Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

lOMoARcPSD|20597457 ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÁO THÍ CÁO NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG Giảng viên: Võ Nguyễn Lam Uyên Nhóm 11 TP HCM, Lớp: L64 HK:212 Tên Thành Viên Dương Quang Linh Lê Quốc Kiệt MSSV 2111641 2111596 Tháng lOMoARcPSD|20597457 lOMoARcPSD|20597457 MỤC LỤC BÀI 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I Giới thiệu dụng cụ .1 Dụng cụ chứa hóa chất Dụng cụ phản ứng Dụng cụ đo thể tích Cân .3 II Thực hành Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet .3 Thí nghiệm 2: Sử dụng Buret Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxi hóa khử 4 Thí nghiệm 4: Pha lỗng .5 Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ pha loãng .6 BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hịa HCl NaOH8 Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO4 khan – kiểm tra định luật Hess 10 Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl .11 III Trả lời câu hỏi 13 BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 15 I Mục đích thí nghiệm .15 II Tiến hành thí nghiệm .15 Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 15 Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 16 III Trả lời câu hỏi 17 BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 19 I Mục đích thí nghiệm .19 II Tiến hành thí nghiệm .19 Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh .19 lOMoARcPSD|20597457 Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh thị phenolphthalein20 Thí nghiệm 3: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh thị metyl da cam .21 Thí nghiệm 4: Chuẩn độ axit yếu - bazơ mạnh thị phenolphtalein + metyl da cam 23 III Trả lời câu hỏi 25 lOMoARcPSD|20597457 BÀI 1: KỸ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I Giới thiệu dụng cụ Dụng cụ chứa hóa chất Cốc (Becher) Mục đích: chứa dung dịch, dùng để hịa tan Cách sử dụng: rửa sạch, tráng nước cất tráng hóa chất Hình 1: Cốc (Becher) Dụng cụ phản ứng Bình tam giác (Erlen) Mục đích: Phản ứng, chưng cất, hịa tan, gia nhiệt nhẹ Cách sử dụng: rửa sạch, tráng nước cất Hình 2: Bình tam giác (erlen) Dụng cụ đo thể tích Mục đích: xác định thể tích Cách sử dụng: rửa sạch, tráng nước cất, tráng hóa chất Ống đong Hình 3: Ống đong lOMoARcPSD|20597457 Pipet: Gồm loại pipet vạch pipet bầu cho việc lấy xác, loại pipet vạch a b c Hình 4: a Pipet vạch, b Pipet bầu, c Pipet nhựa Buret Hình 5: Buret Bình định mức (khơng cần tráng hóa chất) Hình 6: Bình định mức lOMoARcPSD|20597457 Cân Mục đính: cân xác khối lượng Cách sử dụng: cắm điện, đặt đĩa lên cân, nhấn nút On, nhấn nút Tare, lấy hóa chất để lên đĩa Khi khơng sửa dụng nhấn nút Off rút dây điện (Tải tối đa 200g) Hình 7: Cân II.Thực hành Thí nghiệm 1: Sử dụng pipet a Dụng cụ thí nghiệm quan trọng:  Pipet bầu: Cách sử dụng: cầm tay thuận, tay khơng thuận cầm bóp để hút hóa chất Sau đó, bỏ bóp cao su dùng ngón trỏ bịt phần trên, xoay ngón trỏ nhẹ nhàng để điều chỉnh vạch in pipet  Cốc thủy tinh (Becher)  Bình tam giác (Erlen) b Tiến hành thí nghiệm:  Bước 1: Rửa becher, erlen pipet bầu nước, sau dùng giấy thấm lau phía ngồi  Bước 2: Tráng nước cất cho becher, erlen pipet bầu  Bước 3: Tráng hóa chất HCl cho becher pipet bầu, đổ bỏ toàn hóa chất sau tráng  Bước 4: Đổ dung dịch HCl becher, dùng pipet bầu 10ml lấy 10 ml dung dịch HCl từ cốc Lưu ý bước này: Hút dung dịch HCl vượt qua vạch pipet, sau dùng ngón trỏ nhẹ nhàng điều chỉnh thể tích, kết hợp đặt mắt ngang vạch để quan sát điều chỉnh mặt cong dung dịch pipet chạm vạch  Bước 5: Cho HCl từ pipet bầu vào Erlen, thực lấy giọt cuối cách đặt nghiêng Erlen, cho đầu pipet chạm đáy xoay đầu pipet để lấy giọt cuối Lưu ý bước này: Khơng dùng bóp để đẩy giọt cuối xuống tạo khí dung ngăn khơng cho dung dịch chảy tự xuống erlen Thí nghiệm 2: Sử dụng Buret a Dụng cụ thí nghiệm quan trọng:  Buret: lOMoARcPSD|20597457 Cách sử dụng:  Sau cho hóa chất lên buret, tiến hành chỉnh bọt khí chỉnh dung dịch buret mức cách đóng mở khóa buret  Nếu lượng dung dịch cần lấy từ buret x ml, cần mở khóa buret để dung dịch chảy xuống từ mức đến mặt cong dung dịch chạm mức x Lưu ý sử dụng: Ln đóng mở khóa buret tay trái Khóa buret vng góc với mặt đất có nghĩa khóa đóng Khóa song song với mặt đất có nghĩa khóa mở tối đa  Cốc thủy tinh (Becher) b Tiến hành thí nghiệm  Bước 1: Rửa becher buret  Bước 2: Tráng nước cất cho becher buret Cách tráng nước cất cho buret: Dùng bình tia cho nước cất lên buret, mở khóa để nước chảy xuống tráng ln phía ngồi buret Sau dùng giấy thấm lau khơ  Bước 3: Tráng hóa chất NaOH cho becher buret Đặt phễu nhỏ lên buret, cho NaOH vào mở khóa để NaOH chảy xuống tráng buret, đặt cốc phía hứng hóa chất tráng đổ bỏ  Bước 4: Đổ NaOH becher, sau dùng phễu cho hóa chất từ becher lên buret qua vạch (buret phải khóa) Thực chỉnh bọt khí chỉnh dung dịch vạch Cách chỉnh bọt khí: Mở khóa buret để khơng khí khoảng từ khóa buret đến đầu mũi buret đẩy hết ngồi, sau đóng khóa lại Cách chỉnh vạch 0: Mở khóa buret đặt mắt ngang quan sát đến mặt cong chạm vạch dừng Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxi hóa khử a Dụng cụ thí nghiệm quan trọng:  Becher  Cân kỹ thuật Cách sử dụng: Gồm bước  Nhấn ON  Đặt đĩa cân lên cân  Nhấn Tare để trừ khối lượng đĩa cần  Cân hóa chất đọc kết  Nhấn OFF  Bình định mức  Buret  Pipet bầu b Tiến hành thí nghiệm:  Bước 1: Dùng cân kỹ thuật cân 0,6g axit oxalic Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457  Bước 2: Rửa sạch, tráng nước cất cho becher Sau đó, dùng cho hóa chất vừa cân vào cốc, cho nước dùng đũa khuấy hòa tan  Bước 3: Rửa sạch, tráng nước cất cho bình định mức dùng phễu đổ dung dịch từ becher sang bình định mức Lưu ý: Dùng bình tia để tráng tồn phần hóa chất cịn sót becher, phễu đũa khuấy cho hết vào bình định mức Đảm bảo dung dịch nằm vạch bình  Bước 4: Thêm nước vào bình định mức đến mặt cong dung dịch chạm vạch Đóng nắp, đảo trộn ta thu 100ml dung dịch B Sau đó, thực chuẩn độ dung dịch B với KMnO4 H2SO4  Bước 5: Rửa sạch, tráng nước cất, tráng hóa chất (dung dịch B) cho becher rót dung dịch B từ bình định mức sang  Bước 6: Rửa sạch, tráng nước cất, tráng hóa chất (KMnO 4) cho buret Cho dung dịch KMnO4 0,1N lên đầy buret, sau chỉnh bọt khí chỉnh vạch  Bước 6: Rửa tráng nước cất cho pipet bầu erlen Chỉ tráng hóa chất cho pipet bầu Sau dùng pipet bầu để hút 10 ml dung dịch B vào erlen cho thêm nước từ bình tia vào erlen  Bước 7: Gia nhiệt cho phản ứng oxi hóa - khử cách cho vài giọt dung dịch H2SO4 đậm đặc vào erlen  Bước 8: Mở khóa buret cho dung dịch KMnO chảy vào erlen để thực chuẩn độ Vừa lắc nhẹ bình, vừa nhỏ giọt KMnO từ buret vào erlen dung dịch erlen có màu hồng bền dừng lại đọc thể tích KMnO Tính tốn nồng độ dung dịch B pha lỗng Phương trình: Thí nghiệm 4: Pha lỗng a Dụng cụ thí nghiệm quan trọng:  Pipet bầu  Erlen  Bình định mức b Tiến hành thí nghiệm:  Bước 1: Rửa sạch, tráng nước cất cho pipet bầu bình định mức Tráng hóa chất (dung dịch HCl 1N) cho pipet bầu Sau đó, dùng pipet bầu hút 10 ml dung dịch HCl 1N cho vào bình định mức  Bước 2: Dùng bình tia cho nước vào bình định mức mặt cong dung dịch bình chạm vào vạch bình Sau đậy nắp đảo trộn bình để dung dịch đồng Ta thu 100 ml dung dịch A pha loãng Vì lượng chất tan (số mol HCl) bình trước sau pha lỗng khơng đổi nên theo lý thuyết nồng độ dung dịch A tính sau: Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Ta cần kiểm tra xem thực tế, nồng độ pha lỗng có khơng qua thí nghiệm 5 Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ pha lỗng a Dụng cụ thí nghiệm quan trọng:  Buret  Becher  Pipet bầu  Erlen b Tiến hành thí nghiệm: Ở thí nghiệm này, ta tiến hành chuẩn độ dung dịch A thu từ thí nghiệm  Bước 1: Rửa sạch, tráng nước cất tráng hóa chất (NaOH) cho buret Cho dung dịch NaOH 0,1N lên buret  Bước 2: Rửa sạch, tráng nước cất cho becher, pipet bầu erlen Dùng dung dịch A tráng hóa chất cho becher pipet bầu Sau cho dung dịch A becher  Bước 3: Hút 10 ml dung dịch A pipet bầu từ becher vào erlen Thêm giọt thị màu phenolphtalein nước vào erlen  Bước 4: Tiến hành chuẩn độ dung dịch A cách mở khóa để NaOH từ buret chảy vào erlen Vừa lắc nhẹ bình, vừa theo dõi NaOH chảy xuống đến erlen có màu hồng nhạt bền đóng khóa buret Đọc thể tích NaOH Phương trình: Từ phương trình ta thấy phản ứng trung hịa này, để khơng dư NaOH HCl hai chất phải có lượng mol phản ứng Do đó, từ thể tích NaOH thu ta tính CA (A dung dịch HCl pha loãng) Nếu CA = CNaOH = 0,1 N có nghĩa ta pha lỗng chuẩn độ BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm Trong thí nghiệm này, đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457  Bước 3: Dùng cân kỹ thuật cân nhanh ≈ 4g CuSO4 khan (ghi nhận lại khối lượng) Mở nắp nhiệt lượng kế cho toàn chất rắn vào (thực nhanh CuSO4 dễ hút ẩm), sau đóng nắp bình, cho nhiệt kế vào lắc trịn liên tục bình nhiệt lượng kế để thực hòa tan, liên tục quan sát nhiệt độ ghi nhận nhiệt độ t2 Lặp lại thí nghiệm lần Cách dùng cân kỹ thuật trình bày b Kết thu được: Nhiêt đô (oC) Lần Lần m (g) 4,02 4,02 t1 30 30 t2 36 36 Q (cal) 115,806 115,806 ∆H (cal/mol) -4609,194 -4609,194 ∆Htb (cal/mol) -4609,194 Ta có: Lần 1: Lần 2: 10 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Tính trung bình: Độ lệch phép đo: Độ ngờ: Kết luận: Vậy phản ứng hòa tan CuSO4 khan phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl a Mơ tả thí nghiệm: Thực thí nghiệm 3, thay cân CuSO4 khan, ta sử dụng NH4Cl (do NH4Cl khơng dễ hút ẩm CuSO4 nên ta cân xác) Lặp lại thí nghiệm lần b Kết thu được: Nhiêt đô ( oC) Lần Lần m (g) 4 t1 30 30 t2 27 27 Q (cal) -288,515 -288,515 ∆H (cal/mol) 3846,867 3846,867 ∆Htb (cal/mol) 3846,867 Ta có: Lần 1: 11 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Lần 2: Tính trung bình: Độ lệch phép đo: Độ ngờ: c Kết luận Vậy phản ứng hòa tan NH4Cl phản ứng thu nhiệt (∆H > 0) III Trả lời câu hỏi ∆Htb phản ứng tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml ddHCl 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M? Tại sao? Ta có Viết phương trình phản ứng: 12 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Ban đầu: 0,025 0,05 Phản ứng: 0,025 0,025 Dư: (mol) 0,025 0,025 (mol) (mol) Theo phương trình ta thấy NaOH hết HCl dư, nên ΔH tb phản ứng tính theo NaOH Do lượng HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Nếu thay HCl 1M 1M kết thí nghiệm có thay đổi khơng? Trả lời Nếu thay HCl kết khơng đổi axit mạnh phân ly hồn tồn, phản ứng trung hịa với NaOH: Theo cơng thức Q = mcΔt, m c thay đổi, ∆t biến đổi để Q khơng đổi Vì vậy, ∆t khơng đổi Tính ΔH3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này:  Mất nhiệt nhiệt lượng kế  Do nhiệt kế  Do dụng cụ đo thể tích hóa chất  Do cân  Do sunfat đồng bị hút ẩm  Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác khơng? Trả lời Theo định luật Hess: Theo thực nghiệm: 13 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Như vậy, ∆H3 lý thuyết thực nghiệm có chênh lệch lớn Nguyên nhân sai lệch đến từ lý trên, đó, nguyên nhân đồng Sunfat bị hút ẩm quan trọng Vì điều kiện thường độ ẩm cao, CuSO4 khan đưa mơi ngồi khỏi lọ tiếp xúc khơng khí hút ẩm tỏa lượng nhiệt đáng kể Ngồi ra, cịn có lý khác như:  Thao tác với nhiệt lượng kế chưa chuẩn xác khiến nhiệt bị thất mơi trường ngồi q trình đo nhiệt độ  Lượng CuSO4 chưa hịa tan hết  Trong lúc cân CuSO4 thực thao tác chưa nhanh nhẹn, xác BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG IV Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3 môi trường axit thực nghiệm V Tiến hành thí nghiệm Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 a Mô tả thí nghiệm  Bước 1: Rửa sạch, tráng nước cất, dùng Na2S2O3 0,1M H2SO4 0,4M để tráng hóa chất cho cốc, tồn hóa chất tráng đổ bỏ Cho Na2S2O3 cốc, H2SO4 cốc để dễ thao tác  Bước 2: Rửa sạch, tráng nước cất, dùng dung dịch H2SO4 0,4M tráng ống nghiệm pipet vạch, tồn hóa chất tráng đổ bỏ  Bước 3: Chuẩn bị buret: Rửa sạch, tráng nước cất, cho buret Một dùng nước, dùng Na2S2O3 để tráng hóa chất cho buret, tồn hóa chất tráng đổ bỏ Cho nước Na2S2O3 lên buret thơng qua phễu, chỉnh bọt khí, chỉnh vạch 14 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Ta thực thí nghiệm, chuẩn bị ống nghiệm bình tam giác bảng sau: TN Ống nghiệm Erlen V(ml) H2SO4 V(ml) Na2S2O3 0,1M V(ml) H2O 0,4M 28 8 24 16 16  Bước 4: Dùng pipet vạch cho dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm theo thể tích (mỗi thí nghiệm dùng ống) Mỗi thí nghiệm thực song song bình, thực trường hợp, ta rửa sạch, tráng nước cất cho bình tam giác (sau thực xong, cần rửa tráng nước cất lại thực thí nghiệm tiếp theo)  Bước 5: Lần lượt dùng buret cho nước vào bình tam giác, sau dùng buret cho Na2S2O3 vào bình tam giác theo thể tích bảng Chuẩn bị đồng hồ bấm giây Lần lượt cho phản ứng cặp ống nghiệm bình tam giác sau:  Bước 6: Đổ nhanh lúc dung dịch axit ống nghiệm vào bình tam giác, lắc nhẹ bình Bấm đồng hồ bắt đầu đếm thời gian (lúc vừa đổ dung dịch vào) Quan sát song song bình dung dịch vừa chuyển sang đục bấm dừng thời gian Đọc kết cho bình b Kết thu Nơng ban đâu (M) ∆ttb (s) TN Na2S2O3 H2SO4 ∆t1 (s) ∆t2 (s) 0,01 0,08 118 120 116 0,02 0,08 56 57 55 0,04 0,08 29 28 28 Từ thí nghiệm 2, ta xác định : 15 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Từ thí nghiệm 3, ta xác định : Bậc phản ứng c Kết luận Bậc phản ứng theo Na2S2O3 1,03 Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 a Mơ tả thí nghiệm Làm tương tự thí nghiệm phần 1, nhiên xác định bậc phản ứng theo H2SO4, ta cố định nồng độ Na2S2O3 tăng dần nồng độ axit H2SO4 thí nghiệm Lấy thể tích axit Na2S2O3 theo bảng sau: TN Ống nghiệm Erlen V(ml) H2SO4 V(ml) H2O 0,4M V(ml) Na2S2O3 0,1M 28 8 24 16 16 b Kết thu Nông đô ban đâu (M) ∆t1 (s) ∆t2 (s) ∆ttb (s) TN Na2S2O3 H2SO4 0,02 0,04 105 109 116 0,02 0,08 59 57 58 0,02 0,16 23 25 28 Từ thí nghiệm 2, ta xác định được: Từ thí nghiệm 3, ta xác định : Bậc phản ứng 16 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 c Kết luận Bậc phản ứng theo 1,06 VI Trả lời câu hỏi Trong TN nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức tính tốc độ phản ứng Xác định bậc phản ứng Trả lời Nồng độ [Na2S2O3] tăng tốc độ phản ứng tăng Nồng độ [H2SO4] không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Biểu thức tính vận tốc phản ứng: Với bậc phản ứng Cơ chế phản ứng viết sau: Dựa vào kết TN kết kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý thi nghiệm trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 Trả lời Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh Phản ứng (2) phản ứng tự oxy hóa – khử nên tốc độ phản ứng xảy chậm Phản ứng (2) xảy chậm phản ứng (1) nên định tốc độ phản ứng hệ Bậc phản ứng hệ bậc phản ứng (2) Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời Vận tốc xác định Nhưng chứng tỏ biến thiên nồng độ lưu huỳnh bé khoảng thời gian Cho nên vận tốc thí nghiệm xem vận tốc tức thời Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng, sao? Trả lời Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng khơng thay đổi Ở nhiệt độ xác định, bậc phản ứng phụ tuộc vào chất hệ nồng độ, áp suất, diện tích bề mặt, khơng phụ thuộc thứ tự chất phản ứng 17 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH VII Mục đích thí nghiệm Dựa việc thiết lập đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu VIII.Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh Bảng số liệu (Tr 37, Thí nghiệm Hóa đại cương, NXB ĐHQG TP.HCM) 18 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 a Vẽ đường cong chuẩn độ: Hình 8: Đường cong chuẩn độ b Xác định tiếp tuyến bước nhảy tương đương  Tiếp tuyến xác định hình vẽ  Điểm pH tương đương (là điểm mà lượng axit bazơ phản ứng phải vừa đủ):  Bước nhảy pH (là thay đổi đột ngột giá trị pH từ môi trường axit sang môi trường bazơ lượng NaOH thay đổi nhỏ): từ pH 3,36 đến pH 10,56 Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh thị phenolphtalein a Mơ tả thí nghiệm  Bước 1: Rửa sạch, tráng nước cất, tráng hóa chất cho buret dung dịch NaOH 0,1N cho dung dịch NaOH 0,1N lên buret Tiến hành chỉnh bọt khí, chỉnh vạch  Bước 2: Rửa sạch, tráng nước cất cho becher, pipet bầu erlen Tráng hóa chất cho becher pipet bầu dung dịch HCl chưa rõ nồng độ Cho dung dịch HCl becher  Bước 3: Dùng pipet bầu hút 10ml dung dịch HCl từ becher cho vào erlen Sau tiếp tục thêm giọt thị màu phenolphthalein nước vào erlen  Bước 4: Đặt erlen buret mở khóa buret cho dung dịch NaOH chảy xuống erlen Vừa lắc nhẹ bình, vừa cẩn thận quan sát điều chỉnh lượng NaOH 19 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 nhỏ xuống erlen dung dịch xuất màu hồng nhạt (bền) đóng khóa buret đọc thể tích NaOH Lặp lại thí nghiệm lần Nhận xét: Màu thị thay đổi từ không màu sang màu hồng nhạt (bền) b Kết thu Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số 10 10 0,1 0,1 0,000 10 10,1 0,1 0,101 0,001 10 9,9 0,1 0,099 0,001 Tính nồng độ dung dịch HCl Lần 1: Lần 2: Lần 3: ⇒ Giá trị trung bình: ⇒ Độ lệch phép đo: 0,000; 0,001; 0,001 Độ ngờ (trung bình độ lệch): c Kết luận  Ta có kết chuẩn độ:  Phenolphthalein chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn 20 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Thí nghiệm 3: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh thị metyl da cam a Mơ tả thí nghiệm  Bước 1: Rửa sạch, tráng nước cất, tráng hóa chất cho buret dung dịch NaOH 0,1N cho dung dịch NaOH 0,1N lên buret Tiến hành chỉnh bọt khí, chỉnh vạch  Bước 2: Rửa sạch, tráng nước cất cho becher, pipet bầu erlen Tráng hóa chất cho becher pipet bầu dung dịch HCl chưa rõ nồng độ Cho dung dịch HCl becher  Bước 3: Dùng pipet bầu hút 10ml dung dịch HCl từ becher cho vào erlen Sau tiếp tục thêm giọt metyl da cam nước vào erlen  Bước 4: Đặt erlen buret mở khóa buret cho dung dịch NaOH chảy xuống erlen Vừa lắc nhẹ bình, vừa cẩn thận quan sát điều chỉnh lượng NaOH nhỏ xuống erlen dung dịch vừa chuyển từ màu đỏ sang màu vàng đóng khóa buret đọc thể tích NaOH Lặp lại thí nghiệm lần Nhận xét: Màu thị thay đổi từ đỏ sang vàng b Kết thu Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số 10 8,2 0,1 0,082 0,0007 10 8,1 0,1 0,081 0,0003 10 8,1 0,1 0,081 0,0003 Tính nồng độ dung dịch HCl Lần 1: Lần 2: 21 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Lần 3: ⇒ Giá trị trung bình: ⇒ Độ lệch phép đo: 0,0007; 0,0003; 0,0003 Độ ngờ (trung bình độ lệch): c Kết luận  Ta có kết chuẩn độ:  Metyl da cam chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn Thí nghiệm 4: Chuẩn độ axit yếu - bazơ mạnh thị phenolphtalein + metyl da cam a Mơ tả thí nghiệm Thực thí nghiệm tương tự hai thí nghiệm Ta thay dung dịch axit HCl axit axetic (CH3COOH) Với loại thị, ta thực lần Nhận xét:  Với phenolphtalein, màu thị thay đổi từ không màu sang màu hồng nhạt (bền)  Với metyl da cam, màu thị thay đổi từ đỏ sang vàng b Kết thu ● Chuẩn độ CH3COOH với Phenolphtalein Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH3COOH (N) Sai số 10 11 0,1 0,11 0,005 10 11,1 0,1 0,111 0,005 Tính nồng độ dung dịch CH3COOH Lần 1: 22 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 Lần 2: ⇒ Giá trị trung bình: ⇒ Độ lệch phép đo: 0,0005; 0,0005; Độ ngờ (trung bình độ lệch): Kết chuẩn độ với Phenolphtalein: CCH3COOH = 0,1105 ± 0,0005 N  Chuẩn độ CH3COOH với Metyl da cam Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH3COOH (N) Sai số 10 1,8 0,1 0,018 0,0005 10 1,9 0,1 0,019 0,0005 Tính nồng độ dung dịch CH3COOH Lần 1: Lần 2: ⇒ Giá trị trung bình: ⇒ Độ lệch phép đo: 0,0005; 0,0005 Nhận xét: Chuẩn độ axit yếu (CH3COOH) metyl da cam khơng cho ta kết xác 23 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com) lOMoARcPSD|20597457 c Kết luận Phenolphtalein chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit axetic (CH3COOH) - axit yếu dung dịch NaOH chuẩn Còn metyl da cam chất thị màu khơng thích hợp với phản ứng chuẩn độ IX Trả lời câu hỏi Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, sao? Trả lời Đường cong chuẩn độ khơng có thay đổi thay đổi nồng độ HCl NaOH Nhận thấy trình làm, nước thêm vào làm thay đổi nồng độ HCl bình ta lại thêm cách khơng xác giống bình (mục đích cho việc phân biện màu phenolphthalein), chứng tỏ đương lượng phản ứng chất không thay đổi Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Trả lời Với thí nghiệm dùng chất thị Phenolphthalein, khoảng pH đổi màu phenolphtalein khoảng từ 8-10 Trong đó, thí nghiệm dùng chất thị metyl da cam với khoảng pH đổi màu 3.1 - 4.4 Mà điểm tương đương hệ axit mạnh – bazo mạnh nên thí nghiệm cho kết xác Bên cạnh đó, việc xác định màu phenolphthalein dễ dàng từ không màu sang màu hồng nhạt metyl da cam từ đỏ sang vàng Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? Trả lời Việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị phenolphthalein xác Vì theo bước nhảy pH axit acetic có phần nằm dãy pH đổi màu phenolphthalein (khoảng – 10) , metyl da cam (3.1 – 4.4) khơng có phần nằm bước nhảy pH axit acetic Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trả lời Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit thỉ kết không thay đổi chất phản ứng khơng thay đổi, phản ứng trung hòa Tuy nhiên, đồ thị bị đảo ngược trình chuyển màu thị ngược lại 24 Downloaded by hong chinh (vuchinhhp5@gmail.com)