Lí thuyết và bài tập hóa học 11 được biên soạn chi tiết về lí thuyết và bài tập giúp học sinh lớp 11 học tập, ôn luyện nắm vững kiến thức một cách dễ dàng mà không cần giáo viên giảng dạy. Vở bài tập hóa học 11 giúp học sinh nâng cao tính tự giác, tự học của bản thân, rèn luyện kĩ năng tư duy độc lập, kĩ năng ghi nhớ, kĩ năng giải bài tập, giúp học sinh nắm vững kiến thức môn hóa học 11, là cơ sở để học tập tốt môn hóa học 11, 12.
LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Phản ứng chiều phản ứng xảy theo chiều từ chất đầu sang sản phẩm điều kiện cC + dD aA + bB Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều ngược điều kiện ˆ ˆ cC + dD aA + bB ‡ˆ ˆ† Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch trạng thái tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn) Hằng số cân Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ‡ˆ ˆ† ˆ ˆ cC + dD [C]c [D]d [A]a [B]b Ảnh hưởng nhiệt độ (chất khí, chất lỏng) “ Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức chiều phản ứng thu nhiệt ( ΔH> r H 0298 > ), nghĩa chiều làm giảm tác động việc tăng nhiệt độ ngược lại” KC Ảnh hưởng nồng độ (chất khí, chất lỏng) “Khi tăng nồng độ chất phản ứng cân hóa học bị phá vỡ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động chất ngược lại” Ảnh hưởng áp suất (chất khí) “Khi tăng áp suất chung hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chiều làm giảm số mol khí ngược lại” Ảnh hưởng chất xúc tác => chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học Ngun lí chuyển dịch cân Le Chatelier “ Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác động bên làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó” =>Ý nghĩa ngun lí chuyển dịch cân Le Chatelier: Trong kĩ thuật công nghiệp hóa học, thay đổi điều kiện chuyển dịch cân theo chiều mong muốn => tăng hiệu suất phản ứng BÀI TẬP MỨC ĐỘ 1: BIẾT Câu 1: Phản ứng thuận nghịch phản ứng A điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược B có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều C xảy theo chiều định D xảy hai chất khí Câu 2: Mối quan hệ tốc độ phản ứng thuận v t tốc độ phản ứng nghịch v n trạng thái cân biểu diễn nào? A vt= 2vn B vt=vn C vt=0,5vn D vt=vn=0 Câu 3: Tại nhiệt độ không đổi, trạng thái cân bằng, A thành phần chất hỗn hợp phản ứng không thay đổi B thành phần chất hỗn hợp phản ứng liên tục thay đổi C phản ứng hố học khơng xảy D tốc độ phản ứng hoá học xảy chậm dần Câu 4: Sự dịch chuyển cân hoá học di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái cân hố học khác A khơng cần có tác động yếu tố từ bên tác động lên cân B tác động yếu tố từ bên tác động lên cân C tác động yếu tố từ bên tác động lên cân D cân hóa học tác động lên yếu tố bên Câu 5: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học : A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 6: Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 7: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy Câu 8: Một cân hóa học đạt : A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên ngồi : nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 9: Sự phá vỡ cân cũ để chuyển sang cân yếu tố bên tác động gọi A Sự biến đổi chất B Sự dịch chuyển cân C Sự chuyển đổi vận tốc phản ứng D Sự biến đổi số cân Câu 10: Cân hóa học liên quan đến loại phản ứng A Không thuận nghịch B Thuận nghịch C Một chiều D Oxi hóa – khử Câu 11: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu 12: Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: cân phản ứng là: [ HI ] H ×I A KC = [ ] [ ] H2 (g) + I2 (g) B KC = [ HI ] [ H ]× [ I ] [ HI ] [ H ]× [ I ] 2HI (g) Biểu thức số [ H ]× [ I ] C KC = [ HI ]2 D KC = Câu 13: Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (g) + F2 (g) 2HF (g) ΔHH < Sự biến đổi sau không làm chuyển dịch cân hoá học? A Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 D Thay đổi nồng độ khí HF Câu 14: Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nhiệt độ C Nồng độ chất phản ứng B Chất xúc tác D Áp suất Câu 15: Cho phản ứng: Fe2O3 (s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO2 (g) Khi tăng áp suất phản ứng A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại MỨC ĐỘ 1: HIỂU Câu 1: Cho cân sau bình kín: 2NO2(màu nâu đỏ) N2O4 (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ΔH> 0H < 0, phản ứng toả nhiệt B ΔH> 0H > 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH> 0H < 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH> 0H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 2: Cho cân bằng: (1) H2 (g) + I2 (g) (3) CO (g) + Cl2(g) 2HI (g) COCl2 (g) (2) 2NO (g) + O2 (g) (4) CaCO3 (s) 2NO2 (g) CaO (s) + CO2 (g) (5) 3Fe (s) + 4H2O (g) Fe3O4 (s) + 4H2 (g) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất : A (1), (4) B (1), (5) C (2), (3), (5) Câu 3: Cho phản ứng: (1) H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) D (2), (3) (2) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) (3) 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) (4) N2O4 (g) 2NO2 (g) Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch ta giảm áp suất hệ : A (2), (3) B (2), (4) C (3), (4) D (1), (2) Hướng dẫn giải Khi giảm áp suất, cân chuyển dịch theo chiều tăng tổng mol khí Trong cân trên, để giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều nghịch phải chiều tổng mol khí tăng (1) H2 (g) + I2 (g) 2HI (g), chiều nghịch khơng có biến đổi mol khí ( từ mol khí thành mol khí) áp suất khơng ảnh hưởng (2) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g), chiều nghịch chiều tăng tổng mol khí (từ mol khí thành mol khí) áp suất giảm cân (2) chuyển dịch theo chiều nghịch (3) 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g), chiều nghịch chiều tăng tổng mol khí (từ mol khí thành mol khí) áp suất giảm cân (3) chuyển dịch theo chiều nghịch (4) N2O4 (g) 2NO2 (g), chiều nghịch chiều giảm tổng mol khí (từ mol khí thành mol khí) áp suất giảm cân (4) chuyển dịch theo chiều thuận Câu 4: Cho cân sau : (1) 2HI (g) H2 (g) + I2 (g) (2) CaCO3 (s) (3) FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g) (4) 2SO2 (g) + O2 (g) Khi tăng áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch : A B C Hướng dẫn giải Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm tổng mol khí CaO (s) + CO2 (g) 2SO3 (g) D Trong cân trên, để tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều nghịch phải chiều tổng mol khí giảm (1) 2HI (g) H2 (g) + I2 (g), chiều nghịch khơng có biến đổi mol khí ( từ mol khí thành mol khí) áp suất khơng ảnh hưởng (2) CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g), chiều nghịch chiều giảm tổng mol khí (từ mol khí thành mol khí) áp suất tăng cân (2) chuyển dịch theo chiều nghịch (3) FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g), chiều nghịch khơng có biến đổi mol khí ( từ mol khí thành mol khí) áp suất không ảnh hưởng (4) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g), chiều nghịch chiều tăng tổng mol khí (từ mol khí thành mol khí) áp suất tăng cân (4) chuyển dịch theo chiều thuận Câu 5: Cho phản ứng sau : (1) H2 (g) + I2 (s) 2HI (g) H > (2) 2NO (g) + O2 (g) (3) CO (g) + Cl2 (g) 2NO2 (g) H < COCl2 (g) H < (4) CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) H > Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận? A 1, B 1, 3, C 2, D (2) Hướng dẫn giải Khi giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều toả nhiệt H< Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm tổng mol khí Để giảm nhiệt tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận cân xét phải có chiều thuận chiều toả nhiệt H< tổng mol khí giảm (1) H2 (g) + I2 (s) (từ mol tạo thành mol) 2HI (g) H > có chiều thuận thu nhiệt ( H > 0) mol khí khơng đổi (2) 2NO (g) + O (g) 2NO2 (g) H < có chiều thuận chiều toả nhiệt ( H < 0) mol khí giảm (từ mol tạo thành mol) (3) CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) H < có chiều thuận chiều toả nhiệt ( H < 0) mol khí giảm (từ mol tạo thành mol) (4) CaCO3 (s) CaO (s) + CO (g) H > có chiều thuận chiều thu nhiệt ( H > 0) mol khí tăng (từ mol tạo thành mol) Câu 6: Phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3 H < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân phản ứng chuyển dịch tương ứng : A Thuận thuận B Thuận nghịch C Nghịch nghịch D Nghịch thuận Câu 7: Cho cân hoá học : (1) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) (2) H2 (g) + I2 (g) (3) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) (4) 2NO2 (g) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch : A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) 2HI (g) N2O4 (g) D (1), (2), (4) Câu 8: Cho cân sau : (1) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) (2) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) (3) CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) (4) 2HI (g) H2 (g) + I2 (g) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch : A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Câu 9: Cho cân hóa học: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 10: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân : 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (h) H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận : A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác C Tăng áp suất Câu 11: Cho cân hoá học : N2(g) + 3H2 (g) Cân hố học khơng bị chuyển dịch : A thay đổi áp suất hệ C thay đổi nhiệt độ Câu 12: Cho phương trình hố học : D Loại bỏ nước 2NH3 (g) Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt B thay đổi nồng độ N2 D thêm chất xúc tác Fe N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) H > Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Câu 13: Hệ cân sau thực bình kín: CO k H O k ‡ˆ ˆ† ˆ ˆ CO k H k ; H Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm khí H2 vào hệ C cho chất xúc tác vào hệ B tăng áp suất chung hệ D giảm nhiệt độ hệ PCl (k) PCl3 (k) Cl (k); H Câu 14: Cho cân hoá học : Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng Câu 15: Cho cân hóa học: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g); H > Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 MỨC ĐỘ 3, 4: VẬN DỤNG - VẬN DỤNG CAO Câu 1: Cho cân hóa học sau: 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm Nhận xét sau đúng? A Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Hướng dẫn giải M hoãn hợp trước - Ta có : Theo đề : m hỗn hợp trước n hỗn hợp trước d hỗn hợp trước H2 d hỗn hợp sau H2 Theo bảo tồn khối lượng ta có : n ; M hỗn hợp sau m hỗn hợp sau n hỗn hợp sau M hỗn hợp trước M hỗn hợp sau m hỗn hợp trước m hỗn hợp sau n hỗn hợp sau hỗn hợp trước tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí (I) - Mặt khác, theo nguyên lí chuyển dịch cân : Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (II) - Từ (I) (II) chiều tăng số mol khí chiều thu nhiệt - Xét phản ứng: 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) Chiều tăng số mol khí chiều thuận chiều thuận chiều thu nhiệt Cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ 2NO (k) ˆ ˆ† N O (k) ‡ ˆˆ Câu 2: Trong bình kín có cân hóa học sau : Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1> T2 Phát biểu sau cân đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Hướng dẫn giải M hỗn hợp trước - Ta có : Theo đề : m hỗn hợp trước n hỗn hợp trước m hỗn hợp sau n hỗn hợp sau d hỗn hợp trước H2 27,6 d hỗn hợp sau H2 34,5 Theo bảo tồn khối lượng ta có : n ; M hỗn hợp sau M hỗn hợp trước M hỗn hợp sau m hỗn hợp trước m hỗn hợp sau n hỗn hợp sau hỗn hợp trước giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí (I) - Mặt khác, theo nguyên lí chuyển dịch cân : Khi giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt (II) - Từ (I) (II) chiều giảm số mol khí chiều toả nhiệt 2NO (k) ˆ ˆ† N O (k) ‡ ˆˆ - Xét phản ứng: Chiều giảm số mol khí chiều thuận chiều thuận chiều toả nhiệt Câu 3: Cho hai hệ cân sau hai bình kín: C (s) + CO2 (g) 2CO (g); H = 172 kJ; (I) CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g); H = – 41 kJ (II) Có điều kiện điều kiện sau làm cân chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Tăng áp suất (4) Dùng chất xúc tác (5) Thêm khí CO vào A B C D Hướng dẫn giải Có điều kiện làm cân chuyển dịch theo chiều ngược : (1) Tăng nhiệt độ; (2) Thêm khí CO2 vào; (5) Thêm khí CO vào - Khi tăng nhiệt độ cân (I) chuyển dịch theo chiều thuận, cịn cân (II) chuyển dịch theo chiều nghịch - Khi thêm CO2 (I) chuyển dịch theo chiều thuận, (II) chuyển dịch theo chiều nghịch - Khi thêm CO (I) chuyển dịch theo chiều nghịch, cịn (II) chuyển dịch theo chiều thuận Các trường hợp lại không thỏa mãn điều kiện đề : - Khi tăng áp suất (II) chuyển dịch theo chiều nghịch, cịn (I) khơng xảy chuyển dịch cân (vì tổng số mol khí khơng thay đổi) - Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng để phản ứng nhanh chóng đạt trạng thái cân Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Câu 4: Cho phương trình phản ứng : 2A(g) + B (g) 2X (g) + 2Y(g) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Nồng độ B trạng thái cân : A 0,7M B 0,8M C 0,35M D 0,5M Hướng dẫn giải Ban đầu có sẵn mol X nên số mol X tạo 1,6 - = 0,6 mol Ban đầu n A (g) B(g) mol 1mol mol 0, mol 0, mol 0, mol 1,6 mol Ph ả n ứng Cân 2X (g) 2Y(g) 1mol [B] n 0,7 0,35M V Nồng độ chất B trạng thái cân là: Câu 5: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị là: A 0,609 B 3,125 C 0,500 D 2,500 Hướng dẫn giải - Phản ứng xảy bình kín (dung tích khơng đổi) nên biến đổi mol khí tỉ lệ biến đổi nồng độ mol khí N g 3H 2 g 2NH 3 g Ban đầu C 0,3 Ph ả n øng x 3x C©n b»ng 0, (M) 2x (M) 0, - x 0, - 3x 2x (M) Do H2 chiếm 50% tổng thể tích hỗn hợp sau phản ứng 0,7 3x 0,5 x 0,1mol nên x NH3 (2.0,1)2 Kc 3,125 3 N H2 (0,3 0,1)(0,7 3.0,1) Câu 23: Cho phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3 Nồng độ ban đầu SO2 O2 tương ứng mol/lít mol/lít Khi cân bằng, có 80% SO2 phản ứng, nồng độ SO2 O2 : A 3,2M 3,2M B 1,6M 3,2M C 0,8M 0,4M D 3,2M 1,6M Câu 24: Cho phương trình phản ứng : 2A(g) + B (g) 2X (g) + 2Y(g) Người ta trộn chất, chất mol vào bình kín dung tích lít (khơng đổi) Khi cân bằng, lượng chất X 1,6 mol Nồng độ B trạng thái cân : A 0,7M B 0,8M C 0,35M D 0,5M o xt, t 2NH3 Nồng độ mol ban đầu Câu 25: Thực phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2 chất sau : [N2 ] = mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3 ] = 0,2 mol/l Hiệu suất phản ứng : A 43% B 10% C 30% D 25% Câu 26: Sử dụng chu trình kín tổng hợp amoniac, đun nóng hỗn hợp N2 H2 nhiệt độ định xảy phản ứng thuận nghịch : N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) Hệ đạt trạng thái cân nồng độ chất sau: [H2] = 2,0 mol/lít [N2] = 0,01 mol/lít [NH3] = 0,4 mol/lít Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 95,24% B 67,48% C 30,27% D 25,16% H 2O(h) CO(k) có nồng độ cân Câu 27: Ở 600K phản ứng: H (k) CO (k) chất là: 0,600; 0,459; 0,500; 0,425M Tính KC A 1,81 B 0,77 C 1,54 D 0,96 H 2O(h) CO(k) xảy 850oC Nồng độ chất trạng Câu 28: Xét phản ứng: H (k) CO (k) thái cân sau: [CO2] = 0,2M; [H2] = 0,5M; [CO] = [H2O] = 0,3M Tính số cân K A 0,6 B 1,2 C 0,9 D 0,3 2NO(k) thực toC có số cân Câu 29: Cân phản ứng N (k) O (k) 40 Biết nồng độ ban đầu N2 O2 0,01M Tính [O2] trạng thái cân A 0,0035 B 0,0025 C 0,0015 D 0,0075 Câu 30: Người ta cho mol H2 mol I2 vào bình cầu lít đốt nóng đến 490oC Tính lượng HI thu phản ứng đến đạt trạng thái cân Biết KC = 45,9 A 0,223 mol B 0,772 mol C 0,123 mol D 1,544 mol 2NO(k) có số cân 2400oC Câu 31: Cho phản ứng thuận nghịch: N (k) O (k) K C 35.10 Biết nồng độ lúc cân N2 O2 5M 7M Tìm nồng độ ban đầu N2 O2 A 0,35M; 7,175M B 5,175M; 0,35M C 5,175M; 7,175M D 7,175M; 0,35M H (k) CO (k) Biết thực phản ứng Câu 32: Xét phản ứng: H O(h) CO(k) mol CO mol H2O trạng thái cân có 2/3 mol CO2 sinh Tính số cân phản ứng A 16 B C D BÀI 3: pH CỦA DUNG DỊCH CHUẨN ĐỘ ACID - BASE A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I pH CỦA DUNG DỊCH, CHẤT CHỈ THỊ H2O chất điện li yếu ˆˆ H+ + OH- Nước chất điện li yếu: H2O ‡ˆ ˆ† + - Ở 25 C, nồng độ ion H OH nước vô nhỏ: [H+] = [OH-] = 10-7M Vì vậy, nước coi chất không điện li - Khi cho acid vào nước, làm tăng nồng độ H+ từ acid nên dung dịch acid có [H+] > [OH-], đó, [H+] > 10-7 - Khi cho base vào nước, làm tăng nồng độ OH - từ base nên dung dịch base có [H +] < [OH-], đó, [H+] < 10-7 Kết luận: Dung dịch có nồng độ H+ lớn có tính acid mạnh Dung dịch có nồng độ OH- lớn tính base mạnh pH dung dịch - pH đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base dung dịch pH liên hệ trực tiếp với nồng độ H+ thông qua biểu thức sau: pH = –lg[H+] Hoặc: [H+] = 10–Ph - Trong dung dịch nước chất 250C ln có tích số [H+].[OH-] = 10-14 Do đó: 14 pH lg 10 [OH ] - pH lớn nồng độ H+ nhỏ Ngược lại, pH nhỏ nồng độ H+ lớn - pH nhỏ 7, dung dịch acid mạnh - pH lớn 7, dung dịch base (tính kiềm) mạnh Nhận xét: Nếu [H+] > 10-7 => pH < => môi trường acid Nếu [H+] = 10-7 => pH = => mơi trường Ví dụ 1: Nồng độ [H ] = 0,01 M [H+] = 0,5 M [H+] = 10-7 M [H+] = 10-12 M + pH pH = pH ≈ 0,3 pH = pH = 12 Môi trường Acid Acid Trung tính Base Ví dụ 2: Trộn 200 mL dung dịch HCl 0,05M vào 200 mL dung dịch H2SO4 0,075M Tính pH dung dịch? Hướng dẫn giải n H+ = n HCl + 2n H2SO4 (0, * 0, 05) (2 *0, 2* 0, 075) 0, 04 mol Thể tích dung dịch sau trộn: 200 + 200 = 400 mL= 0,4 L [H ] n H+ V 0, 04 0,1M 0, Sau => => pH = –lg[H+]= –lg 0,1=1 Ý nghĩa pH thực tiễn Nhiều trình hóa học tự nhiên, sản xuất thể sống xảy dung dịch nước với có mặt acid, base Xác định pH chất thị Một số chất methyl da cam, phenolphtalein, quỳ tím,…thay đổi màu sắc khác môi trường acid base, gọi chất thị acid – base - Để biết giá trị pH gần đúng, dùng giấy thị pH Ở giá trị pH khác nhau, giấy thị hiển thị màu sắc khác giúp ta nhận biết giá trị gần pH II CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH ACID – BASE - Chuẩn độ phương pháp dùng để xác định nồng độ chất dung dịch dung dịch khác biết nồng độ - Khi chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ dung dịch HCl, ta thiết kế thí nghiệm sau: