giáo án 10 nâng cao 3 cột trọn bộ

Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh Tiết PPCT: 1 ƠN TẬP ĐẦU NĂM A. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Củng cố kiến thức • Thành phần cấu tạo nguyên tử. • Nguyên tố hoá học. • Hoá trò của một nguyên tố. 2. Rèn kỹ năng • Xác đònh số p, số e, số lớp e, số e lớp trong cùng, số e lớp ngoài cùng. • Xác đònh số p, số n, số e khi biết tổng số hạt và các dữ kiện có liên quan. • Xác đònh hoá trò của các nguyên tố trong hợp chất. B. CHUẨN BỊ Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, bài tập, các phiếu học tập. Học sinh: Ôn lại các kiến thức đã học trong chương trình THCS. C. PHƯƠNG PHÁP: -PP đàm thoại, gợi mở -PP đặt vấn đề và giải quyết vấn đề -PP thuyết minh -PP trực quan D.NỘI DUNG: 1.Bước 1: Ổn định lớp (Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp) 2.Bước 2: * TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1. Nguyên tử Hoạt động 1: GV: Dùng phiếu học tập số 1 gồm có 3 câu hỏi: 1 – Trình bày cấu tạo lớp vỏ nguyên tử và cho biết số electron tối đa trong các lớp 1, 2, 3. 2 – Trình bày cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. Vì sao có thể nói: Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của hạt proton và nơtron có trong nguyên tử đó? 3 – Natri có nguyên tử khối là 23, trong hạt nhân nguyên tử có 11 proton. Hãy cho biết tổng số các hạt proton, nơtron, electron tạo nên nguyên tử Natri. Vẽ sơ đồ phân bố electron trong các lớp electron của nguyên tử Natri. HS: 1 – Vỏ nguyên tử có 1 hoặc nhiều electron mang điện tích âm. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và được xếp thành từng lớp. Số electron tối đa trong các lớp như sau: Lớp 1 2 3 Số electron tối đa 2 8 18 2 – Hạt nhân nguyên tử nằm ở tâm của nguyên tử. Hạt nhân gồm có hạt proton và hạt nơtron. Hạt proton có điện tích 1+. Số hạt proton bằng số hạt electron. Hạt nơ tron không mang điện. Khối lượng nguyên tử được coi là khối lượng của hạt nhân nguyên tử vì khối lượng của electron là rất bé so với khối lượng hạt proton và hạt nơtron. 3 – Nguyên tử Natri có 11 p, 11 e và 12 n. Sơ đồ phân bố electron trong nguyên tử nguyên tố Natri: Nguyên tử Natri Giáo án 10 nâng cao + 11 Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh Hoạt động 2 GV Yêu cầu học sinh phát biểu: Đònh nghóa nguyên tố hoá học và rút ra kết luận. HS: Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học đề có tính chất hoá học giống nhau. Hoạt động 3 GV Yêu cầu học sinh tính hoá trò của cacbon trong các hợp chất: CH 4 , CO, CO 2 . Rút ra qui tắc xác đònh hoá trò của một nguyên tố trong hợp chất. HS: Trong CH 4 và CO 2 , Cacbon có hoá trò IV; trong CO, Cacbon có hoá trò II. Qui tắc xác đònh hoá trò:Tích của chỉ số và hoá trò của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trò của nguyên tố kia. Bài tập Bài 1. Hợp chất Y có công thức MX 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX 2 là 58. Xác đònh công thức phân tử của Y. Hướng dẫn: Gọi P 1 , P 2 là số proton có trong nguyên tử M và X tương ứng bằng số electron của 2 nguyên tử này. N 1 , N 2 tương ứng là số nơtron trong hạt nhân của các nguyên tử M và X. Sử dụng các điều kiện đầu bài ta có các phương trình: + Trong MX 2 , M chiếm 46,67% về khối lượng: N 1 + P 1 = 0,4667(N 1 + P 1 + 2(N 2 + P 2 ) (1) + Trong hạt nhân M số nơtron lớn hơn số proton là 4 hạt: N 1 = P 1 +4 (2) + Trong hạt nhân X có N 2 = P 2 (3) + Trong phân tử MX 2 có tổng số proton bằng 58: P 1 + 2P 2 = 58 (4) Giải hệ phương trình 4 ẩn số, thu được P 1 = 26 (M là Fe); P 2 = 16 ( X là S). A là FeS 2 Giải hệ phương trình tìm ra P 1 , P 2 Kết luận A là FeS 2 Bài 2. A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 32. Hai nguyên tố đó là: A. O và S. B. N và Si. C. Mg và Ca. D. C và Si. Bài 3. Cho 2,3 gam kim loại kiềm R hoà tan vào nước được 100 ml dung dòch X và 1,12 lít khí hiđro (đktc). a. Xác đònh kim loại kiềm R. b. Tính thể tích dung dòch HCl 0,5 M cần dùng để trung hoà hết một nửa dung dòch X. Hướng dẫn: a. 2 R + 2H 2 O = 2ROH + H 2 Số mol H 2 là: 1,12:22,4 = 0,05 mol Suy ra số mol của R là; 2.0,05 = 0,1 mol Nguyên tử khối của R là: 2,3:0,1 = 23. R là Na. b. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Số mol của HCl = số mol của NaOH = 0,05 mol Thể tích dung dòch HCl là; 0,05:0,5 = 0,1 lít = 100 ml. CỦNG CỐ BÀI: Khắc sâu các kiến thức trên cho học sinh một lần nữa về cấu tạo nguyên tử, các loại hạt cơ bản. Giáo án 10 nâng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh Tiết PPCT: 2 ƠN TẬP ĐẦU NĂM A. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Củng cố kiến thức • Đònh luật bảo toàn khối lượng. • Mol. • Tỷ khối của chất khí. • Dung dòch. • Sự phân loại các hợp chất vô cơ. • Bảng HTTH các nguyên tố hoá học. 2. Rèn kỹ năng • Sử dụng đònh luật bảo toàn khối lượng để giải các bài tập. • Tính tỉ khối hơi của các chất khí. • Làm các bài tập về dùng dòch. • Xác đònh tính chất hoá học đặc trưng của một nguyên tố hoá học khi biết STT của nó trong bảng HTTH. B. CHUẨN BỊ Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, bài tập, các phiếu học tập. Học sinh: Ôn lại các kiến thức đã học trong chương trình THCS. C. PHƯƠNG PHÁP: -PP đàm thoại, gợi mở -PP đặt vấn đề và giải quyết vấn đề -PP thuyết minh -PP trực quan D.NỘI DUNG: 1.Bước 1: Ổn định lớp (Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp) 2.Bước 2: * TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY Hoạt động 4 Giáo viên sử dụng phiếu học tập số 2 1 – Đốt cháy 12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong oxi thu được 15,2 gam hỗn hợp rắn gồm 3 oxit. Tính khối lượng oxi phản ứng. 2 – Phát biểu đònh luật bảo toàn khối lượng. Học sinh 1 - Tính: m O 2 = m Oxit – m kim loại = 15,2 – 12 = 3,2 gam. 2 – Phát biểu đònh luật: Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng. Hoạt động 5 Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các khái niệm: Mol, khối lượng mol, thể tích mol của chất khí và cách chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất. Hoạt động 6 Tỉ khối của chất khí Giáo án 10 nâng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh A A/B B M d = M + Ý nghóa của tỷ khối hơi + Cách tích tỷ khối hơi của các chất khí và hỗn hợp các chất khí. + Khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp khí. Hoạt động 7. Dung dòch + Nhắc lại các công thức tính tính nồng độ %, nồng độ mol/lit, khối lượng riêng của dung dòch. + Các qui tắc pha trộn dung dòch: qui tắc đường chéo, cách áp dụng. + Các tính chất của dung dòch. Hoạt động 8. Phân loại các chất vô cơ Các chất vô cơ được phân thành 4 loại chính: Oxit, axit, bazơ và muối. GV cho học sinh nhắc lại đònh nghóa, tính chất hoá học của các hợp chất trên. Lấy vì dụ minh hoạ. Hoạt động 9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. + Ô nguyên tố + Chu kỳ + Nhóm + Qui luật biến thiên tính kim loại và tính phi kim. Bài tập Câu 1. Hoà tan hết 10 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại có hoá trò khác nhau bằng dung dòch HCl dư thu được dung dòch A và 672 ml khí (đktc). Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dòch A là A. 10,33 gam B. 10,87 gam C. 9,235 gam D. 13,3 gam Hướng dẫn: Sử dụng đònh luật bảo toàn khối lượng hoặc qui tắc tăng giảm khối lượng để giải. Câu 2. Độ tan của muối NaCl ở 100 0 C là 50 gam trong 100 gam nước. Nồng độ của dung dòch bão hoà NaCl ở 100 0 là A. 33,33% B. 66,67% C. 50,00% D. 40,00% Hướng dẫn: Dùng công thức tính C% để giải. Câu 3. Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại kế tiếp thuộc phân nhóm IIA tác dụng với dung dòch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. Câu 4. Hỗn hợp khí gồm oxi và ozon có tỉ khối đối với hidro bằng 18. Phần trăm về thể tích của oxi và ozon trong hỗn hợp lần lượt là A. 60% và 40%. B. 40% và 60%. C. 25% và 75%. D. 35% và 65%. Câu 5. Phân tử MX 3 có tổng số hạt p, n, e bằng 196 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 16 hạt. Công thức của MX 3 là A. CrCl 3 . B. AlCl 3 . C. FeCl 3 . D. AlBr 3 . Câu 6. Hoà tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dòch HCl thu được 7,84 lít khí A (đktc), 2,54 gam chất rắn B và dung dòch C. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dòch C là A. 3,99 gam. B. 33,25 gam. C. 31,45 gam. D. 7,68 gam. Câu 7. Hoà tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước được dung dòch A và 6,72 lít H 2 (đktc). Thể tích dung dòch HCl 0,5 M cần dùng để trung hoà 1/10 dung dòch A là A. 120 ml. B. 2400ml. C. 1500 ml. D. 800 ml. Giáo án 10 nâng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh CỦNG CỐ BÀI: Khắc sâu các kiến thức trên cho học sinh một lần nữa. Tiết PPCT: 3 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUN TỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC Học sinh biết: • Nguyên tử là phần nhỏ nhất của nguyên tố. • Nguyên tử có cấu tạo phức tạp. Nguyên tử có cấu tạo rỗng. II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên + Tranh ảnh về một số nhà bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo nguyên tử. + Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực + Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử. + Mô hình Flash của thí nghiệm Thomson và thí nghiệm Rutherford. 2. Học sinh: Đọc lại SGK hoá học lớp 8 phần cấu tạo nguyên tử. III. PHƯƠNG PHÁP: -PP đàm thoại, gợi mở -PP đặt vấn đề và giải quyết vấn đề -PP trực quan IV.NỘI DUNG: 1.Bước 1: Ổn định lớp (Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp) 2.Bước 2: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : vào bài Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các kiến thức cũ đã học ở chương trình lớp 8: + Khái niệm về nguyên tử. + Trình bày các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử. Giáo viên tổng kết: Hạt nhân (p, n) Nguyên tử Vỏ (e) Ở lớp 8 chúng ta đã biết sơ lượt về nguyên tử, bài học hôm nay giúp chúng ta nắm rõ hơn về thành phần, kích thước và khối lượng nguyên tử. Hoạt động 2. Giáo viên nhắc lại: Học sinh trả lời các câu hỏi: - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện. - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi 1 hay nhiều e mang điện tích âm. - Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt: hạt proton (p), hạt nơtron (n) và hạt electron (e). I. THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ Giáo án 10 nâng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh Hạt nhân (p, n) Nguyên tử Vỏ (e) Vậy ai là người phát hiện ra các loại hạt đó? Chúng ta lần lượt nghiên cứu các loại hạt trên. GV dùng máy chiếu chiếu cho học sinh xem thí nghiệm Thomson. Cho học sinh trình bày lại thí nghiệm và cho biết qua thí nghiệm này học sinh rút ra điều gì? GV thông báo: bằng thực nghiệm người ta xác đònh được khối lượng và điện tích của electron như sau: q e = - 1,602.10 -19 C = 1 - m e = 9,1094.10 -31 Kg 1 đvđt = 1,602.10 -19 C Hoạt động 3 GV dùng máy chiếu chiếu cho học sinh xem thí nghiệm Rutherford. Cho học sinh trình bày lại thí nghiệm và cho biết qua thí nghiệm này học sinh rút ra điều gì? GV bổ sung và rút ra các nhận xét ghi bảng. Vậy cấu tạo của hạt nhân nguyên tử như thế nào? Hoạt động 4 Giáo viên cho học sinh thảo luận và trả lời các câu hỏi sau: Từ thí nghiệm Rutherford đã phát hiện ra hạt nào? Khối lượng và điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của các loại hạt đó? Quan sát thí nghiệm Thomson Trình bày thí nghiệm. Ghi vở những kiến thức tronmg tâm. Quan sát thí nghiệm Rutherford Mô tả hiện tượng: + hầu hết các hạt nhân đều xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng. + Một số rất ít hạt bò lệch hướng hoặc bò bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử mang điện tích dương. Thí nghiệm Rutherfod đã phát hiện hạt nhân nguyên tử Nitơ và moat loại hạt có khối lượng m p = 1,6726.10 -27 Kg q p = +1,602.10 -19 C = 1+ gọi là protnon, KH: p Thí nghiệm Chatwick, 1932 phát hiện ra moat loại hạt mới trung hoà có 1. Electron a. Sự tìm ra electron Thí nghiệm Thomson, 1897 + Tia âm cực truyền thẳng, gồm các hạt có khối lượng nhỏ mang điện tích âm. + Hạt có khối lượng nhỏ mang điện tích âm chính là electron. b. Khối lượng và điện tích của electron q e = - 1,602.10 -19 C = 1 - m e = 9,1094.10 -31 Kg 1 đvđt = 1,602.10 -19 C 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Thí nghiệm Rutherford, 1911 + Nguyên tử có cấu tạo rỗng. + Electron chuyển động tạo ra lớp vỏ bao bọc xung quanh một hạt mang điện tích dương có kích thước rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử, năm ở tâm của nguyên tử, đó là hạt nhân của nguyên tử. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a. Sự tìm ra proton Thí nghiệm Rutherford, 1918 Hạt proton kí hiệu p m p = 1,6726.10 -27 Kg q p = +1,602.10 -19 C = 1+ b. Sự tìm ra nơtron Thí nghiệm Chatwick, 1932 Hạt nơtron kí hiệu: n m n = 1,6748.10 -27 Kg q n = 0 Kết luận: Giáo án 10 nâng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh Từ thí nghiệm Chatwick đã phát hiện ra hạt nào có khối lượng, điện tích là bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của các hạt đó? Từ hai thí nghiệm trên rút ra kết luận gì về thành phần cấu tạo của nguyên tử. GV yêu cầu học sinh điền các thông tin vào bảng 1.1 GV yêu cầu học sinh so sánh khối lượng các hạt và rút ra kết luận về khối lượng nguyên tử. Hoạt động 5 Giáo viên yêu cầu học sinh sử dụng sách giáo khoa và điền vào phiếu học tập đường kính các loại hạt và rút ra nhận xét. Hoạt động 6 Thông báo: Để biểu thò khối lượng nguyên tử, p, n người ta dùng đơn vò khối lượng nguyên tử, kí hiệu là u hay còn gọi là đ.v.C. 1u = 1/12 KLNT của 12 C. Thực nghiệm cho biết khối lượng của 1 nguyên tử 12 C là 19,9206.10 -27 . Vậy 1 u bằng bao nhiêu? khối lượng: m n = 1,6748.10 -27 Kg q n = 0 gọi là hạt notron, KH: n + Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân 10 4 lần. + Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của electron và proton 10 7 lần. Đường kính của hạt nhân lớn hơn đường kính của electron và proton là 10 3 . 1 u = 1,66005.10 -27 Kg. Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: + Hạt nhân nằm ở tâm của nguyên tử gồm các hạt proton và nơ tron. + Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân. + Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở hạt nhân, khối lượng của các electron là không đáng kể so với khối lượng nguyên tử. II. KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯNG CỦA NGUYÊN TỬ 1. Kích thước Đường kính So sánh Nguyên tử Nguyên tử H Hạt nhân nguyên tử Hat electron và hạt proton 10 -10 m = 0,1 nm 0,053 nm 10 -5 nm 10 -8 m 4 nt hn d =10 d 7 nt e,p d =10 d 3 hn e,p d =10 d 2. Khối lượng 1u bằng 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vò 12 C 1 u = 27 12 − 19,9265.10 = 1,6605.10 -27 Hoạt động 7: Củng cố bài 1. Nguyên tử được cấu tạo từ những hạt cơ bản nào? Đặc tính của các loại hạt đó? 2. Những thí nghiệm nào nào chó phép xác đònh được cấu tạo của nguyên tử và hạt nhân nguyên tử? Trình bày kết luận từ các thí nghiệm trên. Dặn dò: + Làm bài tập 3,4,5 SGK và 1.12 đến 1.17 SBT. + Chuẩn bò bài mơí: hạt nhân nguyên tử. Giáo án 10 nâng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh Tiết PPCT: 4 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức *Học sinh biết • Khái niệm về số đơn vò điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vò điện tích hạt nhân (Z) với khái niệm điện tích hạt nhân (Z +) • Kí hiệu nguyên tử Học sinh hiểu: • Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối. • Quan hệ giữa số đơn vò điện tích hạt nhân, số proton và số electron trong nguyên tử. • Khái niệm về nguyên tố hoá học và số hiệu nguyên tử. 2. Kỹ năng Xác đònh số electron, số proton, số notron khi biết kí hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử và ngược lại. II. CHUẨN BỊ Học sinh: nắm vững đặc điểm cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử. Giáo viên: Các phiếu học tập. III. PHƯƠNG PHÁP: -PP đàm thoại, gợi mở -PP đặt vấn đề và giải quyết vấn đề -PP trực quan IV.NỘI DUNG: 1.Bước 1: Ổn định lớp (Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp) 2.Bước 2: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Ho¹t ®éng 1: Vµo bµi. Sư dơng phiÕu häc tËp sè 1: a. Nguyªn tư ®ỵc cÊu t¹o tõ nh÷ng lo¹i h¹t nh©n nµo ? b. Nªu ®iƯn tÝch cđa tõng lo¹i h¹t ? c. H¹t nh©n nguyªn tư mang ®iƯn tÝch g×? do ®iƯn tÝch lo¹i h¹t nµo t¹o ra ? Ho¹t ®éng 2: §iƯn tÝch h¹t nh©n Sư dơng phiÕu häc tËp sè 2. a. Cho biÕt: h¹t nh©n nguyªn tư oxi cã 8 proton, vËy ®iƯn tÝch h¹t nh©n ngtư oxi lµ bao nhiªu ? b. Nguyªn tư oxi trung hoµ ®iƯn, h·y cho biÕt líp vá nguyªn tư oxi cã bao nhiªu electron ? c. H·y ®a ra mèi liªn hƯ gi÷a sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n, sè proton vµ sè electron trong nguyªn tư ? Ho¹t ®éng 3: Sè khèi cđa h¹t nh©n * PhiÕu häc tËp sè 3. HS tr¶ lêi c¸c c©u hái trong phiÕu häc tËp sè 1. a. Nguyªn tư ®ỵc cÊu t¹o tõ 3 lo¹i h¹t: e - (líp vá) vµ p, n (h¹t nh©n) b. §iƯn tÝch cđa electron lµ 1- §iƯn tÝch cđa Proton lµ 1+ N¬tron: kh«ng mang ®iƯn tÝch c. H¹t nh©n nguyªn tư mang ®iƯn tÝch d¬ng do ®iƯn tÝch proton t¹o ra. HS lµm phiÕu häc tËp sè 2 vµo vë a. V× ®iƯn tÝch cđa 1 proton lµ 1+ nªn h¹t nh©n nguyªn tư oxi cã sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch lµ 8 vµ ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ 8+. b. Líp vá nguyªn tư oxi cã 8 electron c. Trong nguyªn tư: Sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n = sè proton = sè electron. HS lµm phiÕu häc tËp sè 3 vµo vë I. §iƯn tÝch vµ sè khèi cđa h¹t nh©n 1. §iƯn tÝch h¹t nh©n: NÕu nguyªn tư cã Z proton th× sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ Z, ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ Z+. Sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n = sè proton = sè n¬tron. 2. Sè khèi cđa h¹t nh©n. A = Z + N Sè ®iƯn tÝch h¹t nh©n vµ sè khèi A ®ỵc coi lµ nh÷ng sè ®Ỉc trng Giáo án 10 nâng cao Bài 2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Trng THPT ng Huy Tr Giỏo viờn: Tụ Th Hng Anh a. Tìm hiểu SGK, hãy cho biết số khối là gì ? b. Hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton và 12 nơtron, số khối của ng.tử Natri là bao nhiêu ? c. Nguyên tử Clo có điện tích hạt nhân là 17+; Số khối của nguyêntử Clo là 35, hạt nhân nguyên tử này có bao nhiêu nơtron ? d. Hãy so sánh khối lợng của electron với proton và nơtron ? Từ đó đa ra cách tính nguyên tử khối ? Hoạt động 4: GV yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi: - Nguyên tố hoá học là gì ? - Tất cả các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân là 11, thuộc nguyên tố nào ? - Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố. Hoạt động 5: - Số hiệu nguyên tử là gì ? - Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì ? * Sử dụng phiếu học tập: Số hiệu nguyên tử của Kali là 19. Hãy cho biết vị trí của K trong BTH, số proton, số electron và điện tích hạt nhân trong nguyên tử Kali ? Hoạt động 6: - Đặt các ký hiệu các chỉ số: số khối A ở phía trên, số đơn vị điện tích hạt nhân Z ở phía dới ở bên trái nguyên tố X đợc gọi là ký hiệu nguyên tử X. Làm bài tập 2 và 4 trang 10 SGK. a. Số khối của hạt nhân (ký hiệu (A)) A=tổng số proton (Z) & số proton (N) A = Z + N b. Số khối của nguyên tử Natri bằng 11 + 12 = 23 c. Số proton = số điện tích hạt nhân = 17 số nơtron trong hạt nhân nguyên tử Clo là: 35 17 = 18 Vì m 2 << m p , m n Có thể coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt nhân. - Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. - Nguyên tố Natri Nói nguyên tử là nói đến một loại hạt vi mô gồm hạt nhân và lớp vỏ e, còn nói nguyên tố là nói đến tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nh nhau. - Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và cùng số electron trong nguyên tử của nguyên tố. - Số hiệu nguyên tử cho biết: + Số proton trong hạt nhân nguyên tử + Số đơn vị điện tích hạt nhân + Số e trong nguyên tử + Số thứ tự của nguyên tố trong BTH Trả lời: Kali có STT là 19, có 19 prton, 19 electron, điện tích hạt nhân là 19+ A Z X Vd: 16 8 O ; Cl 35 17 Ví dụ: Nguyên tử P có số khối là 32 và số đơn vị điện tích hạt nhân là 15. Hãy viết ký hiệu nguyên tử P. Làm bài tập củng cố ? của nguyên tử hay của hạt nhân nguyên tử. II. Nguyên tố hoá học 1. Khái niệm: Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. 2. Số hiệu nguyên tử: Số hiệu nguyên tử đợc kí hiệu là Z, bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử của nguyên tố. 3. Ký hiệu nguyên tử A Z X Ví dụ: 14 7 N Số khối A = 17, số Z = 7, số nơtron N = 7, Số electron = 7, điện tích hạt nhân 7+. IV. Củng cố dặn dò Kiến thức cần nắm vững: - Sự liên quan giữa số prôton só elextron và điện tích hạt nhân. - Cách tính số khối của hạt nhân. - Khái niệm nguyên tố hoá học. - Mối liên hệ giữa số p, số Z, và số elctron trong một nguyên tử. Bài tập nhà: 3,5 SGK; 1.18 đến 1.24 SBT Giỏo ỏn 10 nõng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh Tiết PPCT:5 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức Học sinh biết • Khái niệm đồng vò, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố Học sinh hiểu: • Khái niệm đồng vò, cách xác đònh nguyên tử khối trung bình. 2. Kỹ năng Tính được nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hoá học một cách thành thạo, tính tỷ lệ % số nguyên tử của mỗi đồng vò và các bài tập khác có liên quan. II. CHUẨN BỊ Học sinh: Đọc sách giáo khoa Giáo viên: Tranh vẽ các đồng vò của hidro, các phiếu học tập. III. PHƯƠNG PHÁP: -PP đàm thoại, gợi mở -PP đặt vấn đề và giải quyết vấn đề IV.NỘI DUNG: 1.Bước 1: Ổn định lớp (Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp) 2.Bước 2: KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Đònh nghóa nguyên tố hoá học. Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố. Tại sao nói số điện tích hạt nhân Z và số khối A được coi là những số đặc trưng của nguyên tử hay của hạt nhân. 2. Xác đònh số proton, số nơtron trong các hạt nhân nguyên tử sau: 1 H, 2 H, 3 H; 16 O, 17 O, 18 O. có nhận xét gì về số proton, số nơtron trong các hạt nhân nguyên tử của cùng mt nguyên tố. * Tiến trình giảng dạy Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Giáo án 10 nâng cao Bài 3 ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI & NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH [...]... có bán kính trung bình là: A 0,045 nm B 0,0 53 nm C 0,098 nm D 0,058 nm Câu 14 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ngun tử của ngun tố R là 10 Số khối của R là: A 7 B 8 C 5 D 4 Câu 15 Ngun tử Fe có Z = 26 Nếu sắt bị mất 3 electron thì sẽ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s2 3d3 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22p62s23s23p63d5 Câu 16 Magie có hai đồng vị là X và R Đồng... là 3: 2 Tính ngun tử khối trung bình của Magie A 24 B 24,4 C, 24,2 D 23, 4 Giáo án 10 nâng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh Câu 17 Ngun tố R có số hiệu là 15 Điện tích hạt nhân của X là: A 15 B + 15 C 15 + D 15 Câu 18 Ngun tử của ngun tố X có điện tích hạt nhân bằng 2,2428 .10- 18C Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi cùng ở trạng thái cơ bản là: A 3s23p5 B 3s23p4 C 3s23p3... electron Ar (Z=18) : 1s2 2s2 2p6 3s23p6 nguyªn tư cđa nguyªn tè Clo, K (Z=19) : 1s2 2s2 2p6 3s23p64s1 Natri, cho biÕt electron nµo ë gÇn Fe (Z=26) : 1s2 2s2 2p6 3s23p63d64s2 Giáo án 10 nâng cao cïng - Líp ngoµi cïng cã tèi ®a 8 electron - Nguyªn tư cã 8 electron líp ngoµi cïng (trõ He cã 2) ®Ịu rÊt bỊn v÷ng, lµ nguyªn tư cđa nguyªn tè khÝ hiÕm - Nguyªn tư cã 1, 2, 3 electron líp ngoµi cïng (trõ B)... trung bình của nguyên tố Bo là 10, 812 Bo có 2 đồng vò 10B và 11B 1 Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vò 2 Mỗi khi có 47 nguyên tử 10B thì có bao nhiêu nguyên tử 11B Hướng dẫn: 1 Đặt x là % của 10B thì 100 – x là % của 11B A.a + B.b 10. x +11 (100 - x) = Áp dụng biểu thức: A = = 10, 812 ⇒ x = 18,8 % a+ b 100 Vậy % 10B = 18,8 và % 11B = 81,2 2 Cứ có 47 nguyên tử 10B thì có 2 03 nguyên tử 11B Bài tập 2 Mg có... vµ 3 obitan 2p) + Líp M (n =3) cã 3 ph©n líp 3s, 3p, 3d: cã tỉng sè 9 obitan (cã 1 obitan 3s; 3 obitan 3p vµ 5 obitan 3d) + Líp N (n=4) cã 4 ph©n líp 4s, 4p, 4d, 4f: cã tỉng sè 16 obitan (cã 1 obitan 4s; 3 obitan 4p; 5 obitan 4d vµ 7 obitan 4f ) KÕt ln: Líp thø n cã n2 obitan - Líp K (n = 1) cã 1 ph©n líp 1s: cã 1 obitan 1s - Líp L (n = 2) cã 2 ph©n líp 2s, 2p: cã tỉng sè 4 obitan (1 obitan 2s vµ 3 obitan... lượng của một ngun tử neon theo kg là: A 30 ,894 .10- 27 B 33 ,498 .10- 27 C 32 ,516 10- 27 D 35 ,689 10- 27 Hướng dẫn: lấy nguyên tử khối chia cho số Avogadro 6,02 .10 23 rồi đổi sang Kg Câu 2 Trong tự nhiên Niken có 4 loại động vị: 58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni (2,42%) và ANi Ngun tử khối trung bình của Ni ken bằng 58,74 Số khối A của đồng vị cuối cùng là A 64 B 68 C 63 D 62 Hướng dẫn: Dùng công thức tính... nào đúng trong các điều sau khi cho biết kí hiệu là 3p5 B Có 3 phân lớp p C Phân lớp p thuộc lớp thứ 3 D Phân lớp p có nhiều nhất 5 electron E Hai điều A, C F Hai điều B, C CÂU 13 K có điện tích hạt nhân Z = 19 thì K có 1 electron ở lớp ngồi cùng thuộc phân lớp: Giáo án 10 nâng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ Giáo viên: Tơ Thị Hương Anh A 4s B 3d C 3p D.4p E Khác Đề bài chung cho các câu 14, 15, 16 Cho... C¸c møc n¨ng lỵng AO t¨ng dÇn theo thø tù sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d … • C¸c møc n¨ng lỵng AO t¨ng dÇn theo thø tù sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s II c¸c nguyªn lÝ vµ quy t¾c ph©n bè electron 4f 5d 6p 7s 5f 6d … trong nguyªn tư Khi ®iƯn tÝch h¹t nh©n t¨ng cã sù 1 Nguyªn lÝ Pau-li a ¤ lỵng tư Giáo án 10 nâng cao Trường THPT Đặng Huy Trứ khi sè hiƯu nguyªn tư Z t¨ng... 3, d5, mét sè nguyªn tè Sè electron tèi ®a trong ph©n líp f f7 lµ c¸c cÊu h×nh bỊn v÷ng Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1 Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2 Ho¹t ®éng 4: 22s22p6 3s23p6 §äc SGK vµ cho biÕt néi dung - C¸c ph©n líp s2, p6, d10, f14 cã ®đ sè Ar(Z=18):1s2s22p6 3s23p64s1 2 electron tèi ®a gäi lµ ph©n líp b·o K(Z=19):1s cđa nguyªn lÝ v÷ng bỊn Fe (Z=26) [Ar]3d64s2 hoµ 3 §Ỉc ®iĨm cđa electron líp ngoµi Giáo. .. electron mang điện âm Câu 3 Chọn định nghĩa đúng của số điện tích hạt nhân ngun tử Z A Số electron của ngun tử B Số electron ở lớp ngồi cùng của ngun tử C Số nơtron trong hạt nhân D Số proton trong hạt nhân Câu 4 Khối lượng của một ngun tử vào cỡ: A 10- 6 kg B 10- 10 kg C 10- 20 kg D 10- 26 kg Câu 5 Đường kính của ngun tử có cỡ khoảng bao nhiêu: A 10- 6 m B 10- 8 m C 10- 10 m D 10- 20 m Câu 6 Chọn định nghĩa . ngun tử neon theo kg là: A. 30 ,894 .10 -27 B. 33 ,498 .10 -27 C. 32 ,516. 10 -27 D. 35 ,689. 10 -27 Hướng dẫn: lấy nguyên tử khối chia cho số Avogadro 6,02 .10 23 rồi đổi sang Kg Câu 2. Trong. nguyên tử vào cỡ: A. 10 -6 kg B. 10 -10 kg C. 10 -20 kg D. 10 -26 kg Câu 5. Đường kính của nguyên tử có cỡ khoảng bao nhiêu: A. 10 -6 m B. 10 -8 m C. 10 -10 m D. 10 -20 m Câu 6. Chọn. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2p 6 2s 2 3s 2 3p 6 3d 5 Câu 16. Magie có hai đồng vị là X và R. Đồng vị