Lí thuyết và bài tập hóa học 11 được biên soạn chi tiết về lí thuyết và bài tập giúp học sinh lớp 11 học tập, ôn luyện nắm vững kiến thức một cách dễ dàng mà không cần giáo viên giảng dạy. Vở bài tập hóa học 11 giúp học sinh nâng cao tính tự giác, tự học của bản thân, rèn luyện kĩ năng tư duy độc lập, kĩ năng ghi nhớ, kĩ năng giải bài tập, giúp học sinh nắm vững kiến thức môn hóa học 11, là cơ sở để học tập tốt môn hóa học 11, 12.
DỰ ÁN HÓA 11 – CT MỚI : TÓM TẮT LÝ THUYẾT TỪNG BÀI HỌC CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 - KNTT BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I SỰ ĐIỆN LY Sự điện ly trình phân li chất nước tạo thành ion NaCl Na+ + Cl2 Chất điện ly chất tan nước phân li ion Chất điện ly mạnh:Là chất tan nước, hầu hết phân tử chất tan phân li hoàn toàn thành ion *Acid mạnh: HCl, HNO3, HClO4, HI, H2SO4, HClO3, HBr *Base mạnh (tan): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, *Muối: hầu hết muối trừ HgCl2,CuCl Chất điện ly yếu: Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li phần thành ion *Acid yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S, HNO2, H2CO3, H2SO3, HCOOH, C2H5COOH, HBrO, *Base yếu (không tan): Mg(OH)2, Bi(OH)2, Cu(OH)2, H2O chất điện li yếu II THUYẾT ACID - BASE CỦA BRONSTED - LOWRY Khái niệm *Acid chất nhường H+, base chất nhận H+ HCl H 2O ‡ˆ ˆ† ˆ ˆ H 3O Cl NH3 H 2O ‡ˆ ˆ† ˆ ˆ NH OH Ưu điểm thuyết bronsted - lowry III KHÁI NIỆM pH VÀ Ý NGHĨA pH TRONG THỰC TIỄN Khái niệm pH H+ + OHThực nghiệm cho thấy nước chất điện li yếu: H O Tích số ion nước: K H2 O = [H+][OH-] =10-14 M (đo 25oC) pH lg H H 10 pH Nếu [H+] = 1,0.10–a M pH = a a Môi trường acid: [H+] > [OH–] hay [H+] > 1,0.10–7M b Môi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 1,0.10–7M c Mơi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 1,0.10–7M Ý nghĩa thực tiễn Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 (SGK -KNTT)– nhóm thầy DTTTrang DỰ ÁN HÓA 11 – CT MỚI : TÓM TẮT LÝ THUYẾT TỪNG BÀI HỌC CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT Xác định pH - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 - Môi trường dung dịch đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH dung dịch [H+] = 1,0.10-7M > 1,0.10-7M < 1,0.10-7M pH =7 7 Mơi trường Trung tính Acid Base - Chất thị màu thường dùng quỳ tím phenolphtalein đỏ tím pH ≤ 6 < pH 7 làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 15.Ion OH- tác dụng với ion cho kết tủa? A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+ MỨC ĐỘ 2: HIỂU Câu 1.Dung dịch chất sau (có nồng độ) dẫn điện tốt nhất? A K2SO4 B KOH C NaCl D KNO3 Câu 2.Có dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C 2H5OH), Acid axetic (CH3COOH), kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu Cho phản ứng sau: HCl + H2O H3O+ + Cl− (1) HSO3− + H2O H3O+ + SO32− (4) NH3 + H2O NH4+ + OH− (2) HSO3− + H2O H2SO3 + OH− (5) CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O (3) Theo thuyết Bronstet, H2O đóng vai trị Acid phản ứng A (1), (2), (3) B (2), (5) C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu Theo định nghĩa Acid−Base Bronstet, chất ion thuộc dãy lưỡng tính? Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 (SGK -KNTT)– nhóm thầy DTTTrang DỰ ÁN HÓA 11 – CT MỚI : TÓM TẮT LÝ THUYẾT TỪNG BÀI HỌC CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT 2− A CO3 , CH3COO− − + B ZnO, Al2O3, HSO , NH − + C NH , HCO3 , CH3COO− − D ZnO, Al2O3, HCO3 , H2O Câu Cho chất ion sau: HCO3─, Cr(OH)3, Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS─, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO 2− , H2PO , HSO3 Theo Bronstet số chất ion có tính chất lưỡng tính là: A 12 B 11 C 13 D 14 Câu Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu Hoa đậu biếc tên tiếng Anh butterfly pea, loại hoa trồng phổ biến quốc gia Nam Á Đông Nam Á Ấn Độ, Thái Lan, Singapore, Việt Nam… Hoa có tên gọi đậu biếc thuộc họ đậu, sống dây leo cánh hoa có màu xanh tím giống hình bướm Khi sử dụng đậu biếc làm chất tạo màu tự nhiên, người ta thường đun sôi hoa đậu biếc với nước, ngâm cánh hoa nước sôi từ 10 đến 15 phút, màu hoa trích ly tạo thành màu xanh biếc Sắc tố tạo màu đặc trưng cho đậu biếc hợp chất thuộc nhóm anthocyanin, chất chống oxy hóa tự nhiên Điểm đặc biệt nhóm anthocianin màu chúng thay đổi tác dụng pH môi trường Ở môi trường pH< 7(môi trường Acid), anthocianin chuyển sang đỏ tím, ngược lại chúng chuyển sang màu xanh thẫm mơi trường pH≥ Dự đốn màu dung dịch trộn lẫn 20 ml dung dịch NaOH 0,01M với 20 ml dung dịch HCl 0,03 M dung dịch Y Dung dịch Y có pH A đỏ tím B xanh C tím D vàng Hướng dẫn: n H 0, 2*0.03 0, 006 mol n du 0, 004 mol H n 0, 2*0.01 0, 002 mol OH 0,004 H 0, 01 H 10 PH 2 0, môi trường acid làm đổi màu đỏ tím Câu 8.Cho: S2- + H2O ↔ HS- + OHNH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ ; Chọn đáp án đúng: A S2- Acid, NH4+ Base B S2- Base, NH4+ Acid C S2- Acid, NH4+ Acid D S2- Base, NH4+ Base Câu Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch? A Na+,Cl-, S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO3- Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 (SGK -KNTT)– nhóm thầy DTTTrang DỰ ÁN HÓA 11 – CT MỚI : TÓM TẮT LÝ THUYẾT TỪNG BÀI HỌC CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT C Ag+, Ba2+, NO3-, OHHSO4-, NH4+, Na+, NO3- D Câu 10 Cho Na dư vào dung dịch chứa ZnCl2 Hãy cho biết tượng xảy ra? A Có khí bay lên B Có khí bay lên có kết tủa keo trắng xuất sau tan hồn tồn C Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất sau tan phần D Có khí bay lên có kết tủa trắng xuất MỨC ĐỘ: VẬN DỤNG, VẬN DỤNG CAO Câu Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3– a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A CO32– 0,03 B NO3– 0,03 C OH– 0,03 D Cl– 0,01 Hướng dẫn Chọn B: Ion NO3– không phản ứng với ion khác Bảo tồn điện tích: 0.01*1 + 0.02*2 = 0.02 + a*1 a = 0.03 Câu Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu 300 ml dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 12,8 C 13,0 D 1,0 n H 0,15(0, 05.2 0,1) 0, 03mol n du 0, 03mol OH n 0,15(0, 0, 2) 0, 06 mol OH Hướng dẫn: Ta có: 0, 03 OH 0,1 H 10 13 PH 13 0,3 Câu Dung dịch X chứa 0,08 mol Mg 2+; 0,04 mol Al3+; a mol Cl- b mol NO3- Cho AgNO3 dư vào X thấy có 22,96 gam kết tủa xuất Giá trị a:b là? A 4: B 2: C 3: D 1: Hướng dẫn: Ta có: b n AgCl n 0,16 BTDT a 0,12 a : b 4 : Câu Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO42-, x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4-, NO3- 0,04 mol Trộn X T 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B 12 C 13 Hướng dẫn: BTDT x 0, 03 dd X dd Z n H 0, 01 CM H 0,1 pH 1 BTDT y 0, 04 dd Y Ta có: Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 (SGK -KNTT)– nhóm thầy DTTTrang D DỰ ÁN HÓA 11 – CT MỚI : TÓM TẮT LÝ THUYẾT TỪNG BÀI HỌC CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu A dung dịch H2SO4 0,5M; B dung dịch NaOH 0,6M Trộn V lít A với V2 lít B thu (V1+V2) lít dung dịch có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11 Hướng dẫn: V1 0, 2.0,5.V1 0, 6V2 V2 V PH 1 H 0,1 V1 V1 V2 V2 1 V2 Ta có: Bài 3: ƠN TẬP CHƯƠNG A TĨM TẮT LÝ THUYẾT Cân hóa học 1.1 Phản ứng chiều phản ứng xảy theo chiều từ chất đầu sang sản phẩm điều kiện cC + dD aA + bB 1.2 Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều ngược điều kiện ˆ ˆ cC + dD aA + bB ‡ˆ ˆ† 1.3 Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch trạng thái tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn) 1.4 Hằng số cân Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ‡ˆ ˆ† ˆ ˆ cC + dD [C]c [D]d [A]a [B]b 1.5 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học a Ảnh hưởng nhiệt độ (chất khí, chất lỏng) “ Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức chiều phản ứng thu nhiệt ( KC ΔH> r H 0298 > ), nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ ngược lại” b Ảnh hưởng nồng độ (chất khí, chất lỏng) “Khi tăng nồng độ chất phản ứng cân hóa học bị phá vỡ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động chất ngược lại” c Ảnh hưởng áp suất (chất khí) “Khi tăng áp suất chung hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí ngược lại” d Ảnh hưởng chất xúc tác => chất xúc tác khơng ảnh hưởng đến cân hóa học 1.6 Nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier “ Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác động bên làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó” =>Ý nghĩa ngun lí chuyển dịch cân Le Chatelier: Trong kĩ thuật cơng nghiệp hóa học, thay đổi điều kiện chuyển dịch cân theo chiều mong muốn => tăng hiệu suất phản ứng Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 (SGK -KNTT)– nhóm thầy DTTTrang DỰ ÁN HĨA 11 – CT MỚI : TÓM TẮT LÝ THUYẾT TỪNG BÀI HỌC CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT Cân dung dịch nước 2.1 Sự điện li Quá trình phân li chất nước tạo thành ion đươic gọi điện li Sự điện li biểu diễn phương trình điện li VD: NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) 2.2 Chất điện li – Phân loại chất điện li a Chất điện li Chất điện li chất tan nước phân li ion b Phân loại chất điện li Chất điện li chia thành hai loại: chất điện li mạnh chất điện li yếu - Chất điện li mạnh: chất tan nước, hầu hết phân tử chất tan phân li ion Các chất điện li mạnh thường gặp acid mạnh, base mạnh, hầu hết muối Quá trình phân li chất điện li mạnh xảy gần hoàn toàn biểu diễn mũi tên chiều VD: NaOH Na+ + OH- Chất điện li yếu: chất tan nước chỉ có phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Chất điện li yếu gồm acid yếu, base yếu, số muối Quá trình điện li chất điện li yếu phản ứng thuận nghịch cà biểu diễn hai nửa mũi tên: ˆ ˆ CH3COO- + H+ VD: CH3COOH ‡ˆ ˆ† c Chất không điện li Chất không điện li chất không phân li ion tan nước VD: ethanol, saccarose… 2.3 Thuyết acid – base Bronstet – Lowry Acid chất cho proton Base chất nhận proton VD: HCl; HNO3… acid NaOH; NH3; CO32- … base Chất vừa cho vừa nhận proton gọi chất lưỡng tính VD: H2O; HCO3-… 2.4 pH môi trường dung dịch - pH đại lượng dùng để đánh giá tính acid tính base dung dịch với quy ước pH = -lg[H+] [H+] = 10-pH - Đánh giá môi trường dung dịch dựa vào giá trị pH Môi trường trung tính có pH = Mơi trường base có pH > Mơi trường acid có pH < - Chất chỉ thị acid – base chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Các chất chỉ thị thông dụng gồm có: quỳ tím, phenolphtalein, giấy pH 2.5 Sự thủy phân ion Phản ứng ion với nước tạo dung dịch có mơi trường khác gọi phản ứng thủy phân VD: Trong dung dịch Na2CO3, ion CO32- bị thủy phân nước tạo ion OH- theo phương trình ˆ ˆ HCO3- + OHCO32- + H2O ‡ˆ ˆ† Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 (SGK -KNTT)– nhóm thầy DTTTrang DỰ ÁN HĨA 11 – CT MỚI : TÓM TẮT LÝ THUYẾT TỪNG BÀI HỌC CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MỨC ĐỘ 1: BIẾT (15 câu) Câu Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học A Nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B Nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C Nồng độ, nhiệt độ áp suất D Áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi A Thay đổi nồng độ chất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi áp suất D Thêm chất xúc tác Câu Trường hợp không dẫn điện A NaCl rắn, khan B NaCl nước C NaCl nóng chảy D NaOH nóng chảy Câu Chất khơng phân li ion hịa tan nước ? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 Câu Chất sau điện li yếu A NaCl B HCl C HF D KOH Câu Chất sau điện li mạnh A HF B MgO C KOH D Fe(OH)3 Câu Phương trình điện li viết không đúng? A HCl H+ + ClB CH3COOH CH3COO- + H+ C H3PO4 3H+ + 3PO43D Na3PO4 3Na+ + PO43Câu Phương trình điện li đúng? A CaCl2 Ba+ + ClB Ca(OH)2 Ca+ + OH3+ 2C AlCl3 Al + Cl D Al2(SO4)3 2Al 3+ + 3SO42+ -3 Câu Một dung dịch có [H ] = 2,3.10 M Môi trường dung dịch là: A base B acid C trung tính D khơng xác định Câu 10 Dung dịch HNO3 0,001M có pH bằng: A B 10 C D 11 Câu 11 Theo thuyết Bronstet, H2O coi acid nào: A Cho electron B Nhận electron C Cho proton D Nhận proton Câu 12 Chất sau thuộc loại trung tính theo Bronsted? A H2SO4 B Na+ C Fe3+ D CO32Câu 13 Chất sau thuộc loại acid theo Bronsted? A H2SO4 B Na+ C SO42D CO32Câu 14 Chất sau chất lưỡng tính A Na2CO3 B K2SO4 C KHCO3 D BaCl2 Câu 15 Cho phenolphtalein vào dung dịch sau hóa hồng A dung dịch NaCl B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl MỨC ĐỘ : HIỂU Câu Cho cân hoá học: N2 (k) + H2 (k) NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A Thay đổi áp suất hệ B Thay đổi nồng độ N2 C Thay đổi nhiệt độ D Thêm chất xúc tác Fe Câu Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO 2(k) + O2(k) 2SO3(k) SO3 tăng, nếu: A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 ΔHH < Nồng độ Câu Cho cân bằng: H2 (K) + I2 (K) 2HI (K) ∆H > Yếu tố sau khơng làm chuyển dịch cân bằng: Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 (SGK -KNTT)– nhóm thầy DTTTrang DỰ ÁN HÓA 11 – CT MỚI : TÓM TẮT LÝ THUYẾT TỪNG BÀI HỌC CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT A Áp suất B Nồng độ I2 C Nhiệt độ D Nồng độ H2 Câu Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo thành dd B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa - khử Câu Trong số chất sau: H2S, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6 Số chất điện li A B C D Câu Nồng độ mol/l Cl – dung dịch CaCl2 0,3 M là: A 0,3 B 0,6 C 0,9 D 0,15 Câu Dung dịch HNO3 0,001M có pH bằng: A B 10 C D 11 Câu Dung dịch sau có pH A FeCl3 B KHSO4 C BaCl2 D HNO3 Câu Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH A Fe(OH)3 B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH Câu 10 Khi hòa tan nước, chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh? A NaNO3 B Na2CO3 C NaHSO4 D CuCl2 MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG - VẬN DỤNG CAO Câu Cho cân bằng: CH4(k) + H2O(k) CO(k) + 3H2(k) Khi giảm nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận giảm nhiệt độ Hướng dẫn giải Khi giảm áp suất hệ, tỷ khối hỗn hợp so với hidro giảm số mol hỗn hợp tăng lên cân chuyển dịch theo chiều thuận phản ứng thuận toả nhiệt Câu Xét cân bình kín có dung tích khơng đổi: X (khí) 2Y(khí) Ban đầu cho mol khí X vào bình, đạt đến trạng thái cân thấy: Tại thời điểm 35 C bình có 0,730 mol X; Tại thời điểm 450C bình có 0,623 mol X Có phát biểu sau cân trên: (1) Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt (2) Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch (3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân khơng chuyển dịch Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Hướng dẫn giải Khi nhiệt độ tăng, số mol X giảm cân chuyển dịch theo chiều thuận phản ứng thuận thu nhiệt Phản ứng thuận thu nhiệt tăng số phân tử khí, nên (1) Đúng (2) Đúng tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí (3) Đúng cho Y vào hệ nồng độ Y tăng lên làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Đúng chất xúc tác khơng làm cân chuyển dịch Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 (SGK -KNTT)– nhóm thầy DTTTrang 10