A=18,4A+653,2

⇒28,4A=653,2giải ra biết A=23 ứng với Kl Na

Hướng dẫn:

B Để hoà tan hoàn toàn rắn B phải dựng

đỳng 400ml dung dịch HCl 1M Lượng

muối sinh ra cho tỏc dụng với dd NaOH dư

thỡ thu được m ( gam) kết tủa Tớnh % khối

lượng mỗi chất trong A và định m

Bài 3: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al và

Mg tác dụng với HCl thu đợc 8,96 lít H2 (ở

đktc) Hỏi khi cô cạn dung dịch thu đợc bao

nhiêu gam muối khan

Bài 4: Nhúng một thanh sắt nặng 8 gam vào

500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau một thời

gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam

Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì

nồng độ mol/lit của CuSO4 trong dung dịch

sau phản ứng là bao nhiêu?

Gọi a,b lần lượt là số mol của Fe vàFe2O3 trong hỗn hợp

Fe2O3 + 3CO →t0 2Fe +3CO2 ↑

Rắn B gồm : (a + 2 b ) mol Fe

Fe + 2HCl  → FeCl 2 + H 2

↑

FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl+ Fe(OH)2 ↓

(a+2b)(a+2b)Theo đề bài ta cú :

96 , 8

mCl = 35,5 0,8 = 28,4 gamVậy khối lợng muối khan thu đợc là:

7,8 + 28,4 = 36,2 gam

H ớng dẫn giả i:

Số mol CuSO4 ban đầu là: 0,5 x 2 = 1 (mol)PTHH

Bài 5: Khi hoà tan một lợng của một oxit

kim loại hoá trị II vào một lợng vừa đủ dung

dịch axit H2SO4 4,9%, ngời ta thu đợc một

b/ Tính thành phần % theo khối lợng mỗi

kim loại trong hỗn hợp A

Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp gồm

kim loại kiềm A và oxit của nó vào 1600g

n-ớc đợc dung dịch B Cô cạn dung dịch B đợc

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ( 1 )

1 mol 1 mol56g 64g làmthanh sắt tăng thêm 64 - 56 = 8 gam

Mà theo bài cho, ta thấy khối lợngthanh sắt tăng là: 8,8 - 8 = 0,8 gam

Vậy có

8

8 ,

0 = 0,1 mol Fe tham gia phản ứng,thì cũng có 0,1 mol CuSO4 tham gia phảnứng

⇒ Số mol CuSO4 còn d : 1 - 0,1 = 0,9 mol

Ta có CM CuSO4 = 00,,59 = 1,8 M

H ớng dẫn:

Đặt công thức của oxit là ROPTHH: RO + H2SO4 > RSO4 +H2O

(MR + 16) 98g (MR + 96)gGiả sử hoà tan 1 mol (hay MR + 16)g ROKhối lợng dd RSO4(5,87%) = (MR + 16) +(98 : 4,9).100 = MR + 2016

dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO40,75M

Số mol HCl = 0,5V (mol)

Số mol H2SO4 = 0,75V (mol)

Số mol Fe = 0,08 molPTHH xảy ra:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2Theo phơng trình ta có: 0,25V + 0,75V =0,08

-> V = 0,08 : 1 = 0,08 (lit)

H ớng dẫn:

a/ Gọi 2x, 2y (mol) là số mol Fe, R có tronghỗn hợp A > Số mol Fe, R trong 1/2 hỗnhợp A là x, y

Viết các PTHH xảy ra:

Lập các phơng trình toán học;

mhh A = 56.2x + 2y.MR (I)

nH2= x + ny/2 = 0,095 (II)nNO = x + ny/3 = 0,08 (III)Giải hệ phơng trình ta đợc: MR = 9n (với n

là hoá trị của R)Lập bảng: Với n = 3 thì MR = 27 là phù hợp.Vậy R là nhôm(Al)

22,4g hiđroxit kim loại khan.

a/ Tìm kim loại và thành phần % theo khối

l-ợng mỗi chất trong hỗn hợp

b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần

dùng để trung hoà dung dịch B

b/ %Fe = 46,54% và %Al = 53,46%

H ớng dẫn:

Gọi công thức của 2 chất đã cho là A và A2O

a, b lần lợt là số mol của A và A2OViết PTHH:

Theo phơng trình phản ứng ta có:

a.MA + b(2MA + 16) = 17,2 (I)(a + 2b)(MA + 17) = 22,4 (II)Lấy (II) – (I): 17a + 18b = 5,2 (*)Khối lợng trung bình của hỗn hợp:

MTB = 17,2 : (a + b) Tơng đơng: MTB = 18.17,2 : 18(a + b)

Nhận thấy: 18.17,2 : 18(a + b) < 18.17,2 : 17a + 18b = 18.17,2 : 5,2

-> MTB < 59,5

Ta có: MA < 59,5 < 2MA + 16 -> 21,75 <

MA < 59,5

Vậy A có thể là: Na(23) hoặc K(39)

Giải hệ PT toán học và tính toán theo yêu cầucủa đề bài

I-Mục tiêu:Ôn tập các kiến thức cơ bản vê dãy hoạt động hoá học của kim loại

Tính chất hoá học của Al,Fe

II-Chuẩn bị:

GV;Câu hỏi và bài tập

HS;Kiến thức về dãy hoạt động hoá học của KL;Al,Fe

III/Tiến trình bài học

1/ổn định

2/Nội dung luyện tập:

Kiến thức cần nhớ :

dãy hoạt động hoá học

Dãy đợc sắp xếp theo chiều giảm dần tính

hoạt động hoá học?

Một số kim loại vừa tác dụng đợc với axit và

với nớc:?

Kim loại vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng

Thờng gặp dới dạng kim loại phản ứng với axit, bazơ, muối và với nớc.

ý nghĩa của dãy hoạt động hoá

học

K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni

Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuDãy đợc sắp xếp theo chiều giảm dần tính hoạt động hoá học (từ trái sang phải)

với bazơ?

Kim loại đứng trớc H tác dụng với dung dịch

axit?

Bài 1:Cho 33 g hỗn hợp 3 muối MgSO4;

CuS O4;BaSO4 vào nớc ,khuấy kĩ thu đợc dd

A và 233 g phần không tan B.Nhúng thanh

kim loại Al vào dd A Sau phản ứng lấy thanh

kim loại đem rửa nhẹ ,sấy khô ,cân lại thấy

tăng lên 11,5 g Tính thành phần phần trăm

theo khối lợng hỗn hợp

- Một số kim loại vừa tác dụng đợc với axit và với nớc: K, Na, Ba, Ca

Kim loại + H2O > Dung dịch bazơ + H2

- Kim loại vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ: (Be), Al, Zn, Cr

Kim loại + Axit > Muối + H2

Lu ý: Kim loại trong muối có hoá trị thấp

(đối với kim loại đa hoá trị)

Kể từ Mg trở đi kim loại đứng trớc đẩy đợc kim loại đứng sau ra khỏi muối của chúng theo quy tắc:

Chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh →chất oxi hoá yếu + chất khử yếu

Lu ý: những kim loại đầu dãy (kim loại tác dụng đợc với nớc) thì không tuân theo quy tắc trên mà nó xảy ra theo các bớc sau: Kim loại kiềm (hoặc kiềm thổ) + H2O

→

 Dung dịch bazơ + H2 Sau đó: Dung dịch bazơ + dung dịch muối → Muối mới + Bazơ mới (*)

Điều kiện(*): Chất tạo thành phải có ít nhất

1 chất kết tủa (không tan)

VD: cho Ba vào dung dịch CuSO4

Trớc tiên:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 +H2 Ba(OH)2 +CuSO4 →Cu(OH)2 + BaSO4

Đặc biệt: Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2

Cu + Fe2(SO4)3 -> CuSO4 + 2FeSO4

H

ớng dẫn giải bài 1:

Ba SO4 không tan →m Ba SO4=233gLợng 2 muối MgSO4;CuS O4 trong dd A là: 333-233=100g

Al chỉ đẩy đợc Cu:

2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu↓(1)TLmol x 1,5 x 0,5x 1,5 x

Độ tăng khối lợng của thanh nhôm bằng :mCu (Bám )-mAl(Tan)=64.1,5 x-27x=

69 x=11,5 x→x=

69

5 , 11

Số mol CuS O4 có trong dd A là :1,5 x=

69

5 , 1 5 ,

11 =0,25 mol

Bài 2:Hoà tan vừa đủ 12 g o xit của 1 kim

loại R hoá trị III trong 450 mol dd HCl 1

M.xác định kim loại R

Bài 3: Cho hợp kim gồm Fe và Mg vào hỗn

hợp dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 thu

đợc dung dịch A và chất rắn B

a/ Có thể xảy ra những phản ứng nào?

b/ Dung dịch A có thể có những muối nào và

chất rắn B có những kim loại nào? Hãy biện

luận và viết các phản ứng xảy ra

- H ớng dẫn giải bài 2:

Trong 450 ml dd HCl 1 M có nHCl=0,45.1=0,45 mol

PTPƯ:R2O3+6HCl→2RCl3+3H2Ocó: n R2O3=

6

1 0,45=0,075 molVậy:m R2O3=0,075.(2R+48)=12 g

→R=56→Fe

H ớng dẫn bài 3:

Tuân theo quy luật:Chất khử mạnh + chất Oxi hoá mạnh → Chất Oxi hoá yếu + chất khử yếu.Nên có các phản ứng

Mg +2AgNO3 →Mg(NO3)2 + 2Ag (1)

Mg + Cu(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Cu (2)Fe+ 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (3)Fe+ Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (4)

Câu b Có các trờng hợp có thể xảy ra nh sau Tr

ờng hợp 1: Kim loại d, muối hết

* Điều kiện chung Dung dịch A không có: AgNO3 và Cu(NO3)2

- chất rắn B có Ag và Cu

• Nếu Mg d thì Fe cha tham gia phản ứng nên dung dịch A chỉ có Mg(NO3)2

và chất rắn B chứa Mg d, Fe, Ag, Cu

• Nếu Mg phản ứng vừa hết với hỗn hợp dung dịch trên và Fe cha phản ứng thì dung dịch A chỉ có Mg(NO3)2 và chất rắn B chứa Fe, Ag, Cu

• Mg hết, Fe phản ứng một phần vẫn còn d (tức là hỗn hợp dung dịch hết) thìdungdịchAchứaMg(NO3)2;Fe(NO3)2

và chất rắn B chứa Fe d, Ag, Cu

Tr ờng hợp 2: Kim loại và muối phản ứng

vừa hết

- Dung dịch A: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2

- Chất rắn B: Ag, Cu

Tr ờng hợp 3: Muối d, 2 kim loại phản ứng

hết

* Điều kiện chung

- Dung dịch A chắc chắn có: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2

- Kết tủa B không có: Mg, Fe

• Nếu AgNO3 d và Cu(NO3)2 cha phản ứng: thì dung dịch A chứa AgNO3, Cu(NO3)2,

Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 và chất rắn B chỉ

• AgNO3 hết và Cu(NO3)2 phản ứng mộtphần vẫn còn d: thì dung dịch A chứa Cu(NO3)2 d Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 và chất rắn B chỉ có Ag, Cu

I-Mục tiêu:Ôn tập các kiến thức cơ bản vê dãy hoạt động hoá học của kim loại

Tính chất hoá học của Al,Fe

II-Chuẩn bị:

GV;Câu hỏi và bài tập

HS;Kiến thức về dãy hoạt động hoá học của KL;Al,Fe

III/Tiến trình bài học

1/ổn định

2/Nội dung luyện tập:

Bµi 1:1/ Viết 3 PTPU khác nhau điều chế

FeSO4 từ Fe ?

2/ Từ CuSO4 trình bày 2 phương

pháp khác nhau điều chế Cu ?

HD : P 2 1 : Fe + CuSO 4  FeSO 4 +

Cu

P 2 2 : CuSO 4  Cu(OH) 2  CuO  Cu

3/ Có một mẫu thủy ngân có lẫn thiếc ,

chì Làm thế nào thu được thủy ngân tinh

khiết ?

Bµi 2:Nhúng một lá kẽm vào 500 ml dung

dịch Pb(NO3)2 2M Sau một thời gian khối

lượng lá kẽm tăng 2,84 gam so với ban

đầu

a.Tính lượng Pb đã bám vào lá Zn ,

biết rằng lượng Pb sinh ra bám

hoàn toàn vào lá Zn

b.Tính mồng độ M các muối có trong

dung dịch sau khi lấy lá kẽm ra ,

biết rằng thể tích dung dịch xem

như không đổi ?

Bµi 3:Hòa tan 1,84 gam một kim loại kiềm

vào nước để trung hòa dung dịch

thuđược phải dùng 80 ml dung dịch HCl

1M Xác định kim loại kiềm đã dùng ?

Bµi 4:Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại

Bµi 1:HD : Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2

Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu

Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3  3FeSO 4

HD : P 2 1 : Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu

P 2 2 : CuSO 4  Cu(OH) 2  CuO  Cu

HD : Cho tác dụng với d d Hg(NO3)2

HD : Giả sử có a mol kẽm tác dụng

với Pb(NO 3 ) 2 theo phản ứng :

Zn + Pb(NO 3 ) 2  Zn(NO 3 ) 2 + Pb

a mol a mol a mol a mol Theo đề bài ta có : 207a – 65a =2,84  a = 0,02 Lượng chì bám vào lá kẽm :207a = 207 0,02 = 4,14 (g)

Số mol Pb(NO 3 ) 2 ban đầu : 0,5 2 = 1 (mol) Số mol Pb(NO 3 ) 2 sau phản ứng :

1 – a = 1 – 0,02 = 0,98 (mol) Số mol Zn(NO 3 ) 2 sau phản ứng :

a = 0,02 (mol) Nồng độ mol của Pb(NO 3 ) 2 :

C M = 0,98 : 0,5 = 1,96 (M) Nồng độ mol của Zn(NO 3 ) 2 :

C M = 0,02 : 0,5 = 0,04 (M)

HD

bµi 3:: Gọi A là tên kim loại và a là

số mol kim loại đã dùng

Ta có PTHH :

A + H 2 O  AOH + 12H 2 

a mol a mol AOH + HCl  ACl + H 2 O

hóa trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4

0,3M Để trung hòa lượng axit dư cần

dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M , Xác

định tên kim loại ?

Bµi 5:Nung 3 gam muối cacbonat của kim

loại A ( chưa rõ hóa trị ) thu được 1,68 gam

oxit

a.Xác định CTHH của muối ?

b.Nếu hòa tan hoàn toàn 8 gam

muối trên bằng V lít dung dịch HCl

2M Tính

Bµi 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 4 g hai

kim loại A,B cùng hóa trị II và có tỉ lệ mol

là ! : 1 bằng dung dịch HCl thu được 2,24

lít khí H2 ( đktc) Hỏi A , B là các kim loại

nào trong các kim loại sau : Mg , Ca , Ba ,

a mol a mol a mol

H 2 SO 4 + 2 NaOH

 Na2 SO 4 + H 2 O (2) ( 0,075 a) mol 2 ( 0,075 –

a) mol

–

Theo (1) và (2) ta có: 2 (0,075 a) = –

0,03  a = 0,06 Khối lượng mol của R là : 1,44 : 0,06

= 24 đó là Magie

a + a

4 , 22

24 , 2

Ta thấy chỉ có A = 24 ứng với B = 56 là phù hợp Vậy A là magie , B là sắt

c/ Viết PTHH điều chế Canxi oxít (CaO) và Lưu huỳnh đi oxít (SO 2 ).

a/* Định nghĩa: oxít là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố hóa học khác

* Phân loại: oxít axít (CO2), oxít bazơ (CuO), oxít lưỡng tính (ZnO) và oxít trung tính(CO)

* Tính chất hóa học:

1) Tác dụng với nước:  dd axít

Tác dụng với nước:  dd bazơ

SO3(k) + H2O(l)  H2SO4(dd)

Na2O + H2O  2NaOH

2) Tác dụng với dd bazơ:  muối + nước

Tác dụng với dd axít:  muối + nước

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r) +

H-2O(l)

3) Tác dụng với oxít bazơ:  muối

Tác dụng với oxít axít:  muối

CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)

CaO + SO2  CaSO3

1) Tác dụng với nước:  dd bazơNa2O(r) + H2O(l)  2NaOH(dd)2) Tác dụng với dd axít:  muối + nướcCaO(r) + 2HCl(dd)  CaCl2(dd) + H2O(l)3) Tác dụng với oxít axít:  muối

CaO(r) + SO2(k)  CaSO3(r)

b/ CTHH của oxít bazơ và oxít axít:

SO2: lưu huỳnh đi oxít

CO2: cạcbon đi oxít

P2O5: đi photpho penta oxít

CaO: canxi oxítNa2O: natri oxít MgO: magie oxítc/ - PTHH điều chế CaO: CaCO3(r) →t0 CaO(r) + CO2(k)

- PTHH điều chế SO2: S(r) + O2(k) →t0 SO2(k)

2) Nêu tính chất hóa học của axít? Cho ví dụ minh họa

1) Dd axít làm quì tím  đỏ

2) Tác dụng với kim loại  Muối + H2

Vd: Zn(r) + 2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k)

3) Tác dụng với bazơ  Muối + nước

Vd: H2SO4(dd) + 2NaOH(dd)  Na2SO4(dd) + 2H2O(l)

4) Tác dụng với oxít bazơ  muối + nước

Vd: 2HCl(dd) + CaO(r)  CaCl2(dd) + H2O(l)

5) Tác dụng với muối  muối mới + axít mới

Vd: H2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

3) Nêu tính chất hóa học của HCl & H 2 SO 4 loãng? Cho vd minh họa?

4) Tác dụng với oxít bazơ  muối + nước

Vd: 2HCl(dd) + BaO(r)  BaCl2(dd) + H2O(l)

5) Tác dụng với muối  muối mới + axít mới

Vd: HCl(dd) + AgNO3(dd)  AgCl (r) + HNO3(dd)

*Tính chất hóa học của H 2 SO 4 loãng:

1) Dd H2SO4 loãng làm quì tím  đỏ

2) Tác dụng với kim loại  Muối + H2

Vd: Mg(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) + H2(k)

3) Tác dụng với bazơ  Muối + nước

Vd: H2SO4(dd) + 2NaOH(dd)  Na2SO4(dd) + 2H2O(l)

4) Tác dụng với oxít bazơ  muối + nước

Vd: H2SO4(dd) + CaO(r)  CaSO4(dd) + H2O(l)

5) Tác dụng với muối  muối mới + axít mới

Vd: H2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

4) Sản xuất axít sunfuric trong công nghiệp cần phải có những nguyên liệu chủ yếu nào? Hãy cho biết mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axít sunfuric và dẫn ra những PƯHH ?

* Trong công nghiệp axít sufuric được sản xuất từ nguyên liệu: lưu huỳnh (hoặc quặngpirit), không khí và nước

* Mục đích của mỗi công đoạn và PTPƯ:

- Sản xuất SO2 bằng cách đốt S trong không khí: S(r) + O2(k) →t0 SO2(k)

- Sản xuất SO3 bằng cách oxi hóa SO2: 2SO2 (r) + O2(k) t →0, O V2 5 2SO3(k)

- Sản xuất H2SO4 bằng cách cho SO3 tác dụng với nước: SO3(k) + H2O(l)  → H2SO4(dd)

5) Nêu tính chất hóa học của bazơ? Cho ví dụ minh họa

1) Dd bazơ làm quì tím  xanh

Làm phênolphtalein không màu  hồng

2) Bazơ tác dụng với axít  muối + nước

Vd: NaOH(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l)

3) Dd bazơ tác dụng với oxít axít  muối + nước

Vd: KOH(dd) + SO2(k)  K2SO3(dd) + H2O(l)

4) Dd bazơ tác dụng với dd muối  muối mới + bazơ mới

Vd: 2NaOH(dd) + CuCl2(dd)  Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd)

5) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ  oxít tương ứng + nước

Vd: Cu(OH)2(r) →0

t CuO(r) + H2O(l)

6) Nêu tính chất hóa học của NaOH? Cho ví dụ minh họa? Viết PTHH điều chế NaOH.

* Tính chất hóa học của NaOH:

1) Dd NaOH làm quì tím  xanh

Làm phênolphtalein không màu  hồng

2) Tác dụng với axít  muối + nước

Vd: NaOH(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l)

3) Tác dụng với oxít axít  muối + nước

Vd: NaOH(dd) + SO2(k)  Na2SO3(dd) + H2O(l)

i n phân có m ng ng n

4) Tác dụng với dd muối  muối mới + bazơ mới

Vd: 2NaOH(dd) + CuCl2(dd)  Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd)

* PTHH điều chế NaOH:

NaCl(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k) + Cl2(k)

7) Nêu tính chất hóa học của muối? Cho ví dụ minh họa.

1 Tác dụng với kim loại: 

muối mới + kim loại mới

Fe(r) + CuSO4(dd) →FeSO4(dd) +

Cu(r)

 Lưu ý: Kim loại đứng trước H

trong dãy HĐHH của kim loại

2 Tác dụng với axit:  muối mới

+ axit mới

BaCl2(dd)+H2SO4(dd)→ BaSO4(r) +

2HCl(dd)

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) →

2NaCl(dd) + H2O(l) + CO2(k)

 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản

phẩm phải có chất không tan hoặc

4 Tác dụng với muối:  2 muối mới

Vd: NaCl(dd)+AgNO3(dd)→AgCl(r) +NaNO3(dd)

 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải cóchất không tan

5 Phản ứng nhiệt phân hủy:

Một số muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao:

Vd: CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k)

8) Phản ứng trao đổi là gì ? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

* Phản ứng trao đổi: là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao

đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới

* Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các

chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí

 Lưu ý: Phản ứng trung hòa cũng là phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

9) Kể tên những loại phân bón hóa học thường dùng? Mỗi loại cho 2 ví dụ gồm tên

& CTHH

Những loại phân bón hóa học thường dùng:

* Phân bón đơn:

- Phân đạm: amoni nitrát (NH4NO3); amoni sunfát (NH4)2SO4

- Phân lân: canxi phot phat Ca3(PO4)2 ; canxi đi hiđro cacbonat Ca(H2PO4)2

- Phân kali: kali clo rua KCl; kali sunfat K2SO4

* Phân bón kép: kali nitrat KNO3; amoni hiđrô phot phat (NH4)2HPO4

10) Tính chất vật lý chung của kim loại & ứng dụng tương ứng của những tính chất đó?

- Tính dẻo: tạo nên các đồ vật khác nhau (lon nước ngọt, giấy gói kẹo )

- Tính dẫn nhiệt: làm dụng cụ đun nấu (xoong, ấm, chảo )

- Tính dẫn điện: làm dây dẫn điện

- Có ánh kim: làm đồ trang sức (dây chuyền, vòng đeo tay, nhẫn )

11) Nêu tính chất hóa học của kim loại? Cho ví dụ minh họa.

1.Tác dụng với phi kim: Thường ở nhiệt

độ cao

3.Tác dụng với nước:

Một số kim loại (Na, K, ) + nước  dd

t 0

i n phân nóng ch y

Criolit

 Với khí oxi: Tạo oxit

Vd: 3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4(r)

 Với các phi kim khác (Cl2, S, …): Tạo

muối.

Vd: 2Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r)

Fe(r) + S(r) → FeS(r)

2.Tác dụng với dd axit:

Kim loại đứng trước H (trong dãy HĐHH

của kim loại) + dd axit (HCl, H2SO4 loãng)

 muối + H 2

Vd: 2Al(r) +3H2SO4(dd)→ Al2(SO4)3(dd)

+3H2(k)

 H2 SO 4 đặc và HNO 3 tác dụng với hầu

hết các kim loại (trừ Pt, Au).

kiềm + H 2Vd: 2Na(r) +2H2O(l) → 2NaOH(dd) +H2(k)

 Lưu ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na,

…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãyHĐHH của kim loại) ra khỏi dung dịchmuối của chúng

12) Viết và nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học ? Cho vd

* Dãy HĐHH của kim loại: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

* Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại:

-Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải

-Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước ở điều kiện thường  kiềm và khí hiđro.Vd: 2Na(r) +2H2O(l) → 2NaOH(dd) + H2(k)

-Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …)  khí H2.Vd: 2Al(r) +3H2SO4(dd)→ Al2(SO4)3(dd) +3H2(k)

-Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

Vd: Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r)

13) Trình bày tính chất hóa học, ứng dựng và sản xuất nhôm?

* Tính chất hóa học của nhôm:

- Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại:

+ Tác dụng với oxi  oxít: 4Al(r) + 3O2(k) →t0 2Al2O3(r)

+ Tác dụng với phi kim khác  muối: 2Al(r) + 3Cl2(k) →t0 2AlCl3(r)

+ Tác dụng với dd axít  muối + H2: 2Al(r) + 6HCl(k)  2AlCl3(r) + 3H2(k)

+ Tác dụng với dd muối  muối mới + KL mới: 2Al(r) + 3CuSO4(dd)  Al2(SO4)3(dd) +3Cu(r)

- Nhôm có tính chất hóa học khác: tác dụng với dd kiềm giải phóng khí H2

* Ứng dụng:

- làm đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng

- Đuyra: nhẹ và bền dùng chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ

* Sản xuất: điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm oxít và criolit

2Al2O3(r) 4Al(r) + 3O2(k)

14) Trình bày tính chất hóa học của sắt ? Cho ví dụ minh họa ?

1) Tác dụng với phi kim:

Với oxi:  oxít vd: 3Fe(r) + 2O2(k) →t0 Fe3O4(r)

Với clo  muối sắt (III) vd: 2Fe(r) + 3Cl2(k) →t0 2FeCl3(r)

t 0

t 0

t 0

Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối hoặc oxít.

2) Tác dụng với dd axít  muối sắt (II) vd: Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k)

3) Tác dụng với dd muối  muối sắt (II) vd: Fe(r) + CuCl2(dd)  FeCl2(dd) + Cu(r)

15) Thế nào là hợp kim sắt: gang, thép? Nêu thành phần, tính chất ứng dụng của gang & thép ?

* Hợp kim sắt là chất rắn thu được khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loạikhác nhau hoặc của kim loại với phi kim

Thép là hợp kim của sắt với cacbon

và một số nguyên tố khác (Si, Mn,S ), trong đó hàm lượng cacbonchiếm dưới 2%

Tính chất Giòn, không rèn, không dát mỏng

được

Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợiđược), cứng

Ứng dụng -Gang trắng: dùng để luyện thép

-Gang xám: đúc bệ máy, ống nước

Chế tạo chi tiết máy, vật dụng, dụng

cụ lao động, vật liệu xây dựng

16) a/ Thế nào là sự ăn mòn kim loại? Cho ví dụ minh họa?

b/ Tại sao kim loại bị ăn mòn? Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại? Nêu các biện pháp đã sử dụng để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

a/ Sự phá huỷ kim loại, hợp kim do tác dụng hóa học trong môi trường được gọi là sự ănmòn kim loại Vd: cầu, vỏ tàu thuỷ, cửa sắt bị gỉ

b/ * Kim loại bị ăn mòn là do kim loại tác dụng với các chất như: nước, oxi (trong khôngkhí) và một số chất khác trong môi trường

* Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn: các chất trong môi trường, nhiệt độ của môitrường

* Biện pháp bảo vệ:

- Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: mạ, sơn, tráng men

- Chế tạo những hợp kim ít bị ăn mòn: hợp kim thép crôm, niken

17) Nêu tính chất chung của phi kim? cho ví dụ ?

* Tính chất vật lý:

- Tồn tại ở 3 trạng thái: rắn (C, S, P ), lỏng (Brom ), khí (oxi, nitơ, hiđro )

- Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

- Một số độc: clo, brom, iôt…