TỔNG HỢP CÁC ĐỀ THI HSG HOÁ 8 CÓ ĐÁP ÁN

SƯU TẦM & TỔNG HỢP CÁC ĐỀ THI HSG HOÁ 8 (2012) ĐỀ 1 : Câu 1(2 đ):  ! "#$" %&'!!())*&+$+,#-. Câu 2( 5,75 đ):/"0+123!456789" :. ;<+(+=)3>?@AB*C&*D*E* +*C+ F<+(+GH&BH"**83>@ IJ*J*J*K F J* F J L M<+N=O)3>?@KC&*PB*&Q*D*R&S <&!+$>C.IT+$!F()5C8+1.U1- V. Câu 3( 2,75đ:@%&'!0$(6&5"+=+W(6&. &!(+=./"XOO=7!. Câu 4(3,5đ) ;<XYZ65(9+#56:"2+*[J F 2K F  >&YT>(ZHP+?O F  \;*]L. F<UH!+2+2&Y>^*3";_*_`(J F  9UaX:SA" V778*b>;M*F&(J F 2]*F&?S X0&C8+14^9c"C8$7(2C8+ 14^: /"0+1H!^#-. Câu 5 (4,5 đ) ;<+&T>D&F&+$d2c9e+N:)"?O 97d2c578:SA78"V*b>f]&&H2 `*gf(O F 9UaX:S /"0+1. X(. F<h(Ji+2+2F_&&YT>9T>j:D&J2kQ F J M #6Y+SA78*>Bb2&+$*>&+$2!>+ 78?O F AJ  +'9!:*0!M*F&&Y&+$&2CS X(lH>+T>j. K"(P7m&#78ij*+GN9JO: F 0 > +-&"4Sc"6P4782!b$`_l. Câu 6(1,5 đ):3! +-&AJ  SLO F J2 +-&?* ">L__&NAJ  Ll Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Hướng dẫn chấm đề 1 n< KY(37 U& Câu 1 ( 2 điểm ) O1P!V/h*0 2!+1*o R0+&T/h_*L& Câu 2 ( 5,75 điểm ) ;<9;*L: F<9_*]L: /"V&TXOO+_*FL& hp(O F GHP8&BH" XOO@O F qJ qO F J _*FL _*FL → _ t M<9;: <9F*L: Câu 3 (2,75 đ) O F JqK F J FKJO MO F Jq F J L  FO M J   /"V&TXOO+_*FL&  K-V+$>C@J=*=* r*IH  s!V*4*1-(=()*+_*FL<  K->"2*(+1  (+=  /"VXOO _*FL _*L F ;*]L _*L _*L Câu4(3,5điểm ) ;<9;*L&:  !"#$% %&!# '()*+ % ,!*- % .  _*FL → → F<9F:  /%,0%1.%&!#,0%&!#. %!#,!#.2,./# '34567897:;<= + = - /# '*>7?@A B0+ %  C+ % 0D % + 'BEE%.<CFD  +  G! #2 + G!&  C+  G!/!2 C G!/! + G!H  D +  G! !2 D G!1! + G!  'I*.<J+*@KG!H0G! 2G!&  ; _*FL _*FL _*]L _*L _*L _*L L*Fg F`MF = + + yx yx F F → _ t F *FF _`*;_ F  F*;M F ;` F*] Câu 5(4,5 đ) ;<9;*L: F<9M*_: =L.B.<+FMG!&G!+ 'CCDDBC , D . + N O ,.NG!/G!1G!/1$=L.BC / D 1 + PQDDB0%,DC %BC , 0,D % R0%.DC %RC . 0.D % P'SD %  D  G! ! D G! $%G!1 'TQDD2 DC G! $%G!1! DC G!1$/H!#%&!% '4UV7WL@! H"0G!1M%&!%/1!H PX!"#7YQDDC+0C+ C0C+ % XY _*FL _*FL _*L _*]L _*L _*L _*FL → → F *FF gf*` F → _ t /C+0ZT % + /  %ZT0/C+ % X%Y ZT0D % S+  ZTS+ 0D % X/Y  C[E7\]7C!/!% $ C  G!G#!TQDDXY2 C+ G!G#! G!G#$1G $=L.ZT%GM H 'Q^_4` aC $GG%Ga!aZT F_ ;f $GG1Ga PX!%#7Y*@K@A7FbCX+DY % C+ % C+ % 0CX+DY %  CC+ / 0D % +X Y  ZT +  G!!  TQDDXY!X%Y2*C+ % G!G#0/$G!G!/#  TQDDX Y2*CC+ / G!/#$ _*L _*L → _ t → f F*M F_  → F M ;f_ ;f 6Tc.dG!/#$GG/# 6T;*[/#$G!1%1 Câu 6: (1,5 đ) aH>AJ  +L__&AJ  l2@ tF_ /!H>AJ  SLO F J3!2@ tM;*FL& aH>?3!2@L__uM;*FLtf`*]L& _*L _*L _*L vV@O1P7+O+1 \*&2+1*oR* V"G7*0+&H 2!S X+XOO@/"PXOOC+&*"5678+wPH &SK,C$,;&<x&S ĐỀ 2 : Câu 1:(3,0 điểm) +PD78P@yqOzy F qO F <O'!2012eP#"2XOO. <O'!RPD>+781-27($P+$P{$+ 2&?P781. ;__ SL__ ;f_ FL_SF_ Câu 2:( 4,0 điểm ) [P@y**d*O F J* ;F O FF J ;; *aIJ  *O*aJ M *aKJ M *O F AJ  +'*IJ F S Y K[2+5">(@O F *J F S  Y /"0+1=7!5"[(-(ghi điều kiện nếu có)S Y X0 2!B1(-2+1S Câu 3@( 4,0 điểm)  ++=J)?(+=$+ ++=SO'!52+[CHPH&+ 782P7m&#[&Sc"T>J2J F  3 >!VZ65PH&+Q+78S Các thời điểm Số mol Các chất phản ứng Sản phẩm J J F J F X& 3 _ F_ SSS SSS X& ; ;L SSS SSS X& F SSS ;*L SSS X&"V SSS SSS F_ Câu 4:(3,0 điểm) IY!-i|xPH$+**Q2;;LSAH$&65PH$C &62FL$SO'!=N-!-i|. Câu 5 :( 6,0 điểm) <O+2+2+2M*f&Y&+$dN}} \N=+>M*Mf ((+9:S^N-&+$d. <K"+>&+$d-2+;*f=+*(H>> P78. (Biết: Điện tích hạt nhân của 1 số nguyên tử : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 + Nguyên tử khối: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung Điểm n; 9M: sXOO P#@)Q+UcXas /RPD v7(@{-"i!xSSS 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ 1.0 đ nF 9: : K[5"(O F @y*d*O F J*O*O F AJ  K[5"(J F @aIJ  *aJ M *aKJ M *IJ F :XOO@ yqFOzy F qO F 1,0 đ _SL _SL 2,0 đ FdqfOzFd M qMO F yqO F AJ  zyAJ  qO F FdqMO F AJ  zd F 9AJ  : M qMO F FO F J FO F qJ F FaIJ  a F IKJ  qIJ F qJ F FaJ M FaqMJ F FaKJ M  FaKJ F qJ F :@ qXa(O F @Um!? Um!C(9V 0: qXa(J F @Um!? Um!C(9i 0: _SFL _SFL _SFL _SFL _SFL _SFL _SFL _SFL 1,0 đ _SL _SL n  M 9: Các thời điểm Số mol Điền đúng mỗi vị trí → dp → _ t → o t → _ t [...]... 37,2 gam Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ? b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2SO4 vẫn như cu thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không? c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H 2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? ĐÁP ÁN ĐỀ 4 : Bài 1: (2 điểm)... (mol) Mà theo đề bài: n H2SO4 = 2.05 = 1mol (0,25 điểm) Vậy nFe < n H2SO4 (0,25 điểm) Mặt khác trong hỗn hợp còn có Zn nên số mol hỗn hợp chắc chắn còn nhỏ hơn 0,66 mol Chứng tỏ với 1 mol H2SO4 thì axit sẽ dư ⇒ hỗn hợp 2 kim loại tan hết (0,25 điểm) b) 1,5 điểm Theo đề : mhh = 37,2.2 = 74,2 gam (0,25 điểm) Giả sử trong hỗn hợp chỉ có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn nhất trong hỗn hợp) (0,25 điểm)... hoàn toàn 27 ,8 g hỗn hợp Fe, C, S bằng khí O2 (lấy dư), kết thúc phản ứng thu được 32,2 g chất rắn X và 13,44 lit hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH) 2 lấy dư thì thu được 55 g chất kết tủa, thể tích khí còn lại là 2,24 lit a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra b) Tính thành phần % theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp ban đầu c) Tìm công thức của chất rắn X 17/ Hợp chất A là... hoàn toàn 8 lít khí A (đktc) Sản phẩm thu được hòa tan hoàn toàn vào 85 ,8 gam dung dịch H2SO4 60% Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit thu được 18/ Đốt m gam bột Fe trong oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa đủ 120 ml dung dịch H 2SO4 1M tạo ra 0,224 lít khí H2 (đktc) a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra Giả thi t không có phản ứng... điểm) MR = mR nR ⇒ = 0,672 = 12n 0,056 n (*,*) (0,5 điểm) Từ (*) và (**) ta có bảng sau (0,5 điểm) n 1 2 3 MR 12(loại) 24(nhận) 36(loại) Vậy R là kim loại có hóa trị II và có nguyên tử khối là 24 ⇒ R là Magie: Mg (0,25 điểm) Bài 5: (5 điểm) a) 1,5 điểm Ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ nhất trong hỗn hợp) (0,25 điểm) ⇒ n Fe = 37,2 = 0,66mol 56 (0,25 điểm) Ptpư : Fe + H2SO4 →... (2 điểm ) Cho mỗi hỗn hợp gồm hai muối A2SO4 và BaSO4 có khối lượng là 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4 g BaCl2 thì cho 69,9 g kết tủa BaSO 4 và hai muối tan Khối lượng hai muối tan phản ứng là : A 36 ,8 g B 36,7 g C 38 g D 40 g Phần II : Tự luận Câu 1 : (4điểm )Tính số phân tử có trong 34,2 g nhômsunfat Al 2(SO4)3 ở đktc , bao nhiêu lít khí ôxi sẽ có số phân tử bằng số phân tử có trong Al2(SO4)3 trên... dịch muối sunfat 14, 18 % Xác định kim loại M 5/ Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư Sau một thời gian ngừng phản ứng thu được 65,45gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì được V (lít) H 2 (đktc) Dẫn V(lít) khí này đi qua ống đựng 80 gam CuO nung nóng Sau một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80 % H 2 đã phản ứng... a , biết có các phản ứng xảy ra hoàn toàn theo phương trình : CaCO3 2 Al + 2 HCl + CaCl2 3H2SO4 + H2O + CO2 Al2(SO4)3 + 3H2 Câu 3 : (5 điểm ) Có hỗn hợp khí CO và CO 2 Nếu cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thu được 1 g chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bột CuO nóng dư thì thu được 0,46 g Cu a)Viết phương trình phản ứng xảy ra ? b) Tính thể tích của hỗn hợp khí ở... để kết luận HCl dư 1,5 đ Sau phản ứng thu được MgCl2, H2 và HCl dư 1,5 đ ĐỀ 3 : Phần I : Trắc nghiệm Câu 1 : (2 điểm ) Để tạo thành phân tử của 1 hợp chất thì tối thi u cần có bao nhiêu loại nguyên tử : A Hai loại nguyên tử B Một loại nguyên tử C Ba loại nguyên tử D A,B,C, đều đúng Câu 2 : (2 điểm ) Trong một phản ứng hoá học các chất phản ứng và chất tạo thành phải cùng : A Số nguyên tử của mỗi nguyên... điểm) n H2SO4 = n Zn = 1,14 (mol) Mà theo đề bài : n H2SO4 Vậy nZn > đã dùng n H2SO4 = 1 (mol) đã dùng (0,25 điểm) Vậy với 1 mol H2SO4 thì không đủ để hòa tan 1,14 mol Zn Mà trong thực tế số mol của hỗn hợp chắc chắn lớn hơn một 1,14 mol vì còn có Fe Chứng tỏ axit thi u ⇒ hỗn hợp không tan hết c) 2 điểm (0,25 điểm) Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe ⇒ Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) Theo PTPƯ (1) và . : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) (0,5 đ) CO 2 + CuO Cu + CO 2 (2) (0,5 đ) b) n CaCO3 = = 0,01 mol (0,5 đ) n Cu = = 0,01 mol (0,5 đ) Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3. V CO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít (1 đ) Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh ra = 0,01 mol V CO = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít (1 đ) Vậy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,4 48 lít. m H2 (1 đ) Vì theo đề bài ta có : n CaCO3 = = 0,25 mol ( 1 đ) Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol m CO2 = 0,25 .44 = 11 g (1 đ) Vì : m CO2 = m H2 = 11 g n H2 = = 5,5 mol (0.5đ) Theo