(TIỂU LUẬN) báo cáo THÍ NGHIỆM hóa đại CƯƠNG bài 2 NHIỆT PHẢN ỨNG 22

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA -BỘ MƠN CƠNG NGHỆ HĨA VƠ CƠ BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG GVHD Đỗ Thị Minh Hiếu : Nhóm Lớp: L65 Nhóm số: Họ & tên thành viên Phạm Ngọc Nga MSSV 2110376 Đinh Thiên Phước 2113954 Lộc TP HỒ CHÍ MINH, tháng 01 năm 2022 Lời Cám Ơn Chúng em đặc biệt gửi lời cám ơn chân thành đến với cô Đỗ Thị Minh Hiếu Võ Nguyễn Lam Un tận tình hướng dẫn , bảo chúng em hoàn thành tốt đẹp thí nghiệm Đồng thời , chúng em xin cám ơn đến Trường Đại Học Bách Khoa tài trợ cho chúng em sở vật chất để hồn thành thí nghiệm cách xuất sắc BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm : Trong thí nghiệm , đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess “ Hiệu ứng nhiệt q trình hóa học đẳng áp hay đẳng tích phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc đường trình ” AI Tiến hành thí nghiệm : Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế Cách tiến hành thí nghiệm : - Lấy 50 ml nước nhiệt độ phịng cho vào bencher bên ngồi đo nhiệt độ t1 - Lấy 50 ml nước khoảng 60 C cho vào nhiệt lượng kế Sau khoảnh phút đo nhiệt độ t2 - Dùng phễu đổ nhanh 50 ml nước nhiệt độ phòng vào 50 ml nước nóng nhiệt lượng kế Sau khoảng phút , đo nhiệt độ t3 Nhiệt độ nhóm đo sau thực hành : Nhiệt độ 0C t1 t2 t3 m0c0 Cơng thức tính m0c0 : ( m0 c0=mc (t3−t1)− t ¿¿ 2−t3)=50 ( 49−26 )−(71−49) ≈ 2.27 ¿ t2−t3 71−49 Kết thu : Nhiệt dung nhiệt lượng kế khoảng 2.27 (cal) Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa Cách tiến hành thí nghiệm : HCl + NaOH → NaCl + H2O - Dùng buret lấy 25 ml dung dịch NaOH 1M cho vào becher 100 ml để bên Đo nhiệt độ t1 - Dùng buret lấy 25 ml dung dịch HCl 1M cho vào nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t2 - Dùng phễu đổ nhanh becher chưa dung dịch NaOH vào HCl chứa nhiệt lượng kế Khuấy dung dịch nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t3 - Cho nhiệt dung riêng dung dịch muối 0.5M cal/g.độ , khối lượng riêng 1.02 g/ml Nhiệt độ nhóm đo sau thực hành : Nhiệt độ 0C t1 t2 t3 31.5 Cơng thức tính : Q=( m0 c0 +mHCl cHCl ( ) +mNaOH cNaOH ) t3− + t2 t1  Q1=(2.27+25+25) (31.5−26 +225 )≈313.62  Q2=(2.27+25+25) (31−25+225 ) ≈313.62  Q=313.62 ΔH = Q n 313.62 = 025 ≈12544.8 Kết thu : Q=313.62(cal) cal ΔH ≈ 12544.8( mol - Kết luận : Do Q > => Phản ứng trung hòa phản ứng thu nhiệt - - Thí nghiệm 3: Nhiệt hịa tan CuSO4 Cách tiến hành thí nghiệm : Cho vào nhiệt lượng kế 50 ml nước Đo nhiệt độ t1 Cân g CuSO4 khan Cho nhanh g CuSO4 vừa cân vào nhiệt lượng kế , khuấy cho CuSO4 tan hết Đo nhiệt độ t2 ) Nhiệt độ nhóm đo sau thực hành : Nhiệt độ 0C t1 t2 Công thức tính : Q= m c +m ( 0 c H2 + m H20 c CuS 04 t −t CuS 04 )( )  Q1=(2.27+50+4 )(35−28)=393.89(cal)  Q2 =(2.27+50+ )(33−27)=337.62(cal)  Q=¿ ΔH = Q n 393 89 cal ) 0.025 =15755.6( mol 337 62 cal  ΔH 2= ) 0.025 =13504.8 (mol  ΔH 1=  ΔH=¿ Kết thu : Q=¿ ΔH =¿ Kết luận : - Do Q>0 => Phản ứng hòa tan CuSO4 phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 4: Nhiệt hòa tan NH4Cl Cách tiến hành thí nghiệm - Cho vào nhiệt lượng kế 50 ml nước Đo nhiệt độ t1 Cân g NH4Cl Cho nhanh g NH4Cl vừa cân vào nhiệt lượng kế , khuấy cho NH4Cl tan hết Đo nhiệt độ t2 Nhiệt độ nhóm đo sau thực hành : Nhiệt độ 0C t1 t2 Công thức tính : Q=(m0 c0 + mH2 c H20 +mNH4 Cl c NH4 Cl)(t2−t1 )  Q1=(2.27+50+4 )(23−26.5)=−196.945(cal)  Q2 =(2.27+50+4 )(22−26)=−225.08 (cal)  Q=¿ ΔH =    ΔH=¿ Q n Kết thu : Q=¿ ΔH =¿ - Kết luận : Do Q Phản ứng hòa tan NH4Cl phản ứng thu nhiệt III Trả lời câu hỏi : ∆Htb phản ứng HCl+NaOH → NaCl+H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dd HCl 2M tác dụng với 25ml d d NaOH 1M.Tại sao? Trả lời: nNaOH = 0,025 = 0.025 (mol) nHCl = 0.025 = 0.06 (mol) => Tính theo NaOH NaOH phản ứng hết , HCl dư  Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có t hay đổi hay khơng?  Trả lời: Nếu thay kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl HNO3 acid mạnh phân lý hồn tồn đồng thời thí nghiệm phản ứng trung hịa 3 Tính ∆H lý thuyết theo định luật Hess.So sánh với kết q uả thí nghiệm.Hãy xem ngun nhân gây sai số thí n ghiệm này: - Mất nhiệt nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do cân - Do sunphat đồng bị ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/ mol.độ Theo em sai số quan nhất, giải thích? Cịn ngun nh ân khác khơng?  Trả lời: - Theo em nhiệt lượng nhiệt lượng kế quan trọng q trình thao tác khơng xác,nhanh chóng dẫn đến thất nhiệt mơi trường bên ngồi - Sunphat đồng khan bị hút ẩm ,lấy cân không nhanh cẩn thận dễ làm cho CuSO4 hút ẩm nhanh ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt CuSO4 5H2O BÀI : XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I - Mục đích thí nghiệm : Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3 môi trường acid thực nghiệm II Tiến hành thí nghiệm : Xác định bậc phản ứng Na2S2O3 Cách tiến hành thí nghiệm - Dùng pipet vách lấy acid cho vào ống nghiệm - Dung buret cho H2O vào bình tam giác trước Sau tráng buret Na2S2O3 0,1M tiếp tục dùng buret Na 2S2O3 vào bình cầu - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm bình tam giác sau : o Đổ nhanh acid ống nghiệm vào bình tam giác o Bấm đồng hồ o Lắc nhẹ bình tam gốc thấy dung dịch vừa chuyển sang đục bấm đồng hồ lần đọc Δt - Lặp lại thí nghiệm lần để tính giá trị trung bình TN Từ Δttb TN TN xác định m1 (tính mẫu ) t lg t m1= lg 22 =1 Từ Δttb TN TN xác định m2 (tính mẫu ) lg m= t t3 =0.89 lg2 Kết thu Bậc phản ứng theo Na2S2O3 ¿ m1 +m2 =0.945 Kết luận bậc phản ứng Bậc phản ứng theo Na2S2O3 ¿ m1 +m2 =0.945 Xác định bậc phản ứng H2SO4 16 Cách tiến hành thí nghiệm Làm tương tự cách tiến hành xác định bậc phản ứng Na2S2O3 TN Từ Δttb TN TN xác định n1 (tính mẫu ) lg t t n1 = lg 22 =0.221 Từ Δttb TN TN xác định n2 (tính mẫu ) lg t t n1 = lg 23 =0.061 Kết thu Bậc phản ứng theo H2SO4 ¿ n1+ n2 =0.1405 Kết luận bậc phản ứng Bậc phản ứng theo H2SO4 ¿ III Trả lời câu hỏi n1+ n2 =0.1405 Trong thí nghiệm trên,nồng độ [Na2S2O3] [H2SO4 ] ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng.Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng? Trả lời : o Nồng độ [Na2S2O3] tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng o Nồng độ [H2SO4 ] không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng o Biểu thức vận tốc : v= k [Na2S2O3]0.945 [H2SO4 ]0.1405  o Bậc phản ứng : 0.945 + 0.1405 =1.0855 Cơ chế phản ứng viết sau: [H2SO4 ] + [Na2S2O3 ] → Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 → H2SO3 + S↓ (2) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng xảy nhanh hay chậm không ? Tại ? Lưu ý phản ứng , lượng acid [H 2SO4 ] dư so với [Na2S2O3] Trả lời : Là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh Là phản ứng tự oxh khử nên tốc độ xảy chậm  (2) (3) Dựa sở phương pháp thí nghiệm vận tốc xcas định thí nghiệm xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời ?  Trả lời : ΔC Vận tốc xác định Δt ΔC ≈ (biến thiên nồng độ lưu huỳnh không đánh kể khoảng thời gian Δt) nên vận tốc thí nghiệm xem vận tốc tức thời 4 Thay đổi thứ tự [H2SO4 ] [Na2S2O3] bậc phản ứng có thay đổi khơng ? Vì ? Trả lời : Thay đổi thứ tự cho [H2SO4 ] [Na2S2O3 ] bậc phản ứng khơng thay đổi nhiệt đọ xác định bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ ( nồng độ , nhiệt độ ,áp suất ) mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng  Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Thực hành I Thí nghiệm Xây dựng đường cong chuẩn độ Thí nghiệm Chuẩn độ axit – bazo với thuốc thử phenol phtalein Tráng buret NaOH 0,1N cho NaOH 0,1N vào buret Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch HCl cho vào erlen 150ml, thêm 10ml nước cất + giọt phenol phtalein Tiến hành chuẩn độ Thí nghiệm Chuẩn độ axit – bazo với thuốc thử metyl Tráng buret NaOH 0,1N cho NaOH 0,1N vào buret Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch HCl cho vào erlen 150ml, thêm 10ml nước cất + giọt metyl Tiến hành chuẩn độ Thí nghiệm  Tiến hành lần với lần sau: Chuẩn độ axit – bazo với thuốc thử metyl Tráng buret NaOH 0,1N cho NaOH 0,1N vào buret Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch axit acetic cho vào erlen 150ml, thêm 10ml nước cất + giọt phenol phtalein Tiến hành chuẩn độ  Tiến hành lần giống lần thay phenol phtalein thành metyl AI Kết thí nghiệm VNaO Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH H pH 0,9 1,1 14.00 pH 12.00 10.00 8.00 6.00 4.00 2.00 0.00 Xác định: pH điểm tương đương: 7,26 Bước nhảy pH: từ 3,36 đến 10,56 Chất thị thích hợp phenol phtalein Thí nghiệm 2: chuẩn độ HCl với thuốc thử phenolphatlein Lần CHCl=0,1067 Thí nghiệm 3: chuẩn độ HCl với thuốc thử metyl da cam Lần C HCl=0,107 Thí nghiệm 4a: chuẩn độ CH3COOH với thuốc thử phenolphthalein Lần Thí nghiệm 4b: chuẩn độ CH3COOH với thuốc thử metyl Lần III Trả lời câu hỏi: Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng? Trả lời: Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi phương pháp chuẩn độ xác định dựa phương trình: C HCl V HCl =C NaOH V NaOH với việc V HCl CNaOH cố định nên ta tăng nồng độ HCl lên thể tích NaOH tăng lên theo ngược lại ta giảm nồng độ HCl Từ đó, ta suy thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn? Tại sao? Trả lời: Xác định nồng độ HCl thí nghiệm xác Do phenolphtalein giúp ta nhận biết màu dễ từ không màu sang hồng nhạt, so với từ màu đỏ chuyển sang màu vàng Ngồi phenolphtalein có điểm pH 6,8 gần với điểm tương ứng 7,26 Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn? Tại sao? Trả lời: Phenolphtalein xác metyl axit acetic axit yếu nên có điểm pH > 7, điểm pH thuốc thử metyl dao động từ 3,1-4,4 cách xa Trong phép phân tích thể tích, đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi hay khơng? Tại sao? Trả lời: Khơng thay đổi chất phản ứng vậy, phản ứng trung hòa  ... t2 t3 31.5 Cơng thức tính : Q=( m0 c0 +mHCl cHCl ( ) +mNaOH cNaOH ) t3− + t2 t1  Q1= (2. 27 +25 +25 ) (31.5? ?26 +22 5 )≈313. 62  Q2= (2. 27 +25 +25 ) (31? ?25 +22 5 ) ≈313. 62  Q=313. 62 ΔH = Q n 313. 62 = 025 ... Bậc phản ứng : 0.945 + 0.1405 =1.0855 Cơ chế phản ứng viết sau: [H2SO4 ] + [Na2S2O3 ] → Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 → H2SO3 + S↓ (2) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng. .. (t3−t1)− t ¿¿ 2? ??t3)=50 ( 49? ?26 )−(71−49) ≈ 2. 27 ¿ t2−t3 71−49 Kết thu : Nhiệt dung nhiệt lượng kế khoảng 2. 27 (cal) Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa Cách tiến hành thí nghiệm : HCl