Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương 1

lOMoARcPSD|12114775 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG Nhóm 12, lớp L32 Thành Viên: Nguyễn Minh Đức-211322 Đào Hồ Hương Vi-2112647 TP.HCM 2021-2022 lOMoARcPSD|12114775 lOMoARcPSD|12114775 BÀI 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I a) b) c) a) b) c) d) e) II - Giới thiệu dụng cụ Các dụng cụ thủy tinh Gồm ba loại chính: Dụng cụ để lấy hóa chất: cốc thủy tinh,(becher), bình tam giác(erlen), bình cầu Dụng cụ để lấy hóa chất Loại tích xác: ống hút(pipet), bình định mức, … Loại có chia độ: ống nhỏ giọt(buret), ống hút(pipet có khắc vạch), ống đơng loại cốc thủy tinh bình tam giác Dụng cụ để lấy hóa chất Bình định mức Phiễu chiết Ống sinh hàn Phiễu lọc Buchner (phễu lọc chân không) Phễu lọc thường Một số loại máy thông dụng Cân Máy đo pH Máy đo độ dẫn điện Lò nung Tủ sấy Thực hành: Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet Dùng pipet 10ml lấy 10ml nước từ becher cho vào erlen (hút nước bóp cao su vài lần) Lặp lại phần thực hành - Thí nghiệm 2: Sử dụng buret Dùng becher 50ml cho nước vào buret Chờ khơng cịn bọt khí sót lại buret Dùng tay trái mở nhanh khóa buret soa cho dung dịch lấp đầy phần cuối buret - Chỉnh buret đến mức - Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret 10ml nước vào becher Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxi hóa – khử - Cân 0,6 g axit axetic + 100ml nước cất cho vào cốc, khuấy cho chất rắn tan hết Ta 100ml dung dịch B - Dùng pipet lấy 10ml dung dịch B vào erlen - Thêm vào erlen giọt H2SO4 đậm đặc - Dùng buret chứa dung dịch KMnO4 1N lOMoARcPSD|12114775 - Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 vào erlen, lắc dung dịch có màu tím nhạt - Viết phương trình tính nồng độ axit axetic 2MnO4- + 5C2O4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H20 (Lưu ý: Cho H2SO4 đậm đặc vào phải chuẩn độ liền) Thí nghiệm 4: Pha loãng dung dịch - Dùng pipet bầu lấy 10ml dung dịch HCl 1M cho vào bình định mức - Dùng ống đong thêm nước vào bình định mức ⇒ Ta thu 100ml dung dịch A (*Về lý thuyết: CHCl VHCl = CA VA → CA = ) Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ dung dịch pha lỗng Tráng nước, tráng hóa chất (NaOH 1M) dụng cụ Cho dung dịch NaOH 1M vào buret Dùng pipet bầu lấy 10ml dung dịch A cho vào erlen (lấy giọt cuối cùng) Cho thêm 10ml nước giọt phenolphthalein Cho từ từ dung dịch NaOH buret vào erlen lắc Khi dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt dừng lại - Đọc thể tích NaOH buret ➔ Tính nồng độ axit vừa pha lỗng - lOMoARcPSD|12114775 BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG Mục đích thí nghiệm Trong thí nghiệm này, đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế: - Mơ tả thí nghiệm: 1) 𝑡1 : 50ml nước nhiệt độ phòng cho vào beccher 2) 𝑡2 : 50ml nước 60℃ vào NLK 3) 𝑡3 : Dùng phễu đổ 𝑡1 vào 𝑡2 , đợi phút - Khi đó: Nhiệt nước nóng becher tỏa = nhiệt nước lạnh hấp thụ Nên ta có (𝑚𝑐 + 𝑚0 𝑐0 )(𝑡2 − 𝑡3 ) = 𝑚𝑐(𝑡3 − 𝑡1 ) I 𝑚0 𝑐0 = 𝑚𝑐 ((𝑡3 −𝑡1 )−(𝑡2 −𝑡3 ) (𝑡2 −𝑡3 ) Trong đó: m: khối lượng 50ml nước c: nhiệt dung riêng nước (cal/độ) ❖ Kết thu Nhiệt độ ℃ 𝒕𝟏 𝒕𝟐 𝒕𝟑 𝒎𝟎 𝒄𝟎 (𝒄𝒂𝒍/độ) ➔ 𝑚0 𝑐0 = 𝑚𝑐 ((𝑡3 −𝑡1 )−(𝑡2 −𝑡3 ) (𝑡2 −𝑡3 ) = 50.1 Lần 28,5 63,0 46,0 1,47 ((46−28,5)−(63−46)) (63−46) = 1,47 (cal/độ) Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCL NaOH: - Mơ tả thí nghiệm 1) 𝑡1 : Dùng buret lấy 25ml đ NaOH vào becher 100ml 2) 𝑡2 : Dùng buret lấy 25ml dd HCL 1M vào NLK 3) 𝑡3 : Dùng phễu đổ nhanh 𝑡1 vào 𝑡2 khuấy 4) Tính Q theo cơng thức → ∆𝐻 - Công thức cần dùng: Q 𝑄 = (𝑚0 𝑐0 + 𝑚𝑐)∆𝑡 , ∆H = (*) 𝑛 - Trong đó: • 𝑚0 𝑐0 : nhiệt dung nhiệt lượng kế (cal/độ) • 𝑚𝑐: nhiệt dung dung dịch nhiệt lượng kế (cal/độ) lOMoARcPSD|12114775 ❖ Kết thu 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 0,5𝑀 = 0,025(𝑚𝑜𝑙) 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 = 25𝑚𝑙 𝑉𝐻𝐶𝑙 = 25𝑚𝑙 Nhiệt độ ℃ Lần 28,5 Lần 28,5 28,5 28,5 𝒕𝟑 34 34,5 283,085 308,82 𝒕𝟏 𝒕𝟐 Q(cal) 295,9525 𝑸𝒕𝒃 (𝒄𝒂𝒍) -11838,1 ∆𝑯(cal/độ) Lần 1:𝑄 = (𝑚0 𝑐0 + 𝑚𝐻𝐶𝑙 𝑐𝐻𝐶𝑙 + 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑐𝑁𝑎𝐶𝑙 ) (𝑡3 − = (1,47 + 25 + 25) (34 − 28,5+28,5 Từ ta có: 𝑄𝑡𝑏 = ∆H = − 𝑄𝑡𝑏 𝑛 𝑄1 + 𝑄2 295,9525 = −( 0,025 = ) ) = 283,085 (cal) Lần 2:𝑄 = (𝑚0 𝑐0 + 𝑚𝐻𝐶𝑙 𝑐𝐻𝐶𝑙 + 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑐𝑁𝑎𝐶𝑙 ) (𝑡3 − = (1,47 + 25 + 25) (34,5 − (𝑡1 +𝑡2 ) 28,5+28,5 2 ) ) = 308,82(cal) 283,085+308,82 (𝑡1 +𝑡2 ) = 295,9525(cal) ) = −11838,1 (cal/mol) ∆H < →Phản ứng tỏa nhiệt Nếu 𝑡1 ≠ 𝑡2 𝑡ℎì ∆𝑡tính hiệu số 𝑡3 𝑣à (𝑡1 +𝑡2 ) Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuSO4 khan- kiểm tra định luật Hess - Mơ tả thí nghiệm 1) 𝑡1 : 50ml nước nhiệt độ thường vào nhiệt lượng kế 2) Cân 4g CuSO4 khan 3) 𝑡2 : cho nhanh 4g CuSO4 khan vào nhiệt lượng kế, trộn 4) Tính Q theo cơng thức (*) → ∆𝐻ℎ𝑡 lOMoARcPSD|12114775 - Công thức cần dùng: Q 𝑄 = (𝑚0 𝑐0 + 𝑚𝑐)∆𝑡 , ∆H = − 𝑛 - Trong đó: • m: khối lượng dung dịch CuSO4 • c: nhiệt dung riêng dung dịch CuSO4 • 𝑚0 𝑐0 : nhiệt dung nhiệt lượng kế (cal/độ) • 𝑚𝑐: nhiệt dung dung dịch nhiệt lượng kế (cal/độ) ❖ Kết thu Lần Lần Nhiệt độ ℃ 4,01 4,01 m 𝒕𝟏 𝒕𝟐 Q(cal) 29 29 35 35,5 332,82 360,555 346,687 𝑸𝒕𝒓𝒖𝒏𝒈 𝒃ì𝒏𝒉 (𝒄𝒂𝒍) -13835,411 ∆𝑯(cal/độ) Lần 1: 𝑄1 = (𝑚0 𝑐0 + 𝑚H2O 𝑐H2O + 𝑚CuSO4 𝑐CuSO4 )(𝑡2 − 𝑡1 ) = (1,47 + 50 + 4,01 )(35-29) = 332,88 (cal) Lần 2: 𝑄2 = (𝑚0 𝑐0 + 𝑚H2 O 𝑐H2O + 𝑚CuSO4 𝑐CuSO4 )(𝑡2 − 𝑡1 ) = (1,47 + 50 + 4,01 )(35,5-29) = 360.62 (cal) Từ ta có: 𝑄𝑡𝑏 = ∆H = − 𝑄𝑡𝑏 𝑛 =− 346,75 4,01 160 𝑄1 + 𝑄2 = 332,88+360,62 = 346,75(cal) = −13835,411 (cal/mol) ∆H < →Phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl - Mơ tả thí nghiệm 5) 𝑡1 : 50ml nước nhiệt độ thường vào nhiệt lượng kế 6) Cân 4g NH4 Cl khan 7) 𝑡2 : cho nhanh 4g NH4 Cl khan vào nhiệt lượng kế , trộn 8) Tính Q theo cơng thức → ∆𝐻ℎ𝑡 - Cơng thức cần dùng: Q 𝑄 = (𝑚0 𝑐0 + 𝑚𝑐)∆𝑡 , ∆H = − 𝑛 lOMoARcPSD|12114775 - Trong đó: • m: khối lượng dung dịch NH4 Cl • c: nhiệt dung riêng dung dịch NH4 Cl • 𝑚0 𝑐0 : nhiệt dung nhiệt lượng kế (cal/độ) • 𝑚𝑐: nhiệt dung dung dịch nhiệt lượng kế (cal/độ) ❖ Kết thu Nhiệt độ ℃ Lần Lần m 4,0 3,99 𝒕𝟏 29 29 𝒕𝟐 25 24,5 -221,88 -249,615 Q(cal) -235,747 𝑸𝒕𝒓𝒖𝒏𝒈 𝒃ì𝒏𝒉 (𝒄𝒂𝒍) 3157,005 ∆𝑯(cal/độ) Lần 1: 𝑄1 = (𝑚0 𝑐0 + 𝑚H2O 𝑐H2O + 𝑚NH4Cl 𝑐NH4Cl )(𝑡2 − 𝑡1 ) = (1,47 + 50 + )(25-29) = -221,88 (cal) ∆𝐻1 = − 𝑄1 ∆𝐻2 = − 𝑄2 𝑛 −221,88 = −( (53,5) ) = 2967,645 (cal/mol) Lần 2: 𝑄2 = (𝑚0 𝑐0 + 𝑚H2O 𝑐H2O + 𝑚NH4Cl 𝑐NH4Cl )(𝑡2 − 𝑡1 ) = (1,47 + 50 + 3,99 )(24,5-29) = -249,57 (cal) 𝑛 −249.57 = −( 3,99 (53,5) Từ ta có: ∆𝐻𝑡𝑏 = ) = 3346,365 (cal/mol) ∆𝐻1 + ∆𝐻2 ∆H > →Phản ứng thu nhiệt = 2967,645+3346,365 = 3157,005(cal) III Câu hỏi 1) ∆𝐻𝑡ℎ phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao? Trả lời: 𝑛NaOH = 0,025 𝑚𝑜𝑙 𝑛HCl = 0,05 𝑚𝑜𝑙 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 HCl + NaOH → NaCl + H2O Ban đầu: 0,05 0,025 Phản ứng: 0,025 0,025 Còn lại: 0,025 NaOH phản ứng hết, tính theo NaOH (mol) (mol) (mol) 2) Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? Trả lời: Khơng thay đổi HCl HNO3 chất axit mạch , phân li hoàn toàn phản ứng phản ứng trung hịa 3) Tính ΔH3 lí thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem ngun nhân gây sai số thí nghiệm này: - Mất nhiệt nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do sunfat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng cal/mol.độ Theo em, sai số quan trọng nhất? Còn nguyên nhân khác không? Trả lời: - Theo định luật Hess: ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 = 2,8-18,7 = -15,9 kcal/mol = -15900 cal/mol - Theo thực nghiệm: ΔH3 = -13312,8 cal/mol ➔ Chênh lệch lớn - nhiệt lượng nhiệt lượng kế quan trọng nhất, trình thao tác chậm khơng xác làm thất nhiệt bên - Do Sunfat đồng khan bị hút ẩm, q trình lấy cân đo khơng nhanh dễ làm cho CuSO4 hút ẩm, ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt CuSO4.5H2O Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG Mục đích thí nghiệm - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến với tốc độ phản ứng - Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2 S2 O3 môi trường axit thực nghiệm II Tiến hành thí nghiệm Xác định bậc phản ứng theo 𝐍𝐚𝟐 𝐒𝟐 𝐎𝟑 : - Mơ tả thí nghiệm TN Ống nghiệm Erlen V (ml) H2 SO4 O,4M V (ml) Na2 S2 O3 0,1M V (ml) H2 O I 8 28 24 16 16 - Dùng pipet vạch lấy axit cho vào ống nghiệm - Dùng buret cho nước vào erlen - Sau tráng buret Na2 S2 O3 0,1M tiếp tục dùng buret cho Na2 S2 O3 vào erlen - Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm: • Bấm đồng hồ chất tiếp xúc • Lắc nhẹ, thấy dung dịch chuyển đục bấm dừng đồng hồ ❖ Kết thu TN ∆𝑡1 103 ∆𝑡2 103 ∆𝑡𝑇𝐵 103 26 26 26 52 52 • Từ ∆𝑡𝑇𝐵 TN1, TN2 Xác định 𝑛1 𝑛1 = ∆𝑡 log( 𝑡𝑏1) ∆𝑡𝑡𝑏2 log = log( 103 ) 52 log = 0,986 • Từ ∆𝑡𝑇𝐵 TN3, TN2 Xác định 𝑛2 ∆𝑡 log ( 𝑡𝑏2 ) log (52) ∆𝑡𝑡𝑏3 26 = 𝑛2 = = log log ➔ Bậc phản ứng theo Na2 S2 O3 là: 𝑛̅ = 𝑛2 +𝑛2 = 0,986+1 = 0,993 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) 52 lOMoARcPSD|12114775 Xác định bậc phản ứng theo 𝐇𝟐 𝐒𝐎𝟒 : - Mơ tả thí nghiệm Làm tương tự thí nghiệm với số liệu theo bảng sau: TN Ống nghiệm Erlen V (ml) H2 SO4 O,4M V (ml) Na2 S2 O3 0,1M 8 16 ❖ Kết thu 8 V (ml) H2 O 28 24 16 ∆𝑡1 57 ∆𝑡2 58 ∆𝑡𝑇𝐵 52 52 52 49 49 49 TN 57,5 • Từ ∆𝑡𝑇𝐵 TN1, TN2 Xác định 𝑚1 𝑚1 = ∆𝑡 log( 𝑡𝑏1) ∆𝑡𝑡𝑏2 log = log( 57,5 ) 52 log = 0,145 • Từ ∆𝑡𝑇𝐵 TN3, TN2 Xác định 𝑚2 ∆𝑡 log ( 𝑡𝑏2 ) log (52) ∆𝑡𝑡𝑏3 49 = 0,085 𝑚2 = = log log ➔ Bậc phản ứng theo Na2 S2 O3 𝑚 ̅= 𝑚2 +𝑚2 = 0,145+0,085 = 0,115 III Trả lời câu hỏi 1) Trong TN trên, nồng độ 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 𝐻2 𝑆𝑂4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Trả lời: - nồng độ Na2 S2 O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng nồng độ H2 SO4 không ảnh hưởng đến - Biểu thức tính vận tốc V = k [Na2 S2 O3 ]0,993 [H2 SO4 ]0,115 - Bậc phản ứng: 0,993+0,115=1,108 10 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 2) Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 → H2SO4 + S Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit 𝐻2 𝑆𝑂4 luôn dư so với 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 Trả lời: - (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh - (2) phản ứng tự oxi hóc khử nên tốc độ phản ứng xảy chậm ➔ Phản ứng (2) phản ứng định tốc độ phản ứng 3) Dựa sở phương pháp thí nghiệm vận tốc xác định thí nghiệm xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời: - Vận tốc xác định ∆C/∆t 𝑣ì ∆𝐶~0 (biến thiên nồng độ lưu huỳnh không đáng kể khoảng thời gian ∆𝑡) nên vận tốc thí nghiệm xem vận tốc tức thời 4) Thay đổi thứ tự 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 𝐻2 𝑆𝑂4 bậc phản ứng có thay đổi hay không? Tại sao? Trả lời: - Thay đổi thứ tự Na2 S2 O3 H2 SO4 bậc phản ứng khơng thay đổi - Vì nhiệt độ xác định bậc phản ứng khơng phụ thuộc vào thứ tự mà phụ thuộc vào chất hệ xét là: nhiệt độ, áp suất, … 11 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I Mục đích thí nghiệm: - Dựa việc thiết lập đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn - Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh Xác định: - pH điểm tương đương: 7,26 - Bước nhảy pH: từ pH 3,36 đến pH 10,56 - Chất thị thích hợp: phenolphthalein Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh-bazơ mạnh thị phenolphtalein - Chuẩn độ axit – bazo với thuốc thử phenolphtalein - Tráng buret NaOH 0,1N, cho NaOH 0,1N vào buret - Dùng pipet 10ml lấy 10ml dd HCl cho vào erlen 150ml, thêm 10ml nước cất + giọt phenol phtalein - Tiến hành chuẩn độ *Màu dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt 12 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) 10 10,6 0,1 0,106 10 10,7 0,1 0,107 10 10,8 0,1 0,108 Trung bình 0,1070 0,106 + 0,107 + 0,108 C̅HCl = = 0,1070 N 0,0010 + 0,0000 + 0,0010 ̅̅̅̅HCl = = 0,0007 ∆C ̅̅̅̅HCl = 0,107 ± 0,0007 N *Kết luận: CHCl = C̅HCl ± ∆C Lần Sai số 0,0010 0,0000 0,0010 0,0007 Thí nghiệm 3: - Tương tự thí nghiệm 2, thay phenolphtalein metyl da cam *Màu dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu cam Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: VHCl (ml) VNaOH (ml) 10 10,6 10 10,6 10 10,6 Trung bình 0,106+0,106+0,106 C̅HCl = = 0,106N Lần CNaOH (N) 0,1 0,1 0,1 CHCl (N) 0,106 0,106 0,106 0,106 Sai số 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 + 0,0000 + 0,0000 = 0,000 ̅̅̅̅HCl = 0,106 ± 0,0000 N *Kết luận: CHCl = C̅HCl ± ∆C ̅̅̅̅HCl = ∆C Thí nghiệm 4: - Tương tự thí nghiệm 2, thay HCl axit axetic - Làm thí nghiệm lần, lần đầu: phenolphtalein, lần sau: metyl da cam a) Chất thị Phenolphtalein *Màu dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: Lần VCH3COOH (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH3COOH (N) 10 10 0,1 0,1 10 9,9 0,1 0,099 10 9,9 0,1 0,099 Trung bình 0,0993 13 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) Sai số 0,0007 0,0003 0,0003 0,0004 lOMoARcPSD|12114775 0,1 + 0,099 + 0,099 = 0,0993 N 0,0007 + 0,0003 + 0,0003 ̅̅̅̅CH COOH = = 0,0004 ∆C 3 ̅̅̅̅CH COOH = 0,0993 ± 0,0004 N *Kết luận: CCH COOH = C̅CH COOH ± ∆C C̅CH3COOH = 3 b) Chất thị Metyl da cam *Màu dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu cam Điền đầy đủ giá trị vào bảng sau: Lần VCH3COOH (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH3COOH (N) 10 2,8 0,1 0,028 10 2,9 0,1 0,029 10 0,1 0,03 Trung bình 0,0290 0,028 + 0,029 + 0,03 C̅CH3COOH = = 0,0290 N 0,0010 + 0,0000 + 0,0010 ̅̅̅̅CH COOH = ∆C = 0,0007 3 ̅̅̅̅CH COOH = 0,029 ± 0,0007 N *Kết luận: CCH COOH = C̅CH COOH ± ∆C 3 Sai số 0,0010 0,0000 0,0010 0,0007 *Metyl da cam: Khơng xác (Khơng nên dùng Metyl da cam chuẩn độ axit yếu) III Trả lời câu hỏi: Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng? Tại sao? Trả lời: - Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ không thay đổi phương pháp chuẩn độ HCl NaOH xác định dựa phương trình: HCl + NaOH → NaCl + H2O CHCl VHCl = CNaOH VNaOH - Với VHCl CNaOH cố định nên CHCl tăng hay giảm VNaOH tăng hay giảm theo Từ ta suy ra, dù mở rộng hay thu hẹp lại đường cong chuẩn độ khơng đổi - Tương tự trường hợp thay đổi nồng độ NaOH Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn? Tại sao? Trả lời: - Xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác Vì phenolphtalein giúp ta xác định màu xác hơn, rõ ràng hơn, chuyển từ không màu sang hồng nhạt , dễ nhận thấy từ màu đỏ sang da cam Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic thị màu xác hơn? Tại sao? 14 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Trả lời: - Phenol phtalein xác metyl da cam axit axetic axit yếu nên điểm định mức lớn nên dùng phenolphtalein xác metyl da cam (bước nhảy 3,0 – 4,4 cách xa) Trong phép phân tích thể tích, đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi không? Tại sao? Trả lời: - Không thay đổi phản ứng cân 15 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com)