: Loại bài tập cho khí CO2 (oxit axit) tác dụngvới dd kiềm cĩ thể tạo ra
23. Loại bài tập cho khí CO2 (oxit axit) tác dụngvới dd kiềm cĩ thể tạo ra:
– 1 muối trung hồ ; – 1 muối axit ;
– hỗn hợp cả 2 muối.
Để giải bài tập loại này, trớc hết ta tìm số mol 2 chất phản ứng. Tỉ lệ số mol của chúng so với tỉ lệ số mol chất theo phơng trình phản ứng hố học, từ đĩ nhận ra bài tập thuộc trờng hợp nào ở trên.
1. Các phơng trình hố học :
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 1 mol 1 mol
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) 2 mol 1 mol Cách 1 : b) nCO2 = 3,136 22, 4 = 0,14 (mol) ; 800 ml = 0,8 lít nCa(OH)2= V.CM = 0,8.0,1 = 0,08 (mol) 2 CO n : nCa(OH)2 = 0,14 : 0,08 = 1,75 (mol)
Theo phản ứng (1) tỉ lệ nCO2 : nCa(OH)2 = 1 : 1 = 1. Theo phản ứng (2) tỉ lệ nCO2 : nCa(OH)2 = 2 : 1 = 2. Vậy 1 < 1,75 < 2
Nh vậy cĩ cả 2 phản ứng xảy ra :
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) x mol x mol x mol
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) y mol y 2 mol y 2 mol 2 2 CO Ca(OH) n x y 0,14 (1) y 0,12 n x 0,5y 0, 08 (2) = + = → = = + = Thay y = 0,12 vào (1) x = 0,02 2 Ca(OH) n = x = 0,02 mol mCa(OH)2 = 0,02.100 = 2 (g) c) nCa(HCO )3 2 = y 0,12 0, 06 2= 2 = (mol)
Nồng độ dung dịch Ca(HCO3)2 sau phản ứng là : CM = n 0, 06
V = 0,8 = 0,075(M).
Cách 2 :
b) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 1 mol 1 mol 1 mol
0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol
Sau phản ứng (1) CO2 cịn thừa 0,14 – 0,08 = 0,06 (mol) CO2 thừa tiếp tục tác dụng với CaCO3 và H2O
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 1 mol 1 mol 1 mol 0,06 mol 0,06 mol 0,06 mol
3CaCO CaCO n = 0,08 – 0,06 = 0,02 (mol) 3 CaCO m = 0,02.100 = 2 (g). 3 2 Ca(HCO ) n = 0,06 (mol)
Nồng độ của Ca(HCO3)2 trong dung dịch là : CM = 0, 06 0, 075
0,8 = (M).
Câu 3.
A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ B. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D. Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Phần II. Tự luận
Câu 3.
– Khí Cl2 làm mất màu của giấy quỳ tím ẩm.
– Khí CO2 làm màu quỳ tím ẩm hĩa đỏ hoặc làm đục nớc vơi trong. – Khí CO cháy tạo thành chất khí làm đục nớc vơi trong.
Câu 4. a) Tính tốn và viết đúng phơng trình hố học của phản ứng.
Số mol C là 0,5 mol : C + O2 →to CO2 (1)
0,5 mol 0,5 mol Số mol NaOH : 0,75 mol :
CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (3) 0,25 mol 0,25 mol
b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc sau phản ứng. Từ PTHH (2), (3), số mol mỗi muối là 0,25 mol.
2 3 3 M(Na CO ) M(NaHCO ) C =C = 0,33M. Phần II. Tự luận Câu 3: – Dùng nớc nhận ra CaCO3
– Dùng dung dịch HCl nhận ra Na2CO3 cĩ khí thốt ra, cịn lại là NaNO3. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Câu 4: PTHH: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Số mol NaCl = 0,1 mol ;
=> số mol AgCl = số mol NaNO3 = số mol NaCl = 0,1 mol. Khối lợng kết tủa: 0,1 . 143,5 = 14,35 (g).
Nồng độ % NaNO3 = 8,5.100%
100 170 14,35+ − = 3,32%.
Phần II. Tự luận
Câu 3. – Cĩ thể dùng nớc vơi trong để khử khí H2S, CO2, SO2 đợc vì Ca(OH)2 d cĩ phản ứng với các khí đĩ tạo thành các muối CaS, CaCO3, CaSO3 khơng độc hại.
– 3 PTHH.
Câu 4. 1. 4 PTHH :