BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN HỖN HỢP CÁC HIDROCACBON ĐÃ BIẾT CTPT

BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN HỖN HỢP CÁC HIDROCACBON ĐÃ BIẾT CTPT

II.3 – BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN HỖN HỢP CÁC

HIDROCACBON ĐÃ BIẾT CTPT

 II.3.1 MỘT SỐ LƯU Ý KHI GIẢI BÀI TOÁN HỖN HỢP :

-Khai thác tính chất hóa học khác nhau của từng loại hydrocacbon, viết các phương trình phản ứng

-Đặt a, b, c,… lần lượt là thể tích (hoặc số mol) khí trong hỗn hợp

- Lập các phương trình đại số : bao nhiêu dữ kiện là bấy nhiêu phương trình

-Các thí nghiệm thường gặp trong toán hỗn hợp :

+ Đốt cháy hỗn hợp trong O2 : thường dùng lượng dư O2 (hoặc đủ) để phản ứng xảy ra hoàn toàn, nếu thiếu oxi bài toán sẽ trở nên phức tạp vì sản phẩm có thể là C, CO, CO2, H2O, hoặc sản phẩm chỉ gồm CO2, H2O đồng thời dư hydrocacbon

+ Phản ứng cộng với H2 : cho hỗn hợp gồm hydrocacbon chưa no và H2 qua Ni, toC (hoặc Pd,to) sẽ có phản ứng cộng

- Độ giảm thể tích hỗn hợp bằng thể tích H2 tham gia phản ứng

Ta luôn có :

- Số mol hỗn hợp trước phản ứng lớn hơn số mol hỗn hợp sau phản ứng

nhh T> nhh S

- Khối lượng hỗn hợp trước và sau phản ứng bằng nhau (ĐLBTKL)

mhh T = mhhS

⇒MT < MS ⇒ dT < dS

+ Phản ứng với dd brôm và thuốc tím dư, độ tăng khối lượng của dd chính là khối lượng của hydrocacbon chưa no

CnH2n+2-2k + kBr2→ CnH2n+2-2kBr2k

+ Phản ứng đặc trưng của ankin-1 :

2R(C≡CH)n + nAg2O → 2R(C≡CAg)n↓ + nH2O

Khi làm toán hỗn hợp do số mol các chất luôn thay đổi qua mỗi thí nghiệm do đó khi qua thí nghiệm mới ta nên liệt kê số mol của hỗn hợp sau và trước mỗi thí nghiệm

Lưu ý : trong công thức tính PV = nRT thì V là Vbình

Ví dụ :

Một bình kín có dung tích 17,92 lít đựng hỗn hợp gồm khí hidro và axetilen (ở OoC và

1 atm) và một ít bột Ni xúc tác Nung nóng bình một thời gian sau đó làm lạnh đến 0oC a) Nếu cho ½ lượng khí trong bình qua dd AgNO3/NH3 sẽ sinh ra 1,2 gam kết tủa vàng nhạt Tìm số gam axetilen còn lại trong bình

b) Cho ½ lượng khí còn lại qua dd Brom thấy khối lượng dung dịch tăng lên 0,41 gam Tính số gam etilen tạo thành trong bình

c) Tính thể tích etan sinh ra và thể tích H2 còn lại sau phản ứng Biết tỉ khối hỗn hợp đầu (H2 + C2H2 trước phản ứng) so với H2 = 4 Bột Ni có thể tích không đáng kể

GIẢI

a) Tính lượng axetilen còn dư :

 Phần 1 :

Sản phẩm cháy tạo kết tủa vàng nhạt với ddAgNO3/NH3 chứng tỏ hỗn hợp còn axetilen dư

Các ptpứ :

C2H2 + Ag2O ddAgNO3 /NH3→ C2Ag2↓ + H2O

nC2Ag2 = 0,005

240

2

,

1

= (mol) Lượng axetilen còn lại trong bình :

nC2H2 dư = 2nC2H2 pứ = 2nC2Ag2 = 2.0,005 = 0,01 (mol)

b) Tính số gam etilen tạo thành trong bình :

 Phần 2 :

Các ptpứ :

C2H4 + Br2→ C2H4Br2

b → b → b (mol)

C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4

0,005 → 2.0,005 (mol)

Áp dụng ĐLBT khối lượng :

mbình tăng = mC2H4 + mC2H2

⇒ mC2H4 = mbình tăng – mC2H2 = 2(0,41- 0,005.26) = 0,56 (g)

nC2H4 = 0,02

28

56

,

0

= (mol) c) Thể tích etan sinh ra và thể tích H2 còn lại :

 Phần 3 :

nhh = 0,8

4

,

22

92

,

17 = (mol)

Gọi x (mol) là số mol H2 trong 0,8 mol hỗn hợp ban đầu

Mhh = 4.2 = 8

8 , 0

) 8 , 0 ( 26

2x+ −x =

⇒ x = 0,6 (mol)

nC2H2 bđ = 0,2 (mol)

Các ptpứ :

C2H2 + H2  →Ni,t oC C2H4

0,02 ← 0,02 (mol)

C2H2 + 2H2 Ni, →t oC C2H6

y → 2y → y (mol)

Gọi y là số mol etan tạo thành.

nC2H2 pứ tạo etan = y = 0,2 – (0,01 + 0,02)

= 0,17 (mol)

⇒ nEtan = 0,17 (mol)

nH2 còn lại = 0,6 – (0,02 + 2.0,17) = 0,24 mol

Ghi chú : ta nên đặt các ẩn số ngay từ đầu và phải cùng đơn vị Qua mỗi thí nghiệm sẽ giúp

ta tìm một ẩn số.

Lưu ý lượng hỗn hợp mang phản ứng trong mỗi thí nghiệm có thể khác nhau nhưng tỉ lệ thành phần các chất trong hỗn hợp không đổi.

II.3.2 PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH THÀNH

PHẦN HỖN HỢP CÁC HYDROCAC ĐÃ BIẾT CTPT

Bài 1 :

Đốt cháy hoàn toàn 100cm3 hỗn hợp A gồm : C2H6, C2H4, C2H2 và H2 thì thu được 90cm3 CO2 Nung nóng 100cm3 A có sự hiện diện của Pd thì thu được 80cm3 hỗn hợp khí

B Nếu cho B tiếp tục qua Ni, to thì thu được chất duy nhất

Tìm % các chất trong hỗn hợp

GIẢI :

Đặt 100cm3 hh A gồm : C2H6 : a

C2H4 : b

C2H2 : c

H2 : d (cm3)

⇒ a + b + c + d = 100 (cm3)

 TN1 :

Các ptpứ :

C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O

a → 2a (mol)

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

b → 2b (mol)

C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

c → 2c (mol)

H2 + 1/2O2 → H2O

d → d (mol) Lưu ý : H2 cũng cháy trong Oxi, sản phẩm là H2O

VCO2 = 2(a + b + c) = 90 (cm3)

⇒ a + b + c = 45 (cm3)

⇒ d = 100 – 45 = 55(cm3) (1)

 TN2 : xúc tác Pd,toC thì một liên kết π bị đứt, sản phẩm cộng là anken.

C2H2 + H2 Pd, →t o C

C2H4

c → c (cm3)

Thể tích hỗn hợp giảm :

Vkhí giảm = 2c – c = c = 100 – 80 = 20 (cm3) (2)

Hỗn hợp khí B gồm : C2H6 : a

C2H4 : b + c (cm3)

H2 : d – c = 55 – 20 = 35

 TN3 :

C2H4 + H2 Ni, →t o C

C2H6

b + c b + c (cm3)

Vì chỉ thu được một khí duy nhất ⇒ C2H4 và H2 đều hết

⇒ b + c = 35 ⇒b = 35 – c = 35 – 20 = 15 (cm3)

a = 100 – (b + c + d) = 100 – (15 + 20 + 55) = 10 (cm3)

% thể tích các chất trong hỗn hợp :

%VC2H6 = 100%

100

10

% 100

%VC2H4 = 100%

100

15

% 100

100b = = 15%

%VC2H2 = 100%

100

20

% 100

100c = = 20%

%VH2 = 100%

100

55

% 100

100d = = 55%

Bài 2 :

Cho 11 gam hỗn hợp gồm 6,72 lít hydrocacbon mạch hở A và 2,24 lít một ankin Đốt cháy hỗn hợp này thì tiêu thụ 25,76 lít Oxi Các thể tích đo ở đktc

a) Xác định loại hydrocacbon

b) Cho 5,5 gam hỗn hợp trên cùng 1,5 gam hidro vào một bình kín chứa sẵn một ít bột Ni (ở đktc) đun nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về OoC Tính thành phần % hỗn hợp cuối cùng và áp suất trong bình

GIẢI :

Dựa vào ptpứ cháy, đặt số mol các chất và giải hệ phương trình để tìm các giá trị x, n

a) Xác định loại hydrocacbon :

Số mol các chất : nA = 0,3

4 , 22

72 ,

6 = (mol)

nankin = 0,1

4

,

22

24

,

2 = (mol)

nO2 = 1,15

4

,

22

76

,

25 = (mol)

Gọi 11g hỗn hợp







− :0,1 :

3 , 0 : :

2

2n

n

y x

H C Ankin

H C A

(mol) Các ptpứ :

2

y xCO O

4

y x H

2 y

x

0

+

→













 + + 0,3→ 0,3(x + y/4) (mol)

O nCO (n 1)H O

2

1 -3n H

Cn 2n-2 + 2 → 2 + − 2 0,1 → 0,1(3n-1)/2 (mol)

nO2 = 0,3(x +

4

y ) + 0,1(

2

1 -3n ) = 1,15

mhh = (12x + y)0,3 + (14n - 2)0,1 = 11

⇔ 36x + 3y + 14n = 112 (1)

4x + y + 2n = 16 (2)

(1) – 7.(2) ⇒ y = 2x

Thay y = 2x vào (1), (2) :

36x + 6x +14n = 112

4x + 2x + 2n = 16

⇔ 3x + n = 8 ⇒ x < 2,66

3

8

=

⇒ x = 2 C2H4

n = 2 ⇔ C2H2

b) Tính thành phần % hỗn hợp cuối cùng và áp suất trong bình :

nH2 = 1,5/2 = 0,75 (mol)

Hỗn hợp mới gồm C2H4 : 0,015 mol

C2H2 : 0,05 mol

H2 : 0,75 mol

Các ptpứ :

C2H4 + H2  →Ni,toC C2H6

0,15 → 0,15 → 0,15

C2H2 + 2H2 Ni, →toC C2H6

0,05 → 0,1 → 0,05

Sản phẩm thu được gồm : C2H6 : 0,2 mol

H2 dư : 0,5 mol

Tỉ lệ %thể tích chính là tỉ lệ % số mol :

%VC2H6 = 100% 28,6%

5 , 0 2

,

0

2 , 0

= +

%VH2 = 100% 71,4%

5 , 0 2

,

0

5 ,

+

• Tính áp suất :

PVbình = nRT

Trước phản ứng n1 = nC2H4 + nC2H2 + nH2 = 0,15 + 0,05 + 0,75 = 0,95 (mol)

Sau phản ứng n2 = nC2H6 + nH2dư = 0,7 (mol)

Ở cùng điều kiện Vbình, T = const

1

2

1

2

n

n

P

P

= ⇒ P2 = 0,73

95 , 0

7 , 0 n

n 1

2 = ≅ (atm) (P1 = 1atm )

Bài 3 :

Một hỗn hợp khí A gồm C2H2 và H2 cĩ tỉ khối hơi so với khơng khí bằng 0,4 Đun nĩng A với xúc tác Ni một thời gian thu được hỗn hợp khí B, tỉ khối của B so với khơng khí bằng

7

4

Nếu cho tồn bộ lượng B qua dung dịch KMnO4 dư thì cịn lại khí D thốt ra ngồi, tỉ khối của D so với H2 bằng 4,5 Các thể tích đo ở đktc

a) Tính thành phần % thể tích của hỗn hợp A

b) Tính tỉ số thể tích của A so với thể tích B Giải thích sự thay đổi thể tích đĩ

c) Tính thành phần % thể tích của hỗn hợp khí D

d) Biết VB = 3,136 lít, hỏi nếu hấp thu hết lượng B này trong dd Brom dư thì khối lượng các sản phẩm thu được là bao nhiêu?

Tĩm tắt :

hh A C2H2

H2 Ni,t

o

C hh B dd KMnO4 dư khí D thoát ra

dA/KK=0,4 dB/kk= 4/7 dD/KK= 4,5

hh B dd Br2 dư

GIẢI :

a % thể tích của hỗn hợp A :

Trong A, đặt C2H2 : a (mol)

H2 : b (mol)

A

hh

M = 0,4.29 = 11,6

⇒ 26aa++b2b= 11,6 ⇒ b = 1,5a

%C2H2 = 100%

b a

a

+ = a 1,5a.100%

a

%H2 = 100% - 40% = 60%

b Tỉ lệ thể tích của A so với B :

Phản ứng có thể xảy ra :

C2H2 + H2  →Ni,t o C

C2H4

C2H2 + 2H2 Ni, →t o C

C2H6

Phản ứng cộng H2 làm giảm số mol khí nhưng không làm thay đổi khối lượng khí

⇒ nB < nA⇒ VB < VA

Ta có :

mA = mB⇒ Mhh A.nA = Mhh B.nB ⇒

B

A n

n

= hhA

hhB M M

Với Mhh B= 29

7

116 7

4 = (gam/mol) và Mhh A= 11,6 ⇒

7

10 6 , 11 7 116 n

n B

Vì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol khí nên VA : VB = 10 : 7

c % thể tích hỗn hợp khí D :

Hỗn hợp B gồm C2H4, C2H6, C2H2 dư và H2 dư khi cho qua dung dịch KMnO4 thì C2H4

và C2H2 dư bị oxi hóa và giữ lại trong dung dịch :

C2H4 + [O] + H2O → C2H4(OH)2

C2H2 + 4[O] → HOOC–COOH

Hỗn hợp khí D thoát ra gồm C2H6 và H2 dư Trong hỗn hợp D gọi C2H6 : x(mol) và H2

dư : y (mol) Ta có Mhh D= 4,5.2 = 9 ⇒ 30x x++y2y= 9 ⇒ y = 3x

⇒ %C2H6 = x+xy.100% = x 3x.100%

x + = 25%

%H2 = 100% - 25% = 75%

d Khối lượng các sản phẩm :

C2H2 + H2  →Ni,t o C

C2H4

u u u (mol)

C2H2 + 2H2 Ni, →t o C

C2H6

x 2x x (mol)

Gọi u (mol) là số mol C2H4 thu được ⇒ B gồm :

C2H4 : u (mol)

C2H6 : x (mol)

C2H2 dư : a – (u + x) (mol)

H2 dư : 3x (mol)

• nB = =

4 , 22

136 , 3

0,14 (mol) ⇒ u + x + a – (u + x) + 3x = 0,14 ⇒ a + 3x = 0,14 (1)

• nH2 ban đầu = 1,5a(mol) ⇒ u + 2x +3x = 1,5 ⇒1,5a = u + 5x (2)

•

B

A

n

n

= ⇒

7

10

7

10 0,14

2,5a = ⇒ a = 0,8 (mol)

Từ (1) ⇒ x = 0,02 (mol)

Từ (2) ⇒ u = 0,02 (mol)

Trong B chỉ có C2H4 : 0,02 (mol) và C2H2 : 0,04 (mol) cho phản ứng cộng với dung dịch

Br2 :

C2H4 + Br2→ C2H4Br2

0,02 → 0,02 (mol)

C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4

0,04 → 0,04 (mol)

⇒ mC2H4Br2 = 0,02.188 = 3,76 (gam)

mC2H2Br4 = 0,04.346 = 13,84 (gam)

Bài 4 :

Một bình kín 2 lít ở 27,3oC chứa 0,03 mol C2H2 ; 0,015 mol C2H4 và 0,04 mol H2 có

áp suất P1 Tính P1

- Nếu trong bình đã có một ít bột Ni làm xúc tác (thể tích không đáng kể) nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu được hỗn hợp khí A có áp suất P2

- Cho hỗn hợp A tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 thu được 3,6 gam kết tủa Tính P2 Tính số mol mỗi chất trong A

GIẢI :

• Tính áp suất P1 :

Tổng số mol các chất trước phản ứng :

n1 = nC2H2 + nC2H4 + nH2 = 0,03 + 0,015 + 0,04 = 0,085 (mol)

Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng :

2

3 , 300 082 , 0 085 , 0 1 1

⇒

=

V

RT n P nRT

• Tính áp suất P2 và số mol các chất :

Các ptpứ :

C2H2 + H2 Ni, →t o C

C2H4

a → a → a (mol)

C2H4 + H2 Ni, →t o C

C2H6

b → b → b (mol)

Vì số mol H2 = 0,04 < nC2H2 + nC2H4 = 0,045 (mol) nên phản ứng hết H2

Đặt a, b là số mol H2 tham gia hai phản ứng trên

⇒ a + b = 0,04 (1)(mol)

C2H2 còn dư sau phản ứng trên tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 :

HC≡CH + Ag2O ddAgNO3 /NH3→ C2Ag2↓ + H2O

0,015 ← 0,015 (mol)

nC2Ag2 = 0,015

240

6

,

3 = (mol)

⇒ nC2H2 dư = 0,015 mol

⇒ nC2H2 phản ứng = a = 0,03 – 0,015 = 0,015 (mol)

b = 0,04 – a = 0,04 – 0,015 = 0,025 (mol)

∑nC2H4 = nC2H4 bđ + a = 0,015 + 0,015 = 0,03 (mol)

nC2H4 d ư = 0,03 – b = 0,03 – 0,025 = 0,005 (mol)

Áp suất P2 :

∑n2 = nC2H2 dư+ nC2H4 dư + nC2H6 = 0,015 + 0,005 + 0,025 = 0,045 (mol)

2

3 , 300 082 , 0 045 , 0 2

V

RT

n

Bài 5 :

Cho a gam CaC2 chứa b% tạp chất trơ tác dụng với nước thì thu được V lít C2H2

(đktc)

1) Lập biểu thức tính b theo a và V

2) Nếu cho V lít trên vào bình kín có than hoạt tính nung nóng làm xúc tác,to trong bình toC áp suất P1 Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí, trong đó sản phẩm phản ứng

chiếm 60%V, nhiệt độ không đổi, áp suất P2

Tính hiệu suất của phản ứng

3) Giả sử dung tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể Hãy

a) Lập biểu thức tính áp suất P2 theo P1 và hiệu suất h

b) Tính khoảng giá trị của P2 theo P1

GI ẢI :

1) Lập biểu thức tính b theo a và V :

• Cách 1 :

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

22,4

V

22,4V (mol)

Gọi V là thể tích C2H2 sinh ra

nC2H2 =

22,4

V

mCaC2 = 64 22,4V mtạp chất = (a-22,464V )

7a

20V -a 7

% 100 a

22,4

64V

-a

=

• Cách 2 :

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

64(g) 22,4(lít)

a – 0,01b(g) V(lít)

b(%)

Ta lập được tỉ l ệ :

b a

64 V

22,4

0,01b

-a

⇒b = 22,4a0,224-64V = 7a−720V

⇒ b%= 100%

7a

20V -a 7

2) Tính hiệu suất phản ứng :

Xét phản ứng :

3C2H2 Choat tinh ,600o C→

C6H6

x → x/3 (lít)

Gọi x là thể tích C2H2 đã tham gia phản ứng trên

Tổng số mol các chất sau phản ứng :







 −

3

:

:

6

6

2

2

x

H

C

x

V

H

C

(lít)

∑n = V – x + x/3 = V – 2/3x (l)

VC6H6 = 60%Vhh

Cách 1 : Tính theo chất tham gia :

11

9 )

3

2 (

6

,

0

Hiệu suất phản ứng h = .100% 81,81%

11

9

% 100 11

9

% 100

V

V V

x

Cách 2 : Tính hiệu suất phản ứng theo sản phẩm :

x x

V

x

9

11 V ) 3

2

(

6

,

0

Theo phản ứng :

3C2H2 Choat tinh ,600o C→

C6H6

V → V/3 (theo lý thuyết)

9

% 100 3 11x/9

x/3

% 100 V/3

3 /

% 100 t) thuyê'

V(lý

) tê' V(thuc

=

=

= x

= 81,81%

3)

a) Lập biểu thức tính áp suất P2 theo P1 và hiệu suất h :

Ta có pt TTKLT :

PVbình = nRT

Ở Vbình, T = const

⇒

1

2

1

2

1

2

V

V n

n

P

V2, V1 : Số mol các chất trong bình

Và V2 = V – 2/3x

V1 = V

⇒

3.100

h 1 V 3

2 1 V 3

2 -V V

V

P

P

1

2

1

1

300

h 300 P

300

h 300

P

b) Tính khoảng giá trị của P2 theo P1 :

Ta có 0 < h ≤ 100

h = 0 ⇒ 300300−2h = 1

h = 100 ⇒

300

h

300−

= 3 1

⇒ 31P1≤ P2≤ P1

Bài 6 :

Khi sản xuất đất đèn ta thu được hỗn hợp rắn gồm CaC2, Ca và CaO (hh A) Cho hỗn hợp A tác dụng hết với nước thì thu được 2,5 lít hỗn hợp khí khô X ở 27,0oC và 0,9856atm

Tỉ khối của X so với metan bằng 0,725

a) Tính % khối lượng mỗi chất trong A

b) Đun nóng hỗn hợp khí X với bột Ni xúc tác một thời gian thì thu được hỗn hợp khí Y, chia Y làm hai phần bằng nhau

- Phần thứ nhất cho lội từ từ qua bình nước Brom dư thấy còn lại 448 ml hỗn hợp khí

X (đktc) và tỉ khối so với Hidro là 4,5 Hỏi khối lượng bình nuớc Brom tăng bao nhiêu gam?

- Phần thứ hai đem trộn với 1,68 lít O2 (đktc) trong bình kín dung tích 4 lít Sau khi bật tia lửa điện để đốt cháy, giữ nhiệt độ bình ở 109,2oC Tính áp suất bình ở nhiệt độ đó biết dung tích bình không đổi

GIẢI :

a) Tính % khối lượng mỗi chất trong A :

Gọi 5,52g hh A CaC2 : a

Ca : b

CaO : c (mol)

mhh X = 64a + 40b + 56c = 5,52 (1)

Lưu ý : hỗn hợp A tác dụng với nước, cả Ca và CaO cũng có phản ứng

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

a a (mol)

Ca + H2O→ Ca(OH)2 + H2

b b (mol) CaO + H2O → Ca(OH)2

c (mol) 2,5 lít khí thu được gồm : C2H2 : a

H2 : b

X

M = 0,725.16 = 11,6

nhhX = a + b =

RT

PV

= 0,1 0,082.300

2,5.0,9856

= (mol) (2) X

M = 0,725.16 = 11,6 (gam/mol)

⇒ mX = MX.nX = 11,6.0,1 = 1,16 (gam)

⇒ 26a + 2b = 1,16 (3)

(2), (3) ⇒







=

= 0,06 b

0,04 a

(mol) Theo các phản ứng trên :

nCaC2 = nC2H2 = 0,04 mol ⇒ %CaC2 = 100% 46,38%

52 , 5

04 , 0 64

=

nCa= nH2 = 0,06 mol ⇒ %Ca = 405.,052,06.100%=43,48%

% CaO = 100% - (46,38 + 43,48)% = 10,14%

b) Độ tăng khối lượng bình Brom :

* Khi nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni, có thể xảy ra 2 phản ứng :

C2H2 + H2→ C2H4

C2H2 + 2H2→ C2H6

⇒ hỗn hợp khí Y có thể gồm C2H4, C2H6, C2H2 dư, H2 dư

* Khi cho ½ hỗn hợp Y qua bình đựng dd Br2 dư thì C2H2, C2H4 bị hấp thu :

C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4 (lỏng)

C2H4 + Br2→ C2H4Br2 (lỏng)

⇒ hỗn hợp khí Z thoát ra gồm C2H6 và H2

nZ = 0,02 mol và Mz= 4,5.2 = 9 ⇒ mZ = 9.0,02 = 0,18 gam

* Áp dụng ĐLBT khối lượng, ta có :

m1/2hh Y = m1/2hh X = 1,16/2 = 0,58gam

So sánh hỗn hợp Y và Z, ta thấy độ tăng khối lượng bình đựng dung dịch Br2 là tổng khối lượng của C2H2 và C2H4 tức là mY - mZ

Vậy độ tăng khối lượng bình Brom = 0,58 – 0,18 = 0,4 gam

 Tính áp suất bình sau phản ứng cháy :

So sánh hỗn hợp X với Y và áp dụng ĐLBT nguyên tố, ta có :