Thông tin tài liệu
lOMoARcPSD|12114775 Đ¾I HâC QC GIA THÀNH PHà Hâ CHÍ MINH TR¯àNG Đ¾I HâC BÁCH KHOA KHOA KỸ THU¾T HĨA HâC BO CO TH NGHIịM HểA ắI CĂNG HK212- L15 NHÓM 09 GVHD: Đỗ Thá Minh Hiếu TPHCM, 6/2022 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Đ¾I HâC QUàC GIA THÀNH PHà Hâ CHÍ MINH TR¯àNG Đ¾I HâC BÁCH KHOA KHOA K THUắT HểA HõC BO CO TH NGHIịM HểA ắI C¯¡NG HK212- L15 – NHÓM 09 NHÓM 09 STT Hã tên MSSV Lâm Thành Phát 2111974 Bùi Đăng Phương 2114466 Lê Nguyễn Minh Quân 2114541 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 MĀC LĀC MĀC LĀC i BÀI 2: NHIÞT PHÀN ĀNG I) Māc đích thí nghißm II) Tiến hành thí nghißm 1) Thí nghißm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế ➢ Tiến hành thí nghißm: ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 1: ➢ Kết quÁ: 2) Thí nghißm 2: Xác định phản ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH ➢ Tiến hành thí nghißm: ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 2: ➢ Kết quÁ: 3) Thí nghißm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO4 khan, kiểm tra định luật Hess, ➢ Tiến hành thí nghißm: ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 3: ➢ Kết quÁ: 4) Thí nghißm 4: Xác định nhiệt hòa tan NH4Cl ➢ Tiến hành thí nghißm: ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 4: ➢ Kết quÁ: III) TrÁ lái câu hßi BÀI 4: XÁC ĐàNH B¾C PHÀN ĀNG 11 I Māc tiêu thí nghißm: 11 II Tiến trình thí nghißm, kết q thí nghißm: 11 1) Thí nghißm 1: Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 11 ➢ Tiến hành thí nghißm: 11 ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 1: 12 2) Thí nghißm 2: Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 12 ➢ Tiến hành thí nghißm: 12 ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 2: 13 III) TrÁ lái câu hßi: 13 BÀI 8: PHÂN TÍCH THÞ TÍCH 16 I Māc tiêu thí nghißm: 16 II Tiến trình thí nghißm: 16 1) Thí nghißm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH 16 ➢ Tiến hành thí nghißm: 16 2) Thí nghißm 2: Chuẩn độ HCl với Phenolphtalein 17 ➢ Tiến hành thí nghißm: 17 ➢ Kết quÁ thí nghißm: 17 3) Thí nghißm 3: Chuẩn độ HCl với Metyl da cam 18 i Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 ➢ Tiến hành thí nghißm: 18 ➢ Kết q thí nghißm: 18 4) Thí nghißm 4: Chuẩn độ CH3COOH 19 ➢ Tiến hành thí nghißm: 19 ➢ Kết q thí nghißm: 19 III TrÁ lái câu hßi: 20 BÁO CÁO Sà LIÞU TRÊN PHỊNG THÍ NGHIÞM 22 ii Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÀI 2: NHIÞT PHÀN ĀNG I) Māc đích thí nghißm Đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II) Tiến hành thí nghißm 1) Thí nghißm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế ➢ Tiến hành thí nghißm: - Lấy 50 ml nước nhiệt độ phòng (khoảng 27°C) ống đong cho vào becher bên đo nhiệt độ t1 - Lấy 50 ml nước khoảng 64°C ống đong cho vào nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ t - Trả nhiệt kế nhiệt độ phòng - Dùng phễu đổ nhanh 50 ml nước nhiệt độ phòng vào 50 ml nước nóng nhiệt lượng kế Lắc bình nhiệt lượng kế, đo nhiệt độ t3 Nhiệt nước nóng becher toả với nhiệt nước lạnh hấp thụ nên ta có phương trình: ø mc m0c0 ù øt2 t3 ù mc øt3 t1 ù Suy ra: m0c0 mc ø t3 t1 ù ø t2 t3 ù t2 t3 Trong đó: m : Khối lượng 50ml nước c : Nhiệt dung riêng nước (1 cal/g.độ) Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 1: Lần Lần t1 ø C ù 30.5 30.5 t2 ø C ù 61 61.5 t3 ø C ù 47 47 mo co (cal/độ) 8,93 6.89 Tính toán: ø t3 t1 ù ø t2 t3 ù 50.1 ø 47 30.5ù ø 61 47 ù 8,93 - Lần 1: m0c0 mc - Giá trị mo co lần tính tương tự ➢ Kết quÁ: t2 t3 61 47 mo co 7.9 (cal/độ) (Lấy trung bình lần thí nghiệm) 2) Thí nghißm 2: Xác định phản ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH ➢ Tiến hành thí nghißm: - Dùng buret (đã rửa tráng NaOH 1M, chỉnh bọt khí, chỉnh vạch 0) lấy 25ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, cắm nhiệt kế vào cốc để xác định nhiệt độ t1 Rửa nhiệt kế, lau khô trả nhiệt độ phòng - Dùng buret (đã rửa tráng HCl 1M, chỉnh bọt khí, chỉnh vạch 0) lấy 25 ml dung dịch HCl 1M cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế vào bình nhiệt lượng kế để xác định nhiệt độ t2 Rửa nhiệt kế, lau khô trả nhiệt độ phòng - Dùng phễu đổ nhanh becher chứa dung dịch NaOH vào HCl chứa nhiệt lượng kế Lắc dung dịch nhiệt lượng kế, ta đo t3 - Lặp lại thí nghiệm lần Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Ta xác định nhiệt phản ứng trung hòa NaOH HCl theo công thức: Q ø m0c0 mc ù t (cal) Từ xác định: H Q (cal/mol) n Trong đó: m: khối lượng dung dịch NaCl c: nhiệt dung riêng dung dịch NaCl (1 cal/g.độ) n: số mol NaCl Cho khối lượng riêng dung dịch muối 0,5M 1,02 g/ml ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 2: Nhißt độ C Lần Lần t1 33°C 32°C t2 31°C 31°C t3 38°C 37°C Q (cal) 353.40 323.95 Qtb (cal) 338.675 H (cal/mol) -13547 Tính tốn: mo co 7.9 (cal/độ) CNaOH 0.5 M (cal/g.độ); DNaCl 0.5 M 1.02 (g/ml) m øVNaOH VHCl ù D ø 25 25ù ø1.02ù 51ø g ù nNaCl V CM ø 0.05ù ø 0.5ù 0.025 (mol) Lần 1: t t ö 31 33 ö ö ö Q1 ø mo co mc ù ÷ t3 ÷ ø 7.9 51ù ÷ 38 ÷ 353.40 ø cal ù ø ø ø ø Q 353.40 H1 14136 ø cal / mol ù nNaCl 0.025 Tuơng tự, ta tính được: Q2 323.95 ø cal ù , H2 12958 ø cal / mol ù Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Từ suy ra: Q1 Q2 353.40 323.95 338.675 ø cal ù 2 H1 H ø 14136 ù ø 12958 ù H 13547 ø cal / mol ù 2 Q Tính sai sá cÿa Q H : Q 338.675 353.40 338.675 323.95 Q1 Q2 Q Q1 Q Q2 14.725 ø cal ù 2 ø H1 ù ø H ù H H1 H H 2 ø 13547 ù ø 14136 ù ø 13547 ù ø 12958 ù 589 ø cal / mol ù ø H ù ➢ Kết quÁ: Q 338.675 14.725 ø cal ù H 13547 589 ø cal / mol ù 3) Thí nghißm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuSO4 khan, kiểm tra định luật Hess, ➢ Tiến hành thí nghißm: - Sử dụng ống đong lấy 50ml nước cất nhiệt độ phịng, đổ vào bình nhiệt lượng kế thơng qua phễu Cắm nhiệt kế vào bình nhiệt lượng kế, quan sát số nhiệt kế để thu nhiệt độ t1 bình Rửa nhiệt kế, lau khơ trả nhiệt độ phịng - Đưa bình nhiệt lượng kế nhiệt kế đặt gần cân điện tử CuSO4 khan chất hút ẩm mạnh nên tiến hành cân nhanh lượng xấp xỉ 4g CuSO4 khan, ghi lại số khối lượng m(g) hiển thị hình cân - Mở nắp bình nhiệt lượng kế, cho nhanh lượng CuSO4 khan vừa cân vào bình Đóng nắp nhiệt lượng kế, lắp nhiệt kế vào bình tiến hành lắc bình để hịa tan CuSO4 khan vào nước - Xác định nhiệt độ t2: Vì phản ứng hòa tan CuSO4 khan vào nước phản ứng tỏa nhiệt nên để xác định CuSO4 khan hòa tan hết hay chưa, cần quan sát liên tục số nhiệt kế Số nhiệt kế tăng dần đến giá trị cực Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 đại, thời điểm CuSO4 khan vừa tan hết Ghi lại giá trị cực đại để thu nhiệt độ t2 bình nhiệt lượng kế - Lặp lại thí nghiệm lần Ta xác định nhiệt hòa tan CuSO4 theo công thức: Q ø moco m ' c ù t (cal) Từ xác định: H Q (cal/mol) n Trong đó: m ' : Khối lượng dung dịch CuSO4, m ' m 50 ø g ù c : Nhiệt dung riêng dung dịch CuSO4 (lấy gần cal/g.độ) n : Số mol CuSO4 hòa tan n m (mol) 160 ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 3: Lần Lần mCuSO (g) 4.01 4.00 t1 32°C 32°C t2 36°C 37°C Q (cal) 247.64 309.50 H (cal/mol) -9880.89 -12380.00 H tb (cal/mol) -11130.44 Tính tốn: mo co 7.9 (cal/độ), cCuSO4 (cal/g.độ) Lần 1: 4.01 ø mol ù 160 m '1 m1 50 4.01 50 54.01ø g ù m1 mCuSO4 4.01ø g ù ; nCuSO4 Q1 ø mo co m '1 c ùø t2 t1 ù ø 7.9 54.01ùø 36 32 ù 247.64 ø cal ù Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 H1 Q1 nCuSO4 247.64 9880.89 (cal/mol) 4.01 160 Tương tự, ta tính được: Q2 309.50 ø cal ù , H 12380.00 ø cal / mol ù Từ suy ra: Q1 Q2 247.64 309.50 278.57 ø cal ù 2 H1 H ø 9880.89 ù ø 12380.00 ù H 11130.44 ø cal / mol ù 2 Tính sai sá cÿa Q H : Q Q Q1 Q Q2 Q1 Q2 2 278.57 247.64 278.57 309.50 30.93 ø cal ù Q ø H1 ù ø H ù H H1 H H 2 ø 11130.44 ù ø 9880.89ù ø 11130.44ù ø 12380.00ù ø H ù 1249.56 ø cal / mol ù ➢ Kết quÁ: Q 278.57 30.93 ø cal ù H 11130.44 1249.56 ø cal / mol ù 4) Thí nghißm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl ➢ Tiến hành thí nghißm: - Sử dụng ống đong lấy 50ml nước cất nhiệt độ phịng, đổ vào bình nhiệt lượng kế thơng qua phễu Cắm nhiệt kế vào bình nhiệt lượng kế, quan sát số nhiệt kế để thu nhiệt độ t1 bình Rửa nhiệt kế, lau khơ trả nhiệt độ phịng - Tiến hành cân nhanh lượng xấp xỉ 4g NH4Cl khan, ghi lại số khối lượng m(g) hiển thị hình cân Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 HCl + NaOH ³ NaCl + H2O Ban đầu: 0,05 0,025 (mol) Phản ứng: 0,025 0,025 (mol) Còn lại: 0,025 (mol) Ta thấy, NaOH phản ứng hết HCl dư nên H tb tính theo số mol NaOH, HCl dư không tham gia phản ứng nên không tạo nhiệt Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết q thí nghißm có thay đổi hay khơng? Kết có thay đổi vì: - Nhiệt tạo thành hai chất khác khác - Cùng nồng độ mol, thể tích nên hai chất có số mol, khối lượng mol khác nhau, nên khối lượng hai chất khác nhau, dẫn đến đại lượng m công thức Q ø m0c0 mc ù t khác - Hai chất có lượng liên kết khác theo cấu tạo phân tử nên cần nhiệt độ khác để phá vỡ liên kết tham gia phản ứng, dẫn đến đại lượng t khác - … Tính ∆H3 lý thuyết theo đánh lu¿t Hess So sánh vßi kết q thí nghißm Hãy xem ngun nhân có thß gây sai sá thí nghißm này: -Mất nhißt nhißt l°ÿng kế -Do nhißt kế 11 -Do dāng cā đo thß tích hóa chất -Do cân -Do sunfat đãng bá hút ẩm -Do lấy nhißt dung riêng dung dách sunphat đãng 1cal/mol.độ Theo em sai sá quan trãng nhất, giÁi thích? Cịn ngun nhân khác không? Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Theo lý thuyết, H H1 H 18.7 2.8 15.9 (kcal/mol) Theo thực nghiệm, H3 11.1 (kcal/mol) Theo em, sai số quan trọng đồng Sunphat bị hút ẩm Do đồng Sunphat chất hút ẩm mạnh, mà không khí lại có nhiều nước, nên q trình thí nghiệm phần đồng Sunphat tiếp xúc phản ứng với nước bên khiến lượng nhiệt bị nên nhiệt tạo thành thực tế lý thuyết Các nguyên nhân khác dẫn đến sai số: Quan sát, đo ghi số liệu chưa xác, cân khơng xác lượng hóa chất, đo nhiệt dung riêng đồng Sunphat chưa xác … 10 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÀI 4: XÁC ĐàNH B¾C PHÀN ĀNG I Māc tiêu thí nghißm: - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng - Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3 môi trường axit II Tiến trình thí nghißm, kết q thí nghißm: 1) Thí nghißm 1: Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 ➢ Tiến hành thí nghißm: - Chuẩn bị ống nghiệm chứa H2SO4 bình tam giác chứa Na2S2O3 H2O theo giá trị bảng cho thí nghiệm: Thí àng nghißm V(ml) nghißm H2SO4 0.4M V(ml) Na2S2O3 0.1M V(ml) H2O 28 8 24 16 16 Erlen - Dùng pipet khắc vạch (đã rửa tráng H2SO4 0.4M trước) lấy axit H2SO4 0.4M cho vào nghiệm - Dùng buret cho H2O vào bình tam giác trước Sau tráng buret Na2S2O3 0.1M, loại bỏ bọt khí, chỉnh vạch 0, tiếp tục dùng buret Na2S2O3 vào bình tam giác - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - Lần lượt cho phản ứng với cặp ống nghiệm bình tam giác (làm thí nghiệm với số liệu lúc để dễ so sánh màu): o Đổ nhanh axit ống nghiệm vào bình tam giác o Bấm đồng hồ o Lắc nhẹ bình tam giác thấy dung dịch vừa chuyển sang đục bấm đồng hồ lần đọc Δt - Lấy trung bình cộng lần đo ta Δttrung bình lần đo (sai số nhỏ giây) 11 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 1: Thí nghißm Nãng độ ban đầu (M) t1 (s) t2 (s) ttb (s) Na2S2O3 H2SO4 0.01 0.08 116 114 115.0 0.02 0.08 53 51 52.0 0.04 0.08 29 27 28.0 Xác định bậc phản ứng m1 Na2S2O3 từ TN1 TN2: ttb1 115.0 log ttb 52.0 1.1451 log log log m1 Xác định bậc phản ứng m2 Na2S2O3 từ TN1 TN2: ttb 52.0 log ttb3 28.0 0.8931 log log log m2 Bậc phản ứng Na2S2O3: m m1 m2 1.1441 1.0121 1.0191 2 2) Thí nghißm 2: Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 ➢ Tiến hành thí nghißm: - Chuẩn bị ống nghiệm chứa H2SO4 bình tam giác chứa Na2S2O3 H2O theo giá trị bảng cho thí nghiệm: Thí àng nghißm V(ml) nghißm H2SO4 0.4M V(ml) Na2S2O3 0.1M V(ml) H2O 28 8 24 16 16 Erlen 12 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 ➢ BÁng sá lißu thí nghißm 2: Thí nghißm Nãng độ ban đầu (M) t1 (s) t2 (s) ttb (s) Na2S2O3 H2SO4 0.02 0.04 51 54 52.5 0.02 0.08 48 50 49.0 0.02 0.16 42 43 42.5 Xác định bậc phản ứng n1 H2SO43 từ TN1 TN2: ttb1 52.5 log ttb 49.0 0.0995 log log log n1 Xác định bậc phản ứng n2 H2SO4 từ TN1 TN2: ttb 49.0 log ttb3 42.5 0.2053 n2 log log log Bậc phản ứng Na2S2O3: n n1 n2 0.0995 0.2053 0.1524 2 III) TrÁ lái câu hßi: Trong thí nghißm nãng độ cÿa Na2S2O3 (A) cÿa H2SO4 (B) Ánh h°ởng đến v¿n tác phÁn āng? Viết l¿i bißu thāc tính tác độ phÁn āng? Xác đánh b¿c cÿa phÁn āng? - Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng - Nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng - Biểu thức tính tốc độ phản ứng: v k Na2 S2O3 H SO4 k Na2 S 2O3 m - 1.0191 n H SO4 Bậc phản ứng: m n 1.0191 0.1524 1.1715 13 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) 0.1524 lOMoARcPSD|12114775 C ch ca phn ng trờn cú thò c vit l¿i nh° sau: H2SO4 + Na2S2O3: ³ Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 ³ H2SO3 + S´ (2) Dựa vào kết q thí nghißm có thß kết lu¿n phÁn āng (1) hay (2) phÁn āng đánh v¿n tác phÁn āng phÁn āng xÁy ch¿m không? T¿i sao? L°u ý thí nghißm trên, l°ÿng axit H2SO4 ln ln d° so vßi Na2S2O3 - Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh - Phản ứng (2) phản ứng tự oxy hóa – khử, phản ứng có tạo kết tủa S´ nên tốc độ xảy chậm ➔ Phản ứng (2) định tốc độ phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) Dựa c¢ sở cÿa ph°¢ng pháp thí nghißm v¿n tác xác đánh đ°ÿc thí nghißm đ°ÿc xem v¿n tác trung bình v¿n tác tāc thái? Dựa sở phương pháp thí nghiệm vận tốc xác định thí nghiệm xem vận tốc tức thời thí nghiệm ta xác định vận tốc phản ứng xem tỉ số v C (độ biến thiên t nồng độ &C chia cho độ biến thiên thời gian &t), với &C j Do biến thiên nồng độ thay đổi không đáng kể nên △C j dC) Thay đổi thā tự cho H2SO4 Na2S2O3 b¿c cÿa phÁn āng có thay đổi hay khơng? T¿i sao? 14 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Bậc phản ứng không thay đổi bậc phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng mà không phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng 15 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÀI 8: PHÂN TÍCH THÞ TÍCH I Māc tiêu thí nghißm: - Dựa việc thiết lập đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn - Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu II Tiến trình thí nghißm: 1) Thí nghißm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH ➢ Tiến hành thí nghißm: - Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh theo bảng: VNaOH ø ml ù PH 0.96 1.14 1.33 1.59 1.98 2.38 2.56 2.73 3.36 7.26 10.56 11.70 11.97 12.01 9.2 9.4 9.6 9.8 iòm tÂng Âng: 7.26 Bòc nhy PH: T PH 3.36 đến PH 10.56 16 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) 10 11 12 13 lOMoARcPSD|12114775 2) Thí nghißm 2: Chuẩn độ HCl với Phenolphtalein ➢ Tiến hành thí nghißm: - Dùng buret (đã rửa tráng NaOH 0.1N), cho dung dịch NaOH 0.1N vào buret, loại bỏ hết bọt khí chỉnh vạch - Dùng pipet (đã rửa tráng nước cất) lấy 10ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ vào erlen (lấy giọt cuối cùng) Cho thêm vào bình 10ml nước cất giọt phenolphtalein - Dùng tay trái đóng mở khóa buret lên xuống cho dung dịch NaOH nhỏ từ từ xuống bình tam giác Tay phải cầm bình tam giác xoay cho dung dịch bình chuyển động trịn dung dịch bình từ khơng màu sang màu hồng nhạt dừng lại Đọc thể tích dung dịch NaOH dùng - Lặp lại thí nghiệm thêm lần để tính giá trị trung bình ➢ Kết q thí nghißm: Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) 10 10 10 9.7 9.8 9.7 0.1 0.1 0.1 0.097 0.098 0.097 Tính tốn: CHCl VHCl CNaOH VNaOH CHCl C NaOH VNaOH VHCl Lần 1: CHCl CNaOH VNaOH ø 0.1ù ø 9.7 ù 0.097 ø N ù 10 VHCl Lần 2: CHCl CNaOH VNaOH ø 0.1ù ø 9.8 ù 0.098 ø N ù 10 VHCl Lần 3: CHCl CNaOH VNaOH ø 0.1ù ø 9.7 ù 0.097 ø N ù 10 VHCl 17 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) Sai sá 0.0003 0.0007 0.0003 lOMoARcPSD|12114775 CHCl 0.097 0.098 0.097 0.0973 ø N ù Tính tốn sai sá: CHCl CHCl CHCl (1) CHCl CHCl (1) 0.0973 0.097 0.0973 0.098 0.0973 0.097 0.0004 Vậy: CHCl CHCl CHCl 0.0973 0.0004 ø N ù 3) Thí nghißm 3: Chuẩn độ HCl với Metyl da cam ➢ Tiến hành thí nghißm: - Dùng buret (đã rửa tráng NaOH 0.1N), cho dung dịch NaOH 0.1N vào buret, loại bỏ hết bọt khí chỉnh vạch - Dùng pipet (đã rửa tráng nước cất) lấy 10ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ vào erlen (lấy giọt cuối cùng) Thêm vào bình 10ml nước cất giọt metyl da cam - Dùng tay trái đóng mở khóa buret lên xuống cho dung dịch NaOH nhỏ từ từ xuống bình tam giác Tay phải cầm bình tam giác xoay cho dung dịch bình chuyển 20 động trịn dung dịch bình từ màu đỏ sang màu vàng dừng lại Đọc thể tích dung dịch NaOH dùng - Lặp lại thí nghiệm thêm lần để tính giá trị trung bình ➢ Kết q thí nghißm: Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) 10 10 10 9.5 9.6 9.5 0.1 0.1 0.1 0.095 0.096 0.095 Tính tốn: CHCl VHCl CNaOH VNaOH CHCl C NaOH VNaOH VHCl 18 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) Sai sá 0.0003 0.0007 0.0003 lOMoARcPSD|12114775 Lần 1: CHCl CNaOH VNaOH ø 0.1ù ø 9.5 ù 0.095 ø N ù 10 VHCl Lần 2: CHCl CNaOH VNaOH ø 0.1ù ø 9.6 ù 0.096 ø N ù 10 VHCl Lần 3: CHCl CNaOH VNaOH ø 0.1ù ø 9.5 ù 0.095 ø N ù 10 VHCl CHCl 0.095 0.096 0.095 0.0953 ø N ù Tính tốn sai sá: CHCl CHCl CHCl (1) CHCl CHCl (2) 0.0953 0.095 0.0953 0.096 0.0953 0.095 0.0004 Vậy: CHCl CHCl CHCl 0.0953 0.00054 ø N ù 4) Thí nghißm 4: Chuẩn độ CH3COOH ➢ Tiến hành thí nghißm: - Tiến hành thí nghiệm thay dung dịch HCl dung dịch axit acetic CH3COOH Với chất thị phenolphtalein thực thí nghiệm lần, cịn với metyl da cam thực lần ➢ Kết q thí nghißm: Lần Chất thị Phenol phtalein Metyl da cam VCH3COOH (ml) 10 10 Trung bình 10 VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH 3COOH (N) Sai số 9.6 9.5 0.1 0.1 0.096 0.095 0.0005 0.0005 3.3 0.1 0.033 Tính tốn: 19 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 CCH3COOH VCH3COOH CNaOH VNaOH CCH3COOH CNaOH VNaOH VCH3COOH Lần 1: CCH COOH CNaOH VNaOH ø 0.1ù ø 9.6 ù 0.096 ø N ù VCH3COOH 10 Lần 2: CCH COOH CNaOH VNaOH ø 0.1ù ø 9.5ù 0.095 ø N ù VCH3COOH 10 3 CCH3COOH 0.095 0.096 0.0955 ø N ù Tính tốn sai sá: CCH3COOH CCH3COOH CCH3COOH ø1ù CCH3COOH CCH3COOH ø 2ù 0.0955 0.096 0.0955 0.095 0.0005 V¿y: Đái vßi Phenolphtalein: CCH COOH CCH COOH CCH COOH 0.0955 0.0005 ø N ù Đái vßi Metyl da cam: Kết khơng xác 3 III TrÁ lái câu hßi: Khi thay đổi nãng độ HCl NaOH, đ°áng cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng, t¿i sao? Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi đương lượng phản ứng chất khơng thay đổi, có bước nhảy thay đổi Vißc xác đánh nãng độ axit HCl thí nghißm cho kết q xác h¢n, t¿i sao? Phenolphtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenolphtalein khoảng từ 8-10 Trong đó, bước nhảy metyl da cam 3.1 - 4.4 mà điểm tương đương hệ (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) nên thí nghiệm (Phenolphtalein) cho kết xác 20 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Từ kết q thí nghißm 4, vißc xác đánh nãng độ dung dách axit acetic chß thá màu xác h¢n, t¿i sao? Phenolphtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenolphtalein khoảng từ 8-10 Trong đó, bước nhảy metyl da cam 3.1-4.4 mà điểm tương đương hệ >7 (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) Trong phép phân tích thß tích đổi vá trí cÿa NaOH axit kết q có thay đổi khơng, t¿i sao? Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit thỉ kết khơng thay đổi chất thí nghiệm thực theo chế phản ứng trung hòa axit bazơ 21 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÁO CÁO Sà LIÞU TRÊN PHỊNG THÍ NGHIÞM 22 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 23 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com)
Ngày đăng: 21/06/2023, 22:08
Xem thêm:
