Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương 8

lOMoARcPSD|12114775 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TPHCM – TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT HĨA HỌC BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG Giảng viên hướng dẫn: ThS Võ Nguyễn Lam Uyên Lớp: L21 Nhóm: 01 Sinh viên thực hiện: Đỗ Thùy An MSSV: 2112727 Phan Thanh Bình MSSV: 2112904 Trần Lê Gia Bảo MSSV: 2110043 TP Hồ Chí Minh, ngày 15 tháng 05 năm 2022 lOMoARcPSD|12114775 BÀI – KỸ THUẬT TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM Ngày thí nghiệm: Thứ ngày 26 tháng 04 năm 2022 Lớp: L21 – Tổ: 01 Sinh viên thực thí nghiệm: Đỗ Thùy An MSSV: 2112727 Phan Thanh Bình MSSV: 2112904 Trần Lê Gia Bảo MSSV: 2110043 Người báo cáo: Phan Thanh Bình Ⅰ.Giớithực thiệu: Kỹ thuật phịng thí nghiệm (PTN) Nói chung giới thiệu trình thực tập lâu dài sinh viên năm học Trong mở đầu giới thiệu mà sinh viên cần nắm trước làm thí nghiệm phịng TN Các dung cụ thủy tinh: gồm loại sau: a Dụng cụ để chứa hóa chất: - Cốc thủy tinh(becher) (1) - Bình tam giác (erlen) (2) - Bình cầu (3) (1) (2) (3) b Dụng cụ để lấy hóa chất: - Loại tích xác: • Ống hút (pipet) : 1ml, 5ml, 10ml, 25ml… (1) • Bình định mức (fiol) :100ml, 250ml, 500ml, 1000ml (2) ,… lOMoARcPSD|12114775 *Các loại có sai số nhỏ để lấy thể tích xác (1) (2) - Loại có chia độ: • Ống nhỏ giọt (buret) (1) • Ống hút (pipet có khắc vạch) (2) • Ống hút (pipet bầu) (3) ,…… (1) (2) c Dụng cụ để lấy hóa chất: - Bình định mức (fiol) (1) - Phễu chiết (2) - Ống sinh hàn (3) - Phễu lọc Buchner (4) - Phễu lọc thường (5) (3) lOMoARcPSD|12114775 (1) (4) (2) (3) (5) Một số loại máy thông dụng: a Cân: -Cân dùng để xác định khối lượng Trong phịng thí nghiệm thường phân biệt loại: cân kỹ thuật cân phân tích - Cân kỹ thuật cân dùng để cân khối lượng tương đối lớn (vài tram g), khối lượng nhỏ mà cân kỹ thuật cân khoảng 0,1g - Cân phân tích cân dùng để cân khối lượng nhỏ từ 100g trở xuống đến 0,1mg (0,0001g), người ta thường gọi cân phân tích cân có số lẻ - Cách sử dụng: tùy thuộc đời máy Ví dụ, Satorius: + Ấn nút I/O để mở cân, chuyển cân chế độ cân gam nút F (Function) đến hình lên số 0,0000g + Để bì cân lên đĩa cân Khi trị số ổn định, trả cân 0,0000 g hay trừ bì hai nút TARE hai bên bảng điều khiển + Cho từ từ vật lên bì cân tiến hành cân + Sau cân xong phải trả 0,0000g Chú ý: - Tuyệt đối không cân lần khối lượng 100g - Không ấn nút mạnh - Không ấn nút khác (CF, O) bàn cân - Phải làm vệ sinh cân cân lOMoARcPSD|12114775 - Không dùng tay hay vật nặng ấm lên bàn cân *Không nên nhầm lẫn cân phân tích ln xác cân kỹ thuật, xác cân khối lượng nhỏ Vì khơng dùng cân phân tích để cân khối lượng lớn 100g Trong trường hợp cân lượng nhỏ 10g, 20g, không cần độ xác cao, nên dùng cân kỹ thuật (Cân điện tử Satorius) b Máy đo PH - Dùng để xác định số hydro (pH) dung dịch - Cách sử dụng:  Bật nút ON/OFF để mở máy  Ấn nút pH/mV để chuyển chế độ đo  Rửa điện cực nước cất thấm khô nhẹ nhàng giấy thấm  Nhúng điện cực vào dung dịch cần đo, chiều sâu cắm vào dung dịch khoảng 2cm đầu điện cực  Đợi đồng hồ ổn định, đọc giá trị đo  Lấy điện cực ra, rửa lại băng nước cất thấm khô nhẹ nhàng  Cắm điện cực vào ống bảo quản lOMoARcPSD|12114775 Chú ý: - Điện cực ống bảo quản phải ln có dung dịch KCl bão hịa - Điện cực phải trạng thái dừng, cắm ống bảo quản - Không ấn nút mà khơng có hướng dẫn CBHD (Máy ph kế model sentix 97t) c Máy đo dẫn điện: loại máy dùng để xác định hàm lượng muối hòa tan dung dịch thông qua việc xác định độ dẫn điện chúng - Ấn nút I/O để mở máy - Ấn nút S/cm để chuyển đơn vị đo - Rửa điện cực nước cất thấm khô giấy thấm - Nhúng điện cực vào dung dịch, chiều sâu khoảng 2cm Đợi giá trị ổn định, ghi giá trị - Sau đo xong, rửa nước cất, thấm khô nhúng vào ống bảo quản Chú ý: Không ấn vào nút mà khơng cho phép CBHD d Lị Nung: sử dụng tiến hành thí nghiệm với chất rắn nhiệt độ cao - Mở nắp lò nung, dung kẹp sắt đặt chén sứ hay vật cần nung vào lò, ý cẩn thận nhanh chóng để tránh nhiệt nhiệt - Đóng cửa lị nung nhẹ nhàng - Khi lấy vật nung dung kẹp sắt gắp nhẹ nhàng nhanh chóng, sau đóng cửa lại lOMoARcPSD|12114775 Chú ý : Lò nung bật thiết lập chế độ thích hợp, sinh viên khơng ấn vào nút mà không cho phép CBHD (Lò nung carbolite) e Tủ sấy: sử dụng để làm khô vật liệu, sản phẩm, dụng cụ hóa chất nhiệt Một số thao tác a Rửa dụng cụ b Lắp ráp hệ thống thí nghiệm c Sử dụng máy đo d Dụng cụ phân chế hóa chất Ⅱ Thực hành:  Thí nghiệm :Sử dụng pipet - Dùng pipet 10 ml lấy 10 ml nước từ becher cho vào erlen (hút nước bóp cao su vài lần) - Lặp lại phần thực hành  Thí nghiệm 2: Sử dụng buret lOMoARcPSD|12114775 - Dùng becher 50 ml cho nước vào buret - Chờ khơng cịn bọt khí sót lại buret - Dùng tay trái mở nhanh khóa buret cho dung dịch lấp đầy phần cuối buret - Chỉnh buret đến mức - Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret 10 ml nước từ buret vào becher  Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxy hóa-khử - Cân 0.9 gam axit oxalic, hòa tan nước cất thành 100 ml dung dịch axit oxalic (dùng fiol 100 ml) Đổ dung dịch pha vào becher - Dùng pipet 10 ml lấy 10 ml dung dịch axit oxalic cho vào erlen Thêm ml dung dịch 1N - Dùng buret chứa dung dịch 0.1N - Nhỏ từ từ dung dịch vào erlen trên, lắc dung dịch erlen có màu tím nhạt Đọc thể tích sử dụng Viết phương trình phản ứng tổng qt Tính nồng độ axit oxalic Biết phương trình ion thu gọn: 2+5+16 2+10+8 Xác định chất oxy hóa-khử phản ứng biết Biết MnO4-/Mn2+ = 1,51 V; 2CO2/C2O42- = -0,49 V  Thí nghiệm 4: Pha lỗng dung dịch Dùng pipet bầu lấy 10ml HCl 1M cho vào bình định mức 100ml Sau đó, thêm nước vào đến gần vạch cổ bình định mức ống đong Cuối cùng, dùng bình tia cho giọt nước vạch Sau đó, đậy nắp bình định mức lắc ta thu 100ml dung dịch HCl 0,1M  Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ dung dịch axit pha loãng - Lấy buret tráng nước cất, sau tráng dung dịch NaOH 0,1M lOMoARcPSD|12114775 - Cho dung dịch NaOH 0,1M vào buret, sau chuẩn đến vạch - Dùng pipet 10ml cho vào erlen tráng nước cất (không tráng thêm axit HCl) 10ml dung dịch HCl 0,1M vừa pha xong, thêm giọt thị phenolphtalein Cho từ từ dung dịch NaOH buret vào erlen, vừa cho vừa lắc dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt dừng lại Đọc thể tích dung dịch NaOH 0,1M dùng buret - Tính lại nồng độ dung dịch axit vừa pha loãng - Lặp lại hai lần để tính kết trung bình lOMoARcPSD|12114775 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI – NHIỆT PHẢN ỨNG Ngày thí nghiệm: Thứ ngày tháng 05 năm 2022 Lớp: L21 – Tổ: 01 Sinh viên thực thí nghiệm: Đỗ Thùy An MSSV: 2112727 Phan Thanh Bình MSSV: 2112904 Trần Lê Gia Bảo MSSV: 2110043 Người thực báo cáo: Đỗ Thùy An (kết thí nghiệm) Ⅰ Mục đích thí nghiệm: _Đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess Ⅱ Tiến Hành Thí Nghiệm:  Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế: Mô tả thí nghiệm: -Lấy 50ml nước nhiệt dộ phịng cho vào becher bên đo nhiệt độ t1 -Lấy 50 ml nước nhiệt độ 60°C cho vào nhiệt lượng kế Sau khoảng hai phút, đo nhiệt độ t2 -Dùng phễu đổ nhanh 50ml nước nhiệt độ phòng vào 50ml nước nóng nhiệt lượng kế Sau khoảng phút, đo nhiệt độ t3 Cơng thức tính m0c0: Khi đó: nhiệt nước nóng becher tỏa = nhiệt nước lạnh hấp thu lOMoARcPSD|12114775 (mc+m0c0)(t2-t3) = mc(t3-t1) m0c0 = đó: m: khối lượng 50 ml nước c: nhiệt dung riêng nước (1 cal/g.độ)  Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hịa: Mơ tả thí nghiệm: -Dùng buret lấy 25 ml dung dịch NaOH M cho vào vào becher 100ml để bên Đo nhiệt độ t1 - Dùng buret lấy 25 ml dung dịch HCl M cho vào nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t -Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH vào HCl chứa nhiệt lượng kế Khuấy dung dịch nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t3 -Xác định Q phản ứng theo cơng thức, từ xác định ∆H -Cho C muối 0,5M = cal/độ, D = 1,02 g/ml  Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuSO4 khan, kiểm tra định luật Hess: Mơ tả thí nghiệm: -Cho vào NLK 50ml nước Đo nhiệt độ t1 -Cân xác g CuSO4 khan -Cho nhanh g CuSO4 vừa cân vào NLK, khuấy cho CuSO4 tan hết Đo nhiệt độ t -Xác định Q theo cơng thức Trong đó: m: khối lượng dung dịch CuSO4 c: nhiệt dung riêng dung dịch CuSO4 (lấy gần 1cal/độ)  Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt độ hịa tan NH4Cl: Mơ tả thí nghiệm: lOMoARcPSD|12114775 - Tương tự mục thay CuSO4 NH4Cl Cho nhiệt dung riêng dung dịch NH4Cl gần 1cal/mol.độ -Ta có: cNH4Cl =1(cal/g.độ) -mNH4Cl 4g III KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế Nhiệt độ oC Lần t1 29 t2 65 t3 48 moco (cal/độ) 5,88 moco = 5,88 (cal/độ) m0c0 = = = 5,88 (cal/độ) Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hịa HCl NaOH Ta có: cNaCl 0.5M = (cal/g.độ) ; ρNaCl 0.5M = 1,02 (g/ml) nNaCl = 0,05 x 0,5 = 0,025 (mol); VNaOH = 25 (ml); VHCl = 25 (ml) Nhiệt độ oC Lần Lần t1 29,5 29 t2 30 29,5 t3 35,5 35 Q(cal) 327,06 327,06 Qtrung bình (cal) 327,06 ∆H (cal/mol) -13082,40 lOMoARcPSD|12114775 (Tính mẫu giá trị Lần 1) m = ( VNaOH + VHCl ) 1,02 = ( 25 + 25 ) 1,02 = 51 (g) Q = ( moco TB+mc )(t3 –) = (5,88 + 51)(35,5 – ) = 327,06 (cal) ∆H = = = –13082,40 (cal/mol) Thí nghiệm 3:Xác định nhiệt hòa tan CuSO khan-kiểm tra định luật Hess Ta có: cCuSO4 = (cal/g.độ); mCuSO4 = (g); mnước = 50 (g) nCuSO4 = = 0.025 (mol) Nhiệt độ oC Lần Lần t1 29 29 t2 33 33,5 (gam) 4 Q (cal) 239,52 269,46 ∆H (cal/mol) -9580,80 -10778,40 ∆Htb (cal/mol) -10179,6 (Tính mẫu giá trị Lần 1) Q=(moc0+ mnướccnước+ mCuSO4cCuSO4) (t2-t1)=( 5,88+50+4)(33-29) = 239,52 (cal) ∆H = = = -9580,80 (cal/mol) Vì ∆H < nên phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl Ta có: cNH4Cl=1(cal/g.độ); mNH4Cl = 4(g); mnước=50(g); nNH4Cl = = 0.0748(mol) Nhiệt độ oC Lần Lần t1 29 29 t2 23,5 23 (gam) 4 Q (cal) -329,34 -359,28 lOMoARcPSD|12114775 ∆H (cal/mol) 4402,94 ∆Htb (cal/mol) 4803,21 4603,08 (Tính mẫu giá trị Lần 1) Q=(moco + mnướccnước + )(t2-t1)=(5,88+50+4)(23,5-29)=-329,34 (cal) ∆H = = = 4402,94 (cal/mol) Vì ∆H > nên phản ứng thu nhiệt IV TRẢ LỜI CÂU HỎI ∆Htb phản ứng HCl+NaOH → NaCl+H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25 ml dd HCl 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M Tại sao? Trả lời : Theo phương trình, ta có số mol HCl 0.05 số mol NaOH 0.025, ta suy số mol HCl cịn dư 0.025 mol Vì vậy, NaOH hết HCl dư, ∆H th phản ứng tính theo NaOH Lượng HCl dư khơng tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? Trả lời : Nếu ta thay HCl 1M HNO 1M kết thí nghiệm khơng thay đổi HNO3 axit mạnh phân li hoàn toàn cho HNO tác dụng với NaOH phản ứng trung hịa HNO3+NaOH → NaNO3+H2O Tính ∆H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt độ nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do cân - Do sunfat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác không? Trả lời : Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 + Theo định luật Hess: ∆H3lt = ∆H1 + ∆H2 = -17800 + 2800 = -15000 (cal/mol) + Theo thực nghiệm : ∆H3tt = -10179,6 (cal/mol)  ∆H3tt < ∆H3lt(Hess) Trong nguyên nhân trên, nguyên nhân quan trọng “Sunfat đồng bị hút ẩm” CuSO4 +5H2O → CuSO4.5H2O tạo lượng nhiệt so với lý thuyết Và việc sunfat đồng bị hút ẩm mà dẫn đến sai lệch cân khối lượng, dẫn đến sai lệch số mol Những điều dẫn đến sai lệch việc tính tốn kết hiệu ứng nhiệt Theo nhóm em cịn ngun nhân khác làm cho kết sai khác như: + Sự xác cân điện tử, lượng chất lần lấy khác gây biến đổi nhiệt đáng kể + Lượng CuSO4 phản ứng không tan hết làm lượng đáng kể phải sinh q trình hịa tan + Nhiệt lượng kế không vệ sinh khô bên + CuSO4 không nguyên chất mà lẫn nhiều tạp chất khác Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG Ngày thí nghiệm: Thứ ngày tháng 05 năm 2022 Lớp: L21 – Tổ: 01 Sinh viên thực thí nghiệm: Đỗ Thùy An MSSV: 2112727 Phan Thanh Bình MSSV: 2112904 Trần Lê Gia Bảo MSSV: 2110043 Người thựcđích hiệnthí báo cáo: Đỗ Thùy An (kết thí nghiệm) I Mục nghiệm: - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng - Xác đích bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3 môi trường axit thực nghiệm II Tiến hành thí nghiệm:  Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3: Mơ tả thí nghiệm: TN Ống nghiệm Erlen V (ml) H2SO4 0,4M V (ml) Na2S2O3 0,1M V (ml) H2O 28 8 24 16 16 - Dùng pipet vạch lấy axit cho vào ống nghiệm - Dùng puret cho nước vào erlen - Sau tráng buret Na2S2O3 0,1M tiếp tục dùng puret cho Na2S2O3 vào erlen - Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm erlen sau: • Đổ nhanh axit ống nghiệm vào erlen • Bấm đồng hồ (khi dung dịch tiếp xúc nhau) Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 • Lắc nhẹ sau để yên quan sát, vừa thấy dung dịch chuyển sang đục bấm đồng hồ - Lặp lại TN lấy giá trị trung bình Bậc phản ứng theo H2SO4:  Làm tương tự thí nghiệm với lượng axit Na2S2O3 theo bảng sau: Ốngnghiệm TN V(ml) H2SO4 0,4M Erlen V(ml) Na2S2O3 0,1M V (ml) H2O 8 28 24 16 16 III KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM: Bậc phản ứng theo Na2S2O3: TN Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 H2SO4 0,01 0,08 0,02 0,08 0,04 0,08 ∆t1 ∆t2 ∆tTB 125 67 32 122 63 29 123,5 65 30,5 Từ ∆tTB TN1 TN2 xác định m1: Từ ∆tTB TN2 TN3 xác định m2: Bậc phản ứng theo Na2S2O3 = Bậc phản ứng theo H2SO4: Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 TN Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 H2SO4 0,02 0,04 0,02 0,08 0,02 0,16 ∆t1 ∆t2 ∆tTB 66 55 62 62 58 68 64 56,5 65 Từ ∆tTB TN1 TN2 xác định m1: Từ ∆tTB TN2 TN3 xác định m2: Bậc phản ứng theo H2SO4 = IV TRẢ LỜI CÂU HỎI Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng +Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng +Nồng độ H2SO4 ảnh hưởng nhỏ đến tốc độ phản ứng +Biểu thức tính vận tốc phản ứng: +Bậc phản ứng = 1,009 + (-0,01) = 0,999 Cơ chế phản ứng viết sau: H SO4  Na2 S2O3  Na2 SO4  H S2O3 H S2O3  H SO3  S  (1) (2) Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 +Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ xảy phản ứng nhanh +Phản ứng (2) phản ứng tự oxi hóa khử nên tốc độ xảy phản ứng chậm Phản ứng (2) định vận tốc phản ứng, tức phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? c Vận tốc xác định tính tỉ số t với c 0 (do biến thiên nồng độ lưu huỳnh thời gian t không đáng kể) nên vận tốc xác định TN xem vận tốc tức thời Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi khơng, sao? Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng khơng thay đổi Vì nhiệt độ xác định, bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, áp suất, chất xúc tác,…) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng hay q trình tiến hành Giải thích kết thí nghiệm bậc phản ứng theo H2SO4: H SO4  Na2 S2O3  Na2 SO4  H S2O3 , gọi x nồng độ Na2S2O3, y nồng độ H2SO4 Theo lý thuyết, bậc H2SO4 (n=0) Chính thế, nồng độ H2SO4, khơng ảnh hưởng đến phương trình tốc độ Thực tế, sai số thao tác sai số dụng cụ nên Theo báo cáo, n2 < < , điều không ảnh hưởng tới kết báo cáo lúc tính bậc phản ứng ta thêm dấu trị tuyệt n2 Do cần sai số n2 n3 nhỏ bậc phản ứng tiến 0, nghĩa tiến Vì vậy, số âm ta cần tính độ lớn khơng ảnh hướng tới bậc phản ứng trung bình BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI – PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Ngày thí nghiệm: Thứ ngày 26 tháng 04 năm 2022 Sinh viên thực thí nghiệm: Đỗ Thùy An MSSV: 2112727 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) Lớp: L21 – Tổ: 01 lOMoARcPSD|12114775 Ⅰ Mục đích thí nghiệm: - Dựa việc thiết lập đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn - Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu Ⅱ Tiến hành Thí nghiệm :  Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh VNaOH(ml) 9.2 9.4 0.96 1.14 1.3 1.59 1.9 2.38 2.56 2.7 Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH 9.6 9.8 10 11 12 Xác định: 12 10 +pH điểm tương pH 0 10 13 3.36 7.26 10.56 11.70 11.97 12.01 14 pH pH 12 VNaOH(ml) đương: 7.26 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) 14 lOMoARcPSD|12114775 +Bước nhảy pH: từ pH 3,36 đến pH 10,56 Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit – bazo với thuốc thử phenol phtalein:  Mơ tả thí nghiệm: - Tráng buret NaOH 0,1N, sau cho từ từ NaOH 0,1N vào buret Chỉnh mức dung dịch ngang vạch - Dùng pipet 10ml lấy 10ml dd HCl chưa biết nồng độ cho vào erlen 150ml, thêm 10ml nước cất + giọt phenol phtalein - Mở khóa buret nhỏ từ từ dd NaOH xuống erlen, vừa nhỏ vừa lắc nhẹ dd erlen chuyển sang màu hồng nhạt khóa buret Đọc thể tích dung dịch NaOH dùng - Lặp lại thí nghiệm lần để tính giá trị trung bình Thí nghiệm 3: Chuẩn độ axit mạnh -bazơ mạnh thị metyl da  cam Mơ tả thí nghiệm - Tiến hành thí nghiệm 2, thay phenol phtalein metyl da cam Màu dd đổi từ đỏ sang cam  Thí nghiệm 4: Chuẩn độ axit yếu-bazơ mạnh thị phenolphatlein+ metyl da cam Mơ tả thí nghiệm: Tiến hành thí nghiệm 2, thay dd HCl dd axit axetic.Làm thí nghiệm lần với lần đầu dung chất thị phenol phtalein, lần sau dùng metyl da cam III KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm VHCl (ml) 10 10 10 Thí nghiệm 3: VHCl (ml) 10 VNaOH (ml) 11 10,9 10,8 CNaOH (N) 0,1 0,1 0,1 CHCl (N) 0,110 0,109 0,108 Sai số 0,001 0,000 0,001 VNaOH (ml) 10,5 CNaOH (N) 0,1 CHCl (N) 0,105 Sai số 0,00067 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 10 10 4.Thí nghiệm 4: 10,4 10,4 Lần Chất thị Phenol phtalein Metyl orange 0,1 0,1 VCH3COOH (ml) 10 10 10 10 10 10 0,104 0,104 VNaOH (ml) CNaOH (N) 8,2 8,1 1,7 1,5 1,4 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,00033 0,00033 CCH3COOH (N) 0,082 0,081 0,080 0,017 0,015 0,014 IV TRẢ LỜI CÂU HỎI Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ thay đổi hay không, sao? Trả lời: Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi phương pháp chuẩn độ dựa trên: CHA.VHA=CMOH.VMOH Ta thấy đại lượng VHA (VHCl) CMOH(CNaOH) cố định, tăng hay giảm CHA (CHCl) VMOH (VNaOH) thay đổi theo Từ ta thấy đồ thị mở rộng hay thu hẹp đường cong chuẩn độ không đổi Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Trả lời: Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm vs thí nghiệm cho kết xác phenolphtalein có bước nhảy pH khoảng từ – 10 bước nhảy metyl orange 3,1- 4,4; điểm tương đương hệ (do phản ứng axit mạnh bazo mạnh) nên thí nghiệm cho kết xác Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? Trả lời: Phenolphtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein khoảng từ – 10, ứng với điểm tương đương hệ > (do phản ứng axit yếu bazo mạnh), bước nhảy metyl orange 3,1 – 4,4 Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trả lời: Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit thỉ kết khơng thay đổi chất phản ứng không thay đổi, phản ứng trung hòa Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 chất thị đổi màu điểm tương đương Tuy nhiên ta khó xác định màu sai số Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com)