Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA ĐẠI HỌC QUỐC GIA TPHCM  Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương Giảng viên hướng dẫn: Trần Thị Thanh Thúy Lớp: L55 Nhóm: Tên thành viên – Mã số sinh viên: Trương Minh Phát - 2114386 Nguyễn Minh Nhật - 2114295 Đoàn Minh Nhật - 2114284 2022 Bài NHIỆT PHẢN ỨNG I/ Kết thí nghiệm 1.Thí nghiệm 1: Tìm m0 c Nhiệt độ ℃ Lần Lần Lần t1 32 ℃ 33℃ 33℃ t2 65℃ 66℃ 66℃ t3 49℃ 50℃ 50℃ m0 c 0(cal/độ) 3,125 3,125 3,125 m0 c TB ≈ 3,125 (cal/độ) m0 c 0=mc ( t −t ) −(t − t3 ) (t −t 3) đó: m = 50 g c = (cal/g.độ) Lần 1: ⇒ m0 c 0=50.1 ( 49− 32 ) −(65 − 49) ≈ 3,125(cal/độ) (65 − 49) Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH Nhiệt độ ℃ Lần Lần Lần t1 32 ℃ 32 ℃ 32 ℃ t2 32 ℃ 32 ℃ 32 ℃ t3 37℃ 36℃ 36℃ Q(cal) 270,625 216,5 216,5 QTB(cal) 234,542 ∆ H (cal/mol) − 9381,68 C = (cal/g.độ); D Nacl 0.5 M =1.02 g/ml ;n nacl =0.05 ∗0.5=0.025 m c 0=¿3,125 (cal/độ) ;V HCl=V NaOH =25 ml 2|Page m=( V HCl +V NaOH ) D Nacl 0.5 M =50 ∗ 1.02=51 g Q=¿(m0 c 0+ mc ¿ (t - t +t ¿ Lần 1: Q = (3,125 + 51).(37 - ∆ H =− 32+ 32 ¿ = 270,625 (cal) QTB 234,542 =− =− 9381,68(cal/mol) ⇒ ∆ H ¿ Phảnứng tỏa nhiệt n 0.025 3.Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuS O4 khan Nhiệt độ ℃ Lần Lần Lần t1 32 ℃ 32 ℃ 32 ℃ t2 36℃ 37℃ 37℃ Q(cal) 228,5 285,625 285,625 ∆ H (cal/mol) -9140 -11425 -11425 ∆ H tb (cal/mol) -10663,3 mH O =50 g ; mCuSO =4g; nCuS O =4 /160=0.025 mol ; C CuSO = (cal/g.độ) 4 C H O= (cal/g.độ); Q= (m0 c 0+ mCuS O C CuSO + m H O C H O ¿ (t − t1 ) 4 2 Lần 1: Q = (3,125+ 4.1+ 50.1¿ ( 36 −32 )=228,5( cal) ∆ H =− Q 228.5 =− = -9140 (cal/mol) ⇒ ∆ H ¿ Phảnứng tỏanhiệt n 0.025 4.Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan N H Cl Nhiệt độ ℃ Lần Lần Lần t1 32 ℃ 32 ℃ 32 ℃ t2 28℃ 29℃ 29℃ 3|Page Q(cal) −228,5 −171,375 −171,375 ∆ H (cal/mol) 3054,813 2291,11 2291,11 2545,678 ∆ H tb (cal/mol) CN H Cl = (cal/g.độ); n N H Cl=4 /53,5=0,0748 mol Q = (m0 c 0+ mN H Cl C N H Cl +mH O C H O ¿ (t − t ) 4 2 Lần 1: Q = (3,125+ 4.1+ 50.1¿ ( 28− 32 )=− 228,5(cal) ∆ H =− Q −228,5 =3054,813 (cal/mol) ⇒ ∆ H ¿ Phảnứng thu nhiệt =− n 0.0748 II/Trả lời câu hỏi 1.∆ H th phản ứng HCl+ NaOH → NaCl+ H O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao? HCl+ NaOH → NaCl+ H O Ban đầu: 0.05 0.025 (mol) Phản ứng: 0.025 0.025 (mol) Còn lại: 0.025 (mol) ⇒Ta thấy NaOH hết HCl dư,nên ∆ H tℎ phản ứng tính theo NaOH Vì lượng HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? + Kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl HN O3 axit mạnh phân ly hoàn toàn: HCl ↔ H +¿¿ + Cl −; HN O3 ↔ H +¿¿ + N O3− Đồng thời thí nghiệm phản ứng trung hòa: H+ + OH- → H O +Sau thay công thức Q = mc∆𝑡 có m, c có thay đổi, đại lượng m, c, ∆𝑡 biến đổi cho Q không đổi suy ∆𝐻 không đổi 4|Page 3.Tính ∆ H lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đo thể tích hóa chất - Do cân - Do sunphat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn nguyên nhân khác không? -∆ H 7 (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi chất phản ứng không thay đổi, phản ứng trung hòa chất thị đổi màu điểm tương đương 11 | P a g e Số liệu báo cáo 12 | P a g e 13 | P a g e ... TÍCH THỂ TÍCH I/ Kết thí nghiệm Xử lý kết thí nghiệm 1 .Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH: Xác định: + Bước nhảy pH: từ 3.56 - 10.56 + Điểm pH tương đương 2 .Thí nghiệm Chuẩn độ HCl... 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? + Kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl HN O3 axit mạnh phân ly hoàn toàn: HCl ↔ H +¿¿ + Cl −; HN O3 ↔ H +¿¿ + N O3− Đồng thời thí nghiệm phản ứng... thay đổi, đại lượng m, c, ∆