- Tửứ ủoự suy ra lửụùng caực chaỏt khaực.
* Lửu yự: Khi cho mieỏng kim loái vaứo dung dũch muoỏi, Sau phaỷn ửựng thanh kim loái taộng hay giaỷm:
- Neỏu thanh kim loái taờng: mkim loái sau−mkim loái trửụực =mkim loái taờng
- Neỏu ủề baứi cho khoỏi lửụùng thanh kim loái taờng a% hay giaỷm b% thỡ
nẽn ủaởt thanh kim loái ban ủầu laứ m gam. Vaọy khoỏi lửụùng thanh kim loái taờng a% ì
m hay b% ì m.
BAỉI TẬP
Cãu 1: Cho moọt laự ủồng coự khoỏi lửụùng laứ 6 gam vaứo dung dũch AgNO3. Phaỷn ửựng xong, ủem laự kim loái ra rửỷa nhé, laứm khõ cãn ủửụùc 13,6 gam. Tớnh khoỏi lửụùng ủồng ủaừ phaỷn ửựng.
Trửụứng hụùp 2: Taờng giaỷm khoỏi lửụùng cuỷa chaỏt keỏt tuỷa hay khoỏi lửụùng dung dũch sau phaỷn ửựng
a) Khi gaởp baứi toaựn cho a gam muoỏi clorua (cuỷa kim loái Ba, Ca, Mg) taực dúng
vụựi dung dũch cacbonat táo muoỏi keỏt tuỷa coự khoỏi lửụùng b gam. Haừy tỡm cõng thửực muoỏi clorua.
- Muoỏn tỡm cõng thửực muoỏi clorua phaỷi tỡm soỏ mol (n) muoỏi.
ẹoọ giaỷm khoỏi lửụùng muoỏi clorua = a – b laứ do thay Cl2 (M = 71) baống CO3 (M = 60).
muoi = 71 60
−
ỏ
a - b
n Xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ muoỏi: muoi clorua
muoi a = ỏ ỏ M n Tửứ ủoự xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ muoỏi.
b) Khi gaởp baứi toaựn cho m gam muoỏi cacbonat cuỷa kim loái hoaự trũ II taực dúng vụựi
H2SO4 loaừng dử thu ủửụùc n gam muoỏi sunfat. Haừy tỡm cõng thửực phãn tửỷ muoỏi cacbonat.
Muoỏn tỡm cõng thửực phãn tửỷ muoỏi cacbonat phaỷi tỡm soỏ mol muoỏi. muoi 96 60 = − ỏ n -m
n (do thay muoỏi cacbonat (60) baống muoỏi sunfat (96) Xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ muoỏi RCO3: muoi
muoi = ỏ → ỏ m R + 60 R n
Suy ra cõng thửực phãn tửỷ cuỷa RCO3.
DẠNG 5
BAỉI TOÁN BIỆN LUẬN
* BAỉI TOÁN XÁC ẹềNH LOAẽI MUỐI TAẽO THAỉNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DUẽNG VễÙI KIỀM.
a) Phaỷn ửựng cuỷa CO2 hoaởc SO2 taực dúng vụựi kiềm cuỷa kim loái hoaự trũ I (Na, K,…)CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Coự 3 trửụứng hụùp xaỷy ra:
1)Neỏu 1 < 2
NaOH CO
n
n < 2 → táo 2 muoỏi 2)Neỏu 2
NaOH CO
n
n ≤ 1 → táo muoỏi NaHCO3
3)Neỏu nNaOH
b) Phaỷn ửựng cuỷa CO2 hoaởc SO2 vụựi kiềm cuỷa kim loái hoaự trũ II (Ca, Ba,…)2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Coự 3 trửụứng hụùp xaỷy ra:
(1) Neỏu 1 < 2 2 ( ) CO Ca OH n
n < 2 → táo 2 muoỏi (2) Neỏu 2 2 ( ) CO Ca OH n n ≤ 1
→ táo muoỏi CaCO3
(3) Neỏu 2 2 ( ) CO Ca OH n
n ≥ 2 → táo muoỏi Ca(HCO3)2
* Lửu yự: ẹeồ bieỏt loái muoỏi táo thaứnh thửụứng phaỷi laọp tổ leọ giửừa soỏ mol kiềm vaứ oxit. Chuự yự laỏy soỏ mol cuỷa chaỏt naứo khõng thay ủoồi ụỷ 2 phửụng trỡnh laứm maĩu soỏ ủeồ xeựt baỏt ủaỳng thửực.
BAỉI TẬP:
Baứi 1: Cho 7,2 gam hoĩn hụùp A gồm 2 muoỏi cacbonat cuỷa 2 kim loái keỏ tieỏp nhau trong phãn nhoựm chớnh nhoựm II. Cho A hoaứ tan heỏt trong dung dũch H2SO4 loaừng, thu ủửụùc khớ B. Cho toaứn boọ B haỏp thú heỏt bụỷi 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu ủửụùc 15,76 gam keỏt tuỷa. Xaực ủũnh hai muoỏi cacbonat vaứ tớnh % theo khoỏi lửụùng cuỷa chuựng trong A.
ẹaựp soỏ: - 2 muoỏi: MgCO3 vaứ C aCO3 - %MgCO3 = 58,33% vaứ %CaCO3 = 41
Ngày soạn: 19/12/2009 Ngày giảng:21/12/2009
Chơng 3:phi kim
sơ lợc bảng tuần hồn các nguyên tố hố học
A - một số Kiến thức cần nhớ