Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương 3

lOMoARcPSD|12114775 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HỐ ĐẠI CƯƠNG Giáo viên hướng dẫn: Võ Nguyễn Lam Uyên Sinh viên thực hiện: Lớp: L53 Nguyễn Hồi Lan - 2113867 Nhóm: TP.HCM, ngày tháng năm 2022 BÀI 1: KĨ THUẬT TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM I/ GIỚI THIỆU DỤNG CỤ 1, Dụng cụ để chứa hoá chất: cốc thuỷ tinh (becher), ống nghiệm,… lOMoARcPSD|12114775 + Cốc: cốc làm nhựa thuỷ tinh có nhiều thể tích khác nhau, miệng cốc có mỏ hướng ngồi giúp thao tác đổ dung dịch dễ dàng hơn, ngồi cịn có thân chia vạch giúp người dùng xác định thể tích + Ống nghiệm: thường sử dụng để đựng dung dịch mẫu hố chất có dung tích nhỏ Lưu ý: Khi sử dụng hai dụng cụ cần phải rửa sạch, tráng nước cất, tráng hoá chất trước sử dụng 2, Dụng cụ phản ứng: bình tam giác (erlen), bình cầu,… + Bình tam giác: với thiết kế cổ hẹp rộng dần xuống phần đáy, sử dụng bình tam giác giúp cho việc phản ứng dễ dàng Trên bình tam giác có chia vạch mang tính chất tương đối khơng dùng để đo lường xác + Bình cầu: biết đến bình thuỷ tinh chuyên dùng để đun hố chất, thơng thường sản phẩm có đáy trịn với cổ dài Bình cầu sử dụng loại dụng cụ thí nghiệm dùng để đựng hố chất dạng lỏng với mục đích để lắc đun Lưu ý: Khi sử dụng hai dụng cụ cần phải rửa sạch, tráng nước cất trước sử dụng 3, Dụng cụ lấy hoá chất: ống đong, pipet, buret,… + Ống đong: dụng cụ có hình trụ dài, có vạch chia để xác định dung dịch thể tích dung dịch khơng cần có độ xác Khi sử dụng nên chọn ống đong tích gần với thể tích mong muốn để có độ xác cao Ngồi ống đong cần đặt mặt phẳng có mắt đặt ngang tầm với mặt chất lỏng Lưu ý: Khi sử dụng dụng cụ cần phải rửa sạch, tráng nước cất, tráng hoá chất trước sử dụng + Pipet: phịng thí nghiệm gồm hai loại pipet: pipet vạch pipet bầu Pipet dùng để hút dung dịch có độ xác cao ống đong Lưu ý: Khi sử dụng pipet cần phải rửa sạch, tráng nước cất, tráng hoá chất trước sử dụng + Buret: có độ xác cao chủ yếu sử dụng thí nghiệm chuẩn độ để xác định nồng độ chất Lưu ý: Khi dùng cần tuyệt đối khơng để bọt khí sử dụng nên cần khoá buret tay trái, tay phải cầm bình tam giác chuẩn độ Đọc thể tích dung dịch mắt phải đặt ngang vạch chia Trước sử dụng buret cần phải rửa sạch, tráng nước cất, tráng hoá chất 4, Dụng cụ pha hố chất: Bình định mức Bình định mức: thường làm thuỷ tinh có nhiều thể tích khác với kết cấu gồm có khối cầu phía thon dần lên Bình định mức đảm bảo lOMoARcPSD|12114775 xác thể tích dung dịch hay hỗn hợp bên trong, vạch chia quy định bình định mức giới hạn để người sử dụng xác định thể tích Lưu ý: Để tránh sai số nồng độ ta cần rửa sạch, tráng nước cất sau lần sử dụng 5, Máy móc phịng thí nghiệm: Cân kĩ thuật,… Cân kĩ thuật: dùng để xác định trọng lượng vật, cân thiết kế đo nhanh, xác cao sai số nhỏ Cách sử dụng: Bước 1: Cắm điện Bước 2: Nhấn nút on Bước 3: Khi cân ổn định cho đĩa cân lên nhấn Tare để trừ bì Bước 4: Cân đọc kết Bước 5: Nhấn off để tắt cân Lưu ý: Tải trọng tối đa cân 200g, cân xong phải vệ sinh 6, Dụng cụ hỗ trợ: bóp cao su, đĩa cân, đũa khuấy, phễu, pipet nhựa, bình tia, + Quả bóp cao su: Dùng để hỗ trợ hút pipet Ưu điểm cao su mềm, dễ thao tác, đầu bóp nhỏ dễ đặt vào đuôi pipet giúp thao tác dễ dàng hút lên + Đĩa cân: Được sản xuất chất liệu polistiren chống tĩnh tiện Phần đáy đĩa cân trũng vừa phải không nông thiết kế dạng viền xung quanh để dễ dàng chứa hố chất mà khơng gây tình trạng tràn đổ hố chất cân dễ dang di chuyển + Đũa khuấy: Được dùng để khuấy dung dịch hố chất, dung mơi, chịu nhiệt tốt + Phễu: tương đối giống phễu thông thường gồm miệng ống phễu thiết kế đặc biệt cho phịng thí nghiệm với vật liệu sứ, nhựa thuỷ tinh Bên cạnh ống phễu dài hay ngắn tuỳ vào mục đích sử dụng + Pipet nhựa: có dạng ống miệng hẹp thường làm thuỷ tinh nhựa dùng để phân phối lượng chất lỏng nhỏ từ nơi sang nơi khác + Bình tia: làm nhựa với thiết kế có vịi cong sử dụng lực bóp bàn tay để đẩy dung dịch, nước cất, hoá chất lỏng ngồi Bình thường có nắp vạn chặt chẽ khơng rị rỉ hố chất bên trong, có nắp vịi phun dính liền II/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1, Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet - Dùng pipet 10ml lấy 10ml nước từ becher cho vào erlen ( hút nước bóp cao su vài lần) - Lặp lại phần thực hành 2, Thí nghiệm 2: Sử dụng buret - Dùng becher 50ml cho nước vào buret lOMoARcPSD|12114775 - Chờ không cịn bọt khí sót lại buret - Dùng tay trái mở nhanh khoá buret cho dung dịch lấp đầy phần cuối buret - Chỉnh buret đến mức - Dùng tay trái điều chình buret 10ml nước từ buret vào becher Buret trước sử dụng cần rửa sạch, tráng nước cất tráng hố chất 3,Thí nghiệm 3: Chuẩn độ ơxy hóa khử - Cân 0.9g axit oxalic, hòa tan nước cất thành 100ml dung dịch axit oxalic( dùng fiol 100ml) Đổ dung dịch pha vào becher - Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch axit oxalic cho vào erlen Thêm 2ml dung dịch H2SO4 1N - Dùng buret chứa dung dịch KmnO4 0,1N - Nhỏ từ từ dung dịch KmnO4 vào erlen trên, lắc dung dịch erlen có màu tím nhạt Đọc thể tích KmnO4 sử dụng Viết phương trình phản ứng tổng qt Tính nồng độ axit oxalic Biết phương trình ion thu gọn: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O - Xác định chất oxy hóa – khử phản ứng 4, Thí nghiệm 4: Pha loãng dung dịch - Dùng pipet bầu lấy 10ml dung dịch HCl 1M cho vào bình định mức 100ml Kế thêm nước vào gần vạch cổ bình định mức ống đong Cuối cùng, dùng bình xịt nước cho giọt nước đến vạch Đậy nút bình định mức, lắc Ta thu 100ml dung dịch HCl 0,1M 5, Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ dd acid pha loãng - Lấy buret tráng nước cất, sau tráng dung dịch NaOH 0,1M - Cho dd NaOH 0,1M vào buret, sau chuẩn đến vạch - Dùng pipet 10ml cho vào erlen tráng nước cất (không tráng thêm axit HCl) 10ml dung dịch HCl 0,1M vừa pha xong, thêm giọt thị phenolphtalein Cho từ từ dung dịch NaOH buret vào erlen, vừa cho vừa lắc dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt dừng lại Đọc thể tích dung dịch NaOH 0,1 M dùng - Tính lại nồng độ dung dịch acid vừa pha lỗng - Lặp lại lần lấy kết trung bình BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Trong thí nghiệm này, đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế lOMoARcPSD|12114775 a, Mơ tả thí nghiệm: - Lấy 50ml nước vào becher với t1 - Lấy 50ml nước khoảng 60°C vào nhiệt lượng kế để sau phút đo t2 - Dùng phễu đổ nhanh 50ml nước nhiệt độ phịng vào nước nóng lượng kế Sau phút đo t3 b, Kết thí nghiệm: Nhiệt độ t1 t2 t3 moco Lần 32 61 47 3,57 Lần 32 65 49 3,13 Công thức liên quan (cal/độ) Tính mẫu giá trị moco: (cal/độ) moco(trung bình) = ( 3,57 + 3,13)/2 = 3,35(cal/độ) Thí nghiệm 2: Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hịa a, Mơ tả thí nghiệm: - PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + HCl - Dùng buret lấy 25ml NaOH 1M vào becher 100ml để bên => t1 - Dùng buret lấy 25ml HCl 1M vào lượng kế => t2 - Dùng phễu đỗ nhanh becher chứa dd NaOH HCl chứa nhiệt lượng kế => t3 - Lặp lại lần b, Kết thí nghiệm: Nhiệt độ Lần Lần t1 32 32 t2 32 31,5 t3 37 37 Q (cal) ∆H (cal/mol) QTB (cal) 278,556,80 ∆HTB (cal/mol) Tính tốn CNaCl 0.5M = 1cal/g.độ lOMoARcPSD|12114775 DNacl 0,5M = 1,02g/ml n = 0.025 (mol) số mol NaOH VNaOH = 25ml VHCl = 25ml m = ( VNaOH + VHCl).1,02 = (25+25).1,02 = 51g * Tính Q: - Q1 = - Q2 = - Qtb = - Sai số lần đo : 6,80 ; 6,80 - Sai số trung bình : Vậy Q = 278,55(cal) * Tính : - (cal/mol) - (cal/mol) - Sai số lần đo :271,8 ; 271,8 - Sai số trung bình : - Vậy (cal/mol) Vì Phản ứng tỏa nhiệt 3, Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuSO4 a, Mơ tả thí nghiệm: - Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế, đo nhiệt độ t1 - Cân nhanh 4g CuSO4 khan - Mở nắp nhiệt lượng kế, trút nhanh CuSO4 vào, đóng nắp nhiệt lượng kế, lắp nhiệt kế, lắc đều, ta đo t2 - Lặp lại thí nghiệm lần b, Kết thí nghiệm: Nhiệt độ Lần Lần t1 32 32 t2 38 39 Q (cal) 344,10 401,45 QTB (cal) 372,76 ∆H (cal/mol) lOMoARcPSD|12114775 ∆HTB (cal/mol) -14911 Tính tốn mc = 54(cal/độ) n = 0.025 (mol) số mol CuSO4 *Tính Q: - Q1 = - Q2 = - Qtb = - Sai số lần đo : 28,66 ; 28,69 - Sai số trung bình : Vậy Q = 372,76(cal) *Tính : - (cal/mol) - (cal/mol) - (cal/mol) - Sai số lần đo : 1147 ; 1147 - Sai số trung bình : - Vậy (cal/mol) Vì Phản ứng tỏa nhiệt 4, Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl a) Mơ tả thí nghiệm: - Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế, đo nhiệt độ t1 - Cân nhanh 4g NH4Cl khan - Mở nắp nhiệt lượng kế, trút nhanh NH4Cl vào, đóng nắp nhiệt lượng kế, lắp nhiệt kế, lắc đều, ta đo t2 - Lặp lại thí nghiệm lần b, Kết thí nghiệm: Nhiệt độ Lần Lần t1 32 32 t2 29 28,5 Q (cal) QTB (cal) -186,39 ∆H (cal/mol) ∆HTB (cal/mol) Tính tốn lOMoARcPSD|12114775 mc = 54(cal/độ) n = 0.025 (mol) số mol NH4Cl *Tính Q: - Q1 = - Q2 = - Qtb = - Sai số lần đo : 14,34; 14,34 - Sai số trung bình : Vậy Q = -186,39(cal) *Tính : - (cal/mol) - (cal/mol) - (cal/mol) - Sai số lần đo : 673,6 ; 473,6 - Sai số trung bình : - Vậy (cal/mol) Vì Phản ứng thu nhiệt III.TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu 1: ∆HTB phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dd HCl 2M tác dụng với 25ml dd NaOH 1M.Tại sao? Trả lời - nNaOH = 0,025 = 0,025 (mol) - nHCl = 0,025 = 0,05 (mol) - NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,025 0,05 Ta có: → HCl dư → ∆HTB tính dựa số mol NaOH Câu 2: Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? Trả lời - Nếu thay kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl HNO3 axit mạnh phân ly hồn tồn đồng thời thí nghiệm phản ứng trung hòa - Khi thay vào Q = mcΔt m,c thay đổi biến đổi nên Q, ΔH khơng đổi Câu 3: Tính ∆H lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem ngun nhân gây sai số thí nghiệm Trả lời Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 + Mất nhiệt nhiệt lượng kế + Do nhiệt kế + Do dụng cụ đong thể tích hóa chất + Do cân + Do sunphat đồng bị ẩm + Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng 1cal/mol.độ *Theo em sai số quan nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác không? Trả lời - Theo định luật Hess: ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 = -18,7 + 2.8 = -15,9 kcal/mol - Theo thực nghiệm: ∆H3 = -13764 (cal/mol) - Chênh lệch lớn - Theo em nhiệt lượng nhiệt lượng kế quan trọng q trình thao tác khơng xác,nhanh chóng dẫn đến thất nhiệt mơi trường bên - CuSO4 khan dễ bị hút ẩm, trình cân đưa vào làm thí nghiệm khơng nhanh khiến cho CuSO4 hút ẩm ảnh hưởng đến kết thí nghiệm BÀI 4: BẬC PHẢN ỨNG I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng - Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3trong môi trường axit II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xác định bậc phản ứng Na2S2O3 a, Mơ tả thí nghiệm Ống nghiệm Erlen V (ml) H2SO4 0,4M TN V (ml) Na2S2O30,1M V (ml) H2O 8 8 16 28 24 16 - Dùng pipet vạch lấy axit cho vào ống nghiệm - Dùng buret cho H2O vào bình tam giác trước Sau tráng buret Na2S2O3 0.1M tiếp tục dùng buret Na2S2O3 vào bình cầu - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm bình tam giác sau: + Đổ nhanh axit ống nghiệm vào bình tam giác Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 + Bấm đồng hồ + Lắc nhẹ bình tam giác thấy dung dịch vừa chuyển sang đục bấm đồng hồ lần đọc ∆t - Lặp lại thí nghiệm lần để tính giá trị trung bình b, Kết thí nghiệm Nồng độ ban đầu (M) TN Tính tốn: Na2S2O3 0,1 0,1 0,1 H2SO4 0,4 0,4 0,4 ∆t1 (s) ∆t2 (s) ∆ttb (s) 114 50 30 112 52 28 113 51 29 - Từ ∆ttb TN1 TN2 xác định m1 : - Từ ∆ttb TN2 TN3 xác định m2 : - Bậc phản ứng theo Na2S2O3 2, Thí nghiệm 2: Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 a, Mơ tả thí nghiệm: -Thao tác tương tự với thí nghiệm TN Ống nghiệm V (ml) H2SO4 0,4M Erlen V (ml) Na2S2O30,1M 16 8 V (ml) H2O 28 24 16 b, Kết thí nghiệm TN Nồng độ ban đầu (M) Na2S2O3 0,1 0,1 0,1 H2SO4 0,4 0,4 0,4 ∆t1 (s) ∆t2 (s) ∆ttb (s) 62 46 45 60 48 47 61 47 46 10 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Tính tốn: - Từ ∆ttb TN1 TN2 xác định m1 : - Từ ∆ttb TN2 TN3 xác định m2 : - Bậc phản ứng theo H2SO4 III TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu 1: Trong TN nồng độ Na2S2O3 (A) H2SO4 (B) ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng.Viết lại biểu thức tính tốc độ phản ứng Xác định bậc phản ứng Trả lời - Nồng độ [Na2S2O3] tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nồng độ [H2SO4] không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng - Biểu thức tính vận tốc V = k [Na2S2O3]0,981 [H2SO4]0,204 - Bậc phản ứng: 0,981+ 0,204 = 1,185 Câu 2: Cơ chế phản ứng viết lại sau: H2SO4+ Na2S2O3→Na2SO4 + H2S2O3(1) H2S2O3 →H2SO3 + S↓ (2) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý thí nghiệm trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 Trả lời - Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh - Phản ứng (2) xảy chậm Phản ứng (2) định tốc độ phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) Câu 3: Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình vận tốc tức thời? Trả lời - Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc tức thời vận tốc phản ứng xem tỉ số Vì (do lưu huỳnh thay đổi không đáng kể nên = dC ) Câu 4: Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3thì bậc phản ứng có thay đổi khơng? Tại sao? Trả lời 11 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 - Bậc phản ứng khơng thay đổi bậc phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng mà khơng phụ thuộc vào q trình tiến hành BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I.MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Dựa việc thiết lập đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn - Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu II.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM: Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh Xác định: + pH điểm tương đương + Bước nhảy pH: từ pH 3,36 đến pH 10,56 Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh-bazơ mạnh thị phenolphtalein a) Mô tả thí nghiệm - Rửa buret, thấm khơ, tráng NaOH đổ bỏ, khóa buret tay trái, cho NaOH đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh - Rửa pipet, lấy 10ml nước cho vào erlen - Rửa pipet, lau khô, tráng HCl, lấy 10ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ 12 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 - Thêm giọt Phenolphtalein vào erlen - Tiến hành chuẩn độ, mở khóa từ từ buret, lắc erlen đến dung dịch xuất màu hồng nhạt ngừng, đọc thể tích NaOH dùng - Lặp lại thí nghiệm để tính giá trị trung bình b, Kết thí nghiệm Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số 10 10 9,5 9,7 0,1 0,1 0,095 0,097 0.001 0,001 - CHCl trung bình: - Sai số trung bình: Vậy Thí nghiệm 3: Chuẩn độ axit mạnh-bazơ mạnh thị metyl da cam a Mơ tả thí nghiệm -Tiến hành thí nghiệm thay chất thị phenolphtalein methyl da cam Màu dung dịch đổi từ đỏ sang cam Lần VHCl (ml) 10 10 b, Kết thí nghiệm VNaOH (ml) 9,8 9,8 CNaOH (N) CHCl (N) 0,1 0,1 0,098 0,096 Sai số 0.001 0,001 - CHCl trung bình: - Sai số trung bình: Vậy Thí nghiệm 4: Chuẩn độ axit yếu -bazơ mạnh thị phenolphtalein + metyl da cam a Mơ tả thí nghiệm - Tiến hành thí nghiệm thay dung dịch HCl axit axetic - Làm thí nghiệm lần với lần đầu dùng chất thị phenolphthalein, lần sau dùng metyl da cam b, Kết thí nghiệm 13 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Lần Chất thị Phenolphtalein Phenolphtalein Metyl da cam Metyl da cam CNaOH VNaOH(ml (N) ) Sai số 10 10,6 0,1 0,1060 0,0005 10 Trung bình 10,7 0,1 0,1070 0,1065 0,0005 0,0005 10 2,8 0,1 0.0280 10 2,7 0,1 0.0270 - trung bình: - Sai số trung bình: Vậy - Với chất thị metyl da cam: khơng xác ( khơng nên dùng metyl da cam chuẩn độ axit yếu) III Trả lời câu hỏi: Câu 1: Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ thay đổi hay không, sao? Trả lời - Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ thay đổi thay đổi nồng độ thể tích thay đổi Đồ thị mở rộng thu hẹp lại Tuy nhiên điểm tương đương hệ không thay đổi Câu 2: Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Trả lời - Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm vs thí nghiệm cho kết xác phenolphtalein có bước nhảy pH khoảng từ – 10 bước nhảy metyl da cam 3.1- 4.4, điểm tương đương hệ (do 14 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 phản ứng axit mạnh bazo mạnh) nên thí nghiệm cho kết xác Câu 3: Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? Trả lời - Trong thí nghiệm 4, ta dùng Phenolphtalein để xác định nồng độ dung dịch axit xác thị có khoảng đổi màu dao động từ 8-10, với Metyl da cam khơng xác thị có khoảng đổi màu dao động từ 3.1-4.4 mà điểm tương đương thí nghiệm lớn 7(dung dịch sau phản ứng có mơi trường bazo) Câu 4: Trong phép phân tích thể tích, đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trả lời - Với phép phân tích thể tích trên, đổi vị trí dung dịch axit bazo kết ban đầu chất phản ứng khơng thay đổi ( phản ứng trung hịa) 15 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com)