Báo cáo thí nghiệm bộ môn hóa Đại cương07

KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế Cách tiến hành: Bước 1: Lấy ống đong 50ml nước cất ở nhiệt độ phòng và dùng nhiệt kế đo nhiệt độ t .1 nhiệt lượng

ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

-BÁO CÁO THÍ NGHIỆM

BỘ MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG GVHD: ĐỖ THỊ MINH HIẾU

Lớp L32_Nhóm 02

TP.HCM, 01/06/2024

MỤC LỤC

BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG 1

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 1

Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế 1

Thí nghiệm 2 : Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa HCl và NaOH.1 Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO khan – kiểm tra định luật Hess 3 4 Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan của NH 4 Cl 4

II TRẢ LỜI CÂU HỎI 5

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 7

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM 7

Thí nghiệm 1 Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3 7

Thí nghiệm 2 Bậc phản ứng theo H 2 SO 8 4 II TRẢ LỜI CÂU HỎI 9

BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 10

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM: 10

Thí nghiệm 1: 10

Thí nghiệm 2: 11

Thí nghiệm 3: 12

Thí nghiệm 4: 13

II.TRẢ LỜI CÂU HỎI: 14

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM

BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung của nhiệt lượng kế

Cách tiến hành:

Bước 1: Lấy ống đong 50ml nước cất ở nhiệt độ phòng và dùng nhiệt kế

đo nhiệt độ t 1

nhiệt lượng kế, sau khi đợi nước truyền ra bình nhiệt (khoảng 2 phút) thì dùng nhiệt kế đo nhiệt độ t 2

Bước 3: Tráng nước cất và lau khô nhiệt kế, đợi nhiệt kế trả về nhiệt độ

phòng

Bước 4: Cho nước cất ở nhiệt độ phòng vào bình nhiệt lượng kế chứa

nước nóng, lắc nhẹ và đo nhiệt độ t 3

m0c0=mc (t3−t1)− (t2−t3)

(t2−t3)

Trong đó: m : khối lượng 50 ml nước

c : nhiệt dung riêng của nước ( 1 cal/g.độ)

Lần 1

m0c0 = mc.(t 3 − t 1)−(t 2 −t 3) (t 2 −t 3) = 50.(4 8− 3 0)−(65 − 4 8)

(65 − 4 8) ≈ 2,941(cal/độ)

Ta lấy giá trị: 0≤ m 0c0≤ 10

Bảng kết quả:

NHIỆT ĐỘ 0 C Lần 1

m0c0 (cal/độ) 2,941

Thí nghiệm 2 : Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa HCl và NaOH.

Cách tiến hành:

Bước 1: Dùng buret lấy 25 ml dung dịch NaOH 1M cho vào beacher

100ml để bên ngoài nhiệt độ phòng rồi ta đo được nhiệt độ t1

Bước 2: Dùng buret lấy 25 ml dung dịch HCL 1M cho vào nhiệt lượng

kế Đo nhiệt độ t2

Bước 3: Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH và HCl

chứa trong nhiệt lượng kế Khuấy đều dung dịch trong nhiệt lượng kế

Đo nhiệt độ t3

Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa HCl và NaOH

HCl +NaOH → NaCl + H 2 O

Ta có:

 t1: nhiệt độ NaOH

 t2: nhiệt độ khi cho HCl vào nhiệt lượng kế

 t3: nhiệt độ khi đổ NaOH vào HCl và lắc nhẹ

 cNaCl = 1 (cal/g.độ) : nhiệt dung riêng của dung dịch muối 0,5N

 ρNaCl = 1,02 (g/ml) : khối lượng riêng của dung dịch muối

 moco = 4,167 (cal/độ) : nhiệt dung của nhiệt kế

mc= (V NaOH + V HCl) ρ NaCl c NaOH= ( 25 25 + ).1,02 1 =51(cal độ/ )

Q1= (m o c o +mc)(t3− t1+t2

2 )= ( 4,167 51 + )(37 −3 2+3 2

2 )=275,835(cal)

Q2= (m o c o +mc)(t3− t1+t2

2 )= ( 4,167 51 + )(3 8 −32+3 2

2 )=331,002(cal)

Q=Q1+Q2

2 =275,835 331,002+

2 =3 03 , 4185 (cal)

∆ H =− Q

n =−303,4185

0,025 =−1 2136,74(cal/mol)

∆ H<0 nên đây là phản ứng tỏa nhiệt

Bảng kết quả:

Nhiệt độ (o C) Lần 1 Lần 2

t 1 32 32

Q (cal) 275,835 331,002

Q tb (cal) 303,4185

∆H (cal/mol) −1 2136,74

Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO khan – kiểm tra định 4 luật Hess

Cách tiến hành:

Bước 1: Dùng ống đong lấy 50ml nước cất và cho vào nhiệt lượng kế đo

nhiệt độ t 1

tác nhanh vì CuSO dễ bị hút ẩm trong không khí).4

Xác định nhiệt hòa tan CuS O4 khan:

Q =(m0 c0+m H2O c H2O +m CuS O4c CuS O4).(t2− t1)

m0c0 giá trị ta tính từ thí nghiệm 1

Số mol CuS O4 là n CuS O4=m

160(mol)

Nhiệt dung riêng của CuSO và H O là c = 1 (cal/g.độ)4 2

NHIỆT ĐỘ C 0 Lần 1 Lần 2

m CuS O4(g) 4,0 3,99

Q(cal) 261,7515 290,785

∆ Htb (cal/mol) -11065,3055

Q1=(m0c0+m H

2O c H

2O +m CuS O

4c CuS O

4).(t2− t1) = ( 4,167 50 4,0 + + ) ( 3 6,5 32− )=261,7515(cal)

∆ H1= 1

n =−261,7515

4,0

160

=− 10470,06(cal /mol)

Q2=(m0c0+mH2O c H2O +m CuS O4c CuS O4).(t2− t1 ) = ( 4,167 50 3,99 + + )( 3 7 32− )=290,785(cal)

∆ H2=− Q2

n =−290,785

3,99

160

=− 11660,551(cal/mol)

∆ H tb=∆ H1+∆ H2

2 =−10470,06 −11660,551

=> Phản ứng tỏa nhiệt

Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan của NH 4 Cl

Cách tiến hành

Bước 1: Dùng ống đong lấy 50ml nước cất và cho vào nhiệt lượng kế đo

nhiệt độ t1

Xác định nhiệt hòa tan N H Cl4 :

Q =(m0 c0+m H2O c H2O +m N H4Cl c N H4Cl ).(t2 − t1)

m0c0 giá trị ta tính từ thí nghiệm 1

Số mol N H4Cl là n N H

4Cl= m 53,5(mol)

Nhiệt dung riêng của N H Cl4 và H O là c = 1 (cal/g.độ)2

NHIỆT ĐỘ C Lần 1 Lần 2

Q(cal) −2 61,7515 −2 61,7515

∆ Htb (cal/mol) 3500,926313

Q1=(m0c0+m H

2O c H

2O +m N H

4Cl c N H

4Cl).(t2− t1) = ( 4,167 50 4,0 + + ) ( 27,5−32 )=−2 61,7515(cal)

∆ H1=−Q1

n =−− 261,7515

4,0

53,5

=3500,926313(cal mol/ )

Q2=(m0c0+m H

2O c H

2O +m N H

4Cl c N H

4Cl).(t2− t1) = ( 4,167 50 4,0 + + ) (27 , 5 −3 2)=− 261,7515(cal)

∆ H2=− Q2

n =−− 261,7515

4,0

53,5

=3500,926313(cal/mol)

∆ H tb=∆ H1+∆ H2

2 =3500,926313 0 >

=> Phản ứng thu nhiệt

II TRẢ LỜI CÂU HỎI

1 ∆H tb của phản ứng HCl + NaOH → NaCl +H 2 O sẽ được tính theo số mol HCl hay NaOH khi cho 25 ml dd HCl 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M Tại sao?

n HCl =0 , 025× 2=0 , 05(mol)

 n NaOH =0 , 025 ×1=0 , 025(mol)

Ta thấy n HCl >n NaOH ∆Htb phản ứng được tính dựa trên số mol chất phản ứng nên sẽ được tính theo số mol NaOH

0 Nếu thay HCl 1M bằng HNO 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có 3 thay đổi hay không?

Kết quả thí nghiệm 2 không thay đổi vì HNO cũng là một axit 3

mạnh, phân li hoàn toàn và tác dụng với NaOH cũng là một phản ứng trung hòa

0 Tính ∆H bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả 3 thí nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này ?

- Mất nhiệt độ do nhiệt lượng kế.

- Do nhiệt kế.

- Do dụng cụ đong thể tích hóa chất.

- Do cân.

- Do sunfat đồng bị hút ẩm.

- Do lấy nhiệt dung riêng của dung dịch sunfat đồng bằng 1 cal/mol.độ.

Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào khác không?

Theo định luật Hess:

∆ H3=∆ H ∆ H 1+ 2=− 18,7 2,8 + =−15,9(kcal /mol)

Theo thực nghiệm: ∆ H3=−11065 , 3055(cal mol / )

Nguyên nhân gây ra sai số có thể là:

- Mất nhiệt độ do nhiệt lượng kế do trong quá trình thí nghiệm thao tác không chính xác, nhanh chóng dẫn đến thoát nhiệt ra môi trường bên ngoài

- Sunfat đồng bị hút ẩm do trong lúc cân và đưa vào thí nghiệm thao tác không nhanh chóng

BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

Thí nghiệm 1 Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3

Cách tiến hành:

Chuẩn bị 3 ống nghiệm chứa H2SO4 và 3 erlen chứa Na2S2O3 theo bảng:

Thí nghiệm Ống nghiệm

V H

2S O4(0,1 M)

Erlen

V N a

2S2O3(0,1M ) V H

2O

Dùng pipet vạch lấy axit cho vào ống nghiệm

Dùng buret cho đúng thể tích nước vào 3 erlen

Tráng buret bằng Na2S2O3 rồi tiếp tục dùng buret cho Na2S2O3 vào 3 erlen Lần lượt cho phản ứng từng cặp ống nghiệm và erlen như sau:

Bước 1: Đổ nhanh axit trong ống nghiệm vào erlen, lắc nhẹ.

Bước 2: Bấm đồng hồ (khi 2 dung dịch trộn lẫn vào nhau).

Bước 3: Quan sát, khi thấy dung dịch chuyển sang đục thì dừng bấm đồng

hồ ta đọc thời gian và thu được kết quả

Lặp lại mỗi thí nghiệm 1 lần nữa để tính giá trị trung bình

Kết quả thí nghiệm

Thí nghiệm Nồng độ ban đầu(M) ∆t 1 ∆t 2 ∆t tb

Na 2 S 2 O 3 H SO 2 4

1 0,1 0,4 96 96 96

2 0,1 0,4 48 48 48

3 0,1 0,4 25 25 25

Từ thí nghiệm 1 và 2 xác định:

m1=

log(∆ t tb1

∆ t tb2)

log (2) =

log(9 6

48)

log (2)=1

Từ thí nghiệm 2 và 3 xác định:

log(∆ t tb2

∆ t tb

3)

log (2) =

log(48

25)

log (2)=0 ,94111

Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3 : m=m1+m2

2 =1+0,94111

2 =0,970555 1≈

Thí nghiệm 2 Bậc phản ứng theo H 2 SO 4

Cách tiến hành:

Thao tác tương tự thí nghiệm 1 với lượng axit và Na 2 S O 2 3 theo bảng sau:

Thí nghiệm Ống nghiệmV

H2S O4(0,1M)

Erlen

V N a

2S2O3(0,1 M) V H

2O

Kết quả thí nghiệm:

Thí nghiệm Nồng độ ban đầu (M) ∆t 1 ∆t 2 ∆t TB

Na 2 S 2 O 3 H 2 SO 4

1 0,1 0,4 58 58 58

2 0,1 0,4 43 43 43

3 0,1 0,4 33 33 33

Từ thí nghiệm 1 và 2 xác định:

n1=

log(∆ t tb1

∆ t tb

2)

log (2) =

log(58

43)

log (2) ≈ 0,43172

Từ thí nghiệm 2 và 3 xác định:

n2 = log(∆ t tb2

∆ t tb

3)

log (2) =

log(43

33)

log (2)≈ 0 , 38157

Bậc phản ứng theo H 2 SO 4 : n=n1+n2

2 =0,43172 0,38157+

II TRẢ LỜI CÂU HỎI

Câu 1: Trong TN trên, nồng độ của Na 2 S 2 O 3 và của H 2 SO 4 đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc của phản ứng.

Nồng độ của Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng

Nồng độ của H2SO4 ảnh hưởng rất nhỏ đến tốc độ phản ứng

Biểu thức tính vận tốc phản ứng:

V =k[N a2S2O3]m

[H2S O4]n

=k[N a2S2O3]1,01215

[H2S O4]0,13785

Bậc của phản ứng : m +n=1,01215+0,13785 1,15=

Câu 2: Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3 (1)

H 2 S 2 O 3 → H 2 SO 4 + S ↓ (2)

Dựa vào kết quả của TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên, lượng axit H 2 SO 4 luôn luôn

dư so với Na 2 S 2 O 3

Phản ứng (1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ xảy ra phản ứng rất nhanh

Phản ứng (2) là phản ứng tự oxi hóa khử nên tốc độ xảy ra phản ứng rất chậm

→ Phản ứng (2) quyết định vận tốc phản ứng, tức là phản ứng xảy ra chậm nhất vì bậc của phản ứng là bậc của phản ứng (2)

Câu 3: Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

Vận tốc xác định được tính bằng tỉ số ∆c/∆t với ∆c≈0 (do biến thiên nồng

độ lưu huỳnh trong thời gian ∆t không đáng kể) nên vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc tức thời

Câu 4: Thay đổi thứ tự cho H 2 SO 4 và Na 2 S 2 O 3 thì bậc phản ứng có thay đổi không, tại sao?

Thay đổi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O3 thì bậc phản ứng không thay đổi

Vì ở một nhiệt độ xác định, bậc phản ứng chỉ phụ thuộc vào bản chất của

hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, áp suất, chất xúc tác,…) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng hay quá trình tiến hành

BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM:

Thí nghiệm 1:

Chuẩn độ 10 ml HCl 0,1M bằng NaOH 0,1M ta có thể xây dựng được công thức tính pH:

0<V NaOH<10 : pH =− log(0,1×(10− V NaOH)

10+VNaOH )

V NaOH =10 : pH =7

V NaOH >10: pH=14 +log(0,1 ×(V NaOH −10)

10+VNaOH )

Từ đó, ta xây dựng được bảng giá trị của pH phụ thuộc vào V NaOH:

pH 1,00 1,18 1,37 1,60 1,95 2,28 7,00 11,68 11,96 12,11 12,22

Từ bảng số liệu trên Ta vẽ được đường cong chuẩn độ như sau:

Từ đồ thị ta xác định được các giá trị gần đúng:

Bước nhảy pH : 3,69 – 10,30

Điểm tương đương: p H tđ= ¿ 7

Thí nghiệm 2:

Mô tả thí nghiệm:

- Bước 1: Tráng buret bằng dung dịch NaOH 0,1M, sau đó cho từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào buret Chỉnh mức dung dịch ngang vạch 0

- Bước 2: Dùng pipet bầu 10 ml để lấy 10 ml dung dịch HCl chưa rõ nồng độ vào erlen 150 ml, tráng nước cất quanh thành bình, nhỏ 2 giọt phenolphthalein

- Bước 3: Mở khóa buret nhỏ từ từ dung dịch NaOH xuống erlen, vừa nhỏ vừa lắc nhẹ đến khi dung dịch trong erlen chuyển sang màu hồng nhạt thì khóa buret Đọc thể tích dung dịch NaOH đã dùng

Kết quả thu được

Lầ

n

V HCl (ml) V NaOH (ml) C NaOH (N ) C HCl (N ) Sai số

3 10 11,7 0,1 0,117 0,0007

Tính nồng độ dung dịch HCl:

C HCl ×V HCl =C NaOH × V NaOH

Suy ra:

C HCl(1)=C NaOH × V NaOH( 1 )

V HCl

=0,1 11,6×

10 =0 ,116 (N )

C HCl(2)=C NaOH × V NaOH( 2)

V HCl =0,1 11,6×

10 =0 ,116 (N )

C HCl(3)=C NaOH × V NaOH( 3 )

V HCl =0,1 11,6×

10 =0 , 117(N )

Ta được:

C HCl (tb)= C HCl(1 ) +C HCl (2 ) +C HCl( 3 )

3 =0 , 116+0 , 116+0 , 116

3 ≈ 0 , 1163 (N )

Sai số:

∆1=|C HCl( tb) − C HCl( 1 )|= ¿0 , 1163 −0 , 116∨¿ 0,0003

∆2=|C HCl ( tb) − C HCl( 2)|= ¿0 , 1163 −0 , 116∨¿ 0,0003

∆3=|C HCl( tb) −C HCl( 3)|= ¿0 ,1163 −0 ,117∨¿ 0,0007

∆ tb=∆1+∆2+∆3

3 =0,0003 0,0003 0,0007+ +

Thí nghiệm 3:

- Tiến hành tương tự thí nghiệm 2 nhưng thay chất chỉ thị

phenolphthalein bằng metyl da cam Màu dung dịch đổi từ đỏ sang cam

Lầ

n

V HCl (ml) V NaOH (ml) C NaOH (N ) C HCl (N ) Sai số

Tính nồng độ dung dịch HCl:

C HCl ×V HCl =C NaOH × V NaOH

Suy ra:

C HCl(1)=C NaOH × V NaOH(1 )

V HCl =0,1 ×11 2 ,

10 =0,112(N )

C HCl(2)=C NaOH × V NaOH( 2 )

V HCl =0,1×11 2 ,

10 =0,112(N )

C HCl(3)=C NaOH × V NaOH( 3 )

V HCl =0,1 11 2× ,

10 =0,112(N )

Ta được:

C HCl (tb)=C HCl ( 1) +C HCl(2 ) +C HCl( 3)

3 =0,112 0,112 0,112+ +

Sai số:

∆1=|C HCl( tb) − C HCl( 1 )|= | 0,112 0,112− | =0

∆2=|C HCl ( tb) − C HCl( 2)|= ¿0,112 −0,112∨¿ 0

∆3=|C HCl( tb) −C HCl( 3)|= | 0,112 0,112− | =0

∆ tb=∆1+∆2+∆3

Thí nghiệm 4:

- Tiến hành tương tự thí nghiệm 2 nhưng thay dung dịch HCl bằng dung dịch C H3COOH

- Làm thí nghiệm 4 lần với lần đầu dung chất chỉ thị phenolphtalein, lần sau dùng metyl da cam

4a Chuẩn độ C H3COOH với phenolphthalein:

Lầ

n

V C H3COOH (ml) V NaOH (ml) C NaOH (N ) C C H3COOH (N ) Sai số

C C H

3COOH × V C H

3COOH =C NaOH ×V NaOH

Suy ra:

C C H

3COOH(1) =C NaOH ×V NaOH ( 1)

V C H3COOH

=0,1× 10 6 ,

10 =0 , 102(N)

C C H3COOH(2)=C NaOH ×V NaOH ( 2)

V C H

3COOH

=0,1× 10 6 ,

10 =0 , 102(N )

C C H

3COOH(3) =C NaOH ×V NaOH ( 3)

V C H3COOH

=0,1 ×10 6 ,

10 =0 , 102(N )

Ta được:

C C H

3COOH tb( ) =C C H3COOH( 1 ) +C C H

3COOH ( 2) +C C H

3COOH ( 3)

Sai số:

∆2=|C C H

3COOH ( tb ) −C C H

3COOH ( 2)|= ¿0 , 102 − 0 ,102 ∨ ¿ 0

∆3=|C C H

3COOH ( tb ) −C C H

3COOH ( 3)|= ¿0 , 102 −0 , 102∨¿ 0

∆ tb=∆1+∆2+∆3

4b Chuẩn độ C H3COOHvới metyl da cam:

Lầ

n

V C H

3COOH (ml) V NaOH (ml) C NaOH (N ) C C H

3COOH (N )

C C H

3COOH=C NaOH × V NaOH

V C H3COOH

=0,1 1,6×

10 =0,01 3(N )

II.TRẢ LỜI CÂU HỎI:

1.Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, tại sao?

Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH thì đường cong chuẩn độ không thay đổi vì đương lượng phản ứng của các chất vẫn không thay đổi, chỉ có bước nhảy là thay đổi và điểm pH tương đương vẫn không thay đổi Nếu dùng nồng độ nhỏ thì bước nhảy nhỏ và ngược lại

0.Việc xác định nồng độ axit HCl trong các thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả nào chính xác hơn, tại sao?

Việc xác định nồng độ axit HCl trong các thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả khi chuẩn độ bằng chỉ thị phenolphtalein chính xác hơn vì bước nhảy pH của phenolphtalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy của metyl da cam là 3,1 – 4,4 mà điểm tương đương của hệ là 7 (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) nên thí nghiệm 2 với chỉ thị phenolphtalein sẽ cho kết quả chính xác hơn

0.Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic bằng chỉ thị màu nào chính xác hơn, tại sao?

Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic bằng chỉ thị phenolphtalein chính xác hơn vì pH chuyển màu của phenolphtalein khoảng từ 8 – 10, trong khi đó, pH chuyển màu của metyl da cam là 3,1 – 4,4 Với thí nghiệm cho axit yếu tác dụng với bazơ mạnh (C H3COOH tác dụng NaOH), điểm pH tương đương không còn xấp xỉ 7 mà lớn hơn 7 tương đối nhiều, lí do là bởi muối của phản ứng được tạo thành là muối giữa axit yếu và bazơ mạnh nên có tính bazơ (pH > 7) Bên cạnh đó, bước nhảy pH cũng thay đổi dẫn đến pH chuyển màu của metyl

da cam không còn nằm trong bước nhảy pH nữa, nên chúng ta không dùng được metyl da cam làm chất chỉ thị

0.Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi không, tại sao?

Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí NaOH và axit thì kết quả vẫn không thay đổi vì bản chất phản ứng không thay đổi, vẫn

là phản ứng trung hòa với đương lượng tương tự và chất chỉ thị cũng sẽ đổi màu tại điểm tương đương