TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA ĐẠI HỌC QUỐC GIA TPHCM Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương Giảng viên hướng dẫn Trần Thị Thanh Thúy Lớp L55 Nhóm 8 Tên thành viên – Mã số sinh viên Trương Minh Phát 2114386 N[.]
TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA ĐẠI HỌC QUỐC GIA TPHCM Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương Giảng viên hướng dẫn: Trần Thị Thanh Thúy Lớp: L55 Nhóm: Tên thành viên – Mã số sinh viên: Trương Minh Phát - 2114386 Nguyễn Minh Nhật - 2114295 Đoàn Minh Nhật - 2114284 2022 TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat Bài NHIỆT PHẢN ỨNG I/ Kết thí nghiệm 1.Thí nghiệm 1: Tìm m0 c0 Nhiệt độ ℃ Lần t 33℃ 66℃ 66℃ 49℃ 50℃ 50℃ 3,125 3,125 3,125 65 ℃ t3 m0 c0(cal/độ) m0 c Lần 33℃ 32 ℃ t1 Lần TB ≈ 3,125 (cal/độ) ( t3 −t1 )−(t2 m0 c0=mc ( t2 −t3) − t3 ) đó: m = 50 g c = (cal/g.độ) Lần 1: ⇒ m0 c0=50.1 ( 49− 32)−(65 − 49) ≈ 3,125(cal/độ) (65 − 49) Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH Nhiệt độ ℃ Lần Lần Lần t1 32 ℃ 32 ℃ 32 ℃ t2 32 ℃ 32 ℃ 32 ℃ 37℃ 36℃ 36℃ Q(cal) 270,625 216,5 216,5 t QTB(cal) 234,542 ∆ H (cal/mol) − 9381,68 C = (cal/g.độ);DNacl0.5 M=1.02 g/ml ;nnacl=0.05 ∗0.5=0.025 m0 c0=¿3,125 (cal/độ) ;V HCl=V NaOH=25 ml TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat 2|Page m=(V HCl+V NaOH ) DNacl 0.5 M=50 ∗1.02=51 g Q=¿(m0 c0+ mc ¿ (t3 - t2 +t1 ¿ Lần 1: Q = (3,125 + 51).(37 - 32+ 32 ¿ = 270,625 (cal) ∆ H =− Q TB 234,542 =− n 0.025 =− 9381,68(cal/mol) ⇒ ∆ H ¿ Phảnứng tỏanhiệt 3.Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuS O4 khan Nhiệt độ ℃ Lần t1 32 ℃ 32 ℃ 32 ℃ t2 36℃ 37℃ 37℃ Q(cal) 228,5 285,625 285,625 ∆ H (cal/mol) -9140 -11425 -11425 ∆ Htb(cal/mol) H2 O Lần -10663,3 mH O=50 g ; mCuSO4 =4g; nCuS O4 C Lần =4 /160=0.025 mol; CCuSO4= (cal/g.độ) = (cal/g.độ); Q= (m0 c0+ mCuS O CCuSO + mH 4 O CH2 O ¿ (t2 − t1 ) Lần 1: Q = (3,125+ 4.1+ 50.1¿ (36 −32)=228,5( cal) ∆ H =− Q n =− 228 0.025 = -9140 (cal/mol) ⇒ ∆H ¿ Phảnứng tỏanhiệt 4.Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan N H4 Cl Nhiệt độ ℃ Lần Lần Lần t1 32 ℃ 32 ℃ 32 ℃ 28℃ 29℃ 29℃ t TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat 3|Page Q(cal) −228,5 ∆ H (cal/mol) −171,375 3054,813 ∆ Htb(cal/mol) C Q N H Cl = 4 Cl 2291,11 2291,11 2545,678 (cal/g.độ); nN H = (m0 c0+ mN H −171,375 Cl=4 /53,5=0,0748 mol C N H Cl +mH2 O C H2 O ¿ (t2 − t1 ) Lần 1: Q = (3,125+ 4.1+ 50.1¿ (28− 32)=− 228,5(cal) ∆ H =− Q n=− − 228,5 0748 =3054,813(cal/mol) ⇒ ∆ H ¿ Phảnứngthunhiệt II/Trả lời câu hỏi 1.∆ Hth phản ứng HCl+ NaOH →NaCl+ H2 O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao? HCl+ NaOH →NaCl+ H2 O Ban đầu: 0.05 0.025 Phản ứng: 0.025 0.025 Còn lại: 0.025 ⇒Ta thấy NaOH hết HCl dư,nên ∆ Htℎ phản ứng tính theo NaOH Vì lượng HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? + Kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl HN O3 axit mạnh phân ly hoàn toàn: HCl ↔ H+¿¿+ Cl−; HN O3 ↔ H+¿¿+ N O3− Đồng thời thí nghiệm phản ứng trung hòa: + HO H + OH → +Sau thay công thức Q = mc∆ biến đổi cho Q khơng đổi suy ∆ có m, c có thay đổi, đại lượng m, c, ∆ không đổi TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat 4|Page s 3.Tính ∆ H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem ngun nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đo thể tích hóa chất - Do cân - Do sunphat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác khơng? - ∆H 7 (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi chất phản ứng khơng thay đổi, phản ứng trung hịa chất thị đổi màu điểm tương đương 11 | P a g e TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat Số liệu báo cáo 12 | P a g e TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat 13 | P a g e TIEU LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat ... TÍCH THỂ TÍCH I/ Kết thí nghiệm Xử lý kết thí nghiệm 1 .Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH: Xác định: + Bước nhảy pH: từ 3.56 - 10.56 + Điểm pH tương đương 2 .Thí nghiệm Chuẩn độ HCl... HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? + Kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl HN O3 axit mạnh phân ly hoàn toàn: HCl ↔ H+¿¿+ Cl−; HN O3 ↔ H+¿¿+ N O3− Đồng thời thí nghiệm phản ứng trung... LUAN MOI download : skknchat123@gmail.com moi nhat 5|Page Bài XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I/ Kết thí nghiệm 1 .Thí nghiệm 1: Bậc phản ứng theo N a2 S2 O3 TN ∆ t1(s) Nồng độ ban đầu(M) N a S2 O 107 109 108