BÁO cáo THÍ NGHIỆM hóa đại CƯƠNG bài 2 NHIỆT PHẢN ỨNG

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT ĐỊA CHẤT VÀ DẦU KHÍ BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG TỔ 7 Tổ 14 Giảng viên hướng dẫnGVHD Nguyễn Phước Thiên Sinh viên thực hiện SVTH Nguy[.]

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT ĐỊA CHẤT VÀ DẦU KHÍ BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG TỔ Tổ 14 Giảng viên hướng dẫnGVHD: Nguyễn Phước Thiên Sinh viên thực SVTH : Nguyễn Xuân Trực - 1513804 Lớp Đỗ Thị Xuân Lớp: DC1504 TP.HCM, Ngày 20, Tháng 1, 2016 TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I/ Kết thí nghiệm : Thí nghiệm 1: Ta có: m = 50 (g) ; c = (cal/ g.độ) ⇒ mc = 50 (cal/độ) o Nhiệt độ ( C) Lần 37.8 t1 t2 65.1 t3 52 29 66 Lần Lần 33.9 29 36.6 51.5 43 48 moco (cal/độ) 4.2 3.53 29 64 47 53 45 47 2.94 2.4 2.94 2.78 moco TB = 3,376 (cal/độ) 2.86 (Tính mẫu giá trị moco) Lần : (t − t ) − (t − t ) m0c0 = mc (t − t ) (48 - 29) - (66 - 48) = 2.78 (cal/độ) 66-48 Thí nghiệm 2: cNaCl 0.5M = cal/g.độ ; nNaCl = 0.05*0.5 = 0.025 mol ρNaCl 0.5M = 1.02 g/ml caxit ≈ cbazơ ≈ cal/g.độ ; maxit ≈ mbazơ ≈ 25g Tính mẫu giá trị: Lần 1: o t’ = (t1 + t2) / = (36(29+28)/235)/2==283.5,5 C Q = (moco + mc)∆t = (moco + mHClcHCl + mNaOHcNaOH)(t3 – t’) o Nhiệt độ ( C) Lần 36 35 41 299.75 t1 t2 t3 Q (cal) Qtrung bình (cal) 272.5 ∆H (cal/mol) -11626,68 Q Lần 35 35 40 272.5 Lần 36 35 40 245.25 272 121.1 ∆Η=− n (cal/mol) = −10900 tb= − 4847.6 0.025 ∆H < nên phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 3: cCuSO4 = cal/g.độ ; mCuSO4 = g ; mnước = 50 g nCuSO4 = 4/160 = 0.025 mol o Nhiệt độ ( C) t1 t2 Q (cal) ∆H (cal/mol) Lần Lân Lần 36 40 234 36 41 292,5 35 40 292,5 -9360 -11700 -11700 ∆Htb (cal/mol) -10920 Tính mẫu giá trị Q vá ∆H: Lần 1: Q = mc∆t = (moco + mnướccnước + mCuSO4cCuSO4)(t2 – t1) ==((2.86 +50 + 4)(30 - 29) = 56.86 (cal) ∆Η=− - 56.86 Q n = 0.025 = - 2274.4 (cal/mol) - =>- ∆H < nên phản ứng tỏa nhiệt ∆H > nên phản ứng thu nhiệt Thí nghiệm : cNH4Cl = cal/g.độ ; mNH4Cl = 4g nNH4Cl = 4/53.5 = 0.0748 mol o Nhiệt độ ( C) Lần Lần Lần t1 36 35 35 t2 32 31 32 234 234 175,5 3128,3422 2346,2567 Q (cal) ∆H (cal/mol) 3128,342 2867,6470 ∆Htb (cal/mol) Tính mẫu giá trị Q vá ∆H: Lần 1: Q = mc∆t = (moco + mnướccnước + mCuSO4cCuSO4)(t2 – t1) = (2.86 + 50 +4 )( 26 - 29) = - 170.58(cal) ∆Η=− 170.58 Q n = = 2280.48 (cal/mol) 0.0748 - ∆H < nên phản ứng tỏa nhiệt =>- ∆H > nên phản ứng thu nhiệt II/ Trả lời câu hỏi ∆Hth phản ứng HCl +NaOH → NaCl + H2O đ ợc tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25 ml dd HCl 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M Tại sao? ∆Hth phản ứng HCl +NaOH → NaCl + H2O tính theo số mol NaOH ∆Hthlà số mol phản ứng, mà số mol HCl phản ứng với số mol NaOH không? Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay + Kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl HNO3 axit mạnh phân ly hoàn toàn: HCl ↔ H+ + Cl- ; HNO3 ↔ H+ + NO3- Đồng thời thí nghiệm phản ứng trung hòa: + - H + OH → H2O + Sau thay công thức Q = mc∆ có m,c có thay đổi, đại lượng m, c, ∆ biến đổi cho Q khơng đổi suy ∆ khơng đổi Tính ∆ lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: -Mất nhiệt nhiệt lượng kế -Do nhiệt kế -Do dụng cụ đo thể tích hóa chất -Do cân -Do sunphat đồng bị hút ẩm -Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác không? Theo định luật Hess: ∆H3lt = ∆H1 + ∆H2 = 2.8 – 18.7 = -15.94 kcal/mol = – 15940 (cal/mol) Theo thực nghiệm: ∆H3tn = – 2274.4 (cal/mol) Chênh lệch lớn Theo em nhiệt lượng nhiệt kế quan trọng q trình thao tác khơng xác, nhanh chóng dẫn đến thất nhiệt mơi trường ngồi Sunphat đồng khan hút ẩm mạnh, lấy cân không cẩn thận nhanh chóng làm cho CuSO4 khan hút ẩm ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt CuSO4.5H2O 5 TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I/ Kết thí nghiệm : a/ Bậc phản ứng theo Na2S2O3 : Nồng độ ban đầu (M) TN ∆t1(s) ∆t2(s) ∆t3(s) ∆ttb(s) 0,4 93 48 25 55,33 0,1 0,4 92 46 26 54,67 0,1 0,4 91 46 25 54,00 Na2S2O3 H2SO4 0,1 Từ ∆ttb TN1 TN2 xác định m1 (tính mẫu): lg( ∆t tb1 / ∆t tb2 ) m= lg(55,(137/635.4,67)5) = = 0,1 lg2 lg2 Từ ∆ttb TN2 TN3 xác định m2 (65 m 5) = lg2 Bậc phản ứng theo Na2S2O3 lg(∆ t tb2 / ∆ttb3) = lg(54,675/3254,00) = 0, 1.011 lg2 = m1 + m2 = 0,017.065 + 0,018.011 = 0,0175.038 b/ Bậc phản ứng theo H2SO4 TN [Na2S2O3] 0,1 [H2SO4] 0,4 ∆t1(s) 51 ∆t2(s) 41 ∆t3(s) ∆ttb(s) 47 46,33 0,1 0,4 50 45 43 46,00 0,1 0,4 50 42 44 45,33 68 Từ ∆ttb TN1 TN2 xác định n1 (tính mẫu) n1 = lg( ∆t tb1 / ∆t tb2 ) lg(46,33(52/.5/51)46,00) = lg2 = 0,011.042 lg2 Từ ∆ttb TN2 TN3 xác định n2 n2 = lg(∆ t tb2 / ∆ttb3 ) lg(46,00(51/4745,33).5) = lg2 Bậc phản ứng theo H2SO4 = n + n 2 = 0,021.103 lg2 = 0,011 042 ++ 0,021 103 = 0,.016073 II/ Trả lời câu hỏi : Trong TN trên, nồng độ Na 2S2O3 H2SO4 ảnh h ởng lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng - Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 H2SO4 làm tăng tốc độ phản ứng Biểu thức tính vận tốc phản ứng Bậc phản ứng : 1.075 + 0.32 = 1.395 Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 → H2SO3 + S ↓ Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng H2SO4 dư so với Na2S2O3 Không thể kết luận phản ứng định vận tốc phản ứng Dựa sở phưong pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Vận tốc xác định TN xem vận tốc tức thời sao? Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay không, Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng khơng thay đổi Vì (1) (2) Bậc phản ừng tổng quát = m + n 79 Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời: Vận tốc xác định ΔCC ΔCt `C ≈ ( biến thiên nồng độ lưu huỳnh không đáng kể khoảng thời gian `t) nên vận tốc TN xem vận tốc tức thời sao? Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng, Trả lời: Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng khơng thay đổi Vì nhiệt độ xác định bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ ( nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, áp suất) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I/ Kết thí nghiệm: Đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh: 1- Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH Xác định: + Điểm pH tương đương pH điểm tương đương: 9.8 Bước+BướcnhảynhàypH:pH:từ pHtừpH9đến3.36pHđến11pH 10.56 Thí nghiệm 2: Lần VHCl(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CHCl(N) 10 9.5 0.1 0.095 Sai số 0.005 10 9.7 0.1 0.097 0.003 12 2- Thí nghiệm 2: Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (ml) Sai số 10 10.0 0.1 0.100 0.000 10 10.2 0.1 0.102 0.002 10 10.2 0.1 0.102 0.002 CHCl tb = + + Sai số trung bình = 0.100+0.102+0.102 0.000+0.002+0.002 = 0.101 (N) =0.0013  CHCl = 0.101 ± 0.0013 (N) 3- Thí nghiệm 3: +  Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (ml) Sai số 10 10.2 0.1 0.102 0.002 10 10.0 0.1 0.100 0.000 10 10.2 0.1 0.102 0.002 Sai số trung bình = 0.002+0.000+0.002 + CHCl tb = 0.102+0.100+0.102 = 0.101 (N) =0.0013 CHCl = 0.101 ± 0.0013 (N) 10 TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat 4- Thí nghiệm 4: Chất thị Lần Phenol VCH3COOH (ml) 10 VNaOH (ml) CNaOH (N) 9.8 0.1 CCH3COOH (ml) 0.098 phtalein 10 10.2 0.1 0.102 10 10.0 0.1 0.100 Metyl 10 1.4 0.1 0.014 orange 10 1.6 0.1 0.016 10 0.1 0.015 1.5 II/ Trả lời câu hỏi: sao? Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, Trả lời: Thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi đương lượng phản ứng chất không thay đổi, có bước nhảy thay đổi Nếu dùng nồng độ nhỏ bước nhảy nhỏ ngược lại Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Trả lời: Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy metyl orange 3.1-4.4 mà điểm tương đương hệ (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) nên thí nghiệm (Phenol phtalein) cho kết xác Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? Trả lời: Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy metyl orange 3.1-4.4 mà điểm tương đương hệ >7 (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) 4.Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có 11 TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat thay đổi không, sao? Trả lời: Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit thỉ kết khơng thay đổi chất phản ứng khơng thay đổi, phản ứng trung hòa 12 TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat ... vận tốc phản ứng Bậc phản ứng : 1.075 + 0. 32 = 1.395 Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 → H2SO3 + S ↓ Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định... lg(46,33( 52/ .5/51)46,00) = lg2 = 0,011.0 42 lg2 Từ ∆ttb TN2 TN3 xác định n2 n2 = lg(∆ t tb2 / ∆ttb3 ) lg(46,00(51/4745,33).5) = lg2 Bậc phản ứng theo H2SO4 = n + n 2 = 0, 021 .103 lg2 = 0,011 0 42 ++ 0, 021 ... lg2 lg2 Từ ∆ttb TN2 TN3 xác định m2 (65 m 5) = lg2 Bậc phản ứng theo Na2S2O3 lg(∆ t tb2 / ∆ttb3) = lg(54,675/ 325 4,00) = 0, 1.011 lg2 = m1 + m2 = 0,017.065 + 0,018.011 = 0,0175.038 b/ Bậc phản ứng