BÁO cáo THÍ NGHIỆM hóa đại CƯƠNG

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH KHOA KỸ THUẬT HĨA HỌC – BỘ MƠN KT HĨA VƠ CƠ BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG LỚP L52 - NHÓM 10 - HK 221 Sinh viên thực hiện: Giảng viên hướng dẫn: Nguyễn Trường Thịnh - 2110564 Hồ Thị Thu - 2114927 Vũ Ngọc Thuận - 2112394 VÕ NGUYỄN LAM UYÊN Thành phố Hồ Chí Minh – 2022 MỤC LỤC Bài 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I Giới thiệu dụng cụ II Thực hành Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm II Tiến hành thí nghiệm .3 III Trả lời câu hỏi Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG .10 I Mục đích thí nghiệm 10 II Tiến hành thí nghiệm 10 III Trả lời câu hỏi 12 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 15 I Mục đích thí nghiệm 15 II Tiến hành thí nghiệm 15 III Trả lời câu hỏi 19 Bài 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I Giới thiệu dụng cụ Các dụng cụ thủy tinh - Dụng cụ để chứa hóa chất: cốc thủy tinh(becher), bình tam giác(erlen), bình cầu - Dụng cụ để lấy hóa chất: + Loại tích xác: ống hút (pipet), bình định mức + Loại có chia độ: ống nhỏ giọt (buret), ống hút (pipet có khắc vạch), ống đong loại cốc thủy tinh, bình tam giác - Dụng cụ để lấy hóa chất: Bình định mức, phễu chiết, ống sinh hàn, phễu lọc Buchner, phễu lọc thường Một số loại máy thông dụng - Cân: dùng để xác định khối lượng - Máy đo pH: máy đo sử dụng để xác định số hydro dung dịch - Máy đo độ dẫn điện: máy dùng để xác định hàm lượng muối hòa tan dung dịch thông qua việc xác định độ dẫn điện chúng - Lị nung: dùng tiến hành thí nghiệm với chất rắn nhiệt độ cao - Tủ sấy: dùng làm khô vật liệu, sản phẩm, dụng cụ hóa chất nhiệt II Thực hành Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet Dùng pipet 10ml lấy 10ml nước từ becher cho vào erlen (hút nước bóng cao su vài lần Lặp lại phần hực hành Thí nghiệm 2: Sử dụng buret - Dùng becher 50ml cho nước vào buret - Chờ đến khơng cịn bọt khí sót lại buret, tay trái mở nhanh khóa buret cho dung dịch lấp đầy phần cuối buret - Chỉnh buret đến mức - Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret cho 10ml nước từ buret vào becher Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxy hóa- khử - Cân 0,9 g axit oxalic, hòa tan nước cất thành 100ml dung dịch axit oxalic - Dùng pipet lấy 10ml dung dịch axit oxalic cho vào erlen Thêm 2ml dung dịch H2SO4 1N - Dùng buret chứa dung dịch KMnO4 0,1N - Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 vào erlen trên, lắc đến dung dịch erlen có màu tím nhạt Đọc thể tích KMnO4 dùng Tính nồng độ axit oxalic 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ →2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Thí nghiệm 4: Pha lỗng Dùng pipet bầu lấy 10ml dung dịch HCl 1M cho vào bình định mức Thêm nước vào đến gần vạch cổ bình định mức ống đong Dùng bình tia cho giọt nước đến vạch Đậy nút bình định mức, lắc Ta thu 100ml dung dịch HCl 0,1M Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ pha loãng - Tráng buret cho dung dịch NaOH 0,1M vào buret, chuẩn đến vạch - Dùng pipet cho vào erlen tráng 10ml dung dịch HCl 0,1M, thêm giọt thị phenolphtalein Cho từ từ dung dịch NaOH buret vào erlen, vừa cho vừa lắc đến dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt dừng Đọc thể tích dung dịch NaOH 0,1 M dùng - Tính lại nồng độ dung dịch axit vừa pha loãng Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm Đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế - Mô tả thí nghiệm: + Lấy 50 ml nước nhiệt độ phòng cho vào becher, đo nhiệt độ t1 + Lấy 50 ml nước 60oC cho vào nhiệt lương kế, đo nhiệt độ t2 + Dùng phễu đổ nhanh 50ml nước nhiệt độ phòng vào 50ml nước nhiệt kế, đo nhiệt độ t3 - Cơng thức tính m0c0: m0 c 0=mc(t ¿ ¿ −t 1)− Trong đó: (t ¿ ¿ −t ) ¿¿ (t ¿ ¿ 2− t ) ¿ m - khối lượng 50ml nước (m = 50g) c - nhiệt dung riêng nước (c = cal/g.độ) - Kết thu được: Nhiệt độ ℃ Lần Lần Lần t1 29 29.5 29 t2 65 64,5 63 t3 47,5 47,5 46,5 m0 c (cal/độ) 2,857 2,941 3,03 Lần 1:m0 c 0=mc (t ¿ ¿ −t 1)− Lần 2:m0 c 0=mc (t ¿ ¿ − t )− Lần 3: m0 c 0=mc(t ¿ ¿3 − t )− (t ¿ ¿ −t ) ¿¿ (47,5 −29) −(65 −47,5) (t ¿ ¿ −t 3)=50.1 =2,857(cal/độ) ¿ (65 −47,5) (t ¿ ¿ −t 3) ¿¿ (47,5 − 29,5) −(64,5 −47,5) (t ¿ ¿ −t 3)=50.1 =2,941(cal /độ)¿ (64,5 −47,5) (t ¿ ¿ 2− t ) ¿¿ (46,5− 29)−(63 − 46,5) (t ¿ ¿ −t 3)=50.1 ¿ (63 − 46,5) ¿ 3,03(cal /độ) ⟹ m0 c0TB = 2,857+2,941+3,03 =2,95( cal/ độ) Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hịa - Mơ tả thí nghiệm: + Lấy 25ml dung dịch NaOH 1M cho vào beacher nhiệt độ phòng, đo nhiệt độ t + Lấy 25ml dung dịch HCl 1M cho vào nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t + Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH vào HCl nhiệt lượng kế Khuấy dung dịch nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t + Xác định Q phản ứng, từ xác định ∆ H - Cơng thức tính Q: Q=(m ¿ ¿ c +mc)∆ t=(m ¿ ¿ c +mc).(t − Trong đó: t 1+t )¿¿ m - khối lượng muối tạo thành (g) c - nhiệt dung riêng dung dịch muối 0,5M (c = cal/g.dộ) ∆t - t ≠ t2 , ∆ t tính hiệu số t3 m0 c - tính từ thí nghiệm - Cơng thức tính ∆ H : ∆H= Trong đó: −Q n n - số mol chất phản ứng Q - nhiệt phản ứng - Kết thu được: + Do thể tích HCl NaOH 25ml nồng độ mol 1M , số mol hai chắt bằng: n = V.C M = 0,025.1 = 0,025 (mol) + Phương trình phản ứng: HCl+ NaOH → NaCl+ H O Ban đầu: 0,025 0,025 Phản ứng: 0,025 0,025 0,025 0,025 Sau phản ứng: 0,025 0,025 0 + Suy ra: n NaCl =0,025 mol + Xem thể tích dung dịch không thay đổi: V ddNaCl =V dd NaOH +V dd HCl =50 ml + Khối lượng dung dịch NaCl: mddNaCl = D dd NaCl (0,5 M ) V ddNaCl=50.1,02=51 g Lần 1:Q=(m ¿ ¿ c +mc) ∆ t =(2,95+51.1) (36 − 29,5+29,5 )=351,325(cal)¿ Lần 2:Q=(m ¿ ¿ c +mc) ∆ t=(2,95+ 51.1) (36,5 − 29,5+30 )=364,838 (cal)¿ Lần 3:Q=(m ¿ ¿ c +mc) ∆ t =( 2,95+51.1) (36,5 − 30+30 )=351,325(cal)¿ Nhiệt độ ℃ Lần Lần Lần t1 29,5 29,5 30 t2 29,5 30 30 t3 36 36,5 36,5 Q (cal) 351,325 364,838 351,325 Qtrung bìnℎ(cal) 355,829 ∆ H (cal/mol) -14233,16 ⟹ Q TB = 351,325+364,838+351,325 =355,829 (cal) ⟹ ∆ H= −Q −355,829 = =− 14233,16(cal mol) n - Kết luận: HCl+ NaOH → NaCl+ H O , ∆ H =−14233,16(cal)< Phản ứng trung hòa NaOH HCl phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 3: Nhiệt hịa tan CuSO4 - Mơ tả thí nghiệm: + Cho 50ml nước vào nhiệt lượng kế, thu nhiệt độ t t1 29 28,5 29 t2 25 24 25,5 Q(cal) -227,8 -256,275 -199,325 ∆ H (cal/mol) 3037,33 3417 2657,67 ∆ H tb (cal/mol) ⟹ ∆ H TB = 3037,33 3037,33+ 3417+2657,67 =3037,33( cal/mol)>0 - Kết luận: Phản ứng hòa tan NH Cl có ∆ H < phản ứng thu nhiệt III Trả lời câu hỏi ∆ H th phản ứng HCl+NaOH→NaCl+ H O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M? Tại ? - Số mol NaOH : n NaOH = 0,025mol Số mol HCl: n HCl = 0,05mol HCl+ NaOH → NaCl+ H O - Ban đầu: 0,05 Phản ứng: Sau phản ứng: 0,025 0 0,025 0,025 0,025 0,025 0,025 0,025 0,025 Ta thấy NaOH phản ứng hết HCl cịn dư, nên ∆ H th phản ứng tính theo NaOH Vì lượng dư HCl dư khơng tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? - Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm khơng thay đổi HNO3 axit mạnh phân li hoàn toàn HCl → H +¿¿ + Cl −; HNO → H +¿¿ + NO 3− - Đồng thời thí nghiệm phản ứng trung hòa H +¿¿ + OH − → H O - Sau thay vào công thức Q=mc ∆ t có m,c thay đổi, đại lượng∆ t biến đổi theo cho Q không đổi, suy ∆ H không đổi Tính ∆ H lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt độ nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do cân - Do sunphat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác không? - Theo định luật Hess: ∆ H 3=∆ H 1+ ∆ H 2=−18,7+ 2,8=− 15,9(kcal/mol) Theo thực nghiệm thực tế: ∆ H 3=− 7,59333(kcal /mol) Lượng nhiệt tỏa thực tế nhỏ so vưới lý thuyết tính theo định luật Hess - Trong nguyên nhân trên, nguyên nhân quan trọng Đồng Sunphat ( CuS O 4) bị hút ẩm Vì điều kiện thường, khơng khí có lẫn nước, CuS O khan tiếp xúc với không khí hút ẩm tỏa nhiệt lượng đáng kể, khiến ta giá trị t đo lần thí nghiệm bị sai lệch - Còn nguyên nhân khác làm cho kết có sai số đáng kể: + Cân điện tử cân hóa chất xác, nhiên lượng chất lấy khác gây biến đổi nhiệt đáng kể + Lượng CuS O phản ứng khơng tan hết làm lượng nhiệt đáng kể phải sinh q trình hịa tan Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng - Xác định bậc phản ứng phân hủy II Tiến hành thí nghiệm Xác định bậc phản ứng Na2S2O3 - Mơ tả thí nghiệm: + Chuẩn bị ống nghiệm chứa H S O4 bình tam giác chứa Na2S2O3 H O theo bảng: Thí nghiệm Ống nghiệm V(ml) H S O4 0,4M Erlen V (ml) Na2S2O3 0,1M V(ml) H O 28 8 24 16 16 + Dùng pipet vạch lấy axit cho vào ống nghiệm + Dùng buret cho nước vào erlen trước Tiếp tục dùng buret tráng Na2S2O3 0,1M vào erlen + Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm erlen sau:  Đổ nhanh axit ống nghiệm vào erlen  Bấm đồng hồ ( dung dịch tiếp xúc nhau)  Lắc nhẹ sau để yên quan sát, thấy dung dịch chuyển sang đục dừng bấm đồng hồ đọc ∆ t - Kết thu được: + Thể tích hỗn hợp chất: V 0=8+4 +28=8+8+24=8+ 16+16=40 ml + Nồng độ ban đầu H S O4 : [ H S O4 ]= 10 0,4 0,008 =0,08( M ) 0,04 + Nồng độ ban đầu Na S2 O3: [Na2 S O3 ]= Thí nghiệm 0,1 V (M) 0,04 Nồng độ ban đầu (M) Δt1(s) Δt2(s) ΔtTB(s) 0,08 120 122 123 0,02 0,08 49 51 50 0,04 0,08 28 30 29 Na2S2O3 H2SO4 0,01 + Từ ∆ t TB thí nghiệm thí nghiệm xác định m1 (tính mẫu) : log m 1= ( ) ( ) ∆ t TB ∆ t TB log 123 50 =1,299 log2 log = + Từ ∆ t TB thí nghiệm thí nghiệm xác định m2: log m 2= ( ) ( ) ∆ t TB ∆ t TB log 50 29 = =0,786 log log + Bậc phản ứng theo Na2S2O3 m1 +m2 1,299+ 0,786 = =1,0425 2 - Kết thu được: Bậc phản ứng theo Na2S2O3 1,0425 ≈ Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ Na2S2O3 Xác định bậc phản ứng H2SO4 - Mô tả thí nghiệm: Thao tác tương tự phần với thể tích aixt Na2S2O3 bảng: Thí nghiệm Ống nghiệm V(ml) H S O4 0,4M V (ml) Na2S2O3 0,1M V(ml) H O 28 8 24 16 16 - Kết thu được: 11 Erlen + Thể tích hỗn hợp chất: V 0=484+ 28=8+ 8+24=16+8+ 16=40 ml + Nồng độ ban đầu Na S2 O3: [Na2 S O3 ]= 0,1.0,008 =0,02( M ) 0,04 + Nồng độ ban đầu H S O4 : [ H S O4 ]= Thí nghiệm 0,4 V (M ) 0,04 Nồng độ ban đầu (M) Δt1(s) Δt2(s) ΔtTB(s) 0,04 67 65 66 0,02 0,08 65 63 64 0,02 0,16 54 56 55 Na2S2O3 H2SO4 0,02 + Từ ∆ t TB thí nghiệm thí nghiệm xác định m1 (tính mẫu) : log m 1= ( ) ( ) ∆ t TB ∆ t TB log 66 64 = =0,044 log log + Từ ∆ t TB thí nghiệm thí nghiệm xác định m2: log m 2= ( ) ( ) ∆ t TB ∆ t TB log 64 55 = =0,219 log log + Bậc phản ứng theo H S O4 m1 +m 0,044+0,219 = =0,1315 2 - Kết thu được: Bậc phản ứng theo H S O4 0,1315 ≈ Tốc độ phản ứng bị ảnh hưởng nồng độ H S O III Trả lời câu hỏi Trong thí nghiệm trên, nồng độ Na2 S2 O3 H S O4 ảnh hưởng lên vận tốc phàn ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng 12 - Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng - Biểu thức tính vận tốc: m n V =k [ N a S2 O3 ] [ H S O4 ] =k [ N a2 S2 O3 ] - 1,0425 [ H S O4 ] 0,1315 Bậc phản ứng: m+n=1,0425+ 0,1315=1,174 Cơ chế phản ứng viết sau: H SO4 + Na2 S O3 → Na SO + H S O3 ( ) H S O3 → H SO + S ↓ ( ) Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na S2 O3 + (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh + (2) phản ứng tự oxi hóa - khử nên tốc độ phản ứng xảy chậm Thực tế thí nghiệm cho thấy, bình bị đục cách từ từ kết tủa S chậm nên phản ứng (2) xảy chậm phản ứng (1) → Phản ứng (2) định tốc độ phản ứng, phản ứng xảy chậm bậc phản ứng (2) bậc phản ứng Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Vận tốc xác định thương biến thiên nồng độ với biến thiên thời gian tỷ số ΔC / Δt Trong thí nghiệm, người ta đo Δ t từ lúc bắt đầu phản ứng đến dung dịch bắt đầu chuyển sang đục, nghĩa ΔC đủ nhỏ ( ΔC ≈ ¿, nồng độ chất chưa thay đổi đáng kể, nên vận tốc TN xem vận tốc tức thời Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay không, sao? 13 Bậc phản ứng không đổi thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 nhiệt độ xác định, bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự phản ứng 14 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I Mục đích thí nghiệm - Dựa việc thiết lập đường chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn - Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh - Vẽ đường cong chuẩn độ: 15 - Xác định tiếp tuyến, bước nhảy pH, pH tương đương + pH điểm tương đương: 7,25 + Bước nhảy pH: từ pH=3,25 đến pH=10,5 + Chất thị thích hợp: Phenolphthalein Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh-bazơ mạnh thị phenolphtalein - Mơ tả thí nghiệm: + Tráng buret cho từ từ dung dich NaOH 0,1 N vào buret + Dùng pipet lấy 10ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ vào erlen, thêm 10ml nước cất giọt phenolphtalein + Mở khóa buret nhỏ từ từ dung dịch NaOH xuống erlen, lắc nhẹ; dừng dung dịch erlen chuyển sang hồng nhạt Đọc thể tích NaOH dùng - Màu thị thay đổi: từ không màu sang hồng nhạt - Kết thu được: C NaOH ×V NaOH 0,1 ×10,5 = =0,105 ( N ) V HCl 10 C NaOH ×V NaOH 0,1 ×10,4 Lần 2:C HCl = = =0,1 04 ( N ) V HCl 10 C ×V NaOH 0,1× 10,6 Lần 3: C HCl = NaOH = =0,1 ( N ) V HCl 10 Lần 1: C HCl = Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số 10 10,5 0,1 0,105 10 10,4 0,1 0,104 0,001 10 10,6 0,1 0,106 0,001 ⟹ C HCl= ΔC = 0,1 05+0,1 04+ 0,1 06 =0,1 05(N ) 0+ 0,001+0,001 =0,000 67 - Kết luận: Nồng độ dung dịch HCl: CHCl = 0,10500 ± 0,00067 (N) Thí nghiệm 3: Chuẩn độ axit mạnh-bazơ mạnh thị metyl da cam 16 - Mô tả thí nghiệm: Làm tương tự Thí nghiệm 2, thay thị phenolphtalein thị metyl da cam - Màu thị thay đổi: từ đỏ sang cam - Kết thu được: C NaOH ×V NaOH 0,1 ×10,5 = =0,105 ( N ) V HCl 10 C NaOH ×V NaOH 0,1 ×10,6 Lần 2: C HCl = = =0,106 ( N ) V HCl 10 C NaOH ×V NaOH 0,1× 10,8 Lần 3:C HCl = = =0,1 08 ( N ) V HCl 10 Lần 1: C HCl = Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số 10 10,5 0,1 0,105 0,0013 10 10,6 0,1 0,106 0,0003 10 10,8 0,1 0,108 0,0017 ⟹ C HCl= ΔC = 0,1 05+0,1 06+ 0,108 =0,1063 ( N) ,0013+ 0,00 03+0,0017 =0,00 11 - Kết luận: Nồng độ dung dịch HCl: CHCl = 0,1063 ± 0,0011 (N) Thí nghiệm 4: Chuẩn độ axit yếu -bazơ mạnh thị phenolphtalein + metyl da cam - Mơ tả thí nghiệm: Làm tương tự Thí nghiệm 2, thay dung dịch HCI dung dịch axit acetic Làm thí nghiệm lần, lần đầu dùng thị 1à phenolphtalein, lần sau dùng metyl da cam - Màu thị thay đổi: + Đối với thị phenolphtalein: không màu sang hồng nhạt + Đối với thị metyl da cam: từ đỏ sang cam - Kết thu được: + Đối với thị phenolphtalein: 17 C NaOH × V NaOH 0,1 ×10,4 = =0,104 ( N ) V CH COOH 10 C NaOH ×V NaOH 0,1 ×10,2 = =0,1 02 ( N ) COOH = V CH COOH 10 Lần 1: C CH COOH = 3 Lần 2:C CH 3 Lần 3:C CH COOH = C NaOH ×V NaOH 0,1 ×10,3 = =0,103 ( N ) V CH COOH 10 + Đối với thị metyl da cam: C NaOH × V NaOH 0,1 ×3,7 = =0,037 ( N ) V CH COOH 10 C ×V NaOH 0,1 ×3,8 Lần 2: C CH COOH = NaOH = =0 , 038 ( N ) V CH COOH 10 Lần 1: C CH COOH = 3 3 Lần 3:C CH COOH = C NaOH ×V NaOH 0,1 × = =0 ,04 ( N ) V CH COOH 10 Chất thị Phenolp htalein Metyl da cam Lần VCH3COOH (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH3COOH (N) 10 10.4 0,1 0,104 10 10.2 0,1 0,102 10 10.3 0,1 0,103 10 3.7 0,1 0,037 10 3,8 0,1 0,038 10 0,1 0,04 + Đối với thị phenolphtalein: ⟹ CCH COOH = ΔC = 0,104 +0,1 02+0,1 03 =0,1 03(N ) 0+ 0,001+0,001 ≈ 0,000 67 Nồng độ dung dịch CH COOH : C CH COOH = 0,10300 ± 0,00067 (N) + Đối với thị metyl da cam: ⟹ CCH COOH = ΔC = ,037 +0 , 038+0 , 04 =0 ,0383 ( N) ,0013+ 0,00 03+0,0017 =0,00 11 18 Nồng độ dung dịch CH COOH : C CH COOH = 0,0383 ± 0,0011 (N) III Trả lời câu hỏi Khi thay đổi nồng độ HCI NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng, sao? - Phương pháp chuẩn độ HCl NaOH xác định dựa phương trình: HCl + NaOH = NaCl + H2O CHCl.VHCl = CNaOH.VNaOH - Với VHCl CNaOH cố định nên CHCl tăng hay giảm VNaOH tăng hay giảm theo Từ suy ra, dù mở rộng hay thu hẹp lại, đường cong chuẩn không đổi Lập luận tương tự thay đổi CNaOH Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? - Bước nhảy pH phenolphtalein khoảng từ 8-10 metyl da cam 3.1 - 4.4 - Điểm tương đương hệ (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh)  Thí nghiệm (Phenolphtalein) cho kết xác - Bên cạnh phenolphalein giúp xác định màu tốt hơn, rõ ràng Do từ không màu chuyển sang hồng nhạt dễ nhận biết từ màu đỏ sang vàng cam Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? - Bước nhảy pH phenolphtalein khoảng từ 8-10 metyl orange 3.1 - 4.4 - Điểm tương đương hệ > (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh)  Phenolphtalein giúp ta xác định xác - Bên cạnh đó, mơi trường axit, phenilphtalein khơng có màu chuyển sang hồng nhạ môi trường bazơ, giúp phân biệt xác metyl da cam từ đỏ môi trường axit sang vàng cam môi trường bazơ 19 Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi chất phản ứng khơng đổi, phản ứng trung hịa chất thị đổi màu điểm tương đương Tuy nhiên đổi vị trí khó xác định màu nên gây sai số 20 21 22 ... thí nghiệm 10 II Tiến hành thí nghiệm 10 III Trả lời câu hỏi 12 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 15 I Mục đích thí nghiệm 15 II Tiến hành thí nghiệm. .. PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm Đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế - Mơ tả thí nghiệm: + Lấy 50 ml... 0,0011 (N) Thí nghiệm 4: Chuẩn độ axit yếu -bazơ mạnh thị phenolphtalein + metyl da cam - Mô tả thí nghiệm: Làm tương tự Thí nghiệm 2, thay dung dịch HCI dung dịch axit acetic Làm thí nghiệm lần,