I-Mục tiêu:Ơn tập các kiến thức cơ bản vê dãy hoạt động hố học của kim loại
Tính chất hố học của Al,Fe.
II-Chuẩn bị:
GV;Câu hỏi và bài tập.
HS;Kiến thức về dãy hoạt động hố học của KL;Al,Fe
III/Tiến trình bài học
1/ổn định.
2/Nội dung luyện tập:
Bài 1:1/ Vieỏt 3 PTPU khaực nhau ủiều cheỏ FeSO4 tửứ Fe ?
2/ Tửứ CuSO4 trỡnh baứy 2 phửụng phaựp khaực nhau ủiều cheỏ Cu ?
HD : P2 1 : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
P2 2 : CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu
3/ Coự moọt maĩu thuỷy ngãn coự laĩn thieỏc , chỡ . Laứm theỏ naứo thu ủửụùc thuỷy ngãn tinh khieỏt ?
Bài 2:Nhuựng moọt laự keừm vaứo 500 ml dung dũch Pb(NO3)2 2M . Sau moọt thụứi gian khoỏi lửụùng laự keừm taờng 2,84 gam so vụựi ban ủầu .
a.Tớnh lửụùng Pb ủaừ baựm vaứo laự Zn , bieỏt raống lửụùng Pb sinh ra baựm hoaứn toaứn vaứo laự Zn.
b.Tớnh mồng ủoọ M caực muoỏi coự trong dung dũch sau khi laỏy laự keừm ra , bieỏt raống theồ tớch dung dũch xem nhử khõng ủoồi ?
Bài 3:Hoứa tan 1,84 gam moọt kim loái kiềm vaứo nửụực . ủeồ trung hoứa dung dũch
thuủửụùc phaỷi duứng 80 ml dung dũch HCl 1M . Xaực ủũnh kim loái kiềm ủaừ duứng ?
Bài 4:Hoứa tan hoaứn toaứn 1,44 gam kim loái
Bài
1:HD : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4
HD : P2 1 : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu P2 2 : CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu
HD : Cho taực dúng vụựi d d Hg(NO3)2
HD : Giaỷ sửỷ coự a mol keừm taực dúng vụựi Pb(NO3)2 theo phaỷn ửựng :
Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb a mol a mol a mol a mol Theo ủề baứi ta coự : 207a – 65a =2,84
a = 0,02
Lửụùng chỡ baựm vaứo laự keừm :207a = 207 . 0,02 = 4,14 (g)
Soỏ mol Pb(NO3)2 ban ủầu : 0,5 . 2 = 1 (mol) Soỏ mol Pb(NO3)2 sau phaỷn ửựng :
1 – a = 1 – 0,02 = 0,98 (mol) Soỏ mol Zn(NO3)2 sau phaỷn ửựng : a = 0,02 (mol)
Nồng ủoọ mol cuỷa Pb(NO3)2 : CM = 0,98 : 0,5 = 1,96 (M) Nồng ủoọ mol cuỷa Zn(NO3)2 : CM = 0,02 : 0,5 = 0,04 (M)
HD
bài 3:: Gói A laứ tẽn kim loái vaứ a laứ soỏ mol kim loái ủaừ duứng
Ta coự PTHH : A + H2O AOH + 12H2 a mol a mol AOH + HCl ACl + H2O A mol a mol a . A = 1,84
a = 0,08 . 1 = 0,08 A = 23 vaọy kim loái ủaừ duứng laứ Na
hoựa trũ II baống 250 ml dung dũch H2SO4
0,3M . ẹeồ trung hoứa lửụùng axit dử cần duứng 60 ml dung dũch NaOH 0,5M , Xaực ủũnh tẽn kim loái ?
Bài 5:Nung 3 gam muoỏi cacbonat cuỷa kim loái A ( chửa roừ hoựa trũ ) thu ủửụùc 1,68 gam oxit .
a.Xaực ủũnh CTHH cuỷa muoỏi ? b.Neỏu hoứa tan hoaứn toaứn 8 gam
muoỏi trẽn baống V lớt dung dũch HCl 2M . Tớnh
Bài 6: Hoứa tan hoaứn toaứn hoĩn hụùp 4 g hai kim loái A,B cuứng hoựa trũ II vaứ coự tổ leọ mol laứ ! : 1 baống dung dũch HCl thu ủửụùc 2,24 lớt khớ H2 ( ủktc) . Hoỷi A , B laứ caực kim loái naứo trong caực kim loái sau : Mg , Ca , Ba , Zn , Fe , Ni . Bieỏt : Mg = 24 , Ca= 40 , Ba= 137 , Zn = 65, Fe = 56 , Ni = 58 .
loái hoựa trũ II
Soỏ mol cuỷa H2SO4 : 0,25 . 0,3 = 0,075 Soỏ mol cuỷa NaOH : 0,06 . 0,5 = 0,03 PTPU : R + H2SO4 RSO4 + H2 (1) a mol a mol a mol H2SO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + H2O (2)
( 0,075 a) mol 2 ( 0,075 –
a) mol
–
Theo (1) vaứ (2) ta coự: 2 (0,075 a) = –
0,03 a = 0,06
Khoỏi lửụùng mol cuỷa R laứ : 1,44 : 0,06 = 24 ủoự laứ Magie
HD : PTPU :
A2(CO3)n →to A2On + n CO2
Bieọn luaọn A laứ Ca => theồ tớch dd HCl : 0,16 : 2 = 0,08 (l)
HD : Gói a laứ soỏ mol moĩi kim loái ủaừ duứng . Ta coự PTHH : A + 2HCl ACl2 + H2 B + 2BCl BCl2 + H2 a mol a mol a mol a mol aA + aB = 4 a(A + B) = 4 a + a 4 , 22 24 , 2 = 0,1 a = 0,05 A + B = 4 : 0,05 = 80
Xeựt baỷng sau : A 24 40 58 65
B 56 40 22 15 15
Ta thaỏy chổ coự A = 24 ửựng vụựi B = 56 laứ phuứ hụùp . Vaọy A laứ magie , B laứ saột
Ngày soạn:5/12//2009
Ngày giảng :7/12-11/12/2009
ễN TẬP
KIỂM TRA HỌC Kè I A. Lí THUYẾT:
1) a/ Định nghĩa, phõn loại oxớt và tớnh chất húa học của oxớt axớt, oxớt bazơ? cho vd. b/ Viết 3 CTHH và tờn gọi của oxớt bazơ, oxớt axớt? b/ Viết 3 CTHH và tờn gọi của oxớt bazơ, oxớt axớt?